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初中化學知識點匯總（分子組成與結(jié)構(gòu)）
在日復一日的學習中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧，知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內(nèi)容。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，下面是小編精心整理的初中化學知識點匯總（分子組成與結(jié)構(gòu)），歡迎大家分享。
1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。
原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是d（氯分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化學性質(zhì)的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
分子的特點：
1）分子的質(zhì)量和體積都很小。
2）分子總是在不斷運動著。（受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快。）
3）分子間是有間隔的。（熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。）
4）分子是由原子構(gòu)成的。
5）同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。
例：從微觀的角度看，水的蒸發(fā)與水的電解兩種變化有什么不同？
例：試從微觀的角度分析，酒精揮發(fā)和酒精燃燒兩種變化有什么不同？
原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是"1"，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是"1"。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅磷和白磷。）
�、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
�、苡蓛煞N元素組成的化合物，其中一種是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
�、菰胤柕囊饬x：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。有些還可以表示一種物質(zhì)。
�、藁瘜W式的意義：a.表示一種物質(zhì)，b表示這種物質(zhì)的元素組成c表示這種物質(zhì)的一個分子d表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。
�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：如非金屬氣體單質(zhì)h2、o2、n2、cl2等。
由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如nacl、mgcl2。
構(gòu)成氯化鈉的微粒是na+、cl-。構(gòu)成氯化鎂的微粒是mg2+、cl-
3、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同）；
4、決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。
已知ro32-有32個電子，則r的質(zhì)子數(shù)為：r+8×3+2=32