化學(xué)說課稿
作為一名教職工，總歸要編寫說課稿，說課稿可以幫助我們提高教學(xué)效果。那么說課稿應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)說課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)說課稿1
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用
《離子》是人教版九年級化學(xué)教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容，教學(xué)分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口；為學(xué)生后面學(xué)習(xí)酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識與技能：在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解離子形成的過程，認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
�。�2）學(xué)習(xí)方法與過程：學(xué)習(xí)“探究、交流”的學(xué)習(xí)方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
�。�3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生對微觀世界的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極探索、勇于探究的學(xué)習(xí)精神；喚起對科學(xué)的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學(xué)重點、難點的確定及解決方法
（1）教學(xué)重點：離子的形成
�。�2）教學(xué)難點：離子的表示。
（3）教學(xué)重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生認(rèn)識離子的形成過程和學(xué)會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進(jìn)了學(xué)生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學(xué)法：
1、學(xué)生情況分析
初三的學(xué)生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機(jī)會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)，在探索中學(xué)會學(xué)習(xí)。
2、教學(xué)方法
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學(xué)生認(rèn)知情況，我對本節(jié)課的`教學(xué)采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示NaCl的形成過程，從而了解離子的形成，認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學(xué)法指導(dǎo)
在第三單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學(xué)中，一是成立學(xué)習(xí)小組，互幫互學(xué)；二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式，讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的教學(xué)模式。
4、教學(xué)手段
采用多媒體輔助教學(xué)手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。
三、教學(xué)程序：
為了實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對教材、學(xué)生情況的分析，我確定通過以下五個教學(xué)步驟來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。
（一）知識回顧、情境引入
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學(xué)的重點。由于初中學(xué)生的知識和思維水平的限制，我在教學(xué)中先通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，（展示課件，抽生回答。）使學(xué)生意識到元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，也趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，當(dāng)他們得失電子后，結(jié)果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景：當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設(shè)問題情境的目的，從學(xué)生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，避免了教師的“填鴨式”教學(xué)。）
4、漫畫導(dǎo)入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
�。ㄔO(shè)計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學(xué)生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。）
（二）引導(dǎo)觀察、啟發(fā)探究
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學(xué)生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
�。ㄟ@一環(huán)節(jié)的設(shè)計，通過啟發(fā)分析和誘導(dǎo)，讓學(xué)生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學(xué)生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負(fù)電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
�。ㄔ谳p松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學(xué)習(xí)的效率。）
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學(xué)生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標(biāo)明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當(dāng)然離子符號的書寫還要結(jié)合后面的化合價反復(fù)訓(xùn)練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒：整合學(xué)科之間的知識，提出問題：帶異種
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示NaCl的形成課件，使學(xué)生認(rèn)識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
�。ㄍㄟ^課件展示，使學(xué)生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強(qiáng)化了知識的理解與掌握。）
（三）聯(lián)想整合、形成體系
1、展示課件原子和離子的關(guān)系，讓學(xué)生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。）
2、到現(xiàn)在為止，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題：“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（此時提出問題，學(xué)生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學(xué)生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義；同時也使學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)，尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了渴望之情。）
�。ㄋ模⿲W(xué)用結(jié)合、展示個性
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負(fù)）電荷，成為（陰）離子。當(dāng)陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負(fù)電荷的硫離子。
�。ㄔO(shè)計目的：第1題，主要是對離子的形成進(jìn)行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學(xué)生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識點，讓學(xué)生當(dāng)堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學(xué)生一點點神秘，再一次激發(fā)學(xué)生的興奮點。既是對本節(jié)課進(jìn)行總結(jié)，同時也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，更是對本課題的教學(xué)重點和教學(xué)難點進(jìn)行了檢測，達(dá)到了事半功倍的效果，從而達(dá)到了教學(xué)高潮。）
（五）小結(jié)交流、布置作業(yè)
1、小結(jié)交流：我把這個環(huán)節(jié)設(shè)計為（1）過程小結(jié)、（2）知識小結(jié)兩個步驟，讓學(xué)生交流學(xué)習(xí)心得、小結(jié)本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎(chǔ)訓(xùn)練
四、教學(xué)評價
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”的教學(xué)基本原則，以“情境教學(xué)、問題教學(xué)”貫穿整個教學(xué)過程，通過師生的雙邊情感交流，對學(xué)生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學(xué)習(xí)心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進(jìn)作用。
五、板書設(shè)計
離子
一、離子的形成
二、離子和原子的關(guān)系
1、離子的定義
2、離子的分類
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒
3、離子的表示方法和符號的意義
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
化學(xué)說課稿2
一 說教材
1、教材的內(nèi)容地位及其作用
“硫酸”來自人民教育出版社化學(xué)室編著的全日制普通高級中學(xué)教科書《化學(xué)》第一冊第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性；第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是高中化學(xué)的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護(hù)作出了鋪墊。
2、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識目標(biāo)：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗硫酸根離子。
�。�2）能力目標(biāo)：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察探究能力，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生設(shè)計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。
�。�3）情感目標(biāo)：通過一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱愛科學(xué)從而更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)。
3、教學(xué)的重點和難點
�。�1） 教學(xué)重點：濃硫酸的反應(yīng)和根據(jù)實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗
（2） 教學(xué)難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析
二、學(xué)生現(xiàn)狀分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。
三、說教法和學(xué)法
教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點符合教材的內(nèi)容和目的。
本節(jié)課堅持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點：
1、 采用多媒體獨特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須教師
讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費時間和資源。
2、 通過演示實驗的教學(xué)方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現(xiàn)給每個學(xué)生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。而后對實驗的現(xiàn)象進(jìn)行討論，分析概括總結(jié)，難點得以突破。
3、 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過給學(xué)生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)。如濃硫酸和銅反應(yīng)的實驗時，學(xué)生觀察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍(lán)色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象。可由學(xué)生大膽猜測藍(lán)色的溶液是什么呢 ？為什么品紅會褪色呢？然后通過分析可知藍(lán)色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，。又利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
四、說教學(xué)過程
本節(jié)課將運用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、實驗、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的積極性。教學(xué)過程如下：
1、 由一則實際材料導(dǎo)入新課，簡潔明了。由于剛上課學(xué)生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的注意激起動機(jī)。用幻燈片播放一則實際材料，請學(xué)生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的`關(guān)鍵字，積極思考，運用已學(xué)過的知識來說明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復(fù)習(xí)已學(xué)過的知識。
2、 歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細(xì)觀察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。
3、 演示實驗，觀察分析實驗現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學(xué)生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應(yīng)，觀察實驗，分析討論，寫出化學(xué)方程式。通過啟示的方法：反應(yīng)中的物質(zhì)化合價發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點。回憶并利用氧化還原的概念進(jìn)行解釋突破難點。指導(dǎo)學(xué)生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應(yīng)方程式。
4、 演示實驗，觀察實驗現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗。學(xué)生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。
5、 教師進(jìn)行小節(jié)
6、 教師布置作業(yè)，使知識得以應(yīng)用訓(xùn)練
7、 板書設(shè)計：板書設(shè)計力求突出重點，簡潔明了。
化學(xué)說課稿3
一、教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。
二、學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。
教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
三、教材處理
一、重點、難點及確立依據(jù)
依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點。
二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排
為了便于教和學(xué)，我把演示實驗改為學(xué)生實驗，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒灐Ｔ趯嶒炛辛粲小翱瞻住�、“開發(fā)區(qū)”，如在實驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
四、教法與學(xué)法
一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造�！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的`好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。
二、學(xué)法——實驗探索法化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真實驗，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。
教學(xué)手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機(jī)、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具，實現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
五、教學(xué)過程
教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計的依據(jù)
導(dǎo)課：引入一個醫(yī)學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：
�、黉\片的質(zhì)量有無變化？
②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？
③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
④H+得到的電子從哪來？
�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？
課件模擬拓展
1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動手操作的能力，建立感性認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、設(shè)計實驗方案、完成實驗、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后。
2、設(shè)計“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理。
時間分配：
導(dǎo)入2’
分組實驗25’
總結(jié)5’
練習(xí)13’
板書設(shè)計：培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題，實現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍。針對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點知識進(jìn)一步強(qiáng)化。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰、完整、突出重點。
教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實施，將難點建立在實驗基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點。
化學(xué)說課稿4
各位領(lǐng)導(dǎo)、老師：
大家好!我上的這節(jié)課是人教版選修5第三章第四節(jié)《有機(jī)合成》的基礎(chǔ)課
一、新課程標(biāo)準(zhǔn)要求
�、排e例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。
⑵認(rèn)識鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
二、教學(xué)背景分析
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析:
有機(jī)合成是本章的最后一節(jié)，在以往的教科書中沒有專門講解。本節(jié)教學(xué)要在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)再現(xiàn)烴及烴的衍生物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上，初步學(xué)習(xí)有機(jī)合成的過程;理解有機(jī)合成遵循的原則;初步學(xué)會使用逆推法合理地設(shè)計出有機(jī)合成的線路;同時培養(yǎng)并提高學(xué)生綜合運用所學(xué)知識解決實際合成問題的能力，為學(xué)生順利學(xué)習(xí)本模塊第五章進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物時代及選修一《化學(xué)與生活》的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ);同時讓學(xué)生感受合成的有機(jī)物與人們生活的密切關(guān)系，使學(xué)生認(rèn)識到有機(jī)合成是有機(jī)化學(xué)服務(wù)于人類的橋，是有機(jī)化學(xué)研究的中心，是化學(xué)工作者改造世界、創(chuàng)造未來最重要的手段，對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的思想教育。
2. 學(xué)生情況分析：有機(jī)合成是有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，要求學(xué)生在前兩章及本章前三節(jié)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)之上熟練掌握好各類有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團(tuán)的引入和消去等基礎(chǔ)知識。因此在本節(jié)之前我們上了一節(jié)《烴及烴的衍生物》的鞏固課，幫助學(xué)生把學(xué)過的有機(jī)化學(xué)知識形成知識網(wǎng)，使學(xué)生能夠正確理解官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系，掌握重要有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，能夠從斷鍵、成鍵的角度正確書寫化學(xué)方程式，讓學(xué)生的認(rèn)知盡可能達(dá)到其“最近發(fā)展區(qū)”，這樣為我們本節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅實的基礎(chǔ)。
基于以上分析，我制定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)
三、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)
1.知識目標(biāo)：①使學(xué)生掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法
�、谧寣W(xué)生初步了解逆向合成法的思維方法
2.過程與方法：
①通過小組討論、歸納、整理知識，培養(yǎng)學(xué)生對有機(jī)物性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^有機(jī)物的合成方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力以及信息遷移能力。
�、弁ㄟ^分析有機(jī)合成過程鞏固各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3.情感、態(tài)度與價值觀：
①體會新物質(zhì)的不斷合成是有機(jī)化學(xué)具有的特殊的科學(xué)魅力，對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)的教育。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。
�、奂訌�(qiáng)學(xué)生的溝通能力和合作學(xué)習(xí)能力;以化學(xué)主人翁的身份體會化學(xué)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中的實用價值，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、教學(xué)設(shè)計流程與教學(xué)設(shè)計
�、褰虒W(xué)設(shè)計理論依據(jù)
布魯納認(rèn)知結(jié)構(gòu)理論、皮亞杰建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論、維果茨基“最近發(fā)展區(qū)”理論。
�、娼虒W(xué)策略與方法選擇標(biāo)準(zhǔn)
根據(jù)本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)的內(nèi)容與層次，化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的具體特征，高二學(xué)生的年齡與思維發(fā)展情況，我班學(xué)生的知識儲備和能力特征，化學(xué)學(xué)科的特征(研究方法思想、邏輯結(jié)構(gòu))，教師的教學(xué)優(yōu)勢能力及我�；瘜W(xué)教學(xué)的技術(shù)條件。
�、缃虒W(xué)策略
小組合作式教學(xué)、啟發(fā)式教學(xué)
�、柚�、難點突破
本節(jié)的學(xué)習(xí)重點逆合成分析法，我首先讓學(xué)生閱讀教材，初步了解逆合成分析法，再讓學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)來理解逆合成分析法的思維方法，最后利用圖表引導(dǎo)學(xué)生掌握合成草酸二乙酯的逆推法，體會逆合成分析法的思維過程。
五、教學(xué)過程
【活動1】
我利用多媒體展示有關(guān)福島核電站起火爆炸、核輻射危害、核輻射防護(hù)服及生活中的有機(jī)合成材料，通過社會的熱點問題的呈現(xiàn)，吸引學(xué)生的注意力引出本節(jié)要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，讓學(xué)生了解有機(jī)合成在人類社會進(jìn)步中的意義，同時激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
【活動2】
學(xué)生自學(xué)教材初步了解有機(jī)合成的定義、任務(wù)、過程。本環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是：讓學(xué)生獨立利用教材內(nèi)容資源進(jìn)行學(xué)習(xí)，了解什么是有機(jī)合成、明確要進(jìn)行有機(jī)合成的任務(wù)是什么、要完成有機(jī)合成需要怎樣的過程、如何進(jìn)行思考等，培養(yǎng)學(xué)生的'閱讀能力和信息素養(yǎng)。
【活動3】
學(xué)生小組討論用盡可能多的方法合成乙烯、氯乙烷、乙醇。本活動的目的是：從學(xué)生已有的知識出發(fā)，為學(xué)生搭建學(xué)習(xí)平臺，以便學(xué)生在原有的學(xué)習(xí)和掌握的規(guī)律的基礎(chǔ)上積極主動建構(gòu)知識。學(xué)生通過思考、交流、評價不僅知道了如何制取乙烯、氯乙烷、乙醇，更重要的是還知道了可以用過已經(jīng)學(xué)過的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)用多種方法制取同一物質(zhì)，激活了學(xué)生理解新知識的橋梁。為順利完成活動4提供了真實的學(xué)習(xí)情境。
【活動4】
學(xué)生通過完成練習(xí)歸納完成問題導(dǎo)學(xué)3，再現(xiàn)官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。目的的在于讓學(xué)生在利用活動3中原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的知識經(jīng)驗去同化當(dāng)前學(xué)習(xí)到的新知識，以引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生親身感受到某種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化有多種方法，同時培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。滲透在實際應(yīng)用進(jìn)行物質(zhì)合成時，必須依據(jù)某些原則選取合理的方法，從而順利過渡到逆合成分析法。
【活動5】
學(xué)生自學(xué)教材體會“逆合成分析法”在有機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用，并展示合成草酸二乙酯的逆推法。
本活動的內(nèi)容是本節(jié)的重點及核心知識，讓學(xué)生在原有知識的基礎(chǔ)上通過自主合作探究性學(xué)習(xí)理解這些重點知識、核心知識的形成過程，學(xué)案上采用圖表引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建乙二酸二乙酯逆合成分析法的思維過程。讓學(xué)生初步學(xué)會利用逆合成分析法設(shè)計簡單的有機(jī)化合物的合成路線，通過交流展示培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的能力及自信心，進(jìn)一步體會如何利用逆推法解決具體有機(jī)合成問題，培養(yǎng)學(xué)生綜合運用已有知識解決實際問題的能力，給學(xué)生充分表現(xiàn)的機(jī)會，感受成功的喜悅，從而學(xué)會學(xué)習(xí)。
【活動6】
學(xué)生討論小結(jié)有機(jī)合成的原則，在前面的活動中已經(jīng)滲透了有機(jī)合成的一些原則，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生通過討論歸納總結(jié)�？紤]到本節(jié)是有機(jī)合成的第一節(jié)基礎(chǔ)課，鑒于學(xué)生的基礎(chǔ)，可能總結(jié)不夠全面，我再利用大屏幕幫助學(xué)生完善。這樣可為以后評價合成線路打下基礎(chǔ)。
學(xué)生觀看大屏幕“20世紀(jì)在有機(jī)合成方面獲諾貝爾化學(xué)獎的重要事件” ，對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的思想教育。
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】
達(dá)標(biāo)訓(xùn)練共安排了兩道題，一題涉及的是正合成分析法，另一題是逆合成分析法。難度逐漸加深。
【活動7】
學(xué)生完成達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1，再小組討論，最后板演展示化學(xué)方程式。
本題已經(jīng)給出合成路線，只要求學(xué)生根據(jù)合成路線寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。本題所寫的化學(xué)方程式均是以前沒有學(xué)過的，但是可利用官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確寫出化學(xué)方程式。學(xué)案將本題作為達(dá)標(biāo)訓(xùn)練第一題的目的有三個：一是通過實例讓學(xué)生了解如何畫合成路線圖;二是通過化學(xué)方程式的書寫考察學(xué)生對官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握情況，同時培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力;三是讓學(xué)生感覺此題并不簡單，但經(jīng)過思考又可以解出正確答案，增強(qiáng)學(xué)生的自信心及成就感。
【活動8】
學(xué)生用5分鐘獨立完成，用2分鐘組內(nèi)討論合成路線，學(xué)生搶答展示合成線路。
第2題要求學(xué)生能夠設(shè)計出合成路線，考察學(xué)生對本節(jié)重點內(nèi)容的掌握情況，使教師做到心中有數(shù)，為下一節(jié)的導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計提供依據(jù)。
【總結(jié)】通過分析、總結(jié)本節(jié)課重點使學(xué)生認(rèn)識到有機(jī)合成在人類生活中的重大意義，體會到新化合物的不斷合成使有機(jī)化學(xué)具有特殊的魅力。引導(dǎo)學(xué)生熱愛生活，體驗化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的動力。
化學(xué)說課稿5
隨著交通、通訊的現(xiàn)代化及世界人口的急劇膨脹，地球也仿佛變小了，地球?qū)ξ覀儊碚f真是太寶貴了，在科學(xué)已經(jīng)高度發(fā)達(dá)的今天，我們還沒有在太陽系附近找到類似地球那樣適合人類居住的星球。但是，如今我們的地球生態(tài)已經(jīng)嚴(yán)重惡化，人們向自然界索取得近乎殘酷了，因此大自然也向人類報復(fù)了，近年來地球的平均溫度升高就是十分危險的信號，由于采伐森林過度，水土難以保持，洪水、風(fēng)沙就接踵而來……21世紀(jì)的主人位，讓我們從保護(hù)環(huán)境、保護(hù)我們的家做起吧！今天我以人教版五年級上冊第五單元《綠色的歌謠》一課與大家共同探討現(xiàn)代教學(xué)思想以及教學(xué)策略。
一、說教材
1、教材分析
《綠色的歌謠》是一首動人的歌謠，其主題思想集中在第二段歌詞之中：“不能讓綠色越來越少，綠色是我們的需要，綠色是生命的旗號，綠色是春天的微笑”。
歌曲由兩個樂段構(gòu)成，第一樂段中是最富有特點的節(jié)奏是“times;times;times;○”，這一節(jié)奏型一共出現(xiàn)了六次，富有少年兒童們活潑跳躍的動感。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求及學(xué)生的年齡特點，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)定為以下三點：
�、僖詺g快、活潑的情緒，飽滿富有彈性的歌聲表現(xiàn)少年兒童們活潑跳躍的動感。
�、谝詧D片對比，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。
�、垡愿鞣N手制打擊樂器使學(xué)生會用于音樂課上。
3、教學(xué)重點和難點
�、俳虒W(xué)重點
a、能準(zhǔn)確而富有感情地演唱歌曲；
b、能用各種打擊樂器表現(xiàn)2/4拍的強(qiáng)弱規(guī)律；
c、使學(xué)生學(xué)會自覺保護(hù)環(huán)境的意識。
②教學(xué)難點
a、能相互配合，并完整表達(dá)歌曲的情緒；
b、能自由創(chuàng)編。
二、設(shè)計思路
整個教學(xué)過程面向全體學(xué)生，以學(xué)生為主體更多關(guān)注學(xué)生行為狀態(tài)，教師與學(xué)生，學(xué)生與學(xué)生互相交流，激發(fā)學(xué)生投入和參與。教師提供多種參與情景、條件使學(xué)生都有參與體驗的機(jī)會，通過實踐，深切體會綠色是生命的象征，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。
三、說教法
在整個課堂教學(xué)過程中，我根據(jù)課改要求在學(xué)生的生活范圍和認(rèn)識領(lǐng)域而設(shè)計了這一教學(xué)思路：
第一、興趣性原則
在課堂中我采用了各種打擊樂器和手制樂器來渲染氣氛和激發(fā)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并根據(jù)學(xué)生身心發(fā)展規(guī)律和審美心理采用豐富多彩的教學(xué)內(nèi)容和生動活潑的教學(xué)形式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
第二、實踐性原則
我在教學(xué)過程中，積極引導(dǎo)學(xué)生各項音樂活動，增強(qiáng)學(xué)生表現(xiàn)的自信心，獲得音樂審美體驗。還設(shè)計了肢體動作進(jìn)一步協(xié)調(diào)思維敏捷開擴(kuò)，并得到發(fā)展，還讓學(xué)生自己創(chuàng)編動作進(jìn)行歌舞表演，充分讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)之快樂。
第三、感受探索
在課堂中以生活中常見或聽到蛙聲、鳥聲、風(fēng)聲、流水聲等等，使學(xué)生去感受和探索。
第四、環(huán)境保護(hù)
在教學(xué)時，根據(jù)一些可靠的資料發(fā)散學(xué)生的思維，喚起學(xué)生的環(huán)境意識。
四、說學(xué)法
在整個教學(xué)活動中，我始終以學(xué)生為主體，讓學(xué)生通過觀察思考兩幅相對的圖片，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識，通過平時觀察到的聲音和手制樂器的打擊感受音樂與日常生活的密切聯(lián)系；通過舞蹈創(chuàng)編、增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)音樂的興趣，通過學(xué)生自己“說一說”、“拍一拍”、“念一念”、“聽一聽”、“唱一唱”、“學(xué)一學(xué)”提高學(xué)生的語言表達(dá)能力；通過合作實踐、交流、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新意識。
五、說教學(xué)程序
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，產(chǎn)生探究欲望
1、出示圖片放歡快的樂曲
通過圖片和樂曲，引導(dǎo)學(xué)生感受自然界的美麗景色及增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識
2、聯(lián)想生活引入課題
為使學(xué)生體驗到音樂情境的興趣，我設(shè)問引入密切聯(lián)系生活實際的教學(xué)情境。
�。ǘ┓治鰡栴}，主動探究
1、出示主題圖
根據(jù)學(xué)生的設(shè)問，出示掛圖讓學(xué)生通過觀察、討論并說出曲子的調(diào)式、拍號、速度和情緒。
2、提問
課堂提問是激發(fā)學(xué)生積極思考獨立探究，掌握知識、培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力的.重要手段；對教師駕駛課堂活動、調(diào)動學(xué)生的積極性，優(yōu)化課堂起著重要的作用，因此，課堂提問是必不可少的一個重要環(huán)節(jié)。
3、建立聯(lián)系
請同學(xué)們念一念、聽一聽、唱一唱、學(xué)一學(xué)，把自己的發(fā)現(xiàn)與同桌交流，通過觀察、比較討論、發(fā)現(xiàn)內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生有意識地觀察問題的能力與合作的習(xí)慣。
�。ㄈ┨峁┨剿鳈C(jī)會，讓學(xué)生探索
音樂活動不能單純地依靠模仿和記憶，動手實踐，自主探索和合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)音樂的重要方式。因此，在教學(xué)中，我放手讓學(xué)生大膽創(chuàng)編，實踐推想，合作與學(xué)生在不斷探索中去體會新知識的那種成就感；同時培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、創(chuàng)作以及語言表達(dá)能力。
2、環(huán)保教育
長期以來，人們對地球索取多，保護(hù)少，我們憑借綠化、種樹的力量改善環(huán)境和增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。
�。ㄋ模╈柟绦轮R
鞏固新知識是課堂教學(xué)中不可缺少的環(huán)節(jié)，而每到這個環(huán)節(jié)也是學(xué)生的注意力最容易分散的時候，因此我們在這個環(huán)節(jié)中采用了唱游法來激發(fā)學(xué)習(xí)的熱情。
五、全課小節(jié)
同學(xué)們，你們是21世紀(jì)的主人，肩負(fù)重任，讓我們從保護(hù)環(huán)境、保護(hù)我們的家園（在歌聲中結(jié)束這一課）。
六、教學(xué)反思
教學(xué)中，我努力讓學(xué)生自己去感受音樂，充分發(fā)揮學(xué)生裝的主體地位，讓學(xué)生感受到綠化、環(huán)保的重要性。音樂最具不確定性，解釋的自由度多、最大的，所以音樂可以讓每一位學(xué)習(xí)用自己的獨特的方式想象、理解，來宣泄自己的情感。在教學(xué)中我盡量為學(xué)生提供這樣的自由，以激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新的潛能，給他們探究知識的空間，讓他們大膽想象，自由創(chuàng)編。
化學(xué)說課稿6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識與技能
1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
�。�2）初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。
2、過程與方法
了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價值觀
�。�1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點。
（2）了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學(xué)重難點
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
三、預(yù)學(xué)設(shè)計
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對下列問題進(jìn)行思考并形成自己的觀點： （1）以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出自己的假設(shè)。 （2）預(yù)習(xí)"聯(lián)想與啟示",試著對實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過程設(shè)計
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘＃恳�"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出你的假設(shè)。
思考 假設(shè)：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。 原子象一個氣球。原子是一個空心球。
創(chuàng)設(shè)問題情境 激發(fā)學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的'求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？
交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用 提問：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？ 為什么原子不帶電呢？
思考回答 閱讀：P67—P68及拓展視野 多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)
交流討論： 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論： 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：
盤點收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)： 看屏幕，做練習(xí) 學(xué)以致用
五、反思
本節(jié)內(nèi)容比較抽象，為使學(xué)生更好地認(rèn)識和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實驗現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看，這種方法還是可行的。學(xué)生的積極性較高，并且大多數(shù)學(xué)生能投入思考，提出自己的假設(shè)。但也看出部分學(xué)生探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。
化學(xué)說課稿7
各位老師：
大家好！今天，我說課的內(nèi)容是新課程高中化學(xué)人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合學(xué)生的知識儲備和實際能力，體現(xiàn)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下四方面設(shè)計這節(jié)課：
一、說教材
1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表�？梢姡侗椒印吩诟咧杏袡C(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認(rèn)識，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)學(xué)生的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識與技能
a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀
a、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3．教學(xué)重點與難點
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。
難點：官能團(tuán)-OH和苯環(huán)的相互影響
二、說教法與學(xué)法
1．學(xué)情分析
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實驗—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多 “動腦想”、 “動手做”、 “動口說”的機(jī)會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
2．教法選擇
創(chuàng)設(shè)情景、實驗探究、理論探究
3．教學(xué)輔助手段
利用實物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示
4．學(xué)法指導(dǎo)
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、說教學(xué)過程
【情景一】新課引入
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚A奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚A的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）
學(xué)生實驗：
（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
�。�2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）
重點歸納出苯酚的.色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”， 色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
提出問題2：在苯酚藥膏說明書中提到了“不能與堿性藥物并用”，說明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？
【探究實驗二】苯酚的酸性
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/L）。
學(xué)生在實驗中觀察到苯酚溶液的pH大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到CO2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物是Na2CO3還是NaHCO3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗確定苯酚鈉與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和NaHCO3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應(yīng)
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-OH對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-OH鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團(tuán)對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應(yīng)
請學(xué)生演示FeCl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途
【情景四】苯酚的用途
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學(xué)以致用，整合提升
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
布置作業(yè)：
1.教材P55課后習(xí)題1、2 、 3 、 4
2.家庭小實驗：遇到FeCl3會變色，請查閱資料，制取藍(lán)黑墨水。
四、說板書
第三章 第一節(jié) 醇 酚 第二課時 苯酚
（一）、物理性質(zhì)
1、無色、特殊氣味的針狀晶體；2、常溫下，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
�。ǘ⒒瘜W(xué)性質(zhì)
1、易被氧化：
2、弱酸性：
3、取代反應(yīng)：
4、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）
�。ㄈ�、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
（四）、用途
化學(xué)說課稿8
一、說教材
教材簡介：
本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵，課時為3課時。
本節(jié)教材分四部分。
第一部分是關(guān)于離子鍵的資料，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的資料，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個演示實驗和一張表格。
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的構(gòu)成。
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
3、經(jīng)過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。
學(xué)情分析：
第一部分關(guān)于離子鍵的資料，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過程。第二部分關(guān)于共價鍵的資料，學(xué)生也已學(xué)過了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過程。所以這兩部分可在對有關(guān)知識進(jìn)行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過了離子化合物，共價化合物等知識，所以教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生從熟→生的過程。
教材地位與作用
本節(jié)教材資料屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅僅是本書的點，也是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。經(jīng)過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，形式認(rèn)識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，對分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認(rèn)識。
教學(xué)重點：
1、離子鍵，共價鍵
2、用電子式表示離子化合物和共價化合物及其構(gòu)成過程
教學(xué)難點：
化學(xué)鍵概念，電子式
二、說學(xué)法
1、“啟發(fā)探究式”
本節(jié)資料具有教學(xué)的特點，又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、多媒體教學(xué)
本節(jié)教材概念多資料比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結(jié)構(gòu)時，可借助計算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ�，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行教學(xué)，展現(xiàn)微觀分子的運動過程。能夠培養(yǎng)學(xué)生的空間想象本事和抽象思維本事。
三、說過程
按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認(rèn)為這貼合學(xué)生的認(rèn)知過程，即歸納教學(xué)的方法。所以我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進(jìn)行。
1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)
課前能夠布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的.資料，重點復(fù)習(xí)離
子與原子的區(qū)別和離子化合物的構(gòu)成。
課堂中要根據(jù)教材的安排，經(jīng)過鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過程進(jìn)行演示實驗，組織學(xué)生討論氯化鈉的構(gòu)成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點，從而讓學(xué)生認(rèn)識到離子鍵的本質(zhì)和構(gòu)成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的構(gòu)成過程時學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤，如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù);(2)離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價分辨不清等，注意強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范化。
此外，為了使學(xué)生明白氯化鈉在通常情景下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對此感興趣的學(xué)生，并培養(yǎng)他們的自學(xué)本事。
2、關(guān)于共價鍵的教學(xué)
課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價化合物的資料，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。
在討論共價鍵的原因時，我將啟發(fā)比較氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否到達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出構(gòu)成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的構(gòu)成過程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的比較進(jìn)行教學(xué)，經(jīng)過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵構(gòu)成的比較，將使教學(xué)更加順利。
3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)
復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問題：
(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原
(2)而H2中為什么電子對未偏移
(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結(jié)出規(guī)律。
4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)
在經(jīng)過以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時得出“一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程”的結(jié)論。如果條件允許，能夠?qū)⑵湓O(shè)計成多媒體動畫教學(xué)，能夠到達(dá)更好的效果。
在小結(jié)時，應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點：
(1)化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”
(2)是指兩個直接相鄰的原子
(3)原子指廣義的原子與上頭的原子有所區(qū)分
(4)“強(qiáng)烈的相互作用”不能說成結(jié)合力
四、反饋練習(xí)
離子鍵部分是強(qiáng)調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的構(gòu)成過程。共價鍵部分應(yīng)強(qiáng)調(diào)共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的構(gòu)成過程。此外，還要強(qiáng)調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。
五、布置作業(yè)
課后練習(xí)一、二。
化學(xué)說課稿9
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
(3)初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期
表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
過程與方法
(1)學(xué)習(xí)運用對比的方法獲取信息。
(2)學(xué)習(xí)運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
情感態(tài)度與價值觀
(1)保持對化學(xué)的濃厚興趣。
(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。
(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個化學(xué)世界。
二、教學(xué)重點
1．元素的概念。
2．元素符號的書寫和意義。
三、教學(xué)難點
1．元素概念的形成。
2．元素符號的書寫和意義。
3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。
四、課時安排2課時
教學(xué)過程（第一課時）
[復(fù)習(xí)提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結(jié)論說明了什么?
[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。
[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。
[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。
[板書]課題2：元素
[設(shè)問]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?
[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[板書]一、元素
1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?
[補(bǔ)充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在
形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學(xué)到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?
[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。
[補(bǔ)充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。
[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。
[板書]2．特點
[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。
[板書]只講種類，不講個數(shù)；
[補(bǔ)充]既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。請看下列練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)。
下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。
①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。
②二氧化硫中有硫和氧2個元素。
[學(xué)生回答]
�、馘e誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。
�、阱e誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。
[提問]地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?
[回答]應(yīng)該不是。
[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。
[投影]放映教材圖4-4的放大圖
[分析該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。
3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。
[小結(jié)]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。
[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。
[過渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢?
[學(xué)生閱讀P72資料]
[活動與探究]請學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。
[學(xué)生活動]……
[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。
2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。
[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成。可見，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。
[過渡]請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的討論。
[投影]展示“討論”。
[討論]下述化學(xué)反應(yīng)中；
水氫氣+氧氣
(H2o)(H2)(o2)
硫+氧氣二氧化硫
(s)(o2)(so2)
反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?
[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補(bǔ)充說明]
[回答]上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。
[講解]第一個反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。
在第一個反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。
[小結(jié)]可見，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。
[提問]前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。
用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?
[板書]4．原子和元素的區(qū)別：
[學(xué)生思考]
[講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能
對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”
[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：
�、僭刂恢v種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。
�、谠佑糜诿枋鑫镔|(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的'宏觀組成。
[投影]展示下列練習(xí)：
判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。
c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。
[答案]a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。
c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。
[補(bǔ)充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：
宏觀→物質(zhì)→元素→組成
微觀→分子→原子→構(gòu)成
[過渡]了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示�！爸R是無國界的”，
但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號元素符號，來表示元素。
[板書]二、元素符號
[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。
[學(xué)生閱讀后，請學(xué)生簡要陳述元素符號的來源]
[陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計越來越復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。
2．現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，
氧o，氫H，碳c。
3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，銅cu，鈣ca，氯cl。
[總結(jié)強(qiáng)調(diào)]第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。
[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧o，氫H。
若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區(qū)別。
[過渡]知道了元素符號的寫法，還應(yīng)該知道元素符號的讀法。
[板書]2．讀法
[請同學(xué)們讀出下列元素符號]
HcucaNsNa
(注意：學(xué)生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來．并加以強(qiáng)調(diào))
[強(qiáng)調(diào)]元素符號在瀆的時候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，c讀碳，s讀硫，cu讀銅，等等。
化學(xué)說課稿10
一、說教材
1、課標(biāo)分析
通過實驗探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。
知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動知識的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過《化學(xué)2》（必修）的學(xué)習(xí)，已經(jīng)定性的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，在學(xué)生實驗探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步認(rèn)識外界條件對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)而從微觀角度加以解釋，從而實現(xiàn)由感性認(rèn)識向理性認(rèn)識的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個人的生活息息相關(guān)，具有非常強(qiáng)的實用價值。
3、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識與技能
①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
②能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
�。�2）過程與方法
通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動體驗科學(xué)探究、主動獲取知識的過程。
（3）情感態(tài)度與價值觀
將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，樹立辯證
唯物主義的世界觀。
4、教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
教學(xué)難點:能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
二、說教法
教學(xué)活動是教與學(xué)的互動過程，在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，本節(jié)課的教學(xué)，我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式，應(yīng)用“問題討論、實驗探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。
1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)
通過合理有效的學(xué)案，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生學(xué)有方向，促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。
2、情境激學(xué)
通過創(chuàng)設(shè)問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)。
3、實驗促學(xué)
通過實驗方案設(shè)計和實驗探究活動，促使學(xué)生在探究與合作中，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素。
4、媒體助學(xué)
通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象。
這些方法都立足于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體，努力實現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等；積累了一些化學(xué)方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實驗探究和問題解決，體驗科學(xué)研究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實踐能力，體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，并真正做到學(xué)以致用。
2、學(xué)法指導(dǎo)
學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作，做到溫故知新。
指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計實驗方案、開展實驗探究、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構(gòu)知識，培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
指導(dǎo)學(xué)生通過運用所學(xué)知識，解釋生產(chǎn)生活實際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的融會貫通，做到學(xué)以致用。
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正意義上的實現(xiàn)“學(xué)會”、“會學(xué)”、“樂學(xué)”。
四、說課堂教學(xué)程序
本節(jié)課的教學(xué)重點是學(xué)生進(jìn)行實驗設(shè)計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補(bǔ)充的演示實驗得出；應(yīng)用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡單分析、認(rèn)識即可。
在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計實驗方案→實驗探究活動→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。
具體的課堂教學(xué)程序如下：
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。
本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)有快有慢，不同的反應(yīng)，反應(yīng)速率也不相同。比如說：爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長的時間。
為什么不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率會不一樣呢？決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢？”
學(xué)生結(jié)合已有知識，得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。
接著指出：“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應(yīng)速率，請大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率�！�
學(xué)生結(jié)合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等”。
從生活實際出發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情境，很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力，喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激起了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。
2、完成實驗探究，理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。
“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點。這部分內(nèi)容的教學(xué)，是通過教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生進(jìn)行實驗方案設(shè)計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎(chǔ)上，歸納交流，主動建構(gòu)知識。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。
�。�1）教師指導(dǎo)學(xué)生完成實驗設(shè)計。
如：請選擇合適的實驗用品，設(shè)計實驗，探究某一條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實驗用品：
試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內(nèi)裝熱水）、氣球
鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
為了保證實驗設(shè)計的合理、有效性，教師應(yīng)作如下指導(dǎo)：
①如何設(shè)計實驗？
首先要明確實驗?zāi)康模刺骄渴裁礂l件對反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實驗?zāi)康�，選擇合適的反應(yīng)物，知道實驗原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡單，現(xiàn)象明顯，進(jìn)而采用合理的實驗步驟和方法
�、谥该髂骋粭l件的改變，即進(jìn)行實驗設(shè)計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。
�、蹖W(xué)生實驗方案設(shè)計完成后，指導(dǎo)學(xué)生從實驗原理，實驗?zāi)康�，實驗步驟和方法幾方面進(jìn)行交流討論。
�。�2）學(xué)生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：
每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應(yīng)的實驗，學(xué)生選擇相應(yīng)實驗完成探究活動，并進(jìn)行觀察、分析。
化學(xué)說課稿11
各位評委：
大家好！
我是XX號選手，我今天說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。我將從以下幾個方面進(jìn)行說課：
一、說教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)廣東教育出版社化學(xué)實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)《化學(xué)方程式》第一部分內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。
過程與方法：初步學(xué)習(xí)用實驗方法來探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能主動地與他人進(jìn)行交流與討論，清楚的表達(dá)自己的觀點。
情感與價值觀：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；體驗科學(xué)研究是獲取知識的重要途徑；增強(qiáng)學(xué)生的探究欲
3、教學(xué)重點
通過實驗探究質(zhì)量守恒定律、能用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律的原因。
4、教學(xué)難點
引導(dǎo)學(xué)生從宏觀到微觀的認(rèn)識過程
二、說教法
本節(jié)課的教學(xué)地點放在實驗室里進(jìn)行，把全班學(xué)生每兩人分為一個學(xué)習(xí)小組，本節(jié)課教學(xué)采用教師引導(dǎo)下的'學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生對化學(xué)實驗處于比較興奮、好奇狀態(tài)，教學(xué)時要緊緊抓住這一點。
2、學(xué)法指導(dǎo)
�。�1）實驗探究法：學(xué)會在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
�。�2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識。
四、說教學(xué)過程
�。�1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學(xué)變化？引出問題一"在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？"
進(jìn)而提出兩個探究實驗：
�、贉y定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實驗。
②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實驗。
【設(shè)計意圖】：從學(xué)生以前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)入手，讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，親歷實驗并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問題三"根據(jù)以上兩個實驗，請你猜想"化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系是什么？"
學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變小；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。"真理只有一個，同學(xué)們的猜想中哪一種是正確的呢？"
進(jìn)入第二流程
（2）實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
�、俅_定探究內(nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容（注：為更加便于學(xué)生理解有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，增加白磷燃燒實驗；由于課本所給的兩個實驗原理相同，學(xué)生探究時只對氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，而對氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)不再重復(fù)）。
探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實驗二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
�、谠O(shè)計實驗方案
由于學(xué)生對這兩個探究實驗的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實驗儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計探究實驗方案。
�、鄯纸M實驗、分析討論
實驗儀器和藥品：
探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。
學(xué)生對探究實驗一設(shè)計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對兩種方案分別實驗后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。"究竟哪一種方案的結(jié)論正確？"讓學(xué)生對方案展開評價。
【設(shè)計意圖】：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計興趣，又調(diào)動了學(xué)生主動思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實驗過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。
探究實驗二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
學(xué)生對探究實驗二設(shè)計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計。
兩個探究實驗的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變。"為什么呢？"這是學(xué)生理解的難點，接下來就利用動畫模擬突破難點，即進(jìn)入第三流程。
�。�3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
【設(shè)計意圖】：學(xué)生通過自己設(shè)計并成功的嘗試實驗，獲得結(jié)論，體驗到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會了科學(xué)實驗需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問"為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？"通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
�。�4）聯(lián)系實際、學(xué)以致用
1、小明把水蒸發(fā)后，收集的水蒸汽的質(zhì)量和原來相等，所以他認(rèn)為水蒸發(fā)的過程遵守質(zhì)量守恒定律，這種看法對嗎？
2、很多同學(xué)過生日時，都會點上漂亮的生日蠟燭：
�、佟懗鲈摶瘜W(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，并指出反應(yīng)物和生成物
②、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系
�、邸�(dāng)你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時還有大部分蠟燭沒有燃燒，這部分蠟燭能不能算作"參加"反應(yīng)的物質(zhì)？
�、�、通過上面的分析，你對"參加反應(yīng)的物質(zhì)"、"質(zhì)量總和"有何理解？
3、水電解器中有150g水，電解一段時間后，為什么只生成16g氧氣和2g的氫氣？參加反應(yīng)的水的質(zhì)量是多少？
【設(shè)計意圖】：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力和語言表達(dá)能力。
�。�5）課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
【設(shè)計意圖】通過本環(huán)節(jié)，使知識系統(tǒng)化并延伸到學(xué)習(xí)方法的歸納。
�。�6）課堂鞏固練習(xí)。在本環(huán)節(jié)設(shè)計5個習(xí)題，包括3個基礎(chǔ)題、1個實驗評價題和1個思考題，目的在于：在以實驗為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究的基礎(chǔ)上，以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化。
附：
基礎(chǔ)題
1、在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）
A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類
2、將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中剩余固體的質(zhì)量是28.4g則生成氧氣的質(zhì)量是（）
A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g
3、山好水好釀好酒，岳陽龍灣以酒出名，其釀酒技術(shù)相傳是杜康化成道人來龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過程可以表示為：酒精+O2點燃CO2+H2O.根據(jù)這個表達(dá)式，有關(guān)酒精的說法正確的是（）
A、酒精中一定含有C、H、O三種元素
B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素
D、酒精是一種單質(zhì)
實驗評價題
4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式
根據(jù)表達(dá)式分析，如果稱量鎂和生成物的質(zhì)量，有什么變化？
�、�、觀察圖片，回答問題：根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，解釋反應(yīng)后，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量輕的原因
�、�、小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認(rèn)為、這個實驗不適合許多學(xué)生一起在實驗室同時操作，他的想法有道理嗎？
�、�、Mg+O2點燃MgO這和式子是否能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律？為什么？
思考題：
5、有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的說法是否有科學(xué)道理？
五、說板書設(shè)計：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變
原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。
三、應(yīng)用
說課完畢，請各位評委批評指正！
化學(xué)說課稿12
一、教材分析
1、教材的內(nèi)容、地位和作用
《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節(jié)。在第一冊教材中，第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》、第三章《物質(zhì)的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學(xué)生獲得元素化合物知識的初步感性認(rèn)識，第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》是將這種感性認(rèn)識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的學(xué)習(xí)。因此，學(xué)習(xí)《氮族元素》這一章，可以使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。
《氨》主要介紹氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內(nèi)容的整體安排來看，教材體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的思想，并通過與學(xué)生已有知識聯(lián)系，不斷完善和發(fā)展學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。課題中還安排了豐富的實驗，通過驗證、探究、討論、分析等活動得出結(jié)論，因此具有鮮明的學(xué)科特色。學(xué)習(xí)本課題，可以進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法，還可以使學(xué)生對生產(chǎn)生活中與氨有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)有一定了解。
2、教學(xué)目標(biāo)分析
(1)知識與技能目標(biāo)
掌握氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及二者之間的關(guān)系；掌握極性分子的判斷方法；訓(xùn)練學(xué)生基本的實驗技能。
(2)能力目標(biāo)
通過學(xué)生實驗和演示實驗，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察、分析的實驗?zāi)芰Α?/p>
通過對氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生以理論指導(dǎo)元素化合物知識學(xué)習(xí)的能力。
通過氨分子結(jié)構(gòu)和極性的分析，培養(yǎng)學(xué)生類比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。
(3)情感目標(biāo)
通過結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重點、難點
本課題重點：從氨的結(jié)構(gòu)出發(fā)，分析推斷氨的性質(zhì)。
本課題難點：極性分子的理解和判斷。
二、教學(xué)設(shè)計
1、教學(xué)思想
�。�1）認(rèn)知規(guī)律
高二學(xué)生已學(xué)習(xí)過堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經(jīng)把這些實踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學(xué)中，運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，學(xué)習(xí)氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
�。�2）認(rèn)知過程
通過以往的學(xué)習(xí)，高二學(xué)生已經(jīng)掌握了元素化合物知識的一般學(xué)習(xí)方法，因此，在本課題的教學(xué)中，仍可沿用“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的學(xué)習(xí)方式，以適應(yīng)學(xué)生的認(rèn)知過程。
2、教學(xué)手段
（1）實驗
高二學(xué)生已經(jīng)掌握基本實驗技能，可以設(shè)計和動手操作一些簡單的實驗，在觀察實驗現(xiàn)象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)。所以，在教學(xué)中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，采取學(xué)生實驗與演示實驗相結(jié)合、驗證實驗與探究實驗相結(jié)合的方法實施實驗。
�。�2）多媒體
作為這個課題的難點，“分子的極性”很抽象，教師使用常規(guī)教學(xué)手段，比如借助模型或者板演等，都需要學(xué)生有很強(qiáng)的空間想象能力，學(xué)生接受得很吃力，教學(xué)也就顯得枯燥死板。所以，引進(jìn)多媒體手段，充分利用動畫和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學(xué)難點。
三、教法分析
1、對比分析法
將分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類對比，便于學(xué)生分析極性分子和非極性分子的結(jié)構(gòu)特點；將氨和不同酸反應(yīng)的實驗設(shè)計為對比實驗，便于學(xué)生分析氨與酸反應(yīng)的本質(zhì)。
2、實驗探究法
通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，探究氨的性質(zhì)。
3、多媒體輔助法
合理、恰當(dāng)?shù)剡\用先進(jìn)教學(xué)手段，將靜態(tài)事物動態(tài)化，將抽象事物直觀化，以突破教學(xué)難點。
4、演繹推理法
運用已有氧化還原反應(yīng)的知識，通過邏輯演繹，推導(dǎo)氨的還原性。
5、講解法
四、學(xué)法指導(dǎo)
聯(lián)合國教科文組織報告——《學(xué)會生存——教育世界的今天和明天》振聾發(fā)聵的發(fā)出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學(xué)習(xí)的人。因此，重視學(xué)法指導(dǎo)，教會學(xué)生如何學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生具有終身學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識、基本技能和方法等，應(yīng)當(dāng)成為教學(xué)過程中致力追求的一個目標(biāo)。
結(jié)合本課題的內(nèi)容，教師可以從以下幾個方面指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)：
1、指導(dǎo)學(xué)生利用生活素材，提煉總結(jié)氨的物化性質(zhì)。
2、緊緊抓住事物內(nèi)部的因果關(guān)系，由“果”導(dǎo)“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的結(jié)構(gòu)”（因），或根據(jù)“氮元素的化合價”（因）推測“氨具有還原性”（果）。
3、指導(dǎo)學(xué)生用類比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發(fā)生聯(lián)系，以增進(jìn)對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進(jìn)行類比，將“極性分子”與“非極性分子”進(jìn)行對比等。
4、引導(dǎo)學(xué)生變正向思維為逆向思維，達(dá)到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時引導(dǎo)學(xué)生思考：“如果AB3型分子為非極性分子，它可能的空間結(jié)構(gòu)是什么呢？”
五、教學(xué)過程
設(shè)計思想：知識為載體，思維為主線，能力為目標(biāo)，設(shè)疑探索，實驗貫穿，整個教學(xué)程序中注重師生互動。
共分為五個環(huán)節(jié)：
導(dǎo)入新課
新課教學(xué)
課堂小結(jié)
鞏固練習(xí)
課后研究
第一個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
為了激發(fā)學(xué)生的興趣，同時提供生活素材，使學(xué)生從中提煉出氨的物化性質(zhì)，采用一段新聞視頻導(dǎo)入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經(jīng)過。（見圖1）
另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現(xiàn)氨的物理性質(zhì)的圖片，放在下面的教學(xué)環(huán)節(jié)中使用。（見圖2）
�。▓D1）（圖2）
第二個環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
為了使“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的學(xué)習(xí)線索更明確，把本課題的知識內(nèi)容分解成以下四個模塊。
溶解性
氨水
結(jié)構(gòu)
堿性
銨鹽
還原性
硝酸
結(jié)構(gòu)……………性質(zhì)…………用途
�。�1）結(jié)構(gòu)——運用多媒體突破難點
學(xué)生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢？這就需要先學(xué)習(xí)氨的結(jié)構(gòu)。從氮的原子結(jié)構(gòu)和氨的`分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結(jié)構(gòu)。
氨是三角錐形結(jié)構(gòu)，為什么就易溶于水呢？這就需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)什么是極性分子。這里是教學(xué)的難點，為了突破教學(xué)瓶頸，使用多媒體。
先展示分子模型的圖片，通過類比、對比的分析方法，使學(xué)生理解什么是極性分子，并能夠根據(jù)已知分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷（見圖3）。然后使用ACDLABS/3Dviewer軟件繪制分子結(jié)構(gòu)的三維動畫，引導(dǎo)學(xué)生運用逆向思維，思考“AB3、AB4型分子如為非極性分子，它們可能的結(jié)構(gòu)”，從而達(dá)到對知識的深層理解和運用。（見圖4）
�。▓D3）（圖4）
在這里，多媒體手段的應(yīng)用既激發(fā)了學(xué)生探究的興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生由現(xiàn)象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學(xué)生發(fā)揮群智群力，在精心設(shè)置的問題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學(xué)難點。
�。�2）溶解性——驗證性分組實驗
學(xué)習(xí)了分子的極性后，由相似相溶規(guī)律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當(dāng)然，教師還應(yīng)向?qū)W生說明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學(xué)習(xí)氫鍵埋下伏筆。
氨易溶于水，能否在課堂上通過簡單實驗進(jìn)行驗證呢？由學(xué)生設(shè)計實驗，并分組完成噴泉實驗。
通過實驗中觀察到的現(xiàn)象，小結(jié)氨的物理性質(zhì)，并講解氨水的有關(guān)問題。剛才新聞中截取的圖片應(yīng)用于此。
�。�3）堿性——探究性對比實驗
氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應(yīng)，答案就很明顯了。這個模塊中的演示實驗是在課本的基礎(chǔ)上進(jìn)行了一定改進(jìn)。一是改進(jìn)了操作方法，使用集氣瓶，使現(xiàn)象更集中，更易于觀察；二是增加了實驗內(nèi)容，先后使用難揮發(fā)性和易揮發(fā)性酸與氨氣反應(yīng)，形成對比實驗，便于學(xué)生進(jìn)行探究性思考。（見圖5）
�。�4）還原性——補(bǔ)充演示實驗
氨還有沒有其他性質(zhì)呢？學(xué)生從化合價入手，猜想氨有還原性。學(xué)生的猜想對不對呢？補(bǔ)充兩個演示實驗進(jìn)行驗證。
一是氨與氯氣的作用，將一瓶氯氣倒扣在滴有濃氨水的集氣瓶上，出現(xiàn)了大量白煙。
二是氨的催化氧化。使用氧化鉻作催化劑，先用酒精燈對催化劑進(jìn)行預(yù)熱，同時緩慢鼓入空氣，待催化劑紅熱后，撤走酒精燈，加快鼓入空氣。這時可以看到，隨著空氣鼓入的節(jié)奏，催化劑出現(xiàn)了一亮一暗的現(xiàn)象，并且，集氣瓶中出現(xiàn)了紅棕色氣體。（見圖6）
�。▓D5）（圖6）
第三個環(huán)節(jié)課堂小結(jié)
及時進(jìn)行課堂小結(jié)，再次突出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的學(xué)習(xí)線索，對學(xué)生進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)。
第四個環(huán)節(jié)鞏固練習(xí)
使用課后習(xí)題，進(jìn)行知識的鞏固。
第五個環(huán)節(jié)課后研究
分為三個方面：
1、實驗探究
2、網(wǎng)上尋寶
3、身邊的化學(xué)
六、板書設(shè)計
第二節(jié)氨銨鹽
一、氨的結(jié)構(gòu)
電子式結(jié)構(gòu)式三角錐型
二、氨的物理性質(zhì)
無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水（1：700），易液化，可用作致冷劑。
三、氨的化學(xué)性質(zhì)
1、與水的反應(yīng)
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
微粒：NH3、H2O、NH3·H2O；NH4+、OH－、H+
2、與酸的反應(yīng)
NH3+H+=NH4+檢驗
3、與氧化劑的反應(yīng)
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
4NH3+5O24NO+6H2O制硝酸
小結(jié)：溶解性、堿性、還原性
化學(xué)說課稿13
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學(xué)平衡，
之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎(chǔ)，所以電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。
2、內(nèi)容簡述
本節(jié)在教學(xué)內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分二、弱電解質(zhì)的
電離。在知識結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學(xué)平衡等知識的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學(xué)生選擇性的自學(xué)。
二、說目標(biāo)
首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》對弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)要求，以及“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學(xué)會判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。
過程與方法：通過對強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)實驗的探究和相關(guān)問題的解決，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。
情感態(tài)度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學(xué)生體驗到科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)是真實的、是有用的`、是美的。
三、說重難點的確定
俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計實驗、分析、歸納等方法領(lǐng)會強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點。針對高二學(xué)生已有了電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學(xué)生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有待進(jìn)一步發(fā)展，為此確定引導(dǎo)學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是重點。
四、說教法學(xué)法的確定
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待。本節(jié)大概采取了以下教學(xué)方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學(xué)有法而無定法，教師在使用這些教學(xué)方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，充分發(fā)揮學(xué)生的主體教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式、循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)去思考、去學(xué)習(xí)，促使學(xué)生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學(xué)過程
1、習(xí)題復(fù)習(xí)，引入正題
在本節(jié)使用復(fù)習(xí)引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。
2、巧設(shè)問題、實驗探究
設(shè)問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）
設(shè)問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？
設(shè)問3：鎂條與這兩種酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學(xué)生知道這兩種酸的強(qiáng)弱不同，也知道鎂條與酸反應(yīng)快慢受CH+大小影響，從學(xué)生已有的知識
出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對對同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時間多次進(jìn)行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學(xué)生的認(rèn)識逐步深入）
設(shè)問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導(dǎo)學(xué)生
的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）
這樣由淺入深，由簡單到復(fù)雜，扣開學(xué)生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動學(xué)生積極思考。
3、問題探究，遷移應(yīng)用
在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個知識點：
一、電離平衡的建立
二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。
創(chuàng)設(shè)冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學(xué)生領(lǐng)會弱電解質(zhì)的電離的特點，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點。對于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過回顧影響化學(xué)平衡的因素引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對比分析并進(jìn)行實驗驗證加強(qiáng)學(xué)生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。
五、教學(xué)反思
�。�1）本節(jié)課設(shè)計主要以科學(xué)探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點，讓學(xué)生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情景等驅(qū)動學(xué)生的學(xué)習(xí)活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應(yīng)用、課后實踐等多種學(xué)生活動，使學(xué)生在基于已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上積極主動地構(gòu)建知識，體會知識的形成過程，體會化學(xué)的學(xué)科視角、觀念和方法。
（2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進(jìn)化學(xué)，又從化學(xué)走進(jìn)生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學(xué)中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學(xué)。從而較好地達(dá)成了三維目標(biāo)。
（3）本課的設(shè)計另一獨到之處是：放手讓學(xué)生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學(xué)生自我判斷或用實驗驗證，讓學(xué)生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學(xué)探究的本質(zhì)所在。以實際行為落實了新課程的目標(biāo)和理念。改變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學(xué)生形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知識與技能的過程成為學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程。加強(qiáng)學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)所必備的基礎(chǔ)知識和技能打下良好的基礎(chǔ)。
�。�4）本課設(shè)計在參考 3套教材的基礎(chǔ)上還進(jìn)行了一些創(chuàng)新
�、賹嶒炋骄扛某蓪W(xué)生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于環(huán)保等。
�、趯嶒炛�1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學(xué)校測p H還只能用廣泛p H試紙，它的測量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。
�、墼黾恿耸箤W(xué)生體驗弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實驗。
（5）困難與不足：本設(shè)計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要素。如
�、兕A(yù)設(shè)與生成：在活動2中學(xué)生的猜想、假設(shè)和設(shè)計方案，不一定會按照設(shè)計中的預(yù)設(shè)而生成。
�、跉w納與總結(jié)：學(xué)生在總結(jié)表達(dá)電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，能否達(dá)到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準(zhǔn)確地和到位地引導(dǎo)和點評。因此需在實踐中不斷改進(jìn)和完善。
化學(xué)說課稿14
一、說教材：
化學(xué)式與化合價是第四單元課題四的有關(guān)內(nèi)容，本課題包括化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，他們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是雙基的重要組成部分，能夠較好的掌握它們，對于今后的化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。教材首先講述了化學(xué)式的概念，指出了由于純凈物有固定的組成，因此每種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，同時還指出物質(zhì)的組成是通過實驗測得的，所以化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，但是化學(xué)式的書寫，主要是通過化合價來推求。
從教材方面看，化合價內(nèi)容比較抽象、難懂;從學(xué)生方面看，學(xué)生只知道了書寫化學(xué)式的一般規(guī)則，還不會確定元素的原子個數(shù)比，而且還沒有核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎(chǔ)。因此對九年級學(xué)生說，學(xué)習(xí)這樣一個抽象概念并掌握其應(yīng)用，是有一定難度的。
(1)分析本節(jié)課的教學(xué)背景
化合價是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識。另外學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后的學(xué)習(xí)有十分重要的影響，尤其是對酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。也就是說，本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，它貫穿著化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。
(2)展示本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)：
在《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：教學(xué)要把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要位置，要從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的角度出發(fā)去制定教學(xué)目標(biāo)，據(jù)此我制定如下的教學(xué)目標(biāo)：
�、佟⒂迷咏Y(jié)構(gòu)的初步知識，使學(xué)生認(rèn)識元素的化合價是元素的一種性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化合價;識記常見元素和原子團(tuán)的化合價。
�、�、培養(yǎng)學(xué)生對化合價在理解基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶的能力
③、使學(xué)生懂得只有確實存在的物質(zhì)，才能寫出它的化學(xué)式。對學(xué)生進(jìn)行實事求是的教育。
(3)本節(jié)課教學(xué)重、難點的確定及解決方法
教學(xué)重點：通過對《化合價》第一課時的學(xué)習(xí)，不但要讓學(xué)生真正領(lǐng)會化合價的實質(zhì)，而且要讓學(xué)生通過對本節(jié)課的學(xué)習(xí)能在后續(xù)課中應(yīng)用常見元素及原子團(tuán)的化合價及化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，快速而準(zhǔn)確的`書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式。據(jù)此，我確定本節(jié)課的教學(xué)重點為：了解化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價。
教學(xué)難點： “化合價”概念的建立和定義都抽象難懂，因此，我把它確定為本節(jié)的難點。
教學(xué)重、難點的解決方法：
在教學(xué)過程中我注意：利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生形成化合價的概念和理解化合價的實質(zhì)。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進(jìn)了學(xué)生微觀思維能力的發(fā)展。
二、學(xué)生情況分析：
對已進(jìn)入九年的學(xué)生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機(jī)會，希望教師滿足他們的創(chuàng)造性愿望，讓他們自己進(jìn)行自主學(xué)習(xí)活動，讓他們獲得施展自己創(chuàng)造性才能的機(jī)會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動，比如，<比一比，看誰最棒>、<動腦動手活動>、< 快速搶答>、<討論與交流>等，特別是在課的最后我還設(shè)置了記憶化合價的過關(guān)游戲，這樣，不但能讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)中，而且能讓學(xué)生在探索中學(xué)會學(xué)習(xí)。
三、說教法：
一位教育家曾這樣說過：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地去掌握它們。一個好的老師是教人發(fā)現(xiàn)真理，而不是奉送真理�！币罁�(jù)這些新的教育理念我認(rèn)真分析本課教材特點和學(xué)生認(rèn)知情況后，本著體現(xiàn)新的教育方向和最大限度地完成教學(xué)目標(biāo)的原則，我對本課教學(xué)的采取了如下方法：
模擬微觀變化，優(yōu)化概念的形成
利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)問題情景，歸納化合價規(guī)律
利用集體的智慧，尋求適合學(xué)生自己的記憶方法
四、說學(xué)法：
依據(jù)本課教學(xué)方法和本節(jié)課概念性強(qiáng)的事實，并在認(rèn)真分析我班學(xué)生接受情況后，我確定了本節(jié)課中要注重指導(dǎo)學(xué)生實施“六字方針”---聽、思、說、議、記、闖：
聽――聽得明白、思――敢思會思、說――表達(dá)完整、 議――學(xué)會交流、記――巧妙記憶、闖――勇于闖關(guān)
通過這節(jié)課，不但能讓學(xué)生學(xué)會知識，而且能讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)的方法。
五、說教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實物投影
六、重、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程：
為了實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對教材的分析、學(xué)生情況的分析，我確定通過以下六個教學(xué)環(huán)節(jié)完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。
( 一)依舊帶新，引入概念
“化合價”概念的建立和定義都抽象難懂，是本節(jié)的難點。由于初中同學(xué)的知識和思維水平的限制，我在教學(xué)中先通過復(fù)習(xí)回憶學(xué)過的大量的化學(xué)式，使學(xué)生意識到不同元素形成化合物時，他們之間的原子個數(shù)比可能是不同的，但不是任意的。我是這樣引入新課的：至今，我們已學(xué)過許多物質(zhì)的化學(xué)式，其中有單質(zhì)，也有化合物，當(dāng)然化合物的種類要比單質(zhì)多得多。本節(jié)課我們把這些化合物的化學(xué)式放在一起，作些比較，看看還能從中總結(jié)出點什么，從而學(xué)一些新的知識，好不好?
全班自然分為三個組，限時一分鐘寫出盡量多的化學(xué)式，以多者為勝。這時我投影學(xué)生寫的化學(xué)式，讓學(xué)生觀察后教師總結(jié)：這許多化學(xué)式告訴我們，原子結(jié)合成分子時，相互之間不是以任意數(shù)目結(jié)合的，而是具有確定的數(shù)值的。那么，元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。從而引出“化合價”的概念。
(二)模擬微觀變化，優(yōu)化概念的形成
讓學(xué)生進(jìn)行探究活動：為什么元素具有化合價?此時，教師利用動畫模擬NaCl的形成過程，讓學(xué)生真正弄明白NaCl的形成過程，并在此基礎(chǔ)上對MgCl2的形成過程進(jìn)行探究。最終真正明白為什么元素具有化合價和化合價的確定方法。
(三)利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)問題情景，歸納化合價規(guī)律：
在學(xué)生了解了化合價的概念后，本節(jié)課還要求學(xué)生掌握化合價的一些規(guī)律。如何使學(xué)生及時盡快地在有限的課堂時間里通過大量具體的實例，自己尋找那些規(guī)律呢?我又一次利用了多媒體計算機(jī)生動的呈現(xiàn)功能，先由電腦屏幕一次性地展示出幾十種化合物和單質(zhì)的化合價，引導(dǎo)設(shè)疑，啟發(fā)學(xué)生觀察、討論和尋找化合價的一些規(guī)律。
接著，我組織學(xué)生按座位形成的分組進(jìn)行討論，踴躍發(fā)言。最后每組派一位代表總結(jié)陳詞，同學(xué)們很快便將化合價的一些規(guī)律歸納了出來。
(四)利用集體的智慧，尋求適合學(xué)生自己的記憶方法：
這時讓學(xué)生認(rèn)真討論，積極發(fā)言，提出適合自己的記憶方法，在學(xué)生討論的過程中，老師適時的分析和出示有關(guān)資料：(1)可從原子的結(jié)構(gòu)示意圖與元素化合價的關(guān)系這個角度去記憶。(2)可以用順口溜來記憶。(3)可以用分類法記憶。
最后，老師提出自己的看法，供同學(xué)們參考：老師覺得：只需記住特殊的元素的化合價就可以了，比如說用分類記憶法：一價金屬只有三種：鉀、鈉、銀;三價的金屬，一般是兩種，就鐵和鋁，而且鐵還有二價的時候，一般的金屬元素多數(shù)是二價的。銅有二價的也有一價的時候。也就是說關(guān)于金屬，其實就掌握鉀鈉銀鋁鐵銅就可以了。另外讓同學(xué)們注意：一種元素顯不同化合價時的讀法：如：FeCl3 (Fe +3價)氯化鐵 FeCl2 (Fe +2價)氯化亞鐵。
非金屬元素，主要記氧永遠(yuǎn)是負(fù)二價，氫永遠(yuǎn)是正一價，氯是負(fù)一價，這幾種元素記住了以后，可以幫助我們?nèi)シ治銎渌氐幕蟽r。依據(jù)化合物中，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。
還有幾個原子團(tuán)的化合價要提，比如，碳酸根負(fù)二價、硫酸根負(fù)二價，硝酸根負(fù)一價，氫氧根負(fù)一價。還有一個，銨根是正一價，可用分類記憶法記憶，也可以依據(jù)原子團(tuán)口訣記憶。另外，還需要同學(xué)們注意：原子團(tuán)的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。
(五)師生共同回顧總結(jié)
讓學(xué)生對本節(jié)所學(xué)知識要點復(fù)述回顧，然后再用多媒體提綱式顯示，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。
七、說板書設(shè)計：
一、化合價：元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間化合的數(shù)目。
二、元素化合價的確定：
離子化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目。并且失電子為正價，得電子為負(fù)價。
結(jié)論：元素的化合價由正、負(fù)和數(shù)值的兩個方面來表示。 3.單質(zhì)中元素的化合價為零。
三、化合價的表示方法和讀法：
四、化合價規(guī)則和一般規(guī)律：
五、常見元素及原子團(tuán)化合價的記憶：
這樣提綱式的設(shè)計板書，有利于師生共同回顧總結(jié)。更有利于學(xué)生回憶本節(jié)課所學(xué)知識。
八：課后反思
《化合價》本身是一節(jié)內(nèi)容抽象、難懂的課程，而且學(xué)生還沒有建立核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎(chǔ)，因而學(xué)習(xí)這樣一個抽象概念并掌握其應(yīng)用，具有一定難度，處理不好很容易造成學(xué)生的厭學(xué)情緒。
本節(jié)課在設(shè)計時有意把教學(xué)內(nèi)容和形式有機(jī)的結(jié)合起來，采用競賽形式，把學(xué)生帶入一系列問題情境中，層層遞進(jìn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神;題目設(shè)計面向全體，注重差異，給了學(xué)生更多展示自己的機(jī)會，使全體學(xué)生都能在自主探索輕松掌握化合價的知識，達(dá)到了“潤物細(xì)無聲”的教學(xué)效果。尤其是教學(xué)設(shè)計中故意創(chuàng)設(shè)錯誤情境，鼓勵學(xué)生懷疑老師、質(zhì)疑課本，能極大限度的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體驗成功的快樂;課堂節(jié)奏緊湊，構(gòu)成一個完整的知識體系，有利于學(xué)生知識系統(tǒng)化。作業(yè)設(shè)計具有很強(qiáng)的開放性，能較好的反映課堂教學(xué)效果。
九：教學(xué)理念
1.采用競賽形式，極大地鼓勵了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，有利于學(xué)生對新知識的探索和接受。
2.知識講授由淺入深，層層深入，競賽題目環(huán)環(huán)相扣，使學(xué)生在不知不覺間輕松的掌握了化合價規(guī)律及其應(yīng)用。
3.本節(jié)課拋開傳統(tǒng)的“化合價口訣”的教授方法，而整節(jié)課以“Na Mg Al H O Cl”六種常見元素的化合價貫穿始終，既減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)壓力，又利于知識的體系化并注重了知識的應(yīng)用。
4.本節(jié)課師生、生生之間的交流合作默契，課堂氣氛輕松活潑。尤其是教師故意創(chuàng)設(shè)的錯誤情境更達(dá)到了本節(jié)課的高潮，學(xué)生在否定教師的過程中極大的體會到了自信、成功，并為下一環(huán)節(jié)本節(jié)課的重點打下了很好的情緒基礎(chǔ)。
5.作業(yè)布置具有很強(qiáng)的開放性，鼓勵學(xué)生自創(chuàng)題目，既是對學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)效果的考察，又能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和靈活運用知識的能力
以上是我說課的全部內(nèi)容，請各位領(lǐng)導(dǎo)老師給以指正。謝謝大家。
化學(xué)說課稿15
一、教材分析
《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本課時的教學(xué)目的：
知識方面：1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會離子方程式書寫方法。
能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。
思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法。
二、教法方面
本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點�？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強(qiáng)化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
三、學(xué)法方面
（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
�。�2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。
（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)
提問：（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？
�。�2）是離子反應(yīng)？
�。�3）是什么離子參加反應(yīng)？
結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。
2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，
第二步“改”是教學(xué)中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的.部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)：
（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。
�。�2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題
�。�1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？
�。�2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。
第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤
（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：
（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？
（2）能否用實驗來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。
（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。
（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。
4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。
五、板書設(shè)計（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1．定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
附：鞏固練習(xí)
1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：
A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn)
D．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。
3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。
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