【精華】離子反應(yīng)說課稿四篇
作為一位優(yōu)秀的人民教師，可能需要進行說課稿編寫工作，編寫說課稿助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。那么你有了解過說課稿嗎？以下是小編幫大家整理的離子反應(yīng)說課稿4篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
離子反應(yīng)說課稿 篇1
一、教材分析
《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%.
本課時的教學目的：
知識方面：
1、掌握離子方程式的含義。
2、學會離子方程式書寫方法。
能力方面：
1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。
思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學目的，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的'學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。
三、學法方面
（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
�。�2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。
�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學程序
1.談?wù)剬嶒灥膶耄河捎谏瞎?jié)課已經(jīng)學習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：
�。�1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？
�。�2）是離子反應(yīng)？
�。�3）是什么離子參加反應(yīng)？
結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導入課使學生對定義有本質(zhì)理解。把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。
2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl
－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩曔x用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？
�。�2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)
�。–）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。
4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。
五、板書設(shè)計（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片）
附：鞏固練習
1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：
A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I
D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。
3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。
離子反應(yīng)說課稿 篇2
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、 教學目標
1、知識與技能：
�、胖浪�、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
�、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
�、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);
�、壤斫怆婋x的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
�、乓龑W生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價值觀：
�、虐l(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;
�、企w驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1、教學重點
電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學難點
電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學方法有：
1、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應(yīng)。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學設(shè)計
1、課題引入：
本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
�、僭敿氈v解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。
�、谕ㄟ^判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的`講解讓學生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
�、弁ㄟ^例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。
3、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質(zhì)導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認識和教學過程的設(shè)計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。
離子反應(yīng)說課稿 篇3
一。 說教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)教學內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應(yīng)和酸堿鹽導電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。
二。 說教學目標
知識與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的.概念。
2、 了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實驗培養(yǎng)學生的觀察，分析問題能力。
情感、態(tài)度、價值觀
設(shè)置問題情境培養(yǎng)學生樂于學習，實事求是的科學態(tài)度。
三。 說教學重、難點
教學重點：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學難點：①電解質(zhì)的定義
四。說教法，學法
在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎(chǔ)上學會對比分析，歸納總結(jié)的科學學習方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學習�；谶@樣的想法我把學習過程設(shè)計如下。
五。說教學過程
環(huán)節(jié)一 情境引導 激發(fā)欲望。
實驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學討論
通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四 點撥精講 解難釋疑
學習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。
【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習 當堂反饋結(jié)合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導電的關(guān)系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。
六 說板書設(shè)計
略
離子反應(yīng)說課稿 篇4
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。
本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式。
本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。 教學目標：
根據(jù)教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學生的實際情況，同時依據(jù)美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。
1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。
二、學生情況分析：
學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
三、教學方法和學習方法：
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。
教學序： 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導探究 實驗研究
引導分析 引導歸納 鞏固練習
學習序：明確問題 實驗研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用
四、教學程序：
1、提出問題，引導探究
根據(jù)初中所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？
演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質(zhì)的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、 歸納總結(jié)，形成概念
讓學生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。
當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ�，指�?是當通入電流時能夠?qū)щ�；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、 鞏固練習，理解內(nèi)化
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
�。�1）電解質(zhì)導電的條件：溶于水或熔化；
�。�2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)
�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式
在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。
注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）
請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）
檢查同學答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導電，非電解質(zhì)不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）
5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現(xiàn)象）
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）
3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)）
4。如何證明中Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實驗）
5。如何再設(shè)計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2—2第一個實驗）
總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補充板書：離子方程式
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上
2、習題書1—4題
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