質(zhì)量守恒定律說課稿范文8篇
作為一名優(yōu)秀的教育工作者,總不可避免地需要編寫說課稿,說課稿有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。如何把說課稿做到重點(diǎn)突出呢?以下是小編整理的質(zhì)量守恒定律說課稿8篇,希望對(duì)大家有所幫助。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇1
一、說教材
本課題是《陜西省考試說明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律(復(fù)習(xí))包括三方面的內(nèi)容:質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍;
2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象并進(jìn)行簡單的計(jì)算。
過程與方法:1、通過質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,提高學(xué)生科學(xué)探究能力。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感價(jià)值觀:1、培養(yǎng)學(xué)生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認(rèn)識(shí)客觀事物。
2、在交流討論中,體驗(yàn)分享的快樂。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點(diǎn):如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論,如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高:因?yàn)椴AЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中,又要恰好與瓶中的白磷接觸,而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問:在插入過程中,瓶內(nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換?為此,我作了如下調(diào)整:不用玻璃管引燃白磷,而用氣球套緊瓶口,再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問,水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā),空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此,我將小燒杯換成了錐形瓶,同樣在瓶口套上一只氣球,使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶內(nèi)外物質(zhì)無交換,從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué),可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說:“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們,獨(dú)立地掌握它們!痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前,學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1.學(xué)情分析
。1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
。2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
(3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
(1)實(shí)驗(yàn)探究法:學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
。2)合作學(xué)習(xí)法:通過合作探究,培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國大教育家第斯多惠說:“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn),而好的'教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
。.教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下:
2、教學(xué)過程
。1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
先由蠟燭燃燒,引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢?”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究,并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢?”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中,去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系,這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論?”學(xué)生可能有三種猜想:①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變小;②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大;③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變!按_實(shí)如此嗎?”進(jìn)入第二流程
。2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
、俅_定探究內(nèi)容
為了減少探究的盲目性,先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容。
探究實(shí)驗(yàn)一:白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗(yàn)二:鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解,因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品,讓學(xué)生自主選擇,分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
、鄯纸M實(shí)驗(yàn)、分析討論
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品:
探究實(shí)驗(yàn)一:天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷;
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型:主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn),第一種方案的生成物質(zhì)量變大;第二種方案的生成物質(zhì)量不變。“究竟哪一種方案的結(jié)論正確?”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。
設(shè)計(jì)意圖:通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突,激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望,既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣,又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出:第一種方案有缺陷,因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量,所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的;第二種方案在密閉條件下進(jìn)行,整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換,實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué),結(jié)論令人信服。
探究實(shí)驗(yàn)二:天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型:主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出:在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變!盀槭裁茨兀俊边@是學(xué)生理解的難點(diǎn),于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn),即進(jìn)入第三流程。
。3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,直觀形象地說明:化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,至此得出,所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn),獲得結(jié)論,體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣,學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小,鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢?”通過討論,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí),切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
。4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
、100g水和100g酒精混合,質(zhì)量等于200g,這是否符合質(zhì)量守恒定律?為什么?
②高錳酸鉀在空氣中加熱后,固體質(zhì)量減少了,有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律,你說對(duì)嗎?為什么?
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng),則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g;若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳______g,剩余______:______g,為什么?
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中;第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和;第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設(shè)計(jì)意圖:通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題,使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化,也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。
。5)課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí),你獲得了哪些知識(shí)?懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法?
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo),學(xué)生為主,師生協(xié)作,以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式,著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
。1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念;
。2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個(gè)突出
。1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);
。2)以思維為核心,開展問題探究;
。3)以學(xué)生為主體,促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化;
。4)以小組為單位,構(gòu)建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇2
一、 教材分析
(一)教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。
這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)分析
1.知識(shí)目標(biāo):
。1)記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
。2)能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測物質(zhì)的組成。
2.能力目標(biāo):
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3.情感目標(biāo):
(1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
(2)通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神,體驗(yàn)探究過程
。ㄈ┲攸c(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的'涵義,會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn):從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象,枯燥。如果直接講授,學(xué)生難以接受。因此,在教學(xué)中,我結(jié)合教材特點(diǎn),設(shè)置分組實(shí)驗(yàn),以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子,對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果,獲得新知識(shí),并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn),建構(gòu)自己的知識(shí)體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法,“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親自參與,從已知到未知,從感性到理性,循序漸進(jìn),使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足,在教學(xué)中,利用多媒體課件的演示,培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材:CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課,我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告:“水變汽油、柴油,經(jīng)濟(jì)收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請(qǐng)有識(shí)之士加盟。” 來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言,從而留下問題和懸念,讓學(xué)生寫出白磷燃燒,氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式,然后發(fā)問:反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?此時(shí)學(xué)生被難住了,于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
。1)提出假設(shè)。
當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后,我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè):
、俜磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加;
、诜磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少;
、鄯磻(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變;
、茉谀承┓磻(yīng)中可能增加,在某些反應(yīng)中可能減少,而在某些反應(yīng)中可能不變。
(2)實(shí)驗(yàn)探究。
引入:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,有同學(xué)說改變,有同學(xué)說不變,意思不統(tǒng)一,那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,我說:同學(xué)們,讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,會(huì)出現(xiàn)什么情況?然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn):
、侔琢自诳諝庵腥紵
、贜aOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng);
、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng);
、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的,哪些需要改進(jìn),鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋,積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇3
一、說教材
1.教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律,也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括,其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想,更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中,在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí),對(duì)微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,通過一系列探究活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng),從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備。可見本課題的學(xué)習(xí)對(duì)整個(gè)九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整,老教材的編排順序是先宏觀假設(shè),再實(shí)驗(yàn)論證,后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論,進(jìn)而聯(lián)系宏觀,提出假設(shè),并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念,所以先進(jìn)行微觀分析,通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用,同時(shí)有了微觀的分析,也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提,然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析,這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA,提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等,我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
1. 知識(shí)與技能
。1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義,以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
(2)能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2.過程和方法
。1)通過“微觀分析,宏觀驗(yàn)證”的過程,體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
。2)通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程,初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀
。1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法,體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
。2)通過對(duì)化學(xué)史的學(xué)習(xí),感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn),求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn):由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是:理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn):在質(zhì)量守恒定律中,學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞,但對(duì)于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解,而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是:對(duì)定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破:整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律,開始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型,學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí),基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的,再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,那宏觀上質(zhì)量是否相等?學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析,驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等,由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn),接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少?形成了認(rèn)知沖突,思維有了碰撞,然后師生一起分析,最終發(fā)現(xiàn)問題,改進(jìn)裝置,從而完善了對(duì)定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施,能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破:對(duì)于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破,我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的,讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì),第二次稱量中有哪些物質(zhì),然后對(duì)反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分,一部分為參加反應(yīng)的,一部分為未反應(yīng)完的,理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有,最后對(duì)兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉,讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說學(xué)情
經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),
。1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
。2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
。3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),要緊緊抓住這一點(diǎn),利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問題情景,提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì),讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學(xué)法
對(duì)于初三的學(xué)生來說,由于剛接觸化學(xué)不久,已有的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上,我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法,按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性,
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容,我主要從兩方面著手(1)實(shí)驗(yàn)探究法:《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出:“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能!北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,在探究的過程中,學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問題,對(duì)實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心,繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題,這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力,使學(xué)生能自主獲取知識(shí)、發(fā)現(xiàn)問題。(2)合作學(xué)習(xí)法:學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟,認(rèn)知水平有限,為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面,在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式,完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
四、說教學(xué)程序
1.教具學(xué)具準(zhǔn)備
。1)實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備:
藥品:硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品:電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
。2)媒體準(zhǔn)備:制作多媒體課件
2.教學(xué)流程
本課題的'教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì),具體過程如下:
。1)提問引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么?”為問題進(jìn)行引入,學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng),其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣,對(duì)這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng),接著老師再問大家,我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的?學(xué)生會(huì)回答由分子,原子構(gòu)成的,此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn),能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了?這樣很自然的引入到課題中來。
。2)微觀分析,得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型(用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子),要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動(dòng)手拆分,很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù),種類以及質(zhì)量都不變,并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合,從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
。3)微觀聯(lián)系到宏觀
提問:如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢?你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)?引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),宏觀驗(yàn)證,
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng),要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì),假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分,相同物質(zhì)的可以抵消,同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的,能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的,這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法,引出新的思維“整體稱量”。
。5)制造認(rèn)知沖突
提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明,引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性,注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了,學(xué)生出現(xiàn)疑惑,思維有了碰撞,然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因,并改進(jìn)裝置,再一次實(shí)驗(yàn),結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密,也明確了對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng),需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。
(6)形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下,請(qǐng)學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,這樣由學(xué)生自己說出來,更能加深對(duì)概念的理解。
(7)感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史:拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題:為什么同樣的反應(yīng),得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn),細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。
。8)練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計(jì)
質(zhì)量守恒定律:
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因:化學(xué)變化前后
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇4
一、說教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時(shí),包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
。1)知識(shí)與技能:通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;認(rèn)識(shí)一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減;通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力。
(2)過程與方法:認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過程,能提出問題,進(jìn)行初步的探究活動(dòng),學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用,發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn):從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說:“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們,獨(dú)立地掌握它們!痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前,學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
。1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
。2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
(3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
。1)實(shí)驗(yàn)探究法:學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
(2)合作學(xué)習(xí)法:通過合作探究,培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國大教育家第斯多惠說:“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn),而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
。、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下:
2、教學(xué)過程
。1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
引入:在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們舉例說明。
。ㄌ釂枺┥鲜龇磻(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng)?
反應(yīng)前后物質(zhì)的'種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?請(qǐng)同學(xué)們猜一猜。
設(shè)計(jì)意圖:精心設(shè)疑,激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。
。2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
方案一:稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
方案二:硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖:初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)的方法、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
。3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,直觀形象地說明:化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,至此得出,所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn),獲得結(jié)論,體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣,學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
。4)再次設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義?
指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
實(shí)驗(yàn)一:向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定,觀察燃燒過程中天平的變化。
實(shí)驗(yàn)二:石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定,觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計(jì)意圖:再次設(shè)疑,啟發(fā)思考,將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
(5)課堂小結(jié)
通過本課題的探究,你有哪些收獲?請(qǐng)同學(xué)們談一談。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇5
同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合,還是具有普遍意義?
匯報(bào):
1.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3.演示實(shí)驗(yàn)
演示:
白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1.觀察記錄:反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2.書寫反應(yīng)文字表達(dá)式
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析:反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考:通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn),無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書課題)
。3)得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢,各小組匯報(bào)結(jié)果,然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式,介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題:
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)?哪些成分沒有參加反應(yīng)?反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的?
②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
、鄯磻(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的`總質(zhì)量相等?
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)組際間交流,共同得出以下關(guān)系(略)
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后,教師提出:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等?要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅:H2 CuO→Cu H2O。提出以下具有階梯性問題:
①反應(yīng)前后,原子的種類是否改變了?
、诜磻(yīng)前后,原子數(shù)目改變了沒有?
、塾(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?
、莘磻(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?
、尥ㄟ^思考上述問題,你得出什么結(jié)論?
讓學(xué)生獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇6
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí),知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ),也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明,切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際,切實(shí)突出重點(diǎn),體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學(xué)目標(biāo):
。1)知識(shí)目標(biāo)
、儆涀≠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
、趯W(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
(2)能力目標(biāo)
、倥囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
、谂囵B(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
、鄢醪搅私庾匀豢茖W(xué)研究的基本方法。
。3)情感目標(biāo)
①樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的.本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二、說教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn),本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。
1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言,簡捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息。如上課之初,教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的目標(biāo),這樣便于學(xué)生明確探索方向,激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn),依靠他們的認(rèn)識(shí)能力、形成對(duì)問題的解釋、提出他們對(duì)問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后,教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè),教師不壓抑學(xué)生思維,不管對(duì)或錯(cuò),都不忙于作出結(jié)論,這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊,思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇7
一.教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí),包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
(一)教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué),有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
。ǘ┱f教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的`特點(diǎn)、九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能:
(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法:
(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
(2)通過演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,思維能力,探究能力及良好的合作意識(shí)
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;
教學(xué)難點(diǎn):(1)質(zhì)量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二.學(xué)情分析
學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí),對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,但對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三.教法分析
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生,學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后,分析原因,優(yōu)化設(shè)計(jì),再次探究,最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律;為理解質(zhì)量守恒定律,我采用多媒體輔助教學(xué)法,借助多媒體展示水通電的微觀過程,讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓,在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
四.教學(xué)過程
。ㄒ唬﹦(chuàng)設(shè)情境,引入課題
以問題引入課題:1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢?2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢?將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢?對(duì)這個(gè)問題,學(xué)生出現(xiàn)了分歧,引發(fā)了思維沖突。這樣,我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境,引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容,體現(xiàn)化學(xué)來源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
。ǘ┖献魈骄,解決課題
“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”,接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié),老師提出問題:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變?并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn),歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,通過對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出:反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此,通過教師的演示實(shí)驗(yàn),以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因,本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),都得以解決,質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎?引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),在做實(shí)驗(yàn)之前,強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡,教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因,應(yīng)如何改進(jìn)裝置?學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí),解決課前的兩個(gè)問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了? 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢?讓學(xué)生學(xué)以致用,鞏固知識(shí)。
。ㄈw納概括,小結(jié)課題
這個(gè)環(huán)節(jié),以質(zhì)量守恒定理為中心,把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,適用范圍,守恒的原因以及應(yīng)用。
(四)反饋練習(xí),鞏固課題
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,理解質(zhì)量守恒的原因后,就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面,拓展學(xué)生的思維,使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇8
一、教材分析:
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡,是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí),質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律,對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
。1)通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
。2)通過直觀教學(xué)手段,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時(shí)安排:2課時(shí)
6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:(實(shí)驗(yàn)通知單)主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法:
1、教育對(duì)象是初三.5、6班學(xué)生,接觸化學(xué)這門課后,已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn),在教學(xué)中,我運(yùn)用多媒體教學(xué),通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化,讓學(xué)生更容易接受。同時(shí),通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中,質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案,學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢?由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋,比較抽象,學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此,借助課件,主要作用就是把在化學(xué)變化中,原來的分子被分解成原子,原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來。
例如,(電腦展示)電解水:
水在通電的條件下,可分解成氫氣和氧氣,其中正極產(chǎn)生的是 ?(學(xué)生回答:氧氣)負(fù)極產(chǎn)生的是 ?(學(xué)生回答:氫氣)
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子,用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們?cè)谒型姡?/p>
通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說明:
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子,每兩個(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣,氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考,在整個(gè)化學(xué)變化中,原子的種類有沒有發(fā)生變化?因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮肀硎就N原子,所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子,原子的種類沒有改變。
再問:“在化學(xué)變化中,你們有沒有看到有些原子逃跑了?或者突然多了一些出來呢?”學(xué)生會(huì)回答:“沒有!庇谑牵瑢W(xué)生就可以十分直觀的了解到:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度,讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示,寫出符號(hào)表達(dá)式,其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式:2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別,引導(dǎo)學(xué)生思考,化學(xué)變化是生成了新物質(zhì),物質(zhì)的種類改變了,那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案:白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng),注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變,引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢?用電腦動(dòng)畫模擬電解水,在化學(xué)變化中,水分子被分解成H、O原子,H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到,整個(gè)過程中原子沒有增加,也沒有減少,原子的種類也沒有改變。因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),通過觀察天平指針的`變化引出前后總質(zhì)量不同,從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了,質(zhì)量減少,后一反應(yīng)增加了氧氣的量,質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述:鎂在空氣中燃燒,是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式,先說化學(xué)反應(yīng)變化,再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,如果有氣體,要加(減)氣體,最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí):精選2道習(xí)題練習(xí),講評(píng)。完成書上P96 4題
6、小結(jié):化學(xué)變化中,物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,但量卻沒有改變。
7、作業(yè):P95 1題和2題(做在書上) 3題(做在作業(yè)本上)
板書設(shè)計(jì):
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因:2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有改變,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況:
宏觀:元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀:原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變,分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí):
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
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