物質的量教案

時間：2024-01-01 06:57:46 教案我要投稿

物質的量教案[通用]

　　作為一名教職工，往往需要進行教案編寫工作，教案是教學活動的依據(jù)，有著重要的地位。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編收集整理的物質的量教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

物質的量教案[通用]

　　教學目標

　　知識目標

　　1、使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。

　　2、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

　　3、使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　4、使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

　　5、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標

　　使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

　　強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節(jié)內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數(shù)之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

　　關于摩爾質量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

　　本節(jié)還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數(shù)、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

　　本節(jié)重點：物質的量及其單位

　　本節(jié)難點：物質的量的概念的引入、形成。

　　教法建議

　　1、在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

　　2、物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區(qū)別。

　　3、摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學習興趣。

　　4、應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

　　（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

　　（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　（3）每一個物理量都有它的標準�？茖W上把0、012kg 12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6、02×1023mol—1，在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6、02×1023mol—1”。

　　5、關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12c原子質量的作為標準，把0、012kg 12c

　　所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯(lián)系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol

　　任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

　　6、有關物質的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數(shù)、物質的質量之間的關系。教學設計方案一

　　課題：第一節(jié)物質的量

　　第一課時

　　知識目標：

　　1、使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。 2、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

　　3、使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標：

　　使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

　　調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

　　強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　教學重點：物質的量及其單位摩爾

　　教學難點：物質的量及其單位摩爾

　　教學方法：設疑－探究－得出結論

　　教學過程：

　　復習提問：“ ”方程式的含義是什么？

　　學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原

　　子反應生成一個硫化亞鐵分子。

　　導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

　　講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯(lián)系起來。

　　提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

　　回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

　　投影：國際單位制的7個基本單位

　　講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。板書：第一節(jié)物質的量

　　提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？

　　回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

　　講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

　　板書：一、物質的量

　　1、意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

　　2、符號：n

　　引入：日常生活中用打表示12個�！按颉本褪且欢〝�(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位�？茖W上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45頁

　　講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6、02×1023mol－1。

　　板書：二、單位――摩爾

　　1、摩爾：物質的量的單位。符號：mol

　　2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

　　講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

　　不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

　　提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？學生思考：各執(zhí)己見。

　　結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質的量來描述，將是10—14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

　　板書：3、使用范圍：微觀粒子

　　投影：課堂練習

　　1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。

　�。�1）1mol氧

　　（2）0.25molco2。

　�。�3）摩爾是7個基本物理量之一。

　　（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

　�。�5）0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。

　�。�6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

　　答案：

　�。�1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用

　　摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。