- 物質(zhì)的量教案 推薦度：
- 《物質(zhì)的量濃度》教案 推薦度：
- 物質(zhì)的量教案 推薦度：
- 相關(guān)推薦
物質(zhì)的量教案（精華）
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，常常需要準(zhǔn)備教案，編寫(xiě)教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫(xiě)的嗎？以下是小編為大家整理的物質(zhì)的量教案，希望能夠幫助到大家。
物質(zhì)的量教案 篇1
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1、計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2、稱(chēng)量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀(guān)察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線(xiàn)。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書(shū)：3、溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書(shū)：4、轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書(shū)：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書(shū)：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線(xiàn)2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線(xiàn)，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線(xiàn)相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。
板書(shū)：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線(xiàn)___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線(xiàn)相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線(xiàn)便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線(xiàn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、計(jì)算
2、稱(chēng)量
3、溶解
4、轉(zhuǎn)移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范—實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的'規(guī)范。
板書(shū)：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書(shū)：解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度
定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書(shū)：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
�。�3）再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書(shū)：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏（濃）V（濃）=c（�。￢（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書(shū)：c（濃）V（濃）=c（�。￢（稀）
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學(xué)生分析、解題。
檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè)：教材P61—P62
板書(shū)設(shè)計(jì)：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2、計(jì)算類(lèi)型
（1）有關(guān)概念的計(jì)算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
物質(zhì)的量教案 篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標(biāo)：
在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和動(dòng)手操作能力
德育目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：
初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點(diǎn)：
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過(guò)程
一、投影：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度
異：
1、溶質(zhì)：以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示
溶液：以質(zhì)量表示以體積表示
2、單位：
1摩/升
同：都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值
提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注意事項(xiàng)。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過(guò)程：
�。�1）準(zhǔn)備工作：檢漏
（2）操作步驟：計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
�。�3）結(jié)束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱(chēng)量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱(chēng)量時(shí)，砝碼有油污或生銹
稱(chēng)量時(shí)，藥品與砝碼顛倒
量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水
稱(chēng)NaOH固體時(shí)，把NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來(lái)
定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)
四、討論
國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。
例題：
1、溶液配制：
欲配制1000 mL濃度為012 mol·L—1的.NaOH溶液，需要的儀器是（）
請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)�。ǎゞ NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（填代號(hào)）。
A稱(chēng)取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D用100mL量筒量取40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
物質(zhì)的量教案 篇3
一. 教學(xué)背景分析
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心�；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過(guò)程與方法
1、學(xué)會(huì)用類(lèi)比的方法從熟悉、具體的`概念入手來(lái)認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。
2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來(lái)計(jì)量物質(zhì)。
3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問(wèn)題的解決過(guò)程中抽象出解決該問(wèn)題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問(wèn)題的解決中。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。
四、教學(xué)方法：
實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
物質(zhì)的量教案 篇4
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法：
探究式
教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀(guān)粒子，不能用于宏觀(guān)物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的橋梁，那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說(shuō)1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫(xiě)下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)
物質(zhì)的式量
每個(gè)粒子的質(zhì)量
(g/個(gè))
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)(個(gè))
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
(g)
[答案]C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個(gè)鐵原子，是56g。的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個(gè)硫酸分子，是98g。的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過(guò)于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子，是17g。
[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？
[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
�、�1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過(guò)推導(dǎo)得出
[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計(jì)算得出x=16gy=32g
[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
[板書(shū)]二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？
[分析]相對(duì)原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過(guò)原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
[投影]課堂練習(xí)
1.填寫(xiě)下列空白
(1)原子質(zhì)量是克
(2)分子質(zhì)量是克
(3)分子質(zhì)量是克
(4)離子質(zhì)量是克
(5)離子質(zhì)量是克
(6)質(zhì)量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質(zhì)量為58.5g。
[設(shè)問(wèn)]能否說(shuō)一說(shuō)什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？
我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的`單位為g/mol或kg/mol。
[板書(shū)]2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。
(2)單位：g/mol或kg/mol。
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
[投影]課堂練習(xí)
2.回答下列問(wèn)題
(1)的摩爾質(zhì)量是多少？
(2)的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：(1)；
[投影]課堂練習(xí)
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？
回答：(1)質(zhì)量是1800g，含有個(gè)分子。
(2)質(zhì)量是1.7g，含個(gè)
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？
(1)90g水(2)56g氮?dú)?/p>
[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個(gè)分子
(2)56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含個(gè)分子
[設(shè)問(wèn)]通過(guò)以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？
[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
[板書(shū)]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
[板書(shū)]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類(lèi)型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
[投影]例1的物質(zhì)的量是多少？
[分析]我們可以通過(guò)的相對(duì)分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計(jì)算出的物質(zhì)的量。
解：的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。
答：的物質(zhì)的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關(guān)系，首先計(jì)算出的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出和的物質(zhì)的量。
解：的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。
則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
[講述]通過(guò)以上例題，明確了解這類(lèi)型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]練習(xí)1.中，氧元素的質(zhì)量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱(chēng)。由已知條件可先求出的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案：中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
[投影]練習(xí)2.含有個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
[分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過(guò)求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。
[板書(shū)]2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算
[投影]例3多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿(mǎn)足二者分子數(shù)相等，只要滿(mǎn)足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
(硫酸)(鹽酸)
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
[講述]解此類(lèi)型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
[投影]課堂檢測(cè)題
中所含的原子數(shù)與多少克中所含的離子個(gè)數(shù)相等？
(參考答案：)
板書(shū)設(shè)計(jì)
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。
(2)單位：g/mol或kg/mol
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號(hào)表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類(lèi)型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。
物質(zhì)的量教案 篇5
[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量
[課時(shí)] 1課時(shí)
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位
[教學(xué)過(guò)程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤(pán)天平稱(chēng)量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱(chēng)；1把大米可以稱(chēng)量，1粒大米卻無(wú)法稱(chēng)，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算�？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的`原子、分子或離子等微觀(guān)粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
[板書(shū)] 一、物質(zhì)的量
[類(lèi)比] 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書(shū)]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
[講述] 1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀(guān)粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。
[板書(shū)] 二、摩爾
1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。
2、符號(hào)：mol。
[過(guò)渡] 1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢？
[講述] 每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個(gè)。
[板 書(shū)] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。
[舉 例]
1摩爾 | 氧原子 | 約為6.02×1023個(gè) |
1摩爾 | 水分子 | 約為6.02×1023個(gè) |
1摩爾 | 氯離子 | 約為6.02×1023個(gè) |
[講 述] 應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題
1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀(guān)
2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)或符號(hào)。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計(jì) 算] n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023個(gè)H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是 個(gè)。
[過(guò) 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？
[復(fù) 習(xí)] 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講 述] 由此我們可以看出，1個(gè)C的質(zhì)量與1個(gè)O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板 書(shū)] 三、摩爾質(zhì)量
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號(hào)：M
3、單位：g/mol
4、計(jì)算公式：M=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作 業(yè)] 課本P48習(xí)題。
物質(zhì)的量教案 篇6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教材分析
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過(guò)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開(kāi)始的。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的.方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來(lái)也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過(guò)公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說(shuō)為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問(wèn)題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒(méi)變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽?lái)形象說(shuō)明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類(lèi)型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過(guò)多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問(wèn)題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)�？梢宰鳛橹R(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議
1.本節(jié)引入方法
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
�。�2）閱讀課本55頁(yè)，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁(yè)討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問(wèn)題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問(wèn)題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線(xiàn)，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類(lèi)型外，其它類(lèi)型不宜過(guò)早涉及。通過(guò)具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋?zhuān)♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（�。┘�
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�(例題5)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c=（例題3）
物質(zhì)的量教案 篇7
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容的地位及作用
教材從本章到第十四章講述力學(xué)知識(shí)，初二物理《質(zhì)量》教學(xué)要點(diǎn)設(shè)計(jì)——初中物理第一冊(cè)教案。跟前面幾章簡(jiǎn)單的物理現(xiàn)象相比，知識(shí)的講述深入了一步。在能力培養(yǎng)方面，除了繼續(xù)注意提高學(xué)生的觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ν�，在講述概念和規(guī)律的過(guò)程中，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生初步的分析、概括能力，通過(guò)分析物理事實(shí)，找出共同特征，從而概括出概念和規(guī)律。發(fā)展學(xué)生的思維能力。就本章而言，涉及到兩個(gè)常用的物理量——質(zhì)量和密度。用天平測(cè)物體的質(zhì)量和用天平、量筒測(cè)物體的密度是初中學(xué)生應(yīng)掌握的其中兩項(xiàng)基本技能。所以，本章是基礎(chǔ)的一章。就本節(jié)而言，認(rèn)識(shí)質(zhì)量及其測(cè)量?jī)x器，特別是學(xué)習(xí)使用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室和工廠(chǎng)化驗(yàn)室常用的天平，是為后續(xù)各節(jié)的學(xué)習(xí)所準(zhǔn)備的。因此，本節(jié)是基礎(chǔ)的一節(jié)。
2、教學(xué)目標(biāo)
〈1〉知識(shí)目標(biāo)：知道質(zhì)量的`初步概念及其單位和換算。
〈2〉能力目標(biāo)：
①會(huì)調(diào)節(jié)天平平衡；
②會(huì)使用游碼；
�、鄢醪綄W(xué)習(xí)用天平稱(chēng)固體的質(zhì)量；
�、芘囵B(yǎng)學(xué)生將學(xué)到的物理知識(shí)及技術(shù)與生活密切聯(lián)系的意識(shí)。
〈3〉方法目標(biāo)：
�、倮^續(xù)學(xué)習(xí)“從現(xiàn)象出發(fā)，經(jīng)過(guò)分析、比較得出結(jié)論”的研究方法；
�、诶^續(xù)學(xué)習(xí)運(yùn)用“關(guān)鍵詞歸納法”歸納文段要點(diǎn)；
�、鄢醪綄W(xué)習(xí)“實(shí)驗(yàn)探索法”發(fā)現(xiàn)事物內(nèi)部規(guī)律的學(xué)習(xí)方法。
〈4〉德育目標(biāo)：
�、僭谫|(zhì)量初步概念的引出過(guò)程中滲透“現(xiàn)象”與“本質(zhì)”的辯證唯物主義思想；
�、谠趯�(shí)驗(yàn)過(guò)程中滲透“實(shí)事求是”的辯證唯物主義思想；
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
雖說(shuō)質(zhì)量是物理學(xué)中的一個(gè)基本概念，但教材對(duì)初中學(xué)生的要求較低，因此，它不是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。天平作為一種常用測(cè)量質(zhì)量工具，是后續(xù)章節(jié)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的不可或缺的儀器；并且，它是質(zhì)量測(cè)量中一種較為精密工具，對(duì)學(xué)生日后的生活、工作都會(huì)有重要的影響。因此，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)都是讓學(xué)習(xí)天平的使用。
三、教學(xué)方法
“質(zhì)量”：現(xiàn)象歸納法、練習(xí)法；
“質(zhì)量的測(cè)量”：實(shí)驗(yàn)探索法、關(guān)鍵詞歸納法。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)：
1、質(zhì)量——物體中所含物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量
2、單位：
�。�1）通用單位：千克——kg
�。�2）常用單位：噸——1t=______kg
克——1g=______kg
毫克——1mg=___kg
物質(zhì)的量教案 篇8
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力方法：
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的.對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量教案 篇9
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí) 技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力 方法：a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感 態(tài)度：a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的'方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。
按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題；從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。”
創(chuàng)設(shè)情景 引入課題
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來(lái)了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。
�。ㄓ�(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。
第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見(jiàn)解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類(lèi)，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對(duì)他們抱以更高的期望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。
我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。
拓展升華
成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿(mǎn)足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
當(dāng)堂反饋
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：
A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液
C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000
3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸荩麄兌〞?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過(guò)程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。而對(duì)于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。
（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來(lái)表達(dá)，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？
帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。
本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒(méi)有過(guò)分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無(wú)窮。
一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過(guò)程，都主動(dòng)與我交流，他們這樣說(shuō)道：“原來(lái)我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品呀！” “我?guī)?lái)的1：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無(wú)盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。
物質(zhì)的量教案 篇10
一、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過(guò)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡(jiǎn)單計(jì)算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、通過(guò)概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。
【難點(diǎn)】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課
【教師提問(wèn)】日常生活中，我們買(mǎi)米、買(mǎi)面，如何購(gòu)買(mǎi)？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買(mǎi)石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買(mǎi)米，論袋買(mǎi)面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買(mǎi)一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱(chēng)量，只有大量的米粒，才方便稱(chēng)量。
【教師過(guò)渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀(guān)粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀(guān)上測(cè)量其質(zhì)量、體積等，無(wú)法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱(chēng)量。怎樣將微觀(guān)的粒子數(shù)目與宏觀(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀(guān)察計(jì)算，學(xué)習(xí)新知識(shí)
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀(guān)構(gòu)成示意圖。
【教師提問(wèn)】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？
【教師過(guò)渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的'物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對(duì)較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來(lái)表示，比如去超市買(mǎi)米，常用“斤”或“千克”來(lái)表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見(jiàn)的微觀(guān)粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計(jì)量所有微觀(guān)粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)
【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。應(yīng)該如何問(wèn)，如何回答呢？
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識(shí)，小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
物質(zhì)的量教案 篇11
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的量及其單位。
2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。
●教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
第二課時(shí)：摩爾質(zhì)量的概念及其計(jì)算。
●教學(xué)過(guò)程
★第一課時(shí)
�。劢叹邷�(zhǔn)備］投影儀、供練習(xí)用的膠片
�。垡裕菸覀�?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀(guān)存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀(guān)粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。欲想知道究竟，請(qǐng)認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。
�。郯鍟�(shū)］第三章物質(zhì)的量
［過(guò)渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識(shí)的對(duì)象。
�。郯鍟�(shū)］第一節(jié)物質(zhì)的量
�。壑v解］就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開(kāi)。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開(kāi)爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。
�。郯鍟�(shū)］一、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。
［講解］課本上列出了國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。
�。凵灶D］既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?
指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書(shū)上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。
［板書(shū)］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。
�。壑v解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。
［投影練習(xí)］填空
1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。
2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。
3.1molSO是個(gè)硫酸根離子。
�。壑v解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
�。弁队熬毩�(xí)］
判斷正誤，說(shuō)明理由。
A.1mol氫×沒(méi)有指出是分子、原子或離子
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀(guān)粒子
�。墼u(píng)價(jià)上題，得出結(jié)論］
�。郯鍟�(shū)］4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。
［投影］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。
1.1.204×1024個(gè)H，合多少mol?
2.5mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?
3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：
�。郯鍟�(shū)］5.
�。壑v解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。
［投影練習(xí)］
1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。
2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。
3.1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?
［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］第三章物質(zhì)的量
第一節(jié)物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。
2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類(lèi)。
5.n＝
�。劢虒W(xué)說(shuō)明］物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問(wèn)題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會(huì)了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問(wèn)題，回答問(wèn)題或計(jì)算中出現(xiàn)錯(cuò)誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運(yùn)用這一概念。
★第二課時(shí)
［教學(xué)用具］投影儀、膠片、一杯水
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］1.1mol物質(zhì)所含粒子的個(gè)數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的?
2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個(gè)數(shù)三者之間的關(guān)系?
�。坌抡n引入］教師取一杯水，(教案 ) 對(duì)同學(xué)說(shuō)：
“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
回憶初中有關(guān)水分子的知識(shí)：
10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)清。
很顯然，靠我們?cè)谧拇蠹乙粋�(gè)一個(gè)來(lái)數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱(chēng)一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!
連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過(guò)的——物質(zhì)的量。
“下面，就讓我們來(lái)導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。”
�。弁茖�(dǎo)并板書(shū)］
［板書(shū)］
微觀(guān)一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子
↓擴(kuò)大6.02×1023↓擴(kuò)大6.02×102↓擴(kuò)大6.02×1023
1molC原子1molO原子1molFe原子
↓↓↓
質(zhì)量0.012kg=12gxgyg
相對(duì)原子質(zhì)量121656
�。壑v解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
�。蹖W(xué)生計(jì)算］得出x=16y=56
�。蹎�(wèn)］要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?
�。蹖W(xué)生討論，得出
結(jié)論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。
�。墼O(shè)問(wèn)］那么，對(duì)于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?
［學(xué)生討論］
�。劢處熆偨Y(jié)］因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于離子來(lái)講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。
［板書(shū)］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。
�。弁队熬毩�(xí)］
1molH2O的質(zhì)量是g
1molNaCl的質(zhì)量是g
1molNa＋的質(zhì)量是g
1molS的質(zhì)量是g
�。壑v解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。
�。郯鍟�(shū)］摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)：M單位：g·mol－1或kg·mol－1
表達(dá)式：M=
［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來(lái)。
�。弁队熬毩�(xí)］1.Na的摩爾質(zhì)量
2.NaCl的摩爾質(zhì)量
3.SO的摩爾質(zhì)量
(注意單位)
�。劢處煟菹旅�，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)行計(jì)算。
［投影］例1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
�。鄯治觯萦墒阶覯＝可得n=,我們可以通過(guò)H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量得出M(H2SO4)＝98g·
mol－1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝24.5g
解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。
n(H2SO4)＝＝0.25mol
答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。
�。劬毩�(xí)］1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。
2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。
例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少?
�。鄯治觯菀騈a2SO4是由Na＋和SO構(gòu)成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
解：Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5mol
則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。
［思考］
�。劢處熌闷鹨簧险n時(shí)的那杯水］問(wèn)：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個(gè)數(shù)嗎?
［n(H2O)＝＝0.3mol
N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個(gè)］
�。坌〗Y(jié)］1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子(分子)
［布置作業(yè)］略
�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］
微觀(guān)1個(gè)C1個(gè)O1個(gè)Fe
↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍
1molC1molO1molFe
質(zhì)量0.012kg=12gxy
相對(duì)原子質(zhì)量121656
因?yàn)樵卦拥馁|(zhì)量比=元素相對(duì)原子質(zhì)量比
所以x=16y=56
�。劢Y(jié)論］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。
摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)：M
單位：g·mol－1kg·mol－1
表達(dá)式：M=m/n
［教學(xué)說(shuō)明］此課時(shí)最常出現(xiàn)的問(wèn)題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時(shí)，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學(xué)生的具體情況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。
第二節(jié)氣體摩爾體積
●教學(xué)目標(biāo)
1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
2.通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念。
●教學(xué)難點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念。
●教學(xué)用具
投影儀。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：氣體摩爾體積的概念。
第二課時(shí)：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
●教學(xué)過(guò)程
★第一課時(shí)
�。垡裕萃ㄟ^(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，約為6.02×1023個(gè)，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?
［教師］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來(lái)。若想要通過(guò)質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢?
�。蹖W(xué)生］還需知道物質(zhì)的密度!
［教師］請(qǐng)寫(xiě)出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［］
下面，我們根據(jù)已有的知識(shí)，來(lái)填寫(xiě)下表。
注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學(xué)生填寫(xiě)。
�。弁队埃轀囟�0°C、壓強(qiáng)101kPa請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。
�。蹖W(xué)生討論］
�。劢Y(jié)論］1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。
2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。
3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。
［指導(dǎo)學(xué)生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來(lái)體會(huì)1mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時(shí)，其體積的差異］
［教師］請(qǐng)大家參考課本內(nèi)容和自己計(jì)算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問(wèn)題：
�。弁队埃�1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀(guān)因素?
2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?
3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?
4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，回答］
�。劾蠋熆偨Y(jié)］1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。
2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。
3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。
4.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。
�。壑v述］對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測(cè)定氣體提供了很大的方便，為此，我們專(zhuān)門(mén)引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。
�。郯鍟�(shū)］一、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
�。壑v解］即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號(hào)為Vm，表達(dá)式為Vm=。
�。郯鍟�(shū)］符號(hào)：Vm
表達(dá)式：Vm=
單位：L·mol－1
�。壑v解并板書(shū)］
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L)
［講解］1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。
2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。
3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)。
�。弁队熬毩�(xí)］判斷正誤
1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)
2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標(biāo)況)
3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān))
4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)
5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標(biāo)況下)
6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)
思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?
［學(xué)生思考并回答］
�。劢處熆偨Y(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。
�。郯鍟�(shū)］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：
�。郯鍟�(shū)］同溫同壓下：
�。坌〗Y(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·
mol－1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。
�。鄄贾米鳂I(yè)］略
［板書(shū)設(shè)計(jì)］第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
表達(dá)式：Vm=
單位：L·mol－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1
阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�。劢虒W(xué)說(shuō)明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。同時(shí)，要注意，學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對(duì)有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時(shí)要注重強(qiáng)調(diào)外界條件對(duì)氣體的影響。
★第二課時(shí)
�。蹚�(fù)習(xí)練習(xí)］
［投影］1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()
A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同
C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同
�。垡裕菰谝郧暗膶W(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］［教師指導(dǎo)并最后歸納］
［講解］我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：
�。郯鍟�(shū)］
�。壑v解］根據(jù)我們上節(jié)課講過(guò)的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關(guān)系呢?
�。鄞蠹矣懻摚�
［結(jié)論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ
�。郯焉狭嘘P(guān)系補(bǔ)充在上面所寫(xiě)的關(guān)系網(wǎng)中］
［過(guò)渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
�。郯鍟�(shū)］二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
�。弁队埃堇�1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?
�。鄯治觯菀繡O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要?dú)怏w的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對(duì)各量關(guān)系的討論，可進(jìn)行如下計(jì)算：
解：n(CO2)＝＝0.05mol
因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1
所以0.05molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：
V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。
例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
�。蹖W(xué)生先思考并計(jì)算，教師巡看，然后視具體情況進(jìn)行分析，總結(jié)］
�。鄯治觯菸镔|(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，首先應(yīng)計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出：據(jù)M＝也可以求出結(jié)果。
�。劢夥ㄒ唬萁猓涸跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：
ρ＝＝2.86g·L－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1
則該氣體的摩爾質(zhì)量為：
M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1
即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。
�。劢夥ǘ萁猓簶�(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：
n＝＝=0.03mol
摩爾質(zhì)量為：
M＝＝=64g·mol－1
即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。
答：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。
�。壅�(qǐng)大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］
�。弁队埃�
�。垩a(bǔ)充思考］現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。
(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?
(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?
(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?
(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
�。劢獯穑�(1)條件不同時(shí)，例如改變壓強(qiáng)或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因?yàn)閮烧呔鶠?.1mol，所以?xún)烧叻肿訑?shù)目相等。
(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。
(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。
(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。
(5)S為3.2g，Br為8g。
�。坌〗Y(jié)］有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要注意外界條件，對(duì)于同一個(gè)問(wèn)題，可通過(guò)不同途徑進(jìn)行解決。
�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
�。劢虒W(xué)說(shuō)明］涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學(xué)邊練習(xí)、邊比較的方法可以增強(qiáng)學(xué)生掌握知識(shí)的牢固程度。
★第二課時(shí)
�。蹚�(fù)習(xí)鞏固］
�。弁队埃�1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
�。墼O(shè)問(wèn)］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?
［結(jié)論］必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
�。劢處煟菡�(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。
�。弁队埃�3.將質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(ｃ＝)
�。垡裕萆瞎�(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。［板書(shū)］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
�。鄯治觯輳纳瞎�(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無(wú)關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來(lái)計(jì)算，也可取一定體積的溶液來(lái)計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：
取100g溶液來(lái)計(jì)算
ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g
n(H2SO4)==0.37mol
V(液)==78.12ｍL=0.078L
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。
解法二：
取1L溶液來(lái)計(jì)算
V(液)=1L
ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g
n(H2SO4)==4.8mol
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。
［思考題］對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：（）。
�。弁瑢W(xué)們思考后］
�。郯鍟�(shū)］c＝
�。劬毩�(xí)］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·L－1)
［設(shè)問(wèn)過(guò)渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?
�。弁瑢W(xué)們對(duì)上式推導(dǎo)后得出］
�。郯鍟�(shū)］ｗ=
�。弁队埃堇�2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［分析］在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，
我們可進(jìn)行如下計(jì)算：
解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g
w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。
［教師］根據(jù)以上的'計(jì)算，請(qǐng)同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。
�。郯鍟�(shū)］
溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量
溶液的質(zhì)量溶液的體積
［學(xué)生們完成上述關(guān)系后］
�。圻^(guò)渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
�。郯鍟�(shū)］三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
�。墼O(shè)問(wèn)］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過(guò)的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時(shí)所遵循的規(guī)則來(lái)分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。
［大家思考，學(xué)生回答］
［教師總結(jié)］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
［板書(shū)］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
�。弁队埃堇�3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?
�。鄯治觯荼绢}可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算
解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。
�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
�。鄄贾米鳂I(yè)］重溫實(shí)驗(yàn)基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。
�。劢虒W(xué)說(shuō)明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問(wèn)題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實(shí)掌握。
知識(shí)的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識(shí)的來(lái)龍去脈，參與有關(guān)知識(shí)網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
★第三課時(shí)
［復(fù)習(xí)］在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿(mǎn)足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過(guò)，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請(qǐng)大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問(wèn)題。
�。弁队埃菖渲�200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?
�。蹖W(xué)生考慮并回答］
［投影列出答案］
�。蹆x器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解。
�。蹖�(dǎo)入］物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來(lái)表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問(wèn)題。
�。郯鍟�(shū)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
�。劢處煟菹旅�，我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。
�。壑v解］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
�。壅�(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g
�。郯鍟�(shū)］配制步驟：1.計(jì)算
�。墼O(shè)問(wèn)］我們用什么儀器來(lái)取用5.3g的Na2CO3呢?
�。蹖W(xué)生回答］
�。郯鍟�(shū)］儀器
1.天平(含濾紙)2.藥匙
�。墼O(shè)問(wèn)］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢?
�。蹖W(xué)生思考并討論］
�。劢處煟蒿@然，我們根據(jù)題中條件無(wú)法算出水的量。即我們不能通過(guò)用一定量的水和Na2CO3混合來(lái)配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒(méi)有其他辦法了呢?
［教師］展示500mL的容量瓶
�。劢處煟葸@種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。請(qǐng)大家回憶實(shí)驗(yàn)基本操作中容量瓶的使用方法。
�。弁队埃萑萘科康氖褂�
1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4.溶液液面接近刻度線(xiàn)1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。
［教師］下面，老師演示配制溶液的過(guò)程，大家請(qǐng)注意觀(guān)察我所用到的儀器和操作步驟。
�。劢處熝菔荆�
�。劢處熀蛯W(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)］
�。郯鍟�(shū)］配制步驟
2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
�。蹆x器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。
�。劢處煟菰谑煜ち伺渲撇襟E和所用儀器后，請(qǐng)大家思考回答下列問(wèn)題。
�。弁队埃�1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)
4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線(xiàn)下?
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
�。圻^(guò)渡］以上我們分析了在配制過(guò)程中需注意的問(wèn)題。若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?
�。弁队埃�1.稱(chēng)量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。
2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
［總結(jié)］分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析。
�。鬯伎季毩�(xí)題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·
L－1的溶液，需怎樣配制?
�。圩⒁猓茛儆�(jì)算濃H2SO4的體積V
�、跐釮2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行
�。坌〗Y(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。
�。劢虒W(xué)說(shuō)明］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析實(shí)驗(yàn)誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的提高。
物質(zhì)的量教案 篇12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和動(dòng)手操作能力
德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過(guò)程
一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度
異：1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示
溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示
2、單位： 1 摩/升
同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值
提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注
意事項(xiàng)。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過(guò)程：
�。�1） 準(zhǔn)備工作：檢漏
�。�2）操作步驟： 計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
�。�3）結(jié)束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱(chēng)量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱(chēng)量時(shí)，砝碼有油污或生銹
稱(chēng)量時(shí)，藥品與砝碼顛倒
量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水
稱(chēng) NaOH固體時(shí)，把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的.小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來(lái)
定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)
四、討論
國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。
例題：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）
請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)取（ ）g NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。
A 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
練習(xí)：略
物質(zhì)的量教案 篇13
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想:通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法:通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):
【導(dǎo)入新課】
我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法,可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對(duì)于溶液我們通常不稱(chēng)其質(zhì)量,而是量它的體積。同時(shí),在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?
【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱(chēng)量,如果是氣體或液體,稱(chēng)量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱(chēng)量,實(shí)驗(yàn)室常用量筒來(lái)量液體的體積。
【設(shè)問(wèn)】能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的'物質(zhì)的量之比為2∶1呢?
【過(guò)渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運(yùn)算起來(lái)很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。
【板書(shū)】
【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?
【板書(shū)】 一、物質(zhì)的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示。
【投影】課堂練習(xí)
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為_(kāi)__mol/L,取5mL該溶液,其濃度為_(kāi)__mol/L。
【設(shè)問(wèn)】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算?
【設(shè)問(wèn)】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎?
【投影】課堂練習(xí)
2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?
【過(guò)渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液。
【板書(shū)】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設(shè)問(wèn)】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?
【板書(shū)】1.計(jì)算
【設(shè)問(wèn)】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體,我們可以來(lái)計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計(jì)算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應(yīng)如何取?
【板書(shū)】2.稱(chēng)量
【設(shè)問(wèn)】用托盤(pán)天平來(lái)稱(chēng)量固體藥品應(yīng)注意哪些?
【演示】稱(chēng)量12.5g膽礬晶體。
【設(shè)問(wèn)】若稱(chēng)量有腐蝕性的物質(zhì),例如:NaOH能否放在紙上稱(chēng)量?應(yīng)如何稱(chēng)量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器,它上邊標(biāo)有溫度和體積。
【設(shè)問(wèn)】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說(shuō)明了什么?
�、颇芊裼萌萘科縼�(lái)溶解固體物質(zhì)?
【板書(shū)】3.溶解
【設(shè)問(wèn)】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí),溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過(guò)程中還應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。
【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。
【板書(shū)】4.轉(zhuǎn)移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
【設(shè)問(wèn)】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?
【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書(shū)】5.洗滌
【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線(xiàn)2~3cm處停止,為避免加水的體積過(guò)多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn),這個(gè)操作叫做定容。
【板書(shū)】6.定容
【設(shè)問(wèn)】定容時(shí)如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線(xiàn)相切,眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水
平,不能俯視或仰視,否則,都會(huì)造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書(shū)】7.搖勻
【設(shè)問(wèn)】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?
【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。
【設(shè)問(wèn)】在溶液配制過(guò)程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時(shí)若俯視或仰視刻度線(xiàn),對(duì)溶液的濃度有何影響?
【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,都是用來(lái)表示溶液組成的,但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
�、叟渲莆镔|(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業(yè)】課本第61頁(yè),第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測(cè)】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:
�、儆锰炱椒Q(chēng)取氫氧化鈉固體___g。
�、趯⒎Q(chēng)好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
�、塾蒙倭空麴s水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏___(低或高)。
�、芟蛉萘科�?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn)___時(shí),改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切,若加水超過(guò)刻度線(xiàn),會(huì)造成溶液濃度偏___,應(yīng)該___。
�、葑詈笊w好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。
【物質(zhì)的量教案】相關(guān)文章：
物質(zhì)的量教案02-11
物質(zhì)的量教案02-26
物質(zhì)的量濃度教案01-24
《物質(zhì)的量濃度》教案02-25
物質(zhì)的量教案模板03-30
物質(zhì)的量濃度教案6篇02-26
物質(zhì)的量濃度說(shuō)課稿01-24
《量一量》教案06-27