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初中化學(xué)銅知識點
在我們平凡的學(xué)生生涯里,說起知識點,應(yīng)該沒有人不熟悉吧?知識點是傳遞信息的基本單位,知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵!下面是小編精心整理的初中化學(xué)銅知識點,歡迎閱讀與收藏。
初中化學(xué)銅知識點1
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
二、初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子.
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的
6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因:
(1)工業(yè)“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料:N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的'三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性.
24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.
31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣.
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài).
42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.
初中化學(xué)銅知識點2
銅在空氣中受熱:
2Cu + O2 加熱 2CuO
通過上面對銅在空氣中受熱的知識講解學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很好的。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總
自然界中的水:
17.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解,同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學(xué)方程式中,關(guān)于氧氣的'性質(zhì)知識的方程式學(xué)習(xí),同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì):
。1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))
1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫在氧氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
。2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
。3)氧氣的
13.拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物:2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室制氧氣原理2)
16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3)
植物的光合作用:6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學(xué)習(xí),可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí),相信同學(xué)們會在考試中取得很好的成績的,加油哦。
初中化學(xué)銅知識點3
文章摘要:銅是一種較常見的金屬,具有金屬典型的性質(zhì),可以與氧氣反應(yīng),因為在金屬活動性順序表中排在氫的'后面,不能與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣,可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應(yīng)。
1.銅在空氣中加熱
化學(xué)方程式:2Cu+O22CuO;實驗現(xiàn)象:紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)
化學(xué)方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實驗現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)
化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現(xiàn)象:鐵片逐漸消失,并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學(xué)方程式:H2+CuOCu+H2O;實驗現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學(xué)方程式:CuO+COCu+CO2;實驗現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6.碳還原氧化銅
化學(xué)方程式:2CuO+C2Cu+CO2↑;實驗現(xiàn)象:生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
7.五水硫酸銅加熱
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;實驗現(xiàn)象:固體由藍色變?yōu)榘咨ㄗ⒁庠撟兓瘜儆诨瘜W(xué)變化)。
8.堿式碳酸銅加熱分解
化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;實驗現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)
化學(xué)方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液。
10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)
化學(xué)方程式:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現(xiàn)象:藍色固體溶解,生成藍色溶液。
11.氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;實驗現(xiàn)象:生成了藍色絮狀沉淀。
補充反應(yīng):
銅在氯氣中燃燒:Cu+Cl2CuCl2;
銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;
銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
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