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化學(xué)反應(yīng)速率教案12篇
作為一名默默奉獻的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W(xué)方法。那要怎么寫好教案呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)反應(yīng)速率教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)反應(yīng)速率教案1
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）
課堂練習(xí)答案
【課堂練習(xí)】
A
課堂練習(xí)答案
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（ ）。
5．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：
課堂練習(xí)答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應(yīng)速率大，單位時間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生，并達到著火點而燃燒。
�。�2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
�。�3）硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的.催化劑，所以反應(yīng)進行到某一時刻反應(yīng)速率會突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率又會逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
�。�2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下圖：
�。�2）從這5組實驗數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。
（3）題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時的反應(yīng)時間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當溫度為20℃時，反應(yīng)時間約需150s。
�。�4）對比B和F，反應(yīng)溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。
5
化學(xué)反應(yīng)速率教案2
一、教材分析：
化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學(xué)生體會到，要想準確表達化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、教學(xué)目標：
1知識目標：1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算 2能力目標：1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算，掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高
有關(guān)化學(xué)概念的計算能力
2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握
比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。
3情感態(tài)度價值觀： 通過學(xué)習(xí)過程、實例學(xué)生初步學(xué)會運用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)
和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題
三、教學(xué)重難點
教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計算。
教學(xué)難點：通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)速率
四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：
在學(xué)生已有的物體運動速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會給學(xué)生帶來太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個反應(yīng)進行的快慢。學(xué)生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通�？偸怯脝挝粫r間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來表示。
五、教學(xué)方法
1. 采用實驗探究式教學(xué)手段及運用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué) 1
生的學(xué)習(xí)興趣的同時，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實驗探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反
思總結(jié)。
六、課前準備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案
2．教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準備實驗用品
及儀器
七、課時安排：
1課時
八、教學(xué)過程
（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
�。ǘ┣榫皩�(dǎo)入，展示目標 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書）。這節(jié)課的重點是化學(xué)反應(yīng)速率的計算和表示方法，難點是化學(xué)反應(yīng)速率的測定。
（三）合作探究，精講點撥
[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點。
都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)。
[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢？
學(xué)生活動：自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》
教師板書：一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
2、數(shù)學(xué)表達式：
V == △C/ △t
3、反應(yīng)速率的單位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法
�。�1）數(shù)學(xué)表達式法：V == △C/ △t
計算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）---- 三部曲
2
學(xué)生計算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
�、儆肗H3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
�、诜謩e用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比
教師設(shè)問：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？
學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書：
�。�2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，
教師強調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。
學(xué)生計算：
密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度（mol/L） 820 0
5min后（mol/L） 6
濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t=。 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
學(xué)與問∶
一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。
練習(xí)
(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？
(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態(tài)下）的氧氣，需要時間為 3
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？
(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼
(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的'量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ；反應(yīng)從開始計時，
2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____ mol/(l.min)
教師板書
三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量
教師設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。測定方法
有哪些？
學(xué)生看課本第20頁內(nèi)容，總結(jié)如下
�。薄⒅苯佑^察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；
２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；
�。�、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。
學(xué)生從實驗中找出反應(yīng)速率的測定方法:
學(xué)生分組實驗：實驗2—1，注意事項：
1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確 ○
實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。
2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。
2所用的時間比○1所用的時間學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。
實驗結(jié)果：
實驗結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
［思考與交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？
鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率
�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計實驗，如何得出恰當?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
化學(xué)反應(yīng)速率教案3
教學(xué)過程：
1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：l/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式為：
V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量（l）： 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。
3.對于同一個反應(yīng)來說，用不同的`物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。
4.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5.對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：
可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題：
1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位，時間單位通�？捎胹、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。
3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進行換算：
對于反應(yīng) 來說，則有 。
4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。
化學(xué)反應(yīng)速率教案4
探究問題框架:
1、 總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))
2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出)
【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請同學(xué)歸納都有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?
【回憶聯(lián)想、歸類表達】描述影響反應(yīng)速率的外界因素
【板書】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性
外因 濃度、溫度、壓強、催化劑、其他
【過渡】我們首先探討濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響
【指導(dǎo)實驗】巡視
【總結(jié)、板書】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大 【分組實驗】
濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大
【過渡】這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過程的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢?
【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?
要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設(shè)問】很明顯,當單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。
那么,濃度增大時,為什么反應(yīng)速率就快呢?
【練習(xí)】對于在密閉容器中進行的反應(yīng):
C(s)+O2(g)=CO2(g)
當充入氧氣,反應(yīng)速率是否會加快?
當加入木炭的量是否會加快化學(xué)反應(yīng)速率?
【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比
2、當反應(yīng)物濃度增大時,單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應(yīng)速率不加快
【設(shè)問】利用上述結(jié)論,對于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強,反應(yīng)速率如何變化呢?
【設(shè)問】對于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強,化學(xué)反應(yīng)速率會增大嗎?
【總結(jié)并板書】對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率增大
【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的`分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變增大,有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
化學(xué)反應(yīng)速率教案
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【回答】不會,因為參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小
【設(shè)問】提高溫度,對反應(yīng)的速率會改變嗎?
【總結(jié)并板書】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【過渡】初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?
【指導(dǎo)實驗】巡視
【板書】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率
【分組實驗】課本實驗2-3
【理解】
【小結(jié)】對于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時,反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
【補充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點在光、反應(yīng)物顆粒大小。
【練習(xí)】練習(xí)冊P32,二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析
(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是
(2)在T1~T2時間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
(3)在T2~T3時間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
【答案】
(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小
化學(xué)反應(yīng)速率教案5
第二章化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
第一課時
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，會用三步分析法簡單計算化學(xué)反應(yīng)速率。
計算化學(xué)反應(yīng)速率
子彈飛行有速率，汽車行駛有速率，化學(xué)反應(yīng)也有速率。有的反應(yīng)進行的快，如氫、氧混合氣的爆炸瞬時完成，有的很慢，如石油、天然氣的形成需百萬年才能完成。不過，化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法與子彈、汽車等速率的概念和表示方法是有區(qū)別的。
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率
【2—1】大理石+10ml 1mol/L鹽酸a反應(yīng)迅速，有大量氣泡
大理石+10ml 1mol/L醋酸a反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡
通過現(xiàn)象，比較快慢，然后閱讀課本P31~32，一、化學(xué)反應(yīng)速率，總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。
1、定義
2、表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3、公式： =
4、單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 ，反應(yīng)開始時，N2濃度為2 mol/L，H2濃度為5mol/L ，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L ，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過計算，比較三者速率有何聯(lián)系？
解析： N2 + 3 H2 ？ 2NH3
起始濃度（mol/L） 2 5 0
濃度變化（mol/L） 0·2 0·6 0·4
2 min后濃度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法
所以：v（N2）= =O·1 mol/（L·min）
v（H2）=0·3 mol/（L·min）
v（NH3）=0·2 mol/（L·min）
例2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
�、賤（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）
�、踲（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）
該反應(yīng)進行的快慢順序為 ④>③=②> ① 。
分析：應(yīng)將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的`速率，再比較大小。
注意：
�。�1）這里所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率
（2）同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以用不同物質(zhì)表示，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。
�。�3）物質(zhì)的量的變化量 濃度的變化量
1、向一個容積為2L的密閉容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s鐘末，測得容器內(nèi)有1·6 mol SO2 ，求2s 內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。
分析：關(guān)鍵是求出各物質(zhì)濃度的變化值。
2SO2 + O2 == 2SO3
起始濃度（mol/L） 2 1 0
濃度變化（mol/L） 1·2 0·6 1·2
2s末濃度（mol/L） 0·8
所以：v（SO2）=0·6mol/（L·s）
v（O2）=0·3 mol/（L·s）
v（SO3）=0·6 mol/（L·s）
2、某溫度時，圖中曲線X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 。（容器的體積為2L）
解析：根據(jù)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比原理計算。
3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）
化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法
課本P36 一、1、2、3
化學(xué)反應(yīng)速率教案6
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
�。�2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4．通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)設(shè)計示例
知識目標
1．使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
2．使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3．使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標 通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標 培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
重點 濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
難點 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)方法 誘思探究法
教學(xué)過程
第一課時
[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義
兩個問題：反應(yīng)進行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問題。
反應(yīng)進行的程度－化學(xué)平衡問題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述] 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問題。
[板書]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
[指導(dǎo)實驗] [實驗2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。
現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。
[講解] 不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？
結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。
[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2、表達式：略
[設(shè)問]對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。
[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？
[計算、思考]
3H2 + N2 = 2NH3
起始 3.0 1.0 0
濃度mol/L
2S后 2.4 0.8 0.4
濃度mol/L
[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實質(zhì)是平均反應(yīng)速率。
[過渡] 下面來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
補充實驗：
在三只試管里分別放入5 mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的.反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？
現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書]二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[指導(dǎo)實驗][實驗2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個加熱。
[實驗2-3] H2O2的分解反應(yīng)
�。�2-2）現(xiàn)象：在加入1 mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1 mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。
（2-3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問題] 通過以上實驗，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？
[回答]
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[板書]1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
[設(shè)問] 對于有氣體參加的反應(yīng)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？
[回答]
對于氣體來說，當其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。
[板書]
2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
[閱讀]P35 最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么？
[設(shè)問]為什么在補充實驗中選擇長短、粗細大致相同的金屬？
[回答]因為固體顆粒的大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
[追問]怎樣影響？
[回答]顆粒越細，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
[留疑] 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么？
[課堂練習(xí)]
1、反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）
A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s)
B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)
C．v(NO )= 0.0010 mol/(L·s)
D．v(H2O )= 0.045 mol/(L·s)
2、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）
A．用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B．用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
C．用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D．用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
3、增大壓強，能使下列反應(yīng)速率加快的是（ ）
A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
B．CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2
C．將CO2通人石灰水中
D．Na2O溶于水
4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）
A．增加Fe2O3投入量
B．保持容器體積不變，增加通人H2 的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變
D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變
[答案]
1、C；2、C；3、B、C；4、A、D
[作業(yè)]P36 一、二
探究活動
找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實例，并通過查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。
化學(xué)反應(yīng)速率教案7
[教學(xué)目標]
1．知識與技能
�。�1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
�。�2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．過程與方法
（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。
�。�2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。
[教學(xué)重點、難點]壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成。可見，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[板書]
一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
實驗現(xiàn)象
褪色時間
結(jié)論 在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。
[補充實驗] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實驗表
編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時間（秒）
1 10ml 0 10ml
2 5ml 5ml 10ml
【板書】當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。
【實驗解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？
�。鞔_）當增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
【對結(jié)論的再理解】
1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大
2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會影響逆反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。
【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。
2. 制Fe（OH）2時，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。
�。ǘ〾簭妼瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】壓強是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進行影響的？
【收集事實】途徑：已有的實驗知識
�。ㄌ岢鲆韵聨讉�實驗）對比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實驗。
2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。
3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。
�。ㄓ懻摚┙o上述三個反應(yīng)的容器加壓，三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？
【事實的處理】列表比較
編號 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化
1
2
3
【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，其他條件不變時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會加大。
【解釋】為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？
（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。
2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
【結(jié)論的再理解】
1.壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。
2. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
3.恒容時加入惰性氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。
�。ㄈ囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本21頁實驗2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對比表
編
號 0.1mol/L的
Na2S2O3 0.1mol/L的
H2SO4 反應(yīng)溫度
�。ā妫� 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間
�。耄�
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 熱水
【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實驗測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。
『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。
2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。
【實驗事實的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式）
�。�1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
（2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O
�。�3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快？
�。鞔_）當反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。
【對結(jié)論的`再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
【應(yīng)用】1.在實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。
2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進行的速度。
3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。
【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。
�。ㄋ模┐呋瘎⿲瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
【演示】22頁演示實驗2-4：過氧化氫分解的對比實驗
（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實驗
【實驗事實的處理】
�。�1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑
�。�2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑
�。�1）過氧化氫分解實驗的對比表
編號 無催化劑時的反應(yīng)情況 有催化劑時的反應(yīng)情況
1
（2）用KClO3制氧氣實驗的對比表
編號 無催化劑時的反應(yīng)情況 有催化劑時的反應(yīng)情況
1
【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？
�。鞔_）當溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
【對結(jié)論的再認識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
�。�1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。
3. 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。
【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。
�。ㄎ澹┢渌蛩貙瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ B ）。
�、� 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
�。ˋ）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ AC ）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
�。˙）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
�。―）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（ A）。
�。ˋ）同時增大 （B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減小
（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ C ）。
�。ˋ） ①④ （B）③④
�。–）①②③ （D）②③
5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
�。–）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
�、僭�400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
�、墼�300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。
化學(xué)反應(yīng)速率教案8
一、說教材：
1．本節(jié)教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進一步鞏固和加深影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學(xué)生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
2．教學(xué)目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗，從而得出結(jié)論的能力，給學(xué)生留下實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)的深刻印象。培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學(xué)生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。
3．教學(xué)重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
二、說學(xué)情
高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識：通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
三、說教法：
針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導(dǎo)、學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進行教學(xué)，具體如下：
1．利用實驗的手段，對比的方法，使學(xué)生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題。
四、說學(xué)法：
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的`問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。
五、說教學(xué)過程：
1．復(fù)習(xí)引入新課：（1）、化學(xué)反應(yīng)的表達方式和有關(guān)計算等；
�。�2）、化學(xué)反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)和生活實際的影響。
2．影響反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物的性質(zhì)
對于同一反應(yīng)物，外界條件不同，反應(yīng)速率亦不同
3．（1）、演示實驗：
a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/L H2SO4
b 0.75ml0.1mol/L Na2S2O3
0.75ml H2 O
1.5ml0.1mol/L H2SO4
設(shè)置問題情景：哪組反應(yīng)速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率教案9
教學(xué)目標
使理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識是化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
(1)能過提問知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
(2)通過提問復(fù)習(xí)所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2.運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
(1)以運動員的投籃作比喻。
(2)以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果)，進一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的.學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
化學(xué)反應(yīng)速率教案10
教材分析：
《化學(xué)反應(yīng)速率》是高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。但必修2中暫時只要求理解相關(guān)概念并會處理簡單的速率計算問題，在選修4中會對它做更深一步的研究學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng)，為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。
學(xué)情分析：
學(xué)生為普通班學(xué)生，基礎(chǔ)知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學(xué)習(xí)以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數(shù)據(jù)練習(xí)鞏固理論。
三維目標：
一、知識與技能：
1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法
2. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算
二、過程與方法：
1. 聯(lián)系生活，通過類比學(xué)習(xí)，由舊知轉(zhuǎn)為新知，學(xué)會舉一反三
2. 通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力
三、情感態(tài)度與價值觀：
通過對實際生活中反應(yīng)快慢的探討對化學(xué)聯(lián)系生活有切身的感受，提高學(xué)生對化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點：
化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解
教學(xué)難點：
化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
設(shè)計思路：
1.分析圖片資料，從生活中的現(xiàn)象思考生活中的化學(xué)反應(yīng)快慢。
2.類比于物理中的速度問題學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率這個概念，再通過簡單的計算練習(xí)加深對速率的理解。
聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象，讓學(xué)生思考這些現(xiàn)象形成的快慢，思考這些現(xiàn)象中存在的化學(xué)反應(yīng)的快慢。意在通過使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué)，走進課堂，對本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識，提出教學(xué)目標。
導(dǎo)入教學(xué)內(nèi)容，提出問題。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。 意在與物理概念對比使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。
通過講解分析練習(xí)，單獨的表示化學(xué)反應(yīng)中每個物質(zhì)的速率。通過各個物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。
進行課堂練習(xí)，學(xué)生自己討論聯(lián)系，進一步掌握本節(jié)內(nèi)容。
課堂小結(jié)：知識點梳理。
教學(xué)過程：
【教師互動】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，只是反應(yīng)進行的時間長短不同。例如，炸藥爆炸需要多久？（點燃后瞬間爆炸）；鋼鐵銹蝕需要多久？（幾年）；食物變質(zhì)需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）冬天食物放幾天就壞了，夏天一天甚至半天就壞了；溶洞形成需要多久？（上千年上萬年），也就是那么長時間的沉淀才給我們旅游提供了那么多美景。除了這些，生活中還有許多不同程度的化學(xué)反應(yīng)。
【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么？
【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢
【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢，也就是說化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的，它們是相對的。
【教師引導(dǎo)】剛才我們是通過一些現(xiàn)象從感性上判斷出的化學(xué)反應(yīng)的快慢，那么，理性上我們應(yīng)該如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，也就是說理論上，我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進行的快慢？
【學(xué)生回答】（反應(yīng)速率）
【教師】對，這就是我們這節(jié)課要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
【學(xué)生回答】用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
【教師總結(jié)】定義：化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。
【提問】從定義中我們可以看出，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，說明化學(xué)反應(yīng)速率是一個時間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說，對于反應(yīng)物來說，反應(yīng)速率怎么表示？
【學(xué)生回答】單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量
【提問】反應(yīng)物的反應(yīng)速率用一段時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示，那么生成物呢？生成物的反應(yīng)速率怎么表示？
【學(xué)生回答】用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量表示
【教師】也就是說，在一個化學(xué)反應(yīng)中，不管是反應(yīng)物還是生成物，反應(yīng)速率都可以用一段時間內(nèi)濃度的變化量來表示。也就是說反應(yīng)速率可以表示為某一個物質(zhì)濃度變化與時間變化的比值，它是一個過程值，即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時間的平均值。（記）
【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負值，小于零？
【學(xué)生回答】正值。
【教師點評】對。反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。
【教師】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可以看出，反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，即用某物質(zhì)濃度的變化與時間變化的比值表示反應(yīng)速率。那么用v表示反應(yīng)速率，具體某個物質(zhì)的反應(yīng)速率用數(shù)學(xué)公式可以怎么表示？
【教師提示】濃度用C表示，時間用t表示，則濃度變化表示為△C，時間變化表示為△t。
【學(xué)生回答】 v=△C/△t
【教師總結(jié)】對，速率就等于單位時間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量，
即vB=△CB/△t
【教師提示】前面我們學(xué)習(xí)的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計
【教師提問】試根據(jù)上面的計算公式推導(dǎo)速率的單位。
【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s
【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)
【教師總結(jié)】速率是濃度與時間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（強調(diào)：L·h；L·min；Ls用括號括起來一起做分母）
【師生互動】下面我們一起來看道計算題：
例1：（概念的理解）
在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。
分析：化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時間內(nèi)濃度的變化量，它是時間段內(nèi)的平均值。因此，我們找出每個物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時間，便可求取其反應(yīng)速率。
【學(xué)生練習(xí)】
由題可知：反應(yīng)時間為2min，即△t=2min
H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1
v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)
△C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)
△C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)
【教師點評總結(jié)】以上，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，分別表示出了2min內(nèi)H2 、N2、NH3的平均反應(yīng)速率，說明相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數(shù)值不一樣，但都說的是5個人，結(jié)果是一樣的。
【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們是等效的。
【強調(diào)】由于我們用多個物質(zhì)表示速率，因此要注明是哪種物質(zhì)。
【教師提問】計算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少？
【學(xué)生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2
【教師總結(jié)】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據(jù)定義單位時間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個物質(zhì)的速率。下面我們再看一個例題：
例2：（概念的應(yīng)用）
反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進行，10秒后，C的物質(zhì)的量增加了0.2mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少？
【提示】分析：已知體積，物質(zhì)的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。你們自己計算一下C的平均反應(yīng)速率是多少？
【學(xué)生練習(xí)】
【教師點評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)
【問題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，該如何表示？
【師生互動】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。
由于物質(zhì)的'量之比=計量系數(shù)之比，所以△n(B): △n(C)=? 1：2
所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L
v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)
【教師總結(jié)】通過上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由于C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，也就是說我們只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。 （這里要區(qū)分開那個是速率哪個是體積）
【練習(xí)】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應(yīng)速率。
v(A)=0.015mol/（L·s）; v(D)=0.01mol/（L·s）
【教師提問】這幾個物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少？
【學(xué)生回答】v(A)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2
【教師總結(jié)】通過以上兩道例題可以看出：
對于同一個化學(xué)反應(yīng)，它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應(yīng)速率，且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且，各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量系數(shù)率之比。
【教師講解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量系數(shù)率之比。
前面我們知道，一個確定的反應(yīng)中：物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應(yīng)，當反應(yīng)體積和反應(yīng)時間一定時，濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比，從而可知：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比。
【學(xué)生筆記】一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比。
【教師提問】知道這個結(jié)論之后，我們以后計算還要不要一個一個物質(zhì)去找濃度變化來表示每個物質(zhì)的反應(yīng)速率？
【學(xué)生回答】不要，用比值計算就可以了
【教師總結(jié)】對，一個確定的化學(xué)反應(yīng)中各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比，我們只需表示出一個物質(zhì)的反應(yīng)速率，就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值。
【思考】對于有固體參與的反應(yīng)，能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？
【學(xué)生回答】（不能，固體的濃度不變）
【教師講解】對，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
因為固體的濃度是一個常數(shù)，反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化來表示的。所以不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。例如鋅與鹽酸反應(yīng)時就不能用鋅表示這一反應(yīng)的速率。同樣純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應(yīng)速率。
【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據(jù)濃度和時間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位。
【教師引導(dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點是：①反應(yīng)速率是一個平均值，而且一定大于0；②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同；③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比；④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應(yīng)快慢是相對的，如何比較反應(yīng)的快慢？我們下節(jié)課來處理這個問題。
【作業(yè)】優(yōu)化設(shè)計P52隨堂練習(xí) 3、6（寫出解題過程）
化學(xué)反應(yīng)速率教案11
知識目標：
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標：
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
�。�2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4．通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。
化學(xué)反應(yīng)速率
一、教學(xué)目標
知識目標
1．使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標 通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的`研究方法，化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。
能力目標 培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學(xué)重點 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法 目標引讀法。
五、教學(xué)過程
第一課時
教師活動
學(xué)生活動
【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。
【板書】第二章 化學(xué)平衡
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】
兩個問題：反應(yīng)進行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。
反應(yīng)進行的程度——化學(xué)平衡問題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。
【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。
濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【板書】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】投影
1．化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？
2．化學(xué)反應(yīng)的實現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．為什么增大濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速率？
【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié)
【傾聽、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補充完善】
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）
【回答、補充完善】
【記錄】
【板書】二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問】壓強如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強對化學(xué)反應(yīng)
速率無影響（壓強的改變實質(zhì)上是濃度的變化。壓
強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】P．35討論題。
【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對具體的某一個化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實可行的方法。
【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
【練習(xí)】投影
1．下列判斷正確的是（ ）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同
2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會
B．降低反應(yīng)所需的能量
C．增大活化分子的百分數(shù)
D．以上說法均不正確
3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時完成反應(yīng)的10%，需要的時間為（ ）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時，箱中有 mol C生成。
【作業(yè)】P．36 一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】鹽酸、硝酸是強電解質(zhì)，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應(yīng)速率不相等，B選項反應(yīng)速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。
2．C
【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。
3．A
【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為 （ 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）
4．0.08mol
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率教案12
考綱要求 權(quán)威解讀
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。
4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 常見的考查形式：①化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。虎刍瘜W(xué)反應(yīng)速率影響因素的實驗探究，預(yù)計今后還會加強此知識點的考查。
梳理與整合
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
導(dǎo)學(xué)誘思
在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反應(yīng)的平均速率為______________________，用N2表示的反應(yīng)的平均速率為______________________，用H2表示的反應(yīng)的平均速率為____________________。
教材回歸
1．表示方法
在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物________的減少或生成物________的增加來表示。
2．數(shù)學(xué)表達式及單位
v＝____________________，單位為mol/(Lmin)或mol/(Ls)。
3．規(guī)律
同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能________，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的______________之比。
固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
導(dǎo)學(xué)誘思
(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵__________鋁；(2)對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？①升高溫度：____________；②增大鹽酸濃度：______；③增大鐵的質(zhì)量：______；④增加鹽酸體積：______。
教材回歸
1．內(nèi)因
__________________是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：Na____Mg____Al。
2．外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
外因 具體影響(填“增大”或“減小”)
濃度 增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________
壓強 對于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系壓強(相當于減小容器容積)相當于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______；減小體系壓強(相當于增大容器容積)相當于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________
溫度 升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________；降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________
催化劑 正催化劑使反應(yīng)速率________；負催化劑使反應(yīng)速率________
其他 光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)等都會影響化學(xué)反應(yīng)的速率
增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如：對于反應(yīng)3A(g)＋B(s)鳩馛(g)，增大A的濃度，反應(yīng)速率增大，如果增大B的量，對反應(yīng)速率沒有影響。
理解與深化
一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較
1．根據(jù)概念求反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式為：v＝ΔcΔt
2．根據(jù)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中計量數(shù)的關(guān)系計算
同一個化學(xué)反應(yīng)mA＋nB===pC，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同。其數(shù)值之比等于方程式中這些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或vAm＝vBn＝vCp。
【例1】 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 molL－1，下列敘述錯誤的是( )。
A．a(chǎn)的值為2
B．平衡時X的濃度為0.2 molL－1
C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D．反應(yīng)速率v(Y)＝0.3 mol/(Lmin)
二、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的'影響
使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學(xué)平衡不移動。如圖①所示，就是在t時加入催化劑的v－t圖像。
圖①
【例2】 在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如下圖。下列敘述正確的是( )。
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJmol－1
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在分析溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時要注意不要把此知識點與化學(xué)平衡的移動相混淆，如對于反應(yīng)3A(g)＋B(s) C(g) ΔH＜0，當升高溫度時，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增加得多，即v(逆)＞v(正) 平衡左移。對于反應(yīng)3A(g)＋B(s)鳩馛(g) ΔH＜0，在t1時升高溫度，在t2時降低溫度，其v－t圖像如圖②所示：
圖②
【例3】 (改編自20xx廣東高考理基)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO(g)＋ 2CO(g)鳩馧2(g)＋ 2CO2(g) ΔH＜0。下列說法不正確的是( )。
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達到平衡后，v(NO)≠v(N2)
D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大
此處出題常與化學(xué)平衡移動聯(lián)系在一起，做題時要排除化學(xué)平衡移動的干擾，同時還要挖掘隱含條件。
四、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而逆反應(yīng)速率不變。如對于反應(yīng)3A(g)＋B(s)鳩馛(g)，如果在t1時增加A的濃度，在t2時減小A的濃度，其vt圖像如圖③所示：
圖③
【例4】 (改編組合)下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時，放出氫氣的速率最大的是( )。
編號 金屬(塊狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫
度/℃
A 0.4 mol Mg 6 molL－1硝酸10 mL 60
B 0.3 mol Mg 3 molL－1鹽酸40 mL 60
C 0.4 mol Fe 3 molL－1鹽酸50 mL 60
D 0.1 mol Mg 3 molL－1硫酸10 mL 60
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