初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)
在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。還在苦惱沒有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎？下面是小編為大家收集的初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來看看吧。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)1
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 ： C+O2點(diǎn)燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點(diǎn)燃 2CO
3、還原性：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的`氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學(xué)性質(zhì)： (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
�。�3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)2
元素和化合物的是化學(xué)競賽中主要的部分，幾乎所有的題都與元素化合物有關(guān)，酸堿鹽的知識(shí)是初中化學(xué)競賽一大難點(diǎn)。
鹽酸（HCl）的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)
純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。
（2）化學(xué)性質(zhì)
�、冫}酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色；②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與堿反應(yīng)生成和水；⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸。說明: ①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
鹽酸的用途
�。�1）金屬除銹；（2）制多種氯化物和藥劑。
濃硫酸的性質(zhì)和用途
濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點(diǎn)也有差異。（1）純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。（2）濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。（3）濃硫酸的脫水性。（4）濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨�，并不斷攪�?dòng)。
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。（2）與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。（3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。
硝酸（HNO3）純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強(qiáng)的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時(shí)候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。
酸的通性
由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色；（2）酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水；（3）酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)） ；（5）酸與鹽反應(yīng)生成新的`鹽和新的酸。說明: ①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。②活潑金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前邊的習(xí)慣稱為活潑金屬。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性逐漸減弱③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。④酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
酸的分類與命名
電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素為“某酸”，如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。②無氧酸：讀作“氫某酸”，如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸（俗稱鹽酸）、氫硫酸。（2）按電離出的H+個(gè)數(shù)分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。
氫氧化鈉（NaOH）的性質(zhì)
氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。
�。�1）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大的熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅；②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。在亞硫酸鈉（Na2SO3）中，硫的化合價(jià)是+4價(jià)；NaOH與SO3反應(yīng)生成Na2SO4，硫的化合價(jià)為+6價(jià)。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)3
Cl—（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42—（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32—：（1）（固體或溶液）———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
�。�2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注
1、在鑒別Cl—和SO42—時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
化學(xué)的學(xué)習(xí)方法及技巧
勤于預(yù)習(xí)、善于聽課做筆記。
要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門課程。課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點(diǎn)，聽課的效率就會(huì)大大地提高。初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，老師在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽課？認(rèn)真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后復(fù)習(xí)，掌握重點(diǎn)，而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過在記筆記時(shí)，要在聽清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒有的內(nèi)容。
逐漸的培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣
學(xué)習(xí)任何一門學(xué)科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生要努力培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的“好感”。首先，對(duì)化學(xué)課堂中的實(shí)驗(yàn)課，一定要認(rèn)真看、認(rèn)真學(xué)習(xí)，課下勤于思考，可以自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，還可以主動(dòng)搜集一些與課本相關(guān)的`化學(xué)小故事，通過這些方式逐漸建立起對(duì)化學(xué)的興趣。例如，在學(xué)習(xí)人教版九年級(jí)上冊化學(xué)第四單元《水的凈化》這部分內(nèi)容時(shí)，課本中涉及了一個(gè)自制簡易凈水器的小實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完全可以在家制作這個(gè)小裝置：找一個(gè)空飲料瓶，瓶口用一個(gè)單孔膠塞塞住，然后將瓶子倒立過來，瓶子里放一些紗布、活性炭等，制作好后測試它的凈化效果。通過動(dòng)手制作這樣一個(gè)小裝置，學(xué)生既能感受到化學(xué)知識(shí)的神奇之處，還能為自己做好這樣一個(gè)裝置而感受到滿滿的成就感。
要有自己的錯(cuò)題本。把自己在平時(shí)作業(yè)或考試中遇到的一些重要的錯(cuò)題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍(lán)色記錄解題過程，紅色記錄解題關(guān)鍵點(diǎn)。
除此之外，化學(xué)方程式也是化學(xué)科目的一個(gè)重點(diǎn)，我們需要看看記住化學(xué)方程式的原理及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)
A、質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
B、質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)4
堿的通性
堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的'陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
�。�2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
�。�3）酸+堿 → 鹽+水
�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)5
氧氣的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
學(xué)習(xí)氧氣的物理性質(zhì)時(shí)，不要死記硬背，應(yīng)結(jié)合具體的氧氣，采用比較的`方法，抓住重點(diǎn)，如氧氣的熔沸點(diǎn)較低、密度比空氣略大、不易溶于水等。
2.化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧氣的助燃性
帶有火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗(yàn)氧氣。
�。�2）與硫反應(yīng)
硫跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有刺激性氣味的二氧化硫，并放出熱量。其反應(yīng)可以表示如下：
硫+氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫
�。�3）與鐵反應(yīng)
細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個(gè)反應(yīng)可以表示如下：
鐵+氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)6
酸：
電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：
�、僭诨顒�(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。
3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
4．酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水
5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
通過上面對(duì)化學(xué)中酸知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。
初中化學(xué)堿的知識(shí)點(diǎn)精講
同學(xué)們關(guān)于化學(xué)中堿的知識(shí)掌握多了啊，下面我們一起來回顧學(xué)習(xí)吧。
堿：
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。
1． 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）
2．可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3． 堿 + 酸 → 鹽 + 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
4．可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
相信通過上面對(duì)化學(xué)中堿知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)上很好的幫助，同學(xué)們加油吧。
初中化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
對(duì)于單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，我們做下面的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!
1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長久保存的原因）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
以上對(duì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。
化學(xué)會(huì)考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
化學(xué)方程式表示的`是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。
以上對(duì)化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得優(yōu)異成績。
化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解
對(duì)于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們需要很好的掌握下面的講解知識(shí)哦。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）
以上對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
同學(xué)們對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識(shí)的學(xué)習(xí)吧。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
�、苡�(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
�、莓�(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。
上面對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)7
1．臭氧：分子式O3。在大氣中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。多數(shù)科學(xué)家認(rèn)為是人類向空氣中排放的一些有害物質(zhì)（如氟氯代烷）使臭氧層受到了不同程度的破壞，在臭氧層的某些地方出現(xiàn)了變薄的現(xiàn)象，甚至出現(xiàn)了"空洞"。臭氧有較強(qiáng)的氧化性。
2．氧氣：分子式O2。在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的'密度是1 初二.429g/L，比空氣的略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強(qiáng)為101.325kPa時(shí)，氧氣在約－183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在約－218℃時(shí)變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。氧氣的工業(yè)制法是在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－196℃，比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。工業(yè)上使用的氧氣，為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍(lán)色的鋼瓶中。在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑。
3．水：分子式H2O。純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/cm3。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。
4．氫氣：分子式H2。在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為－252℃時(shí)，能變成無色液體，在－259℃時(shí)，能變成雪狀固體。氫氣難溶于水。在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣的質(zhì)量是0.0899g，約是同體積空氣的1/14。實(shí)驗(yàn)測定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4％～74.2％，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)發(fā)生爆炸。上述范圍叫做氫氣的爆炸極限。使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度�；瘜W(xué)性質(zhì)方面表現(xiàn)出可燃性和還原性。
5．金剛石、石墨、無定形碳、C60
金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。純凈的金剛石是一種無色透明的、正八面體形狀的固體，含有雜質(zhì)的金剛石帶棕、黑等顏色。天然采集到的金剛石并不帶閃爍光澤，需要經(jīng)過仔細(xì)琢磨成許多面后，才成為璀璨奪目的裝飾品--鉆石。
石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體。石墨是最軟的礦物之一。石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可以用來做電極。
通常稱為無定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有類似的構(gòu)成。木炭具有吸附作用，這是因?yàn)樗哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，內(nèi)部表面積很大，而且跟氣體或溶液接觸的表面積越大，吸附作用越強(qiáng)。
C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，球面由12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形構(gòu)成。這種足球狀結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)8
本知識(shí)是元素化合物知識(shí)的較簡單內(nèi)容，主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應(yīng)用、碳單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容，需要識(shí)記的內(nèi)容較多。
1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致它們在性質(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。
2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們具有較強(qiáng)的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的`應(yīng)用。
3、碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)穩(wěn)定性：常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定，幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)可燃性：
(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng)，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
常見考法
碳及其化合物知識(shí)與生活，生產(chǎn)，科技和自然息息相關(guān)，決定了它在中考中能以時(shí)事，健康，生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn)，題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)9
原子：
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）
原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
注意：
原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子。
普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。
分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的'間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)10
——選擇題在考試中是容易失分的點(diǎn)也是容易得分的帶你，大家多加練習(xí)總結(jié)答題方法，下面老師整理的選擇題提高訓(xùn)練及答案，希望可以幫助大家。詳情請看
選擇題提高訓(xùn)練
1. 在SO3 + H2O == H2SO4 反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是
A.分子總數(shù) B.元素種類 C.各元素化合價(jià) D.原子種類
2.關(guān)于“3CO2”的含義敘述正確的是
�、俦硎径趸歼@種物質(zhì) ②表示三個(gè)碳原子和六個(gè)氧原子
�、郾硎救齻�(gè)二氧化碳分子 ④表示二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧分子構(gòu)成
�、菹鄬�(duì)分子質(zhì)量為132 ⑥碳原子與氧原子的'質(zhì)量比為3∶8
A.①③④ B.②⑤⑥ C.③⑥ D.②⑥
3.某化學(xué)反應(yīng)可以用X+Y→M+R表示。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中 初中學(xué)習(xí)方法，正確的是
A.若X是單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B.若Y 為金屬，則該反應(yīng)一定生成氫氣
C.若X為紫紅色金屬，則該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行時(shí)一定生成藍(lán)色溶液
D.若X和Y的質(zhì)量之和為10 g，則生成M和R的質(zhì)量之和一定是10 g
4.原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會(huì)生成CO、CO2 和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是
A.10% B.30% C.50% D.70%
答案 ACCB
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)11
1.基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2.常見元素的化合價(jià)(正價(jià))
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈;
“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5.電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6.組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7.原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9.金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
金屬活動(dòng)性順序表：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
10.“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣
正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)
11.過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12.實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
�、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四�！�
13.反應(yīng)規(guī)律
置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
�、賶A性氧化物+酸→鹽+水
�、趬A+酸→鹽+水
�、鬯�+鹽→新鹽+新酸
�、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2
�、蓰}+堿→新鹽+新堿
14.金屬+酸→鹽+H2↑中
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的.順序：Al>Mg>Fe>Zn
�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
�、茉诮饘�+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
15.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
�、俳饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
16.催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17.氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18.實(shí)驗(yàn)連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
19.實(shí)驗(yàn)除雜原則
先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
20.制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。
21.集氣
與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
22.電解水
正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。
23.化合價(jià)口訣
常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
常見根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
24.化合價(jià)口訣二
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。
25.鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)12
第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子
一、水的三態(tài)變化：
1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))
2、現(xiàn)象解釋：能量―運(yùn)動(dòng)―間隔―狀態(tài)
二、分子：
1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
2、性質(zhì)：(1)分子的體積、質(zhì)量小
(2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)
(3)分子間存在間隔
(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同
(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子
三、水的天然循環(huán)
太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。
四、水的凈化方法(重點(diǎn)、難點(diǎn))
1、水的'凈化方法過程：
�、俪两�(除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì))，(明礬：絮凝劑，促進(jìn)懸浮物質(zhì)的沉降)
�、谶^濾(除去水中不溶性固體雜質(zhì))
�、畚�(除去水中的有色或有氣味的物質(zhì))、(活性炭：表面疏松多孔)
�、苷麴s(除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、
�、菹練⒕�。(氯氣)
2、分離物質(zhì)的方法：
�、龠^濾：分離不溶性固體和液體
�、谡舭l(fā)：分離可溶性固體和液體
�、壅麴s：分離沸點(diǎn)不同的液體
五、硬水和軟水：
(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
(2)判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢�，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
(3)轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等
(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長還會(huì)使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)13
一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml�！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩�(huì)給測量帶來較大誤差。
2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g
�、僬{(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡
�、谧蟊P放稱量物，右盤放砝碼;
�、郾环Q物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;
�、芴砑禹来a時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼;
�、萑∮庙来a時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);
�、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a，不能混用。
3、溫度計(jì)是用來測量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：
(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計(jì)能測的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計(jì)能測的最低溫度，則測不出溫度值。
(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。
用溫度計(jì)測量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：
a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。
b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。
c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補(bǔ)：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：
(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：
(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體�？梢灾苯佑没鹧婕訜�，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的.玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。
9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)14
燃燒及其利用
課題1燃燒和滅火
一、燃燒
1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
2、條件：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)(三者缺一不可，否則不能燃燒)
如右圖所示：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn);白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中。
3、燃燒與緩慢氧化的比較
相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱;
不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢
二、滅火的原理和方法(考點(diǎn)一)
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的
2、滅火的原理：(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下。
3、液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火
化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、爆炸(考點(diǎn)二)
�、倏赡苁腔瘜W(xué)變化(火藥爆炸)也可能是物理變化(車胎爆炸)
�、诨瘜W(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
�、劭扇夹詺怏w(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)
�、苡蛶�、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中�；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)
�、菘扇嘉锱c氧氣的'接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法(考點(diǎn)三)①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
�、陔娖髦�，先應(yīng)切斷電源
�、勖簹庑孤�，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花
�、芫凭谧烂嫔先紵脻衲ú紦渖w
�、輷錅缟只馂�(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃
B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。
課題2燃料和熱量
考點(diǎn)一、化石燃料
�、侔�、石油、天然氣(都是混合物)
�、谑枪糯镞z骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的
�、蹖儆诓豢稍偕茉�
�、芎侠黹_采，綜合利用，節(jié)約使用
1、煤
�、俜Q為“工業(yè)的糧食”
�、诮M成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
�、蹖⒚焊艚^空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸)
�、苊喝紵龝�(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨
2、石油
�、俜Q為“工業(yè)的血液”
�、趶挠途_采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品
�、劢M成：主要含碳、氫元素
�、軣捴圃恚豪檬透鞒煞值姆悬c(diǎn)不同，通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)
3、天然氣
(1)主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小有機(jī)物，甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
(2)、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈�、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)
(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物(導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁
(4)、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生
(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重
(6)、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?/p>
(7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
考點(diǎn)二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
a)放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱
(8)燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇�，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方
初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)15
初中化學(xué)元素周期表口訣版本一青害李皮朋，探丹陽付奶。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁該。(鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣)抗臺(tái)反革命，提供難題新。(鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅)假者生喜羞，可入肆意搞。(鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯)你母得了癆，八音閣隱息。(鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫)替弟點(diǎn)仙色，貝蘭是普女。(銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹)破杉誘扎特，弟火而丟意。(钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿)虜獲貪污賴，我一并進(jìn)攻。(镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞)他錢必不安，東方雷阿土。(鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷)普誘那不美，懼怕可愛肥。(鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨)版本二第一周期：氫氦→侵害。第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖→鯉皮捧碳，蛋養(yǎng)福奶。第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬→那美女桂林留綠牙(有點(diǎn)恐怖)。第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳→嫁改康太反革命鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺→鐵姑捏痛新嫁者砷硒溴氪→生氣休克第五周期：銣鍶釔鋯鈮→如此一告你鉬锝釕→不得了銠鈀銀鎘銦錫銻→老把銀哥印西堤碲碘氙→滴點(diǎn)咸第六周期：銫鋇鑭鉿→彩色貝殼藍(lán)色河鉭鎢錸鋨→但見烏鴉引來鵝銥鉑金汞砣鉛→白巾供它牽鉍釙砹氡→必不愛冬天第七周期：鈁鐳錒→防雷啊!
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
燃料及應(yīng)用
1.燃燒和滅火
(1)燃燒的條件：(缺一不可)
可燃物;氧氣(或空氣);溫度達(dá)到著火點(diǎn)
(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
消除可燃物;隔絕氧氣;降溫到著火點(diǎn)以下
(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：
可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
(4)使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
要有足夠多的空氣;燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
2.化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)
甲烷的化學(xué)式：CH4 (最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性。
CH4+2O2═CO2+2H2O (藍(lán)色火焰)。
(2)乙醇
乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性
C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O
優(yōu)點(diǎn)：
減少環(huán)境污染;節(jié)約化石燃料;促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展。
(3)新能源：
氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的組成
(1)組成元素完全相同的物質(zhì)
①H2O2和H2O
�、贑O2和CO
�、跭MnO4和K2MnO4
�、蹻e2O3和Fe3O4
在中考中尤其容易考查有關(guān)H2O2和H2O，CO2和CO的推斷題。
(2)某些物質(zhì)中含有同一元素
�、貶2O2、H2O、O2
�、贑、CO、CO2、CaCO3
�、跜aCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
�、躈aOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl
2.物質(zhì)的性質(zhì)
(1)顏色特征
�、偎{(lán)色沉淀：Cu(OH)2
�、诩t褐色沉淀：Fe(OH)3
�、奂炔蝗苡谒�、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
�、芎谏腆w：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉
�、菁t色固體：Cu、Fe2O3
�、逌\綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
�、唿S色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
�、嗨{(lán)色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2
(2)狀態(tài)、氣味特征
�、贌o色有刺激性氣味的氣體：NH3、HCl、SO2
�、跓o色無味氣體：H2、O2、CO2
�、蹮o色有毒氣體：CO
3.特征反應(yīng)
(1)O2的特征反應(yīng)：能使的帶火星木條復(fù)燃。
(2)CO2的特征反應(yīng)：能使澄清的石灰水變渾濁，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
(3)H2O的特征反應(yīng)：能使無水CuSO4從白色變?yōu)樗{(lán)色，可用來檢驗(yàn)水。
(4)能使CuO由紅變黑的物質(zhì)：C、H2、CO。
(5)在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質(zhì)：CH4、C2H5OH、C6H12O6。
(6)與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽(或NaHCO3)
(7)與堿反應(yīng)(研磨)有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽(銨態(tài)氮肥)
(8)常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3(碳銨)
4.反應(yīng)條件
(1)高溫：高溫煅燒CaCO3;C和CuO高溫反應(yīng);CO和Fe2O3高溫反應(yīng)。
(2)通電：通電分解H2O。
(3)催化劑：H2O2的`分解、 KClO3的分解。催化劑是MnO2
(4)點(diǎn)燃：點(diǎn)燃條件很容易確定反應(yīng)物之一是O2，加熱條件的反應(yīng)較多，無典型特征，不易準(zhǔn)確確定具體物質(zhì)。
5.物質(zhì)的用途
(1)生活中常用的調(diào)味品：NaCl、CH3COOH
(2)胃酸的主要成分：HCl
(3)治療胃酸過多的物質(zhì)：Al(OH)3、NaHCO3
(4)發(fā)酵粉主要成分：NaHCO3
(4)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2
(5)常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2
(6)食品干燥劑：生石灰(CaO)、Fe粉
(7)常用的食品脫氧劑：Fe粉
(8)波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4
6.化學(xué)之最
(1)地殼中、生物體中含量最多的元素：O
(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al
(3)大氣中含量最多的元素：N
(4)產(chǎn)量最高的金屬：Fe
(5)天然最硬的物質(zhì)：金剛石(C)
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