高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

時(shí)間：2023-11-16 07:06:07 教案我要投稿

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　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。我們?cè)撛趺慈懡贪改�？下面是小編收集整理的高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案，歡迎大家分享。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案1

　　①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　　②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

　�、蹚�(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

　　④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　第二步：拆(關(guān)鍵),把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　※離子方程式的書寫注意事項(xiàng)：

　　1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。

　　2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。

　　4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。

　　5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。

　　6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式

　　如：條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。

　　酸————在水溶液中電離出的.陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言。堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案2

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)

　　【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會(huì)依然存在嗎？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

　　【分組實(shí)驗(yàn)1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。

　　S：藍(lán)色的'CuSO4溶液被無(wú)色的NaCl溶液稀釋。

　　T：下面我們來(lái)分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學(xué)生每人有一張表格，自己獨(dú)立完成相關(guān)的部分)

　　T小結(jié)：通過(guò)分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒(méi)有發(fā)生變化。

　　【分組實(shí)驗(yàn)2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。

　　S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？

　　S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍(lán)色說(shuō)明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。

　　T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。)主要的方案有：

　　1.滴加稀硫酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)

　　2.滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學(xué)生提出)

　　3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Cl-。

　　(教師鼓勵(lì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加。)

　　T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化。

　　【板書】反應(yīng)前反應(yīng)后Cu2+ + SO42-

　　BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

　　Ba2+ +Cl-

　　T：上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是??

　　【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。

　　【學(xué)生練習(xí)】分析下列反應(yīng)前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見(jiàn)表二)

　　(學(xué)生練習(xí)，獨(dú)立完成上表，教師巡視學(xué)生練習(xí)情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生。學(xué)生完成練習(xí)后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流。)

　　T：從剛才同學(xué)們的練習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)四個(gè)不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說(shuō)明離子方程式表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)。

　　T：下面老師演示幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。

　　【拓展練習(xí)】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

　　NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

　　CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

　　Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

　　【教師點(diǎn)評(píng)】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個(gè)部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。

　　2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離

　　子反應(yīng)。

　　【思考與交流】離子反應(yīng)的應(yīng)用。

　　利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；

　　利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

　　【作業(yè)】課后習(xí)題。

　　【板書設(shè)計(jì)】略。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案3

　　第二節(jié)

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、課時(shí)安排

　　共2課時(shí)

　　五、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

　　六、教學(xué)準(zhǔn)備

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教學(xué)過(guò)程

　　［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。［投影］

　�。坌〗Y(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

　　［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

　�。坌〗Y(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離

　　子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　�。郯鍟菀弧㈦娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

　�。塾懻摚菹铝形镔|(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　�。坌〗Y(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　�。墼O(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的'導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

　�。墼O(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

　　［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　�。坶喿x］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

　�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

　�。鬯伎迹堇萌芤簩�(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　�。鄯治觯蓦S著Bａ(OH)2

　　熄滅漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

　　［投影總結(jié)］

　　【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

　�。郯鍟O(shè)計(jì)］

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案4

　　復(fù)習(xí)課編號(hào)：時(shí)間：

　　主備人：三年級(jí) 化學(xué) 備課組

　　第周第課時(shí) 總第課時(shí)

　　備課組長(zhǎng)簽字：段長(zhǎng)簽字：

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（考點(diǎn)）

　　1.了解的概念。

　　2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

　　3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　4.能正確書寫離子方程式。

　　二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1、電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　2、正確書寫離子方程式

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　三、使用說(shuō)明及方法指導(dǎo)

　　1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。

　　2、通過(guò)自學(xué)及合作探究還不能解決的問(wèn)題，課堂上小組討論。

　　3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。

　　四、自主學(xué)習(xí)

　　1、離子方程式的正誤判斷

　　1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。

　　2. 在溶液中不能被拆成離子的有：

　　單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；

　　還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸。

　　2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。

　　4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。

　　5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。

　　6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)

　　練習(xí)1、下列離子方程式書寫不正確的是（）

　　A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí)

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備人

　　復(fù)備內(nèi)容

　　練習(xí)2、下列離子方程式書寫不正確的是（）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、離子不能大量共存的.規(guī)律

　　1.離子共存條件：

　　同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　�、粕蓺怏w或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　�、巧呻y電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

　�、劝l(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　（5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存

　　如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。

　�。�6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存

　　2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

　�、湃芤簾o(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　�、茝�(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　�、菑�(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cl-、、Al3+

　　D.在無(wú)色溶液中：Fe3+、、Na+、SCN-

　　練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

　　①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　�、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　�、苡伤婋x出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備內(nèi)容

　　五、教學(xué)流程

　　（一）、展示教學(xué)目標(biāo)

　　（二）合作探究展示

　　展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教師點(diǎn)撥

　　1、離子方程式書寫

　　例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是

　　A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒(méi)有水，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。

　　點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：

　�。�1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。

　�。�2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。

　�。�3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

　�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　�。�5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、離子共存

　　例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、、、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、、C1-

　　解析：pH 1說(shuō)明溶液中含有大量的H+，A項(xiàng)，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項(xiàng)，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項(xiàng)，H+與生成硅酸沉淀。答案選B。

　　點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+與Fe3+

　　可以共存。

　�。�5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

　　復(fù)備區(qū)

　　復(fù)備內(nèi)容

　　2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

　�。�1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　�。�2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!

　�。�3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!

　�。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)

　　限制酸性溶液的條件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

　　3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。

　　5.c(OH-)為10-14mol/l。隱含有H+。

　　限制堿性的條件

　　1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。

　　3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。

　　5.c(H+）為10-14。

　　可酸可堿的條件

　　1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。

　　2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。

　　3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。

　　【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：

　　1.無(wú)色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說(shuō)明含有大量的H+

　　3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說(shuō)明含有大量的OH—

　　4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　（四）、當(dāng)堂檢測(cè)

　　1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

　　A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

　　A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

　　A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人鋁粉能放出H2的無(wú)色溶液，可能大量共存的離子組是（）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）總結(jié)反思

　　（六）、作業(yè)布置

　　《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三

　　六、課后反思

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　（一）知識(shí)與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ┻^(guò)程與方法

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀。

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。

　　[提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　�。坌〗Y(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊腵溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　　②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　　［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢�、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　�。坌〗Y(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)：

　�、湃苡谒蛉刍癄顟B(tài)；注意：“或”字

　�、迫苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

　�、腔衔�，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

　�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

　　［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　�。郯鍟荻�、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　�。坶喿x］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電

　　解質(zhì)？

　�。鬯伎迹堇萌芤簩�(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　�。鄯治觯蓦S著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

　�。郯鍟O(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結(jié)】

　　強(qiáng)電解質(zhì)：

　　強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案6

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學(xué)會(huì)書寫常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點(diǎn)：離子方程式的書寫。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的.存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。

　　[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設(shè)問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。

　　[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。

　　[練習(xí)]請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習(xí)]

　　一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

　　2.鹽酸與氨水反應(yīng)

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是和。

　　溶劑溶質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0