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離子反應(yīng)和離子方程式教案
作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，時(shí)常需要編寫教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。來參考自己需要的教案吧！下面是小編整理的離子反應(yīng)和離子方程式教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
離子反應(yīng)和離子方程式教案1
課題：離子反應(yīng)、離子方程式
課型：新授課
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？
第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
一、離子反應(yīng)
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
�、� 氧化銅和西硫酸溶液
�、� 鋅投入到鹽酸中
�、� 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、� 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的.呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ P58，內(nèi)容
三、離子方程式的書寫
步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
離子反應(yīng)和離子方程式教案2
學(xué)習(xí)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力
教學(xué)重點(diǎn)
正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
教學(xué)難點(diǎn)
正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
學(xué)法指導(dǎo)
探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)過程
一、自主探究——問題發(fā)現(xiàn)
自我檢測：問題：
你存在的問題：
二、合作探究——問題生成與解決：知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)
第2講離子反應(yīng)和離子方程式
[考綱解讀]
1、能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
考點(diǎn)一電解質(zhì)
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
（1）電解質(zhì)
在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。
�。�2）非電解質(zhì)
在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。
2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)
電離平衡
溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________
電離過程
舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等
3、電離方程式的書寫
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
�。�2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。
�、俣嘣跛岱植诫婋x，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
�、诙嘣鯄A分步電離，但一步寫出。
如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。
�、蹆尚詺溲趸镫p向電離。如Al（OH）3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
�。�3）酸式鹽
�、購�(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。
�、诙嘣跛崴崾禁}，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。
1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸
�、邴}酸
�、勐葰�
④硫酸鋇
�、菥凭�
�、捭~
�、叽姿�
�、嗦然瘹�
⑨蔗糖
�、獍睔釩O2
NaHCO3
2、下列說法中一定正確的是（ ）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子
D、氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐
滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、飽和石灰水中不斷通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
�。�1）判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：
①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
�、诜请娊赓|(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
�、垭娊赓|(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。
�。�2）判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)
�、匐娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。
�、垭娊赓|(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0、00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式
1、離子反應(yīng)
�。�1）概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
�。�2）離子反應(yīng)的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
�、偕呻y溶的物質(zhì)；
�、谏蒧_______的物質(zhì)；
③生成__________的物質(zhì)；
�、馨l(fā)生______________。
�。�3）離子反應(yīng)的本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的'是____（填序號(hào)，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。
2、離子方程式
�。�1）離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。
�。�2）離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
�。�3）離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——?jiǎng)h——查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：
�、偈紫确治鋈芤褐械碾x子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
�、谌缓蠓治瞿男╇x子相互結(jié)合，Cu2+與OH—反應(yīng)生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4；
最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO—3與OH—反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2—3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。
4、寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：
�。�1）氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
�。�2）小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
�。�3）氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
（4）澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
�。�5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
�。�6）明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
�。�7）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
�。�8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
�。�9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
�。�10）濃HNO3與Cu的反應(yīng)
________________________________________________________________________。
�。�11）濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
�。�12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
�。�13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（1）離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn)
書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。
三等：即三個(gè)守恒，
①必須遵循質(zhì)量守恒原理（即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等）；
②必須遵循電荷守恒原理（即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）；
�、郾仨氉裱娮拥檬睾阍恚ㄟm用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式）。
兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。
（2）書寫離子方程式的注意點(diǎn)
�、傥⑷芪锾幚矸绞接腥N情況
a、出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；
b、做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；
c、做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。
�、邴}類水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄
�、廴芤褐袖@鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。
�、軡釮Cl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。
�、軭CO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)
兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)。
【例題】完成下列反應(yīng)的離子方程式：
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