高一化學-《電解質(zhì)在水溶液中反應》說課稿

時間：2024-03-16 08:00:11 說課稿我要投稿

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　　作為一名老師，常常需要準備說課稿，編寫說課稿是提高業(yè)務素質(zhì)的有效途徑。寫說課稿需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家收集的高一化學-《電解質(zhì)在水溶液中反應》說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學-《電解質(zhì)在水溶液中反應》說課稿

　　一、教材分析

　　在魯科版教材中，離子反應的內(nèi)容分散到必修一和化學反應原理中，在必修教材中，要求學生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應等核心概念，學會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進性和學生的認知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對學生認識發(fā)展的作用與功能，因此在教學中應當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學生負擔。本課時內(nèi)容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應關系的內(nèi)容，同時為以后元素化合物知識的學習打下基礎，具有“承上啟下”的作用。

　　二、目標分析

　　根據(jù)我對課標的解讀和認識，我將本課時的教學目標確定如下

　�。ㄒ唬┲R與技能目標

　　1、掌握離子反應和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；

　　3、了解常見離子Cl—、SO42—、CO32—的檢驗方法。

　　（二）過程與方法目標

　　通過大量的實驗探究內(nèi)容認識到離子反應是電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)，體會到離子反應發(fā)生的條件，并且鍛煉了動手實驗的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀目標

　　能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀層面加深對反應實質(zhì)的認識。

　　教學重點、難點：離子反應發(fā)生的條件、離子反應方程式的意義、簡單離子方程式的書寫。

　　三、教法、分析學法

　　教學目標能否達成必須建立在對學生情況深入了解的基礎上。學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性、電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此，本節(jié)課的任務主要是引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件進行探討，并在分析過程中學會離子方程式的書寫。理論教學一直是化學教學中的一個難題，那么如何將枯燥的化學理論轉(zhuǎn)化為學生的知識并指導其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！备鶕�(jù)這種情況，我主要采用了以分組實驗探究法和分組討論法為主線，結(jié)合引導分析教學法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法，讓學生能積極參與知識的形成過程，從而實現(xiàn)“三維”教學目標。對于難點問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點分散到各個環(huán)節(jié)中。而學生主要采用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行學習。學生自己邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣既能強化學生的實驗能力和觀察能力，又能養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法，同時還提高了學生對所得信息的加工、處理能力。

　　四、過程分析

　　為了更好的完成本節(jié)課的教學任務，我為本節(jié)課的教學過程設計了四個教學任務，同時根據(jù)具體需要編制了課堂導學案，這四個具體任務是：

　�。�1）通過實驗探究和實例分析，使學生建立離子反應的概念，初步認識到離子反應的實質(zhì)。

　�。�2）通過實驗探究，讓學生分析出離子反應發(fā)生的條件，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法

　　（3）練習離子方程式的書寫，能從反應實質(zhì)中體會方法的使用。

　�。�4）通過對比試驗，學會簡單離子的鑒別方法

　　下面我具體說一下教學過程的實施方法

　　教學設計：

　　【新課引入】

　　【創(chuàng)設情景】：一位護士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？

　　【學生活動】討論尋找答案，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學生找到方法后進行實驗驗證

　　【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到反應的實質(zhì)：Ag++Cl—=AgCl↓

　�。ㄔO計意圖）問題情境的創(chuàng)設，引發(fā)了學生的求知欲望，讓學生體會到化學科學知識在生活中無處不在。實現(xiàn)學化學用化學的情感態(tài)度與價值觀目標。同時，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)③為離子檢驗埋下伏筆。同時活躍課堂氣氛，提高學生注意力，激發(fā)學習積極性和主動性。

　　講：在此環(huán)節(jié)之后，學生能夠認識到電解質(zhì)在水溶液中的反應肯定與離子有關，由此進入本節(jié)課的主題內(nèi)容———電解質(zhì)在水溶液中的反應。

　　板書：電解質(zhì)在水溶液中的反應

　　講：接下來我安排了第一組探究任務，進一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應實質(zhì)。

　　任務一：

　　【實驗探究】先向Ba（OH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。

　　講：在學生認真觀察了實驗現(xiàn)象之后，我提出了四個問題讓學生討論。

　　【問題探究】

　　（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？

　　（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？

　　（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？

　　（4）稀硫酸與Ba（OH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應的實質(zhì)是什么？

　　【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（OH）2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba（OH）2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42—、Ba2+、OH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和OH—結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42—結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42—、Ba2+、OH—相互結(jié)合生成了水和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。

　　副板書：H2SO4和Ba（OH）2的電離方程式，反應的實質(zhì)Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O

　�。ㄔO計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。

　　板書：1、離子反應

　　講：在分析了離子反應的實質(zhì)后，自動生成了兩個問題：

　　【質(zhì)疑】離子反應若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應？

　　講：帶著這些問題，學生開始了第二組探究實驗任務：探究離子反應發(fā)生的條件

　　任務二：

　　【實驗探究】分組實驗探究離子反應發(fā)生的條件

　�、傧蚴⒂蠧uSO4溶液的試管中加入NaOH溶液

　�、谙蚴⒂械稳敕犹噭┑腘aOH溶液的試管中滴加鹽酸

　�、巯蚴⒂蠳a2CO3溶液的試管中滴加鹽酸

　　【分析】：讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組反應的實質(zhì)，最后總結(jié)出離子反應發(fā)生的條件

　　【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應實質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評析，相互修改，找到反應實質(zhì)。

　�。ㄔO計意圖）認知理論研究表明，自主動手操作是認識新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達成過程與方法目標，同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣，促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗，鍛煉了學生動手實驗的能力，對實驗結(jié)果的分析既能讓學生找到離子反應發(fā)生的條件，又能在分析中認識到反應的實質(zhì)，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實現(xiàn)。

　　板書：發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體

　　講：在任務二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此，學生已經(jīng)能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應，從而順利的生成離子方程式的概念

　　【講解】電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應，稱之為離子反應方程式。

　　板書：2、離子方程式

　　任務三

　　【練習】學案中離子方程式的書寫

　�。ㄔO計意圖）因為在分析、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應用，學生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點在于學生是在真正認識了電解質(zhì)溶液反應實質(zhì)的基礎上用化學語言來描述離子反應，脫離了化學方程式的束縛，有助于學生用離子反應的觀點來分析問題。

　　【學生活動】書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題

　　【教師活動】根據(jù)學生暴露的問題適時進行強化，指出書寫時的注意事項，加深學生對方法的掌握

　　【討論】結(jié)合四個離子方程式的書寫，讓學生分析發(fā)現(xiàn)的問題，并說出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義。

　　板書：意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質(zhì)

　　【舉例】NaCl溶液、KCl溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式都為Ag++Cl—=AgCl↓

　　【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有Cl—嗎？

　　任務四

　　【實驗探究】分別向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問題。

　　【學生活動】自行總結(jié)出Cl—的檢驗方法，同時能夠分析出SO42—、CO32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用。

　　板書：3、離子反應的應用

　　【概括總結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　五、【板書設計】第二節(jié)電解質(zhì)

　　二、電解質(zhì)在水溶液中的反應

　　1、離子反應：有離子參加

　　發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體

　　2、離子方程式

　　意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質(zhì)

　　3、離子反應的應用：離子檢驗

　　講：最后我來談一下本節(jié)課的教學效果

　　六、教學效果

　　在本節(jié)課的教學設計中，我始終把關注學生的認識發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學方法，學生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學變得利于接受；同時由于思維建模方法的使用，將難點內(nèi)容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學生的問題。從整節(jié)課的實施效果來看，較好的達成了三維目標的實現(xiàn)。

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