實用的化學說課稿匯總九篇
作為一位不辭辛勞的人民教師,總不可避免地需要編寫說課稿,借助說課稿可以提高教學質(zhì)量,取得良好的教學效果。快來參考說課稿是怎么寫的吧!以下是小編為大家整理的化學說課稿9篇,希望對大家有所幫助。
化學說課稿 篇1
一.教材分析
1.教學內(nèi)容
本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級中學化學課本必修第一冊第五章(物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律)第二節(jié)。主要內(nèi)容包括:原子序數(shù)和周期性的概念;元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。并認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識范疇,不僅是本書的重點,也是整個中學化學的重點。在教材安排上,它起到了承上啟下的作用。它不僅對學過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié),也為即將學習的元素周期表和氧族元素等律后元素的學習奠定了理論知識基礎(chǔ)。通過本節(jié)內(nèi)容的學習,同學們才真正打開了運用基礎(chǔ)理論知識系統(tǒng)性的學習元素及其性質(zhì)的科學大門。
3教材目標
。ㄒ唬┲R目標:(1).使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;
。2).認識元素性質(zhì)的周期性變化,是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。
。3).了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標:熱愛、理解對規(guī)律探討的科學家
(二)能力目標:進行科學研究方法的教育觀點教育:量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運用,初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力;在學習中提高自學能力和閱讀能力
。ㄈ┑掠繕耍航Y(jié)合元素周期律的學習,使學生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出,培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質(zhì)。
4教學的重點與難點
重點:核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
難點:金屬性、非金屬性的周期性變化
二.教學方法:
1方法:誘思探究法──通過自學、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論,分析講解,探索規(guī)律,總結(jié)歸納,理解實質(zhì)。結(jié)合周期律的推出,使學生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學抽象方法。
2.教具:投影儀、膠片。
實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol/L鹽酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/L硫酸、6mol/LNaOH溶液、培養(yǎng)皿
三學情分析:
本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識的特點,需要掌握的.知識內(nèi)容較多,且較為抽象,理論性‘聯(lián)系性較強。知識點之間環(huán)環(huán)相扣,學生容易混淆。所以教師在教學過程中要注意引導,使學生能條理清晰,有邏輯的予以掌握。另一方面,本節(jié)課所使用的資料及實驗等比較多。本節(jié)課因為有演示實驗,也是本章的第一次實驗,根據(jù)高一學生的心理特點,講授此課并不會顯得十分枯燥,但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實驗驗證的基礎(chǔ)上來幫助學生鞏固和理解元素周期律的實質(zhì)的。若教師引導不好,往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此,教師在講授本節(jié)內(nèi)容時,一定要注意讓學生參與到教學活動中來,讓其既動手練習,又動腦思考,從而激活他們的思維,使其認識上升到認知的高度,并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此,教師應(yīng)注意合理安排有意注意與無意注意,正確引導學生。指導他們刪繁就簡,學會舉一反三,更輕松有效的學習。
四教學過程
1.原子序數(shù)和周期性的概念的學習;運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念:這種周而復始、循環(huán)往復的現(xiàn)象,就稱為周期性。原子序數(shù)的學習則通過學習自學,歸納得出。
2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學習。通過投影,展示表格等直觀材料引導學生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增:
(1)元素原子核外電子排布
。2)原子半徑;
(3)最高正價和負價;呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化?請學生總結(jié)并得出結(jié)論,教師予以糾正和補充。最后小結(jié)得出:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。
3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。
(1)通過復習堿金屬元素與鹵素,引導學生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
。2)演示實驗A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。實驗B組鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學生做實驗。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動性順序:Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間,最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析,通過學生與教師的共同探討,得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。
。3)兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學習,通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。可由酸性氧化物和堿性氧化物的概念類比引出。
4.思考元素周期律的實質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實質(zhì)。
五學生學習方法:
觀察法,分析法,推理歸納法。
六反饋練習(投影)
化學說課稿 篇2
一、教材分析(說教材):
1.教材所處的地位和作用:
本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是:《 影響化學反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學教材選修四,第二 章第二節(jié)內(nèi)容。在此之前學生已學習了第一節(jié)化學反應(yīng)速率為基礎(chǔ),這為過渡到本節(jié)的學習起著鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容為化學平衡及化學平衡移動的學習奠定基礎(chǔ),以及為其他學科和今后的學習做好準備。
學情分析
教學對象是高一理科學生,經(jīng)過高一上學期以及前一段的化學學習,他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識:,積累了一些化學方程式,掌握了基本的實驗技能,基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習慣,必修二中初步學習了溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應(yīng)速率的影響等對本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎(chǔ),新課標的理念和學生的學習經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學目標不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學生的科學精神,科學的探究方法,學以致用,根據(jù)上述情況,我為本節(jié)課制定了如下教學目標:
教學目標:
1、知識與技能
掌握濃度、壓強、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。
能運用碰撞理論解釋影響化學反應(yīng)速率的因素。
2、過程與方法
通過實驗觀測濃度、壓強、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。
3、通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學反應(yīng)速率的因素
4.情感態(tài)度與價值觀
1通過實驗,培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2. 通過教學初步培養(yǎng)學生分析問題,解決實際問題,收集處理信息,團結(jié)協(xié)作,語言表達能力以及通過師生雙邊活動,初步培養(yǎng)學生運用知識的能力,培養(yǎng)學生加強理論聯(lián)系實際的能力,
3 通過濃度、壓強、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響,學生從現(xiàn)實的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā),激發(fā)學生學習興趣。
以上教學目標是根據(jù)課標要求和學生已有的知識制定的
本著課程標準,在吃透教材基礎(chǔ)上,我確立了如下的教學重點、難點 教學重點難點
教學重點:濃度對化學反應(yīng)速率的影響
根據(jù):其他條件對反應(yīng)速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影響
教學難點:用碰撞理論解釋解釋影響因素
根據(jù):這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋,對于學生來說將知識形成整體網(wǎng)絡(luò)是個難點。
教學手段:
如何突出重點,突破難點,從而實現(xiàn)教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作:教學方法。基于本節(jié)課的特點應(yīng)著重采用提問式教學同時采用了探究發(fā)現(xiàn)式教學。
二、說教法學法
教學思路設(shè)計
《影響化學反應(yīng)速率的因素》共一課時,內(nèi)容好理解,關(guān)鍵是上升到理論層次很難,加上必修的知識基礎(chǔ)及序言中的碰撞理論的講解,組織好學生討論思考成為本節(jié)課的設(shè)計關(guān)鍵所在。所以本節(jié)課設(shè)置了大量的'討論,目的就是為了引起學生的注意力,我進行了分組實驗,并運用了電腦動畫進行動態(tài)模擬,來驗證學生的討論結(jié)果,增加學生的成功感,提高學習興趣。
教法:本節(jié)課利用提問式教學:愛因斯坦說:“提出問題要比解決問
題重要。”通過提出有梯度的問題,引發(fā)學生的思考。
探究發(fā)現(xiàn)式教學:突出學生的主體地位,以探究法為主線,以培養(yǎng)學生科學的探究法為核心,最終實現(xiàn)教學目標。
學法:跟隨老師的問題積極思考、討論、歸納、總結(jié)
三、教學過程
1、引入:讓學生帶著以下幾個問題閱讀課本的第一段內(nèi)容
1、 我們能通過計算出一個化學反應(yīng)的速率,能否改變反應(yīng)速率呢?
2、 影響化學反應(yīng)速率的因素是什么?我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個因素?
3、 我們能否改變外在條件來改變反應(yīng)的速率呢?試根據(jù)人們?nèi)粘I罱?jīng)驗舉例說明。
通過以上三個有梯度的問題和學生的閱讀能達到以下的目的:
1、 物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素。人類是無法控制的
2、 讓學生回想溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響。
(2)重點:濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響
對于本節(jié)的重點我采取實驗探究法
具體實施:將學生分為三組,分別做實驗2-2、 2-3、-24并對實驗做如下改動:2-2增加條件(提供熱水),2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供熱水,并將用帶火星的木條檢驗氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體,從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)快慢。
設(shè)計、實施目的:1、分三組做不同的實驗,節(jié)省時間。2、增加條件是為了學生在減少實驗時不減弱效果,促使學生動腦,盡量利用有限的藥品檢驗盡可能多的影響因素,盡量讓他們都能體驗濃度、壓強、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。3、通過實驗,復習了第一節(jié)中化學速率的表示方法,驗證了以前的知識,培養(yǎng)了學生的科學探究能力、讓學生在合作中體驗快樂,在試驗中感受化學的神奇
(3)重點2:從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍:利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象
回顧有效碰撞,活化分子,活化能的概念然后提示學生用碰撞理論總結(jié)出化。這樣就為突破本節(jié)的重點做了很好的鋪墊。
最后讓學生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現(xiàn)象。 (學生討論,代表發(fā)言:)
1、 升高溫度—分子能量增加且運動加快—造成活化分子百分數(shù)
增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學反應(yīng)速率加快。
2、 增加濃度—單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多—單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多—在單位時間內(nèi)有效的碰撞次數(shù)增多—化學反應(yīng)速率就增大
3、 加催化劑—降低了反應(yīng)所需要的活化能—活化分子百分數(shù)大大提高—是反應(yīng)速率增大。
4、 學生可總結(jié)出:溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響均可總結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關(guān),從而突破了本節(jié)的重難點
(4)利用濃度對反應(yīng)速率的影響擴展到壓強對反應(yīng)速率的影響 在這里設(shè)置一個疑問:對于有氣體參加的化學反應(yīng),改變壓強能引起那些變化?
在物理學上學生已經(jīng)學過在溫度不變時,一定量的氣體的壓強與其體積成正比,p1v1=p2v2,所以學生能得出溫度不變時壓強增大,體積將會變小的結(jié)論,然后讓小組討論壓強對反應(yīng)速率的影響。
由前三個因素的影響規(guī)律做鋪墊,學生很快能得出以下結(jié)論:
1、 溫度不變增大壓強時,體積必然減小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多,亦即相當于反應(yīng)物的濃度增大,化學反應(yīng)速率加快。 溫度不變減小壓強時結(jié)果反之。
2、 對于固體和液體(或溶液)參加的反應(yīng),改變壓強影響對體積影響很小可以認為改變壓強時對他們的反應(yīng)速率無影響。
(5)小節(jié)補充:
1、強調(diào)濃度、壓強、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響的判斷的前提是其他條件不變
2、壓強對反應(yīng)速率的影響必須導致體積的變化,否則不能引起濃度的變化,
3、催化劑有正負之分有選擇性,難獲得現(xiàn)在還只能依靠經(jīng)驗獲得,但它為工業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟效益。
4、簡單介紹其他因素:如光輻射,超聲波,電弧等
(6)鞏固課堂教學效果
做簡單的隨堂練習。
化學說課稿 篇3
教學目標:
1、鞏固學生在初中化學中的已學知識點。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎(chǔ)上,進一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu),著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上,聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學性質(zhì)(氧化反應(yīng),取代反應(yīng),受熱反應(yīng))等。
4、著重強調(diào)甲烷的取代反應(yīng)
5、注重與學生已有知識的聯(lián)系,采取各種不同的方式引導學生積極地思維,幫助學生進行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學性質(zhì)。
教學重點和難點:甲烷的化學性質(zhì)、甲烷的分子結(jié)構(gòu)和正四面體結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)以及反應(yīng)的本質(zhì)
教法分析:講演結(jié)合、自學引導、對比教學 、學生互動。
學生現(xiàn)狀分析:大綱中只要求學生了解甲烷的.結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式,而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu),學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認識有直接影響著學生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解,并最終影響他們對有機物分子化學性質(zhì)的了解和學習。因此,要培養(yǎng)學生的空間思維能力,讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學習其化學性質(zhì)。
教學過程分析:
1、由于學生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性,因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時,從甲烷分子的組成引入。首先通過學生對物質(zhì)組成知識的回憶,再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識,逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式,然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型,介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學生在復習已有知識的基礎(chǔ)上,對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。
(學生互動):請學生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點所決定的甲烷的化學性質(zhì)。
化學說課稿 篇4
㈠教材分析:
1.教材的地位及其作用
本節(jié)內(nèi)容是建立在學生學習過初中的《常見的酸——硫酸》基礎(chǔ)之上的,對其物理性質(zhì)和硫酸的吸水性和脫水性已經(jīng)有了一定的了解,同時是在學習過電離理論及氧化還原知識的基礎(chǔ)之上來進一步認識濃硫酸的性質(zhì)。硫酸中的硫元素處于最高價,在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,這就決定了它有別于稀硫酸的性質(zhì)即它的特性,在特性中的強氧化性又是一個非常典型的重要性質(zhì),硫酸是強氧化性酸的代表,所以這部分內(nèi)容,既是重要的基礎(chǔ)知識,又具有承上啟下的重要作用。
2.教材的編排中體現(xiàn)的五條知識脈絡(luò)
、敝R線:
知識發(fā)展線索:酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應(yīng)。
內(nèi)容深廣度(要點):認識酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握濃硫酸的特性-----鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
、矊W生認識發(fā)展線:
學生的認識發(fā)展脈絡(luò):首先從初中化學的有關(guān)內(nèi)容入手,先復習稀硫酸的性質(zhì),然后通過活動質(zhì)疑,為物質(zhì)的性質(zhì)的預(yù)測提供思路。
⒊問題線:
通過“思考與交流”,應(yīng)用初中化學知識了解硫酸,具有酸的通性,再通過設(shè)計閱讀導向性問題提綱引出濃硫酸的化學性質(zhì),最后用科學實驗解決問題。
、椿顒泳:
學生閱讀課本獲取信息,學生動手實驗,小組討論,教師演示實驗。
、登榫熬:
生活素材--課本素材--科學素材---生活素材。
五條線索間的關(guān)系:在元素及其化合物教學中,知識線和學生認識發(fā)展線確定了教學的目標,問題線、活動線和情景素材線展現(xiàn)了實現(xiàn)目標的途徑。
㈡學情分析:
、币阎簩W生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性,因而我在本節(jié)課中僅以知識回顧的方式提出,使硫酸知識完整化
⒉想知:濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識
、澄粗簩W生在初中幾乎沒有涉及濃硫酸的強氧化性,因而我認為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點突破的內(nèi)容
、磳嶒炋街翰扇W生做實驗,親身體驗,分析得出結(jié)論的方式,強化脫水性和吸水性的概念及區(qū)別
㈢學習目標:
(1)“知識與技能”目標
根據(jù)大綱要求和教學實際,將教學目標細化為以下幾個方面:①、通過復習回憶鞏固稀、濃硫酸的共性:酸性;②、探究識記濃硫酸的物理性質(zhì);③、通過探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性);④、閱讀自學,通過對硫酸性質(zhì)的認識明確其用途。
(2)“過程與方法”目標
、偻ㄟ^無機物性質(zhì)的實驗,培養(yǎng)學生實驗操作技能、分析問題和解決問題的能力;
②通過閱讀、查閱、討論和概括有關(guān)硫酸的知識,培養(yǎng)學生獲取知識以及信息加工能力;掌握學習元素化合物知識的一般方法。
(3)“情感態(tài)度與價值觀”目標
、偻ㄟ^硫酸的重要用途,認識硫酸在國民經(jīng)濟中的重要作用,以及與人們?nèi)粘I畹拿芮新?lián)系,并激發(fā)學生學習化學的興趣;
、谕ㄟ^多種多樣的活動,培養(yǎng)學生的問題意識、探究意識和合作意識;
③通過實驗探究活動,體驗實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用,培養(yǎng)學生實事求是、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。
、芘囵B(yǎng)學生樹立正確的人生觀,道德觀。
㈣教法與學法:
⒈教學方法:實驗探究,自主學習
、矊W習方法:通過本節(jié)課的教學,幫助學生掌握以下學習的方法
、匍喿x:指導學生帶著問題有針對性地閱讀書本,找出重點,歸納整理。
②觀察:引導學生認真觀察實驗現(xiàn)象,學會全面科學地觀察事物,獲取有效信息。
③聯(lián)想:將硫酸知識與大量的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實際應(yīng)用建立聯(lián)系,實現(xiàn)感性知識與理性知識的有機結(jié)合,并完成知識的遷移應(yīng)用。
、芡评恚褐笇W生正確運用氧化還原,電離理論等觀點對實驗現(xiàn)象進行推理分析,由表及里,揭示反應(yīng)本質(zhì)。
、輰Ρ龋和ㄟ^稀硫酸和濃硫酸在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性粒子的不同,分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區(qū)別;辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。
、薹诸悾簼饬蛩釋儆趶娧趸运,掌握分類方法為下節(jié)課學習濃消酸打好基礎(chǔ)。
㈤教學流程:
一、溫故引新,以例激情
(一)創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)情意
【課件投影】:請觀看硫酸的幾幅圖片。
xxxx北京某某大學生用濃硫酸傷害動物園中大黑熊事件
20xx年深圳某女士被濃硫酸毀容。這幾幅圖片中都和硫酸有關(guān),這些事件為什么和硫酸有關(guān)
電視上某臺出現(xiàn)的錯誤廣告
【設(shè)計意圖】:學生有了強烈的求知欲,表現(xiàn)出較高的學習熱情。通過這些事例,激發(fā)學生的學習興趣和求知欲,展開課題教學。
【簡要實錄】:學生觀看圖片,教師引導,引出課題,并同時帶著疑問來學習,學生學習興趣倍增。
(二)復習舊課,奠定基礎(chǔ)
【思考與交流】初中我們學過習硫酸的化學性質(zhì),請同學們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質(zhì)呢?
【設(shè)計意圖】:通過對已經(jīng)學過的稀硫酸的性質(zhì)的復習回顧,使學生增強求知欲,學生很想知道濃酸的化學性質(zhì),激發(fā)了探索知識的欲望,為學習濃硫酸的性質(zhì)奠定了很好的基礎(chǔ)。
【學生活動】:教室先很安靜,學生認真思考,不一會兒學生自己迅速與前后左右周圍同學開始討論,馬上就有學生要起來發(fā)表自己的觀點,其他學生有的著急補充,學生自己整理出了稀硫酸的五個方面的性質(zhì),即酸的通性。這一活動也使我感覺到學生的基礎(chǔ)知識掌握的比較牢固。
二、探究實驗,自主學習
設(shè)計自主學習導向性信息,指導學生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。
問題1、為什么實驗室制備氫氣時常用濃硫酸來干燥?
問題2、濃硫酸滴在紙上或棉布、木條等有機物上有何現(xiàn)象?
問題3、實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時,往往用稀硫酸或鹽酸,而不用濃硫酸或硝酸,這是為什么?
問題4、會當凌絕頂,一覽眾山小。讓我們攀越硫的價態(tài)的最高山峰去領(lǐng)略它的特別的風光。H2s----s-----so2-------H2so4請根據(jù)硫的價態(tài),聯(lián)系氧化還原的相關(guān)知識推測濃硫酸的化學性質(zhì)。
【設(shè)計意圖】:充分調(diào)動學生的學生的主動性,把教學內(nèi)容設(shè)計為若干個問題,從而引導學生主動進行探究的課堂教學模式,教師在教學過程中,主要著眼于“引”。啟發(fā)學生“探”,把學生的學習積極性調(diào)動起來,讓學生帶著問題來學習。
【學生活動】:學生對于硫酸的知識有一定的基礎(chǔ),此時求知欲剛被激發(fā)起來,所以當我要求看書時,學生很認真的看書,教室一點聲音也沒有,從表情可以看出絕大多數(shù)的學生的積極性充分被調(diào)動起來,很想自己在書中找到答案。在這一過程中學生動眼,動腦,開始思索,探求,有一種解決問題的欲望。怎樣來解決這一系列問題,在教學過程中要積極引導啟發(fā)大膽放手實驗。
【實驗內(nèi)容】:分組實驗探究一濃硫酸的吸水性
【實驗器材】:燒杯、培養(yǎng)皿、濃硫酸、稀硫酸、熱水
【實驗步驟】:
1、取兩只干燥的空燒杯,罩在熱水上,充滿水蒸氣
2、把充滿水蒸氣的燒杯分別倒扣在裝有濃硫酸、稀硫酸的培養(yǎng)皿上觀察現(xiàn)象
【實驗內(nèi)容】:分組實驗探究二濃硫酸與膽礬
【實驗器材】:培養(yǎng)皿、玻璃棒、藥匙、膽礬、濃硫酸
【實驗步驟】:
1、在培養(yǎng)皿中加入一些膽礬。
2、加入少許濃硫酸,觀察固體和溶液的顏色變化。
【設(shè)計意圖】:引導學生認真實驗,感悟:化學從實驗中來,化學離不開實驗。激發(fā)學生繼續(xù)學習的積極性。培養(yǎng)學生的觀察能力,主動探究問題的能力。
【學生活動】:學生兩人一組動手做實驗,觀察實驗,動手整理實驗結(jié)論。教師走下講臺到學生中間巡回指導,糾正個別同學的錯誤操作。完成學習任務(wù)。
【課件投影】:
問題:
1、生成的灰白色物質(zhì)是什么?
2、回憶初中我們學習過膽礬的加熱實驗現(xiàn)象?
【設(shè)計意圖】:激疑。回憶對比舊知識,明確內(nèi)在聯(lián)系,培養(yǎng)觀察能力。激發(fā)學生的求知欲,為后面濃硫酸強氧化性的學習埋下伏筆,留下懸念。
【簡要實錄1】:學生認真思考,踴躍參與。學生歸納出通?捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有:H2、o2,N2、co、co2、cH4、so2、Hcl、c12等。這樣,無序的知識變得有序起來,符合學生的認知規(guī)律。好多同學要求說說自己的觀點。
張國寶同學:因為膽礬失去了結(jié)晶水,說明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水,濃硫酸具有吸水性。
陳輝同學:膽礬失去了結(jié)晶水,說明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水,認為應(yīng)有脫水性。
【簡要實錄2】:學生分成了兩部分,大部分支持張國寶的觀點,小部分支持陳輝的觀點,學生開始強烈的需要知道哪個結(jié)論正確。教師相機引導,誰對誰錯,科學才有說服力,繼續(xù)實驗,課堂氣氛很活躍。學生急于動手操作!緦嶒瀮(nèi)容】:分組實驗探究三“黑面包”實驗
【實驗器材】:濃硫酸、水、蔗糖、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管
【實驗步驟】:在200mL燒杯中放入20g蔗糖,加入幾滴水,攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%的.濃硫酸,迅速攪拌,觀察實驗現(xiàn)象
【設(shè)計意圖】:親身實驗,以體驗為基礎(chǔ),培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象的能力。通過分析實驗現(xiàn)象,完成結(jié)論,享受求知后的樂趣。
實驗要求:組內(nèi)合作,注意實驗規(guī)則,記錄實驗現(xiàn)象。
【學生活動】:學生自己動手,進行探究,歸納小結(jié)“黑面包”實驗發(fā)生的條件。學生分組實驗,分別用稀硫酸、不加水的濃硫酸、加水后再加濃硫酸來進行“黑面包”對比探究實驗,明確“黑面包”實驗發(fā)生的條件。
【實驗現(xiàn)象】:
1、蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì);
2、有大量氣體冒出;
3、有刺激性氣味的氣體生成
【學生活動】:
1、吸水性:是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水,形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物,但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。
2、脫水性:是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成(2:1)脫去,生成水分子使蔗糖碳化。
【學生疑問】:在“黑面包”實驗中,為什么體積會膨脹,形成疏松多孔的海綿狀炭,如同一個“黑面包”,刺激性氣味氣體是什么?這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢?
【實驗內(nèi)容】:教師演示實驗探究四銅與濃硫酸的反應(yīng)
【實驗器材】:酒精燈、試管、試管夾、鐵架臺、品紅溶液、銅絲、單孔塞
【實驗步驟】:
1、按教科書上的圖組裝儀器
2、加熱大試管底部
3、觀察現(xiàn)象
【設(shè)計意圖】:激活舊知識。激發(fā)好奇心。培養(yǎng)觀察能力、敘述能力。
【教師提問】:
1、銅片與濃硫酸能否反應(yīng)?
2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認為反應(yīng)后的生成物是什么?寫出反應(yīng)的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)?
【學生活動】:學生先獨立思考三分鐘,然后同組之間相互交流,展開充分討論。由于同學之間的觀點不一致,組內(nèi)成員之間、甚至組與組之間都展開了激烈爭論。最后,在老師的鼓勵之下,同學們踴躍發(fā)言,課堂氣氛生動活潑,學生印象深刻,理解透徹,思維活躍。充分凸顯了學生的主體地位。最后學生歸納整理出以下內(nèi)容。
1、加熱能反應(yīng)。
2、能使品紅溶液褪色,具加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧化硫;溶液稀釋后呈藍色說明有銅離子生成。
3、高敏同學上黑板寫出化學方程式:cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o,銅是還原劑,濃硫酸是氧化劑,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
教師引導學生對比討論出:稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)在它電離的H+,而濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在硫酸分子中+6價的硫上。
【學生活動】:化學方程式:cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o,銅是還原劑,濃硫酸是氧化劑,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
【設(shè)計意圖】:學生與學生之間,學生與教師之間進行的相互討論,是一種多項信息交流,思維相互撞擊的重要模式。特別是在學生之間,語言特點接近,相互討論有利于開闊思路、促進理解增強協(xié)作精神。討論中,教師要善于啟發(fā)學生勇于發(fā)表自己的見解,特別要及時做出反饋,調(diào)控好討論的方向。
【教師引導】:回憶“黑面包”的實驗現(xiàn)象,激發(fā)學生繼續(xù)探索。培養(yǎng)分析解決問題的能力。前后呼應(yīng),加深對濃硫酸的強氧化性的認識。學會辯證的認識問題。
【學生活動】:學生根據(jù)現(xiàn)象和化合價升降理論推理、思考并回答:濃硫酸具有強氧化性,將碳氧化成二氧化碳,而本身被還原成二氧化硫,同時有水生成。
【學生活動】:濃硫酸能氧化某些非金屬單質(zhì)(c、s)
c+2H2so4(濃)co2↑+2so2↑+2H2o
【教師小結(jié)】:總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)。掌握硫酸的脫水性,吸水性,重點理解濃硫酸的強氧化性。
三、遷移應(yīng)用,鞏固提升
【投影展示】:給出探究引新時提出的幾個問題,學生根據(jù)所學知識完成學習效果評價。
【設(shè)計意圖】:發(fā)揮學生自主學習的能力,
【學生活動】:學生解決問題,教師在學生中間指導。
【投影展示】:課堂練習,課下研究性學習
【設(shè)計意圖】:通過作業(yè)思考提升,鞏固所學知識。
化學說課稿 篇5
一、說教材分析
1.教材內(nèi)容的地位和作用的分析
初中化學簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機化合物,在高一也剛剛重點學習了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?梢哉f苯是高中化學必修階段有機化合物的學習由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折,本課時主要包括苯的發(fā)現(xiàn),結(jié)構(gòu)及物理化學性質(zhì)等知識,屬于有機化學的范圍,是在學習烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上,這是有機物學習的重要組成部分,對今后深入學習有機化學奠定了基礎(chǔ)。 2.教學目標 ⑴知識技能
①了解苯的.物理性質(zhì)和用途,理解苯的分子結(jié)構(gòu); ②掌握苯的主要化學性質(zhì)。 ⑵過程與方法
①指導學生學會運用對比歸納方法;
、谥笇W生初步認識有機化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價值觀
、偻ㄟ^實驗教學,培養(yǎng)學生嚴謹求實、勤于思考的科學態(tài)度; ②通過學習使對學生認識化石燃料綜合利用的意義;
、弁ㄟ^學習對學生進行環(huán)境保護和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學重點和難點
重點:苯的主要化學性質(zhì)以及分子結(jié)構(gòu)的特點。
難點:理解苯環(huán)上碳碳之間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學
鍵。
二、說教學方法
本節(jié)課所采取演示法和講授法,屬于物質(zhì)性質(zhì)課學習對象是高中學生,他們 已經(jīng)具備基本的有機化學的知識,思維已由經(jīng)驗、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化, 所以采用演示法和講授法,有利于啟迪學生對化學事實的分析與思考,培養(yǎng)他們 對化學客觀事實的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。
通過藥品和模型展示,使學生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識的 基礎(chǔ)之上讓學生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu),這樣既復習了舊知識,又對新知識進行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后,學生通過實驗進一步驗證,結(jié)構(gòu)是否 正確,這樣既提高了動手能力,又獲得了新知識。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后, 再由學生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點,從而使學生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解,并 為苯的化學性質(zhì)的學習打下堅實基礎(chǔ)。
三、說教學程序
四、說板書設(shè)計
第三章 第二節(jié) 苯
一、苯的分子結(jié)構(gòu)
二、苯的物理性質(zhì)
1.無色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒
三、苯的化學性質(zhì) 1.取代反應(yīng)
2.加成反應(yīng)
3.氧化反應(yīng)
因為苯中含碳量高,故燃燒不充分,出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
布置作業(yè):課本第72頁 1—7小題
化學說課稿 篇6
1.教學內(nèi)容:
學第一冊(必修2)第一章第三節(jié)《化學鍵》包括:①化學鍵,②離子鍵,③共價鍵,④極性鍵和非極性鍵。 2.教材所處的地位:
本節(jié)內(nèi)容是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學鍵的學習,學習這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習提供基礎(chǔ),下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程,學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。 3.教材分析:
第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學生的積極性,以課堂討論的形式對這段知識進行復習,同時予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念;第二部分是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣,復習初中學過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵,它是對共價鍵知識的加深,學生學習了共價鍵之后,必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置,教材回答了學生的疑問,引出了非極性鍵和極性鍵的概念。 4.教學目標的確定:
1)知識目標:理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;了解化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)。
2)能力目標:對立統(tǒng)一論思想:陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。
3)情感目標:通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實驗,從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化,激發(fā)學生探究化學反應(yīng)的本質(zhì)的.好奇心;通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程,是學生深入理解化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成,培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。 二、教學重點、難點
重點:離子鍵和共價鍵的概念。
難點:化學鍵的概念,化學反應(yīng)的本質(zhì)。
確立依據(jù):化學鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中,我們無法進行觀察,只能通過CAI演示,使學生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學基本概念,這在高考試題中也屬于重點,所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。 三、教材處理
內(nèi)容調(diào)整:這節(jié)課先講解化學鍵相關(guān)的知識,把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內(nèi)容放到下一課時去學習。四、教學方法
五、教學內(nèi)容及教學過程:
(一)、引入:請學生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實驗現(xiàn)象。接著播放上述兩個實驗的錄象,讓學生加深實驗現(xiàn)象。過渡,讓學生思考這兩個反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么?引出這節(jié)課的教學內(nèi)容。 (二)、新課教學:
。1)、離子鍵:演示NaCl的形成過程引出概念,分析成鍵原因、特點,粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合?在周期表中處于什么位置?
。2)、共價鍵:通過演示HCl的形成過程引出概念,分析其成鍵原因、特點,粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合?根據(jù)原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。
。3)、離子鍵和共價鍵的比較:從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
。4)化學鍵:由演示甲烷各原子間的相互作用,引出化學鍵的概念。強調(diào):存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi),分子間不存在;必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。
。5)、化學反應(yīng)的微觀實質(zhì):通過對NaCl、HCl形成的討論,得出化學反應(yīng)的微觀實質(zhì),及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。
六、課堂小結(jié):離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念,化學反應(yīng)的本質(zhì)。 七、布置作業(yè):課后習題一,鞏固本節(jié)所學內(nèi)容
化學說課稿:
學院:理學院
院系:化學系
班級:08級2班學號:08052232 姓名:王昆
《化學鍵》說課稿
化學說課稿 篇7
教材的地位和作用
學生已基本學完化學必修教材,已有了較全面的化學基礎(chǔ)知識和基本技能,化學研究和應(yīng)用的一個重要目標就是開發(fā)利用自然界可能的資源,海洋資源的開發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對的問題。從化學變化角度來看,主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實驗和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計,一方面復習元素化合物知識,養(yǎng)成學生應(yīng)用知識的習慣;另一方面使學生認識到實際問題的處理遠比書本知識復雜,這有利于學生形成正確對待科學的態(tài)度;同時學生也能了解開源節(jié)流方面的知識,明白在開發(fā)利用資源的時候,要走可持續(xù)發(fā)展的道路,有利于增強學生社會意識和責任感。
可以說這節(jié)課的教學內(nèi)容,是培養(yǎng)學生三維目標的很好素材。
依據(jù)新課標的要求、結(jié)合學生情況,我確定的本節(jié)教學目標是:請大家看屏幕
教學目標分析
知識與技能:了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實驗,設(shè)計出從海水中提溴的流程,并能正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。
過程與方法:能通過圖片或文字資料獲取需要的信息,得出海水綜合利用的幾個方面;在交流、探討的過程中,學生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節(jié)流的重要性。
情感態(tài)度價值觀:樹立節(jié)約資源、愛護環(huán)境、熱愛自然等意識,認識和體會化學在海水綜合利用中的意義和作用,揭示化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上,把人與自然和諧相處、相互協(xié)調(diào)共存,走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導思想之一。
了解了教學目標以后,讓我們再來看看本節(jié)課的教學重難點及其成因。
教學重點、難點及其成因
重點:我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學們形成熱愛自然,熱愛化學,環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學重點。原因有二,一是學以致用,回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起,環(huán)境教育也應(yīng)一樣。
難點:我把從海帶中提取碘的實驗設(shè)為本節(jié)課的教學難點。因為雖然是高中階段,但學生的實驗操作能力仍較差。
以上是我的教材分析,下面我們再來看看學情。
學情分析
學生在必修教材已經(jīng)學習過化學實驗的基本方法,它是本節(jié)課學習蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識和元素周期律的相關(guān)知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ)。在老師引導下,他們能夠根據(jù)已有的知識進行自主學習,獲得成功并享受到學習的快樂。
針對以上學情,結(jié)合教學目標,我確定的教法學法是:
教法學法分析
問題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究、學生自主歸納,自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用,感知保護環(huán)境,走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。
鑒于以上分析,下面讓我們來看看本節(jié)課的具體實現(xiàn)部分:即教學過程。
教學過程
首先,我設(shè)置了課前音樂:《請到天涯海角來》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學習環(huán)境,同時也暗示本節(jié)課的學習內(nèi)容——海洋。
關(guān)于教學過程,我分為3個環(huán)節(jié)。
環(huán)節(jié)一:(時間約10分鐘)
新課導入:以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設(shè)的排頭兵,引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風海韻、三面環(huán)海(同時展示相關(guān)圖片),呈現(xiàn)廣袤的大海。追問海水資源如此豐富,那么面對三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水,能不能直接飲用海水呢?從而導出新課。
(這樣的導入設(shè)計有利于提高學習興趣,體驗熱愛家鄉(xiāng)的情感,為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)
1.海水水資源的利用
關(guān)于海水水資源的利用的教學,首先我簡單介紹海水淡化的歷史,給出常見的淡化海水示意圖,按照課前的分工,組織學生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點,并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論:蒸餾原理、優(yōu)點、缺點,老我再做出點評。
這樣設(shè)計采取了課前布置討論內(nèi)容,有利于節(jié)約時間,同時通過這一活動形式來培養(yǎng)學生的歸納比較能力及團隊精神。
關(guān)于海水化學資源的開發(fā)利用的教學,我設(shè)計為讓學生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容,了解海洋中的常量元素和微量元素,認識到海洋是一個巨大的資源寶庫,至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理,我整合到后面對海水資源綜合利用的總結(jié)上,指出在《化學與技術(shù)》模塊還將深入學習,有利于突出本節(jié)重點。
環(huán)節(jié)二:(時間約25分鐘)主要解決兩個問題:一是從海帶里提取碘的實驗,二是從海水里提取溴的流程設(shè)計。
2.海帶中提取碘的實驗
在對從海帶里提取碘的實驗教學上,我打算以圖片的展示為引導,設(shè)置一系列有梯度的問題——
、拧⒑е械牡庠匾允裁葱问酱嬖(單質(zhì)還是離子)?
、、I-具有什么性質(zhì)?(高價氧化低價還原)
、、怎樣才可以把I-轉(zhuǎn)化為I2?(加氧化劑H2o2)
、、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗,是否變藍)
、、很多氧化劑都可以氧化I-,用H2o2有什么好處?(顏色變化明顯,綠色氧化劑,環(huán)保)
然后要求各小組相互討論,根據(jù)書本上的提示,自行設(shè)計實驗方案,再請各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享。最后由我評價總結(jié)得出正確合理的結(jié)論。而后,組織學生分組實驗,巡視觀察學生的操作、步驟、分工等情況,處理偶發(fā)事故,如指導分析實驗失敗的原因(提出猜想,課后再設(shè)計實驗驗證)、規(guī)范操作等。強調(diào)特別要注意安全問題,對于分工不明確的予以指導,確保人人參與,個個有收獲。
這樣通過步步緊逼的追問,實際是以問題為抓手,促進學生積極思考,在問題統(tǒng)領(lǐng)下學生自主合作探究,自主構(gòu)建知識體系,使后面的教學一氣呵成。
3.海水提溴
在對從海水里提取溴的流程設(shè)計部分的教學上,我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡,教師設(shè)疑導學,要求學生根據(jù)海帶提碘的實驗啟示,結(jié)合書91頁的[資料卡片],分組設(shè)計具體的提取流程,匯報、交流、總結(jié),畫出從海水中提取溴的流程圖,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。這樣讓同學們根據(jù)書上的信息設(shè)計提取溴的流程的設(shè)計,既培養(yǎng)了學生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力,也培養(yǎng)學生解決實際問題的能力,使其明白化學原理和技術(shù)在海水開發(fā)中的作用。
通過環(huán)節(jié)二的'教學,學生能夠體會到:從海水中富含碘元素的植物中提取碘,從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴,原理非常簡單,但原理與實際應(yīng)用之間有相當大的距離,所以,真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過多個步驟才能實現(xiàn),讓學生體會書本知識與實際應(yīng)用有很大差距,使學生形成正確的對待科學技術(shù)的態(tài)度。
環(huán)節(jié)三:(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節(jié)流
本部分教學內(nèi)容我打算通過幻燈片分別展示:一個是海水綜合利用的具體實例,另一個是藍色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學生的學習思維和知識視野,又進一步讓學生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系,認識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源,但在開發(fā)利用上,一定要合理開發(fā),在建設(shè)國際旅游島大背景下,我們更要愛護我們的環(huán)境,把我們的旅游資源合理開發(fā),絕不能只求經(jīng)濟發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價,也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則。使學生感慨學好化學這門學科對人類貢獻的重要性。
然后再對本節(jié)課的內(nèi)容進行總結(jié)
最后布置作業(yè)
1、課本第93頁第4題(目的是為了補充教學內(nèi)容,使學生認識到海洋資源的重要性,幫助學生進一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)
2、用手機
視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn):“環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國際旅游島大背景下,作為三亞市民的你,關(guān)于環(huán)境開發(fā)和保護方面,寫一篇文章,談?wù)勀愕挠^點。(目的是為了進一步實現(xiàn)“使同學們形成熱愛自然,熱愛化學,環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學目標,不使其過于空洞,流于形式。)
以下是我上課時的板書設(shè)計
板書設(shè)計
海水資源的開發(fā)利用
1.海水水資源的利用
4.自然資源的開源和節(jié)流
結(jié)束語:
在以上設(shè)計中,我力求體現(xiàn)“以學生發(fā)展為本”的教學理念,突出化學學科以實驗為基礎(chǔ)的特征,積極倡導“自主探索”的學習方式,實現(xiàn)學生的主體地位和教師的引導作用。教學中的情況千變?nèi)f化,這還要根據(jù)學生的需要和課堂上的實際情況及時調(diào)整學習活動,不斷地反思和總結(jié)。
化學說課稿 篇8
一、教材分析
。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔茫
苯是新課程人教版高中化學必修2第三章《有機化合物》第二節(jié)《來自石油和煤的兩種基本化工原料》第二課時的內(nèi)容。初中化學簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機化合物,在高一也剛剛重點學習了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?梢哉f苯是高中化學必修階段有機化合物的學習由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折,學習了本節(jié)內(nèi)容之后,有機化合物烴的知識將較為完整。苯分子結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)是科學史上的重要一頁,是進行科學探究很好的素材因而在整個教學中我將充分發(fā)揮這一優(yōu)勢。
首先在15分鐘的課堂中,有兩個基本方面需要學生掌握。1、苯的物理性質(zhì)和組成。2、苯的結(jié)構(gòu)特點。 通過這兩個基本要求以及探究時的有趣教學,我想達到的教學目標是
(二)教學目標
1、知識與技能目標:
了解苯的物理性質(zhì)和用途,理解苯獨特的分子結(jié)構(gòu)
2、過程與方法目標:
引導學生以科學假說的方法研究苯分子的結(jié)構(gòu),了解科學研究所應(yīng)遵循的一般方法。
3、情感態(tài)度與價值觀:
學生在問題解決的探究過程中,體會豐富的想象力、創(chuàng)造力在科學研究中的重要作用。培養(yǎng)學生以科學事實為依據(jù),逐步養(yǎng)成嚴謹求學、勇于創(chuàng)新的科學態(tài)度和科學精神。
(三)教學重點、難點
(1)重點:苯分子的結(jié)構(gòu)特點,苯的主要化學性質(zhì)
。2)難點:理解苯環(huán)上碳碳之間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵。
三、學情分析
我所教班級是高一年級,學生通過初中階段化學的學習,已經(jīng)簡單地了解少數(shù)有機物的部分性質(zhì)、存在和用途,具備一定的有機化學基礎(chǔ)知識。并且在初步學習了甲烷和乙烯的性質(zhì)之后,學生已具備了學習有機化合物的基本能力?梢愿鶕(jù)分子式的特點,推斷出可能的結(jié)構(gòu)簡式;并能夠根據(jù)實驗驗證結(jié)構(gòu)簡式的正誤。由學生自己推斷、實驗、驗證等。不但發(fā)揮了學生的主動性,而且還使他們養(yǎng)成了嚴謹求實的科學態(tài)度。但是對于苯以及與苯相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途學生知之甚少,因為苯的主要用途在于它是基礎(chǔ)化工原料,日常生活中直接接觸和了解苯和苯的化合物的機會不多。
二、教法分析
愛因斯坦曾說“提出一個問題比解決一個問題更重要!
本堂課的重要內(nèi)容在于探究苯分子的結(jié)構(gòu)特點,整個教學過程是一個問題解決的探究過程,通過精心設(shè)計的多個科學探究系列活動,讓學生不斷地走進苯的世界。首先將苯的發(fā)現(xiàn)之旅融入到課堂學習中。創(chuàng)設(shè)一個學生感興趣的情境,激發(fā)學生的學習熱情,增強學生的求和欲,提高化學課堂的趣味性。然后,借鑒建構(gòu)主義理論,按照“提出假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→應(yīng)用”,引導學生以類似科學家研究的方式發(fā)現(xiàn)問題,大膽推測,圍繞苯的物理
性質(zhì)、苯的組成、苯分子的結(jié)構(gòu)設(shè)計問題的情景,從多方面探究苯,學習苯。在突破苯分子的結(jié)構(gòu)這一重點和難點內(nèi)容的教學過程中,試圖將科學家的經(jīng)典實驗設(shè)計成學生課堂上能夠完成的探究活動,充分發(fā)揮學生主體作用,調(diào)動學生的內(nèi)在動力,讓學生沿著科學家的探究思路,領(lǐng)悟科學家的思維過程,使這些知識成為學生再發(fā)現(xiàn)和再創(chuàng)造的過程。激發(fā)學生并且促使其主動探索知識,主動建構(gòu)知識,了解科學家怎樣發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題,領(lǐng)會科學研究的一般方法。使學生認識到科學家和同學們一樣也會犯錯誤;通過探究活動實現(xiàn)觀念轉(zhuǎn)變,形成正確的科學觀念,從而有利于培養(yǎng)學生的解決問題能力和創(chuàng)新能力。
我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導,把學生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索,以教師為主導,學生為主體,促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想,使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。 具體做法如下:
在本節(jié)課中采用了以下學法指導:
。1)觀察分析:通過藥品和模型展示,使學生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。
。2)初步推斷:在已有知識的基礎(chǔ)之上讓學生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu),這樣既復習了舊知識,又對新知識進行了探索。
。3)實驗驗證:在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后,學生通過實驗進一步驗證,結(jié)構(gòu)是否正確,這樣既提高了動手能力,又獲得了新知識。
。4) 總結(jié)歸納:在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后,再由學生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點,從而使學生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解并為苯的化學性質(zhì)的學習打下堅實基礎(chǔ)
下面具體看看,我是如何實施的。
四、教學流程
首先我會以一個謎語作為課題導入
。ú伦种i)
“有人說它笨,其實不是笨;脫去竹笠換草帽,化工生產(chǎn)逞英豪”。打一字
【設(shè)計意圖】
引出本節(jié)課題,激發(fā)學生學習的興趣,苯到底什么樣?在化工生產(chǎn)中有什么重要用途?同時提醒學生苯的寫法。
(苯的發(fā)現(xiàn)簡介)
19世紀初,英國和其他歐洲國家一樣,城市的照明已普遍使用煤氣。當時倫敦為了生產(chǎn)照明用的氣體(也稱煤氣),通常用鯨魚和鱈魚的油滴到已經(jīng)加溫的爐子里以產(chǎn)生煤氣,然后再將這種氣體壓縮在桶里貯運。人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總有一種油狀液體,但長時間無人問津。英國科學家法拉第對這種液體產(chǎn)生了興趣,——苯。
英國化學家法拉第(Machael Faraday,1791—1867)對這種油狀物產(chǎn)生了濃厚興趣,他花了整整五年時間,用蒸餾的方法在80℃左右將這種油狀液體進行分離,提取這種液體,當時法拉第將此稱為“碳氫化合物”。
1834年法國化學家米希爾里希(E.F. Mitscherlich,1816-1856)通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到了法拉第所制液體相同的一種液體,并命名為苯。
[探究活動一] 認識苯的物理性質(zhì)
[展示]一瓶純凈的苯。
[分組實驗](二人一組):
1.觀察苯的色、態(tài),并小心聞味。
。ㄓ亚樘嵝眩簩τ谖粗再|(zhì)或已知有毒的液體、氣體,在聞其氣味時,要用手在瓶口輕輕煽動,讓少量的分子飄進鼻孔——招氣入鼻)
2.將2mL液態(tài)苯放入試管,然后將試管放在冰水混合物中冷卻。
3.試管中盛2mL苯,然后加入4mL水振蕩,觀察溶解情況及苯層位置。
4.試管中盛4mL苯,加入少量碘晶體振蕩,觀察溶解情況。
【設(shè)計意圖】讓學生直觀感知苯,通過自己動手做實驗,了解苯的物理性質(zhì)。引導學生學會
歸納,整理。
[探究活動二] 確定苯的分子組成
法拉第發(fā)現(xiàn)苯以后,法國化學家熱拉爾等人立即對苯的組成進行測定。他們發(fā)現(xiàn)苯僅由碳、氫兩種元素組成,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為92.31%.
(1)試確定苯的實驗式
(2)苯蒸氣密度為同溫、同壓下乙炔(C2H2)氣體密度的3倍,試確定苯的分子式。
【設(shè)計意圖】
檢查學生對有機物分子組成的基本計算方法的掌握情況。
[探究活動三] 探究苯分子可能的結(jié)構(gòu)
苯分子的結(jié)構(gòu)如何,這在十九世紀是個很大的化學之謎。英國的《Nature》雜志曾評選出了科技史上的四大夢中發(fā)現(xiàn),“凱庫勒和苯分子的結(jié)構(gòu)”名列其中。下面就讓我們沿著化學家的.足跡去探索苯的奧秘吧!
苯中碳的質(zhì)量分數(shù)為92.31%,分子式C6H6,碳氫比值如此之大,使化學家們感到驚訝。根據(jù)飽和烴的通式,與相同碳原子的烷烴(C6H12)比較,你認為它屬于飽和烴還是不飽和烴?試猜想苯可能的結(jié)構(gòu)簡式。
[分類展示]
科學家曾經(jīng)預(yù)測的苯分子的結(jié)構(gòu)及學生寫出的結(jié)構(gòu)。
[科學史話]
苯的結(jié)構(gòu)到底是什么樣的呢?19世紀科學家做了許多關(guān)于苯的性質(zhì)實驗,力圖從性質(zhì)出發(fā)推導出苯的結(jié)構(gòu)。但上述這些鏈狀結(jié)構(gòu)又被實驗一一推翻了,直到1865年德國化學家凱庫勒終于發(fā)現(xiàn)了苯的結(jié)構(gòu)。凱庫勒是一位極富想象力的學者。他在苯分子結(jié)構(gòu)的研究過程中,充分發(fā)揮了他的“建筑學”特長和“靈感”之驗。他是這樣描述他的發(fā)現(xiàn)的:有次在書房中打瞌睡,夢見碳原子的長鏈像蛇一樣盤繞卷曲,忽見一個抓住自己的尾巴,這幅圖像在眼前嘲弄般地旋轉(zhuǎn)不已。這就是著名的“苯環(huán)結(jié)構(gòu)”:苯分子中的六個碳連成環(huán)狀,碳碳之間以單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),每個碳與一個氫相連,這樣既滿足了碳四價,又符合分子式C6H6.。凱庫勒發(fā)現(xiàn)苯分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的過程,富有傳奇色彩。凱庫勒能夠從夢中得到啟發(fā),成功地提出結(jié)構(gòu)學說,并不是偶然的,這與他本人具有廣博而精深的化學知識、勤奮鉆研的品質(zhì)和執(zhí)著追求的科學態(tài)度是分不開的。正如他說的:到達知識高峰的人,往往是以渴求知識為動力,用畢生精力進行探索的人,而不是那些以謀取私利為目的的人。
[探究活動四]探究苯分子結(jié)構(gòu)
問題提出:根據(jù)苯分子凱庫勒式,苯分子是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎?
1.提出假設(shè):
從苯的分子式看,C6H6具有不飽和性;從苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式看,分子中含有碳碳雙鍵。所以,推測苯一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(發(fā)生氧化反應(yīng));使溴水褪色 (發(fā)生加成反應(yīng))
2.實驗探究:
(1)2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象。
。2)2mL苯中加入1mL溴水,觀察現(xiàn)象。
[思考交流]
1865年距今約有多少年?同學們站在化學家的肩膀上應(yīng)該看得更遠。對照剛才的實驗現(xiàn)象,關(guān)于苯的分子結(jié)構(gòu)與現(xiàn)有實驗事實是否完全吻合?
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能使溴水褪色。苯分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)該沒有碳碳雙鍵。
3.得出結(jié)論:
凱庫勒式有局限。
、俦降膭P庫勒結(jié)構(gòu)式中的雙鍵跟烯烴雙鍵不同。苯的化學性質(zhì)沒有表現(xiàn)出不飽和性,其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,說明苯分子不具有一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
分析事實:根據(jù)苯的凱庫勒式,假如苯分子結(jié)構(gòu)是一個正六邊形的碳環(huán),碳碳原子間以單、雙鍵交替的形式連接,那么,請同學們預(yù)測:苯的一氯代物種類? 苯的鄰—二氯代物種類?
研究發(fā)現(xiàn):苯的一氯代物是一種;苯的鄰—二氯代物只有一種,而不是三種。1935年,詹斯用x射線衍射法證實苯環(huán)是平面的正六邊形,測得苯的碳碳鍵長都相等。
問題出現(xiàn):苯的分子結(jié)構(gòu)與現(xiàn)有實驗事實矛盾。
、诮(jīng)科學測定,現(xiàn)代化學認為苯分子結(jié)構(gòu)特點:
a、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同,6個碳原子和6個H原子都位于同一平面上。鍵角為120°
b、苯分子中碳碳鍵鍵長為1.40×10-10m,介于單鍵(1.54×10-10m )和雙鍵(1.33×10-10m )之間。碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。
4.應(yīng)用:
為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點,結(jié)構(gòu)式常用 表
子結(jié)構(gòu)是不太確切的,但為了紀念凱庫勒, 仍
【設(shè)計意圖】
今天我們已經(jīng)能應(yīng)用現(xiàn)代物理技術(shù)測定苯分子的結(jié)構(gòu)。但在19世紀,化學家只能大膽假設(shè),然后反復進行實驗驗證。在教學過程中,引導學生以事實為依據(jù)提出假說、驗證假說,出現(xiàn)矛盾,再重新假設(shè)??。讓學生感受科學創(chuàng)造過程的艱辛,教育學生科學研究應(yīng)不畏艱辛,品味科學中的靈感美,激勵學生參與科學研究的興趣。體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
[過渡]
苯的化學性質(zhì)如何?根據(jù)討論,苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。推測:苯具有獨特的化學性質(zhì),既能發(fā)生取代反應(yīng),又可以發(fā)生加成反應(yīng)。
示。用凱庫勒式表示苯分 會沿用。
[探究活動五] 苯的化學性質(zhì)
[討論]在化學反應(yīng)中苯分子的化學鍵可以斷開的方式有幾種可能?
三種可能 1、苯分子中碳氫鍵斷開
2、苯分子中碳碳鍵完全斷開,成鏈狀結(jié)構(gòu)
3、苯分子中碳碳鍵不完全斷開,六碳環(huán)仍存在
【設(shè)計意圖】
引導學生分析,從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)的發(fā)生,反應(yīng)可能的產(chǎn)物。培養(yǎng)學生發(fā)散思維能力。
1.苯的取代反應(yīng):
(1) 鹵代反應(yīng):
(2) 硝化反應(yīng):
動畫演示---苯的硝化反應(yīng)
2.苯的加成反應(yīng)
3.氧化反應(yīng)
演示實驗:用粉筆蘸取少量苯,在空氣中燃燒
現(xiàn)象:產(chǎn)生明亮帶有濃煙的火焰。
結(jié)論:說明苯分子中含碳量很高。
[歸納]苯的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。易取代,難加成,難氧化(但可燃)。
【設(shè)計意圖】通過動畫模擬化學反應(yīng)時苯分子結(jié)構(gòu)的變化,進一步加深對苯分子的認識,理解反應(yīng)類型與化學鍵的關(guān)系,突出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
[總結(jié)]研究苯分子結(jié)構(gòu)的方法
發(fā)現(xiàn)問題、提出問題 ,搜索事實或文獻,提出假設(shè)(可以多種),實驗驗證假設(shè) ,形成理論,發(fā)展理論。
判斷:1.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
2.苯環(huán)中含有碳碳雙鍵,所以苯的性質(zhì)與烯烴相同
3.苯分子中6個碳碳鍵完全相同
4.從苯的分子組成來看遠沒有達到飽和,所以它能使溴水褪色
5.由于苯分子組成的含碳量高,所以在空氣中燃燒時,會產(chǎn)生明亮并帶濃煙的火焰
6.苯的一氯取代物只有一種
7.能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵相間交替的事實是
、俦讲荒苁筀MnO4溶液褪色;
、诒江h(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等;
③鄰二氯苯只有一種;
④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。
化學說課稿 篇9
【設(shè)計理念】
在《高中化學課程標準》的指導下:
1、課程的設(shè)計以學生的發(fā)展為本,關(guān)注學生科學探究的學習過程和方法。
2、以學生對新知預(yù)言、主動探究為主,以教師引導為輔。
3、重視實驗設(shè)計, 設(shè)計注重學生的心理與認知水平、認知發(fā)展相結(jié)合。
【教材分析】
1.教材的地位及其作用
蘇教版第三單元《化學平衡的移動》,本節(jié)內(nèi)容是中學化學重要的基礎(chǔ)理論,是整個中學化學教材中的重點和難點。與原教材相比,原教材比較注重知識的傳授,強調(diào)知識的接受,新課程強調(diào)讓學生形成積極的、主動的學習態(tài)度。在影響化學反應(yīng)速率的條件和化學平衡等知識的基礎(chǔ)上進行本節(jié)的教學,系統(tǒng)性較好,理論性強。
2.教學目標分析
1) 知識與技能:理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響,理解平衡移動的原理,使實驗設(shè)計能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。
2)過程與方法:采用“以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法,讓學生通過“使學生親歷科學的歷程”。
3)情感態(tài)度:
、兕I(lǐng)略實驗學習樂趣,培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度,體驗個人及學科價值。
、谕ㄟ^學習讓學生懂得“諾貝爾化學獎獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧,從而獲得學習的信心和勇氣。
、弁ㄟ^學習激發(fā)學生強烈的好奇心和求知欲,并在學習中學會主動意識和合作精神。
3.教學重點、難點
濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 平衡移動原理。
【學情分析】
本節(jié)課的教學對象是高二選修化學的學生,他們具有獨立思考問題的能力,已經(jīng)學習了“化學反應(yīng)速率、影響化學反應(yīng)速率的因素、化學平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容,不僅在知識上為本節(jié)的.教學奠定了基礎(chǔ),而且其探討問題的思路和方法,也可遷移用來指導學生進行本單元的學習,可以以此為契機,激發(fā)學生學習的主動性。
【教法和學法分析】
本節(jié)課設(shè)計“以問題為索引,學生為主體”的科學探究過程,采用啟發(fā)誘導法、實驗探究法,并與多媒體有機的結(jié)合,在教學過程中宜突出情景設(shè)置、突出學法指導,培養(yǎng)思維品質(zhì),做到“授之以漁”,有利于啟發(fā)學生思考,便于學生接受。
學生:預(yù)言 實驗設(shè)計 實驗觀察 實驗現(xiàn)象分析 得出結(jié)論,在活動中相互交流、相互評價,學生成為課堂的主體。
【教學過程】
(一)、創(chuàng)設(shè)問題情境
【引言投影】教師:播放材料和展示圖片:“1898年英國物理學家克魯克斯發(fā)出警告:人口增長,士地變
得狹小,長此下去,人類將面臨饑荒危機。要拯救人類,必須盡快尋找到新的氮肥。” 1914年哈伯運了
一個原理找到了合成氮肥的新方法,從而榮獲了諾貝爾化學獎。以哈伯運用了一個原理找到了合成氮的
新方法來創(chuàng)設(shè)出問題情景。
學生:觀看思考:哈伯使用了什么高深的原理呢?
【設(shè)計意圖】用情境激發(fā)興趣,設(shè)疑問激發(fā)求知欲,引出本課題:第三單元 化學平衡的移動
【知識回顧】教師:回顧化學平衡的幾大特征,其中一大特征涉及“變”,“變”——改變外界條件抓住本質(zhì):原平衡被破壞 重新建立新平衡
(V正≠V逆) (V正=V逆)
教師:研究化學平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么?
學生:速率(V正與V逆)的相對大小!
【設(shè)計意圖】以舊引新,焦點切入抓住本質(zhì)引出:濃度對化學平衡的影響
(二)、重點難點的突破
1、濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響
【學生互動】學生分成4個小組并以小組為單位分別進行分析,首先預(yù)言濃度、壓強、溫度分別對化學平衡移動的影響。
(1)、濃度對化學平衡的影響
【4組學生預(yù)言】
、 Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O
③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO
討論預(yù)言影響情況,學生互學、互問、分析
【比一比】得出最佳實驗設(shè)計方案,經(jīng)分析①、③的設(shè)計實驗現(xiàn)象明顯、操作簡單,是可行的實驗,再用實驗驗證此實驗的正確性,學生上臺演示實驗,歸納總結(jié)。
【教師】適時點拔評述,介紹教材實驗,畫V-t圖,加深濃度對化學平衡的影響,對學生的討論結(jié)果進行歸納小結(jié)。
(2)、壓強對化學平衡的影響
【學生】分小組搶答:得出最佳設(shè)計:2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內(nèi),通過壓縮或外拉,觀察氣體顏色變化,得出壓強對平衡移動的影響。加壓,氣體顏色先變深再變淺,說明平衡向正反應(yīng)方向移動;反之,則向逆反應(yīng)方向移動,分析實驗現(xiàn)象。
【教師】對實驗設(shè)計作適當提示,借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實驗。
【學生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響,解釋壓強對平衡移動的影響情況
【教師】適時點拔評述,畫V-t、NO2%-P圖,歸納小結(jié),加深壓強對化學平衡的影響。
(3)、溫度對化學平衡的影響
【學生】設(shè)計實驗并討論得出其中的最佳實驗設(shè)計方案,再用實驗驗證此實驗的正確性,學生上臺演示此實驗
2NO2 ? N2O4 △H<0
紅棕色 無色
升高溫度 降低溫度
現(xiàn)象:紅棕色變深 現(xiàn)象:紅棕色變淺
(平衡向逆反應(yīng)方向移動) (平衡向正反應(yīng)方向移動)
【學生比一比】畫出最佳方案中的NO2的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系圖
【教師】適時評述、分析NO2%-T關(guān)系圖,介紹分析教材實驗
Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對平衡動影響知識的認識。
粉紅色 藍色
升高溫度 現(xiàn)象:粉紅色變藍色
降低溫度 現(xiàn)象:藍色變粉紅色
【設(shè)計意圖】生生互動,以焦點切入,設(shè)疑激發(fā)學生嘗試探究化學問題的方法和途經(jīng),實驗設(shè)計能力得到培養(yǎng),競爭意識、合作意識得到加強。
2、化學平衡移動原理
【學生回顧】要求學生分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響,通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學習,嘗試概括出一個共同的結(jié)果:即平衡移動原理。
【教師評述】如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度等),平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理,又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學獎的一個基本原理。
【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學生提取信息及歸納總結(jié)能力,自然輕松中突破了難重點,通過感受前人的研究過程,獲取信心和勇氣。
(三)、互動實踐
【要求】注重實際,加深理解,各小組為另三個小組命一題,用平衡移動原理來判斷平衡移動。
【設(shè)計意圖】用練習鞏固新知識,對新知識熟練應(yīng)用。
(四)教師總結(jié)
總結(jié):濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響,希望同學們學好科學,敢于超越前人,為人類作貢獻。
(五)布置作業(yè)
課后習題于作業(yè)本。
【板書設(shè)計】
第三單元 化學平衡的移動
“變”:條件改變,原平衡被破壞(V正≠V逆),可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡(V正=V逆)
條件改變 一、濃度影響 二、壓強影響 三、溫度影響
預(yù) 言 (根據(jù)學生實際情況定) (根據(jù)學生實際情況定) (根據(jù)學生實際情況定)
實驗設(shè)計 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0
實驗結(jié)論 增大Fe3+濃度, 增大壓強, 升高溫度,
平衡向正方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 平衡向正反應(yīng)方向移動
理論解釋 增大反應(yīng)物濃度,V正> V逆 (學生閱讀) (學生預(yù)計溫度影響了平衡常數(shù)K)
收 獲 如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度等),平衡將向減弱這種改變的方向移動------平衡移動原理
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