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有關(guān)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)的知識
第一部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
考點1物質(zhì)組成
1、元素符號表示的意義
2、化學(xué)式表示的意義：以H2O為例
3、有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實質(zhì)是化學(xué)式表示的意義），關(guān)注以下三點：
物質(zhì)由 組成； 物質(zhì)由 構(gòu)成； 分子由 構(gòu)成。
考點2物質(zhì)的多樣性 純凈物和混合物 單質(zhì)和化合物 氧化物 有機(jī)物和無機(jī)物
1、物質(zhì)的三態(tài)變化是 變化。
2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：
由 組成的稱為純凈物，由 組成的稱為混合物；由 組成的
叫單質(zhì)，由 組成的 叫化合物；由 組成且其中一種是 化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的區(qū)分。
考點3 構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子離子
1、分子是保持物質(zhì)的 的最小粒子。原子是 中最小粒子。離子是 原子或原子團(tuán)。
2、分子是原子的共同特征：不斷 ，彼此間有 ，質(zhì)量和體積都 。
3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可分， 不可分。
考點4原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì) 核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用
1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的核外 構(gòu)成；原子核是由帶 的 和不帶電的 構(gòu)成。
2、原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對原子質(zhì)量等于 。
3、原子、離子的判斷：
原子 ：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，顯電中性，氧原子表示為 。
陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷 ，鎂離子表示為 。
陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷 ，氯離子表示為 。
4、寫出氯的原子示意圖 中，小圈表示氯 ，圈內(nèi)數(shù)字表示 ，
弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示該層的 。
5、元素的性質(zhì)與原子 的排布，特別是與 有密切關(guān)系。
金屬原子，最外層電子一般 4，較易 電子；
非金屬原子，最外層電子一般 4，較易 電子；
稀有氣體原子，最外層電子為 ，（He為 ），達(dá)到穩(wěn)定。
考點5化合價與化學(xué)式
1、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。
常見元素化合價（記口訣）
在化合物中，氫元素通常顯 價，氧元素通常顯 價。
2、用 表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式。
1、化合物中，元素的正價與負(fù)價代數(shù)和為 ，據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價和根據(jù)化合價檢查化學(xué)式書寫是否正確。
2、根據(jù) 可計算相對分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考點6 元素（符號名稱 分類 元素周期表）
1、具有相同 的一類原子的總稱叫元素。元素講種類，不講 。
熟記常見、常用的元素的符號及名稱；
地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是 ，人體中含量較多的幾種元素是 ；有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是元素。
2、簡單認(rèn)識元素周期表
元素周期表按 遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。
原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)
考點7 某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的化合物
1、水由 組成，水由 構(gòu)成，1個水分子由 構(gòu)成。
2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性鈉） ，純堿（蘇打） ，小蘇打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然氣的主要成分 ，酒精 ，醋酸 ，葡萄糖、膽礬 。
考點8 利用 相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡單推斷商品標(biāo)簽
1、利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單推斷。
2.看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。
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