《物質(zhì)的量濃度》教案

時(shí)間：2023-02-25 18:05:59 教案我要投稿

《物質(zhì)的量濃度》教案推薦度：
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《物質(zhì)的量濃度》教案

　　作為一名老師，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編整理的《物質(zhì)的量濃度》教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

《物質(zhì)的量濃度》教案

《物質(zhì)的量濃度》教案1

　　一、教材分析：

　　1、在教學(xué)大綱中的基本要求：

　　根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。

　　2、教材的地位與作用：

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（必修）《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第四課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

　　3、教學(xué)目標(biāo)分析：

　　知識(shí)與技能：

　　a、理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c、通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

　　過程與方法：

　　a、通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b、通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其依據(jù)：

　　物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

　　“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

　　二、教法分析：

　　為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題，從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力�！辈捎脤�(shí)物展示、問題探討和運(yùn)用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

　　三、學(xué)法分析：

　　本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。

　　因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、探究，并進(jìn)行團(tuán)體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和乏味感。

　　四、教學(xué)程序：

　　1、總體設(shè)計(jì)：

　　創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。

　　2、教學(xué)過程：

　　（1）創(chuàng)設(shè)情景：

　　主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見溶液的標(biāo)簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實(shí)驗(yàn)室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。

　�。�2）自主探究：

　　探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

　　主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。

　　采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

　　學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。

　　計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

　　1、 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　2、 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　3、 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。

　　心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計(jì)的三個(gè)階梯式練習(xí)，可使不同層次的'學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第一個(gè)練習(xí)意在讓學(xué)生體驗(yàn)“物質(zhì)的量濃度”概念的表達(dá)式，達(dá)到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個(gè)練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達(dá)到新舊知識(shí)融匯貫通的目的；第三個(gè)練習(xí)意在強(qiáng)調(diào)“單位體積溶液”與“單位體積溶劑”的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達(dá)到深刻理解概念的目的。

　　第三個(gè)練習(xí)的解答過程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生分小組討論，請(qǐng)代表發(fā)言。學(xué)生對(duì)此練習(xí)會(huì)有下列見解：有的同學(xué)可能會(huì)簡(jiǎn)單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；有的同學(xué)可能意識(shí)到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無法求出；有的同學(xué)可能會(huì)大膽猜測(cè)此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件（當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無法達(dá)到，我將以“盡信書不如無書”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。

　　整個(gè)過程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。

　　在交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計(jì)了幾個(gè)判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

　　下列說法是否正確？

　　1.從2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。

　　2.將2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。

　　3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。

　　4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。

　　5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。

　　對(duì)于以上說法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請(qǐng)同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實(shí)現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。

　　探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

　　物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

　　《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計(jì)算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，意在培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個(gè)物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評(píng)價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測(cè)對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來說，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。

　�。�3）拓展延伸：

　　課本知識(shí)不一定能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　�。�4）課堂反饋：

　　精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。

　　1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。

　　A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液

　　C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液

　　2.一種NaOH溶液的濃度為a mol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。

　　A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

　　3. 120℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）。

　　A . 0.15 mol/L B . 1.36 mol/L

　　C . 5.07 mol/L D . 6.15 mol/L

　　4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？

　�。�5）課后作業(yè)：

　　課本第18頁第2、6題。通過作業(yè)使學(xué)生在課后能及時(shí)鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的能力。

　　另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。

　　五、板書設(shè)計(jì)：

　　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：

　　1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

　�。�1）符號(hào)：CB（B代表溶質(zhì)）

　　（2）單位：mol/L（mol·L-1）

　�。�3）表達(dá)式：CB =nB/V

　　2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算。（課堂反饋中的有關(guān)問題）

　　3、溶液稀釋定律：

　　C（濃溶液）· L（濃溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）

《物質(zhì)的量濃度》教案2

　　知識(shí)目標(biāo)

　　進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　情感目標(biāo)

　　通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教學(xué)方法：啟發(fā)式

　　教學(xué)手段：多媒體輔助

　　教學(xué)過程：

　　引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1、計(jì)算

　　學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2、稱量

　　提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

　　板書：3、溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

　　板書：4、轉(zhuǎn)移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

　　板書：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

　　小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

　　微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　課堂練習(xí)：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

　　2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

　　（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

　　（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

　�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

　　（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　�。�6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1、計(jì)算

　　2、稱量

　　3、溶解

　　4、轉(zhuǎn)移

　　5、洗滌

　　6、定容

　　7、搖勻

　　8、裝瓶貼簽

　　第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

　　第三課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)方法：示范—實(shí)踐

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

　　板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

　　投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板書：解題步驟（略）

　　練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

　　定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的'物質(zhì)的量濃度。

　　表達(dá)式

　　特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

　　實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

　　換算關(guān)系

　　微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

　　講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

　�。�1）已知溶液的質(zhì)量。

　�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　　（3）再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

　　練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

　　引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

　　因?yàn)閏（濃）V（濃）=c（�。￢（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

　　板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

　　討論：由學(xué)生分析、解題。

　　檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

　　參考答案：3、0mol/L。

　　小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

　　作業(yè)：教材P61—P62

　　板書設(shè)計(jì)：

　　三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　2、計(jì)算類型

　�。�1）有關(guān)概念的計(jì)算

　　cB=

　　nB=m/M

　�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�

《物質(zhì)的量濃度》教案3

　　1.有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系

　　對(duì)于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：

　　m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］

　　m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)

　　3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律

　　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：

　　m1w1=m2w2本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用

　　本知識(shí)詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度

　�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

　�。�2）公式：c（B）n（B）/V

　　單位：molLB或molm-3

　　（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。

　　2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　（1）常用儀器

　�、倥渲浦斜仨氂玫降膬x器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。

　�、谌萘科渴桥渲茰�(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

　　（2）天平的使用方法

　�、俜Q量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平的擺動(dòng)是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。

　�、谠谕斜P天平兩個(gè)盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。

　　③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼。

　�、芊Q量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。

　�。�3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　�、俨僮鞑襟E：

　　a.計(jì)算→計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。

　　b.稱量→用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。

　　c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。

　　d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）

　　e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標(biāo)簽。

　　②應(yīng)注意的問題：

　　a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因?yàn)榕渲七^程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。

　　b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時(shí)常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。

　　c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。

　　d.如果定容時(shí)加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。

　　e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對(duì)溶液濃度影響很小，可忽略不計(jì)。

　　f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時(shí)，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時(shí)候，要注意濃硫酸稀釋的操作。

　　3.基本計(jì)算

　�。�1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：

　　1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。

　　(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。

　　(3)對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。

　　(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

　　2.容量瓶使用應(yīng)注意

　　(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。

　　(2)使用前要檢查是否漏水。

　　(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體。

　　4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問題？

　�。�2）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意什么問題？

　　答案：（1）因NaOH極易潮解，應(yīng)用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應(yīng)，稱量要快速。

　　（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。

　　4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明在一定溫度下的.正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因?yàn)椋还苁枪腆w（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。

　　(2)因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時(shí)，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標(biāo)線時(shí)再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標(biāo)線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時(shí)，就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1V1=c2V2

　�。�2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計(jì)算公式：

　　cB=

　　nB=cBV= = =

　�。�3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：

　　cB=

　　注意理解上述表達(dá)式中各英字符所表達(dá)的意義及單位：

　　nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）

　　ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　V——溶液體積（L）

　　cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）

　　mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）

　　B——溶質(zhì)B的式量

　　B——溶液密度（通常用g/cm3）

《物質(zhì)的量濃度》教案4

　　一、指導(dǎo)思想

　　化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

　　2.教學(xué)目標(biāo)分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

　　知識(shí) 技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

　　能力方法：a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態(tài)度：a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

　　物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

　　“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

　　三、學(xué)情、學(xué)法分析

　　本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

　　在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

　　四、教學(xué)程序

　　本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。

　　按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題；從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力�！�

　　創(chuàng)設(shè)情景引入課題

　　主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

　　自主探究

　　探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

　　學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。

　　（計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

　　1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）

　　第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的'表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。

　　第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

　　整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

　　在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對(duì)他們抱以更高的期望。

　　探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

　　物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

　　新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。

　　我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。

　　拓展升華

　　成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　　當(dāng)堂反饋

　　精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。

　　1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：

　　A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液

　　C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液

　　2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

　　A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000

　　3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸�，他們定�?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。而對(duì)于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。

　�。�1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？

　�。�2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？

　　帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。

　　本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無窮。

　　一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過程，都主動(dòng)與我交流，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品呀！” “我?guī)淼?：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。

《物質(zhì)的量濃度》教案5

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)技能目標(biāo)

　　使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。

　　能力培養(yǎng)目標(biāo)

　　從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學(xué)思想目標(biāo)

　　通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

　　科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

　　科學(xué)方法目標(biāo)

　　通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。

　　重點(diǎn)，難點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制

　　教具準(zhǔn)備：

　　容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

　　[導(dǎo)入新課]

　　初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。

　　[講述]

　　首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動(dòng)探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實(shí)驗(yàn)之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

　　容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸處標(biāo)有刻度線，表示在所指溫度下，瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等

　　容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml

　　容量瓶突出的特點(diǎn)：

　　1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液

　　2是一種精確量器

　　3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。

　　為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

　　介紹完了儀器后，我們?cè)倩氐綄?shí)驗(yàn)中。

　　[設(shè)問]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？

　　[學(xué)生]計(jì)算所需溶質(zhì)的量

　　[板書] 1計(jì)算

　　[講述]好，我們來一起計(jì)算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0。2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質(zhì)量呢？

　　[學(xué)生]托盤天平

　　[板書] 2稱量

　　[講述]對(duì)，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取NaCl11.7g

　　[講述]我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)會(huì)了它的使用，今天我請(qǐng)一位同學(xué)來稱量一下，看看同學(xué)們對(duì)托盤天平的使用是否掌握。

　　請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)稱量（在同學(xué)稱量時(shí)老師邊說托盤天平的使用注意事項(xiàng)）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來量取？

　　[學(xué)生]量筒。

　　[講述]對(duì)，如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應(yīng)用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因?yàn)槲覀兘裉焖渲频娜芤簽?00ml，所以所加水不能超過500ml

　　[板書] 3溶解

　　[演示]溶解過程

　　[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？

　　[講述]是的，不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。

　　[板書] 4轉(zhuǎn)移

　　[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)注意，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流

　　[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中

　　[設(shè)問]大家再想一想，現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理？

　　[講述]目的.是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）

　　[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應(yīng)停止，為避免加水的體積過多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線，這個(gè)操作叫做定容。

　　[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）

　　[演示]定容

　　[設(shè)問]定容時(shí)如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？

　　[講述]不能，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。

　　[演示]定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻

　　[板書] 7搖勻

　　[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽

　　[板書] 8貼標(biāo)簽

　　[設(shè)問]定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

　　[講述]俯視刻度偏小濃度偏大

　　仰視刻度偏大濃度偏小

　　[講述]配制完溶液后，我們?cè)倩氐秸n前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實(shí)驗(yàn)所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系

　　[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

　　[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習(xí)題。

　　[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l

《物質(zhì)的量濃度》教案6

　　教學(xué)目標(biāo):

　　知識(shí)技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

　　能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學(xué)思想:通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

　　科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

　　科學(xué)方法:通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

　　教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬

　　教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì):

　　【導(dǎo)入新課】

　　我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法,可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量,而是量它的體積。同時(shí),在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:

　　例如:2NaOH~H2SO4

　　2mol∶1mol

　　在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?

　　【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量,實(shí)驗(yàn)室常用量筒來量液體的體積。

　　【設(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?

　　【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運(yùn)算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的.體積,用升做單位。

　　【板書】

　　【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?

　　【板書】一、物質(zhì)的量濃度

　　單位通常是用mol/L表示。

　　【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;

　　(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。

　　【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算?

　　【設(shè)問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?

　　【投影】課堂練習(xí)

　　2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?

　　【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

　　【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?

　　【板書】1.計(jì)算

　　【設(shè)問】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體,我們可以來計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計(jì)算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應(yīng)如何取?

　　【板書】2.稱量

　　【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些?

　　【演示】稱量12.5g膽礬晶體。

　　【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì),例如:NaOH能否放在紙上稱量?應(yīng)如何稱量?

　　【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器,它上邊標(biāo)有溫度和體積。

　　【設(shè)問】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么?

　�、颇芊裼萌萘科縼砣芙夤腆w物質(zhì)?

　　【板書】3.溶解

　　【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí),溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題?

　　【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。

　　【設(shè)問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

　　【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。

　　【板書】4.轉(zhuǎn)移

　　【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。

　　【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

　　【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?

　　【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。

　　【板書】5.洗滌

　　【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個(gè)操作叫做定容。

　　【板書】6.定容

　　【設(shè)問】定容時(shí)如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

　　【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水

　　平,不能俯視或仰視,否則,都會(huì)造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。

　　【板書】7.搖勻

　　【設(shè)問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?

　　【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。

　　【設(shè)問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時(shí)若俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響?

　　【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。

　　單位是mol/L。

　　③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

　　【作業(yè)】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。

　　【隨堂檢測(cè)】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?

　　(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:

　�、儆锰炱椒Q取氫氧化鈉固體___g。

　�、趯⒎Q好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

　　③用少量蒸餾水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏___(低或高)。

　　④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線___時(shí),改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏___,應(yīng)該___。

　�、葑詈笊w好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

《物質(zhì)的量濃度》教案7

　　一、指導(dǎo)思想

　　化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的.量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

　　2.教學(xué)目標(biāo)分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

　　知識(shí)技能：

　　a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

　　能力方法：

　　a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

　　c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態(tài)度：

　　a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。