離子反應(yīng)說課稿

時間：2022-02-12 06:16:03 說課稿我要投稿

關(guān)于離子反應(yīng)說課稿合集八篇

　　作為一名教師，常常要寫一份優(yōu)秀的說課稿，借助說課稿可以提高教學(xué)質(zhì)量，取得良好的教學(xué)效果。我們應(yīng)該怎么寫說課稿呢？以下是小編整理的離子反應(yīng)說課稿8篇，希望對大家有所幫助。

關(guān)于離子反應(yīng)說課稿合集八篇

離子反應(yīng)說課稿篇1

　　各位評委大家好！

　　我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

　　一、教材的地位、作用

　　只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

　　二、學(xué)情分析

　　本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標(biāo)校與二級達標(biāo)校之間。

　　知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng)。

　　能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

　　心理認知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。

　　學(xué)生認知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

　　依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

　　1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的'本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

　　2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達到愛國愛家的思想升華。

　　四、教學(xué)重難點。

　　教學(xué)重點：

　　1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

　　2。認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

　　3。學(xué)會書寫常見的離子方程式。

　　教學(xué)難點：離子方程式的書寫

　　五、教法與學(xué)法：

　　學(xué)法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

　　學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。

　　教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應(yīng)原理。

　　六、教學(xué)設(shè)計反思

　　本教學(xué)設(shè)計預(yù)計，大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中，學(xué)生體驗了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

　　或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應(yīng)說課稿篇2

　　一、教材分析

　　《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標(biāo)100%.

　　本課時的教學(xué)目的：

　　知識方面：

　　1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

　　思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

　　本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點�？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

　　三、學(xué)法方面

　�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

　�。�2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。

　�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的'指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學(xué)程序

　　1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

　　a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：

　�。�1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

　�。�2）是離子反應(yīng)？

　�。�3）是什么離子參加反應(yīng)？

　　結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

　　教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

　　2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

　�。� （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

　　3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？

　�。�2）能否用實驗來證明？學(xué)生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)

　�。–）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

　　4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

　　5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

　　五、板書設(shè)計（用幻燈片）

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。（用幻燈片）

　　附：鞏固練習(xí)

　　1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

　　A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

　　C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I

　　D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

　　2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

　　3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

離子反應(yīng)說課稿篇3

　　一、教材分析

　　教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學(xué)習(xí)或是進一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識，才能使他們理解這些反映的實質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

　　二、三維目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲R與技能

　　1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2．通過實驗掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　3.通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學(xué)生的`思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

　�。ǘ┻^程與方法

　　學(xué)生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀

　　1．學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。

　　3．通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

　　三、教學(xué)構(gòu)思

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點與難點

　　重點: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。難點：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫。

　�。ǘ┙虒W(xué)設(shè)想

　　精心設(shè)計實驗：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計實驗顯得尤為重要。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最后設(shè)計了中和反應(yīng)實驗，利用顏色的變化及Flash動態(tài)畫面又一次激活學(xué)生的思維，體驗反應(yīng)的進行，最終達到了通過實驗使學(xué)生認識離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。

　�。ㄈ┙虒W(xué)方式

　　本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問題→學(xué)生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)思路和過程

　　積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來，因此，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

　　教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認知興趣和求知欲望；教學(xué)過程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會提問、學(xué)會思維、學(xué)會交流合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。

離子反應(yīng)說課稿篇4

　　各位評委大家好！

　　一、教材的地位、作用

　　離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

　　二、學(xué)情分析

　　能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

　　心理認知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。

　　學(xué)生認知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

　　1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

　　四、教學(xué)重難點。

　　教學(xué)重點：

　　1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

　　2.認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

　　3.學(xué)會書寫常見的離子方程式。

　　教學(xué)難點：離子方程式的書寫

　　五、教法與學(xué)法：

　　學(xué)法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

　　六、教學(xué)過程：

　　課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知。

　　教學(xué)環(huán)節(jié)

　　教師活動預(yù)設(shè)

　　學(xué)生活動預(yù)設(shè)

　　設(shè)計意圖

　　引入新課（演示實驗）

　　一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

　　【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導(dǎo)電性實驗。

　　[講述]

　　燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

　　2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

　　一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

　　強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

　　2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

　　[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

　　強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

　　(1)學(xué)生認真觀察思考并討論以下問題：

　　燈泡的亮度為什么會不同？

　　電離方程式的書寫訓(xùn)練

　　在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設(shè)情景形成強烈的視覺沖擊，使學(xué)生順利的認識電解質(zhì)的強弱。

　　引出強弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

　　二、離子反應(yīng)的特征。

　　離子方程式的書寫

　　[過渡]

　　既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

　　[演示實驗1]（ppt）

　　1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

　　2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學(xué)們大膽推測實驗現(xiàn)象。

　　3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。

　　酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)

　　二.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)

　　[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？

　　[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。

　　2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

　　[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]

　　電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。

　　如何書寫離子方程式？

　　[學(xué)生活動，分組實驗]

　　現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

　　三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

　　1.Na2co3+cH3cooH

　　2.Na2co3+K2co3

　　3.cH3cooH+K2co3

　　[學(xué)生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式

　　Na2co3+cH3cooH---

　　[教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

　　補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

　　引導(dǎo)學(xué)生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

　　這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學(xué)式表示。

　　引導(dǎo)學(xué)生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導(dǎo)學(xué)生這兩個反應(yīng)的離子方程式有什么特點？

　　離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的`化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。

　　交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

　　[整理與歸納]

　　1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；

　　2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

　　3.實際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示

　　(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計合理實驗方案。

　　學(xué)生感受實驗現(xiàn)象

　　描述現(xiàn)象，解釋原因

　　Ba(oH)2===Ba2++2oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　Ba2++2oH-+2H++so42-===

　　Baso4↓+2H2o

　　像這樣的，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。

　　分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

　　觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結(jié)論

　　NaoH===Na++oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　2Na++2oH-+2H++so42-

　　===2H2o+2Na++so42-

　　H++oH-===H2o

　　未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

　　學(xué)生分組實驗，匯報實驗結(jié)果

　　Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。

　　[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

　　(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　[提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？

　　學(xué)生猜測，設(shè)計實驗

　　觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論

　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

　　2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　學(xué)生活動

　　教師適時引導(dǎo)，設(shè)計恰當(dāng)?shù)膶嶒灐?/p>

　　引導(dǎo)學(xué)生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學(xué)會理論猜想的一般順序和方法。

　　通過實驗探究建立離子反應(yīng)的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

　　培養(yǎng)學(xué)生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

　　對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結(jié)，從而達到突破難點的目的

　　不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學(xué)生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學(xué)生匯報，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。

　　創(chuàng)設(shè)情景，

　　糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

　　實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

　　讓學(xué)生投入實驗探究，在對實驗結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗了探究的過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

　　物質(zhì)是實際存在的

　　物質(zhì)是聯(lián)系的

　　物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

　　方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

　　溫故而知新

　　[交流活動]

　　你的收獲

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認識？

　　你通過哪些方法獲得了新知?

　　思維拓展

　　在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？

　　[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學(xué)們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識進行理論指導(dǎo)，設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為�。�

　　學(xué)生查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實踐新知。

　　學(xué)以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養(yǎng)學(xué)生愛國愛家的情懷，完成思想升華

　　七、板書設(shè)計

　　板書設(shè)計（綱目式）

　　第三節(jié)離子反應(yīng)

　　1.離子反應(yīng)

　�。�1）強弱電介質(zhì)及其電離

　�。�2）離子反應(yīng)及其離子方程式

　　2.離子方程式的書寫

　　3.離子方程式的意義

　　八、教學(xué)設(shè)計反思

離子反應(yīng)說課稿篇5

　　第一課時

　　一、教材分析：

　　1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。

　　2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

　　3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　二、學(xué)情分析：

　　1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；

　　2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；

　　3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。

　　三、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識與技能目標(biāo)：

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

　　2、過程與方法目標(biāo)：

　　通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

　　通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　四、教學(xué)重難點：

　　1、教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　2、教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　五、教法分析:

　　1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

　　2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　六、學(xué)法指導(dǎo)：

　　現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

　　七、教學(xué)過程：

　　上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　設(shè)問：

　�、俑鶕�(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　�、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示？

　　板書：

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

　　歸納：分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　練習(xí)：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體、KNO3固體、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　[歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　板書：

　　非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　　討論：學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。

　　板書：

　�。�1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

　�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的`導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

　�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　設(shè)問：電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

　　板書：

　　二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。

　　1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

　　學(xué)生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　設(shè)問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

　　演示實驗：P14實驗1-1

　　讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

　　實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

　　板書：

　　2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱。

　　學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容。

　　分析總結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

　　板書：

　　三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。

　　本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子反應(yīng)說課稿篇6

　　一、說教材

　　教材的地位和作用

　　本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

　　從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

　　從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。

　　本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。

　　二、說目標(biāo)

　　1.認知目標(biāo)

　�、倭私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

　�、诹私鈴�、弱電解質(zhì)的'概念;

　�、哿私怆x子反應(yīng)和離子方程式的含義;

　�、芰私怆x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

　　2.技能目標(biāo)

　　通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

　　3.德育目標(biāo)

　　運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

　　三、說重點、難點

　　本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

　　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。

　　為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

　�、俪浞掷醚菔緦嶒灥男Ч�，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

　�、诔浞掷脤W(xué)生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

　�、弁ㄟ^列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

　　四、說教法

　　本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

　　教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)

　　學(xué)習(xí)程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

　　教學(xué)過程

　　[提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?

　　Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

　　[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

　　[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

　�、邴}酸、食醋、Nacl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　�、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗。

　　[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

　　[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

　　[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與H2o反應(yīng)生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。

　　[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物

　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

　　(類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

　　[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

　　[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同

　　[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

　　溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

　　二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等

　　[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較

　　強電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　電離程度

　　完全

　　部分

　　溶液里粒子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下導(dǎo)電性

　　強

　　弱

　　物質(zhì)類別

　　強堿、強酸、大多數(shù)鹽

　　弱堿、弱酸、水

　　化合物類型

　　離子化合物、某此共價化合物

　　某些共價化合物

　　大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

　　[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

　　[小結(jié)]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

離子反應(yīng)說課稿篇7

　　一、說教材

　　該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。

　　(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進行分析。)

　　二、說學(xué)情

　　在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

　　(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

　　三、說教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

　　【過程與方法】

　　通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。

　　(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)

　　四、說教學(xué)重難點

　　【重點】電離方程式的書寫

　　【難點】從電離的角度認識酸、堿、鹽

　　(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)

　　五、說教學(xué)方法

　　講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法

　　(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的.教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)

　　六、說教學(xué)過程

　　我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　導(dǎo)入之后就進入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。

　　1.電解質(zhì)

　　我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。接著我會提問學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

　　2.電離

　　在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

　　NaCl=Cl-+Na+

　　這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。

　　3.酸、堿、鹽的電離

　　學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

　　從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

　　部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　我會請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

　　在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

離子反應(yīng)說課稿篇8

各位評委老師：

　　大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課。

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。

　　2.教學(xué)目標(biāo)：

　　(1)知識目標(biāo)：

　　A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。

　　(2)能力目標(biāo)：

　　通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目標(biāo)：

　　激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的.科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。

　　3.教材的重、難點：

　　(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

　　(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

　　二.說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！备鶕�(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

　　三.說學(xué)法

　　1.學(xué)情分析

　　學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

　　2.學(xué)法指導(dǎo)

　　充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

　　四.說教學(xué)

　　1.提出問題，引導(dǎo)探究

　　演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

　　在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

　　然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

　　2、通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。

　　3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化