離子反應(yīng)說(shuō)課稿四篇
作為一名優(yōu)秀的教育工作者,有必要進(jìn)行細(xì)致的說(shuō)課稿準(zhǔn)備工作,借助說(shuō)課稿可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。怎么樣才能寫(xiě)出優(yōu)秀的說(shuō)課稿呢?以下是小編整理的離子反應(yīng)說(shuō)課稿4篇,希望能夠幫助到大家。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇1
各位評(píng)委大家好!
我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專(zhuān)題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。
只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固,也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
本方案實(shí)施對(duì)象:實(shí)施本教學(xué)方案的.高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中,本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。
知識(shí)基礎(chǔ):在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式,會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì),同時(shí),在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開(kāi)始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),但未上升到認(rèn)識(shí)的高度,專(zhuān)題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
心理認(rèn)知特點(diǎn):高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,但仍較薄弱,能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),并已經(jīng)能夠用離子觀(guān)點(diǎn)去分析,但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重,比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,產(chǎn)物也相同或相似,這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立。
依據(jù)新課程理念,本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:
1、知識(shí)與技能:能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),并能書(shū)寫(xiě)電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過(guò)程與方法:通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程,了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際,初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān):通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀(guān)以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過(guò)理解離子反應(yīng)的原理,初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系,并通過(guò)情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛(ài)國(guó)愛(ài)家的思想升華。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn):
1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng);
2。認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的意義;
3。學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
五、教法與學(xué)法:
學(xué)法:實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過(guò)觀(guān)察,思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證,進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識(shí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。
教法:本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué),即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索,體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線(xiàn),思維為中心,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知規(guī)律融為一體,學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),從而理解離子反應(yīng)原理。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì),大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)生體驗(yàn)了過(guò)程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力。但還可能存在一些問(wèn)題,比如:學(xué)生在書(shū)寫(xiě)技能上會(huì)不夠扎實(shí),少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué),擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚(yú)和熊掌不可得兼”,但是,新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,恰當(dāng)引導(dǎo),加強(qiáng)師生互動(dòng),用我們的智慧,在不斷的摸索、實(shí)踐中,我相信“魚(yú)和熊掌也可以得兼”!
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇2
各位評(píng)委老師大家好!我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明:
一、說(shuō)教材
1.教材的地位與作用:
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì),酸,堿,鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且,要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式,是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
2.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
、僬莆针x子反應(yīng)和離子方程式的含義。
、趯W(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法,加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解
情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
3.重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
難點(diǎn):離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà):“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把!蔽矣X(jué)得,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:
1.我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2. 采用問(wèn)題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式,還是寫(xiě)成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論,順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
三、說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的是16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀(guān)形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主,引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題,解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察,分析,及動(dòng)手操作能力的.培養(yǎng)。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1. 離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué):本節(jié)課,我采用探索式的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進(jìn)行分組,做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗(yàn),要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論,并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果,引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):通過(guò)實(shí)驗(yàn):NaOH,HCl的中和反應(yīng),和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě),引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng),得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水,這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇3
教材分析
《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
一、本課時(shí)的教學(xué)目的:
知識(shí)方面:1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。
能力方面:1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問(wèn)題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比,歸納,總結(jié)的研究方法。
思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法
二、教法方面
本課依教材特點(diǎn),采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下:
1、“由舊引新,以舊帶新”的方法:學(xué)生新知識(shí)的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ),就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的'學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě),第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)?刹捎脝(wèn)題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式,還是寫(xiě)成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫(xiě)離子形式,再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
三、學(xué)法方面
。1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。
。2)這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題,解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
(3)通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn),使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題,解決問(wèn)題,才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入:由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來(lái)講并不難,若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入,他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn):
a.鹽酸,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸,硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)
提問(wèn):(1)為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀,或產(chǎn)生同一種氣體?
(2)是離子反應(yīng)?
(3)是什么離子參加反應(yīng)?
結(jié)論:Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義,指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中,產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
2.談?wù)勲x子方程式書(shū)寫(xiě)原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě),第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書(shū)中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書(shū)寫(xiě)第二步指出“把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題:在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì),只要是酸堿鹽電解質(zhì),溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子,它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例:CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng),CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解,電離平衡向右移動(dòng),使反應(yīng)趨于完成。但這樣書(shū)寫(xiě)跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾,是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn),也是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng),參加微粒是離子。(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來(lái)決定寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在,故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)?根據(jù)微溶物主要存在形式,在稀溶液中以離子狀態(tài),在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化,師生可共同討論歸納出:難溶的物質(zhì),難電離的物質(zhì)(弱酸,弱堿,水),氧化物,單質(zhì),氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視,可提問(wèn)學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片:判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò),但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷,高而可攀,使學(xué)生既感到自己的不足,又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。查:(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案,充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩?xí)選用:由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法,為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維,我安排這樣一組問(wèn)題:(1)Ba(OH)2溶液能否導(dǎo)電?(2)能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明?學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧,另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案,分析,比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí),而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案,如用鹽酸,硫酸,硫酸鈉。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示,請(qǐng)學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象并分別寫(xiě)出離子方程式。提出鹽酸,硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來(lái)表示?(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題,讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法,改變習(xí)慣性單純吸收,鞏固了知識(shí),提高了創(chuàng)新能力,在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。
4.談?wù)効偨Y(jié):對(duì)于離子方程式定義的總結(jié),可與電離方程式定義,化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比,使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,著重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意點(diǎn)。說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示,不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng),濃硫酸和銅反應(yīng),固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用:離子反應(yīng)在自然界中普遍存在,如:分離分析,水的凈化,電鍍,醫(yī)藥,染料,“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如:硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)(用幻燈片)
離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法
一、離子方程式
1.定義:用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義:不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
。ㄓ没脽羝
附:鞏固練習(xí)
1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:
A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2
C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I-+Br2=2Br+I(xiàn)
D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu
2.采用四種不同方法鑒別K2S,K2SO4兩瓶無(wú)色溶液,并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式。
3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100ml與0.1mol·L-l的NaOH溶液300ml作用,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇4
一、說(shuō)教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi),這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo):通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題,分析問(wèn)題,歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō),他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。
三、說(shuō)教法
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀(guān)演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后,各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說(shuō)出最佳的`理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類(lèi)方法,對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中,使學(xué)生掌握分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類(lèi)。
之后,讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn),舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。如,酸、堿、鹽等。)
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
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