氧化還原反應教案

時間：2022-04-02 18:42:44 教案我要投稿

氧化還原反應教案（精選3篇）

　　作為一名教職工，就有可能用到教案，通過教案準備可以更好地根據(jù)具體情況對教學進程做適當?shù)谋匾恼{(diào)整。教案應該怎么寫呢？下面是小編幫大家整理的氧化還原反應教案（精選3篇），希望對大家有所幫助。

氧化還原反應教案（精選3篇）

　　氧化還原反應教案1

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過程與方法】

　　通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　氧化還原反應的特征。

　　【難點】

　　氧化還原反應的本質(zhì)。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢？

　　【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

　　還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、氧化還原反應的特征

　　【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應？

　　【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……

　　【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應？

　　【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。

　　【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。

　　【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應？是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應？

　　【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻攀茄趸€原反應。

　　2、氧化還原反應的本質(zhì)

　　【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化？元素化合價的升降與什么有關(guān)？

　　【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。

　　【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。

　　【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？

　　【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的？

　　【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的.1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到—1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。（教師講解并板書）

　　【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應？

　　【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。（教師總結(jié)并板書）

　　【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應？

　　【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。（教師板書：利用雙線橋法）

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。

　　提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么？

　　布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關(guān)系。

　　四、板書設(shè)計

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　　氧化還原反應教案2

　　【教學目標】

　　1、在復習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2、學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應。

　　3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學重點】

　　1、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法。

　　【教學方法】啟發(fā)討論

　　【教學設(shè)計】

　　〖復習引入〗

　　1、常見元素的化合價。

　　2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價。

　　〖學生活動〗

　　學生交流討論，得出如下結(jié)果：

　　元素化合價升高→失去電子

　　元素化合價降低→得到電子

　　〖問題情境〗

　　標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

　　〖學生活動〗

　　學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合成溴分子，溴元素的化合價由—1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到—1。

　　在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

　　〖強調(diào)提醒〗

　　a、“e—”表示電子

　　b、用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　〖學生活動〗

　　由學生歸納概括總結(jié)：

　　氧化還原反應的概念

　　氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應

　　〖問題情境〗

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的'請指出氧化劑和還原劑。

　�。�1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

　　（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�。�4）NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關(guān)系？

　　〖學生活動〗

　　在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

　　〖教師活動〗

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

　　在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強弱順序為：I—>Br—>Cl—>F—

　　〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

　　氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

　　〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：

　　請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

　�。▽W生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。）

　　〖布置作業(yè)〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1、2、3

　　〖板書設(shè)計〗

　　一、氧化還原反應的概念

　　1、氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應

　　二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　注意：a、“e—”表示電子。

　　b、雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　2、單線橋法

　　三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關(guān)系

　　四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　氧化還原反應教案3

　　【教學內(nèi)容、目標】

　　1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。

　　2、學會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

　　3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　【知識講解】

　　本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應的概念。

　　本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

　　一、化學反應的分類方法

　　1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學反應和有機化學反應。

　　2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

　　3、按反應中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。

　　5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

　　氧化還原反應

　　二、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的特征和本質(zhì)

　　初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持—2價沒有變化，實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素，并不是—2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

　　其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的`反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2、與氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系

　　以下跟氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。

　�。�1）氧化反應～還原反應

　　物質(zhì)失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。在一化學反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

　　（2）氧化劑～還原劑

　　在化學反應中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。

　　（3）氧化性～還原性

　　在化學反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

　�。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

　　這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：

　　失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　�。ㄑ趸詮姡ㄟ€原性強）（還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）

　　也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還�！�

　　3、常見的氧化劑和還原劑

　　常見的氧化劑有：

　�。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。