物質(zhì)的量教案

時間：2022-03-30 09:19:47 教案我要投稿

物質(zhì)的量教案模板

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常需要用到教案，教案有助于順利而有效地開展教學活動。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編精心整理的物質(zhì)的量教案，希望能夠幫助到大家。

物質(zhì)的量教案模板

　　物質(zhì)的量教案篇1

　　一、教學背景分析

　　根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》所確定的“內(nèi)容標準”，在必修課程的6個主題中，《化學實驗基礎》是必修課程的核心。化學是一門以實驗為基礎的科學，要讓學生學好化學首先要學生了解化學的這一特征并引導學生通過實驗去學習化學。物質(zhì)的量作為化學基本概念學習。物質(zhì)的量是學生在前面學習了化學實驗基本方法的基礎上進一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學計算的學習作了鋪墊。

　　二、教學目標

　　知識與技能

　　1、理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位摩爾；

　　2、初步學會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉化。

　　3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　過程與方法

　　1、學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的'概念。

　　2、學會選用合適的集合概念來計量物質(zhì)。

　　3、學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學本質(zhì)，并將其進一步應用到化學問題的解決中。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1、體驗引入“物質(zhì)的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。

　　2.培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　三、重點和難點

　　教學重點：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉化。

　　教學難點：物質(zhì)的量的概念。

　　四、教學方法：

　　實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡關系，結合練習。

　　物質(zhì)的量教案篇2

　　一、課題：高一化學-物質(zhì)的量

　　二、課型：新授課

　　三、課時：第1課時

　　四、授課教師：

　　五、教學目的：

　　1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關系，學會已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個求另一個。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關系，學會已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個求另一個。

　　六、教學重點

　　物質(zhì)的量的概念摩爾質(zhì)量的概念物質(zhì)的量的求法已知質(zhì)量求摩爾質(zhì)量已知物質(zhì)的量求粒子數(shù)

　　七、教學難點

　　對物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關系

　　八、教學過程

　　1、通過復習第一章氧化還原反應，寫出化學方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結論，引出本節(jié)課的第一個重點——“物質(zhì)的量”。

　　2、舉出幾個與物質(zhì)的量作用相似的幾個生活中常見的發(fā)明。如：12個=1打等。

　　3、講解物質(zhì)的量的物理意義、符號、單位。

　　4、物質(zhì)的.量的單位引出本課的第二個重點——“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強調(diào)其單位）。

　　5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關系，給出公式：n=N/NA

　　6、運用上述公式做計算練習。

　　7、總結本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。

　　物質(zhì)的量教案篇3

　　一、教材分析

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。

　　2.教學目標：

　　(1)知識目標：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關系。

　　(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

　　(3)情感目標：通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的.思想;養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3.教學重點、難點：

　　使學生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉化。

　　二、教學方法分析

　　(1)采取目標分層教學法

　　課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當?shù)姆謱泳毩暥鴱娬{(diào)指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。

　　(2)講練結合

　　課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。

　　三、學生情況分析：

　　對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　四、教學程序：

　　[課前檢測]：

　　(1)1個H2O中含___個H，___個O，___個原子。

　　(2)105個H2SO4中含___個H，___個S，___個O，___個原

　　(3)1個C中含___個質(zhì)子，___個電子。

　　(4)1個NH3中含___個質(zhì)子，___個電子。

　　(幫助學生回憶微粒間的轉換關系，為從"個-->摩爾"的轉化做好鋪墊)

　　[導入]：

　　(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。

　　(2)通過反應方程式：C+O2===CO2引導學生討論：反應實質(zhì)是什么?(微粒間的反應);實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應的實質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993X10-23g,計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02X1023個碳原子)

　　物質(zhì)的量教案篇4

　　知識目標：

　　1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系。

　　2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。掌握有關概念的計算。

　　3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標：

　　使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

　　強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關計算

　　教學難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系

　　教學方法：探究式

　　教學過程

　　[復習提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

　　[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。

　　[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結論。粒子符號

　　物質(zhì)的式量

　　每個粒子的`質(zhì)量

　　(g/個)

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)(個)

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　(g)

　　[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以的式量是23.1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

　　[學生思考]由以上計算結果可得出什么規(guī)律?

　　[結論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

　�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

　�、�1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

　　[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計算得出x=16gy=32g

　　[得出結論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

　　物質(zhì)的量教案篇5

　　一、教學目標

　　1、認識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學會物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。

　　2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學計算能力。

　　3、通過概念的構建和公式推導計算，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想，養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算。

　　【難點】

　　理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運用。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：設置情境，導入新課

　　【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。

　　【教師過渡】在化學變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行化學反應，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進行的'化學反應呢？今天我們就來學習一個新的衡量物質(zhì)的物理量。

　　環(huán)節(jié)二：觀察計算，學習新知識

　　1、物質(zhì)的量

　　【教師展示】水與水的微觀構成示意圖。

　　【教師提問】怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？

　　【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要學習的新的物理量—物質(zhì)的量。

　　【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。

　　2、阿伏加德羅常數(shù)

　　【教師總結】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類。應該如何問，如何回答呢？

　　【學生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。

　　環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結作業(yè)

　　小結：學生回顧表述本節(jié)課學習的主要內(nèi)容。

【物質(zhì)的量教案】相關文章：