初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2023-06-20 03:39:42 初中化學(xué) 我要投稿

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

　　初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇

　　1、一個(gè)定律：質(zhì)量守恒定律

　　2、兩種變化：物理變化、化學(xué)變化

　　3、兩種性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

　　4、兩種分類：化學(xué)反應(yīng)類型、無機(jī)物的簡單分類

　　5、兩種推斷：元素、物質(zhì)的推斷

　　6、三種常見的化學(xué)用語：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式

　　7、三種示意圖：原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖、基本儀器、典型實(shí)驗(yàn)裝置圖

　　8、三個(gè)規(guī)律：核外電子排布基本規(guī)律、金屬活動(dòng)順序規(guī)律、物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律

　　9、三種計(jì)算：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算

　　10、三種元素〈0、H、C〉及其單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)

　　11、五種關(guān)系：化合價(jià)與化學(xué)式、無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、性質(zhì)與用途的關(guān)系、溶液酸堿性與PH的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

　　12、五個(gè)判斷：反應(yīng)能否發(fā)生的判斷、化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式、計(jì)算結(jié)果、物質(zhì)性質(zhì)描述的判斷

　　13、十個(gè)實(shí)驗(yàn)：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO還原性實(shí)驗(yàn)、常用儀器基本操作和常用藥品取實(shí)驗(yàn)、鑒別幾種重要物質(zhì)實(shí)驗(yàn)、除雜的實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)置上的糾錯(cuò)、重要實(shí)驗(yàn)的操作程序、證明金屬活動(dòng)序的實(shí)驗(yàn)、重要物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí) 溶液計(jì)算“十注意

　　以溶液為載體的計(jì)算，是的熱點(diǎn)考題之一，該類考題具有隱蔽性強(qiáng)、考查面廣、考查靈活等特點(diǎn)，在解答時(shí)往往屢屢失誤、頻頻失分初二，為幫助學(xué)好該類，現(xiàn)將解題時(shí)的注意事項(xiàng)歸類解析如下：

　　1．注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)

　　例1．將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

　　A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計(jì)算

　　分析：氧化鈉溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會(huì)生成8 gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應(yīng)選(A)。

　　答案：（ A ）

　　點(diǎn)撥：學(xué)生往往誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH,因而錯(cuò)選（B）.

　　2．注意溶液體積的變化

　　例2．配制500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

　　分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

　　解得x=63.2 mL，需要水的質(zhì)量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

　　其體積為：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

　　答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

　　點(diǎn)撥：不同的液體混合時(shí)，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。

　　3．注意溶液的總質(zhì)量

　　例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

　　分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的.總質(zhì)量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

　　答案：4.8%

　　點(diǎn)撥：學(xué)生平時(shí)練習(xí)時(shí)遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計(jì)算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯(cuò)誤的，對硝酸鉀來說它對應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會(huì)全部溶解的，此時(shí)溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00 g+5 g=105 g，而不是100 g.

　　4．注意溶解度的影響

　　例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

　　分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20 ℃時(shí)Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會(huì)完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應(yīng)選（D）

　　答案：（D ）

　　點(diǎn)撥：解答此題學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：①溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6 g；②溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4 g（根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計(jì)算得出）；學(xué)生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯(cuò)選（B ）或（C ）.

　　5．注意物質(zhì)中的結(jié)晶水

　　例5．將25 g膽礬晶體完全溶于75 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少

　　分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質(zhì)量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：16 g/25 g+75 g×100%=16%

　　答案：16%

　　點(diǎn)撥: 25 g膽礬晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25 g×90/250×100%=9 g，學(xué)生往往把這些結(jié)晶水的質(zhì)量也認(rèn)為是溶質(zhì)的質(zhì)量，從而認(rèn)為溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25 g/25 g+75 g×100%=25%

　　初三化學(xué)精選填空題及答案

　　燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是什么呢，下面是老師整理的精選填空題及答案，希望可以解決大家的疑問。

　　精選填空題

　　請你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)結(jié)合生產(chǎn)和生活回答下列事例中的有關(guān)問題：

　　1.燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是_______ 。

　　A、都是無毒、無害的氣體 B、都可以燃燒，并放出大量的熱

　　C、均在自然界中大量存在初中物理 D、燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水

　　2.沼氣是一種廉價(jià)的能源，農(nóng)村富有大量的秸稈、雜草等含有纖維素的廢棄物，

　　它們經(jīng)微生物發(fā)酵后便可產(chǎn)生沼氣，可用于點(diǎn)火做飯取暖。其反應(yīng)過程可用下式表示_______

　　(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 請?zhí)顚慚為。

　　開發(fā)沼氣的意義是___________ 。

　　答案

　　1. B

　　2. 3n 廢物利用，開發(fā)能源(意思對給分)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

　　一.使用儀器的使用和識(shí)別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、玻璃棒

　　二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點(diǎn)和使用

　　三.氣體的制備、收集和檢驗(yàn)

　　(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

　　(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

　　(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn);

　　(4)實(shí)驗(yàn)裝置合理連接，實(shí)驗(yàn)合理操作。

　　四.物質(zhì)的分離

　　物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)

　　(4)冷卻結(jié)晶

　　化學(xué)方法(1)沉淀法(2)氣體法

　　五.物質(zhì)的鑒別

　　(1)鹽酸、硫酸的鑒別

　　(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

　　(3)碳酸根的鑒別

　　(4)酸、堿的鑒別

　　六.溶液

　　該重要考點(diǎn)分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點(diǎn)以考核學(xué)生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學(xué)生做到理解運(yùn)用。但在該考點(diǎn)的計(jì)算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計(jì)算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　七.元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考(微博)的重要考點(diǎn)，該考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學(xué)會(huì)分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運(yùn)用。例如：單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的`現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點(diǎn)上獲取高分。

　　八.化學(xué)計(jì)算

　　化學(xué)計(jì)算主要包括化學(xué)式的計(jì)算、化合價(jià)的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算。近兩年化學(xué)計(jì)算占總分的比率不高，計(jì)算難度降低，計(jì)算題都比較容易。同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)。通常情況下，決不會(huì)因?yàn)橛?jì)算而難倒大家的。計(jì)算是容易得分的。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　酸：

　　電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：

　�、僭诨顒�(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　�、谙跛岷徒饘侔l(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。

　　3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水

　　5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通過上面對化學(xué)中酸知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。

　　初中化學(xué)堿的知識(shí)點(diǎn)精講

　　同學(xué)們關(guān)于化學(xué)中堿的知識(shí)掌握多了啊，下面我們一起來回顧學(xué)習(xí)吧。

　　堿：

　　電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

　　1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）

　　2．可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3．堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　4．可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　相信通過上面對化學(xué)中堿知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)上很好的幫助，同學(xué)們加油吧。

　　初中化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

　　對于單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，我們做下面的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!

　　1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫三能長久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)）

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　以上對單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的'掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。

　　化學(xué)會(huì)考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

　　化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

　　化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

　　命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。

　　以上對化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得優(yōu)異成績。

　　化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解

　　對于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們需要很好的掌握下面的講解知識(shí)哦。

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）

　　以上對化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)哦。

　　化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

　　同學(xué)們對化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識(shí)的學(xué)習(xí)吧。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

　�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

　�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

　　③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

　�、苡�(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

　�、莓�(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

　　上面對化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

　　氧氣的性質(zhì)：

　　（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

　　2、觀察法

　　從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）

　　4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

　　5 、化合價(jià)升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的.轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

　�、� 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

　　注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

　�、� 將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

　�、� 用觀察法配平其它元素；

　�、� 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學(xué)

　　加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)

　　<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

　　<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

　　<2>應(yīng)用：

　�、俳饘俑岬闹脫Q反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)�！�

　　②金屬跟鹽的'置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立�！�

　　說明：

　　“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。

　　10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

　�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　�。�3）鹽 + 初中地理堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　從上面我們總結(jié)的關(guān)于鹽的'化學(xué)性質(zhì)的四大類反應(yīng)，同學(xué)們要做認(rèn)真的記憶，鹽的試題會(huì)經(jīng)常出現(xiàn)的，希望同學(xué)們不要失分。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

　　水的組成：

　　電解水的實(shí)驗(yàn)

　　A.裝置―――水電解器

　　B.電源種類---直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

　　D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產(chǎn)生位置負(fù)極正極

　　體積比 2 ：1

　　質(zhì)量比 1 ：8

　　F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　�、谝粋€(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　�、刍瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

　　化學(xué)式的含義 H2O

　　①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

　�、诒硎具@種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

　�、郾硎具@種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

　　④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的`講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

　　上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

　　關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）

　　4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ�、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

　　13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

　　23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

　　24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

　�。ㄈ鏜n2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記�。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

　　25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

　　26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

　　28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的.質(zhì)量一定增加。

　　凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

　　點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

　　33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

　　34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

　　原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。

　　在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　分子的特點(diǎn)：

　　1）分子的質(zhì)量和體積都很小。

　　2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。（受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。）

　　3）分子間是有間隔的。（熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。）

　　4）分子是由原子構(gòu)成的。

　　5）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

　　例：從微觀的角度看，水的蒸發(fā)與水的電解兩種變化有什么不同？

　　例：試從微觀的角度分析，酒精揮發(fā)和酒精燃燒兩種變化有什么不同？

　　原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。

　　某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是"1"，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是"1"。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅磷和白磷。）

　　②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

　�、苡蓛煞N元素組成的化合物，其中一種是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　�、菰胤柕囊饬x：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。有些還可以表示一種物質(zhì)。

　�、藁瘜W(xué)式的意義：a.表示一種物質(zhì)，b表示這種物質(zhì)的元素組成c表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子d表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

　�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的`。

　　由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：如非金屬氣體單質(zhì)H2、O2、N2、Cl2等。

　　由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、MgCl2。

　　構(gòu)成氯化鈉的微粒是Na+、Cl-。構(gòu)成氯化鎂的微粒是Mg2+、Cl-

　　3、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同）；

　　4、決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13

　　元素和化合物的是化學(xué)競賽中主要的部分，幾乎所有的題都與元素化合物有關(guān)，酸堿鹽的知識(shí)是初中化學(xué)競賽一大難點(diǎn)。

　　鹽酸（HCl）的性質(zhì)

　　（1）物理性質(zhì)

　　純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。

　　（2）化學(xué)性質(zhì)

　�、冫}酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色；②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與堿反應(yīng)生成和水；⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸。說明: ①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

　　鹽酸的用途

　　（1）金屬除銹；（2）制多種氯化物和藥劑。

　　濃硫酸的性質(zhì)和用途

　　濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點(diǎn)也有差異。（1）純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。（2）濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。（3）濃硫酸的脫水性。（4）濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)。

　　稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。（2）與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。（3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

　　硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。

　　硝酸（HNO3）純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強(qiáng)的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時(shí)候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。

　　酸的通性

　　由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色；（2）酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水；（3）酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；（5）酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。說明: ①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。②活潑金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前邊的習(xí)慣稱為活潑金屬。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性逐漸減弱③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。④酸與堿作用生成鹽和水的`反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　酸的分類與命名

　　電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素為“某酸”，如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。②無氧酸：讀作“氫某酸”，如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸（俗稱鹽酸）、氫硫酸。（2）按電離出的H+個(gè)數(shù)分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。

　　氫氧化鈉（NaOH）的性質(zhì)

　　氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。

　　（1）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大的熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。

　　（2）化學(xué)性質(zhì)：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅；②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。在亞硫酸鈉（Na2SO3）中，硫的化合價(jià)是+4價(jià)；NaOH與SO3反應(yīng)生成Na2SO4，硫的化合價(jià)為+6價(jià)。