【精華】質(zhì)量守恒定律說課稿4篇
作為一名教師，編寫說課稿是必不可少的，說課稿有助于教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量。說課稿要怎么寫呢？下面是小編幫大家整理的質(zhì)量守恒定律說課稿4篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇1
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
（1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每兩個(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮肀硎就N原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會(huì)回答：“沒有。”于是，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號(hào)表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的`質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設(shè)計(jì)：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇2
一、說教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí)，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備�？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實(shí)驗(yàn)論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。
2．教學(xué)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)中對質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA，提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
1. 知識(shí)與技能
（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過程和方法
（1）通過“微觀分析，宏觀驗(yàn)證”的過程，體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
（2）通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀
�。�1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí)，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)，接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應(yīng)的.，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說學(xué)情
經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，
�。�1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學(xué)法
對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識(shí)和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手（1）實(shí)驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能�！北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在探究的過程中，學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問題，對實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題，這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識(shí)、發(fā)現(xiàn)問題。（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
四、說教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準(zhǔn)備
�。�1）實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
�。�2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì)，具體過程如下：
�。�1）提問引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會(huì)回答由分子，原子構(gòu)成的，此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。
（2）微觀分析，得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動(dòng)手拆分，很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
�。�3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問：如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
�。�4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，宏觀驗(yàn)證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
�。�5）制造認(rèn)知沖突
提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。
�。�6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。
�。�8）練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計(jì)
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇3
尊敬的各位評委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說課的課題是質(zhì)量守恒定律
一：說教材
本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié)，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對化學(xué)學(xué)科中的元素符號(hào) 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，對于學(xué)生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因
能力目標(biāo)：在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力，分析和觀察能力。
情感目標(biāo)：通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用
二、說教法
針對初中學(xué)生好奇、好動(dòng)、好強(qiáng)的心理特點(diǎn)，以及隨著這幾年新課改的展開，學(xué)生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法，通過三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習(xí)。
三、說學(xué)法
教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動(dòng)眼觀察、動(dòng)手探究、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達(dá)的空間，他們在自主探究和合作交流中達(dá)到學(xué)會(huì)和會(huì)學(xué)的目的。
4、說教學(xué)過程
我對教學(xué)過程的設(shè)計(jì)包括導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，小結(jié)和課外延伸四個(gè)部分，共六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。
第一個(gè)環(huán)節(jié)，即是導(dǎo)入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？通過這樣一則小故事，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問，分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離。
設(shè)計(jì)意圖：這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)引起學(xué)生的.思維沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及積極性，讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學(xué)和生活緊密相連，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的熱情，增強(qiáng)自信心。
第二個(gè)環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。
設(shè)計(jì)意圖：在這個(gè)環(huán)節(jié)中注重鍛煉學(xué)生的觀察和總結(jié)能力，并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。
第三個(gè)環(huán)節(jié) 學(xué)生分組親自動(dòng)手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)試驗(yàn)”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，在實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)敘述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)閷?shí)驗(yàn)條件的不同，會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一，教師從中引導(dǎo)，讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下，化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)定律，并且認(rèn)識(shí)到定律的嚴(yán)謹(jǐn)性，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力，總結(jié)能力，并培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的思想。
第四個(gè)環(huán)節(jié)，播放電解水演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，對于質(zhì)量守恒定律中因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，讓學(xué)生對于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生從微觀上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律
第五個(gè)環(huán)節(jié) 歸納概括，小結(jié)課題這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義，適用范圍，應(yīng)用以及實(shí)質(zhì)。以圖表的形式直觀的展示給學(xué)生。
設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步加深學(xué)生的印象，鞏固知識(shí)。
第六個(gè)環(huán)節(jié)? 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決課題開始前導(dǎo)入問題，讓學(xué)生親自體驗(yàn)一把做狄仁杰的感受，并利用所學(xué)知識(shí)去解決一些實(shí)際問題。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù)。
設(shè)計(jì)意圖? 通過反饋練習(xí)和拓展延伸培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。
五、說理念
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)著重“兩個(gè)體現(xiàn)、三個(gè)突出”�！皟蓚�(gè)體現(xiàn)”，即體現(xiàn)新課程教育的教學(xué)理念和體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究的學(xué)習(xí)方式�！叭齻�(gè)突出”，即以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇4
一.教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
（一）教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
�。ǘ┱f教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、九年級學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能:
(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的.原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
(2)通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識(shí)
�。ㄈ┙虒W(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；
教學(xué)難點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二.學(xué)情分析
學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三．教法分析
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
四．教學(xué)過程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進(jìn)裝置？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決課前的兩個(gè)問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？ 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識(shí)。
�。ㄈw納概括，小結(jié)課題
這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用。
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
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