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初中化學(xué)酸堿鹽的應(yīng)用知識(shí)講解
酸堿鹽的應(yīng)用
1．濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
2．濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重�？勺龈稍飫�。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
3． NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3�？捎肏Cl檢驗(yàn)，若有氣泡生成則變質(zhì)�？捎肅a(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。
4．碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
5．無水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。吸水后由白色粉末變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O
6．生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7．需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
8．稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。
9．Al(OH)3用于治療胃酸（HCl）過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11．粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH
12．檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
13．制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14．波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篎e + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15．酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16．酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17．證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水
18．證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液（微熱）產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
19．檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液
堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
20．區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
21．能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。
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