質量守恒定律說課稿

時間：2022-02-19 10:51:02 說課稿我要投稿

有關質量守恒定律說課稿4篇

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，通常需要準備好一份說課稿，借助說課稿可以讓教學工作更科學化。如何把說課稿做到重點突出呢？以下是小編整理的質量守恒定律說課稿4篇，希望能夠幫助到大家。

有關質量守恒定律說課稿4篇

質量守恒定律說課稿篇1

　　尊敬的各位評委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說課的課題是質量守恒定律

　　一：說教材

　　本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié)，在此之前學生們已經(jīng)對化學學科中的元素符號化學式分子原子進行了初步的學習，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習，所以本節(jié)內(nèi)容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用，對于學生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個化學學習中非常重要。根據(jù)教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標

　　知識目標：識記質量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質量守恒定律的涵義和化學變化前后質量守恒的原因

　　能力目標：在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力，分析和觀察能力。

　　情感目標：通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊精神。

　　教學重點：通過實驗探究建立質量守恒定律

　　教學難點：對質量守恒定律理解和正確的應用

　　二、說教法

　　針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實驗探究建立質量守恒定律這個重點問題上，我主要采用創(chuàng)設情景和活動探究的教學方法，通過三個個實驗探究和三個教學活動，指導學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。

　　三、說學法

　　教法始終服務于學法。本節(jié)教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。

　　4、說教學過程

　　我對教學過程的設計包括導入新課，新課教學，小結和課外延伸四個部分，共六個教學環(huán)節(jié)。

　　第一個環(huán)節(jié)，即是導入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質發(fā)生化學變化前后的總質量有沒有什么變化呢？讓學生產(chǎn)生疑問，分歧。并運用歷史上科學家對于質量守恒的貢獻講述質量守恒定律的發(fā)展史，拉近學生和科學家之間的距離。

　　設計意圖：這樣的環(huán)節(jié)設計引起學生的思維沖突，調(diào)動學生的學習興趣以及積極性，讓學生和科學家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學和生活緊密相連，進一步調(diào)動學生學習本節(jié)課的熱情，增強自信心。

　　第二個環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學生注意觀察和總結實驗現(xiàn)象，從而初步引出質量守恒定律的概念。

　　設計意圖：在這個環(huán)節(jié)中注重鍛煉學生的觀察和總結能力，并在學生腦海中初步形成質量守恒思想。

　　第三個環(huán)節(jié) 學生分組親自動手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應試驗”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，在實驗中要求學生記錄實驗條件，實驗現(xiàn)象，并總結敘述實驗結論，而在這兩個實驗中因為實驗條件的不同，會發(fā)現(xiàn)學生的實驗結果不一，教師從中引導，讓孩子在腦海中自主建構在封閉條件下，化學變化前后反應物和生成物物質的質量不變。

　　設計意圖：讓學生自己發(fā)現(xiàn)定律，并且認識到定律的嚴謹性，鍛煉了學生動手能力，觀察能力，總結能力，并培養(yǎng)學生團隊協(xié)作精神。培養(yǎng)學生自主學習的思想。

　　第四個環(huán)節(jié)，播放電解水演示實驗使學生更深入的理解質量守恒定律，對于質量守恒定律中因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的.質量都沒有改變，讓學生對于質量守恒定律的理解進一步得到升華。

　　設計意圖：讓學生從微觀上進一步理解質量守恒定律

　　第五個環(huán)節(jié) 歸納概括，小結課題這個環(huán)節(jié)，以質量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點做一總結。本節(jié)課主要探究了質量守恒定律的含義，適用范圍，應用以及實質。以圖表的形式直觀的展示給學生。

　　設計意圖：進一步加深學生的印象，鞏固知識。

　　第六個環(huán)節(jié)? 運用所學知識解決課題開始前導入問題，讓學生親自體驗一把做狄仁杰的感受，并利用所學知識去解決一些實際問題。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。為了進一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學生布置了家庭小任務。

　　設計意圖? 通過反饋練習和拓展延伸培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力，讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務于生活。

　　五、說理念

　　本節(jié)課的教學設計著重“兩個體現(xiàn)、三個突出”�！皟蓚€體現(xiàn)”，即體現(xiàn)新課程教育的教學理念和體現(xiàn)學生自主學習、合作探究的學習方式�！叭齻€突出”，即以實驗為基礎，引導科學發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究；以學生為主體，促進知識內(nèi)化。

質量守恒定律說課稿篇2

　　一、教材分析：

　　1、教材內(nèi)容: 《質量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

　　2、教材的地位和作用

　　本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。

　　3、教學目的:

　�。�1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的原因。

　�。�2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。

　　4、重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用

　　5、課時安排：2課時

　　6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

　　二、教法與學法：

　　1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內(nèi)容，增強理解和記憶。

　　2、難點突破

　　本課中，質量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。

　　例如，（電腦展示）電解水：

　　水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是？（學生回答：氫氣）

　　水通電氫氣+氧氣

　　我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。

　　氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

　　我們在水中通電：

　　通電 →→→ +

　　2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

　　說明：

　　1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

　　2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

　　啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

　　再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有�！庇谑�，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質量也沒有變化，質量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

　　三、教學過程

　　1、復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質，物質的種類改變了，那么物質的質量有沒有變化呢?

　　2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質量是多少克，反應后的總質量是多少克。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有改變，引出質量守恒定律。

　　3、為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質量也沒有變化，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。

　　4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。

　　前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質量減少，后一反應增加了氧氣的量，質量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的`氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。

　　這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質量守恒定律的。

　　5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題

　　6、小結：化學變化中，物質的質雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。

　　7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）

　　板書設計：

　　第五單元課題1 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律：

　　參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　磷 + 氧氣點燃五氧化二磷鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

　　二、質量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

　　化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。

　　化學反應前后變化情況：

　　宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類改變。

　　微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質量不變。

　　分子種類要變，分子個數(shù)可能要變

　　三、質量守恒定律的運用

　　鎂 + 氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

　　堂上練習：

　　1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和克D

　　2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

　　A. H B. O C. H O D. C O

質量守恒定律說課稿篇3

　　各位評委、老師：

　　大家好！今天我說課的內(nèi)容是質量守恒定律。我主要從以下幾個方面來說：

　　一、說教材

　　1．教材的地位及作用

　　質量守恒定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應前后質量關系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學學科思想，更是所有自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學變化中的質量守恒”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的初步知識，對微觀粒子和化學反應中物質發(fā)生了質的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，通過一系列探究活動，引導學生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質的反應，從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備�？梢姳菊n題的學習對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。

　　新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結論，進而聯(lián)系宏觀，提出假設，并實驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質的量聯(lián)系到宏觀，讓學生體會物質的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設有了可靠的前提，然后學生在設計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設計也更符合學生認知特點。

　　2．教學目標

　　課程標準中對質量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設計：驗證化學反應前后反應物總質量和生成物總質量的關系。根據(jù)課標要求以及教材的編寫

　　意圖、本節(jié)的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：

　　1. 知識與技能

　　（1）理解質量守恒定律的涵義，以及質量守恒的微觀原因。

　　（2）能用質量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

　　2．過程和方法

　�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。

　�。�2）通過設計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。

　　3．情感態(tài)度和價值觀

　　（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　�。�2）通過對化學史的學習，感悟科學家細致嚴謹，求實創(chuàng)新的科學精神。

　　3．教學重點難點以及解決方法

　　重點：由于本節(jié)課的主要目標就是質量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學生理解質量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點是：理解質量守恒定律的涵義及實質。

　　難點：在質量守恒定律中，學生很容易接受“質量”“相等”這些關鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關鍵詞的層層突破。

　　教學重、難點的解決方法:

　　重點突破：整節(jié)課的設計均圍繞如何讓學生更好的理解質量守恒定律，開始先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性認識，基本上能得到化學反應的本質，可以初步得到微觀粒子變化后質量是相等的，再由物質的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質量是否相等？學生有了第一次疑惑。而后通過設計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質量是相等，由于是學生親自參與設計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學生發(fā)現(xiàn)質量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。

　　難點突破：對于“參加”“總和”這些關鍵詞的突破，我是安排在第一個學生實驗的分析中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質，第二次稱量中有哪些物質，然后對反應前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應的，一部分為未反應完的，理所當然未反應的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質量。通過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參加”。

　　二、說學情

　　經(jīng)過兩年的科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了一定的知識

　　基礎和方法基礎，

　　（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的相關知識，初步掌握了一些簡單的化學反應。

　�。�2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　�。�3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的注意力。

　　因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。

　　三、說教法學法

　　對于初三的學生來說，由于剛接觸化學不久，已有的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導下的學生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學認知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用”來引導學生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，

　　為了讓學生更好的接受學習內(nèi)容，我主要從兩方面著手。

　�。�1）實驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學實驗，特別是要重視發(fā)揮實驗的探究功能�！北菊n內(nèi)容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學生強烈的.探究欲望并認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學生的思維分析能力，使學生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。

　　（2）合作學習法：學生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學生采用合作交流探究的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質量守恒定律，理解質量守恒定律的實質，形成初步科學探究意識。

　　四、說教學程序

　　1．教具學具準備

　�。�1）實驗用品準備：

　　藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

　　儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質塑料瓶。

　�。�2）媒體準備：制作多媒體課件

　　2．教學流程

　　本課題的教學過程我是按照科學認知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用來設計，具體過程如下：

　�。�1）提問引入

　　以“你印象最深的化學反應是什么？”為問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學生興趣，對這個問題學生肯定都有話可以說。學生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學反應，接著老師再問大家，我們身邊的物質是由什么構成的？學生會回答由分子，原子構成的，此時老師話鋒一轉，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應了？這樣很自然的引入到課題中來。

　　（2）微觀分析，得出結論

　　提供給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質量都不變，并能得到化學變化實質就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質量相等。

　　（3）微觀聯(lián)系到宏觀

　　提問：如果把水分子個數(shù)擴大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導學生想到宏觀物質質量在反應前后有什么變化。同時也讓學生體會到物質的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

　�。�4）設計實驗，宏觀驗證，

　　給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學生根據(jù)化學實質，假設反應前后物質質量的變化情況，并設計實驗驗證。實驗完成后和學生一起分析兩次稱量的物質成分，相同物質的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應的和沒有參加反應的，能抵消的只是沒有參加反應的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關鍵詞。同時引導學生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。

　　（5）制造認知沖突

　　提問學生是否只這一個實驗就能證明，引導學生要選用不同的反應來驗證規(guī)律的普遍性，注意科學探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱量前后質量發(fā)現(xiàn)變小了，學生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導學生分析原因，并改進裝置，再一次實驗，結果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應，需在密封裝置中進行質量稱量。

　�。�6）形成概念

　　在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學生自主說質量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學生自己說出來，更能加深對概念的理解。

　�。�7）感悟科學精神

　　PPT呈現(xiàn)化學史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應，得到了不同的實驗結果？感悟科學家善于發(fā)現(xiàn)，細致嚴謹?shù)目茖W精神。

　　（8）練習鞏固并小結

　　3.板書設計

　　質量守恒定律：

　　1.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　2.原因：化學變化前后

　　學案

　　班級___________ 姓名____________ 學號___________

　　一：實驗探究

　　實驗名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后物質的質量變化。

　　實驗用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

　　反應原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉

　　NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4

　　我的假設：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4

　　實驗步驟：略。

　　數(shù)據(jù)記錄：

反應前稱量的質量	反應后稱量的質量

反應前稱量了哪些物質質量	反應后稱量了哪些物質質量

　　一、基礎性作業(yè)

　　1．在反應A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應沒有剩余，則生成的C和D的質量總和為（）。

　　A．15g B．10g C．25g D．5g

　　2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質量一定（）。

　　A．等于12g B．大于12g C．小于12g D．等于0

　　3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。

　　4．有人說：“蠟燭燃燒后質量變小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律。”你認為他說的對嗎？如何解釋？

質量守恒定律說課稿篇4

　　一、教材分析

　　1、本節(jié)在教材中的地位和作用

　　《質量守恒定律》是人教版初三化學第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學中的一個重要化學定律，是化學定量研究的基礎。在前面內(nèi)容的學習中，學生已經(jīng)學習很多有關化學變化的例子，掌握了常見物質參與的化學反應，并能用文字表達式表示出來。還學習了物質的微觀構成，認識到物質是由分子、原子、離子三種微粒構成的，并了解到物質之間發(fā)生化學反應的微粒解釋以及元素符號、化學式的寫法。在學生積累一定的定性認識的基礎上，來學習質量守恒定律，是遵循了學生的認知特點的，一氣呵成，促成了學生對物質從定性到定量探究能力的形成。

　　在質量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、設計實驗、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，知道學生觀察、思索。使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恒定律，也是學生進行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

　　本課題的活動與探究內(nèi)容較多，應將學生分為幾個小組進行。應使每一位學生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會，其收益會更大一些。

　　各實驗小組所測定的化學反應各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學生更強烈的求知欲，同時也是開發(fā)智力的有效手段。

　　講好這部分知識，對學生從定性認識要定量認識模型的構筑，今后學習化學方程式及根據(jù)化學方程式的計算有著非常重要的意義，對激起學生的求知欲，提高學生的興趣起著非常重要的作用。

　　2、教學目標

　　{1}知識與技能：

　　a、知道質量守恒定律，能用微觀的觀點說明質量守恒的本質原因。

　　b、能用質量守恒定律解釋常見化學反應中質量關系。

　　c、認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

　　{2}過程與方法：

　　a、通過對質量守恒定律實驗方案的設計，認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。

　　b、通過探究活動，學生能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　{3}情感態(tài)度與價值觀：

　　a、讓學生通過這一探究性學習活動，體驗科學探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。

　　b、通過向學生介紹質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學生產(chǎn)生“自己的研究與科學家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成為科學家”的信念。

　　3、教學重點和難點

　　重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　難點：運用所學物質微粒構成知識解釋質量守恒定律。

　　教學重點、難點的確定依據(jù)：提高學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)科學探究能力是新課標的核心，這是我確定本課重點的依據(jù)：根據(jù)學生以往的練習反饋，以及學生的年齡特點，對微觀世界缺乏感性認識，這是我確定本課難點的原因。

　　二、學情分析

　　根據(jù)教學中青少年身心發(fā)展的特點，我從學生現(xiàn)有的知識基礎，學習動力，能力等方面分析。

　　1、學生現(xiàn)有的基礎

　　學生經(jīng)過前面內(nèi)容的學習，對物質的構成微粒，化學式和化合物中元素質量分數(shù)的計算有一定的認識，在上節(jié)中對燃燒有了一定了解，這對學習本節(jié)有較好的基礎，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質量守恒定律的探究性學習活動是學生首次接觸，學生沒有明確的思路，還有些學生對前面物質的構成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質量守恒定律的微觀解釋這一難點帶來一定的困難。

　　2、學習動力、能力

　　初中生好奇，對親身參與活動感興趣，但受年齡特征及基礎知識限制，實驗操作技能不高，觀察，分析能力不強，語言表達，歸納概括能力較低，這給教學帶來不利影響，增加了教學難度，因此在教學中引導學生在這些方面下功夫。

　　三、教法分析

　　我用多媒體flash動畫的形式，吸引學生的注意力，然后引導思考，提出問題。在根據(jù)提出的假設設計實驗教學中，注意引導學生根據(jù)生活中的體驗，分別從反應前后物質質量的“增加、減少、不變”三個方面設計出實驗方案。對學生設計出的實驗，組織同學們進行互相評論，休整錯誤，改進設計，從而選出具有代表性的實驗進行操作。在實驗探究時，我采用實驗一討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納出質量守恒定律這一結論。通過練習，使學生應用所學知識解釋前面引入時的例子，這就擴展了學生有關該概念的思路，加深理解，并回應本節(jié)課開始時提出的問題。在處理質量守恒定律的微觀解釋這一難點內(nèi)容時，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導學生形象直觀地從微觀的角度解釋質量守恒定律。

　　四、學法分析

　　1、教學的全過程是學生活動的全過程，是教師指導與輔導的全過程，學是中心，會學才是目的。我個人認為本課題的教學重點應放在對質量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質量守恒定律的知識，更重要是讓學生學會“動手作、動腦想、大膽猜、嚴格證”的探究性學習方法，增加學生參與的機會，使學生在掌握知識，形成技能的同時，培養(yǎng)其科學的學習精神的學習方法。

　　2、質量守恒定律是通過實驗，分析實驗現(xiàn)象的基礎上得出的，實驗分為“質量增加、質量減少、質量不變”三個方案實施，在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關質量守恒定律探究活動能否成功的重要特征。

　　五、教學程序

　　本節(jié)課我設計五個環(huán)節(jié)完成我的教學：分別為一、創(chuàng)設情境，導入新課，二，講授新課，三、反饋練習，四、歸納總結，五、布置作業(yè)。具體過程如下：

　　{一}創(chuàng)設情境，導入新課

　　1、蠟燭在空氣中燃燒后，質量變重還是變輕了？

　　2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？

　　3、為什么鐵生銹后質量變重了？

　　{設計意圖：創(chuàng)設問題情境，提高學生的興趣，激起學生的求知欲。}

　　{二}講授新課

　　活動1、探究性學習活動

　　1、創(chuàng)設問題情境，激起學生的求知欲

　　2、發(fā)現(xiàn)和提出問題

　　引導學生在呈現(xiàn)的問題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學變化中物質的質量關系”“化學變化前后物質的總質量會發(fā)生怎樣的變化”等問題。

　　{設計意圖：培養(yǎng)學生通過觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學素養(yǎng)。}

　　3、提出假設

　　學生根據(jù)已有的化學知識和平時積累的經(jīng)驗，提出對“化學變化前后物質的總質量會發(fā)生怎樣的變化”的假設，并與同學們交流討論{學生可能會提出化學變化前后物質的總質量會增加，減少，不變?nèi)N假設。}

　　{設計意圖：引導學生形成嚴謹思考，大膽猜想良好的思維方式。}

　　4、設計實驗

　　我啟發(fā)學生根據(jù)提出假設的依據(jù)和事先查閱的有關資料，設計出驗證的實驗方案。

　　組織學生在班級里交流實驗方案，討論評議。從學生的實驗方案中選出具有代表性的`實驗方案，供學生進行探究實驗。

　　5、實驗探究

　　組織學生分組進行探究實驗

　　實驗1、蠟燭的燃燒{用于驗證反應后質量減少的假設}

　　實驗2、鐵粉在空氣中與氧氣的反

　　應{用于驗證反應后質量增加的假設}

　　實驗3、大理石與鹽酸的反應{用于驗證反應后質量不變的假設}

　　實驗時，教師應引導學生注意側重觀察實驗反應前后各物質總質量的變化，還有及時鼓勵正確操作的學生，同時糾正學生操作中的錯誤。在實驗過程中，可能有些同學沒有獲得成功，或沒有得到參加化學反應的各物質的質量總和等于生成物的各物質的質量總和的結論。這是老師要結合介紹質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學家百折不撓的科學精神和嚴謹求實的科學態(tài)度分不開的，鼓勵學生不要氣鎂，仔細查找實驗過程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學生課后修正實驗方案重新實驗。

　　{設計意圖：培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學生善于合作，勤于思考，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。}

　　6、交流與評價

　　組織學生交流，每一小組派代表向全班同學交流實驗結果。針對學生可能得到的不同結論，引導學生圍繞下列問題進行討論，并讓學生充分發(fā)表自己的意見。

　　{1}、化學反應前后物質的總質量的變化是不是沒有規(guī)律？

　　{2}、得到不同結論的實驗方案是否存在差異？

　　{3}、測定反應前后各物質總質量變化的實驗應在什么條件下進行？

　　教師綜合分析學生的意見和實驗裝置的差異，引導學生分析探究實驗得到不同結論的原因，使學生形成“測定反應前后各物質總質量變化的實驗必須在密閉容器中進行”的認識。

　　{設計意圖；鍛煉學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和語言組織及表達能力。}

　　7、形成結論

　　在學生通過實驗研究得出“反應前后各物質總質量保持不變”的結論基礎上，教師可進一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學反應進行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質量守恒定律。

　　活動2、質量守恒定律的微觀解釋

　　{交流與討論}：為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和呢”？你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應為例，與同學們進行討論。

　　針對學生對物質的微觀構成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結合的方法，啟示學生從反應前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會給學生直觀的現(xiàn)象，符合學生的心理和認知特點，使學生很好地理解質量守恒定律的微觀解釋。

　　{三}反饋練習

　　1、比較下列物質質量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。

　　{1}、木材燃燒，余下灰燼的質量{}原木材的質量。

　　{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量{}原銅絲的質量。

　　{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質量{}原高錳酸鉀的質量。

　　2、某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質量減小了，鐵釘生銹后質量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應也遵守質量守恒定律嗎？

　　{設計意圖：這些題目既鞏固所學知識又充分激發(fā)學生的興趣，培養(yǎng)學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。}

　　{四}歸納總結

　　1、讓學生回顧質量守恒定律的概念及注意的問題。

　　2、由學生從微觀角度解釋質量守恒定律。

　　3、定量研究方法是科學研究的重要方法之一。

　　{五}布置作業(yè)