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化學(xué)反應(yīng)速率教案

時間:2022-01-25 01:14:47 教案 我要投稿
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化學(xué)反應(yīng)速率教案12篇

  作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,可能需要進(jìn)行教案編寫工作,編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn),進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那要怎么寫好教案呢?以下是小編幫大家整理的化學(xué)反應(yīng)速率教案,僅供參考,歡迎大家閱讀。

化學(xué)反應(yīng)速率教案12篇

化學(xué)反應(yīng)速率教案1

  第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(學(xué)案)

  課堂練習(xí)答案

  【課堂練習(xí)】

  A

  課堂練習(xí)答案

  2.納米是長度單位,1納米等于1×10-9,物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時,具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是( )。

  5.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個學(xué)生得到下面的結(jié)果:

  課堂練習(xí)答案

  1AB,2CD,

  3.(1)純氧氣中O2分子的濃度大,反應(yīng)速率大,單位時間內(nèi)放出熱量多,容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生,并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。

 。2)O2分子濃度大,硫跟O2分子反應(yīng)速率大,產(chǎn)生的火焰的顏色深。

 。3)硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率逐漸加快;反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的.催化劑,所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻反應(yīng)速率會突然加快;最后由于硝酸的濃度降低,反應(yīng)速率又會逐漸變慢。

  4.(1)1;2;1.2×10-2;L2l-2s-1 。

 。2)(B)=1.926×10-1 lL-1s-1

  5.(1)可作如下圖:

  (2)從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出,溫度對該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為:溫度每升高10℃,反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。

 。3)題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時的反應(yīng)時間。根據(jù)(1)中的圖象可求得,當(dāng)溫度為20℃時,反應(yīng)時間約需150s。

 。4)對比B和F,反應(yīng)溫度相同,酸的濃度也相同,鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間,而F中只需要5s時間,F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀,F(xiàn)中鋅是粉末狀,粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。

  5

化學(xué)反應(yīng)速率教案2

  一、教材分析:

  化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識,教科書安排了簡單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會到,要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn),確定時間單位,找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。

  二、教學(xué)目標(biāo):

  1知識目標(biāo):1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算 2能力目標(biāo):1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算,掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法,提高

  有關(guān)化學(xué)概念的計算能力

  2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計算化學(xué)反應(yīng)速率的能力,掌握

  比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。

  3情感態(tài)度價值觀: 通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用化學(xué)視角,去觀察生活、生產(chǎn)

  和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題

  三、教學(xué)重難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計算。

  教學(xué)難點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)速率

  四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析:

  在學(xué)生已有的物體運(yùn)動速度的基礎(chǔ)上,引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會給學(xué)生帶來太大的困難,但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來引導(dǎo)學(xué)生,使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖2—1的提示,學(xué)生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時間內(nèi)看H2體積的多少,也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化,測量鋅粒質(zhì)量的變化,也都可以定量比較這個反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過交流,可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種,因此,可以通過多種實(shí)驗(yàn)測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出:反應(yīng)速率表示方法的共同之處,都是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量H2的體積最為簡便易行。然后,引導(dǎo)學(xué)生得出:化學(xué)反應(yīng)速率通?偸怯脝挝粫r間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度(物質(zhì)的量濃度)的變化來表示。

  五、教學(xué)方法

  1. 采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué) 1

  生的學(xué)習(xí)興趣的同時,也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

  2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)

  3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié):預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反

  思總結(jié)。

  六、課前準(zhǔn)備

  1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:課前預(yù)習(xí)學(xué)案

  2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品

  及儀器

  七、課時安排:

  1課時

  八、教學(xué)過程

 。ㄒ唬╊A(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

  檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑,使教學(xué)具有了針對性。

 。ǘ┣榫皩(dǎo)入,展示目標(biāo) 宏觀的物體有快有慢,物體的快慢用速度來進(jìn)行表示,化學(xué)反應(yīng)速率有沒有快慢呢?學(xué)生思考身邊的實(shí)例后,思考如何來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率(板書)。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計算和表示方法,難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測定。

 。ㄈ┖献魈骄,精講點(diǎn)撥

  [設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。

  都有一個確定的起點(diǎn)(速率=0);都有一個和速率大小相匹配的時間單位;都有說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)。

  [引入]提出問題討論:(1)怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢?(2)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少嗎?

  [討論]在物理上用單位時間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢,那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?

  學(xué)生活動:自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》

  教師板書:一、化學(xué)反應(yīng)速率

  1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

  2、數(shù)學(xué)表達(dá)式:

  V == △C/ △t

  3、反應(yīng)速率的單位:

  是:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)

  二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法

 。1)數(shù)學(xué)表達(dá)式法:V == △C/ △t

  計算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:

  起始濃度c(起始)

  變化濃度Δ c

  終了濃度c(終了)---- 三部曲

  2

  學(xué)生計算

  1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后,測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol,求:

 、儆肗H3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

 、诜謩e用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

  2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比

  教師設(shè)問:上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同,有何規(guī)律?

  學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論,教師板書:

 。2)對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說,用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時,數(shù)值往往不同,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,

  教師強(qiáng)調(diào):在表示某反應(yīng)速率時應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。

  學(xué)生計算:

  密閉容器中,合成氨反應(yīng)∶

  N2+ 3H2= 2NH3

  起始濃度(mol/L) 820 0

  5min后(mol/L) 6

  濃度變化(mol/L) 則 V(N2)=△C/△t= ;

  V(H)=△C/△t= ; 2

  V(NH)=△C/△t=。 3

  由以上可知∶ V(N2): V(H): V(NH)= 2 3

  學(xué)與問∶

  一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示,數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。

  練習(xí)

  (1)在一定條件下,密閉容器中合成氨,3H2+N2==2NH3,開始時測得C(H2)=4mol/L ,C(N2)=1mol/L,2S末,測得C(N2)=0.9mol/L。求V(H2)為多大?

  (2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min,氧氣的密度約為1.28g/L,欲制取500mL(標(biāo)態(tài)下)的氧氣,需要時間為 3

  A、2min B、4min C、6min D、8min

  (3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2,經(jīng)2S,測得容器內(nèi)有1mol的SO3,則該反應(yīng)的速率可怎樣表示?

  (4)在下列過程,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

  A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼

  (5)某溫度時,圖中曲線X,Y,Z是在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的'量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ;反應(yīng)從開始計時,

  2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____ mol/(l.min)

  教師板書

  三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量

  教師設(shè)問:化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法

  有哪些?

  學(xué)生看課本第20頁內(nèi)容,總結(jié)如下

 。、直接觀察某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng));

 。、科學(xué)儀器測定(如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等);

 。场⑷芤褐,常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

  學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測定方法:

  學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)2—1,注意事項(xiàng):

  1 鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同 ○

  2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

  3 裝置氣密性要好,且計時要迅速準(zhǔn)確 ○

  實(shí)驗(yàn)用品:錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

  1 取一套裝置,加入40 mL 1mol/L的的硫酸,測量收集10 mL H2所用的時間。

  2 取另一套裝置,加入40 mL 4mol/L的硫酸,測量收集10 mL H2所用的時間。

  2所用的時間比○1所用的時間學(xué)生觀察現(xiàn)象:鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。

 。鬯伎寂c交流]還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率?

  鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑,因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率

 。ㄋ模┓此伎偨Y(jié),當(dāng)堂檢測。

  教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

  設(shè)計意圖:引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。(課堂實(shí)錄)

 。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

  我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計算,那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分,著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計實(shí)驗(yàn),如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。

化學(xué)反應(yīng)速率教案3

  教學(xué)過程:

  1.定義:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

  若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示,單位為:l/L,時間用t來表示,單位為:秒(s)或分(in)或小時(h)來表示,則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:

  V == △C/ t 單位是:l/(Ls) 或 l/(Lin) 或 l/(Lh)

  化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為

  【例題】在2L的密閉容器中,加入1l和3l的H2和N2,發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ,在2s末時,測得容器中含有0.4l的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

  解: N2 + 3H2 2NH3

  起始量(l): 1 3 0

  2s末量(l): 1-0.2 3-0.6 0.4

  變化量(l): 0.2 0.6 0.4

  則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/(Ls) VH2==0.6/2×2==0.15 l/(Ls)

  VNH3==0.4/2×2==0.1 l/(Ls)

  【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題:

  1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時速率。

  2.無論濃度的變化是增加還是減少,一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

  3.對于同一個反應(yīng)來說,用不同的`物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時,其數(shù)值不同,但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。

  4.在同一個反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即:

  VN2 :VH2 : VNH3 ==== 1 :3 :2

  5.對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有:

  VA :VB :VC :VD === △CA :△CB :△CC :△CD === △nA :△nB :△nC :△nD

  ==== a :b :c :d

  6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時,應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如:

  可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( B )

  A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls

  對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題:

  1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位,時間單位通?捎胹、in、h表示,因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。

  2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之,且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

  3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同,但表達(dá)的意義是相同的,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系,彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算:

  對于反應(yīng) 來說,則有 。

  4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的,因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。

化學(xué)反應(yīng)速率教案4

  探究問題框架:

  1、 總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))

  2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出)

  【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請同學(xué)歸納都有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?

  【回憶聯(lián)想、歸類表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素

  【板書】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性

  外因 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他

  【過渡】我們首先探討濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響

  【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視

  【總結(jié)、板書】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大 【分組實(shí)驗(yàn)】

  濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大

  【過渡】這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。

  如:Cl2+H2==2HCl

  【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢?

  【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?

  要通過接觸,通過碰撞來實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

  【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?

  要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。

  【講述】

  1、以投籃作比喻

  2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖

  【設(shè)問】很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。

  那么,濃度增大時,為什么反應(yīng)速率就快呢?

  【練習(xí)】對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):

  C(s)+O2(g)=CO2(g)

  當(dāng)充入氧氣,反應(yīng)速率是否會加快?

  當(dāng)加入木炭的量是否會加快化學(xué)反應(yīng)速率?

  【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價鍵生成。

  【閱讀討論】

  1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

  2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。

  【理解】

  【討論】

  1、在其他條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比

  2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時,單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

  【探究】

  1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

  2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應(yīng)速率不加快

  【設(shè)問】利用上述結(jié)論,對于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢?

  【設(shè)問】對于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會增大嗎?

  【總結(jié)并板書】對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大

  【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的`分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變增大,有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

  化學(xué)反應(yīng)速率教案

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  【回答】不會,因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對它們體積改變的影響很小

  【設(shè)問】提高溫度,對反應(yīng)的速率會改變嗎?

  【總結(jié)并板書】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大

  【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。

  【過渡】初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?

  【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視

  【板書】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

  【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性。

  【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率

  【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3

  【理解】

  【小結(jié)】對于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時,反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

  【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。

  【練習(xí)】練習(xí)冊P32,二、2

  把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析

  (1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是

  (2)在T1~T2時間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是

  (3)在T2~T3時間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是

  【答案】

  (1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

化學(xué)反應(yīng)速率教案5

  第二章化學(xué)平衡

  第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

  第一課時

  了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法,會用三步分析法簡單計算化學(xué)反應(yīng)速率。

  計算化學(xué)反應(yīng)速率

  子彈飛行有速率,汽車行駛有速率,化學(xué)反應(yīng)也有速率。有的反應(yīng)進(jìn)行的快,如氫、氧混合氣的爆炸瞬時完成,有的很慢,如石油、天然氣的形成需百萬年才能完成。不過,化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法與子彈、汽車等速率的概念和表示方法是有區(qū)別的。

  第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

  一、化學(xué)反應(yīng)速率

  【2—1】大理石+10ml 1mol/L鹽酸a反應(yīng)迅速,有大量氣泡

  大理石+10ml 1mol/L醋酸a反應(yīng)緩慢,只有少量氣泡

  通過現(xiàn)象,比較快慢,然后閱讀課本P31~32,一、化學(xué)反應(yīng)速率,總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。

  1、定義

  2、表示方法:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

  3、公式: =

  4、單位:mol/(L·s)、mol/(L·min)

  例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 ,反應(yīng)開始時,N2濃度為2 mol/L,H2濃度為5mol/L ,兩分鐘后,測得N2濃度為1·8mol/L ,則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少?H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少?通過計算,比較三者速率有何聯(lián)系?

  解析: N2 + 3 H2 ? 2NH3

  起始濃度(mol/L) 2 5 0

  濃度變化(mol/L) 0·2 0·6 0·4

  2 min后濃度(mol/L)1·8 4·4 0·4 三步分析法

  所以:v(N2)= =O·1 mol/(L·min)

  v(H2)=0·3 mol/(L·min)

  v(NH3)=0·2 mol/(L·min)

  例2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

 、賤(A)= 0·15 mol/(L·s) ②v(B)=0·6 mol/(L·s)

 、踲(C)= 0·4 mol/(L·s) ④v(D)=0·45 mol/(L·s)

  該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?④>③=②> ① 。

  分析:應(yīng)將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的`速率,再比較大小。

  注意:

  (1)這里所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率

 。2)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以用不同物質(zhì)表示,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。

 。3)物質(zhì)的量的變化量 濃度的變化量

  1、向一個容積為2L的密閉容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ,2 s鐘末,測得容器內(nèi)有1·6 mol SO2 ,求2s 內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。

  分析:關(guān)鍵是求出各物質(zhì)濃度的變化值。

  2SO2 + O2 == 2SO3

  起始濃度(mol/L) 2 1 0

  濃度變化(mol/L) 1·2 0·6 1·2

  2s末濃度(mol/L) 0·8

  所以:v(SO2)=0·6mol/(L·s)

  v(O2)=0·3 mol/(L·s)

  v(SO3)=0·6 mol/(L·s)

  2、某溫度時,圖中曲線X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為 。(容器的體積為2L)

  解析:根據(jù)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率,用不同物質(zhì)表示,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比原理計算。

  3X+Y==2Z ,v(Z)=0·05 mol/(L·min)

  化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法

  課本P36 一、1、2、3

化學(xué)反應(yīng)速率教案6

  教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo)

  使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

  使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  能力目標(biāo)

  培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。

  情感目標(biāo)

  通過從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

  教學(xué)建議

  化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ),學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后,能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

  濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

  關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

  1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識,明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

 。1)能過提問復(fù)習(xí)初中知識:化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

 。2)通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識:化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

 。3)明確:舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

  2.運(yùn)用比喻、圖示方法,說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

 。1)以運(yùn)動員的投籃作比喻。

 。2)以具體的化學(xué)反應(yīng)為例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果),進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

  3.動手實(shí)驗(yàn),可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做,然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校,也可由學(xué)生動手做,再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

  教材分析

  遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定,作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn),按最新教材來講。

  教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識,從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程,以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻,說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖,進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況,從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著,教材圍繞著以下思路:增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率,又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

  教材最后采用討論的方式,要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

  本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

  本節(jié)重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

  教學(xué)設(shè)計示例

  知識目標(biāo)

  1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。

  2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  情感目標(biāo) 通過從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

  能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。

  重點(diǎn) 濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

  難點(diǎn) 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

  教學(xué)方法 誘思探究法

  教學(xué)過程

  第一課時

  [閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義

  兩個問題:反應(yīng)進(jìn)行的快慢-化學(xué)反應(yīng)速率問題。

  反應(yīng)進(jìn)行的程度-化學(xué)平衡問題。

  意義:是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

  [錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。

  [講述] 從片中我們知道,古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問題。

  [板書]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

  [指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] [實(shí)驗(yàn)2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。

  現(xiàn)象:在加入鹽酸的試管里,大理石與鹽酸迅速反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里,反應(yīng)緩慢,只有少量氣泡產(chǎn)生。

  [講解] 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣,如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢?

  結(jié)論:不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。

  [板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率

  1、定義:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

  2、表達(dá)式:略

  [設(shè)問]對于同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)值是否一樣呢?讓我們看下面的練習(xí)。

  [投影]練習(xí):在給定條件下,氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L,2秒后,氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ,氫氣的濃度為2.4 mol/L,氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?有什么關(guān)系?

  [計算、思考]

  3H2 + N2 = 2NH3

  起始 3.0 1.0 0

  濃度mol/L

  2S后 2.4 0.8 0.4

  濃度mol/L

  [總結(jié)]同一反應(yīng),用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比,應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率,化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。

  [過渡] 下面來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

  補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):

  在三只試管里分別放入5 mL相同濃度的稀鹽酸,分別加入長短、粗細(xì)大致相同的銅絲,鋁絲,鐵絲。

  [講解]銅是氫后金屬,不能置換酸中的氫,鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng),鋁的.反應(yīng)速率快,說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么,外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢?

  現(xiàn)象:銅絲與稀鹽酸不反應(yīng);鋁絲比鐵絲溶解的快,氣體生成的快。

  [板書]二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  [指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng),并給其中一個加熱。

  [實(shí)驗(yàn)2-3] H2O2的分解反應(yīng)

 。2-2)現(xiàn)象:在加入1 mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出,在加入0.1 mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后,反應(yīng)速率明顯加快。

 。2-3)現(xiàn)象:在H2O2中加入MnO2粉末時,立即有大量氣泡產(chǎn)生,在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。

  [提出問題] 通過以上實(shí)驗(yàn),說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些?是如何影響的?

  [回答]

  影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑,則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

  [板書]1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  當(dāng)其它條件不變時,增加反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  [設(shè)問] 對于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響,為什么?

  [回答]

  對于氣體來說,當(dāng)其它條件不變時,體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大,體積就縮小,則濃度就會增大,化學(xué)反應(yīng)速率就加快。

  [板書]

  2、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  當(dāng)其它條件不變時,升高溫度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

  [閱讀]P35 最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么?

  [設(shè)問]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長短、粗細(xì)大致相同的金屬?

  [回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

  [追問]怎樣影響?

  [回答]顆粒越細(xì),接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。

  [留疑] 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么?

  [課堂練習(xí)]

  1、反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g),在10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為( )

  A.v(NH3)= 0.010 mol/(L·s)

  B.v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)

  C.v(NO )= 0.0010 mol/(L·s)

  D.v(H2O )= 0.045 mol/(L·s)

  2、在四個不同的容器中,采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是 ( )

  A.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

  B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)

  C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

  D.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)

  3、增大壓強(qiáng),能使下列反應(yīng)速率加快的是( )

  A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)

  B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2

  C.將CO2通人石灰水中

  D.Na2O溶于水

  4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O,采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是( )

  A.增加Fe2O3投入量

  B.保持容器體積不變,增加通人H2 的量

  C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

  D.充入N2,保持容器內(nèi)體積不變

  [答案]

  1、C;2、C;3、B、C;4、A、D

  [作業(yè)]P36 一、二

  探究活動

  找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實(shí)例,并通過查閱資料等方式,總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。

化學(xué)反應(yīng)速率教案7

  [教學(xué)目標(biāo)]

  1.知識與技能

 。1)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

 。2)使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  2.過程與方法

 。1)掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法;

 。2)通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識圖析圖能力,培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

  3、情感、態(tài)度與價值觀

 。1)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,知道科學(xué)研究的一般方法。

 。2)通過目前催化劑研究的遺憾,激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。

  [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  [教學(xué)過程]

  [導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快,如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),而有些反應(yīng)速率很慢,如石油的形成?梢,不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大,決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

  [板書]

  一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素:反應(yīng)物本身的性質(zhì)

  二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

 。ㄒ唬舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

  [演示]課本20頁實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

  加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4

  2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4

  2mL 0.2mol/L H2C2O4

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  褪色時間

  結(jié)論 在其它條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大。

  [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)表

  編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時間(秒)

  1 10ml 0 10ml

  2 5ml 5ml 10ml

  【板書】當(dāng)其它條件不變時,增加反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)的速率。

  【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢?

 。鞔_)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加,有效碰撞的頻率增大,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

  【對結(jié)論的再理解】

  1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度,與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大

  2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說,正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度,與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度,與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大,不會影響逆反應(yīng)的速率。

  3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù),所以增加這些物質(zhì)的量,不會影響反應(yīng)的速率。

  【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔,以減緩太快的反應(yīng)速率。

  2. 制Fe(OH)2時,通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)2被氧化的速率。

 。ǘ〾簭(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的?

  【收集事實(shí)】途徑:已有的實(shí)驗(yàn)知識

 。ㄌ岢鲆韵聨讉實(shí)驗(yàn))對比

  1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

  2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。

  3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

 。ㄓ懻摚┙o上述三個反應(yīng)的容器加壓,三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的?

  【事實(shí)的處理】列表比較

  編號 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化

  1

  2

  3

  【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說,其他條件不變時,增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率會加大。

  【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率?

 。鞔_)1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說,如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍,氣體的體積就縮小到原來的一半,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍,即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加,所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反,減小壓強(qiáng),氣體的體積就擴(kuò)大,濃度減小,因而反應(yīng)速率減小。

  2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時,由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小,因而它們的濃度改變也很小,可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。

  【結(jié)論的再理解】

  1.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)最終落實(shí)到濃度上,將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

  2. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說,增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

  3.恒容時加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時加入惰性氣體使體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

 。ㄈ囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

  [演示]課本21頁實(shí)驗(yàn)2-3

  同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對比表

  編

  號 0.1mol/L的

  Na2S2O3 0.1mol/L的

  H2SO4 反應(yīng)溫度

 。ā妫 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間

 。耄

  1 5ml 5ml 冷水

  2 5ml 5ml 熱水

  【板書】在其它條件不變的情況下,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

  『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。

  2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。

  【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化(寫方程式)

 。1) Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

  或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O

 。2)Cu + 2H2SO4(濃)=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O

 。3 )Mg +2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑

  【解釋】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快?

 。鞔_)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時,分子總數(shù)一定,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增高,使活化分子的百分比增大,因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多,有效碰撞頻率增大,所以,反應(yīng)速率加大。

  【對結(jié)論的`再理解】對于可逆反應(yīng)來說,升高體系的溫度,反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

  【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時,常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

  2. 合成氨工業(yè)中,是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng),以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

  3. 為防止食品變質(zhì),我們將食品放入冰箱中保存,以降低食品變質(zhì)的速率。

  【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究:不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)(淀粉指示顏色)的速率不同。

 。ㄋ模┐呋瘎⿲瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

  【演示】22頁演示實(shí)驗(yàn)2-4:過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)

 。◤(fù)習(xí)回顧)用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)

  【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】

 。1) 2H2O2 == 2H2O + O2↑

 。2) 2KClO3 == 2KCl +3O2↑

 。1)過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對比表

  編號 無催化劑時的反應(yīng)情況 有催化劑時的反應(yīng)情況

  1

 。2)用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對比表

  編號 無催化劑時的反應(yīng)情況 有催化劑時的反應(yīng)情況

  1

  【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

  【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?

 。鞔_)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時,使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

  【對結(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑,不改變反應(yīng)的結(jié)果。例:

 。1)在加熱條件下: 2Cu + O2 == 2CuO

  2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

 。2)氮的氧化物破壞臭氧: NO + O3 == NO2 + O2

  NO2 + O ==NO + O2

  2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑;能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明,均指正催化劑。

  3. 對可逆反應(yīng)而言,正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快,且加快的程度相同。相反,負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小,且減小的程度相同。

  【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中,很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例;接觸法制硫酸工業(yè)。

 。ㄎ澹┢渌蛩貙瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

  光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等

  [隨堂練習(xí)]

  1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是( B )。

 、 升溫;②改變生成物濃度;③增加反應(yīng)物濃度;④加壓

 。ˋ)①②③ (B)①③ (C)②③ (D)①②③④

  2.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w:2NO+2CO=N2+2CO2

  對此反應(yīng),下列敘述正確的是( AC )

 。ˋ)使用催化劑能加快反應(yīng)速率

 。˙)改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

 。–)冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對人體危害更大

 。―)無論外界條件怎樣改變,均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

  3.設(shè) C+CO2 2CO-Q1,反應(yīng)速率為υ1;N2+3H2 2NH3+Q2,反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,υ1和υ2的變化情況為( A)。

 。ˋ)同時增大 (B)同時減小

 。–)υ1增大,υ2減小

 。―)υ1減小,υ2增大

  4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( C )。

 。ˋ) ①④ (B)③④

  (C)①②③ (D)②③

  5.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫,為了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( AB)。

 。ˋ)把塊狀礦石碾成粉末 (B)向爐內(nèi)噴吹氧氣

  (C)使用Fe2O3作催化劑 (D)降低體系的溫度

  6.在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:

 、僭400℃時,10molSO2與5molO2反應(yīng);

 、谠400℃時,20molSO2與5molO2反應(yīng);

 、墼300℃時,10molSO2與5molO2反應(yīng);

  問:開始時,正反應(yīng)速率最快的是____②_;正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

化學(xué)反應(yīng)速率教案8

  一、說教材

  1.本節(jié)教材的地位和作用:

  初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率;高中教材中也介紹過制HCl時,濃H2SO4和固體NaCl要在強(qiáng)熱500—600°C時才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率,而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步鞏固和加深影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題,學(xué)生通過本節(jié)知識的掌握,更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系,掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

  2.教學(xué)目標(biāo):

  (1)通過實(shí)驗(yàn)與分析,認(rèn)識濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  (2)通過課堂演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn),從而得出結(jié)論的能力,給學(xué)生留下實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)的深刻印象。培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,并能及時解決問題的能力,以及實(shí)驗(yàn)中自我保護(hù)能力,培養(yǎng)學(xué)生動手動腦,分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

  3.教學(xué)重點(diǎn):

  濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  二、說學(xué)情

  高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識:通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力,觀察分析歸納能力,并且采取實(shí)驗(yàn)手段能調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

  三、說教法:

  針對本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn),我準(zhǔn)備采取教師引導(dǎo)、學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué),具體如下:

  1.利用實(shí)驗(yàn)的手段,對比的方法,使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  2.從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā),解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題。

  四、說學(xué)法:

  化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí),才能留下深刻的印象,也最具有說服力。教學(xué)時,我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景,引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析,同時利用這些富于啟發(fā)性的`問題,活躍學(xué)生思維,學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

  在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時,使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系,掌握科學(xué)有效的記憶方法,提高識記的效果。

  五、說教學(xué)過程:

  1.復(fù)習(xí)引入新課:(1)、化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)方式和有關(guān)計算等;

  (2)、化學(xué)反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際的影響。

  2.影響反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物的性質(zhì)

  對于同一反應(yīng)物,外界條件不同,反應(yīng)速率亦不同

  3.(1)、演示實(shí)驗(yàn):

  a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

  1.5ml0.1mol/L H2SO4

  b 0.75ml0.1mol/L Na2S2O3

  0.75ml H2 O

  1.5ml0.1mol/L H2SO4

  設(shè)置問題情景:哪組反應(yīng)速率快,從哪方面能看出?

  進(jìn)行討論分析后得出結(jié)論:a先出現(xiàn)沉淀,b后出現(xiàn)沉淀,可見在其他條件不變下,增加反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)速率。

化學(xué)反應(yīng)速率教案9

  教學(xué)目標(biāo)

  使理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

  使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  教學(xué)建議

  化學(xué)反應(yīng)速率知識是化學(xué)平衡的基礎(chǔ),學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后,能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

  濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

  關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

  1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識,明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

  (1)能過提問知識:化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

  (2)通過提問復(fù)習(xí)所學(xué)化學(xué)鍵知識:化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

  (3)明確:舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

  2.運(yùn)用比喻、圖示方法,說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

  (1)以運(yùn)動員的投籃作比喻。

  (2)以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果),進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

  3.動手實(shí)驗(yàn),可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做,然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的.學(xué)校,也可由學(xué)生動手做,再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

  教材分析

  遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定,作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn),按最新教材來講。

  教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識,從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程,以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻,說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖,進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況,從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著,教材圍繞著以下思路:增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率,又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

  教材最后采用討論的方式,要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生更好解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

  本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

  本節(jié)重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

化學(xué)反應(yīng)速率教案10

  教材分析:

  《化學(xué)反應(yīng)速率》是高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的第一課時,是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。但必修2中暫時只要求理解相關(guān)概念并會處理簡單的速率計算問題,在選修4中會對它做更深一步的研究學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng),為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。

  學(xué)情分析:

  學(xué)生為普通班學(xué)生,基礎(chǔ)知識較差,直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱,只有通過對比學(xué)習(xí)以及形象的實(shí)驗(yàn)事實(shí)去加深對理論知識的理解,再通過具體的數(shù)據(jù)練習(xí)鞏固理論。

  三維目標(biāo):

  一、知識與技能:

  1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法

  2. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算

  二、過程與方法:

  1. 聯(lián)系生活,通過類比學(xué)習(xí),由舊知轉(zhuǎn)為新知,學(xué)會舉一反三

  2. 通過練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力

  三、情感態(tài)度與價值觀:

  通過對實(shí)際生活中反應(yīng)快慢的探討對化學(xué)聯(lián)系生活有切身的感受,提高學(xué)生對化學(xué)的興趣。

  教學(xué)重點(diǎn):

  化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解

  教學(xué)難點(diǎn):

  化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

  設(shè)計思路:

  1.分析圖片資料,從生活中的現(xiàn)象思考生活中的化學(xué)反應(yīng)快慢。

  2.類比于物理中的速度問題學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率這個概念,再通過簡單的計算練習(xí)加深對速率的理解。

  聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象,讓學(xué)生思考這些現(xiàn)象形成的快慢,思考這些現(xiàn)象中存在的化學(xué)反應(yīng)的快慢。意在通過使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué),走進(jìn)課堂,對本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識,提出教學(xué)目標(biāo)。

  導(dǎo)入教學(xué)內(nèi)容,提出問題。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?”通過物理中描述物體運(yùn)動快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。 意在與物理概念對比使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。

  通過講解分析練習(xí),單獨(dú)的表示化學(xué)反應(yīng)中每個物質(zhì)的速率。通過各個物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。

  進(jìn)行課堂練習(xí),學(xué)生自己討論聯(lián)系,進(jìn)一步掌握本節(jié)內(nèi)容。

  課堂小結(jié):知識點(diǎn)梳理。

  教學(xué)過程:

  【教師互動】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,只是反應(yīng)進(jìn)行的時間長短不同。例如,炸藥爆炸需要多久?(點(diǎn)燃后瞬間爆炸);鋼鐵銹蝕需要多久?(幾年);食物變質(zhì)需要多久?(幾天,夏天一天就壞了)冬天食物放幾天就壞了,夏天一天甚至半天就壞了;溶洞形成需要多久?(上千年上萬年),也就是那么長時間的沉淀才給我們旅游提供了那么多美景。除了這些,生活中還有許多不同程度的化學(xué)反應(yīng)。

  【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么?

  【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢

  【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢,也就是說化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的,它們是相對的。

  【教師引導(dǎo)】剛才我們是通過一些現(xiàn)象從感性上判斷出的化學(xué)反應(yīng)的快慢,那么,理性上我們應(yīng)該如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢,也就是說理論上,我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?

  【學(xué)生回答】(反應(yīng)速率)

  【教師】對,這就是我們這節(jié)課要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法?凑n本P47,什么是化學(xué)反應(yīng)速率?

  【學(xué)生回答】用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

  【教師總結(jié)】定義:化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。

  【提問】從定義中我們可以看出,單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,說明化學(xué)反應(yīng)速率是一個時間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說,對于反應(yīng)物來說,反應(yīng)速率怎么表示?

  【學(xué)生回答】單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

  【提問】反應(yīng)物的反應(yīng)速率用一段時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示,那么生成物呢?生成物的反應(yīng)速率怎么表示?

  【學(xué)生回答】用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量表示

  【教師】也就是說,在一個化學(xué)反應(yīng)中,不管是反應(yīng)物還是生成物,反應(yīng)速率都可以用一段時間內(nèi)濃度的變化量來表示。也就是說反應(yīng)速率可以表示為某一個物質(zhì)濃度變化與時間變化的比值,它是一個過程值,即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時間的平均值。(記)

  【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值,小于零?

  【學(xué)生回答】正值。

  【教師點(diǎn)評】對。反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。

  【教師】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可以看出,反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示,即用某物質(zhì)濃度的變化與時間變化的比值表示反應(yīng)速率。那么用v表示反應(yīng)速率,具體某個物質(zhì)的反應(yīng)速率用數(shù)學(xué)公式可以怎么表示?

  【教師提示】濃度用C表示,時間用t表示,則濃度變化表示為△C,時間變化表示為△t。

  【學(xué)生回答】 v=△C/△t

  【教師總結(jié)】對,速率就等于單位時間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量,

  即vB=△CB/△t

  【教師提示】前面我們學(xué)習(xí)的體積也用V表示,由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了,所以我們這里把速率的v稍微往進(jìn)彎一點(diǎn),寫成這樣 《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計

  【教師提問】試根據(jù)上面的計算公式推導(dǎo)速率的單位。

  【教師提示】濃度C的單位為mol/L,時間t的單位為h、min、s

  【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/( L·h),mol/( L·min),mol/( L·s)

  【教師總結(jié)】速率是濃度與時間的比值,它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位:mol/( L·h),mol/( L·min),mol/( L·s)(強(qiáng)調(diào):L·h;L·min;Ls用括號括起來一起做分母)

  【師生互動】下面我們一起來看道計算題:

  例1:(概念的理解)

  在3H2 + N2 = 2NH3中,2min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1;N2的濃度降低了0.2mol·L-1;NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1,分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率,并求出它們的比值。

  分析:化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時間內(nèi)濃度的變化量,它是時間段內(nèi)的平均值。因此,我們找出每個物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時間,便可求取其反應(yīng)速率。

  【學(xué)生練習(xí)】

  由題可知:反應(yīng)時間為2min,即△t=2min

  H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1,所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1

  v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)

  △C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)

  △C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)

  【教師點(diǎn)評總結(jié)】以上,我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義,分別表示出了2min內(nèi)H2 、N2、NH3的平均反應(yīng)速率,說明相同條件下,同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個數(shù)值不同,但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。例如:5個人10只手,它們的數(shù)值不一樣,但都說的是5個人,結(jié)果是一樣的。

  【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個數(shù)值不同,但它們是等效的。

  【強(qiáng)調(diào)】由于我們用多個物質(zhì)表示速率,因此要注明是哪種物質(zhì)。

  【教師提問】計算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少?

  【學(xué)生回答】v(H2): v(N2) :v(NH3)=3:1:2

  【教師總結(jié)】v(H2): v(N2) :v(NH3)=3:1:2,剛好與它們的計量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化,根據(jù)定義單位時間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個物質(zhì)的速率。下面我們再看一個例題:

  例2:(概念的應(yīng)用)

  反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進(jìn)行,10秒后,C的物質(zhì)的量增加了0.2mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少?

  【提示】分析:已知體積,物質(zhì)的量變化,由C=n/V計算出C濃度的變化,根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。你們自己計算一下C的平均反應(yīng)速率是多少?

  【學(xué)生練習(xí)】

  【教師點(diǎn)評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

  v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)

  【問題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,該如何表示?

  【師生互動】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比,我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。

  由于物質(zhì)的'量之比=計量系數(shù)之比,所以△n(B): △n(C)=? 1:2

  所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L

  v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)

  【教師總結(jié)】通過上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個公式,由于C=n/V,體積V不變,△C=△n/V,所以有vB=△nB/(V*△t),這個公式從單位mol/(L·s)也可以看出,也就是說我們只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。 (這里要區(qū)分開那個是速率哪個是體積)

  【練習(xí)】用同樣的方法,試著表示出A和D的反應(yīng)速率。

  v(A)=0.015mol/(L·s); v(D)=0.01mol/(L·s)

  【教師提問】這幾個物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少?

  【學(xué)生回答】v(A):v(S):v(C) :v(D)=3:1:2:2

  【教師總結(jié)】通過以上兩道例題可以看出:

  對于同一個化學(xué)反應(yīng),它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應(yīng)速率,且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且,各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量系數(shù)率之比。

  【教師講解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量系數(shù)率之比。

  前面我們知道,一個確定的反應(yīng)中:物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比,從這些計算公式(vB=ΔCB/Δt =△nB/(V*△t))可以看出,對于一個確定的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時間一定時,濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比,化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比,從而可知:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比。

  【學(xué)生筆記】一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比。

  【教師提問】知道這個結(jié)論之后,我們以后計算還要不要一個一個物質(zhì)去找濃度變化來表示每個物質(zhì)的反應(yīng)速率?

  【學(xué)生回答】不要,用比值計算就可以了

  【教師總結(jié)】對,一個確定的化學(xué)反應(yīng)中各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比,我們只需表示出一個物質(zhì)的反應(yīng)速率,就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。而且,知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值。

  【思考】對于有固體參與的反應(yīng),能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率?為什么?

  【學(xué)生回答】(不能,固體的濃度不變)

  【教師講解】對,不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

  因?yàn)楣腆w的濃度是一個常數(shù),反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化來表示的。所以不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。例如鋅與鹽酸反應(yīng)時就不能用鋅表示這一反應(yīng)的速率。同樣純液體的濃度也是不變的,不能用于表示反應(yīng)速率。

  【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。

  【課堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量,可用公式vB=ΔCB/Δt來表示,根據(jù)濃度和時間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位。

  【教師引導(dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點(diǎn)是:①反應(yīng)速率是一個平均值,而且一定大于0;②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個數(shù)值不同;③化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比;④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。

  【課后思考】大家下去思考,前面我們說反應(yīng)快慢是相對的,如何比較反應(yīng)的快慢?我們下節(jié)課來處理這個問題。

  【作業(yè)】優(yōu)化設(shè)計P52隨堂練習(xí) 3、6(寫出解題過程)

化學(xué)反應(yīng)速率教案11

  知識目標(biāo):

  使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

  使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)速率。

  能力目標(biāo):

  培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。

  情感目標(biāo):

  通過從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

  教材分析

  遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定,作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn),按最新教材來講。

  教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識,從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程,以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻,說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖,進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況,從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著,教材圍繞著以下思路:增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率,又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

  教材最后采用討論的方式,要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

  本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

  本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

  教學(xué)建議

  化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ),學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后,能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

  濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

   關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

  1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識,明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

 。1)能過提問復(fù)習(xí)初中知識:化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

 。2)通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識:化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

 。3)明確:舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

  2.運(yùn)用比喻、圖示方法,說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

 。1)以運(yùn)動員的投籃作比喻。

 。2)以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果),進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

  3.動手實(shí)驗(yàn),可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做,然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校,也可由學(xué)生動手做,再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

  化學(xué)反應(yīng)速率

  一、教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo)

  1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  情感目標(biāo) 通過從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的`研究方法,化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。

  能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。

  二、教學(xué)重點(diǎn) 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

  三、教學(xué)難點(diǎn)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

  四、教學(xué)方法 目標(biāo)引讀法。

  五、教學(xué)過程

  第一課時

  教師活動

  學(xué)生活動

  【引入新課】這節(jié)課,我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

  【板書】第二章 化學(xué)平衡

  【指導(dǎo)閱讀】閱讀P.30引言,了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

  【閱讀教材、思考并回答問題】

  兩個問題:反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。

  反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。

  意義:是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

  【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

  【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

  【復(fù)習(xí)提問】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率?

  2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么?如何影響?

  【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

  外因:濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

  濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑,則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

  【板書】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  【提出問題】投影

  1.化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么?

  2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么?碰撞有幾種可能?

  3.什么是有效碰撞?什么是活化分子?

  4.為什么增大濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速率?

  【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  【投影】小結(jié)

  【傾聽、記錄】

  【回憶、討論】

  【回答、補(bǔ)充完善】

  濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

  活化分子:具有較高能量的分子。

  【閱讀教材】P.31~34,討論(四人一組)

  【回答、補(bǔ)充完善】

  【記錄】

  【板書】二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率?

  【投影】小結(jié)

  有氣體存在的反應(yīng):

  壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

  僅有固體、液體存在的反應(yīng):壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)

  速率無影響(壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

  強(qiáng)變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計)。

  【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

  率的?

  【指導(dǎo)閱讀、討論】

  【思考、回答】

  ,壓強(qiáng)增大,氣體體積縮小,濃度增大。

  【板書】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  【投影】小結(jié)

  溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(濃度一定):溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

  催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

  【討論】P.35討論題。

  【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個化學(xué)反應(yīng)速率呢?

  【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但對具體的某一個化學(xué)反應(yīng),應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

  【閱讀教材】P.34,討論問題(四人一組)。

  共同總結(jié)。

  【討論、回答】

  可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  【思考并回答】增加鐵的量不影響,加壓不適合,通常也不使用催化劑,增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

  【練習(xí)】投影

  1.下列判斷正確的是( )

  A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應(yīng)的速率相同

  B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

  C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

  D.大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

  2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是( )

  A.加快分子運(yùn)動速度,增加分子碰撞的機(jī)會

  B.降低反應(yīng)所需的能量

  C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D.以上說法均不正確

  3.反應(yīng)M+N→P溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時完成反應(yīng)的10%需81min,若將溫度提高到30℃時完成反應(yīng)的10%,需要的時間為( )

  A.9min B.27min

  C.13.5min D.3min

  4.將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中,某溫度下發(fā)生反應(yīng): 。在最初0.2 s內(nèi),消耗A的平均速率為 ,則在0.2 s時,箱中有 mol C生成。

  【作業(yè)】P.36 一、二、三、四、五

  答案:

  1.B

  【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì),當(dāng)酸的濃度相同時,所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì),等濃度時氫離子濃度不相等,所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等,B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動性(內(nèi)因)、顆粒大小不同,所以反應(yīng)速率都不同。

  2.C

  【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動速度,但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

  3.A

  【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為 ( 為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù))

  4.0.08mol

  化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率教案12

  考綱要求 權(quán)威解讀

  1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

  2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

  3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。

  4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 常見的考查形式:①化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率,比較化學(xué)反應(yīng)速率的大;③化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究,預(yù)計今后還會加強(qiáng)此知識點(diǎn)的考查。

  梳理與整合

  一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法

  導(dǎo)學(xué)誘思

  在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3,用NH3表示的反應(yīng)的平均速率為______________________,用N2表示的反應(yīng)的平均速率為______________________,用H2表示的反應(yīng)的平均速率為____________________。

  教材回歸

  1.表示方法

  在容積不變的反應(yīng)容器中,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物________的減少或生成物________的增加來表示。

  2.?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位

  v=____________________,單位為mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

  3.規(guī)律

  同一反應(yīng)在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能________,但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的______________之比。

  固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變,故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。

  二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  導(dǎo)學(xué)誘思

  (1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵__________鋁;(2)對于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?①升高溫度:____________;②增大鹽酸濃度:______;③增大鐵的質(zhì)量:______;④增加鹽酸體積:______。

  教材回歸

  1.內(nèi)因

  __________________是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率:Na____Mg____Al。

  2.外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  外因 具體影響(填“增大”或“減小”)

  濃度 增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率________;減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率________

  壓強(qiáng) 對于有氣體參加的反應(yīng),增大體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率______;減小體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于增大容器容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率________

  溫度 升高體系溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________;降低體系溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________

  催化劑 正催化劑使反應(yīng)速率________;負(fù)催化劑使反應(yīng)速率________

  其他 光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)等都會影響化學(xué)反應(yīng)的速率

  增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率,由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變,故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如:對于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g),增大A的濃度,反應(yīng)速率增大,如果增大B的量,對反應(yīng)速率沒有影響。

  理解與深化

  一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較

  1.根據(jù)概念求反應(yīng)速率

  化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式為:v=ΔcΔt

  2.根據(jù)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中計量數(shù)的關(guān)系計算

  同一個化學(xué)反應(yīng)mA+nB===pC,同一段時間內(nèi),用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率,數(shù)值可能不同,但意義相同。其數(shù)值之比等于方程式中這些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p,或vAm=vBn=vCp。

  【例1】 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min達(dá)到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 molL-1,下列敘述錯誤的是( )。

  A.a(chǎn)的值為2

  B.平衡時X的濃度為0.2 molL-1

  C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%

  D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol/(Lmin)

  二、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的'影響

  使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同,故化學(xué)平衡不移動。如圖①所示,就是在t時加入催化劑的v-t圖像。

  圖①

  【例2】 在一定溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如下圖。下列敘述正確的是( )。

  A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3 ΔH=-92 kJmol-1

  B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

  C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

  D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

  三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  在分析溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時要注意不要把此知識點(diǎn)與化學(xué)平衡的移動相混淆,如對于反應(yīng)3A(g)+B(s) C(g) ΔH<0,當(dāng)升高溫度時,正逆反應(yīng)速率均增大,但逆反應(yīng)速率增加得多,即v(逆)>v(正) 平衡左移。對于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g) ΔH<0,在t1時升高溫度,在t2時降低溫度,其v-t圖像如圖②所示:

  圖②

  【例3】 (改編自20xx廣東高考理基)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+ 2CO(g)鳩馧2(g)+ 2CO2(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )。

  A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

  B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

  C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,v(NO)≠v(N2)

  D.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大

  此處出題常與化學(xué)平衡移動聯(lián)系在一起,做題時要排除化學(xué)平衡移動的干擾,同時還要挖掘隱含條件。

  四、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間,正反應(yīng)速率發(fā)生變化,而逆反應(yīng)速率不變。如對于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g),如果在t1時增加A的濃度,在t2時減小A的濃度,其vt圖像如圖③所示:

  圖③

  【例4】 (改編組合)下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中,反應(yīng)剛開始時,放出氫氣的速率最大的是( )。

  編號 金屬(塊狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫

  度/℃

  A 0.4 mol Mg 6 molL-1硝酸10 mL 60

  B 0.3 mol Mg 3 molL-1鹽酸40 mL 60

  C 0.4 mol Fe 3 molL-1鹽酸50 mL 60

  D 0.1 mol Mg 3 molL-1硫酸10 mL 60

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