初中化學第一章知識點總結

時間：2022-03-19 23:08:01 初中化學我要投稿

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初中化學第一章知識點總結

　　九年級化學第一章知識點總結

初中化學第一章知識點總結

　　九年級化學第一單元《走進化學世界》梳理，主要包括化學相關概念和實驗室的準則及蠟燭燈實驗。帶領大家走進豐富多彩的化學，愿每個人都有不錯的收獲。

　　一、物質的變化和性質

　　1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。

　　2.物理變化與物理性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有生成其它物質的變化

　　(2)特征：物質的形態(tài)發(fā)生了變化

　　(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

　　【物理性質】不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。

　　如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。

　　3.化學變化與化學性質

　　【化學變化】

　　(1)定義：變化時都生成了其他物質

　　(2)特征：生成了其它物質

　　(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

　　【化學性質】通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。

　　如與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性

　　4、物理變化與化學變化的聯(lián)系和區(qū)別

　　物理變化與化學變化的本質區(qū)別是：是否有新物質生成。

　　化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化

　　二、走進室

　　1藥品取用的基本原則。

　�、艑嶒炇胰∮盟幤芬龅健叭弧保翰荒苡檬纸佑|藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

　�、迫∮盟幤纷⒁夤�(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

　�、怯檬５乃幤芬龅健叭弧保杭炔荒芊呕卦�，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

　　2.固體藥品的取用

　�、湃∮霉腆w藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

　　⑵取用小顆�；蚍勰钏幤�，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

　　初中化學知識點總結之化合價口訣

　　【—總結之化合價口訣】化合價口訣知識點的總結內容。

　　化合價口訣：

　�。眱r鉀鈉銀銨氫，＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅

　　二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，

　　氟、氯、溴、碘－１價氧硫－２要記清。

　　氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１價，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，

　　化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。

　　注：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅”

　　無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫“亞硫酸根”

　　無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價

　　上面對化合價口訣知識點的總結內容，相信同學們已經能很好的掌握了，希望同學們考試成功。

　　酸的化學性質?中學化學方程式大全

　　【—】前面講到的置換反應是最常見的化學方程式，下面的小編為大家?guī)淼氖浅踔谢瘜W方程式大全之酸的化學性質，有興趣的同學可以過來看看。

　　酸的化學性質

　　(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上一篇內容)

　　(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應)

　　60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　上面的內容是初中化學方程式大全之酸的化學性質，相信同學們對其涉及到的公式已經有了很深的了解吧，接下來還有更多更全的化學公式等著大家來記憶哦，想要了解最新的初中化學訊息就來關注吧。

　　初三化學方程式匯總（2）

　　【—初三化學方程式匯總（2）】同學們對化學方程式的知識還熟悉吧，下面是對初三化學方程式匯總內容學習哦。

　　初三化學方程式匯總

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

　　2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　通過上面對初三化學方程式匯總知識學習，相信同學們對上面的方程式知識已經能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。

　　初三化學物理變化和化學變化實驗

　　一.目的

　　1.觀察和認識在變化中發(fā)生的各種現(xiàn)象。

　　2.加深對化學變化概念的理解。

　　二.實驗原理

　　沒有新物質生成的變化叫變化。變化時有新物質生成初中英語，

　　這種變化叫化學變化。化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。

　　三.儀器藥品

　　儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、試管、玻璃管、

　　鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、坩堝鉗、石棉網。

　　藥品：自來水、澄清石灰水、鎂帶。

　　四.疑點難點：

　　區(qū)別物理變化和化學變化是本節(jié)的難點：物理變化過程中無新物質生成，僅僅是狀態(tài)、形態(tài)、大小等的變化�；瘜W變化過程中，有新物質生成，并常伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放

　　熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些現(xiàn)象�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有新物質生成，從而推斷是否是化學變化。

　　初中化學有關化合價的計算試題

　　【—期末計算試題】接著上一章節(jié)的內容，接下來為大家?guī)淼氖浅踔谢瘜W期末試題之有關化合價的計算。

　　有關化合價的計算：

　　1、據報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：

　　A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

　　2、世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：

　　A. -1 B.+2 C.+3 D.+4

　　上面的選擇題是初中化學期末試題之有關化合價的計算，大家都回答正確了吧。接下來還有更多更全的化學計算題等著大家來學習呢。

　　如何提高初中化學復習方法

　　隨著新課程的全面實施，政策和命題指導思想也在不斷地變化, 近年來中題都表現(xiàn)出立足基礎、突出和創(chuàng)新意識，體現(xiàn)出素質和課程改革的方向，便于考查的和技能。突出強調發(fā)展的創(chuàng)造性，倡導自主、合作、探究的模式，關注在情感態(tài)度與價值觀方面的發(fā)展。那么，如何適應要求，搞好呢？下面就如何提高和學生的談一下我個人的一些看法初中英語。

　　一、善于歸納，形成系統(tǒng)的知識結構

　　復習時應以課本為主，以教學大綱和考試綱要為指導，以課本為主進行復習應重視以下幾點：①學會整理、歸納，使課本上相關的一些分散知識系統(tǒng)化、網絡化、提煉出知識點，突出主干脈絡。②重視理解，融會貫通。復習時，對課本中一些重要的概念、定理要注意理解，只有理解才會融會貫通，才能應用知識，解決一些化學問題，才能在考試中明晰題干與問題之間的內在聯(lián)系，進行合理的推理。③通讀教材、鞏固，化學知識點和要的內容很多。有些知識需經過反復才能持久。

　　依據現(xiàn)行的教學大綱和近年課程標準的若干變化，強化雙基、主干知識、核心內容。一般來說，按化學知識體系，分成四個知識板塊進行。

　　基本概念和原理的復習，應注重對重要概念和原理的理解，揭示其內涵和外延以及概念之間的聯(lián)系。尤其是一些易混的概念，例如：分子和原子、單質和純凈物、化合物和混合物、酸性氧化物和堿性氧化物、酸堿性和酸堿度等。這些概念往往都是學生在考試中的丟分點。所以，在復習中應對這些概念仔細分析，找出它們的異同點，并結合有針對性的訓練題，在具體情境中加強對概念和原理的靈活運用。

　　化學實驗是培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識和實踐能力的重要途徑，在復習中應明確實驗考查要求，掌握大綱中規(guī)定的實驗：①了解實驗目的、原理、步驟、注意事項；②掌握使用儀器、實驗操作的技能；③學會用實驗鑒別常見氣體，常見的酸、堿、鹽等；④會觀察和分析實驗現(xiàn)象；⑤會解釋結論，得出結論；⑥會設計簡單的實驗方案等。重點復習實驗探究，如影響食鹽溶解速率因素的探究；雞蛋殼、牙膏、巖石等相關成分的探究；辨別黃金飾品的真假等。同時，也要關注家庭小實驗，閱讀選做實驗。

　　化學計算的復習，大家知道，化學計算對于中考來講，計算的總體難度下降，但我認為對計算能力的要求并沒有降。首先應該是將計算題中所包含的各種類型進行知識的網絡化；其次通過典型的例題來提高解題的準確性、規(guī)范性；（思路清晰、步驟規(guī)范、答案準確是解題的一般要求）再次讓學生總結出解題的規(guī)律；第三要關注與生產、生活緊密聯(lián)系的各類產品標簽相關內容的有關計算。

　　二、密切聯(lián)系實際，培養(yǎng)知識遷移能力

　　近幾年中考化學中無一例外地都有聯(lián)系實際，聯(lián)系社會和生活的命題，而且分值比例呈上升趨勢。這不但貫徹了新課標的精神，同時也很好地體現(xiàn)了化學這門學科既源于是社會、源于生活，又服務于社會，服務于生活的時代主題。因此同學們在復習時要注意緊密聯(lián)系實際，選擇以環(huán)境保護、生態(tài)平衡、生活、化工生產，高新技術、資源和能源等社會廣泛關注的問題為背景材料設計的情境新穎、內容廣泛的題目，以檢查自己對所學化學知識的理解和應用。其次結合本地區(qū)的實際情況，培養(yǎng)關心自然，關愛自己及身邊的生存環(huán)境的科學態(tài)度和社會責任感，以考查對生活中的事物、現(xiàn)象的觀察和解決問題的能力。同時在平時要多關注國內外和本地的熱點大事，研究它是否和化學有密切的結合點，善于捕捉其中的化學知識信息。

　　三、重視實驗，提高科學探索能力

　　化學是以實驗為基礎的自然科學，可以說實驗是化學學科的靈魂。綜觀近幾年中考試題。我們不難發(fā)現(xiàn)，試題中都加大了實驗考查的力度，實驗題都設法推陳出新，更加注重實驗方案的設計和評價。 “利于學生創(chuàng)造性的發(fā)揮和實踐能力的發(fā)展”，“關注科學探究能力的考查”。在教學中要注重從日常生活和生產中選取學生熟悉的素材，注重引導學生通過觀察或親身經歷實驗探究活動，激發(fā)化學學習。

　　經過系統(tǒng)復習，學生在基礎知識和基本技能上有了相應的提高，必要地模擬考試，有利于提高學生的解題能力，把所學知識和所具備的能力如實反映出來的實際鍛煉，同時也得到一個發(fā)現(xiàn)弱點，及時查缺補漏的機會。迅速轉換角色，防止單一思維持續(xù)過長，以正常的心態(tài)投入中考，提高臨場發(fā)揮能力。

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