高中鈉的教案

高中鈉的教案[優(yōu)]

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編精心整理的高中鈉的教案，歡迎大家分享。

高中鈉的教案1

　　一、教學(xué)目的：

　　1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的性質(zhì)

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

　　四、課時(shí)安排：1課時(shí)

　　五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、探究、討論相結(jié)合

　　六、教學(xué)過程：

　　【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的`強(qiáng)堿。因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

　　【板書】第二章堿金屬

　　【問】堿金屬的家庭成員都有哪些呢？

　　請(qǐng)大家閱讀課本P28頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行回答，并寫出其元素符號(hào)。

　　【板書】鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs鈁Fr

　　【說明】鈁是一種放射線元素，在中學(xué)化學(xué)中一般不討論。

　　【過渡】本節(jié)課我們就來認(rèn)識(shí)堿金屬中有代表性的金屬—鈉

　　【板書】§2-1鈉

　　【演示】用鑷子從盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。（注意！不可用手接觸）放在玻璃片上，用小刀切割，請(qǐng)仔細(xì)觀察其斷面處的變化。

　　【問】描述你們所看到的現(xiàn)象。

　　【答】鈉很軟，剛切開時(shí)其斷面呈銀白色，后逐漸變暗。

　　【講述】純凈的鈉是銀白色，表面變暗是因?yàn)殁c與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

　　【過渡】下面，我們改變鈉與氧氣反應(yīng)的條件，觀察現(xiàn)象是否和剛才一樣。

　　【演示實(shí)驗(yàn)2-2】把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，并罩上一個(gè)干燥的小燒杯。

　　【問】請(qǐng)大家描述剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【答】鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現(xiàn)。

　　【講解】燒杯壁上出現(xiàn)的淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質(zhì)。這說明，鈉與氧氣的反應(yīng)條件不同，得到的產(chǎn)物也不相同。

　　【過渡】下面，我們?cè)賮碜鲆粋�(gè)有關(guān)鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

　　【演示實(shí)驗(yàn)2-3】向一個(gè)盛水的小燒杯里滴幾滴酚酞試液，然后取一小塊金屬鈉（約為綠豆大�。┯脼V紙吸干其表面的液體，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原試劑瓶中，注意不要用手接觸，然后把處理好的鈉塊投入小燒杯中，并蓋上表面皿。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　【問】怎樣描述以上現(xiàn)象？

　　【敘述】現(xiàn)象及原因

　　⑴鈉投入水里后，浮在水面上

　�、柒c立即跟水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生

　　⑶鈉熔化成銀白色小球，而水沒有沸騰

　�、刃�圓球在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)（鈉能在靜止的水面迅速游動(dòng)，說明有氣體生成）

　　⑸有嘶嘶的聲音，鈉球不斷地縮小直至小球消失

　�、史磻�(yīng)后水溶液使酚酞指示劑變紅

　　比水輕

　　鈉活潑

　　Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Na的熔點(diǎn)低于100°C

　　放出的氣體推動(dòng)小球，由于受力不勻，故游動(dòng)

　　部分H2和O2反應(yīng)爆炸結(jié)果

　　溶液顯堿性（應(yīng)是NａＯＨ）

　　【分析】根據(jù)化合價(jià)升降分析產(chǎn)物，鈉失電子顯正價(jià)，那么得電子的必然是水中顯正價(jià)的氫元素，水中的氧元素為負(fù)二價(jià)，不可能再得電子而降價(jià)了，所以這種氣體只能是Ｈ2。

　　【板書】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

　　【過渡】下面，我們通過以上實(shí)驗(yàn)來歸納鈉的性質(zhì)。

高中鈉的教案2

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　(一)知識(shí)與技能：通過對(duì)Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　�。ǘ�）過程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法；通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。

　�。ㄈ�）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；

　　【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

　　【教學(xué)過程】

　　【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了

　　【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

　　【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？

　　【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

　　【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

　　【提問】（1）鈉有哪些氧化物？

　�。�2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？

　　（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

　　【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

　　【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

　　【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

　　【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)

　　操作+現(xiàn)象

　　初步結(jié)論

　　把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________；

　　有O2產(chǎn)生

　　帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________；

　　有O2產(chǎn)生

　　手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________

　　反應(yīng)放熱

　　加1-2滴酚酞溶液，現(xiàn)象：______________；

　　生成堿（NaOH）

　　【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【學(xué)生活動(dòng)】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

　　【分析推理】通過對(duì)比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測(cè)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

　　【問題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？

　　【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

　　白色粉末

　　白色細(xì)小晶體

　　(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？

　　加水結(jié)塊成

　　晶體，放熱

　　加水部分溶解，感受不到熱量變化

　　(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？

　　振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解

　　振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余

　　(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？

　　溶液變紅

　�。ㄝ^深）

　　溶液變

　　微紅色

　　初步結(jié)論

　　兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；

　　碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

　　【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

　　實(shí)驗(yàn)裝置圖

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　澄清石灰水

　　不變渾濁

　　澄清石灰

　　水變渾濁

　　結(jié)論

　　受熱不分解

　　具有熱穩(wěn)定性

　　受熱易分解

　　熱穩(wěn)定性差

　　【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

　　【小結(jié)】

　　【布置作業(yè)】

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　　一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)《鋁的重要化合物》學(xué)案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

　　高一化學(xué)《鋁的重要化合物》學(xué)案

　�。ㄒ唬┲笇�(dǎo)思想與理論依據(jù)

　　“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念。現(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會(huì)。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來的方法。

　　本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會(huì)到化學(xué)的樂趣、奧妙與價(jià)值。

　�。ǘ�）教學(xué)背景分析

　　1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

　　（1）課標(biāo)要求

　　高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：

　　根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

　�。�2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

　　了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

　　（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

　　《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。學(xué)習(xí)該知識(shí)，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

　　2.學(xué)生情況分析

　　（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

　　初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的`理論平臺(tái)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　�。�2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對(duì)金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，因而對(duì)一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。

　　（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)

　　在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對(duì)兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)中還沒有兩性的相關(guān)認(rèn)識(shí)，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。

　　（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對(duì)“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對(duì)非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來說，學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。因而，對(duì)元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識(shí)飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。

　　3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說明

　　教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法

　　教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

　　4.技術(shù)準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

　　實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。

　　學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(zhǎng)一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

　　搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件（PPT）。

　�。ㄈ�）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

　　1.知識(shí)與技能

　�。�1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

　�。�2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。

　　2.過程與方法

　�。�1）通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；

　�。�2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。

　　本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

　　難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

　�。ㄋ模┙虒W(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

　　教學(xué)過程

　　本節(jié)課教學(xué)流程圖如下：

　　教學(xué)環(huán)節(jié)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　分析

　　課題引入

　　氧化鋁的性質(zhì)

　　氧化鋁性質(zhì)小結(jié)

　　氫氧化鋁的性質(zhì)

　　氫氧化鋁性質(zhì)

　　小結(jié)

　　總結(jié)

　　課后作業(yè)

　　課件展示：展示紅寶石、藍(lán)寶石。

　　【問題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

　　課件展示：寶石的清洗

　　寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

　　【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

　�。ㄍｎD）

　　【問題】下面我們本節(jié)課的第一個(gè)任務(wù)就是一起來探究一下紅寶石、藍(lán)寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

　　紅寶石、藍(lán)寶石的主要化學(xué)成分是Al2O3。大家面前的化學(xué)試劑里有Al2O3。請(qǐng)同學(xué)們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測(cè)其可能原因，并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

　　【實(shí)驗(yàn)探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

　　【巡視指導(dǎo)】

　　及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，強(qiáng)調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項(xiàng)。

　　【匯報(bào)交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。

　　【評(píng)定反饋】肯定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，講解學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的細(xì)節(jié)性問題與今后注意事項(xiàng)。

　　【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)

　　a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　　b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

　　【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？

　　【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？

　　【講述】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

　　【板書】?jī)尚匝趸�物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

　　【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。

　　【問題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時(shí)，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

　　【教師】大家討論的好極了。

　　【過渡】同學(xué)們，我們?cè)賮砉餐�看一個(gè)生活情景【圖片展示】明礬凈水。

　　同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因?yàn)槊鞯\與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學(xué)習(xí)凈水功臣——?dú)溲趸�鋁的有關(guān)知識(shí)。

　　【實(shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

　　氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用所給藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究？

　�、偬骄葵}酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)

　　儀器：同實(shí)驗(yàn)探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

　　要求：（同實(shí)驗(yàn)探究1）

　　【巡視指導(dǎo)】及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

　　【匯報(bào)交流】各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

　　【問題】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

　　【板書】?jī)尚詺溲趸�物的定義：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

　　【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)

　　a.與酸反應(yīng)：

　　Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

　　b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：

　　Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

　　【實(shí)驗(yàn)探究3】如何制備氫氧化鋁？

　　我們一起來完成本節(jié)課的第三個(gè)任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。

　　所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

　　藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

　　【巡視與指導(dǎo)】

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行巡視，及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

　　【匯報(bào)與交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，及實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備

　　【板書】三、氫氧化鋁的制備：

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水）【練習(xí)】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式

　　【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：

　　⑴醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用⑵凈水

　　【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會(huì)了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對(duì)我們今后的學(xué)習(xí)非常有用。

　　【問題】胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請(qǐng)同學(xué)們思考討論為什么？

　　研究性學(xué)習(xí)：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請(qǐng)大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。

　　回答

　　思考

　　【實(shí)驗(yàn)探究1】

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：

　�、冫}酸與氧化鋁是否反應(yīng)②氫氧化鈉與氧化鋁是否反應(yīng)③蒸餾水與氧化鋁是否反應(yīng)

　　儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等。藥品：氧化鋁、濃鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、蒸餾水

　　學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

　　書寫離子方程式

　　回答

　　產(chǎn)生認(rèn)知沖突

　　理解定義，思維升華

　　【閱讀】課本58頁(yè)第一自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。

　　交流討論

　　觀看圖片

　　【實(shí)驗(yàn)探究2】

　　學(xué)生分小組氫氧化鋁的性質(zhì)探究：

　　學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。

　　【回答】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物

　　書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

　　【實(shí)驗(yàn)探究3】

　　學(xué)生分小組實(shí)驗(yàn)探究

　　交流討論，得出可能的實(shí)驗(yàn)方案：

　　方案一：可以通過氧化鋁和水反應(yīng)來制備。

　　方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備

　　方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。

　　各小組學(xué)生互相討論，提出假設(shè)，大膽動(dòng)手實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。

　　總結(jié)結(jié)論。準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　書寫離子方程式

　　【閱讀】課本58頁(yè)第三、五自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。

　　歸納總結(jié)

　　完成交流

　　把生活中的事物引入課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

　　設(shè)計(jì)問題情境讓學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)探究，提高問題解決能力，訓(xùn)練學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

　　追問促進(jìn)思維連續(xù)性

　　及時(shí)歸納

　　促進(jìn)學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)的完善。

　　回歸生活

　　學(xué)以致用，激發(fā)興趣。

　　用生活中的具體事例過渡，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

　　培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和準(zhǔn)確描述現(xiàn)象得出結(jié)論的表述能力，促使學(xué)生養(yǎng)成及時(shí)歸納整理知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　啟發(fā)性問題

　　鞏固舊知

　　鼓勵(lì)學(xué)生在前兩次探究的基礎(chǔ)上，獨(dú)自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行驗(yàn)證，修正假設(shè)。得出結(jié)論。初步體會(huì)科學(xué)研究的基本過程。

　　鞏固舊知

　　自學(xué)能力鍛煉

　　歸納總結(jié)，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)的完善。

　　回歸生活

　　理論在實(shí)踐延續(xù)

　　擴(kuò)展學(xué)生知識(shí)面，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值

　　（五）學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

　　學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

　　鋁的重要化合物課堂效果評(píng)價(jià)表

　　評(píng)價(jià)內(nèi)容

　　評(píng)價(jià)層次

　　優(yōu)

　　良

　　需努力

　　討論問題及

　　發(fā)言次數(shù)

　　在小組中積極參加討論，主動(dòng)發(fā)言次數(shù)達(dá)8次以上

　　在小組中能參加討論，主動(dòng)發(fā)言次數(shù)達(dá)4次以上

　　在小組中幾乎不參加討論，主動(dòng)發(fā)言次數(shù)達(dá)4次以下

　　實(shí)驗(yàn)過程

　　動(dòng)手能力

　　在小組中主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

　　在小組中有時(shí)主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程

　　不主動(dòng)操作，常處于旁觀狀態(tài)

　　知識(shí)處理過程

　　通過推測(cè)、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

　　通過推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

　　通過推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整

　　綜合能力評(píng)價(jià)(依據(jù)問題引導(dǎo)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作)

　　思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程

　　思路清晰，能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程，但不足夠完整

　　思路不清晰，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過程不準(zhǔn)確

　　教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：

　　鋁的重要化合物課堂效果評(píng)價(jià)表

　　評(píng)價(jià)內(nèi)容

　　評(píng)價(jià)層次

　　優(yōu)

　　良

　　需努力

　　教學(xué)內(nèi)容

　　教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無誤

　　教學(xué)內(nèi)容沒有達(dá)到預(yù)期目的

　　教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象

　　設(shè)計(jì)的問題是否符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力

　　在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4

　　在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3

　　在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2

　　教師的語(yǔ)言

　　能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

　　能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤

　　能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué)

　　具體實(shí)施過程中的教師的導(dǎo)向作用

　　在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4

　　在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3

　　在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2

　　課堂氣氛的活躍程度

　　3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺(tái)階達(dá)到預(yù)期效果

　　介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后仍有少部分學(xué)生沒有積極思考

　　介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒有積極思考

　　實(shí)際操作過程

　　在使學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)的同時(shí)，隨時(shí)注重對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

　　在使學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)的同時(shí)，部分對(duì)學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng)

　　只注重學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)不關(guān)注對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

　　駕馭課堂的能力

　　在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)

　　在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo)

　　在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)不能夠進(jìn)行科學(xué)處理，只強(qiáng)調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo)

　　課堂結(jié)構(gòu)

　　清晰、有序、順暢

　　清晰、有序

　　布局沒有良好的邏輯

　�。�六）教學(xué)反思

　　本課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“實(shí)驗(yàn)探究”的新課程理念，采用問題教學(xué)法，實(shí)現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下三個(gè)特點(diǎn)：

　�。�1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導(dǎo)他們實(shí)驗(yàn)探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對(duì)于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)“氫氧化鋁是否有兩性？”“如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設(shè)置問題，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

　�。�2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會(huì)怎么樣。對(duì)每個(gè)活動(dòng)都力求通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。

　�。�3）注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計(jì)以問題教學(xué)法結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)施對(duì)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。

高中鈉的教案3

　�。墼O(shè)問］鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰是什么顏色?

　　［教師］現(xiàn)在，我用鉑絲分別蘸取Na２CO３溶液與CｕSO４溶液在酒精燈上灼燒，請(qǐng)大家仔細(xì)觀察火焰的顏色。

　�。垩菔旧鲜鰧�(shí)驗(yàn)］

　　［現(xiàn)象總結(jié)］Na２CO３溶液在酒精燈上灼燒時(shí)，與鈉燃燒時(shí)的火焰相同，而CｕSO４溶液在酒精燈上灼燒時(shí)呈綠色。

　�。垡�入課題］很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

　�。郯鍟�］四、焰色反應(yīng)

　�。壑v解］焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，主要用來檢驗(yàn)金屬元素。

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家仔細(xì)閱讀課本實(shí)驗(yàn)2—11，注意做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)的正確操作。

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　1.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是()

　　A.Na２CO３溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸

　　2.鉑絲洗凈后，需要在酒精燈上灼燒到為止，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　［教師］下面，我請(qǐng)兩位同學(xué)上來分別做灼燒CaCl2與BaCl２溶液的試驗(yàn)，請(qǐng)大家注意觀察他們的操作步驟是否正確，并注意觀察火焰顏色。

　�。蹖W(xué)生演示］

　　［結(jié)論］CaCl２：磚紅色BaCl２：黃綠色

　�。劢處煟莠F(xiàn)在，我來做KCl的焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來透過藍(lán)色的鈷玻璃看顏色，其他同學(xué)在下面觀察。

　�。垩菔旧鲜鰧�(shí)驗(yàn)］

　　［結(jié)論］不透過鈷玻璃：黃色透過鈷玻璃：紫色

　�。壑v解］造成上述現(xiàn)象的原因是什么呢?原來，在鉀的化合物中�；煊锈c元素，鈉的黃色焰色遮蓋了鉀的焰色——紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃看時(shí)，可濾去鈉引起的干擾——黃光。因此，用焰色反應(yīng)測(cè)定鉀元素時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃去看。

　�。劢處煟菸沂掷铿F(xiàn)在拿著一束細(xì)銅絲，請(qǐng)大家預(yù)測(cè)，其在酒精燈上灼燒時(shí)火焰顏色是什么?

　�。蹖W(xué)生］綠色。

　�。劢處燆�(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)］

　　［投影練習(xí)］3.焰色反應(yīng)是()

　　A.單質(zhì)的性質(zhì)B.化合物的性質(zhì)C.離子的性質(zhì)D.元素的性質(zhì)

　�。壑v解］節(jié)日晚上燃放的五彩繽紛的焰火，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種鮮艷色彩。

　�。劢處煟菥C合上述內(nèi)容，對(duì)于焰色反應(yīng)我們應(yīng)掌握：

　　［講解并板書］

　　1.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與其存在狀態(tài)無關(guān)；

　　2.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色；

　　3.注意操作；

　　4.應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素，焰火；

　　5.Na：黃色，K：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

　　［投影例題］有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰都呈黃色，它們之間可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化，則這四種物質(zhì)分別為：A、B、C、D。?

　　有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

　�、�

　　②

　�、�

　　④

　�、�

　　［分析］火焰呈黃色，說明它們均為鈉的化合物，A能與酸性氧化物CO２反應(yīng)，說明其為堿性氧化物或顯堿性的物質(zhì)，由反應(yīng)③和⑤可推知：D為硫酸鹽。再結(jié)合反應(yīng)④可推知A必為NａOH。以此為線索，可推知其他物質(zhì)。

　　A.NaOHB．Na２CO３C．NaHCO３Ｄ．Na２SO４

　　(有關(guān)離子方程式可與學(xué)生共同于黑板上完成)

　�、伲睴H－＋CO２====CO＋H２O

　　②CO＋CO２＋H２O=====２HCO

　�、跦CO＋H＋====H２O＋CO２↑

　�、蹷a２＋＋SO====BaSO4↓

　�、軨O＋２H＋====H２O＋CO２↑

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　4.有A、B、C、D、E五種金屬，通過下述實(shí)驗(yàn)推斷它們各是Na、K、Ｆｅ、Cｕ、Ａｇ中的哪一種?并寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。

　　(1)金屬A和D在室溫下均可與水劇烈反應(yīng)，焰色反應(yīng)A為黃色，D為紫色(透過鈷玻璃)。

　　(2)向D與水反應(yīng)后的溶液中，加入C的可溶性鹽溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

　　(3)金屬B可生成兩種價(jià)態(tài)的化合物，B與稀H２SO4反應(yīng)生成H２。

　　(4)金屬E與稀硫酸不反應(yīng)，它的硝酸鹽與NaCl液反應(yīng)可產(chǎn)生不溶于稀HNO３的'白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知：

　　A、B、C、D、E。

　　有關(guān)離子方程式：

　�、�

　�、�

　　③

　�、�

　　［學(xué)生活動(dòng)、教師巡視，最后教師講評(píng)］

　�。坌〗Y(jié)］焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)�；瘜W(xué)上我們常用焰色反應(yīng)來鑒別或鑒定物質(zhì)。

　�。鄄贾米鳂I(yè)］略

　�。郯鍟�設(shè)計(jì)］四、焰色反應(yīng)

　　1.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與其存在狀態(tài)無關(guān)；

　　2.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色；

　　3.注意操作；

　　4.應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素，焰火；

　　5.Na：黃色，K：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

　　［教學(xué)說明］

　　本節(jié)焰色反應(yīng)的知識(shí)較少，因此，可進(jìn)行一些與所學(xué)知識(shí)有關(guān)的練習(xí)。如本節(jié)課所選例題，既鞏固了有關(guān)鈉的化合物的知識(shí)，又重點(diǎn)復(fù)習(xí)了離子方程式的書寫。這樣做可使學(xué)生知新而溫故，從而使得課堂學(xué)習(xí)更為有效。

　　;堿金屬元素

　　★第一課時(shí)

　�。蹚�(fù)習(xí)提問］堿金屬元素的家庭成員有哪些?為什么把它們稱做堿金屬?

　　［引言］本節(jié)課我們就來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)堿金屬元素。

　　［板書］第三節(jié)堿金屬元素

　�。壑v解］人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說明它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢?下面，我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來進(jìn)行探討。

　�。郯鍟�］一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

　�。劢處煟菔紫�，我們來分析堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的差異。

　�。弁队埃�

　�。蹖W(xué)生分析總結(jié)］

　　［板書］相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。

　　不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

　　［講解］根據(jù)堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，我們可進(jìn)行如下分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　現(xiàn)在，我們用實(shí)驗(yàn)來證明這個(gè)推測(cè)。

　　［板書］二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—9］取Nａ、K同時(shí)放在石棉網(wǎng)上灼燒。

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—10］Na、K分別與水反應(yīng)。

　�。壑v解］實(shí)驗(yàn)證明，Na、K具有相似的化學(xué)性質(zhì)。K比Na更容易燃燒，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，說明K的金屬性要比Na強(qiáng)。

　　元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。如果說K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似是由于堿金屬元素的最外層電子數(shù)相等而引起的，那么K比Na性質(zhì)活潑又應(yīng)該怎樣解釋呢?

　�。蹖W(xué)生討論并回答］

　　［教師總結(jié)］元素金屬性的強(qiáng)弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng)，也就是說從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。所以，K與O２及水反應(yīng)時(shí)要比Na劇烈。

　　綜合上述實(shí)驗(yàn)及分析，我們可得出堿金屬的以下性質(zhì)：

　　點(diǎn)燃

　�。郯鍟�］1.與非金屬的反應(yīng)

　�。睳a＋O２======Na２O２

　�。劢處煟菀阎�鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。蹖W(xué)生練習(xí)，教師板書］

　　４Li＋O２======2Li2O

　�。壑v解］Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O２反應(yīng)，會(huì)生成比過氧化鈉更復(fù)雜的氧化物。

　　堿金屬除了能與O２反應(yīng)外，還能與Cl２、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

　�。圻^渡］除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。

　�。郯鍟�］2.與水的反應(yīng)

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家寫出Na、K、Rb分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。壅乙粋�(gè)同學(xué)上黑板板書］

　�。睳a＋2H2O====2NaOH＋H２↑

　�。睰＋2H２O====2KOH＋H２↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑

　�。劢處煟蓊A(yù)測(cè)它們與水反應(yīng)的劇烈程度并證明理由。

　�。蹖W(xué)生回答］

　　［講解］上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)說明，堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

　　［過渡］由剛才我們所學(xué)的堿金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。那么，堿金屬的物理性質(zhì)是否也符合上述規(guī)律呢?

　　大家分析課本上表2—1，并總結(jié)出堿金屬元素物理性質(zhì)的特點(diǎn)和遞變規(guī)律。

　�。郯鍟�］三、堿金屬的物理性質(zhì)

　　［教師］請(qǐng)大家將分析結(jié)果填入下表：

　�。郯鍟�］

　　LiNakRbCs

　　相

　　似

　　點(diǎn)

　　顏色

　　硬度

　　密度

　　熔沸點(diǎn)

　　導(dǎo)電導(dǎo)熱性

　　遞變性

　　密度變化

　　熔沸點(diǎn)變化

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)，填表］

　�。壑v解］因?yàn)殇嚨拿芏缺让河托�，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蠟中�?/p>

　　［小結(jié)］堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性，決定了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　1.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述，錯(cuò)誤的是()

　　A.單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑

　　B.堿金屬與非金屬直接化合后都生成鹽

　　C.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低

　　D.原子電子層越多，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈

　　E.鉀是最活潑的金屬

　　2.堿金屬元素在自然界中以什么狀態(tài)存在?說明理由。

　　［板書設(shè)計(jì)］第三節(jié)堿金屬元素

　　一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

　　相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。

　　不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

　　二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1．與非金屬的反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　�。睳a＋O２======Na２O

　　點(diǎn)燃

　　4Lｉ＋O２======２Lｉ２O

　　2.與水的反應(yīng)

　�。睳a＋２H２O====２NaOH＋H２↑

　　2K＋２H２O====２KOH＋H２↑

　　2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑

　　三、堿金屬的物理性質(zhì)

　　LiNakRbCs

　　相

　　似

　　點(diǎn)

　　顏色

　　均為銀白色（Cs略帶金色）

　　硬度

　　柔軟

　　密度

　　較小

　　熔沸點(diǎn)

　　較低

　　導(dǎo)電導(dǎo)熱性

　　強(qiáng)

　　遞變性

　　密度變化

　　逐漸增大（K特殊）

　　熔沸點(diǎn)變化

　　單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

　�。劢虒W(xué)說明］本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)對(duì)比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時(shí)，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會(huì)比較的學(xué)習(xí)方法，以此來培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

　　第二章堿金屬第二節(jié)《鈉的化合物》學(xué)案分析

　　引入

　　[過渡]以上我們研究了Na2O2和Na2O在性質(zhì)上的差別，下面我們?nèi)杂脤?duì)比的方法研究另外兩種重要的鈉的化合物——Na2CO3和NaHCO3

　　[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　[引導(dǎo)看書]教材從哪兒方面對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行了對(duì)比

　　1、明確學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)方法

　　2、閱讀課本，總結(jié)、歸納、個(gè)別回答：對(duì)它們的俗稱，色態(tài)、溶解性、與酸反應(yīng)，熱穩(wěn)定性等幾方面進(jìn)行對(duì)比

　　明確對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的研究角度

　　培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力等

　　Na2CO3和NaHCO3

　　的組成、色態(tài)、俗稱對(duì)比

　�。–AI）碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比

　　化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

　　化學(xué)組成結(jié)晶水合物無水物

　　化學(xué)式Na2CO3

　　Na2CO3·10H2ONaHCO3

　　俗稱純堿蘇打塊堿小蘇打

　　色態(tài)白色粉末無色晶體白色晶體

　　學(xué)生個(gè)別回答

　　使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化

　　引入

　　下面我們將對(duì)這兩種物質(zhì)的溶解性、與鹽酸反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性進(jìn)行重點(diǎn)比較

　　明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　明確教學(xué)重點(diǎn)

　　對(duì)Na2CO3和NaHCO3

　　在水中溶解性進(jìn)行對(duì)比

　　1、引用書上所述

　　2、借助CAI展示數(shù)據(jù)：

　　20℃時(shí)SNa2CO3=21.5g

　　SNaHCO3=9.60g

　　[板書]1、在水中溶解性：

　　Na2CO3＞NaHCO3

　　3、介紹“侯氏制堿法”發(fā)明的艱難歷程和侯德榜先生的愛國(guó)精神

　　得出結(jié)論：溶解性

　　Na2CO3＞NaHCO3

　　學(xué)生討論“侯氏制堿法”原理

　　以事實(shí)為依據(jù)，增加感性認(rèn)識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育

　　對(duì)Na2CO3和NaHCO3

　　與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比

　　[演示]（實(shí)驗(yàn)2-7）個(gè)別學(xué)生上臺(tái)演示，引導(dǎo)學(xué)生觀察兩個(gè)試管中是否產(chǎn)生氣泡以及快慢，氣球體積的變化情況

　　[提示]它們與鹽酸反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式和離子方程式

　　[設(shè)問]CO32-、HCO3-離子同樣與H+離子反應(yīng)，為什么反應(yīng)速率不同呢？

　　[解析]]CO32-離子與H+離子反應(yīng)是分步進(jìn)行的

　　為了幫助理解，借助CAI展示反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫

　　[問]為什么NaHCO3試管中氣球膨脹得大？

　　[板書]2、與鹽酸反應(yīng)速率：

　　NaHCO3＞Na2CO3

　　個(gè)別學(xué)生上臺(tái)演示：

　　觀察：兩個(gè)試管中都產(chǎn)生氣泡，氣球都膨脹，NaHCO3試管中產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹得大,個(gè)別學(xué)生上臺(tái)板演方程式：

　　Na2CO3+2HCl=

　　2NaCl+H2O+CO2

　　Na2CO3+2HCl=

　　2NaCl+H2O+CO2

　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　學(xué)生靜觀動(dòng)畫，討論反應(yīng)機(jī)理，得出CO32-離子與H+離子反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即：CO32-→HCO3-→H2O+CO2↑

　　HCO3-→H2O+CO2↑

　　HCO3-離子與H+離子反應(yīng)生成CO2的步驟少，因此反應(yīng)劇烈

　　通過計(jì)算得出相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2氣體多

高中鈉的教案4

　　一、使用教材

　　人教版高中《化學(xué)必修1》第三章第一節(jié)。

　　二、實(shí)驗(yàn)器材

　　試管、酒精燈、試管夾、鑷子、錐形瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、止水夾、鐵架臺(tái)、鈉、水、酚酞

　　三、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新要求/改進(jìn)要點(diǎn)

　　1.觀察鈉表面的顏色，“自制鈉棒”觀察到閃閃發(fā)光的銀白色的金屬鈉；2.鈉和氧氣燃燒，換成一支破損的試管后，很明顯的觀察到燃燒時(shí)黃色的火焰及燃

　　燒后過氧化鈉的淡黃色；3.鈉和水的反應(yīng)，加入煤油及讓反應(yīng)在相對(duì)密閉的容器中進(jìn)行，降低反應(yīng)的危險(xiǎn)性，還可減緩反應(yīng)速率并清晰觀察到鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象和進(jìn)行產(chǎn)物氫氣的驗(yàn)證，但是此實(shí)驗(yàn)混有煤油蒸汽，火焰有些發(fā)黃。

　　四、實(shí)驗(yàn)原理/實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、創(chuàng)新可以觀察到更明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過現(xiàn)象得出鈉的主

　　要物理、化學(xué)性質(zhì)，并得出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　五、實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)

　�。�1）知識(shí)與技能：①認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)和保

　　存方法，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；②通過鈉與氧氣、水等實(shí)驗(yàn)操作與探討，初步學(xué)會(huì)基本的實(shí)驗(yàn)操作技能和運(yùn)用語(yǔ)言準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　（2）過程與方法：通過思考交流、實(shí)驗(yàn)觀察、科學(xué)探究等，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題能力，形成學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

　�。�3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：①通過奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和勇于探索的科學(xué)精神；②根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生情況，確定從鈉的.原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)，尤其是鈉與水反應(yīng)為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析，尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)為本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。

　　六、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容

　　金屬鈉常溫、加熱下與氧氣反應(yīng)和與水反應(yīng)

　　七、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程

　　1. 實(shí)驗(yàn)3-1：

　　(1)傳統(tǒng)教材上的實(shí)驗(yàn)方法：

　　取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面的顏色。

　　(2)存在的不足：

　　主要有兩點(diǎn)：一是用小刀切去金屬鈉一端的表層后，其暴露面比較小，不利于學(xué)生的觀察，二是鈉在空氣中極易被氧氣氧化，所以斷面迅速氧化成灰白色，而不太容易認(rèn)識(shí)到它的“廬山真面目”。所以關(guān)鍵在于怎樣給學(xué)生清晰呈現(xiàn)金屬鈉的銀白色，從而形成良好的對(duì)比效果。

　　(3)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法：(自制鈉棒)

　　取兩支大小不同的試管(將小試管插入大試管里，要求兩管壁之間的間隙盡可能小)，先加熱大試管，減少試管里的空氣含量，取一小塊鈉，用小刀切去表面氧化層，放入大試管里，在酒精燈上繼續(xù)加熱，與此同時(shí)也加熱小試管的底部，待到鈉熔化時(shí)，把小試管迅速插入大試管底部，液態(tài)鈉充滿兩試管壁之間，一根閃亮的“鈉棒”就做好了。

　　(4)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后優(yōu)點(diǎn)：

　�、儆^察效果佳。實(shí)驗(yàn)中透明的玻璃，銀白色的金屬鈉閃閃發(fā)光，極具震撼的視覺效果，給學(xué)生留下了很深的印象，與鈉氧化后的灰白色形成鮮明的對(duì)比，讓學(xué)生自然理解了這一氧化過程，進(jìn)而認(rèn)識(shí)到鈉是一種很活潑的金屬，為下面鈉的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)做了鋪墊。

　�、诒４鏁r(shí)間長(zhǎng)。在實(shí)驗(yàn)過程中最大限度的隔絕氧氣，使得金屬鈉不易被氧化，所以鈉棒的保存時(shí)間較長(zhǎng)。

　　2. 實(shí)驗(yàn)3-2：

　　(1)傳統(tǒng)教材上的實(shí)驗(yàn)方法：

　　把一塊金屬鈉放在坩堝上加熱，觀察現(xiàn)象。

　　(2)存在的不足：

　　主要有兩點(diǎn)：(1)用坩堝燃燒可視性差；(2)實(shí)驗(yàn)之后附在坩堝底部的黑色物質(zhì)較多，難于清洗。所以，此實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵在于如何展現(xiàn)燃燒時(shí)的現(xiàn)象及看到生成的Na2O2的黃色。

　　(3)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法：

　　把此實(shí)驗(yàn)的坩堝改為一支破損的試管。

　　(4)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后優(yōu)點(diǎn)：

　�、贊崈舻牟Ａ�對(duì)于觀察鈉的燃燒時(shí)黃色的火焰，以及最后觀察Na2O2顏色都沒有干擾，能最佳的呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)本身。

　　②此實(shí)驗(yàn)裝置可看成是半敞開，相對(duì)于坩堝完全敞開式的實(shí)驗(yàn)裝置，減少了產(chǎn)物的損失，最后生成的Na2O2比較多。

　�、刍瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中會(huì)產(chǎn)生許多的破損試管，收集變廢為寶，也是對(duì)學(xué)生的良好節(jié)約教育，只是從安全的角度，老師對(duì)破損的試管進(jìn)行一定的處理，將不規(guī)則的破損端口截去。

　　3.實(shí)驗(yàn)3-3：

　　(1)傳統(tǒng)教材上的實(shí)驗(yàn)方法：

　　在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞，然后把綠豆大的鈉放入水中。

　　(2)存在的不足：

　　主要有兩點(diǎn)：(1)不便于控制反應(yīng)的停止與進(jìn)行,且不容易收集到氫氣；(2)反應(yīng)比較劇烈，有一定的危險(xiǎn)性。所以此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于如何直觀的，安全的看到此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　(3)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法：見圖1

　　圖1

　�、贆z查裝置的氣密性。

　�、谙蝈F形瓶中加入煤油，放入金屬鈉，塞上橡膠塞。

　　③打開分液漏斗的活塞，通過分液漏斗向燒瓶中迅速加入滴有2~3滴酚酞溶液的蒸餾水。

　　④觀察。

　�、輽z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。

　�、迣W(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

　　(4)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后優(yōu)缺點(diǎn)：

　�、�.優(yōu)點(diǎn)：

　�、佻F(xiàn)象明顯，利于觀察。有效控制了反應(yīng)速率，使學(xué)生可以清楚、細(xì)致地觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象；另外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鈉與水的接觸時(shí)間延長(zhǎng)，學(xué)生可觀察到鈉與水劇烈反應(yīng)的現(xiàn)象。

　�、谌萜鞣忾]，安全可靠。采用錐形瓶，既避免了迸濺的發(fā)生，又降低了使用塑料易被燒壞的危險(xiǎn)。

　�、垩b置簡(jiǎn)單，操作方便。實(shí)驗(yàn)裝置都是實(shí)驗(yàn)室常見儀器，簡(jiǎn)單易得，組裝方便。

　�、�.缺點(diǎn)：

　　由于煤油的存在，生成的氫氣中不可避免會(huì)混有煤油蒸汽，造成點(diǎn)燃的火焰不是純正的淡藍(lán)色，而是有些發(fā)黃。

　　八、實(shí)驗(yàn)效果評(píng)價(jià)

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，好的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有利于學(xué)生有效地掌握基礎(chǔ)知識(shí)、基本方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。在本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，我努力做到通過實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新盡量讓學(xué)生觀察到更明顯的現(xiàn)象，從而使學(xué)生容易得出結(jié)論，更快的掌握鈉的性質(zhì)。通過探究、小組實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生學(xué)會(huì)與人交往、與人合作、與人交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。在具體教學(xué)過程中，會(huì)遇到一些問題，我將不斷進(jìn)行改進(jìn)，以期達(dá)到最佳教學(xué)效果。

高中鈉的教案5

　　【問題導(dǎo)讀】

　　1、認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、掌握鈉的化合物的性質(zhì)，掌握鈉及其化合物的有關(guān)計(jì)算

　　【主干知識(shí)】

　　一、鈉的性質(zhì)

　　物性： 色，質(zhì)地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸點(diǎn)_____，導(dǎo)電導(dǎo)熱性____。

　　[思]:檢驗(yàn)煤油中是否有微量水,通常用什么試劑?

　　金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還小；而且熔點(diǎn)(97.8℃)、沸點(diǎn)(882.9℃)都較低。

　　化性： (1)跟氧氣反應(yīng)：

　　Na+O2 ── （切面很快變___,Na2O加熱時(shí)不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化成____）

　　Na+O2 ── （_____火焰,大量煙,生成__________固體）

　　以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O （穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。

　　(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 = (現(xiàn)象： )

　　(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---

　　(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象：

　�、� 鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失——熔點(diǎn)低。③鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。④反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成NaOH。

　　該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　(5)鈉與酸反應(yīng)： 鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。

　�。�6）鈉與醇的反應(yīng) 試描述鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象：_

　　（7）與鹽溶液的反應(yīng)

　　與FeCl3溶液 化學(xué)方程式_____________________，_____________ _____

　　與碳酸氫鈣溶液 化學(xué)方程式 ___________________，__________ ______

　　2．鈉的存放和取用

　　少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

　　【精彩例題】

　　[例1]將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是( )

　　A.黃色固體混合物 B.硫粉與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉 D.氧化鈉與硫化鈉

　　[例2]下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）

　　A.干冰 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑

　　[例3]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因

　　解題思路: 。

　　易錯(cuò)點(diǎn): 。

　　課堂反饋

　　1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（ ）

　　A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液

　　2.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）

　　A．實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B．用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉

　　C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

　　3. 金屬鈉著火時(shí)，能用來滅火的是 （ ）

　　A . 水 B. 濕抹布 C . 泡沫滅火器 D.干沙

　　4. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為

　　A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2

　　二、氧化鈉和過氧化鈉

　　氧化鈉 過氧化鈉

　　色、態(tài)

　　化學(xué)式

　　電子式

　　氧元素的化合價(jià)

　　穩(wěn)定性

　　與H2O反應(yīng)的方程式

　　與CO2反應(yīng)的方程式

　　氧化性、漂白性

　　用途

　　三.碳酸鈉的性質(zhì)

　　碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末.

　　【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

　　現(xiàn)象_________________________________________________________

　　反應(yīng)方程式______________________________________________________

　　【實(shí)驗(yàn)探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

　　現(xiàn)象____________________________________________________________

　　反應(yīng)方程式______________________________________________________

　　【實(shí)驗(yàn)探究3】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH.

　　現(xiàn)象_____________________________________________________________

　　結(jié)論_____________________________________________________________

　　【實(shí)驗(yàn)探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.

　　現(xiàn)象_____________________________________________________________

　　結(jié)論_____________________________________________________________

　　【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?

　　_________________________________________________________________

　　碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式分別為

　　_________________________________________________________________________________

　　【鞏固練習(xí)】

　　1. 下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是

　　A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨

　　2. 下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))可用加熱的方法除去的是

　　A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3）

　　C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3）

　　3. 下列物質(zhì)的俗名所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式（括號(hào)內(nèi)）錯(cuò)誤的是：

　　A．火堿（NaOH） B．純堿（Na2CO3）

　　C．蘇打（NaHCO3） D．食鹽（NaCl

　　4. 等質(zhì)量的Na2CO3 和NaHCO3 固體分別與足量的0.100 mol/L的鹽酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是：

　　A．NaHCO3 產(chǎn)生的氣體多 B．Na2CO3 產(chǎn)生的氣體速率快

　　C．Na2CO3 產(chǎn)生的'氣體多 D．NaHCO3 消耗的鹽酸的質(zhì)量多

　　5. 一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是

　　A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O

　　6. 關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

　　A．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

　　B．相同溫度下溶解度比NaCO3要大

　　C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3小

　　D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

　　7. 質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí)，b值為

　　A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190

　　8. 在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為

　　A.1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1

　　9. 可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是

　　A．加熱時(shí)有無氣體放出

　　B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出

　　C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成

　　D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

　　10. 欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（ ）

　　A．干冰 B．鹽酸 C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈣

　　11. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是

　　A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液

　　C.加熱灼燒 D.配成溶液后通入CO2

　　12. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為

　　A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于1.06g而小于2.86g D.大于2.86g

　　13. 通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。

　　14. 把A g NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求：

　　(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。

　　(2)當(dāng)B為多少時(shí)，表明NaHCO3完全分解。

　　15. 有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘?jiān)�能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

　　16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L鹽酸600 mL，反應(yīng)完全后可以生成6.72 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。問：

　�。�1）其中 ____________ 過剩； （2）溶液中Na2CO3有_________ g；

　�。�3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/L鹽酸400 mL，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2 ___________ L。

高中鈉的教案6

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點(diǎn)：離子方程式的書寫。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、教學(xué)過程

　　[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問題，我們先來看兩張圖片。

　　[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒�中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的`形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

　　[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。

　　[練習(xí)]請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習(xí)]

　　一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

　　2.鹽酸與氨水反應(yīng)

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。

　　溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

高中鈉的教案7

　　一、教材分析

　　1、本課題在教材中的地位和作用：

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是人教版九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）第八單元課題2的內(nèi)容，本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)，主要有常見金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在學(xué)生原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采用分類研究，對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和能利用金屬活動(dòng)性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能

　　（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

　�。�2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　�。�3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　2、過程與方法

　�。�1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。

　�。�2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

　�。�3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

　�。�2）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

　　（3）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

　　難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力

　　二、學(xué)情分析

　　1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的.難易和劇烈程度不同。

　　2.由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。體現(xiàn)出其應(yīng)有的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，達(dá)到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效果，在實(shí)踐中促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。

　　3.在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過鐵可以與硫酸銅溶液的反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液的反應(yīng)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　三、教法分析：

　　“問題引入→實(shí)驗(yàn)探究→分析總結(jié)→應(yīng)用規(guī)律”的教學(xué)模式。

　　根據(jù)教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點(diǎn)及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采用自主學(xué)習(xí)→引導(dǎo)→實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法。金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧→自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。

　　四、學(xué)法指導(dǎo)：

　　對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。

　　五、教學(xué)過程

　　流程圖：

　　六、教學(xué)過程：

　　活動(dòng)

　　內(nèi)容

　　設(shè)計(jì)意圖

　　教師活動(dòng)

　　由資料卡片引入課題：拿破侖為什么要這樣做呢？

　　為學(xué)生設(shè)立疑問，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作鋪墊。

　　學(xué)生活動(dòng)

　　溫故知新：引導(dǎo)學(xué)生描述曾經(jīng)學(xué)過的金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，設(shè)疑：其它金屬是否都可以與氧氣反應(yīng)呢？

　　利用學(xué)過的知識(shí)，將學(xué)過的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象聯(lián)系起來，為下面的學(xué)習(xí)做鋪墊。

　　師生互動(dòng)

　　刨根問底：黃金能和氧氣反應(yīng)嗎？

　　為什么真金不怕火煉？

　　聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問題。

　　通過分析，學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)性不同。

　　師生互動(dòng)

　　問題一：通過鎂、鐵、金等金屬與氧氣作用的情況，你能得到什么結(jié)論？

　　讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和總結(jié)，知識(shí)得到提升。

　　師生互動(dòng)

　　問題二：

　　鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能呢？

　　體會(huì)到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。

　　師生互動(dòng)

　　幫幫忙：小明家有一個(gè)變黑了的鋁鍋，他媽媽覺得顏色很難看，經(jīng)常拿鋼刷來擦洗這個(gè)鋁鍋，她這種做法對(duì)嗎？為什么？

　　聯(lián)系生活實(shí)踐，學(xué)以致用。使學(xué)生產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。

　　師生互動(dòng)

　　歸納：金屬與氧氣反應(yīng)

　　通過小結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化。

　　教師活動(dòng)

　　在第七單元已簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗(yàn)室里是如何制取氫氣的，你知道選擇的是什么藥品嗎？

　　既對(duì)前面知識(shí)的復(fù)習(xí)，又為學(xué)習(xí)新知識(shí)做準(zhǔn)備。

　　學(xué)生活動(dòng)

　　活動(dòng)與探究一：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

　　進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，得到結(jié)論，親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)科學(xué)探究的能力。

　　教師活動(dòng)

　　卡通圖形象表示金屬與酸的反應(yīng)

　　充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同

　　教師活動(dòng)

　　問題三：通過剛才的實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？

　　通過總結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與酸的反應(yīng)有更深的認(rèn)識(shí)。

　　學(xué)生活動(dòng)

　　書寫金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　教給學(xué)生書寫的規(guī)律，為學(xué)習(xí)置換反應(yīng)做鋪墊。

　　師生互動(dòng)

　　這些反應(yīng)有何特征？

　　通過觀察分析，認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個(gè)基本的反應(yīng)類型。

　　學(xué)生活動(dòng)

　　練一練

　　通過練習(xí)，強(qiáng)化了對(duì)置換反應(yīng)概念的進(jìn)一步理解。

　　教師活動(dòng)

　　知識(shí)回憶：在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)做過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。

　　引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液的反應(yīng)。

　　學(xué)生活動(dòng)

　　總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

　　培養(yǎng)學(xué)生的概括和總結(jié)能力。

　　教師活動(dòng)

　　歸納出常見金屬的活動(dòng)性順序表

　　要求學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表能牢固記憶。

　　教師活動(dòng)

　　活動(dòng)與探究二：利用提供的藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱？

　　學(xué)生活動(dòng)

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：你能根據(jù)桌上提供的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案嗎？

　　通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，同時(shí)加深了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解。

　　學(xué)生活動(dòng)

　　練一練

　　使學(xué)生對(duì)如何判斷金屬的活動(dòng)性有更深的認(rèn)識(shí)，并總結(jié)判斷的方法。

　　師生互動(dòng)

　　小結(jié)與反思：你能將自己在本節(jié)課的收獲和同學(xué)們分享嗎？

　　使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我，培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力，把本節(jié)課的知識(shí)系統(tǒng)的展示在學(xué)生面前，從而使學(xué)生頭腦中形成完備的知識(shí)體系。

　　師生互動(dòng)

　　走進(jìn)生活：

　　視頻：真假黃金案

　　你能用化學(xué)方法鑒別真假黃金嗎？

　　利用所學(xué)知識(shí)解決生活中的問題，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。

　　師生互動(dòng)

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道拿破侖為什么要這樣做？你解開其中謎團(tuán)了嗎？

　　使學(xué)生所學(xué)知識(shí)進(jìn)一步升華，利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)踐問題，學(xué)以致用。

　　師生互動(dòng)

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有什么疑難的問題需要解決嗎？

　　培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，敢于交流的能力。

　　七、板書設(shè)計(jì)

　　課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一、金屬與氧氣反應(yīng)

　　活動(dòng)性：MgFeAu

　　二、金屬與酸的反應(yīng)

　　活動(dòng)性：MgZnFeCu

　　置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

　　金屬活動(dòng)性順序表

　　八、教學(xué)反思：

　　在整個(gè)教學(xué)組織過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要，應(yīng)側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。教師尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。由于學(xué)生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說金屬化合物，此外，教師要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況利用具體的例子來進(jìn)行教學(xué)。同時(shí)，要注意的是，鎂、鋅、鐵等與稀鹽酸的反應(yīng)比稀硫酸的反應(yīng)快，但兩者反應(yīng)的趨勢(shì)是一致的，基于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生討論問題的主要方面即反應(yīng)的趨勢(shì)。

　　在課堂教學(xué)中，使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在團(tuán)結(jié)協(xié)作中獲得成功，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。通過反思，總結(jié)自身獲得的經(jīng)驗(yàn)和不足，增強(qiáng)學(xué)生自我教育的能力，促進(jìn)學(xué)生把知識(shí)轉(zhuǎn)化為自己的內(nèi)在智慧，啟發(fā)學(xué)生反思有助于學(xué)生的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習(xí)效率。

　　通過學(xué)生的反饋、反思，聯(lián)系實(shí)際教學(xué)過程，有利于教師總結(jié)、反思在教學(xué)實(shí)施過程中的經(jīng)驗(yàn)和不足以及發(fā)現(xiàn)的問題，尋求解決問題的對(duì)策以及補(bǔ)救措施。這樣有利于激發(fā)教師的教學(xué)積極性和創(chuàng)造性，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì)教學(xué)理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質(zhì)和能力。

高中鈉的教案8

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1． 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

　　2． 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。

　　3． 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。

　　4． 使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　能力目標(biāo)：

　　1． 學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。

　　2． 培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。

　　第一課時(shí)

　　教學(xué)過程：

　　[復(fù)習(xí)]什么是元素周期律？它的實(shí)質(zhì)是什么？

　　[引入]根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個(gè)表，叫元素周期表。

　　[板書] 第三節(jié) 元素周期表

　　元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對(duì)學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點(diǎn)。

　　[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國(guó)外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：

　�、� 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

　�、� 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。

　　③ 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。

　　具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。

　　[板書]1。周期

　　學(xué)生觀察《元素周期表》填下表：

　　歸納：7個(gè)橫即7個(gè)周期

　　周期序數(shù) = 電子層數(shù)

　　每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。

　　類別

　　周期序數(shù)

　　起止元素

　　包括元素種數(shù)

　　核外電子層數(shù)

　　短

　　周

　　期

　　1

　　H～He

　　2

　　1

　　2

　　3

　　長(zhǎng)

　　周

　　期

　　4

　　5

　　6

　　不完全周期

　　7

　　Fr～112

　　[介紹]第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)�子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)�子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

　　[思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？

　　同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個(gè)縱行。

　　[板書]2。族

　�。�1） 概念：周期表中的每一個(gè)縱行稱為一族，族的序號(hào)一般用羅馬字母表示。

　　（2） 分類：

　　類別

　　主族

　　副族

　　第Ⅷ族

　　0族

　　定

　　義

　　由 和

　　元素共同構(gòu)成的族。

　　由 元素組成的族。

　　-

　　-

　　原子

　　結(jié)構(gòu)

　　最外電子

　　數(shù) 至 個(gè)

　　最外層電子

　　數(shù) 至 個(gè)

　　最外層電子數(shù)為 個(gè)或 個(gè)

　　表示

　　縱行數(shù)

　　注意：（1）周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。

　�。�2）主族的序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 該元素的`最高化合價(jià)數(shù)

　　[板書]3。過渡元素

　　介紹過渡元素。

　　動(dòng)手：指導(dǎo)同學(xué)們畫出元素同期瑤框架圖。

　　討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？

　　[過渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。

　　[板書]二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

　　1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置

　　討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

　　[板書]結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

　　判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱

　�、贖 2 Te與HI的穩(wěn)定性

　　③LiOH與Be（OH） 2 的堿性。

　　討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？

　　[板書]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。

　　判斷：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性

　�、贖Cl和 H 2 Se的穩(wěn)定性

　�、跜a（OH） 2 和Al（OH） 3 的堿性

　　

　　周期

　　族

　�、馎、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0

　　1

　　2

　　3

　　4

　　5

　　6

　　7

　　元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？

　　元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。

　　[板書]2。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

　　對(duì)于主族元素：最高正價(jià) = 族序數(shù)

　　最高正化合價(jià) + ∣最低負(fù)價(jià)∣ = 8

　　作業(yè)：P111一1。2。3。4。5。6。7

　　P113。三 1。2。3

　　第二課時(shí)

　　思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，是不是等于118種原子？

　　問：什么叫元素？

　　[板書]三、核素、同位素

　　科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T） （D和T不穩(wěn)定、易裂變）

　　[板書]1。核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。

　　上述 1 H、 2 H、 2 H就各為一種核素。人們又把質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三種核素均是氫的同位素。

　　注意：（1）兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。

　　（2）同種元素，可以有若干種不同的核素。

　�。�3）核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。

　　（4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。

　�。�5） 17 8 O是一種核素，而不是一種同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三種核，互為同位素。

　　[板書]2。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖：

　　3．同位素：

　　元素

　�。�1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子

　　核素

　　核素

　　D 2 O 重水 T 2 O超重水

　　氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有 種。

　　同位素

　�。�2）同位素的特性：

　�、偻�種元素的核素的化學(xué)性質(zhì)一致。

　�、谕�種元素的各種核素的原子百分比一般不變（個(gè)數(shù)比）。

　�。�3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 （各核素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加）

　�。�4）近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數(shù)乘以其原子百分含量相加。

　　[板書]四、元素周期律和元素周期表的意義

　　學(xué)生閱讀后歸納：

　　1． 元素周期表的提出者：俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫

　　2． 意義：

　�。�1） 預(yù)測(cè)新元素

　　討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？

　�。�2） 尋找原料

　　① 農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近

　�、� 半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近。

　�、� 催化劑——過渡元素

　　④ 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。

　　作業(yè)：P112一、8 二 三4。5。6 四

高中鈉的教案9

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.讓學(xué)生理解鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的過程與現(xiàn)象。

　　2.讓學(xué)生理解活潑金屬與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　3.讓學(xué)生了解鈉的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)

　　二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　1.重點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　2.難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；活潑金屬與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　三、教學(xué)過程

　　在新課前與學(xué)生一同觀看鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的視頻，并吩咐學(xué)生記錄反應(yīng)的現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析并解釋該實(shí)驗(yàn)，最后得出鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

　　【課程引入】：和學(xué)生一起觀看鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的視頻，教師對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置和儀器做相關(guān)的講解，并要求學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【學(xué)生討論交流】：讓學(xué)生以小組的形式，討論交流鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及鈉的物理性質(zhì)。

　　【教師提問】：討論一到兩分鐘后，從不同的角度向?qū)W生提問鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】：由學(xué)生總結(jié)出鈉的相關(guān)物理性質(zhì)。

　　【教師總結(jié)】：學(xué)生作答后，教師總結(jié)出“浮游熔響紅”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及鈉的相關(guān)物理性質(zhì)，簡(jiǎn)單說明酚酞指示劑的作用，并要求學(xué)生記錄和理解。

　　【重點(diǎn)知識(shí)講解】：教師在黑板上板書鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并向?qū)W生講解反應(yīng)物與生成物。

　　【學(xué)生練習(xí)】：要求學(xué)生練習(xí)書寫鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式。學(xué)生寫完后，讓學(xué)生嘗試書寫鈉與水反應(yīng)的離子方程式，并請(qǐng)完成書寫的.學(xué)生在黑板上書寫。

　　【難點(diǎn)知識(shí)講解】：找出學(xué)生書寫離子方程式的錯(cuò)誤并糾正。借助離子方程式向?qū)W生講解，鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。要講解反應(yīng)過程中元素價(jià)態(tài)的變化，以及反應(yīng)物的得失電子情況，解釋發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。這是本堂課的難點(diǎn)，要求學(xué)生仔細(xì)做筆記并理解。

　　【教師提問】：用PPT向?qū)W生展示兩道與“鈉與水反應(yīng)”相關(guān)的思考題

　　【學(xué)生思考討論】：學(xué)生以小組形式，思考討論一到兩分鐘。

　　【學(xué)生回答】：學(xué)生回答思考題。

　　【教師補(bǔ)充與總結(jié)】：學(xué)生回答完畢，教師做相關(guān)的補(bǔ)充與總結(jié)。最后，要求學(xué)生課后主動(dòng)了解鈉與水以及活潑金屬與水的相關(guān)知識(shí)。

　　四、板書

　　課程題目：鈉與水的反應(yīng)

　　鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O==2NaOH+O2↑

　　鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+O2↑

高中鈉的教案10

　　一、教學(xué)目標(biāo):

　　1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。

　　2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。

　　3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。

　　4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。

　　二、教學(xué)重點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　三、教學(xué)用品

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品:鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等。

　　教師演示用品:鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等。

　　四、教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究法

　　五、教學(xué)過程

　　[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬,由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿,因此,又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

　　[板書] 第二章 堿金屬

　　[設(shè)問]堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答,并寫出其元素符號(hào))

　　[過渡]本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

　　[板書] 第一節(jié) 鈉

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面的液體(注意:不可用手接觸),放在玻片上,用小刀切割,并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

　　[設(shè)問]你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色,有金屬光澤,能用刀切,說明鈉的硬度小)

　　[板書]一、鈉的物理性質(zhì)

　　顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性

　　[展示]用玻管截取的鈉的樣品。

　　[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中,接通電源,可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮,提起電極,燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗,失去光澤。)

　　[設(shè)問]為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣,剛切割的鈉卻與空氣充分接觸,說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))

　　[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)

　　[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O,純凈的Na2O是一種白色粉末。

　　[教師]請(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

　　[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?

　　[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件,觀察現(xiàn)象是否同上。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體,放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象

　　[請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象,其他同學(xué)補(bǔ)充](鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)

　　[現(xiàn)象分析]鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì),這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na2O2)。

　　2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)

　　[思考]根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件,分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。

　　[結(jié)論]Na2O2比Na2O穩(wěn)定。

　　[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象,生成了不同的產(chǎn)物。

　　[設(shè)問]鈉除了能和前面所述的'非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外,還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

　　(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl2的反應(yīng))

　　[講解]另外,鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,生成Na2S。

　　[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來滅火?

　　[實(shí)驗(yàn)]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

　　[教師]請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論以下問題:

　　[投影]1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?

　　2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?

　　3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?

　　4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?

　　5.保存鈉的無色液體是否是水?

　　[學(xué)生討論及回答]

　　[教師]通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果,請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。

　　[板書]2.鈉與水反應(yīng)

　　[講解]由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知,Na與H2O反應(yīng)生成了堿,那么,反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?

　　[演示實(shí)驗(yàn)]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體。

　　[教師]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,鈉與水反應(yīng)還生成了H2。

　　[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　[投影討論]1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析,你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

　　2.分析上面各反應(yīng)中,Na元素化合價(jià)的變化,能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?

　　[結(jié)論]1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�,與金屬活動(dòng)順序表相一致。

　　2.鈉在上述反應(yīng)中,化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故,因此,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,具有還原性,是一種強(qiáng)還原劑。

　　[設(shè)問]通過對(duì)鈉的性質(zhì)的討論,并參閱課本有關(guān)內(nèi)容,回答以下問題:

　　[投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

　　2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

　　3.鈉有哪些用途?

　　[板書]二、鈉的存在及用途

　　[學(xué)生回答,投影并板書]1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中,由于鈉的性質(zhì)活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。

　　2.鈉的用途

　　a.制過氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

　　c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高壓鈉燈

　　[小結(jié)]鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。

　　[布置作業(yè)]1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。

　　2.鈉著火以后能否用水來滅火?

　　3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

高中鈉的教案11

　　隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

　　一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

　　下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

　　一、設(shè)計(jì)理念：

　　根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。

　　二、教學(xué)策略：

　　鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

　　三、課堂設(shè)計(jì)：

　　【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?

　　【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!

　　乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。

　　【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。

　　【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

　　試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

　　儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條

　　【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。

　　有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。

　　有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來?

　　我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

　　【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

　　【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

　　學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

　　學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!

　　【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

　　【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。

　　【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗�中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

　　學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的.塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。

　　學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。

　　【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

　　【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!

　　【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

　　【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。

　　【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

　　【小組匯報(bào)】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

　　【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

　　【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?

　　【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

高中鈉的教案12

　　一、教材分析

　　“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)學(xué)到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的重要元素化合物知識(shí)，也是高中階段學(xué)習(xí)的第一種金屬元素，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容對(duì)以后其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應(yīng)之后，可對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)做進(jìn)一步鞏固；，而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。

　　二、學(xué)情分析

　　1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)

　　（1）在前面學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)理論，初步建立了從物質(zhì)類別和化合價(jià)角度去分析理解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法基礎(chǔ)。

　　（2）通過前面實(shí)驗(yàn)的探究教學(xué)，對(duì)本節(jié)教材中的鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓M(jìn)行簡(jiǎn)單的探究，并能對(duì)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進(jìn)行初步的分析。

　　2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題

　　（1）學(xué)生觀察能力不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察不全面。

　�。�2）表達(dá)能力不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會(huì)辭不達(dá)意。

　�。�3）知識(shí)遷移運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實(shí)際問題的意識(shí)和能力不足。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　（1）能說出鈉的主要物理性質(zhì)。

　　（2）認(rèn)識(shí)鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并會(huì)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　過程與方法

　�。�3）通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用。

　�。�4）通過探究活動(dòng)，親身參與實(shí)驗(yàn)的操作，體驗(yàn)解決問題的樂趣。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀

　�。�1）通過實(shí)驗(yàn)及自己分析、討論得出結(jié)論的過程，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的'興趣，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法和合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。

　�。�5）通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)在公共危險(xiǎn)性事故中的重要性。

　　四、重、難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)；

　　難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

　　五、教學(xué)方法：

　　情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納、問題驅(qū)動(dòng)

　　六、教學(xué)用具：

　　實(shí)驗(yàn)儀器用品：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺(tái)、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

　　實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞

　　七、教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　新課的引入

　　帶領(lǐng)學(xué)生仔細(xì)觀看視頻，視頻講述一家化學(xué)工廠著火，而消防員經(jīng)過多次搶救火勢(shì)未減少，并請(qǐng)同學(xué)思考（工廠可能含有大量的鈉、鉀等等其他化學(xué)藥品）

　　聆聽與思考

　　觀看

　　設(shè)置情境，引入問題，激發(fā)學(xué)生的探究熱情。

　　信息分析

　　學(xué)生疑問：

　　1、為何會(huì)爆炸？

　　2、火勢(shì)為何不減少？

　　4、該如何正確而又快速的救火？

　　培養(yǎng)學(xué)生能根據(jù)生活中的現(xiàn)象提出問題的能力

　　【提問】從一個(gè)化學(xué)專業(yè)者的角度請(qǐng)你根據(jù)他們的描述有效信息對(duì)鈉的性質(zhì)做合理的假設(shè)和推斷。

　　從新聞中提取有效信息并進(jìn)行假設(shè)、推測(cè)，小組進(jìn)行交流

　　給予學(xué)生更直觀的認(rèn)識(shí)。引起對(duì)實(shí)驗(yàn)時(shí)鈉的用量的重視。

　　實(shí)驗(yàn)探究

　　【設(shè)疑】鈉能與水反應(yīng)嗎？鈉能不能燃燒呢？

　　【提問】怎樣取用金屬鈉？應(yīng)取多大的鈉塊？

　　【提問】推測(cè)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)后生成的溶液成分？

　　【講述】切割鈉時(shí)，要注意感覺鈉的硬度及注意觀察切割面處的顏色變化。

　　用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

　　實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象

　　交流實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象

　　把一小塊鈉放入坩堝中加熱，仔細(xì)觀察有何變化。

　　通過學(xué)生親自動(dòng)手操作能夠培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力，提高觀察能力

　　學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行處理和分析實(shí)驗(yàn)得出相應(yīng)結(jié)論。

　　理論分析

　　【提問】請(qǐng)同學(xué)描述一下在鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及原因。

　　學(xué)生回答后，教師投影出鈉的物理性質(zhì)。

　　【提問】請(qǐng)推測(cè)生成的是什么氣體，怎樣證明呢？

　　【實(shí)驗(yàn)】：收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)生成的氣體。

　　討論并回答

　　1、金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度小）

　　2、切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化４Na＋O２=２Na２O）

　　3、金屬鈉可以與水劇烈的反應(yīng)：浮在水面上（密度比水小）、變成光亮的小球（熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱）、四處游動(dòng)、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。

　　結(jié)論：氫氣

　　1、由元素組成分析

　　2、由化合價(jià)分析

　　觀察

　　通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，提高語(yǔ)言表達(dá)能力和提取化學(xué)信息的能力

　　驗(yàn)證推測(cè)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。

　　請(qǐng)學(xué)生書寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向。改寫為離子方程式

　　失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，得2e-，化合價(jià)降低，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　鞏固化學(xué)用語(yǔ)，復(fù)習(xí)氧化還原知識(shí)及離子反應(yīng)知識(shí)

　　實(shí)際應(yīng)用

　　【提問】

　　1.鈉應(yīng)如何保存？

　　2.鈉著火時(shí)能否用水撲滅？為什么？

　　3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？

　　思考并回答

　　能根據(jù)新學(xué)知識(shí)指導(dǎo)生活生產(chǎn)實(shí)際

　　課堂總結(jié)

　　本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)了鈉的有關(guān)性質(zhì)。

　　八、板書設(shè)計(jì)：

　一、提出問題:

　　二、做出猜想:

　　1.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象:

　　2.注意事項(xiàng):

　　3.反應(yīng)方程式:

高中鈉的教案13

　　一、 教學(xué)目的：

　　1. 了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途

　　2. 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法

　　3. 認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

　　4. 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美

　　二、 教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　三、 教學(xué)用品

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

　　教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等

　　四、 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

　　五、 教學(xué)過程

　�。垡�言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

　�。郯鍟�］ 第二章 堿金屬

　�。墼O(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))

　�。圻^渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

　�。郯鍟�］ 第一節(jié) 鈉

　�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。

　　［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

　　[板書]一、鈉的物理性質(zhì)

　　顏色 狀態(tài) 硬度 熔點(diǎn) 密度 導(dǎo)電性

　�。壅故荆萦貌９芙厝〉拟c的樣品。

　　[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng)）

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）

　　［設(shè)問］為什么在密封的`玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))

　　[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)

　�。壑v解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）

　　[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？

　　［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象

　�。壅�(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

　�。郜F(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na２O２)。

　　2Na＋O２=△=== Na２O２（淡黃色固體）

　�。鬯伎迹莞鶕�(jù)Na與O２反應(yīng)生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。

　�。劢Y(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。

　　[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。

　　［設(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

　　(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))

　�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。

　　[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？

　�。蹖�(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題：

　�。弁队埃�

　　1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?

　　2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?

　　3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?

　　4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?

　　5.保存鈉的無色液體是否是水?

　　［學(xué)生討論及回答］

　�。劢處煟萃ㄟ^以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。

　　[板書]2.鈉與水反應(yīng)

　�。壑v解］由Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。

　�。劢處煟萦蓪�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。

　　[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

　　［投影討論］

　　1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

　　2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?

　�。劢Y(jié)論］

　　1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動(dòng)順序表相一致。

　　2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

　　［設(shè)問］通過對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：

　�。弁队埃�

　　1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

　　2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

　　3.鈉有哪些用途?

　�。郯鍟�］二、鈉的存在及用途

　　［學(xué)生回答，投影并板書］

　　1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

　　2.鈉的用途

　　a.制過氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

　　c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高壓鈉燈

　�。坌〗Y(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

　�。鄄贾米鳂I(yè)］

　　1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。

　　2.鈉著火以后能否用水來滅火?

　　3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

高中鈉的教案14

　　一、概述

　　本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)《金屬鈉的性質(zhì)》的學(xué)習(xí)。是通過原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用，在高中化學(xué)中占有重要位置。本節(jié)課的重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)分析

　　1、知識(shí)與技能：

　�。�1）描述鈉與水、氧氣反應(yīng)現(xiàn)象

　�。�2）理解鈉與水、氧氣反應(yīng)實(shí)質(zhì)

　　（3）學(xué)生體會(huì)化學(xué)反應(yīng)是可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的

　　2、過程與方法：

　�。�1）通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、推理能力，以及學(xué)生思維的廣闊性、深刻性和批判性。

　�。�2）掌握科學(xué)探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力；

　�。�3）增強(qiáng)合作學(xué)習(xí)的能力，通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的交流提高表達(dá)能力和篩選、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案的能力。

　　3、情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　通過學(xué)習(xí)，明白事物的普遍聯(lián)系與對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學(xué)思想，激發(fā)探索精神和創(chuàng)新意識(shí)。激發(fā)學(xué)好文化知識(shí)，報(bào)效祖國(guó)的神圣的責(zé)任感。

　　三、學(xué)習(xí)者特征分析

　　1．學(xué)生是長(zhǎng)安二中高一年級(jí)平行班的學(xué)生

　　2．學(xué)生對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象有較濃厚的興趣

　　3．學(xué)生思維較活躍，有過小組合作探究的經(jīng)驗(yàn)，能積極參與討論，探究的能力比較強(qiáng)

　　4．學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有著濃厚的興趣

　　5．學(xué)生已經(jīng)對(duì)鈉的原子結(jié)構(gòu)有一定的了解，并且學(xué)習(xí)非金屬元素氯的有關(guān)知識(shí)。

　　6．學(xué)生學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)的一般方法和思路。

　　四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)

　　1．自主實(shí)驗(yàn)探究、小組討論交流策略：給學(xué)生創(chuàng)設(shè)大量動(dòng)手實(shí)踐的機(jī)會(huì)，通過引導(dǎo)學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并在探究的過程中進(jìn)行小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習(xí)自主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間

　　2．問題引導(dǎo)探究策略：通過問題的設(shè)計(jì)激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，教師逐步啟發(fā)引導(dǎo)，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深入

　　3．緊密聯(lián)系生活實(shí)際的策略：?jiǎn)栴}和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)盡量結(jié)合學(xué)生已有的社會(huì)生活知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣

　　4．情景創(chuàng)設(shè)策略：運(yùn)用生活中與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的情景，設(shè)計(jì)問題，設(shè)計(jì)物理實(shí)驗(yàn)，組織教學(xué)內(nèi)容，提出有啟發(fā)性的引申問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，積極地參與到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)猜想、探究規(guī)律的學(xué)習(xí)當(dāng)中.

　　五、教學(xué)媒體的選擇分析

　　1、通過圖片和多媒體電腦演示

　　2、通過學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、媒體圖片展示

　　3、演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)

　　4、通過提前錄制視頻展示。

　　六、教學(xué)過程

　　魔術(shù)：教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“滴水生火”（課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)滴一滴水）。

　　引言：在剛才的魔術(shù)中，奇妙現(xiàn)象的產(chǎn)生就是金屬鈉的功勞。今天我們學(xué)習(xí)一種常見的活潑金屬——金屬鈉

　　板書金屬鈉的性質(zhì)

　　板書一、金屬鈉（Na）

　　學(xué)生探究：鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。

　　（復(fù)習(xí)：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)）

　　板書：1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　引導(dǎo)：教師引導(dǎo)：在剛才的化學(xué)小魔術(shù)中，為什么能滴水點(diǎn)燈呢？在小魔術(shù)中金屬鈉的作用是什么？鈉具有哪些性質(zhì)呢？要想知道其中的奧秘，請(qǐng)按要求完成下列實(shí)驗(yàn)。

　　教學(xué)詩(shī)歌：鋰鈉鉀銣銫鈁，易成強(qiáng)堿得名揚(yáng)，都有一個(gè)價(jià)電子，總想瀟灑走外鄉(xiāng)。

　　學(xué)生：探究鈉的物理性質(zhì)，探究實(shí)驗(yàn)1（教材P49實(shí)驗(yàn)1）

　　板書：2.鈉的物理性質(zhì)：

　　銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。

　　問題：剛才切開鈉時(shí)看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析、探究，推導(dǎo)出鈉的化學(xué)性質(zhì)）

　　教學(xué)詩(shī)歌：從鋰到銫熔點(diǎn)降，依次金屬性增強(qiáng)，離核皇帝遠(yuǎn)，電子易輕狂。

　　板書：3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　板書：（1）與氧氣反應(yīng)

　　4Na＋O2＝2Na2O

　　（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑）

　　實(shí)驗(yàn)探究：教材P49實(shí)驗(yàn)2（讓學(xué)生描述出反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

　　現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（Na2O2）

　　教學(xué)詩(shī)歌：過氧化鈉淡黃，見水氧化性強(qiáng)，反應(yīng)碳酸氣，送與弱者輸氧，輸氧，輸氧，生命升起朝陽(yáng)。

　　板書（1）鈉與氧氣反應(yīng)：

　　教學(xué)設(shè)計(jì)-金屬鈉的性質(zhì)2Na＋O2＝＝Na2O2

　�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑）

　　學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材P50資料卡

　　探究：鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?(學(xué)生回憶之前學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))

　　板書：（2）鈉與氯氣反應(yīng)：

　　2Na＋Cl２==2NaCl

　　補(bǔ)充：鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。

　　探究：人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的。是不是所有的金屬都不與水反應(yīng)呢？

　　實(shí)驗(yàn)探究：教材P49實(shí)驗(yàn)3

　　問題思考：

　　1．鈉為什么會(huì)浮在水面上？

　　2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?

　　3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?

　　4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?

　　5.保存鈉的無色液體是否為水?

　　板書：（3）鈉與水的反應(yīng)：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑）

　　探究總結(jié)：

　　1.鈉的化學(xué)性質(zhì)？與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

　　2.分析鈉元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明？

　　歸納總結(jié)：

　　1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動(dòng)順序表一致。、

　　2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

　　魔術(shù)：表演小魔術(shù)“水上芭蕾”：在一燒杯中裝30mL水和30mL苯，投入一小塊金屬鈉。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。進(jìn)一步引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)-金屬鈉的性質(zhì)講解：鈉的性質(zhì)活潑，工業(yè)上應(yīng)如何制得金屬鈉呢？工業(yè)上可用電解熔融NaCl來制取金屬鈉。

　　板書：4.鈉的工業(yè)制法：2NaCl====2Na+Cl2↑

　　教學(xué)詩(shī)歌：發(fā)現(xiàn)金屬鈉戴維，電解屋里狂跳喜，心專出心烈，真誠(chéng)獲真知。

　　板書：5.鈉的保存及應(yīng)用：密封保存、少量鈉保存在煤油中。

　　小結(jié)：鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

　　講解：舉例說明金屬鈉的廣泛用途。

　　演示：把金屬鈉投入硫酸銅溶液中，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論分析原理。

　　總結(jié)：歸納總結(jié)今天所學(xué)金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。并使學(xué)生進(jìn)一步明確金屬鈉的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途三者間的關(guān)系。

　　教學(xué)詩(shī)歌：鈉的保存，投水水發(fā)火，投氧是非多，鈉投煤油里，南無阿彌陀“妥”

　　補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，把硫酸銅溶液稀釋到顏色接近無色，投入綠豆大小的鈉塊，觀察顏色，引導(dǎo)學(xué)生推出結(jié)論。

　　教學(xué)詩(shī)歌：鐵投硫酸銅置換銅，鈉投銅鹽此象空，秋種菊易艷，種桃難火紅。

　　補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2：鈉與硫酸鐵溶液反應(yīng)，把硫酸鐵溶液稀釋到顏色接近無色，投入綠豆大小的鈉塊，觀察顏色，引導(dǎo)學(xué)生推出結(jié)論，并總結(jié)鈉與鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)，自己總結(jié)結(jié)論。

　　詩(shī)歌總結(jié)：我家住第三周期第一主族，我銀白又質(zhì)軟，我與氧氣青春燃燒，我與硫緊緊擁抱，我在水中翩翩起舞，高壓鈉燈大展宏圖。

　　七、板書設(shè)計(jì)

　　一、鈉的物理性質(zhì)

　　銀白色固體，硬度小、質(zhì)軟；密度小于煤油和水；熔點(diǎn)低；具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　1．與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：“浮”、“熔”、“游”、“響”、“紅”

　　2．與非金屬的反應(yīng)

　　常溫：4Na+O2=2Na2O

　　點(diǎn)燃：4Na+O2=2Na2O

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　2Na+S=Na2S

　　3.鈉與酸的反應(yīng)

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　4.鈉與熔融鹽的.反應(yīng)

　　4Na+TiCl4==Ti+4NaCl

　　三、鈉的存在形態(tài)及制取

　　化合態(tài)；制備：2NaCl==2Na+Cl2↑

　　四、鈉的用途

　　八、課堂練習(xí)

　　1．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

　　A、Na的熔點(diǎn)低B、Na的硬度小

　　C、Na的密度小D、有強(qiáng)還原性

　　2.當(dāng)鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是（）

　　A、煤油B、水C、沙土D、泡沫滅火器

　　3．把一小塊鈉投入到硫酸鐵溶液中，生成物有（）

　　A．FeB．Fe(OH)3　C．H2D．O2

　　4．一小塊鈉置于空氣中，有下列現(xiàn)象：①變成白色粉末；②變暗；③變成白色固體；④變成液體。上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是（）

　　A.①②③④B.②③④①

　　C.②③①④D.③②④①

　　5、將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式（）

　　A.a=bB.abC.a無法判斷

　　九、教學(xué)反思

　　本節(jié)教學(xué)的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了新課程的理念，實(shí)現(xiàn)了“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教學(xué)目標(biāo)。

　　課題的引入具有趣味性。課題的提出是每一節(jié)課非常重要的環(huán)節(jié)，本節(jié)課通過“滴水生火”實(shí)驗(yàn)來引入，從一開始就激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，并由此引發(fā)學(xué)生“你想了解鈉的哪些知識(shí)”的探究欲望。好的課題引入可以起到“一石激起千層浪”的作用，讓學(xué)生提高學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。教學(xué)過程中運(yùn)用詩(shī)歌對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納和總結(jié)，使呆板的知識(shí)變得生動(dòng)而又活潑。在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)又落實(shí)了知識(shí)目標(biāo)。學(xué)生感覺課堂氣氛活躍；獲得了從學(xué)法到知識(shí)的全方位收獲；感到參與的樂趣。

　　注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。對(duì)于新高一的學(xué)生，掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法，是這節(jié)課的重要教學(xué)目的之一。通過實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)、問題的歸納、思路的整理分析，引導(dǎo)學(xué)生初步的總結(jié)出學(xué)習(xí)元素化合物的一般思路，即以結(jié)構(gòu)為核心、以性質(zhì)為重點(diǎn)，為以后學(xué)習(xí)其它元素化合物做好準(zhǔn)備。

高中鈉的教案15

　　本節(jié)介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)以及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。

　　對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。

　　在教學(xué)中，充分利用演示實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，采用對(duì)比的方法，使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，有利于他們對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于他們理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。充分利用教材中的“討論”及家庭小實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題，提高學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　1.Na2O2的性質(zhì)。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　●教學(xué)方法

　　1.運(yùn)用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)知識(shí)。

　　2.通過實(shí)驗(yàn)演示驗(yàn)證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。

　　●課時(shí)安排

　　一課時(shí)

　　●教學(xué)用具

　　投影儀

　　小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺(tái)、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子(雙孔和單孔)

　　Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

　　●教學(xué)過程

　�。蹖�(dǎo)入］實(shí)驗(yàn)室鈉著火時(shí)，用泡末滅火器可以滅火嗎？

　　［生］可以。

　�。蹘煟蒎e(cuò)！這樣不僅會(huì)滅火，反而會(huì)燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點(diǎn)火給大家看。

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。

　�。凵�］觀察記錄現(xiàn)象：棉花燃燒起來。

　�。垩a(bǔ)充演示］在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察記錄現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點(diǎn)火！

　�。蹘煟菝藁ㄈ紵�果真是水和二氧化碳將其點(diǎn)著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的'性質(zhì)有關(guān)，本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物。

　�。郯鍟�］第二節(jié) 鈉的化合物

　�。蹘煟葩c的化學(xué)性質(zhì)活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學(xué)過氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。首先讓我們來認(rèn)識(shí)過氧化鈉。

　�。郯鍟�］一、過氧化鈉(Na2O2)

　�。蹖�(shí)物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察過氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。

　�。蹘煟萦蓜偛诺膶�(shí)驗(yàn)我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，它們反應(yīng)后的生成物是什么呢？

　　讓我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行分析。

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗(yàn)。

　�。蹎枺葸^氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這說明有什么生成？

　�。凵�］有氧氣生成。

　�。蹎枺莘磻�(yīng)得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗(yàn)一下。

　�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上述Na2O2和水反應(yīng)的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］生成了堿性物質(zhì)——?dú)溲趸�鈉。

　　［師］對(duì)！請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的方程式。

　　［生］練習(xí)書寫過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

　　［師］過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時(shí)生成碳酸鈉。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的解釋和提示，練習(xí)書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式之后。

　　2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　�。墼O(shè)疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成了氧氣，可我們并沒有將其點(diǎn)燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個(gè)條件，一是要有氧氣，這在反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣生成；二是要達(dá)到著火點(diǎn)，這需要較高的溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有進(jìn)行點(diǎn)燃，那只能說明反應(yīng)中放出大量的熱。

　�。蹘煟莺芎�，下面讓我們?cè)僮鲆粋�(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察。

　　［補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。

　�。凵�］觀察現(xiàn)象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。

　�。蹎枺萑绾谓忉層^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？

　�。凵�］思考、分析后回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。

　�。蹘煟荽_實(shí)如此，由于過氧化鈉具有較強(qiáng)的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？

　�。凵�］在實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　�。蹎枺葸^氧化鈉還有什么重要用途？運(yùn)用了什么原理？

　�。凵�］過氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因?yàn)槿诉M(jìn)行呼吸時(shí)，需要呼出二氧化碳，呼進(jìn)氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，以保證人進(jìn)行正常呼吸。

　�。蹘煟�(評(píng)價(jià)學(xué)生的回答)根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，說出過氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？為什么？

　�。凵�］因?yàn)檫^氧化鈉既能和水反應(yīng)，又能和二氧化碳反應(yīng)，所以保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水，即需要密閉保存。

　　［問題探究］(主要由學(xué)生討論分析得出)

　�。弁队帮@示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價(jià)是多少價(jià)？

　　［學(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個(gè)，故其為＋1價(jià)，而在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和應(yīng)等于零，兩個(gè)鈉離子為＋2價(jià)，故兩個(gè)氧離子每一個(gè)應(yīng)該為－1價(jià)。

　　［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是氧化還原反應(yīng)的話，誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)是還原劑？

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］分組討論，分析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉中的

　�。�1價(jià)的氧發(fā)生了變價(jià)，一部分降低為－2價(jià)，另一部分升高為0價(jià)，故這兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，且由于只有過氧化鈉中－1價(jià)的氧變價(jià)，故在這兩個(gè)反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

　�。圻^渡］當(dāng)我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因?yàn)殁c和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。

　�。郯鍟�］二、氧化鈉(Na2O)

　�。蹘煟菅趸�鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］根據(jù)教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)，并由一名同學(xué)將其板演于板書二的下邊。

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　［師］請(qǐng)大家根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，填寫下表。

　�。弁队帮@示］Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較

　　［上表畫有“▲”者為所要填寫內(nèi)容，此表格也可視學(xué)生具體情況而直接向?qū)W生展示。］

　�。塾懻摚軳a、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產(chǎn)物分別是什么？

　�。蹖W(xué)生討論后回答］最后均變成Na2CO3。

　�。蹘煟軳a2CO3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用的蘇打，它還有個(gè)弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。

　�。郯鍟�］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過自學(xué)教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質(zhì)。

　�。弁队鞍鍟�］Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較

　�。蹘煟菡�(qǐng)大家完成表中的①②③④項(xiàng)內(nèi)容。

　�。壅�(qǐng)一位同學(xué)上黑板填寫］

　�。蹎枺萏妓徕c與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質(zhì)？

　　［生］不是。

　�。壑v解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。

　　［問］根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)回答，檢驗(yàn)?zāi)骋环N物質(zhì)是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？

　�。凵�］回憶，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應(yīng)生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。

　�。蹘煟萑绱丝磥恚�在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否會(huì)和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)一樣呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來得出結(jié)論。

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應(yīng)。

　�。蹘煟莞鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表中內(nèi)容⑤。

　�。蹖W(xué)生回答，教師板書］

　　產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢 產(chǎn)生氣體速度較快

　　CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O

　　［問］那么，滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢？

　�。凵�］不一定，還可能含有碳酸氫根。

　�。蹎枺菰鯓訁^(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？

　　讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

　　［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分別滴加BaCl2溶液。

　�。蹘煟莠F(xiàn)在我們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來完成表中內(nèi)容⑥。

　　［學(xué)生回答，教師板書］

　　有白色沉淀生成 無現(xiàn)象

　　Ba2＋＋CO ====BaCO3↓

　　［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時(shí)我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進(jìn)行鑒別。

　�。圻^渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察以下實(shí)驗(yàn)。

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。

　�。蹘煟萏妓釟溻c加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。而碳酸鈉加熱無明顯現(xiàn)象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時(shí)，我們常用此方法。

　�。叟c學(xué)生共同完成表中內(nèi)容⑦］

　　［板書］穩(wěn)定 不穩(wěn)定加熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　�。塾懻摚萑绾舞b別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質(zhì)？

　　［學(xué)生思考后回答］

　　方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。

　　方案2：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。

　　……

　�。蹘煟菰谒�有的檢驗(yàn)方案中，應(yīng)盡可能地從以下幾個(gè)方面去考慮，首先操作要較簡(jiǎn)單，其次現(xiàn)象要明顯，可操作性要強(qiáng)。

　　［設(shè)疑］根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途呢？

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結(jié)歸納二者的主要用途，并將其填入表中內(nèi)容⑧處。

　　玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑

　　［問題探究］

　�。弁队帮@示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同？為什么？

　　［學(xué)生活動(dòng)］討論，分析：當(dāng)把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時(shí)，CO 會(huì)和相當(dāng)多的H＋發(fā)生如下反應(yīng)CO ＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時(shí)H＋濃度低，CO 濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是CO ＋H＋====HCO ，因此開始沒有氣體生成，只有CO 全部轉(zhuǎn)化為HCO 后，才會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCO ＋H＋====H2O＋CO2而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同，但由于其加入方式的不同將會(huì)有不同的現(xiàn)象。

　�。弁队帮@示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)

　　Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3

　　前邊剛學(xué)過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同溫條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會(huì)從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說成是沉淀。

　　［師］(補(bǔ)充說明)實(shí)際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點(diǎn)那就是溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過反應(yīng)后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應(yīng)，將生成168 g NaHCO3。

　�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解和掌握上。

　�。圩鳂I(yè)］P34一、二、三、四

　　●板書設(shè)計(jì)

　　第二節(jié) 鈉的化合物

　　一、過氧化鈉(Na2O2)

　　2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　二、氧化鈉(Na2O)

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)

　　●教學(xué)說明

　　本節(jié)課采取了實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、探究式教學(xué)方法，旨在利用生動(dòng)有趣的演示實(shí)驗(yàn)和精心設(shè)計(jì)的一系列問題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié)，并通過思維活動(dòng)把從實(shí)驗(yàn)中得到的感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過對(duì)比、討論、析疑、釋疑，來培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　●參考練習(xí)

　　1．下列物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）

　　A．鈉 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變?yōu)镹a2O2是非氧化還原反應(yīng)，而NaHCO3在空氣中放置不易變質(zhì)。

　　答案：B

　　2．CO2與O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的 （條件相同時(shí)測(cè)定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（ ）

　　A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

　　答案：D

　　3．估計(jì)下列溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）

　　A．4.6 g Na投入45.5 g水中

　　B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中

　　C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中

　　D．D.8 g NaOH投入42 g水中

　　解析：每組均產(chǎn)生8 g NaOH，而溶液質(zhì)量的大小各不相同，A產(chǎn)生H2，C產(chǎn)生O2，從溶液中逸出使溶液質(zhì)量減輕。所以C正確。

　　答案：C

　　4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）

　　A．生成白色沉淀

　　B．生成紅褐色沉淀

　　C．有氣泡產(chǎn)生

　　D．無變化

　　答案：BC

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