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初中化學酸堿鹽知識點總結(jié)范例3篇
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它能夠給人努力工作的動力，讓我們好好寫一份總結(jié)吧。那么我們該怎么去寫總結(jié)呢？以下是小編為大家收集的初中化學酸堿鹽知識點總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
初中化學酸堿鹽知識點總結(jié)1
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
�。�1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。
�。�2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）
�。�1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
�。�2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
�。�3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強）
七、離子的'檢驗
Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
�。�1）（固體或溶液）———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
�。�2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
�。�2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
�。�3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
�。�4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
初中化學酸堿鹽知識點總結(jié)2
一、物質(zhì)的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P
非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）
1．單質(zhì)：
�。�1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
�。�2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性
氧化物氧化物2）堿性氧化物：
堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水
�。�3）水：堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
�。�
三、化學反應的基本類型：
�。�1）化合反應：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2
�、腔衔�+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、叛趸锓纸釮2OHgO⑵酸分解H2CO3
�、躯}分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）
�、沤饘�+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
�、艍A性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
�、撬�+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：
�、沤饘傺趸�+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2
�、怯袡C物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，
被還原。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。
�。�
四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件：
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。
�、婆袛嘟饘倥c鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件：
�、趴扇艿姆磻铮苌伞�、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：
�、勹b別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：
�、冫}酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。
①所加試劑只與雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應；
除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：
�、俪nO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的'過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：
�、購腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：
�。�
�、俜蛛xKCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：
�、偎嵝愿稍飫簼饬蛩�、P2O5
�、鸥稍飫趬A性干燥劑：固體CaO、固體NaOH
�、壑行愿稍飫簾o水CuSO4
�、偎嵝詺怏w：CO2、SO2、H2S、HCl
�、茪怏w②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質(zhì)的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg
�、平饎偸⑹�、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
�、壬�、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
�、适焓�、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常見混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2
3．常見物質(zhì)的顏色：
△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）
△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：
△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；
2+
△含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
初中化學酸堿鹽知識點總結(jié)3
一、物質(zhì)的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態(tài)非金屬：C、S、P
氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)：
�。ㄒ娤聢D。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
�。�2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
�。�1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
（2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
�。�3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
�。ǹ扇芊磻锬苌伞�、↑、H2
O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學反應的基本類型：
1）化合反應：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物
Mg+O2P+O2
�、茊钨|(zhì)+化合物→化合物C+CO2
�、腔衔�+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、叛趸锓纸�
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
�。�3）置換反應：（化合價一定改變）
�、沤饘�+酸→鹽+氫氣
�。á貶前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
�、墙饘傺趸�+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
�。ǹ扇芊磻锬苌伞�、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
�、葔A+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
�、甥}+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應：
�、沤饘傺趸�+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
�、茐A+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
�、怯袡C物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；
失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應)，被還原發(fā)生還原反應。
☆常見的'原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；
碳酸根中C為+4價；硝酸根中N
四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件：
為+5價。
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
�、排袛嘟饘倥c酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件：
�、趴扇艿姆磻�，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
�、齐y溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：
被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
�、盆b別：
寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
�、坭b別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
⑵鑒定（檢驗）：
寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、
�、浅s：
除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應；
�、谑闺s質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。
寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
�、忍峒儯�
寫出提純下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、
�、煞蛛x：
寫出分離下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
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