關(guān)于化學(xué)說課稿模板錦集九篇
作為一名教師，時常需要用到說課稿，說課稿有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。快來參考說課稿是怎么寫的吧！下面是小編為大家整理的化學(xué)說課稿9篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)說課稿 篇1
各位領(lǐng)導(dǎo)、評委、各位同行：
我今天說課的題目是：《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時，我主要從六個方面對本節(jié)課進行闡述
一、教材內(nèi)容
本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質(zhì)，并認(rèn)識電解池的功能�！半娊饴然~”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實驗將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點也是難點。
二、教材內(nèi)容的重要性
電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡(luò)，對培養(yǎng)和提高學(xué)生從實踐到理論，又從理論到實踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用
三、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能
1、理解電解原理，會判斷電極產(chǎn)物
2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。
過程與方法
利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。
情感態(tài)度、價值觀
通過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價值，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點
理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。
五、教學(xué)難點
理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷
六、 教法
通過多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展示電解的過程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當(dāng)進行問題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神
七、學(xué)法指導(dǎo)
指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的`過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神
八、教學(xué)過程
教學(xué)流程：
復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學(xué)生參與課堂的積極性、主動性
1、復(fù)習(xí)回顧（2分鐘）
通過習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識進行熱身，并與本節(jié)課建立銜接
2、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（1分鐘）
通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
3、學(xué)習(xí)電解原理（20分鐘）
�。墼O(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢？
探究活動1：（P79實驗4-2）
活動匯報：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉I溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2
與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu
�。墼O(shè)疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？
然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況
【小結(jié)】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子。通電時
自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)。
�。�2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路
�。�4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連
（5）、電子移動的方向：
電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極
（6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
4、離子的放電順序
［設(shè)疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？
通過分析講解得出結(jié)論
【小結(jié)】溶液中離子放電順序：
陰極：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
5、通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法
�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組。
�。�2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）
（3）.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）
小結(jié)： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
6、隨堂練習(xí)（7分鐘）
1、判斷
�。�1）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（ ）
�。�2）電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程( ）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。
�。�1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板書設(shè)計
第一節(jié) 電解池
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應(yīng)）
陽極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）
總反應(yīng)：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路
3、電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）
陰極：與外電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動方向： 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極
二、離子放電順序
陰極：+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
三、電極反應(yīng)式的書寫：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
本節(jié)課我根據(jù)高二年級普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。
我的說課完畢，謝謝大家。
化學(xué)說課稿 篇2
㈠教材分析：
1.教材的地位及其作用
本節(jié)內(nèi)容是建立在學(xué)生學(xué)習(xí)過初中的《常見的酸——硫酸》基礎(chǔ)之上的，對其物理性質(zhì)和硫酸的吸水性和脫水性已經(jīng)有了一定的了解，同時是在學(xué)習(xí)過電離理論及氧化還原知識的基礎(chǔ)之上來進一步認(rèn)識濃硫酸的性質(zhì)。硫酸中的硫元素處于最高價，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別于稀硫酸的性質(zhì)即它的特性，在特性中的強氧化性又是一個非常典型的重要性質(zhì)，硫酸是強氧化性酸的代表，所以這部分內(nèi)容，既是重要的基礎(chǔ)知識，又具有承上啟下的重要作用。
2.教材的編排中體現(xiàn)的五條知識脈絡(luò)
�、敝R線：
知識發(fā)展線索：酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應(yīng)。
內(nèi)容深廣度(要點)：認(rèn)識酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握濃硫酸的特性-----鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
�、矊W(xué)生認(rèn)識發(fā)展線：
學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展脈絡(luò)：首先從初中化學(xué)的有關(guān)內(nèi)容入手，先復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，然后通過活動質(zhì)疑，為物質(zhì)的性質(zhì)的預(yù)測提供思路。
�、硢栴}線：
通過“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識了解硫酸，具有酸的通性，再通過設(shè)計閱讀導(dǎo)向性問題提綱引出濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，最后用科學(xué)實驗解決問題。
�、椿顒泳�：
學(xué)生閱讀課本獲取信息，學(xué)生動手實驗，小組討論，教師演示實驗。
⒌情景線：
生活素材--課本素材--科學(xué)素材---生活素材。
五條線索間的關(guān)系：在元素及其化合物教學(xué)中，知識線和學(xué)生認(rèn)識發(fā)展線確定了教學(xué)的目標(biāo)，問題線、活動線和情景素材線展現(xiàn)了實現(xiàn)目標(biāo)的途徑。
㈡學(xué)情分析：
⒈已知：學(xué)生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節(jié)課中僅以知識回顧的方式提出，使硫酸知識完整化
�、蚕胫簼饬蛩崦撍院臀缘挠嘘P(guān)知識
�、澄粗簩W(xué)生在初中幾乎沒有涉及濃硫酸的強氧化性，因而我認(rèn)為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點突破的內(nèi)容
⒋實驗探知：采取學(xué)生做實驗，親身體驗，分析得出結(jié)論的方式，強化脫水性和吸水性的概念及區(qū)別
㈢學(xué)習(xí)目標(biāo)：
(1)“知識與技能”目標(biāo)
根據(jù)大綱要求和教學(xué)實際，將教學(xué)目標(biāo)細(xì)化為以下幾個方面：①、通過復(fù)習(xí)回憶鞏固稀、濃硫酸的共性：酸性;②、探究識記濃硫酸的物理性質(zhì);③、通過探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性);④、閱讀自學(xué)，通過對硫酸性質(zhì)的認(rèn)識明確其用途。
(2)“過程與方法”目標(biāo)
�、偻ㄟ^無機物性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作技能、分析問題和解決問題的能力;
�、谕ㄟ^閱讀、查閱、討論和概括有關(guān)硫酸的知識，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識以及信息加工能力;掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。
(3)“情感態(tài)度與價值觀”目標(biāo)
�、偻ㄟ^硫酸的重要用途，認(rèn)識硫酸在國民經(jīng)濟中的重要作用，以及與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;
�、谕ㄟ^多種多樣的活動，培養(yǎng)學(xué)生的問題意識、探究意識和合作意識;
�、弁ㄟ^實驗探究活動，體驗實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生實事求是、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。
�、芘囵B(yǎng)學(xué)生樹立正確的人生觀，道德觀。
㈣教法與學(xué)法：
⒈教學(xué)方法：實驗探究，自主學(xué)習(xí)
⒉學(xué)習(xí)方法：通過本節(jié)課的教學(xué)，幫助學(xué)生掌握以下學(xué)習(xí)的方法
�、匍喿x：指導(dǎo)學(xué)生帶著問題有針對性地閱讀書本，找出重點，歸納整理。
②觀察：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會全面科學(xué)地觀察事物，獲取有效信息。
③聯(lián)想：將硫酸知識與大量的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實際應(yīng)用建立聯(lián)系，實現(xiàn)感性知識與理性知識的有機結(jié)合，并完成知識的遷移應(yīng)用。
�、芡评恚褐笇�(dǎo)學(xué)生正確運用氧化還原，電離理論等觀點對實驗現(xiàn)象進行推理分析，由表及里，揭示反應(yīng)本質(zhì)。
�、輰Ρ龋和ㄟ^稀硫酸和濃硫酸在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區(qū)別;辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。
�、薹诸悾簼饬蛩釋儆趶娧趸运�，掌握分類方法為下節(jié)課學(xué)習(xí)濃消酸打好基礎(chǔ)。
㈤教學(xué)流程：
一、溫故引新，以例激情
(一)創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)情意
【課件投影】：請觀看硫酸的幾幅圖片。
xxxx北京某某大學(xué)生用濃硫酸傷害動物園中大黑熊事件
20xx年深圳某女士被濃硫酸毀容。這幾幅圖片中都和硫酸有關(guān)，這些事件為什么和硫酸有關(guān)
電視上某臺出現(xiàn)的錯誤廣告
【設(shè)計意圖】：學(xué)生有了強烈的求知欲，表現(xiàn)出較高的學(xué)習(xí)熱情。通過這些事例,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，展開課題教學(xué)。
【簡要實錄】：學(xué)生觀看圖片，教師引導(dǎo)，引出課題，并同時帶著疑問來學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣倍增。
(二)復(fù)習(xí)舊課，奠定基礎(chǔ)
【思考與交流】初中我們學(xué)過習(xí)硫酸的化學(xué)性質(zhì)，請同學(xué)們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質(zhì)呢?
【設(shè)計意圖】：通過對已經(jīng)學(xué)過的稀硫酸的性質(zhì)的復(fù)習(xí)回顧，使學(xué)生增強求知欲，學(xué)生很想知道濃酸的化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)了探索知識的欲望，為學(xué)習(xí)濃硫酸的性質(zhì)奠定了很好的基礎(chǔ)。
【學(xué)生活動】：教室先很安靜，學(xué)生認(rèn)真思考，不一會兒學(xué)生自己迅速與前后左右周圍同學(xué)開始討論，馬上就有學(xué)生要起來發(fā)表自己的觀點，其他學(xué)生有的著急補充，學(xué)生自己整理出了稀硫酸的五個方面的性質(zhì)，即酸的通性。這一活動也使我感覺到學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握的比較牢固。
二、探究實驗，自主學(xué)習(xí)
設(shè)計自主學(xué)習(xí)導(dǎo)向性信息，指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。
問題1、為什么實驗室制備氫氣時常用濃硫酸來干燥?
問題2、濃硫酸滴在紙上或棉布、木條等有機物上有何現(xiàn)象?
問題3、實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么?
問題4、會當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小。讓我們攀越硫的價態(tài)的最高山峰去領(lǐng)略它的特別的風(fēng)光。H2s----s-----so2-------H2so4請根據(jù)硫的價態(tài)，聯(lián)系氧化還原的相關(guān)知識推測濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
【設(shè)計意圖】：充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)生的主動性，把教學(xué)內(nèi)容設(shè)計為若干個問題，從而引導(dǎo)學(xué)生主動進行探究的課堂教學(xué)模式，教師在教學(xué)過程中，主要著眼于“引”。啟發(fā)學(xué)生“探”，把學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性調(diào)動起來，讓學(xué)生帶著問題來學(xué)習(xí)。
【學(xué)生活動】：學(xué)生對于硫酸的知識有一定的基礎(chǔ)，此時求知欲剛被激發(fā)起來，所以當(dāng)我要求看書時，學(xué)生很認(rèn)真的看書，教室一點聲音也沒有，從表情可以看出絕大多數(shù)的學(xué)生的積極性充分被調(diào)動起來，很想自己在書中找到答案。在這一過程中學(xué)生動眼，動腦，開始思索，探求，有一種解決問題的欲望。怎樣來解決這一系列問題，在教學(xué)過程中要積極引導(dǎo)啟發(fā)大膽放手實驗。
【實驗內(nèi)容】：分組實驗探究一濃硫酸的吸水性
【實驗器材】：燒杯、培養(yǎng)皿、濃硫酸、稀硫酸、熱水
【實驗步驟】：
1、取兩只干燥的空燒杯，罩在熱水上，充滿水蒸氣
2、把充滿水蒸氣的燒杯分別倒扣在裝有濃硫酸、稀硫酸的培養(yǎng)皿上觀察現(xiàn)象
【實驗內(nèi)容】：分組實驗探究二濃硫酸與膽礬
【實驗器材】：培養(yǎng)皿、玻璃棒、藥匙、膽礬、濃硫酸
【實驗步驟】：
1、在培養(yǎng)皿中加入一些膽礬。
2、加入少許濃硫酸，觀察固體和溶液的顏色變化。
【設(shè)計意圖】：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真實驗，感悟：化學(xué)從實驗中來，化學(xué)離不開實驗。激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，主動探究問題的`能力。
【學(xué)生活動】：學(xué)生兩人一組動手做實驗，觀察實驗，動手整理實驗結(jié)論。教師走下講臺到學(xué)生中間巡回指導(dǎo)，糾正個別同學(xué)的錯誤操作。完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
【課件投影】：
問題：
1、生成的灰白色物質(zhì)是什么?
2、回憶初中我們學(xué)習(xí)過膽礬的加熱實驗現(xiàn)象?
【設(shè)計意圖】：激疑�；貞泴Ρ扰f知識，明確內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)觀察能力。激發(fā)學(xué)生的求知欲，為后面濃硫酸強氧化性的學(xué)習(xí)埋下伏筆，留下懸念。
【簡要實錄1】：學(xué)生認(rèn)真思考，踴躍參與。學(xué)生歸納出通�？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：H2、o2，N2、co、co2、cH4、so2、Hcl、c12等。這樣，無序的知識變得有序起來，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。好多同學(xué)要求說說自己的觀點。
張國寶同學(xué)：因為膽礬失去了結(jié)晶水，說明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性。
陳輝同學(xué)：膽礬失去了結(jié)晶水，說明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水，認(rèn)為應(yīng)有脫水性。
【簡要實錄2】：學(xué)生分成了兩部分，大部分支持張國寶的觀點，小部分支持陳輝的觀點，學(xué)生開始強烈的需要知道哪個結(jié)論正確。教師相機引導(dǎo)，誰對誰錯，科學(xué)才有說服力，繼續(xù)實驗，課堂氣氛很活躍。學(xué)生急于動手操作�！緦嶒瀮�(nèi)容】：分組實驗探究三“黑面包”實驗
【實驗器材】：濃硫酸、水、蔗糖、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管
【實驗步驟】：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象
【設(shè)計意圖】：親身實驗，以體驗為基礎(chǔ)，培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象的能力。通過分析實驗現(xiàn)象，完成結(jié)論，享受求知后的樂趣。
實驗要求：組內(nèi)合作，注意實驗規(guī)則，記錄實驗現(xiàn)象。
【學(xué)生活動】：學(xué)生自己動手，進行探究，歸納小結(jié)“黑面包”實驗發(fā)生的條件。學(xué)生分組實驗，分別用稀硫酸、不加水的濃硫酸、加水后再加濃硫酸來進行“黑面包”對比探究實驗，明確“黑面包”實驗發(fā)生的條件。
【實驗現(xiàn)象】：
1、蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì);
2、有大量氣體冒出;
3、有刺激性氣味的氣體生成
【學(xué)生活動】：
1、吸水性：是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。
2、脫水性：是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成(2:1)脫去，生成水分子使蔗糖碳化。
【學(xué)生疑問】：在“黑面包”實驗中，為什么體積會膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，如同一個“黑面包”，刺激性氣味氣體是什么?這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢?
【實驗內(nèi)容】：教師演示實驗探究四銅與濃硫酸的反應(yīng)
【實驗器材】：酒精燈、試管、試管夾、鐵架臺、品紅溶液、銅絲、單孔塞
【實驗步驟】：
1、按教科書上的圖組裝儀器
2、加熱大試管底部
3、觀察現(xiàn)象
【設(shè)計意圖】：激活舊知識。激發(fā)好奇心。培養(yǎng)觀察能力、敘述能力。
【教師提問】：
1、銅片與濃硫酸能否反應(yīng)?
2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)?
【學(xué)生活動】：學(xué)生先獨立思考三分鐘，然后同組之間相互交流，展開充分討論。由于同學(xué)之間的觀點不一致，組內(nèi)成員之間、甚至組與組之間都展開了激烈爭論。最后，在老師的鼓勵之下，同學(xué)們踴躍發(fā)言，課堂氣氛生動活潑，學(xué)生印象深刻，理解透徹，思維活躍。充分凸顯了學(xué)生的主體地位。最后學(xué)生歸納整理出以下內(nèi)容。
1、加熱能反應(yīng)。
2、能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧化硫;溶液稀釋后呈藍(lán)色說明有銅離子生成。
3、高敏同學(xué)上黑板寫出化學(xué)方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
教師引導(dǎo)學(xué)生對比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)在它電離的H+，而濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在硫酸分子中+6價的硫上。
【學(xué)生活動】：化學(xué)方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
【設(shè)計意圖】：學(xué)生與學(xué)生之間，學(xué)生與教師之間進行的相互討論，是一種多項信息交流，思維相互撞擊的重要模式。特別是在學(xué)生之間，語言特點接近，相互討論有利于開闊思路、促進理解增強協(xié)作精神。討論中，教師要善于啟發(fā)學(xué)生勇于發(fā)表自己的見解，特別要及時做出反饋，調(diào)控好討論的方向。
【教師引導(dǎo)】：回憶“黑面包”的實驗現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索。培養(yǎng)分析解決問題的能力。前后呼應(yīng)，加深對濃硫酸的強氧化性的認(rèn)識。學(xué)會辯證的認(rèn)識問題。
【學(xué)生活動】：學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象和化合價升降理論推理、思考并回答：濃硫酸具有強氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時有水生成。
【學(xué)生活動】：濃硫酸能氧化某些非金屬單質(zhì)(c、s)
c+2H2so4(濃)co2↑+2so2↑+2H2o
【教師小結(jié)】：總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。掌握硫酸的脫水性，吸水性，重點理解濃硫酸的強氧化性。
三、遷移應(yīng)用，鞏固提升
【投影展示】：給出探究引新時提出的幾個問題，學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識完成學(xué)習(xí)效果評價。
【設(shè)計意圖】：發(fā)揮學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，
【學(xué)生活動】：學(xué)生解決問題，教師在學(xué)生中間指導(dǎo)。
【投影展示】：課堂練習(xí)，課下研究性學(xué)習(xí)
【設(shè)計意圖】：通過作業(yè)思考提升，鞏固所學(xué)知識。
化學(xué)說課稿 篇3
一、教材分析
（一）教材的地位和作用：
苯是新課程人教版高中化學(xué)必修2第三章《有機化合物》第二節(jié)《來自石油和煤的兩種基本化工原料》第二課時的內(nèi)容。初中化學(xué)簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機化合物，在高一也剛剛重點學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)�？梢哉f苯是高中化學(xué)必修階段有機化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，學(xué)習(xí)了本節(jié)內(nèi)容之后，有機化合物烴的知識將較為完整。苯分子結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)是科學(xué)史上的重要一頁，是進行科學(xué)探究很好的素材因而在整個教學(xué)中我將充分發(fā)揮這一優(yōu)勢。
首先在15分鐘的課堂中，有兩個基本方面需要學(xué)生掌握。1、苯的物理性質(zhì)和組成。2、苯的結(jié)構(gòu)特點。 通過這兩個基本要求以及探究時的有趣教學(xué)，我想達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)是
（二）教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能目標(biāo)：
了解苯的物理性質(zhì)和用途，理解苯獨特的分子結(jié)構(gòu)
2、過程與方法目標(biāo)：
引導(dǎo)學(xué)生以科學(xué)假說的方法研究苯分子的結(jié)構(gòu)，了解科學(xué)研究所應(yīng)遵循的一般方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：
學(xué)生在問題解決的探究過程中，體會豐富的想象力、創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要作用。培養(yǎng)學(xué)生以科學(xué)事實為依據(jù)，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點、難點
（1）重點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點，苯的主要化學(xué)性質(zhì)
�。�2）難點：理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵。
三、學(xué)情分析
我所教班級是高一年級，學(xué)生通過初中階段化學(xué)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)簡單地了解少數(shù)有機物的部分性質(zhì)、存在和用途，具備一定的有機化學(xué)基礎(chǔ)知識。并且在初步學(xué)習(xí)了甲烷和乙烯的性質(zhì)之后，學(xué)生已具備了學(xué)習(xí)有機化合物的基本能力。可以根據(jù)分子式的特點，推斷出可能的結(jié)構(gòu)簡式；并能夠根據(jù)實驗驗證結(jié)構(gòu)簡式的正誤。由學(xué)生自己推斷、實驗、驗證等。不但發(fā)揮了學(xué)生的主動性，而且還使他們養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。但是對于苯以及與苯相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途學(xué)生知之甚少，因為苯的主要用途在于它是基礎(chǔ)化工原料，日常生活中直接接觸和了解苯和苯的化合物的機會不多。
二、教法分析
愛因斯坦曾說“提出一個問題比解決一個問題更重要�！�
本堂課的重要內(nèi)容在于探究苯分子的結(jié)構(gòu)特點，整個教學(xué)過程是一個問題解決的探究過程，通過精心設(shè)計的多個科學(xué)探究系列活動，讓學(xué)生不斷地走進苯的世界。首先將苯的發(fā)現(xiàn)之旅融入到課堂學(xué)習(xí)中。創(chuàng)設(shè)一個學(xué)生感興趣的情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，增強學(xué)生的求和欲，提高化學(xué)課堂的趣味性。然后，借鑒建構(gòu)主義理論，按照“提出假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→應(yīng)用”，引導(dǎo)學(xué)生以類似科學(xué)家研究的方式發(fā)現(xiàn)問題，大膽推測，圍繞苯的物理
性質(zhì)、苯的組成、苯分子的結(jié)構(gòu)設(shè)計問題的情景，從多方面探究苯，學(xué)習(xí)苯。在突破苯分子的結(jié)構(gòu)這一重點和難點內(nèi)容的教學(xué)過程中，試圖將科學(xué)家的經(jīng)典實驗設(shè)計成學(xué)生課堂上能夠完成的探究活動，充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，調(diào)動學(xué)生的內(nèi)在動力，讓學(xué)生沿著科學(xué)家的.探究思路，領(lǐng)悟科學(xué)家的思維過程，使這些知識成為學(xué)生再發(fā)現(xiàn)和再創(chuàng)造的過程。激發(fā)學(xué)生并且促使其主動探索知識，主動建構(gòu)知識，了解科學(xué)家怎樣發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題，領(lǐng)會科學(xué)研究的一般方法。使學(xué)生認(rèn)識到科學(xué)家和同學(xué)們一樣也會犯錯誤；通過探究活動實現(xiàn)觀念轉(zhuǎn)變，形成正確的科學(xué)觀念，從而有利于培養(yǎng)學(xué)生的解決問題能力和創(chuàng)新能力。
我們在實際開展教學(xué)活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個整體。 具體做法如下：
在本節(jié)課中采用了以下學(xué)法指導(dǎo)：
（1）觀察分析：通過藥品和模型展示，使學(xué)生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。
�。�2）初步推斷：在已有知識的基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這樣既復(fù)習(xí)了舊知識，又對新知識進行了探索。
�。�3）實驗驗證：在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生通過實驗進一步驗證，結(jié)構(gòu)是否正確，這樣既提高了動手能力，又獲得了新知識。
�。�4) 總結(jié)歸納：在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后，再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點，從而使學(xué)生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解并為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)
下面具體看看，我是如何實施的。
四、教學(xué)流程
首先我會以一個謎語作為課題導(dǎo)入
�。ú伦种i）
“有人說它笨，其實不是笨；脫去竹笠換草帽，化工生產(chǎn)逞英豪”。打一字
【設(shè)計意圖】
引出本節(jié)課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，苯到底什么樣？在化工生產(chǎn)中有什么重要用途？同時提醒學(xué)生苯的寫法。
（苯的發(fā)現(xiàn)簡介）
19世紀(jì)初，英國和其他歐洲國家一樣，城市的照明已普遍使用煤氣。當(dāng)時倫敦為了生產(chǎn)照明用的氣體（也稱煤氣），通常用鯨魚和鱈魚的油滴到已經(jīng)加溫的爐子里以產(chǎn)生煤氣，然后再將這種氣體壓縮在桶里貯運。人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總有一種油狀液體，但長時間無人問津。英國科學(xué)家法拉第對這種液體產(chǎn)生了興趣，——苯。
英國化學(xué)家法拉第(Machael Faraday，1791—1867)對這種油狀物產(chǎn)生了濃厚興趣，他花了整整五年時間，用蒸餾的方法在80℃左右將這種油狀液體進行分離，提取這種液體，當(dāng)時法拉第將此稱為“碳?xì)浠衔铩薄?/p>
1834年法國化學(xué)家米希爾里希（E.F. Mitscherlich，1816-1856）通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到了法拉第所制液體相同的一種液體，并命名為苯。
[探究活動一] 認(rèn)識苯的物理性質(zhì)
[展示]一瓶純凈的苯。
[分組實驗]（二人一組）：
1.觀察苯的色、態(tài)，并小心聞味。
（友情提醒：對于未知性質(zhì)或已知有毒的液體、氣體，在聞其氣味時，要用手在瓶口輕輕煽動，讓少量的分子飄進鼻孔——招氣入鼻）
2.將2mL液態(tài)苯放入試管，然后將試管放在冰水混合物中冷卻。
3.試管中盛2mL苯，然后加入4mL水振蕩，觀察溶解情況及苯層位置。
4.試管中盛4mL苯，加入少量碘晶體振蕩，觀察溶解情況。
【設(shè)計意圖】讓學(xué)生直觀感知苯，通過自己動手做實驗，了解苯的物理性質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會
歸納，整理。
[探究活動二] 確定苯的分子組成
法拉第發(fā)現(xiàn)苯以后，法國化學(xué)家熱拉爾等人立即對苯的組成進行測定。他們發(fā)現(xiàn)苯僅由碳、氫兩種元素組成，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%.
(1)試確定苯的實驗式
(2)苯蒸氣密度為同溫、同壓下乙炔（C2H2）氣體密度的3倍，試確定苯的分子式。
【設(shè)計意圖】
檢查學(xué)生對有機物分子組成的基本計算方法的掌握情況。
[探究活動三] 探究苯分子可能的結(jié)構(gòu)
苯分子的結(jié)構(gòu)如何，這在十九世紀(jì)是個很大的化學(xué)之謎。英國的《Nature》雜志曾評選出了科技史上的四大夢中發(fā)現(xiàn)，“凱庫勒和苯分子的結(jié)構(gòu)”名列其中。下面就讓我們沿著化學(xué)家的足跡去探索苯的奧秘吧！
苯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%，分子式C6H6，碳?xì)浔戎等绱酥�，使化學(xué)家們感到驚訝。根據(jù)飽和烴的通式，與相同碳原子的烷烴（C6H12）比較，你認(rèn)為它屬于飽和烴還是不飽和烴？試猜想苯可能的結(jié)構(gòu)簡式。
[分類展示]
科學(xué)家曾經(jīng)預(yù)測的苯分子的結(jié)構(gòu)及學(xué)生寫出的結(jié)構(gòu)。
[科學(xué)史話]
苯的結(jié)構(gòu)到底是什么樣的呢？19世紀(jì)科學(xué)家做了許多關(guān)于苯的性質(zhì)實驗，力圖從性質(zhì)出發(fā)推導(dǎo)出苯的結(jié)構(gòu)。但上述這些鏈狀結(jié)構(gòu)又被實驗一一推翻了，直到1865年德國化學(xué)家凱庫勒終于發(fā)現(xiàn)了苯的結(jié)構(gòu)。凱庫勒是一位極富想象力的學(xué)者。他在苯分子結(jié)構(gòu)的研究過程中，充分發(fā)揮了他的“建筑學(xué)”特長和“靈感”之驗。他是這樣描述他的發(fā)現(xiàn)的：有次在書房中打瞌睡，夢見碳原子的長鏈像蛇一樣盤繞卷曲，忽見一個抓住自己的尾巴，這幅圖像在眼前嘲弄般地旋轉(zhuǎn)不已。這就是著名的“苯環(huán)結(jié)構(gòu)”：苯分子中的六個碳連成環(huán)狀，碳碳之間以單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，每個碳與一個氫相連，這樣既滿足了碳四價，又符合分子式C6H6.。凱庫勒發(fā)現(xiàn)苯分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的過程，富有傳奇色彩。凱庫勒能夠從夢中得到啟發(fā)，成功地提出結(jié)構(gòu)學(xué)說，并不是偶然的，這與他本人具有廣博而精深的化學(xué)知識、勤奮鉆研的品質(zhì)和執(zhí)著追求的科學(xué)態(tài)度是分不開的。正如他說的：到達(dá)知識高峰的人，往往是以渴求知識為動力，用畢生精力進行探索的人，而不是那些以謀取私利為目的的人。
[探究活動四]探究苯分子結(jié)構(gòu)
問題提出：根據(jù)苯分子凱庫勒式，苯分子是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎？
1．提出假設(shè)：
從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式看，分子中含有碳碳雙鍵。所以，推測苯一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（發(fā)生氧化反應(yīng)）；使溴水褪色 (發(fā)生加成反應(yīng))
2．實驗探究：
�。�1）2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象。
�。�2）2mL苯中加入1mL溴水，觀察現(xiàn)象。
[思考交流]
1865年距今約有多少年？同學(xué)們站在化學(xué)家的肩膀上應(yīng)該看得更遠(yuǎn)。對照剛才的實驗現(xiàn)象，關(guān)于苯的分子結(jié)構(gòu)與現(xiàn)有實驗事實是否完全吻合？
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色。苯分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)該沒有碳碳雙鍵。
3．得出結(jié)論：
凱庫勒式有局限。
①苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式中的雙鍵跟烯烴雙鍵不同。苯的化學(xué)性質(zhì)沒有表現(xiàn)出不飽和性，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，說明苯分子不具有一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
分析事實:根據(jù)苯的凱庫勒式，假如苯分子結(jié)構(gòu)是一個正六邊形的碳環(huán)，碳碳原子間以單、雙鍵交替的形式連接，那么，請同學(xué)們預(yù)測：苯的一氯代物種類？ 苯的鄰—二氯代物種類？
研究發(fā)現(xiàn)：苯的一氯代物是一種；苯的鄰—二氯代物只有一種，而不是三種。1935年，詹斯用x射線衍射法證實苯環(huán)是平面的正六邊形，測得苯的碳碳鍵長都相等。
問題出現(xiàn)：苯的分子結(jié)構(gòu)與現(xiàn)有實驗事實矛盾。
�、诮�(jīng)科學(xué)測定，現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子結(jié)構(gòu)特點：
a、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同，6個碳原子和6個H原子都位于同一平面上。鍵角為120°
b、苯分子中碳碳鍵鍵長為1.40×10-10m，介于單鍵（1.54×10-10m ）和雙鍵（1.33×10-10m ）之間。碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。
4．應(yīng)用：
為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)構(gòu)式常用 表
子結(jié)構(gòu)是不太確切的，但為了紀(jì)念凱庫勒， 仍
【設(shè)計意圖】
今天我們已經(jīng)能應(yīng)用現(xiàn)代物理技術(shù)測定苯分子的結(jié)構(gòu)。但在19世紀(jì)，化學(xué)家只能大膽假設(shè)，然后反復(fù)進行實驗驗證。在教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生以事實為依據(jù)提出假說、驗證假說，出現(xiàn)矛盾，再重新假設(shè)??。讓學(xué)生感受科學(xué)創(chuàng)造過程的艱辛，教育學(xué)生科學(xué)研究應(yīng)不畏艱辛，品味科學(xué)中的靈感美，激勵學(xué)生參與科學(xué)研究的興趣。體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
[過渡]
苯的化學(xué)性質(zhì)如何？根據(jù)討論，苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。推測：苯具有獨特的化學(xué)性質(zhì)，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又可以發(fā)生加成反應(yīng)。
示。用凱庫勒式表示苯分 會沿用。
[探究活動五] 苯的化學(xué)性質(zhì)
[討論]在化學(xué)反應(yīng)中苯分子的化學(xué)鍵可以斷開的方式有幾種可能？
三種可能 1、苯分子中碳?xì)滏I斷開
2、苯分子中碳碳鍵完全斷開，成鏈狀結(jié)構(gòu)
3、苯分子中碳碳鍵不完全斷開，六碳環(huán)仍存在
【設(shè)計意圖】
引導(dǎo)學(xué)生分析，從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)可能的產(chǎn)物。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維能力。
1.苯的取代反應(yīng)：
(1) 鹵代反應(yīng)：
(2) 硝化反應(yīng)：
動畫演示---苯的硝化反應(yīng)
2.苯的加成反應(yīng)
3.氧化反應(yīng)
演示實驗：用粉筆蘸取少量苯，在空氣中燃燒
現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮帶有濃煙的火焰。
結(jié)論：說明苯分子中含碳量很高。
[歸納]苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。易取代，難加成，難氧化（但可燃）。
【設(shè)計意圖】通過動畫模擬化學(xué)反應(yīng)時苯分子結(jié)構(gòu)的變化，進一步加深對苯分子的認(rèn)識，理解反應(yīng)類型與化學(xué)鍵的關(guān)系，突出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
[總結(jié)]研究苯分子結(jié)構(gòu)的方法
發(fā)現(xiàn)問題、提出問題 ，搜索事實或文獻(xiàn)，提出假設(shè)（可以多種），實驗驗證假設(shè) ，形成理論，發(fā)展理論。
判斷：1．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
2．苯環(huán)中含有碳碳雙鍵，所以苯的性質(zhì)與烯烴相同
3．苯分子中6個碳碳鍵完全相同
4．從苯的分子組成來看遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和，所以它能使溴水褪色
5．由于苯分子組成的含碳量高，所以在空氣中燃燒時，會產(chǎn)生明亮并帶濃煙的火焰
6．苯的一氯取代物只有一種
7．能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵相間交替的事實是
�、俦讲荒苁筀MnO4溶液褪色；
�、诒江h(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；
③鄰二氯苯只有一種；
�、茉谝欢l件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。
化學(xué)說課稿 篇4
酸、堿、鹽是常見的三類化學(xué)物質(zhì)，也是化學(xué)實驗室和生活中最常用的物質(zhì)。本節(jié)課是酸堿鹽的復(fù)習(xí)課，學(xué)生已經(jīng)經(jīng)過了新授課和基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，對酸堿鹽三類物質(zhì)的基本性質(zhì)有了一定的認(rèn)識。所以在設(shè)計教學(xué)內(nèi)容時就是希望通過這節(jié)課的復(fù)習(xí)，不僅能讓學(xué)生鞏固這三類物質(zhì)的基本知識（酸堿鹽的通性），還能運用知識鑒別一些常見的酸堿鹽；并且能使部分學(xué)有余力的學(xué)生通過酸堿鹽的復(fù)習(xí)，形成一個比較系統(tǒng)的酸、堿、鹽的知識體系。
一節(jié)課上下來，有些地方自己比較滿意，也有不少自己覺得不足的地方。自己比較滿意的地方有：第一，設(shè)計的教學(xué)目標(biāo)比較明確，在教學(xué)過程中根據(jù)制定的`目標(biāo)實施教學(xué)計劃，教學(xué)方法比較適合學(xué)生的認(rèn)知水平。第二，自己比較認(rèn)真地準(zhǔn)備了化學(xué)實驗，課堂上學(xué)生能較好地利用化學(xué)藥品和儀器進行自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，對學(xué)生實驗技能和實驗設(shè)計能力的提高有一定幫助。第三，設(shè)計的二個鑒別題的層次比較合理，使盡可能多的學(xué)生能夠較好的參與到課堂教學(xué)中。
當(dāng)然自己還有一些不滿意的地方，比如：對學(xué)生回答的一些內(nèi)容預(yù)設(shè)還不夠，一些環(huán)節(jié)的處理不夠細(xì)致，時間上有些急促使得一些原定由學(xué)生來完成的內(nèi)容臨時改為由我來書寫和進行實驗。結(jié)合自己較好的和不足之處，自己分析了原因：
1、雖然不是第一次上公開課，但是下面坐著同行和一些前輩，心里不免有些緊張，生怕說錯了什么。今后在組內(nèi)應(yīng)該多上研討課，多鍛煉。
2、在內(nèi)容過渡方面還有待于提高，感覺過渡不是很自然。應(yīng)該要多聽聽老教師的課，多學(xué)習(xí)，在平時上課時也是多注意，多練習(xí)。
3、自己掌握的理論知識還不夠，平時要多加學(xué)習(xí)，多積累，要向?qū)W習(xí)型、研究型的老師靠攏。
4、備課不深入，對不同學(xué)生已有的知識水平和能力不了解，在提問時就很難做到有的放矢，可能一個較難的問題提給了一個基礎(chǔ)不太好的學(xué)生，就會引起冷場，因此在備課中備學(xué)生這一環(huán)節(jié)尤其重要。
5、時間上有些急促，特別是第二個鑒別。第二個鑒別過程中，本來計劃讓學(xué)生小組合作來鑒別鹽的；但因為時間關(guān)系只好讓學(xué)生說，我來演示實驗了，感覺比較不滿意。
因此在復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師還是需要多動腦子。教學(xué)設(shè)計哪怕只是有一點小小的變化，可能就會收到意想不到的效果。在今后的教學(xué)中可以設(shè)計一些化學(xué)與生產(chǎn)、生活實際聯(lián)系的情景或趣味小實驗等能重新激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的教學(xué)片段，真正讓學(xué)生體會到溫故而知新，提高復(fù)習(xí)課的效率。
一節(jié)課上下來，有些地方自己比較滿意，也有不少自己覺得不足的地方。自己比較滿意的地方有：第一，設(shè)計的教學(xué)目標(biāo)比較明確，在教學(xué)過程中根據(jù)制定的目標(biāo)實施教學(xué)計劃，教學(xué)方法比較適合學(xué)生的認(rèn)知水平。第二，整個學(xué)案通過一條主線“園區(qū)十中實驗室開放日”將所要復(fù)習(xí)的知識竄起來，而不是將要復(fù)習(xí)的知識點零散的呈現(xiàn)。課堂上學(xué)生能較好地利用學(xué)案進行自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，對學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)有一定幫助。
化學(xué)說課稿 篇5
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點
�。�1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學(xué)重點：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）
本節(jié)教學(xué)難點：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。
元素性質(zhì)的內(nèi)涵
原子半徑
微觀性質(zhì)化合價
元素的性質(zhì)電子得失能力
金屬性
宏觀性質(zhì)
非金屬性
3、整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點。
4、重難點突破
元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點，又是難點、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。
同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標(biāo)、
原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內(nèi)內(nèi)內(nèi)
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)
�。�2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
三、學(xué)法方面
�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
�。�2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。
�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質(zhì)的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規(guī)律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認(rèn)識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：
隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的.規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：
從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。
由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實際知識。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律
表1
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)
1～21122
3～102188
11～183188
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
2研究原子半徑變化的規(guī)律性
啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。
再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相
關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。
表2
原子序數(shù)原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。
3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性
表3
原子序數(shù)化合價的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期
性變化。
小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化
通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。
<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化
補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標(biāo)、
<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)
最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷
<四>補充粒子半徑大小的比較規(guī)律
課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小
（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
�。�2）Na與Na+；cl與cl—
（3）o2—f—NeNa+mg2+
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。
特別強調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、
2最高正化合價與最低負(fù)化合價相關(guān)問題
課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
�、臨o3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價
以及|最低負(fù)化合價|+最高正化合價=8、
課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關(guān)半徑的判斷
課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別
4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。
其中，1、2、3、4點均為學(xué)生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習(xí)題。
化學(xué)說課稿 篇6
一、教材分析
本節(jié)課安排在第一冊課本知識學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。
環(huán)境問題，是社會問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環(huán)境問題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識點較分散。本節(jié)課不但對整冊書有關(guān)環(huán)境知識進行了歸納總結(jié)，并且對相關(guān)知識加以擴展，講授過程中注重中考熱點問題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，使知識更加全面、系統(tǒng)。
教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
環(huán)境問題貫穿整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識內(nèi)容可發(fā)展、適用年級可擴大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護知識的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識后，對環(huán)境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時間，對于環(huán)境問題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認(rèn)識，缺乏理論和實際聯(lián)系的能力。因為學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無時間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動，可以鼓勵學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對學(xué)生合作意識較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個小組，分別進行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實踐能力。
本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計活動形式�；顒拥淖谥际鞘姑總�學(xué)生都動起來，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
�、绷私庠斐森h(huán)境污染的原因及危害性；了解防治環(huán)境污染的初步知識。
�、舱J(rèn)識環(huán)境保護的重要性，增強環(huán)境保護意識。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是唯一解決環(huán)境問題的途徑。
能力目標(biāo)：
�、迸囵B(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識，思維能力和表達(dá)能力等。
�、才囵B(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實踐能力。
�、硨W(xué)會資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識加工整合用于實踐的能力。
4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學(xué)生有較強的成就感，從而增強學(xué)生在學(xué)習(xí)上的.主動性和自信心。
德育目標(biāo)：
通過正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境問題，體會化學(xué)在美化改善人們生活的同時，也會帶來負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會責(zé)任感。
四、教學(xué)的重點和難點
重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。
難點：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。
課時安排：1課時
五、學(xué)法的確定
各小組根據(jù)選定的活動內(nèi)容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導(dǎo)下對這些知識、資料進行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。
六、教學(xué)方法的確定
舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識的過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。
這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機會，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。
七、教學(xué)過程設(shè)計
1．設(shè)置問題，引入課題
通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同？為何有如此大的差異？什么原因造成的？由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個課題。
2.學(xué)生討論回答
什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么？哪些污染對我們生活影響最大？有什么解決方法？我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做？
學(xué)生回顧已學(xué)過的知識,結(jié)合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點。
�、辰處煔w納、總結(jié)、講解
教師在學(xué)生的討論過程要注意進行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對同學(xué)這次活動中的關(guān)鍵問題進行評價和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識、討論的結(jié)果進行歸納總結(jié)、講解。
在教學(xué)過程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。鼓勵學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細(xì)節(jié)做起。
�、床贾米鳂I(yè)
�。�1）必做題：A、每個同學(xué)通過查閱資料找出一個有關(guān)環(huán)境污染的典型社會問題，以及相應(yīng)的解決辦法。
B、每個同學(xué)找出三到五個有關(guān)環(huán)境問題的題目，并做出相應(yīng)的答案。
�。�2）探索題：今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫一篇小論文。
其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。
八、板書設(shè)計
化學(xué)說課稿 篇7
我所執(zhí)教的是魯教版五·四學(xué)制初中化學(xué)九年級第二單元常見的酸和堿中的到實驗室去的內(nèi)容，本課時的內(nèi)容是在整個單元學(xué)習(xí)完，學(xué)生能夠系統(tǒng)的認(rèn)識溶液酸堿性及其規(guī)律，并對檢測溶液酸堿性的方法有所了解的基礎(chǔ)上，學(xué)生們體驗用知識解決實際問題，熟練基本技能的一節(jié)課，以下是本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計說明：
一、學(xué)情分析
從知識的角度來看，學(xué)生們已經(jīng)掌握了溶液酸堿性的判斷并能找到合適的方法檢測溶液的酸堿性，但是實際動手能力較差，在遇到實際問題時扔存在困惑，甚至不敢去做實驗，教材在本單元的最后一節(jié)設(shè)計這么一節(jié)實驗課，目的在于能讓學(xué)生親自動手去運用知識解決實際問題，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，增進學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過實驗，進一步認(rèn)識酸、堿的化學(xué)通性及部分酸堿的特性。
2.通過未知溶液酸堿性的檢驗，初步學(xué)會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液的酸堿性。
3.通過對對未知溶液的檢測，初步學(xué)會運用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法。
4.通過對廢液處理，了解中和反應(yīng)的應(yīng)用、進而認(rèn)識到化學(xué)的重要性。
三、教學(xué)重難點及解決措施
重、難點：培養(yǎng)學(xué)生實驗探究能力，運用科學(xué)探究解決實際問題的能力，
解決措施：課堂中注重小組合作，充分發(fā)揮小組長的帶頭作用。
四、教學(xué)過程
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計以確定四瓶無色溶液的成分做為主線，讓學(xué)生們層層探究，逐步深入的`運用實驗技能解決問題，
首先讓學(xué)生通過實驗探究組內(nèi)未知溶液是酸還是堿，這一部分的內(nèi)容完全放手給學(xué)生，因為學(xué)生已經(jīng)有了對酸和堿的同行的知識基礎(chǔ)，所以把問題拋給學(xué)生，讓他們自主去探究，能夠更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，在探究中收獲知識和技能。課堂中注重學(xué)生們實驗后的交流環(huán)節(jié)，學(xué)生們交流在實驗中遇到的問題和實驗中的一些收獲，從知識上、能力上已經(jīng)合作過程上充分的交流，并對自己在操作中遇到的一些失誤或者錯誤能及時的更正，這一部分的內(nèi)容預(yù)計時間要稍微長一些，目的也是能讓學(xué)生有充足的時間去適應(yīng)自主探究，有充分的時間去完成。
其次，在已經(jīng)確定溶液是酸還是堿的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生繼續(xù)確定是哪種酸和堿，考察學(xué)生對酸和堿的特性的掌握程度，這一部分內(nèi)容有了前面的基礎(chǔ)，所以可能進行的要稍微快一些，學(xué)生們確定了具體是何種酸和堿以后本節(jié)課稍微進行總結(jié)一下，酸堿的通性和個性分別是由什么粒子引起的，從微觀上更好地認(rèn)識酸和堿。
第三部分，通過對廢液的處理，讓學(xué)生體會到酸堿對生命活動的意義，體會到中和反應(yīng)的好處，并能從情感上感覺到酸堿甚至是化學(xué)帶給我們生活的變化和對我們生活的影響。
總之，本節(jié)課的一個突出特點是體現(xiàn)了學(xué)生的自主探究、小組合作、自主學(xué)習(xí)的能力，學(xué)生們從自己已有的知識經(jīng)驗入手去解決生活中的問題，做到學(xué)有所用，學(xué)有所成。
化學(xué)說課稿 篇8
教學(xué)目標(biāo)：
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識點。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎(chǔ)上，進一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的'化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng))等。
4、著重強調(diào)甲烷的取代反應(yīng)
5、注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)重點和難點：甲烷的化學(xué)性質(zhì)、甲烷的分子結(jié)構(gòu)和正四面體結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)以及反應(yīng)的本質(zhì)
教法分析：講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對比教學(xué) 、學(xué)生互動。
學(xué)生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學(xué)生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認(rèn)識---而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有直接影響著學(xué)生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學(xué)性質(zhì)的了解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程分析：
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學(xué)生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認(rèn)識。
(學(xué)生互動)：請學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)說課稿 篇9
一、教材分析
1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用
鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點之一。
本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容知識和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后，對以往知識點進行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié)，使之網(wǎng)絡(luò)化。同時這節(jié)內(nèi)容既是對化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。
2、教學(xué)重點和難點
重點：
⑴鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)
難點：如何運用所學(xué)知識解決一些實際問題。
2、課時安排：一課時
3、教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強弱和相應(yīng)X—的還原性強弱比較問題。
能力目標(biāo)：通過學(xué)生實驗，提高學(xué)生觀察能力和實驗?zāi)芰�。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。
情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會到成就感，從而增強學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時達(dá)到事半功倍的效果。同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。
二、教學(xué)方法
1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現(xiàn)的`問題，及時“會診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。
2、主要教學(xué)方法
�、偬釂柗ā浞煮w現(xiàn)學(xué)生主體地位
②實驗法——————————增強學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺復(fù)習(xí)課并不是枯燥無味，同時也有助于學(xué)生提高觀察能力和動手能力。
�、鄱嗝襟w教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。
三、學(xué)法指導(dǎo)
�、艑W(xué)情分析：針對平時學(xué)生易錯點、遺漏點、混淆點展開復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時做到“兩兼顧”。
�、茖W(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，在教師引導(dǎo)下，有計劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。
四、教學(xué)思路的設(shè)計
⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實任務(wù)—檢驗任務(wù)完成情況
�、浦R網(wǎng)絡(luò)：
五、教學(xué)過程：（教學(xué)方法的體現(xiàn)和重難點的突破）
⑴㈠鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征
問題①“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征？”——————直接導(dǎo)入
⑵㈡鹵素單質(zhì)的性質(zhì)
1、問題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導(dǎo)學(xué)生看書，復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。
設(shè)計實驗1，模擬“分液實驗”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復(fù)習(xí)及單質(zhì)的特性復(fù)習(xí)。
2、學(xué)生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請大家寫出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”投影學(xué)生書寫情況，結(jié)合學(xué)生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復(fù)習(xí)。
3、例1的講評：使學(xué)生認(rèn)識到知識間的聯(lián)系性
⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)
圍繞知識網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生展開復(fù)習(xí)。
1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強弱的比較
�。ㄕ垖W(xué)生運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）
2、X—的還原性
3、X—的檢驗及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律
�。ㄒ髮W(xué)生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗，教師進行評價）
這一階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。
⑷歸納⑵⑶復(fù)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。
�、山Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）
�、试u講例2，完成思考題。（突破難點）
�、僮鳛檫x擇題，如何快速完成？
例2評講—————
�、趶目疾閮�(nèi)容去判斷，要運用哪些知識？
思考題————————注意：所學(xué)知識如何靈活運用？（設(shè)計的順序由易到難）
思考題①題：考慮X2的腐蝕性。
�、陬}：結(jié)合學(xué)生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結(jié)合學(xué)生易錯點，酸性強弱要考慮。
�、垲}：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計算問題。
�、丝偨Y(jié)本節(jié)課所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，布置作業(yè)。
六、板書設(shè)計
（一）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征
相同點 不同點
�。ǘu族元素單質(zhì)的性質(zhì)
�、盼锢硇再|(zhì)（色、態(tài)、溶）
�、苹瘜W(xué)性質(zhì)
（三）鹵族元素性質(zhì)
相似性 遞變性
�。ㄋ模┎糠只衔锏男再|(zhì)（HX、X—等）
�。ㄎ澹┏Ｒ婝u化物的用途。
七實驗安排、例題和思考題選取
實驗⑴指紋實驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）
操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）
�、芚—檢驗實驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）
操作者（學(xué)生）教師引導(dǎo)下注意量的問題
實驗設(shè)計：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？
例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)？
�、葡騈aBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是（ ）
�、貼aclNa2so4②NaclNa2so4NaBr
�、跱aclNa2so4I2④NaclNaINa2so4
A①②B①②③④c①②③D②③④
思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？
�、迫绾卫肒I
淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗食鹽中KIo3？
�、窍蚝衋molfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時開始有Br2生成？
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