化學說課稿

時間：2022-01-05 17:44:53 說課稿我要投稿

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化學說課稿匯編八篇

　　在教學工作者實際的教學活動中，通常會被要求編寫說課稿，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那要怎么寫好說課稿呢？以下是小編整理的化學說課稿8篇，希望能夠幫助到大家。

化學說課稿匯編八篇

化學說課稿篇1

各位老師：

　　大家好！今天，我說課的內(nèi)容是新課程高中化學人教版選修5《有機化學基礎(chǔ)》第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時，依據(jù)課程標準要求，并結(jié)合學生的知識儲備和實際能力，體現(xiàn)新課程“從生活走向化學，從化學走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下四方面設(shè)計這節(jié)課：

　　一、說教材

　　1．教學內(nèi)容的地位和作用

　　本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表�？梢�，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。

　　2．教學目標

　　根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：

　　（1）知識與技能

　　a、認識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；

　　b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并了解其主要用途；

　　c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。

　　（2）過程與方法

　　通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

　　（3）情感態(tài)度與價值觀

　　a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；

　　b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育；

　　c、培養(yǎng)學生關(guān)注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。

　　3．教學重點與難點

　　重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)。

　　難點：官能團-OH和苯環(huán)的相互影響

　　二、說教法與學法

　　1．學情分析

　　本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。

　　苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調(diào)動學生的參與意識，給學生提供更多 “動腦想”、 “動手做”、 “動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。

　　2．教法選擇

　　創(chuàng)設(shè)情景、實驗探究、理論探究

　　3．教學輔助手段

　　利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示

　　4．學法指導

　　和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務(wù)。

　　三、說教學過程

　　【情景一】新課引入

　　我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚A奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚A的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。

　　【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)

　　展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。

　　【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）

　　學生實驗：

　�。�1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。

　�。�2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

　　重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

　　【情景三】探究苯酚的.化學性質(zhì)

　　回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。

　　提出問題2：在苯酚藥膏說明書中提到了“不能與堿性藥物并用”，說明苯酚可能具有什么化學性質(zhì)？

　　【探究實驗二】苯酚的酸性

　　（1）驗證苯酚是否具有酸性？

　　提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/L）。

　　學生在實驗中觀察到苯酚溶液的pH大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到CO2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與CO2的反應產(chǎn)物是Na2CO3還是NaHCO3？引導學生設(shè)計實驗確定苯酚鈉與CO2的反應產(chǎn)物是苯酚和NaHCO3。

　　思考與交流：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？

　　分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。

　　【探究實驗三】苯酚的取代反應

　　聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-OH對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-OH鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。

　　【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應

　　請學生演示FeCl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。

　　性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途

　　【情景四】苯酚的用途

　　苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。

　　【情景五】學以致用，整合提升

　　引導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。

　　布置作業(yè)：

　　1.教材P55課后習題1、2 、 3 、 4

　　2.家庭小實驗：遇到FeCl3會變色，請查閱資料，制取藍黑墨水。

　　四、說板書

　　第三章第一節(jié) 醇酚第二課時苯酚

　�。ㄒ唬�、物理性質(zhì)

　　1、無色、特殊氣味的針狀晶體；2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

　�。ǘ⒒瘜W性質(zhì)

　　1、易被氧化：

　　2、弱酸性：

　　3、取代反應：

　　4、顯色反應：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）

　　（三）、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

　�。ㄋ模⒂猛�

化學說課稿篇2

　　一、教學目標

　　1、知識與能力

　　了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。

　　了解化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。

　　2、過程與方法

　　本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發(fā)揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權(quán)留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎(chǔ)的。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀

　　培養(yǎng)學生學生求實的探索精神。培養(yǎng)學生的團隊合作精神。

　　二、教學重點

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究。

　　2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

　　三、教學難點

　　1、蠟燭及其燃燒的探究。

　　2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

　　四、課時安排2課時

　　教學過程（第一課時）

　　導入新課：

　　1、引導設(shè)問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢？

　　2、講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。

　　導入新課：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，許多的化學成果與創(chuàng)造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。

　　板書：課題2：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學

　　對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）

　　對蠟燭及其燃燒的探究

　　探究步驟對實驗現(xiàn)象的觀察和描述

　　點燃前組成顏色狀態(tài)密度硬度

　　燃燒時火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產(chǎn)物

　　熄滅后

　　陳述：既然化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。

　　組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度）

　　（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]

　　1、對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特點。

　�。�1）燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]

　�。�2）蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

　�。�3）蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質(zhì)地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]

　�。�4）把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最�。贿@說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

　　2、充分肯定學生在實驗探究中的表現(xiàn)，繼續(xù)引導：現(xiàn)在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質(zhì)。首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。

　�。�1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。

　　3．指導學生：現(xiàn)在請大家熄滅蠟燭，會發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即點燃的火柴去點白煙，看看有什么現(xiàn)象會發(fā)生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭

　　點燃]提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁]

　　總結(jié)本課時的教學內(nèi)容。

　　練習：

　　1．某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。請?zhí)顚懣崭瘛?/p>

　�。�1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結(jié)論：石蠟的密度比水。

　�。�2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如右圖）約1s后取出可以看到火柴梗的處最先碳化。

　　結(jié)論：蠟燭火焰的層溫度最高。

　　（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水

　　變渾濁。結(jié)論：石蠟中一定含、元素。教學拓展

　　教學過程（第二課時）

　　導入新課

　　1．提問：人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空氣。）

　　導入新課：大家知道這個結(jié)論是怎么得出的嗎？如何來驗證這個結(jié)論的正確性呢？我們今天就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。

　　板書：二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

　　對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實驗邊完成下表）

　　吸入的空氣呼出的氣體

　　二氧化碳＜二氧化碳（不能供給呼吸，也不能支持燃燒）

　　氧氣＞氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒）

　　水蒸氣＜水蒸氣

　　1．在引導學生進入實驗室探究之前，給學生提供三條信息：

　　2．要求學生以組為單位將實驗儀器放好，然后讓學生收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶內(nèi)，并向集氣瓶內(nèi)緩緩吹氣，直至集氣瓶內(nèi)充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。（教師演示，讓學生根據(jù)示范收集“呼出的氣體”）另外，取出兩個空集氣瓶，其中為空氣。

　　3、組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。（1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發(fā)生什么現(xiàn)象？說明了什么？[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會變渾濁，但是呼出氣體瓶中的`石灰水更渾濁一些；說明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。]

　　（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？說明了什么？[插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時間要長；說明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。]

　�。�3）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說明書了什么？[對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產(chǎn)生極小的水珠；說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。]

　　3、結(jié)合實驗提問：以上實驗說明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？

　　、總結(jié)實驗：通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探索問題的好幫手，所以大家以后一定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結(jié)論。總結(jié)本課時的內(nèi)容。

　　隨堂練習：

　　1．蠟燭在空氣中燃燒生成了（）

　　A、水B、二氧化碳c、水和二氧化碳D灰燼

　　2．人呼出的氣體中的主要成分是（）

　　A、水蒸氣B、二氧化碳c、二氧化碳、水和氧氣D、氧氣

　　3．能夠使澄清石灰水變渾濁的是（）

　　A、氧氣B、二氧化碳c、水蒸氣D、石蠟

　　4．方便面拆封后放置一段時間會變軟，這是為什么？

　　反思：教學拓展

化學說課稿篇3

　　一、教學目標

　　知識與技能

　　(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。

　　(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

　　(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期

　　表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

　　過程與方法

　　(1)學習運用對比的方法獲取信息。

　　(2)學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　(1)保持對化學的濃厚興趣。

　　(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。

　　(3)逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界。

　　二、教學重點

　　1．元素的概念。

　　2．元素符號的書寫和意義。

　　三、教學難點

　　1．元素概念的形成。

　　2．元素符號的書寫和意義。

　　3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。

　　四、課時安排2課時

　　教學過程（第一課時）

　　[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結(jié)論說明了什么?

　　[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。

　　[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。

　　[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關(guān)元素的知識。

　　[板書]課題2：元素

　　[設(shè)問]學習了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

　　[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　[板書]一、元素

　　1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?

　　[補充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在

　　形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

　　[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?

　　[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

　　[補充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。

　　[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

　　[板書]2．特點

　　[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。

　　[板書]只講種類，不講個數(shù)；

　　[補充]既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。請看下列練習。

　　[投影]展示下列練習。

　　下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。

　　①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。

　�、诙趸蛑杏辛蚝脱�2個元素。

　　[學生回答]

　�、馘e誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。

　�、阱e誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。

　　[提問]地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?

　　[回答]應該不是。

　　[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。

　　[投影]放映教材圖4-4的放大圖

　　[分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息]

　　[可能有的回答]

　　1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

　　2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

　　3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

　　[小結(jié)]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。

　　[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。

　　[過渡]那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢?

　　[學生閱讀P72資料]

　　[活動與探究]請學生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。

　　[學生活動]……

　　[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。

　　2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。

　　[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成。可見，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。

　　[過渡]請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的'討論。

　　[投影]展示“討論”。

　　[討論]下述化學反應中；

　　水氫氣+氧氣

　　(H2o)(H2)(o2)

　　硫+氧氣二氧化硫

　　(s)(o2)(so2)

　　反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?

　　[學生分組討論后，由學生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補充說明]

　　[回答]上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。

　　[講解]第一個反應中，反應物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。

　　在第一個反應中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。

　　[小結(jié)]可見，在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。

　　[提問]前面我們學過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。

　　用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?

　　[板書]4．原子和元素的區(qū)別：

　　[學生思考]

　　[講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能

　　對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質(zhì)。請看下列表格：

　　[投影]展示下列表格

　　元素與原子的比較

　　元素原子

　　概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

　　區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義

　　使用范圍及舉例應用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”

　　[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：

　�、僭刂恢v種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。

　�、谠佑糜诿枋鑫镔|(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

　　[投影]展示下列練習：

　　判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

　　a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

　　b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。

　　c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

　　[答案]a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

　　b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。

　　c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

　　[補充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般用“組成”，對應關(guān)系如下：

　　宏觀→物質(zhì)→元素→組成

　　微觀→分子→原子→構(gòu)成

　　[過渡]了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”，

　　但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術(shù)交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學前進的腳步。所以為了書寫和學術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號元素符號，來表示元素。

　　[板書]二、元素符號

　　[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。

　　[學生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的來源]

　　[陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計越來越復雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。

　　2．現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，

　　氧o，氫H，碳c。

　　3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，銅cu，鈣ca，氯cl。

　　[總結(jié)強調(diào)]第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。

　　[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧o，氫H。

　　若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區(qū)別。

　　[過渡]知道了元素符號的寫法，還應該知道元素符號的讀法。

　　[板書]2．讀法

　　[請同學們讀出下列元素符號]

　　HcucaNsNa

　　(注意：學生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來．并加以強調(diào))

　　[強調(diào)]元素符號在瀆的時候就應該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，c讀碳，s讀硫，cu讀銅，等等。

化學說課稿篇4

　　一、說教材

　　1.本節(jié)地位及作用

　　本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內(nèi)容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學的教學重點之一。

　　2.教學目標

　　2.1知識與技能

　　學會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。

　　2.2過程與方法

　　從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。

　　以“問題”為主線，培養(yǎng)學生的探究能力;通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學生的探究精神。

　　2.3情感、態(tài)度與價值觀

　　(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質(zhì)。

　　(2)對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。

　　2.4教學重、難點

　　用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

　　二.說學情

　　學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

　　三、說教法

　　課堂上學生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的'，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學生對所學內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

　　四、說學法

　　建構(gòu)主義認為“學習是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應構(gòu)成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

　　五、說教學過程

　　[新課導入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

　　[問題]知道它們的原理嗎?

　　由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。

　　[復習舊知]

　　[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?

　　[設(shè)問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?

　　[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)特征?

　　[投影]

　　例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)

　　例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)

　　例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)

　　例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)

　　例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)

　　例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)

　　通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。

　　[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關(guān)系?

　　[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變化?

　　[實驗探究]

　　實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

　　實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

　　[問題]

　　1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式。

　　2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

　　2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?

　　學生雖然沒學原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉(zhuǎn)移，認識氧化還原反應的實質(zhì)。

　　[展示]動畫展示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移。

　　直觀教學，讓微觀世界形象化。

　　[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

　　角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

　　以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例

　　投影并講解

　　教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。

　　[問題]討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。

　　[鞏固練習]

　　從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應

　　[教學反思]

　　本節(jié)課的教學設(shè)計是按概念的學習過程來完成的。設(shè)計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學的關(guān)鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

化學說課稿篇5

　　一、教學目標

　　知識目標：理解加速度的概念，知道加速度是表示速度變化快慢的物理量，知道它的定義、公式、符號和單位。

　　能力目標：發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力──加速度的引入；

　　獲取信息和處理信息的能力──圖表、v-t圖、及思考與討論；

　　理論聯(lián)系實際的能力。

　　二、教學重點、難點

　　加速度是力學中的重要概念之一，它是運動學與動力學的橋梁，也是高中一年級物理課中比較難懂的概念，它比速度的概念還抽象。對加速度的概念的建立過程及物理意義的理解，是本節(jié)課的重點。學生對“速度的大小與加速度的大小沒有直接的關(guān)系，速度變化大，加速度不一定大”的理解有一定的困難，這是本節(jié)的難點。

　　三、幾點想法

　　1．關(guān)于概念的建立過程

　　在建立加速度概念過程時，基于加速度太抽象，讓學生首先感受。讓他們感受的第一層是運動物體有速度，第二層是運動物體速度有變化，第三層是運動物體的速度變化有快有慢。從而自然地引入描述運動物體的速度變化快慢的必要性。

　　要得出加速度概念遇到的第一個問題是，分析所需的一系列速度值從何而來？提供現(xiàn)有數(shù)據(jù)給學生，還是學生自己做實驗獲得？我兼顧了兩者。本節(jié)課的關(guān)鍵是對加速度的理解，開始不宜通過實驗來自己獲取數(shù)據(jù)，否則會喧賓奪主。在提供數(shù)據(jù)時考慮到學生對數(shù)據(jù)的可信度，提供了身邊的學生感覺到的百米起跑和電動車起步，去消了學生的對數(shù)據(jù)的質(zhì)疑。而在最后又通過紙帶讓學生自己來獲取和處理數(shù)據(jù)，以期他們對加速度有更深入的理解。

　　2．問題的`設(shè)置

　　思考與討論1：

　　主要是引導學生建立和理解加速度的概念，關(guān)于表格我沒有自己填入，是想引導學生養(yǎng)成對多數(shù)據(jù)的對比和處理列表和做圖的習慣。在練習3中讓學生自己列表和填表，進一步滲透這種思想。

　　練習1：主要是加深學生對加速度的理解，以區(qū)別加速度與速度和速度變化量的意義。這是本節(jié)課的難點。

　　思考與討論2：

　　引導學生體會圖象在反映加速度的優(yōu)點，加深對v-t圖象的理解，如何從圖象中獲取信息和處理信息。教材和高考對這一點有很好的體現(xiàn)。

　　練習2：由思考與討論2的定性描述到定量描述。使學生對加速度有感性的認識，同時對加速度的矢量性做一個強調(diào)。第一問的設(shè)置暗示學生不要把物理學成數(shù)學。物理中圖象的信息量要遠大于數(shù)學中圖象的信息量。

　　練習3在以上表述過。

　　3．暫時淡化三個問題

　　第一，只提出加速度是矢量，在直線運動中與速度方向的關(guān)系，由什么來決定待引出牛頓第二定律再研究；第二，平均加速度與瞬時速度的關(guān)系。第三，曲線運動中速度的變化的快慢

　　以上是我對這堂課一些粗淺的看法，不妥之處懇請專家、老師們批評指正。

化學說課稿篇6

　　物質(zhì)的推斷題是近幾年部分省市中考必考的題型之一。它是通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從已知的實驗現(xiàn)象和特殊性質(zhì)進行分析推理，從而確定物質(zhì)的種類、組成或化學式的題目。這種題目具有考查的知識覆蓋面廣、信息量大、條件隱蔽、題型多變、綜合性強、關(guān)系復雜、文圖較多等特點，對學生的知識、技能、過程、方法是一種很好的考查。雖然試題的難度不是很大，我們也要引起足夠的重視。

　　一、說教材內(nèi)容及學情分析：

　　物質(zhì)的推斷題主要考查元素化合物知識�？赡軓囊韵聨讉€方面出題：

　　1、描述型：完全用文字或不完整的化學方程式描述，給出物質(zhì)或元素的范圍、特征性質(zhì)或現(xiàn)象。要求推斷元素或物質(zhì)的種類、名稱，也可以推斷混合物中一定有什么、一定沒有什么、可能有什么等。

　　2、框圖型：這類題型是以框架結(jié)構(gòu)形式給出相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，給出或不給出考慮物質(zhì)的范圍，要求考生推斷出各種未知物質(zhì)，再根據(jù)題意作進一步的解答。這種題目具有反應復雜、信息處理量大、難度較大的特點，往往需要反復推敲才能解答。

　　3、表格型：這類題型是以圖表結(jié)構(gòu)形式給出相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，給出物質(zhì)之間的關(guān)系，要求同學推出未知物質(zhì)，再根據(jù)題意進行解答。這類題目相對來說比較簡單。

　　4、連線型：這種題目往往用圓表示物質(zhì)，用兩圓相離、相切、相交或包含的位置關(guān)系表示兩物質(zhì)之間反應、轉(zhuǎn)化或物質(zhì)類別的并列、相交或從屬關(guān)系；學生經(jīng)過九年級化學的初步學習，對化學知識與技能有了一個初步的、模糊的認識，但是缺少系統(tǒng)性的、整體性的知識脈絡(luò)，綜合應用的能力較弱，對稍復雜的化學問題往往感到無從下手，往往容易把簡單問題復雜化，產(chǎn)生畏懼心理，對化學的進一步學習產(chǎn)生極大的阻力，為此，我們的復習就是要突破學生這種心理，讓他們擁有打開化學世界的鑰匙。

　　二、說教學目標：

　　1、知識和能力目標：引導學生采集每一道推斷題的突破口（知識點），得出相應物質(zhì)的名稱和化學式，分析反應關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)形成相關(guān)的知識網(wǎng)絡(luò)，并在此基礎(chǔ)上解答相關(guān)的問題，同時通過書寫化學方程式來鞏固物質(zhì)間的反應關(guān)系。

　　2、過程和方法：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的化學信息進行加工整理。提高審題、分析、判斷等解題能力，運用所學化學知識解決實際問題。

　　3、情感態(tài)度和價值觀：通過對推斷題的專題復習，保持和增強學生對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，保持其學習化學的'興趣。發(fā)展勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。說重點難點：

　　三、說教學重點和難點：

　　重點：能綜合運用所學過的知識解答化學推斷題。

　　難點：找出推斷題中的突破口。

　　四、說教法和學法

　�。ㄒ唬┙谭�

　　1、采用直接引入的方法，匯聚學生的注意力，激發(fā)學生的好奇心。

　　2、探究式教學法，模式為：質(zhì)疑—分析—思考—推測—檢驗——確定，讓學生通過分析、思考、探究、論證得出科學結(jié)論。

　　3、互動式教學法，在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高，充分體現(xiàn)教師的主導作用和學生的主體作用。

　�。ǘ⿲W法：

　　1、研究性學習：學生通過推測、分析、思考來探究推斷題的解法，培養(yǎng)學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。

　　2、自主學習：通過復習，指導學生以所掌握的化學知識經(jīng)驗和對推斷題的閱讀分析，并猜想推測，調(diào)動學生思維的積極性，讓學生更好地掌握和綜合應用基本知識，提高分析問題、解決問題的能力。

　　（三）教學程序：

　　1 、解題技巧：解題的關(guān)鍵在于尋找突破口（又稱“題眼”），然后順藤摸瓜進而完成全部未知的推斷。這些突破口往往是：物質(zhì)的特殊的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)；沉淀、氣體、溶液的特殊顏色；特殊的反應條件、反應類型、反應現(xiàn)象和轉(zhuǎn)化關(guān)系等。根據(jù)突破口進行順推、逆推或順推逆推相結(jié)合的方法，對有關(guān)的信息進行邏輯推理、分析比較、綜合整理、從而得出正確的答案。以下是推斷題常用的突破口：

　�。ㄒ唬� 以物質(zhì)特征為突破口Cu

　�。�1）固體顏色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉；Cu，F(xiàn)e2O3 紅磷(紅色) ；S（黃色），鎂條鐵絲鋁片（銀白）。

　　（2）溶液顏色：CuCl2 CuSO4(藍色); FeCl2 FeSO4 (淺綠色)；FeCl3 Fe2（SO4）3 （黃色）；KMnO4 (紫紅色) 。

　　(3)火焰顏色，S在O2中燃燒（藍紫色） S H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO CH4在空氣中燃燒（藍色）

　�。�4）沉淀顏色：CaCO3 、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg（OH）2

　　(白色)，Cu（OH）2 （藍色） Fe（OH）3 (紅褐色)。

　�。�5）氣體顏色：多為無色氣體，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。

　�。�6）物質(zhì)氣味：有刺激性氣味的氣體有HCl NH3 SO2 等。液體有鹽酸，酒精，氨水等；固體有NH4HCO3

　�。ǘ�、以物質(zhì)特征反應條件為突破口

　　點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H2O）;催化劑（H2O2或KClO3分解O2）;高溫（CaCO3分解，C還原CuO、Fe2O3或CO還原Fe2O3）；加熱（KMnO4、KClO3等的分解）。

　�。ㄈ�、以物質(zhì)的特征現(xiàn)象為突破口

　�。�1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2

　　（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是CO或是H2，固體是C。

　　(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒更旺的是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的是氣體是O2.

　　(4)能使白色的無水CuSO4粉末變藍氣體是水蒸氣。

　　（5）在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。

　　（6）在空氣中燃燒生成H2O和CO2的物質(zhì)是有機物，例如CH4 C2H5OH

　�。�7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性堿和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。

　�。ㄋ模�、以元素或物質(zhì)之最為突破口

　　（1）地殼中含量最多的是元素是O，含量最多的金屬元素Al。

　　（2）人體中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Ca.

　�。�3）空氣中含量最多的元素是N。

　�。�4）形成化合物最多的元素是C。

　�。�5）質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。

　�。�6）相對分子量最小，密度也最小的氣體是H2。

　�。�7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

　　（8）自然界密度最大的物質(zhì)是金剛石。

　　（9）空氣中含量最多的氣體是N2。

　　（10）最簡單的有機物是CH4。

　�。�11）最常用的溶劑是H2O。

　�。�12）人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。

　　2、典型例題

　　例1 、有一包粉末可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鋇中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色溶液，取濾液并加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，對原固體的判斷正確的是（）

　　A 、可能有硫酸銅和碳酸鈉

　　B 、一定有氯化鈉可能有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅

　　C 、一定含氯化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，可能含硫酸銅

　　D 、可能含氯化鈉，一定含硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅

　　例2．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進一步確認，進行實驗檢測：

　　（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

　�。�2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

　�。�3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是。肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。

　　敘述解題步驟和思路，交給學生方法

化學說課稿篇7

　　知識目標：

　　了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。

　　能力目標：

　　通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力；及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

　　氧氣的制法教學目標

　　知識目標：

　　初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理；

　　了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；

　　了解催化劑和催化作用的概念；

　　理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

　　能力目標：

　　初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；

　　初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。

　　教學建議

　　氧氣的性質(zhì)和用途

　　本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。

　　這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

　　氧氣物理性質(zhì)教學建議

　　關(guān)于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

　　物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。

　　關(guān)于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣�；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

　　氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設(shè)想。或者至少也應爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）

　　在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

　　氧氣化學性質(zhì)

　　關(guān)于化學性質(zhì)，必須通過觀察實驗來完成。

　　為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。

　　在觀察實驗時，引導學生想到，在沒有點燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應；點燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象；繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對生成物的檢驗。

　　在演示中最好把反應的文字表達式與實際反應有機結(jié)合起來，為學習化學反應方程式打點基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。

　　為便于總結(jié)分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。

　　在總結(jié)氧化反應的定義時，應注意：

　�、偈俏镔|(zhì)與氧發(fā)生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。

　�、谘菔緦嶒灧磻獎×�，應向?qū)W生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

　　關(guān)于氧氣的用途

　　有關(guān)物質(zhì)用途的教學應該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的'邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應倍加重視基礎(chǔ)學習與生產(chǎn)、生活實際的緊密聯(lián)系。

　　本

　　例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同？（教學時應該盡可能地讓學生看到實物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。）

　　氧這一章有豐富的聯(lián)系實際的內(nèi)容，教師應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據(jù)班級的具體情況，作適當?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會??

　　總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個方面。

　　實驗演示建議

　　1．做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭。可以先用鑷子或坩堝夾住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

　　2．硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨（或石棉布），因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉

　　一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。

　　3．鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。

　　點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。

　　為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據(jù)。）

　　4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應類型。為此，必須突出它反應后有兩種生成物。

　　演示實驗的總結(jié)分析

　　為了便于對系列演示實驗的總結(jié)分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。

　　物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較

　　反應物

　　發(fā)生反應的條件

　　反應現(xiàn)象

　　生成物

　　在空氣中

　　在氧氣中

　　木炭跟氧氣

　　點燃

　　持續(xù)紅熱，無煙、無焰。

　　劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。

　　二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）

　　碳黃跟氧氣

　　點燃

　　持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。

　　發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

　　二氧化硫

　　紅磷跟氧氣

　　點燃

　　黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙。

　　發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。

　　五氧化二磷

　　鐵跟氧氣

　　點燃

　　灼成紅熱，離火后變冷。

　　用木條引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體。四氧化三鐵

　　蠟燭（主要是石蠟跟氧氣）

　　點燃

　　黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。

　　火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁。水和二氧化碳

　　對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：

　　（1）未點燃的物質(zhì)放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現(xiàn)象；

　�。�2）物質(zhì)在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同；

　�。�3）在空氣中原來不能燃燒（或不能持續(xù)燃燒）的物質(zhì)，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈；

　�。�4）前四個實驗都是某物質(zhì)跟氧氣相互起化學反應，產(chǎn)生了一種新物質(zhì)。

　　以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應、氧化反應二個基本概念。

　　氧氣的實驗室制法

　　教材分析

　　教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不能產(chǎn)生氧

化學說課稿篇8

　　一、說教材：

　　1．本節(jié)教材的地位和作用：

　　初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學的學習方法。

　　2．教學目標：

　　(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

　　(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學生觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗，從而得出結(jié)論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎(chǔ)”的深刻印象。培養(yǎng)學生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

　　3．教學重點：

　　濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

　　二、說學情

　　高二年級學生已具備了一定的化學基礎(chǔ)知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調(diào)動學生的學習積極性。

　　三、說教法：

　　針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結(jié)的方法進行教學，具體如下：

　　1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的`影響。

　　2．從影響反應速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題。

　　四、說學法：

　　化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。

　　在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

　　五、說教學過程：

　　1．復習引入新課：

　�。�1）、化學反應的表達方式和有關(guān)計算等；

　�。�2）、化學反應對工業(yè)生產(chǎn)和生活實際的影響。

　　2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質(zhì)

　　對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

　　3．（1）、演示實驗：

　　a 1.5l0.1l/LNa2S2O3

　　1.5l0.1l/L H2SO4

　　b 0.75l0.1l/L Na2S2O3

　　0.75l H2 O