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高一化學(xué)開學(xué)第一課教案
作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，總歸要編寫教案，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編收集整理的高一化學(xué)開學(xué)第一課教案，歡迎閱讀與收藏。
高一化學(xué)開學(xué)第一課教案1
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力目標(biāo)：
1、通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；
2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。
2、通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
3、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子鍵
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)
播放視頻：鈉在氯氣中燃燒
播放動畫：離子鍵
播放動畫前提出要求：
1、鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？
2、鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認(rèn)為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？
3、哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質(zhì)中存在離子鍵？
通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵。
板書：
一、離子鍵
1、概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
討論：如何理解靜電作用？
教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。
討論：形成離子鍵的'條件
教師小結(jié)：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。
兩點(diǎn)說明：
1、活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
2、等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。
說明：（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵
�。�2）等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
講解：電子式
1、用電子式表示原子、陽離子、陰離子。
2、以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。
練習(xí)：
1、用電子式表示的形成過程
2、用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀
講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
板書：4、離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
�。�1）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。
（2）離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。
小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：
板書設(shè)計(jì)：
第四節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
1、概念：
2、成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。
3、電子式
4、通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。
離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
（1）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。
（2）離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。
高一化學(xué)開學(xué)第一課教案2
教學(xué)設(shè)計(jì)思路簡介：本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)入高中的第一節(jié)化學(xué)課，旨在引導(dǎo)學(xué)生滿懷信心的認(rèn)識高中化學(xué)，激發(fā)對化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。從兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生體會高中化學(xué)的學(xué)習(xí)仍是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，但將從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，更體會到初中到高中的學(xué)習(xí)思路和方法的不同。
教學(xué)目標(biāo)
讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)初中化學(xué)與高中化學(xué)方法的.不同。
讓學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容。
讓學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)內(nèi)容
初、高中化學(xué)的銜接。
高中化學(xué)課程設(shè)置。
學(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法。
三、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助
四、教學(xué)時(shí)間：20分鐘
五、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)：
第一環(huán)節(jié)：教師自我介紹
通過一個(gè)小魔術(shù)“白紙變字”引入教師的自我介紹(師生共同完成)
第二環(huán)節(jié)：初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同
抽兩名學(xué)生演示(初高中對比實(shí)驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)1：取一支試管加入約2mlNaOH溶液，再加入約3-5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實(shí)驗(yàn)2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlCCl4溶液，振蕩后觀察。
學(xué)生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。
教師講解：以上兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學(xué)會不僅要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
活動設(shè)計(jì)：一位高三學(xué)生談高中化學(xué)學(xué)習(xí)的心得體會。(播放視頻)
教師：實(shí)驗(yàn)是感知化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)的重要途徑。
學(xué)生演示：
實(shí)驗(yàn)3：向一個(gè)盛有與水(水中先加入酚酞)的燒杯中加一粒黃豆大的金屬鉀
引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析上升到理論分析，從而引出初中到高中的學(xué)習(xí)要求：從感性認(rèn)知到理性分析
第三環(huán)節(jié)：高中化學(xué)學(xué)什么
介紹高中化學(xué)課程設(shè)置：高中化學(xué)共八個(gè)模塊，其中有兩個(gè)必修模塊，含必修1、必修2，六個(gè)選修模塊，含選修1《化學(xué)與生活》、選修2《化學(xué)與技術(shù)》、選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》。
我們要學(xué)的模塊有必修1、2，選修1、4、5。
第四環(huán)節(jié)：高中化學(xué)怎樣學(xué)?
講學(xué)習(xí)方法，并通過一則小故事帶給學(xué)生啟示：做任何事貴在持之以恒。
第五環(huán)節(jié)：美好祝愿
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