實(shí)用的化學(xué)說課稿匯總九篇
作為一位不辭辛勞的人民教師,總不可避免地需要編寫說課稿,借助說課稿可以提高教學(xué)質(zhì)量,取得良好的教學(xué)效果�?靵韰⒖颊f課稿是怎么寫的吧!以下是小編為大家整理的化學(xué)說課稿9篇,希望對大家有所幫助。
化學(xué)說課稿 篇1
一.教材分析
1.教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊第五章(物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律)第二節(jié)。主要內(nèi)容包括:原子序數(shù)和周期性的概念;元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。并認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識范疇,不僅是本書的重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材安排上,它起到了承上啟下的作用。它不僅對學(xué)過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié),也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識基礎(chǔ)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),同學(xué)們才真正打開了運(yùn)用基礎(chǔ)理論知識系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。
3教材目標(biāo)
(一)知識目標(biāo):(1).使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;
�。�2).認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化,是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
�。�3).了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo):熱愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo):進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育:量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力;在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力
(三)德育目標(biāo):結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
4教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn):核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
難點(diǎn):金屬性、非金屬性的周期性變化
二.教學(xué)方法:
1方法:誘思探究法──通過自學(xué)、討論、對比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論,分析講解,探索規(guī)律,總結(jié)歸納,理解實(shí)質(zhì)。結(jié)合周期律的推出,使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。
2.教具:投影儀、膠片。
實(shí)驗(yàn)用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol/L鹽酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/L硫酸、6mol/LNaOH溶液、培養(yǎng)皿
三學(xué)情分析:
本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識的特點(diǎn),需要掌握的.知識內(nèi)容較多,且較為抽象,理論性‘聯(lián)系性較強(qiáng)。知識點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣,學(xué)生容易混淆。所以教師在教學(xué)過程中要注意引導(dǎo),使學(xué)生能條理清晰,有邏輯的予以掌握。另一方面,本節(jié)課所使用的資料及實(shí)驗(yàn)等比較多。本節(jié)課因?yàn)橛醒菔緦?shí)驗(yàn),也是本章的第一次實(shí)驗(yàn),根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),講授此課并不會顯得十分枯燥,但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好,往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此,教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí),一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動中來,讓其既動手練習(xí),又動腦思考,從而激活他們的思維,使其認(rèn)識上升到認(rèn)知的高度,并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此,教師應(yīng)注意合理安排有意注意與無意注意,正確引導(dǎo)學(xué)生。指導(dǎo)他們刪繁就簡,學(xué)會舉一反三,更輕松有效的學(xué)習(xí)。
四教學(xué)過程
1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí);運(yùn)用生動的比喻-時(shí)鐘記時(shí)引出周期性的概念:這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象,就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)則通過學(xué)習(xí)自學(xué),歸納得出。
2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的學(xué)習(xí)。通過投影,展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增:
(1)元素原子核外電子排布
�。�2)原子半徑;
(3)最高正價(jià)和負(fù)價(jià);呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化?請學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論,教師予以糾正和補(bǔ)充。最后小結(jié)得出:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。
3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。
(1)通過復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素,引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
�。�2)演示實(shí)驗(yàn)A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)B組鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實(shí)驗(yàn)。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動性順序:Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間,最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析,通過學(xué)生與教師的共同探討,得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。
�。�3)兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí),通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念�?捎伤嵝匝趸锖蛪A性氧化物的概念類比引出。
4.思考元素周期律的實(shí)質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。
五學(xué)生學(xué)習(xí)方法:
觀察法,分析法,推理歸納法。
六反饋練習(xí)(投影)
化學(xué)說課稿 篇2
一、教材分析(說教材):
1.教材所處的地位和作用:
本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是:《 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)教材選修四,第二 章第二節(jié)內(nèi)容。在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率為基礎(chǔ),這為過渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起著鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容為化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
學(xué)情分析
教學(xué)對象是高一理科學(xué)生,經(jīng)過高一上學(xué)期以及前一段的化學(xué)學(xué)習(xí),他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識:,積累了一些化學(xué)方程式,掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能,基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣,必修二中初步學(xué)習(xí)了溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等對本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎(chǔ),新課標(biāo)的理念和學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神,科學(xué)的探究方法,學(xué)以致用,根據(jù)上述情況,我為本節(jié)課制定了如下教學(xué)目標(biāo):
教學(xué)目標(biāo):
1、知識與技能
掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。
能運(yùn)用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
2、過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)觀測濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。
3、通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
4.情感態(tài)度與價(jià)值觀
1通過實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2. 通過教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決實(shí)際問題,收集處理信息,團(tuán)結(jié)協(xié)作,語言表達(dá)能力以及通過師生雙邊活動,初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識的能力,培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力,
3 通過濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響,學(xué)生從現(xiàn)實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗(yàn)出發(fā),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
以上教學(xué)目標(biāo)是根據(jù)課標(biāo)要求和學(xué)生已有的知識制定的
本著課程標(biāo)準(zhǔn),在吃透教材基礎(chǔ)上,我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
根據(jù):其他條件對反應(yīng)速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影響
教學(xué)難點(diǎn):用碰撞理論解釋解釋影響因素
根據(jù):這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋,對于學(xué)生來說將知識形成整體網(wǎng)絡(luò)是個(gè)難點(diǎn)。
教學(xué)手段:
如何突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)過程中擬計(jì)劃進(jìn)行如下操作:教學(xué)方法�;诒竟�(jié)課的特點(diǎn)應(yīng)著重采用提問式教學(xué)同時(shí)采用了探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)。
二、說教法學(xué)法
教學(xué)思路設(shè)計(jì)
《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》共一課時(shí),內(nèi)容好理解,關(guān)鍵是上升到理論層次很難,加上必修的知識基礎(chǔ)及序言中的碰撞理論的講解,組織好學(xué)生討論思考成為本節(jié)課的設(shè)計(jì)關(guān)鍵所在。所以本節(jié)課設(shè)置了大量的'討論,目的就是為了引起學(xué)生的注意力,我進(jìn)行了分組實(shí)驗(yàn),并運(yùn)用了電腦動畫進(jìn)行動態(tài)模擬,來驗(yàn)證學(xué)生的討論結(jié)果,增加學(xué)生的成功感,提高學(xué)習(xí)興趣。
教法:本節(jié)課利用提問式教學(xué):愛因斯坦說:“提出問題要比解決問
題重要�!蓖ㄟ^提出有梯度的問題,引發(fā)學(xué)生的思考。
探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué):突出學(xué)生的主體地位,以探究法為主線,以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究法為核心,最終實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
學(xué)法:跟隨老師的問題積極思考、討論、歸納、總結(jié)
三、教學(xué)過程
1、引入:讓學(xué)生帶著以下幾個(gè)問題閱讀課本的第一段內(nèi)容
1、 我們能通過計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率,能否改變反應(yīng)速率呢?
2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么?我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素?
3、 我們能否改變外在條件來改變反應(yīng)的速率呢?試根據(jù)人們?nèi)粘I罱?jīng)驗(yàn)舉例說明。
通過以上三個(gè)有梯度的問題和學(xué)生的閱讀能達(dá)到以下的目的:
1、 物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。人類是無法控制的
2、 讓學(xué)生回想溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響。
(2)重點(diǎn):濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對于本節(jié)的重點(diǎn)我采取實(shí)驗(yàn)探究法
具體實(shí)施:將學(xué)生分為三組,分別做實(shí)驗(yàn)2-2、 2-3、-24并對實(shí)驗(yàn)做如下改動:2-2增加條件(提供熱水),2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供熱水,并將用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體,從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)快慢。
設(shè)計(jì)、實(shí)施目的:1、分三組做不同的實(shí)驗(yàn),節(jié)省時(shí)間。2、增加條件是為了學(xué)生在減少實(shí)驗(yàn)時(shí)不減弱效果,促使學(xué)生動腦,盡量利用有限的藥品檢驗(yàn)盡可能多的影響因素,盡量讓他們都能體驗(yàn)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。3、通過實(shí)驗(yàn),復(fù)習(xí)了第一節(jié)中化學(xué)速率的表示方法,驗(yàn)證了以前的知識,培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力、讓學(xué)生在合作中體驗(yàn)快樂,在試驗(yàn)中感受化學(xué)的神奇
(3)重點(diǎn)2:從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍:利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象
回顧有效碰撞,活化分子,活化能的概念然后提示學(xué)生用碰撞理論總結(jié)出化。這樣就為突破本節(jié)的重點(diǎn)做了很好的鋪墊。
最后讓學(xué)生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現(xiàn)象。 (學(xué)生討論,代表發(fā)言:)
1、 升高溫度—分子能量增加且運(yùn)動加快—造成活化分子百分?jǐn)?shù)
增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學(xué)反應(yīng)速率加快。
2、 增加濃度—單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多—單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多—在單位時(shí)間內(nèi)有效的碰撞次數(shù)增多—化學(xué)反應(yīng)速率就增大
3、 加催化劑—降低了反應(yīng)所需要的活化能—活化分子百分?jǐn)?shù)大大提高—是反應(yīng)速率增大。
4、 學(xué)生可總結(jié)出:溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響均可總結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關(guān),從而突破了本節(jié)的重難點(diǎn)
(4)利用濃度對反應(yīng)速率的影響擴(kuò)展到壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 在這里設(shè)置一個(gè)疑問:對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),改變壓強(qiáng)能引起那些變化?
在物理學(xué)上學(xué)生已經(jīng)學(xué)過在溫度不變時(shí),一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成正比,p1v1=p2v2,所以學(xué)生能得出溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大,體積將會變小的結(jié)論,然后讓小組討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。
由前三個(gè)因素的影響規(guī)律做鋪墊,學(xué)生很快能得出以下結(jié)論:
1、 溫度不變增大壓強(qiáng)時(shí),體積必然減小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多,亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快。 溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)結(jié)果反之。
2、 對于固體和液體(或溶液)參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)影響對體積影響很小可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)時(shí)對他們的反應(yīng)速率無影響。
(5)小節(jié)補(bǔ)充:
1、強(qiáng)調(diào)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響的判斷的前提是其他條件不變
2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須導(dǎo)致體積的變化,否則不能引起濃度的變化,
3、催化劑有正負(fù)之分有選擇性,難獲得現(xiàn)在還只能依靠經(jīng)驗(yàn)獲得,但它為工業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟(jì)效益。
4、簡單介紹其他因素:如光輻射,超聲波,電弧等
(6)鞏固課堂教學(xué)效果
做簡單的隨堂練習(xí)。
化學(xué)說課稿 篇3
教學(xué)目標(biāo):
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識點(diǎn)。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點(diǎn)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu),著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上,聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng),取代反應(yīng),受熱反應(yīng))等。
4、著重強(qiáng)調(diào)甲烷的取代反應(yīng)
5、注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)系,采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維,幫助學(xué)生進(jìn)行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):甲烷的化學(xué)性質(zhì)、甲烷的分子結(jié)構(gòu)和正四面體結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)以及反應(yīng)的本質(zhì)
教法分析:講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對比教學(xué) 、學(xué)生互動。
學(xué)生現(xiàn)狀分析:大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的.結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式,而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu),學(xué)生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯(cuò)誤認(rèn)識---而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有直接影響著學(xué)生對有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的了解,并最終影響他們對有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的了解和學(xué)習(xí)。因此,要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力,讓學(xué)生在三維空間中對有機(jī)物分子有個(gè)真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程分析:
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性,因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時(shí),從甲烷分子的組成引入。首先通過學(xué)生對物質(zhì)組成知識的回憶,再結(jié)合碳的核外電子排布和共價(jià)鍵的知識,逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式,然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型,介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上,對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識。
(學(xué)生互動):請學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)說課稿 篇4
㈠教材分析:
1.教材的地位及其作用
本節(jié)內(nèi)容是建立在學(xué)生學(xué)習(xí)過初中的《常見的酸——硫酸》基礎(chǔ)之上的,對其物理性質(zhì)和硫酸的吸水性和脫水性已經(jīng)有了一定的了解,同時(shí)是在學(xué)習(xí)過電離理論及氧化還原知識的基礎(chǔ)之上來進(jìn)一步認(rèn)識濃硫酸的性質(zhì)。硫酸中的硫元素處于最高價(jià),在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,這就決定了它有別于稀硫酸的性質(zhì)即它的特性,在特性中的強(qiáng)氧化性又是一個(gè)非常典型的重要性質(zhì),硫酸是強(qiáng)氧化性酸的代表,所以這部分內(nèi)容,既是重要的基礎(chǔ)知識,又具有承上啟下的重要作用。
2.教材的編排中體現(xiàn)的五條知識脈絡(luò)
⒈知識線:
知識發(fā)展線索:酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應(yīng)。
內(nèi)容深廣度(要點(diǎn)):認(rèn)識酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握濃硫酸的特性-----鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
�、矊W(xué)生認(rèn)識發(fā)展線:
學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展脈絡(luò):首先從初中化學(xué)的有關(guān)內(nèi)容入手,先復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì),然后通過活動質(zhì)疑,為物質(zhì)的性質(zhì)的預(yù)測提供思路。
⒊問題線:
通過“思考與交流”,應(yīng)用初中化學(xué)知識了解硫酸,具有酸的通性,再通過設(shè)計(jì)閱讀導(dǎo)向性問題提綱引出濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),最后用科學(xué)實(shí)驗(yàn)解決問題。
�、椿顒泳€:
學(xué)生閱讀課本獲取信息,學(xué)生動手實(shí)驗(yàn),小組討論,教師演示實(shí)驗(yàn)。
�、登榫熬€:
生活素材--課本素材--科學(xué)素材---生活素材。
五條線索間的關(guān)系:在元素及其化合物教學(xué)中,知識線和學(xué)生認(rèn)識發(fā)展線確定了教學(xué)的目標(biāo),問題線、活動線和情景素材線展現(xiàn)了實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的途徑。
㈡學(xué)情分析:
�、币阎簩W(xué)生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性,因而我在本節(jié)課中僅以知識回顧的方式提出,使硫酸知識完整化
⒉想知:濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識
�、澄粗簩W(xué)生在初中幾乎沒有涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性,因而我認(rèn)為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點(diǎn)突破的內(nèi)容
⒋實(shí)驗(yàn)探知:采取學(xué)生做實(shí)驗(yàn),親身體驗(yàn),分析得出結(jié)論的方式,強(qiáng)化脫水性和吸水性的概念及區(qū)別
㈢學(xué)習(xí)目標(biāo):
(1)“知識與技能”目標(biāo)
根據(jù)大綱要求和教學(xué)實(shí)際,將教學(xué)目標(biāo)細(xì)化為以下幾個(gè)方面:①、通過復(fù)習(xí)回憶鞏固稀、濃硫酸的共性:酸性;②、探究識記濃硫酸的物理性質(zhì);③、通過探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性);④、閱讀自學(xué),通過對硫酸性質(zhì)的認(rèn)識明確其用途。
(2)“過程與方法”目標(biāo)
①通過無機(jī)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能、分析問題和解決問題的能力;
�、谕ㄟ^閱讀、查閱、討論和概括有關(guān)硫酸的知識,培養(yǎng)學(xué)生獲取知識以及信息加工能力;掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。
(3)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)
①通過硫酸的重要用途,認(rèn)識硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用,以及與人們?nèi)粘I畹拿芮新?lián)系,并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;
②通過多種多樣的活動,培養(yǎng)學(xué)生的問題意識、探究意識和合作意識;
�、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究活動,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。
�、芘囵B(yǎng)學(xué)生樹立正確的人生觀,道德觀。
㈣教法與學(xué)法:
�、苯虒W(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究,自主學(xué)習(xí)
⒉學(xué)習(xí)方法:通過本節(jié)課的教學(xué),幫助學(xué)生掌握以下學(xué)習(xí)的方法
①閱讀:指導(dǎo)學(xué)生帶著問題有針對性地閱讀書本,找出重點(diǎn),歸納整理。
�、谟^察:引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會全面科學(xué)地觀察事物,獲取有效信息。
�、勐�(lián)想:將硫酸知識與大量的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際應(yīng)用建立聯(lián)系,實(shí)現(xiàn)感性知識與理性知識的有機(jī)結(jié)合,并完成知識的遷移應(yīng)用。
�、芡评恚褐笇�(dǎo)學(xué)生正確運(yùn)用氧化還原,電離理論等觀點(diǎn)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析,由表及里,揭示反應(yīng)本質(zhì)。
�、輰Ρ龋和ㄟ^稀硫酸和濃硫酸在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性粒子的不同,分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區(qū)別;辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。
⑥分類:濃硫酸屬于強(qiáng)氧化性酸,掌握分類方法為下節(jié)課學(xué)習(xí)濃消酸打好基礎(chǔ)。
㈤教學(xué)流程:
一、溫故引新,以例激情
(一)創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)情意
【課件投影】:請觀看硫酸的幾幅圖片。
xxxx北京某某大學(xué)生用濃硫酸傷害動物園中大黑熊事件
20xx年深圳某女士被濃硫酸毀容。這幾幅圖片中都和硫酸有關(guān),這些事件為什么和硫酸有關(guān)
電視上某臺出現(xiàn)的錯(cuò)誤廣告
【設(shè)計(jì)意圖】:學(xué)生有了強(qiáng)烈的求知欲,表現(xiàn)出較高的學(xué)習(xí)熱情。通過這些事例,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲,展開課題教學(xué)。
【簡要實(shí)錄】:學(xué)生觀看圖片,教師引導(dǎo),引出課題,并同時(shí)帶著疑問來學(xué)習(xí),學(xué)生學(xué)習(xí)興趣倍增。
(二)復(fù)習(xí)舊課,奠定基礎(chǔ)
【思考與交流】初中我們學(xué)過習(xí)硫酸的化學(xué)性質(zhì),請同學(xué)們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質(zhì)呢?
【設(shè)計(jì)意圖】:通過對已經(jīng)學(xué)過的稀硫酸的性質(zhì)的復(fù)習(xí)回顧,使學(xué)生增強(qiáng)求知欲,學(xué)生很想知道濃酸的化學(xué)性質(zhì),激發(fā)了探索知識的欲望,為學(xué)習(xí)濃硫酸的性質(zhì)奠定了很好的基礎(chǔ)。
【學(xué)生活動】:教室先很安靜,學(xué)生認(rèn)真思考,不一會兒學(xué)生自己迅速與前后左右周圍同學(xué)開始討論,馬上就有學(xué)生要起來發(fā)表自己的觀點(diǎn),其他學(xué)生有的著急補(bǔ)充,學(xué)生自己整理出了稀硫酸的五個(gè)方面的性質(zhì),即酸的通性。這一活動也使我感覺到學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握的比較牢固。
二、探究實(shí)驗(yàn),自主學(xué)習(xí)
設(shè)計(jì)自主學(xué)習(xí)導(dǎo)向性信息,指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。
問題1、為什么實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)常用濃硫酸來干燥?
問題2、濃硫酸滴在紙上或棉布、木條等有機(jī)物上有何現(xiàn)象?
問題3、實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),往往用稀硫酸或鹽酸,而不用濃硫酸或硝酸,這是為什么?
問題4、會當(dāng)凌絕頂,一覽眾山小。讓我們攀越硫的價(jià)態(tài)的最高山峰去領(lǐng)略它的特別的風(fēng)光。H2s----s-----so2-------H2so4請根據(jù)硫的價(jià)態(tài),聯(lián)系氧化還原的相關(guān)知識推測濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
【設(shè)計(jì)意圖】:充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)生的主動性,把教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為若干個(gè)問題,從而引導(dǎo)學(xué)生主動進(jìn)行探究的課堂教學(xué)模式,教師在教學(xué)過程中,主要著眼于“引”。啟發(fā)學(xué)生“探”,把學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性調(diào)動起來,讓學(xué)生帶著問題來學(xué)習(xí)。
【學(xué)生活動】:學(xué)生對于硫酸的知識有一定的基礎(chǔ),此時(shí)求知欲剛被激發(fā)起來,所以當(dāng)我要求看書時(shí),學(xué)生很認(rèn)真的看書,教室一點(diǎn)聲音也沒有,從表情可以看出絕大多數(shù)的學(xué)生的積極性充分被調(diào)動起來,很想自己在書中找到答案。在這一過程中學(xué)生動眼,動腦,開始思索,探求,有一種解決問題的欲望。怎樣來解決這一系列問題,在教學(xué)過程中要積極引導(dǎo)啟發(fā)大膽放手實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】:分組實(shí)驗(yàn)探究一濃硫酸的吸水性
【實(shí)驗(yàn)器材】:燒杯、培養(yǎng)皿、濃硫酸、稀硫酸、熱水
【實(shí)驗(yàn)步驟】:
1、取兩只干燥的空燒杯,罩在熱水上,充滿水蒸氣
2、把充滿水蒸氣的燒杯分別倒扣在裝有濃硫酸、稀硫酸的培養(yǎng)皿上觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】:分組實(shí)驗(yàn)探究二濃硫酸與膽礬
【實(shí)驗(yàn)器材】:培養(yǎng)皿、玻璃棒、藥匙、膽礬、濃硫酸
【實(shí)驗(yàn)步驟】:
1、在培養(yǎng)皿中加入一些膽礬。
2、加入少許濃硫酸,觀察固體和溶液的顏色變化。
【設(shè)計(jì)意圖】:引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真實(shí)驗(yàn),感悟:化學(xué)從實(shí)驗(yàn)中來,化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)。激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,主動探究問題的能力。
【學(xué)生活動】:學(xué)生兩人一組動手做實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn),動手整理實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師走下講臺到學(xué)生中間巡回指導(dǎo),糾正個(gè)別同學(xué)的錯(cuò)誤操作。完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
【課件投影】:
問題:
1、生成的灰白色物質(zhì)是什么?
2、回憶初中我們學(xué)習(xí)過膽礬的加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
【設(shè)計(jì)意圖】:激疑�;貞泴Ρ扰f知識,明確內(nèi)在聯(lián)系,培養(yǎng)觀察能力。激發(fā)學(xué)生的求知欲,為后面濃硫酸強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)埋下伏筆,留下懸念。
【簡要實(shí)錄1】:學(xué)生認(rèn)真思考,踴躍參與。學(xué)生歸納出通�?捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有:H2、o2,N2、co、co2、cH4、so2、Hcl、c12等。這樣,無序的知識變得有序起來,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。好多同學(xué)要求說說自己的觀點(diǎn)。
張國寶同學(xué):因?yàn)槟懙\失去了結(jié)晶水,說明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水,濃硫酸具有吸水性。
陳輝同學(xué):膽礬失去了結(jié)晶水,說明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水,認(rèn)為應(yīng)有脫水性。
【簡要實(shí)錄2】:學(xué)生分成了兩部分,大部分支持張國寶的觀點(diǎn),小部分支持陳輝的觀點(diǎn),學(xué)生開始強(qiáng)烈的需要知道哪個(gè)結(jié)論正確。教師相機(jī)引導(dǎo),誰對誰錯(cuò),科學(xué)才有說服力,繼續(xù)實(shí)驗(yàn),課堂氣氛很活躍。學(xué)生急于動手操作。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】:分組實(shí)驗(yàn)探究三“黑面包”實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)器材】:濃硫酸、水、蔗糖、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟】:在200mL燒杯中放入20g蔗糖,加入幾滴水,攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的.濃硫酸,迅速攪拌,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【設(shè)計(jì)意圖】:親身實(shí)驗(yàn),以體驗(yàn)為基礎(chǔ),培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象的能力。通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成結(jié)論,享受求知后的樂趣。
實(shí)驗(yàn)要求:組內(nèi)合作,注意實(shí)驗(yàn)規(guī)則,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生活動】:學(xué)生自己動手,進(jìn)行探究,歸納小結(jié)“黑面包”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),分別用稀硫酸、不加水的濃硫酸、加水后再加濃硫酸來進(jìn)行“黑面包”對比探究實(shí)驗(yàn),明確“黑面包”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】:
1、蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì);
2、有大量氣體冒出;
3、有刺激性氣味的氣體生成
【學(xué)生活動】:
1、吸水性:是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水,形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物,但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。
2、脫水性:是指將有機(jī)物中的氫、氧元素的原子按水的組成(2:1)脫去,生成水分子使蔗糖碳化。
【學(xué)生疑問】:在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中,為什么體積會膨脹,形成疏松多孔的海綿狀炭,如同一個(gè)“黑面包”,刺激性氣味氣體是什么?這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢?
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】:教師演示實(shí)驗(yàn)探究四銅與濃硫酸的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)器材】:酒精燈、試管、試管夾、鐵架臺、品紅溶液、銅絲、單孔塞
【實(shí)驗(yàn)步驟】:
1、按教科書上的圖組裝儀器
2、加熱大試管底部
3、觀察現(xiàn)象
【設(shè)計(jì)意圖】:激活舊知識。激發(fā)好奇心。培養(yǎng)觀察能力、敘述能力。
【教師提問】:
1、銅片與濃硫酸能否反應(yīng)?
2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)?
【學(xué)生活動】:學(xué)生先獨(dú)立思考三分鐘,然后同組之間相互交流,展開充分討論。由于同學(xué)之間的觀點(diǎn)不一致,組內(nèi)成員之間、甚至組與組之間都展開了激烈爭論。最后,在老師的鼓勵(lì)之下,同學(xué)們踴躍發(fā)言,課堂氣氛生動活潑,學(xué)生印象深刻,理解透徹,思維活躍。充分凸顯了學(xué)生的主體地位。最后學(xué)生歸納整理出以下內(nèi)容。
1、加熱能反應(yīng)。
2、能使品紅溶液褪色,具加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧化硫;溶液稀釋后呈藍(lán)色說明有銅離子生成。
3、高敏同學(xué)上黑板寫出化學(xué)方程式:cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o,銅是還原劑,濃硫酸是氧化劑,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
教師引導(dǎo)學(xué)生對比討論出:稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)在它電離的H+,而濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在硫酸分子中+6價(jià)的硫上。
【學(xué)生活動】:化學(xué)方程式:cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o,銅是還原劑,濃硫酸是氧化劑,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
【設(shè)計(jì)意圖】:學(xué)生與學(xué)生之間,學(xué)生與教師之間進(jìn)行的相互討論,是一種多項(xiàng)信息交流,思維相互撞擊的重要模式。特別是在學(xué)生之間,語言特點(diǎn)接近,相互討論有利于開闊思路、促進(jìn)理解增強(qiáng)協(xié)作精神。討論中,教師要善于啟發(fā)學(xué)生勇于發(fā)表自己的見解,特別要及時(shí)做出反饋,調(diào)控好討論的方向。
【教師引導(dǎo)】:回憶“黑面包”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索。培養(yǎng)分析解決問題的能力。前后呼應(yīng),加深對濃硫酸的強(qiáng)氧化性的認(rèn)識。學(xué)會辯證的認(rèn)識問題。
【學(xué)生活動】:學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象和化合價(jià)升降理論推理、思考并回答:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將碳氧化成二氧化碳,而本身被還原成二氧化硫,同時(shí)有水生成。
【學(xué)生活動】:濃硫酸能氧化某些非金屬單質(zhì)(c、s)
c+2H2so4(濃)co2↑+2so2↑+2H2o
【教師小結(jié)】:總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。掌握硫酸的脫水性,吸水性,重點(diǎn)理解濃硫酸的強(qiáng)氧化性。
三、遷移應(yīng)用,鞏固提升
【投影展示】:給出探究引新時(shí)提出的幾個(gè)問題,學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識完成學(xué)習(xí)效果評價(jià)。
【設(shè)計(jì)意圖】:發(fā)揮學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力,
【學(xué)生活動】:學(xué)生解決問題,教師在學(xué)生中間指導(dǎo)。
【投影展示】:課堂練習(xí),課下研究性學(xué)習(xí)
【設(shè)計(jì)意圖】:通過作業(yè)思考提升,鞏固所學(xué)知識。
化學(xué)說課稿 篇5
一、說教材分析
1.教材內(nèi)容的地位和作用的分析
初中化學(xué)簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機(jī)化合物,在高一也剛剛重點(diǎn)學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)�?梢哉f苯是高中化學(xué)必修階段有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折,本課時(shí)主要包括苯的發(fā)現(xiàn),結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)等知識,屬于有機(jī)化學(xué)的范圍,是在學(xué)習(xí)烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上,這是有機(jī)物學(xué)習(xí)的重要組成部分,對今后深入學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。 2.教學(xué)目標(biāo) ⑴知識技能
�、倭私獗降�.物理性質(zhì)和用途,理解苯的分子結(jié)構(gòu); ②掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。 ⑵過程與方法
�、僦笇�(dǎo)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用對比歸納方法;
②指導(dǎo)學(xué)生初步認(rèn)識有機(jī)化合物“結(jié)構(gòu)--性質(zhì)--用途”的關(guān)系。 ⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀
�、偻ㄟ^實(shí)驗(yàn)教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度; ②通過學(xué)習(xí)使對學(xué)生認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義;
③通過學(xué)習(xí)對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)和資源的綜合利用的可持續(xù)發(fā)展思想的教育。 3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn):苯的主要化學(xué)性質(zhì)以及分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。
難點(diǎn):理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)
鍵。
二、說教學(xué)方法
本節(jié)課所采取演示法和講授法,屬于物質(zhì)性質(zhì)課學(xué)習(xí)對象是高中學(xué)生,他們 已經(jīng)具備基本的有機(jī)化學(xué)的知識,思維已由經(jīng)驗(yàn)、直觀向理論、辯證邏輯轉(zhuǎn)化, 所以采用演示法和講授法,有利于啟迪學(xué)生對化學(xué)事實(shí)的分析與思考,培養(yǎng)他們 對化學(xué)客觀事實(shí)的分析、推理和歸納的邏輯思維能力。
通過藥品和模型展示,使學(xué)生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。在已有知識的 基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu),這樣既復(fù)習(xí)了舊知識,又對新知識進(jìn)行 了探索。在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后,學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證,結(jié)構(gòu)是否 正確,這樣既提高了動手能力,又獲得了新知識。在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后, 再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),從而使學(xué)生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解,并 為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
三、說教學(xué)程序
四、說板書設(shè)計(jì)
第三章 第二節(jié) 苯
一、苯的分子結(jié)構(gòu)
二、苯的物理性質(zhì)
1.無色、有特殊性氣味的液體 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒
三、苯的化學(xué)性質(zhì) 1.取代反應(yīng)
2.加成反應(yīng)
3.氧化反應(yīng)
因?yàn)楸街泻剂扛�,故燃燒不充分,出現(xiàn)黑煙。 反應(yīng)方程式。
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
布置作業(yè):課本第72頁 1—7小題
化學(xué)說課稿 篇6
1.教學(xué)內(nèi)容:
學(xué)第一冊(必修2)第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括:①化學(xué)鍵,②離子鍵,③共價(jià)鍵,④極性鍵和非極性鍵。 2.教材所處的地位:
本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識。同時(shí)對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ),下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程,學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。 3.教材分析:
第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的積極性,以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí),同時(shí)予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念;第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣,復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵,它是對共價(jià)鍵知識的加深,學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后,必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置,教材回答了學(xué)生的疑問,引出了非極性鍵和極性鍵的概念。 4.教學(xué)目標(biāo)的確定:
1)知識目標(biāo):理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2)能力目標(biāo):對立統(tǒng)一論思想:陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。
3)情感目標(biāo):通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn),從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化,激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的.好奇心;通過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程,是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成,培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):離子鍵和共價(jià)鍵的概念。
難點(diǎn):化學(xué)鍵的概念,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
確立依據(jù):化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中,我們無法進(jìn)行觀察,只能通過CAI演示,使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念,這在高考試題中也屬于重點(diǎn),所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。 三、教材處理
內(nèi)容調(diào)整:這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識,把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。四、教學(xué)方法
五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程:
(一)、引入:請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象,讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過渡,讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么?引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。 (二)、新課教學(xué):
(1)、離子鍵:演示NaCl的形成過程引出概念,分析成鍵原因、特點(diǎn),粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合?在周期表中處于什么位置?
(2)、共價(jià)鍵:通過演示HCl的形成過程引出概念,分析其成鍵原因、特點(diǎn),粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價(jià)鍵結(jié)合?根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。
�。�3)、離子鍵和共價(jià)鍵的比較:從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
�。�4)化學(xué)鍵:由演示甲烷各原子間的相互作用,引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào):存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi),分子間不存在;必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。
�。�5)、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì):通過對NaCl、HCl形成的討論,得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。
六、課堂小結(jié):離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 七、布置作業(yè):課后習(xí)題一,鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容
化學(xué)說課稿:
學(xué)院:理學(xué)院
院系:化學(xué)系
班級:08級2班學(xué)號:08052232 姓名:王昆
《化學(xué)鍵》說課稿
化學(xué)說課稿 篇7
教材的地位和作用
學(xué)生已基本學(xué)完化學(xué)必修教材,已有了較全面的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,化學(xué)研究和應(yīng)用的一個(gè)重要目標(biāo)就是開發(fā)利用自然界可能的資源,海洋資源的開發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對的問題。從化學(xué)變化角度來看,主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實(shí)驗(yàn)和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計(jì),一方面復(fù)習(xí)元素化合物知識,養(yǎng)成學(xué)生應(yīng)用知識的習(xí)慣;另一方面使學(xué)生認(rèn)識到實(shí)際問題的處理遠(yuǎn)比書本知識復(fù)雜,這有利于學(xué)生形成正確對待科學(xué)的態(tài)度;同時(shí)學(xué)生也能了解開源節(jié)流方面的知識,明白在開發(fā)利用資源的時(shí)候,要走可持續(xù)發(fā)展的道路,有利于增強(qiáng)學(xué)生社會意識和責(zé)任感。
可以說這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,是培養(yǎng)學(xué)生三維目標(biāo)的很好素材。
依據(jù)新課標(biāo)的要求、結(jié)合學(xué)生情況,我確定的本節(jié)教學(xué)目標(biāo)是:請大家看屏幕
教學(xué)目標(biāo)分析
知識與技能:了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)出從海水中提溴的流程,并能正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
過程與方法:能通過圖片或文字資料獲取需要的信息,得出海水綜合利用的幾個(gè)方面;在交流、探討的過程中,學(xué)生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節(jié)流的重要性。
情感態(tài)度價(jià)值觀:樹立節(jié)約資源、愛護(hù)環(huán)境、熱愛自然等意識,認(rèn)識和體會化學(xué)在海水綜合利用中的意義和作用,揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上,把人與自然和諧相處、相互協(xié)調(diào)共存,走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導(dǎo)思想之一。
了解了教學(xué)目標(biāo)以后,讓我們再來看看本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)及其成因。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
重點(diǎn):我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學(xué)們形成熱愛自然,熱愛化學(xué),環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。原因有二,一是學(xué)以致用,回報(bào)社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起,環(huán)境教育也應(yīng)一樣。
難點(diǎn):我把從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)殡m然是高中階段,但學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力仍較差。
以上是我的教材分析,下面我們再來看看學(xué)情。
學(xué)情分析
學(xué)生在必修教材已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法,它是本節(jié)課學(xué)習(xí)蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識和元素周期律的相關(guān)知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ)。在老師引導(dǎo)下,他們能夠根據(jù)已有的知識進(jìn)行自主學(xué)習(xí),獲得成功并享受到學(xué)習(xí)的快樂。
針對以上學(xué)情,結(jié)合教學(xué)目標(biāo),我確定的教法學(xué)法是:
教法學(xué)法分析
問題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究、學(xué)生自主歸納,自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用,感知保護(hù)環(huán)境,走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。
鑒于以上分析,下面讓我們來看看本節(jié)課的具體實(shí)現(xiàn)部分:即教學(xué)過程。
教學(xué)過程
首先,我設(shè)置了課前音樂:《請到天涯海角來》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學(xué)習(xí)環(huán)境,同時(shí)也暗示本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容——海洋。
關(guān)于教學(xué)過程,我分為3個(gè)環(huán)節(jié)。
環(huán)節(jié)一:(時(shí)間約10分鐘)
新課導(dǎo)入:以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設(shè)的排頭兵,引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風(fēng)海韻、三面環(huán)海(同時(shí)展示相關(guān)圖片),呈現(xiàn)廣袤的大海。追問海水資源如此豐富,那么面對三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水,能不能直接飲用海水呢?從而導(dǎo)出新課。
(這樣的導(dǎo)入設(shè)計(jì)有利于提高學(xué)習(xí)興趣,體驗(yàn)熱愛家鄉(xiāng)的情感,為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)
1.海水水資源的利用
關(guān)于海水水資源的利用的教學(xué),首先我簡單介紹海水淡化的歷史,給出常見的淡化海水示意圖,按照課前的分工,組織學(xué)生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點(diǎn),并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論:蒸餾原理、優(yōu)點(diǎn)、缺點(diǎn),老我再做出點(diǎn)評。
這樣設(shè)計(jì)采取了課前布置討論內(nèi)容,有利于節(jié)約時(shí)間,同時(shí)通過這一活動形式來培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力及團(tuán)隊(duì)精神。
關(guān)于海水化學(xué)資源的開發(fā)利用的教學(xué),我設(shè)計(jì)為讓學(xué)生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容,了解海洋中的常量元素和微量元素,認(rèn)識到海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理,我整合到后面對海水資源綜合利用的總結(jié)上,指出在《化學(xué)與技術(shù)》模塊還將深入學(xué)習(xí),有利于突出本節(jié)重點(diǎn)。
環(huán)節(jié)二:(時(shí)間約25分鐘)主要解決兩個(gè)問題:一是從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn),二是從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì)。
2.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)
在對從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn)教學(xué)上,我打算以圖片的展示為引導(dǎo),設(shè)置一系列有梯度的問題——
�、�、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?
�、�、I-具有什么性質(zhì)?(高價(jià)氧化低價(jià)還原)
⑶、怎樣才可以把I-轉(zhuǎn)化為I2?(加氧化劑H2o2)
�、�、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗(yàn),是否變藍(lán))
⑸、很多氧化劑都可以氧化I-,用H2o2有什么好處?(顏色變化明顯,綠色氧化劑,環(huán)保)
然后要求各小組相互討論,根據(jù)書本上的提示,自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,再請各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享。最后由我評價(jià)總結(jié)得出正確合理的結(jié)論。而后,組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),巡視觀察學(xué)生的操作、步驟、分工等情況,處理偶發(fā)事故,如指導(dǎo)分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因(提出猜想,課后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)、規(guī)范操作等。強(qiáng)調(diào)特別要注意安全問題,對于分工不明確的予以指導(dǎo),確保人人參與,個(gè)個(gè)有收獲。
這樣通過步步緊逼的追問,實(shí)際是以問題為抓手,促進(jìn)學(xué)生積極思考,在問題統(tǒng)領(lǐng)下學(xué)生自主合作探究,自主構(gòu)建知識體系,使后面的教學(xué)一氣呵成。
3.海水提溴
在對從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì)部分的教學(xué)上,我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡,教師設(shè)疑導(dǎo)學(xué),要求學(xué)生根據(jù)海帶提碘的實(shí)驗(yàn)啟示,結(jié)合書91頁的[資料卡片],分組設(shè)計(jì)具體的提取流程,匯報(bào)、交流、總結(jié),畫出從海水中提取溴的流程圖,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。這樣讓同學(xué)們根據(jù)書上的信息設(shè)計(jì)提取溴的流程的設(shè)計(jì),既培養(yǎng)了學(xué)生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力,也培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力,使其明白化學(xué)原理和技術(shù)在海水開發(fā)中的作用。
通過環(huán)節(jié)二的'教學(xué),學(xué)生能夠體會到:從海水中富含碘元素的植物中提取碘,從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴,原理非常簡單,但原理與實(shí)際應(yīng)用之間有相當(dāng)大的距離,所以,真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過多個(gè)步驟才能實(shí)現(xiàn),讓學(xué)生體會書本知識與實(shí)際應(yīng)用有很大差距,使學(xué)生形成正確的對待科學(xué)技術(shù)的態(tài)度。
環(huán)節(jié)三:(以下時(shí)間約5分鐘)——自然資源的開源和節(jié)流
本部分教學(xué)內(nèi)容我打算通過幻燈片分別展示:一個(gè)是海水綜合利用的具體實(shí)例,另一個(gè)是藍(lán)色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)思維和知識視野,又進(jìn)一步讓學(xué)生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系,認(rèn)識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源,但在開發(fā)利用上,一定要合理開發(fā),在建設(shè)國際旅游島大背景下,我們更要愛護(hù)我們的環(huán)境,把我們的旅游資源合理開發(fā),絕不能只求經(jīng)濟(jì)發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價(jià),也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則。使學(xué)生感慨學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科對人類貢獻(xiàn)的重要性。
然后再對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)
最后布置作業(yè)
1、課本第93頁第4題(目的是為了補(bǔ)充教學(xué)內(nèi)容,使學(xué)生認(rèn)識到海洋資源的重要性,幫助學(xué)生進(jìn)一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)
2、用手機(jī)
視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn):“環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國際旅游島大背景下,作為三亞市民的你,關(guān)于環(huán)境開發(fā)和保護(hù)方面,寫一篇文章,談?wù)勀愕挠^點(diǎn)。(目的是為了進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)“使同學(xué)們形成熱愛自然,熱愛化學(xué),環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學(xué)目標(biāo),不使其過于空洞,流于形式。)
以下是我上課時(shí)的板書設(shè)計(jì)
板書設(shè)計(jì)
海水資源的開發(fā)利用
1.海水水資源的利用
4.自然資源的開源和節(jié)流
結(jié)束語:
在以上設(shè)計(jì)中,我力求體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念,突出化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特征,積極倡導(dǎo)“自主探索”的學(xué)習(xí)方式,實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位和教師的引導(dǎo)作用。教學(xué)中的情況千變?nèi)f化,這還要根據(jù)學(xué)生的需要和課堂上的實(shí)際情況及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)活動,不斷地反思和總結(jié)。
化學(xué)說課稿 篇8
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔茫�
苯是新課程人教版高中化學(xué)必修2第三章《有機(jī)化合物》第二節(jié)《來自石油和煤的兩種基本化工原料》第二課時(shí)的內(nèi)容。初中化學(xué)簡單介紹了解甲烷、乙醇、乙酸等有機(jī)化合物,在高一也剛剛重點(diǎn)學(xué)習(xí)了飽和烴代表物甲烷和不飽和烴烯烴的代表物乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)�?梢哉f苯是高中化學(xué)必修階段有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折,學(xué)習(xí)了本節(jié)內(nèi)容之后,有機(jī)化合物烴的知識將較為完整。苯分子結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)是科學(xué)史上的重要一頁,是進(jìn)行科學(xué)探究很好的素材因而在整個(gè)教學(xué)中我將充分發(fā)揮這一優(yōu)勢。
首先在15分鐘的課堂中,有兩個(gè)基本方面需要學(xué)生掌握。1、苯的物理性質(zhì)和組成。2、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 通過這兩個(gè)基本要求以及探究時(shí)的有趣教學(xué),我想達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)是
�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)
1、知識與技能目標(biāo):
了解苯的物理性質(zhì)和用途,理解苯獨(dú)特的分子結(jié)構(gòu)
2、過程與方法目標(biāo):
引導(dǎo)學(xué)生以科學(xué)假說的方法研究苯分子的結(jié)構(gòu),了解科學(xué)研究所應(yīng)遵循的一般方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:
學(xué)生在問題解決的探究過程中,體會豐富的想象力、創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要作用。培養(yǎng)學(xué)生以科學(xué)事實(shí)為依據(jù),逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
�。�1)重點(diǎn):苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),苯的主要化學(xué)性質(zhì)
�。�2)難點(diǎn):理解苯環(huán)上碳碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。
三、學(xué)情分析
我所教班級是高一年級,學(xué)生通過初中階段化學(xué)的學(xué)習(xí),已經(jīng)簡單地了解少數(shù)有機(jī)物的部分性質(zhì)、存在和用途,具備一定的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。并且在初步學(xué)習(xí)了甲烷和乙烯的性質(zhì)之后,學(xué)生已具備了學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的基本能力。可以根據(jù)分子式的特點(diǎn),推斷出可能的結(jié)構(gòu)簡式;并能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)構(gòu)簡式的正誤。由學(xué)生自己推斷、實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證等。不但發(fā)揮了學(xué)生的主動性,而且還使他們養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。但是對于苯以及與苯相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途學(xué)生知之甚少,因?yàn)楸降闹饕猛驹谟谒腔A(chǔ)化工原料,日常生活中直接接觸和了解苯和苯的化合物的機(jī)會不多。
二、教法分析
愛因斯坦曾說“提出一個(gè)問題比解決一個(gè)問題更重要。”
本堂課的重要內(nèi)容在于探究苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),整個(gè)教學(xué)過程是一個(gè)問題解決的探究過程,通過精心設(shè)計(jì)的多個(gè)科學(xué)探究系列活動,讓學(xué)生不斷地走進(jìn)苯的世界。首先將苯的發(fā)現(xiàn)之旅融入到課堂學(xué)習(xí)中。創(chuàng)設(shè)一個(gè)學(xué)生感興趣的情境,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,增強(qiáng)學(xué)生的求和欲,提高化學(xué)課堂的趣味性。然后,借鑒建構(gòu)主義理論,按照“提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→應(yīng)用”,引導(dǎo)學(xué)生以類似科學(xué)家研究的方式發(fā)現(xiàn)問題,大膽推測,圍繞苯的物理
性質(zhì)、苯的組成、苯分子的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)問題的情景,從多方面探究苯,學(xué)習(xí)苯。在突破苯分子的結(jié)構(gòu)這一重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容的教學(xué)過程中,試圖將科學(xué)家的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成學(xué)生課堂上能夠完成的探究活動,充分發(fā)揮學(xué)生主體作用,調(diào)動學(xué)生的內(nèi)在動力,讓學(xué)生沿著科學(xué)家的探究思路,領(lǐng)悟科學(xué)家的思維過程,使這些知識成為學(xué)生再發(fā)現(xiàn)和再創(chuàng)造的過程。激發(fā)學(xué)生并且促使其主動探索知識,主動建構(gòu)知識,了解科學(xué)家怎樣發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題,領(lǐng)會科學(xué)研究的一般方法。使學(xué)生認(rèn)識到科學(xué)家和同學(xué)們一樣也會犯錯(cuò)誤;通過探究活動實(shí)現(xiàn)觀念轉(zhuǎn)變,形成正確的科學(xué)觀念,從而有利于培養(yǎng)學(xué)生的解決問題能力和創(chuàng)新能力。
我們在實(shí)際開展教學(xué)活動時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo),把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索,以教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,促使學(xué)生動眼看、動手做、動口說、動腦想,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。 具體做法如下:
在本節(jié)課中采用了以下學(xué)法指導(dǎo):
�。�1)觀察分析:通過藥品和模型展示,使學(xué)生對苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印象。
�。�2)初步推斷:在已有知識的基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu),這樣既復(fù)習(xí)了舊知識,又對新知識進(jìn)行了探索。
�。�3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后,學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證,結(jié)構(gòu)是否正確,這樣既提高了動手能力,又獲得了新知識。
�。�4) 總結(jié)歸納:在探索出苯的分子結(jié)構(gòu)之后,再由學(xué)生總結(jié)歸納出苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),從而使學(xué)生對苯分子結(jié)構(gòu)真正理解并為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)
下面具體看看,我是如何實(shí)施的。
四、教學(xué)流程
首先我會以一個(gè)謎語作為課題導(dǎo)入
�。ú伦种i)
“有人說它笨,其實(shí)不是笨;脫去竹笠換草帽,化工生產(chǎn)逞英豪”。打一字
【設(shè)計(jì)意圖】
引出本節(jié)課題,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,苯到底什么樣?在化工生產(chǎn)中有什么重要用途?同時(shí)提醒學(xué)生苯的寫法。
�。ū降陌l(fā)現(xiàn)簡介)
19世紀(jì)初,英國和其他歐洲國家一樣,城市的照明已普遍使用煤氣。當(dāng)時(shí)倫敦為了生產(chǎn)照明用的氣體(也稱煤氣),通常用鯨魚和鱈魚的油滴到已經(jīng)加溫的爐子里以產(chǎn)生煤氣,然后再將這種氣體壓縮在桶里貯運(yùn)。人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總有一種油狀液體,但長時(shí)間無人問津。英國科學(xué)家法拉第對這種液體產(chǎn)生了興趣,——苯。
英國化學(xué)家法拉第(Machael Faraday,1791—1867)對這種油狀物產(chǎn)生了濃厚興趣,他花了整整五年時(shí)間,用蒸餾的方法在80℃左右將這種油狀液體進(jìn)行分離,提取這種液體,當(dāng)時(shí)法拉第將此稱為“碳?xì)浠衔铩薄?/p>
1834年法國化學(xué)家米希爾里希(E.F. Mitscherlich,1816-1856)通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到了法拉第所制液體相同的一種液體,并命名為苯。
[探究活動一] 認(rèn)識苯的物理性質(zhì)
[展示]一瓶純凈的苯。
[分組實(shí)驗(yàn)](二人一組):
1.觀察苯的色、態(tài),并小心聞味。
�。ㄓ亚樘嵝眩簩τ谖粗再|(zhì)或已知有毒的液體、氣體,在聞其氣味時(shí),要用手在瓶口輕輕煽動,讓少量的分子飄進(jìn)鼻孔——招氣入鼻)
2.將2mL液態(tài)苯放入試管,然后將試管放在冰水混合物中冷卻。
3.試管中盛2mL苯,然后加入4mL水振蕩,觀察溶解情況及苯層位置。
4.試管中盛4mL苯,加入少量碘晶體振蕩,觀察溶解情況。
【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生直觀感知苯,通過自己動手做實(shí)驗(yàn),了解苯的物理性質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會
歸納,整理。
[探究活動二] 確定苯的分子組成
法拉第發(fā)現(xiàn)苯以后,法國化學(xué)家熱拉爾等人立即對苯的組成進(jìn)行測定。他們發(fā)現(xiàn)苯僅由碳、氫兩種元素組成,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%.
(1)試確定苯的實(shí)驗(yàn)式
(2)苯蒸氣密度為同溫、同壓下乙炔(C2H2)氣體密度的3倍,試確定苯的分子式。
【設(shè)計(jì)意圖】
檢查學(xué)生對有機(jī)物分子組成的基本計(jì)算方法的掌握情況。
[探究活動三] 探究苯分子可能的結(jié)構(gòu)
苯分子的結(jié)構(gòu)如何,這在十九世紀(jì)是個(gè)很大的化學(xué)之謎。英國的《Nature》雜志曾評選出了科技史上的四大夢中發(fā)現(xiàn),“凱庫勒和苯分子的結(jié)構(gòu)”名列其中。下面就讓我們沿著化學(xué)家的.足跡去探索苯的奧秘吧!
苯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%,分子式C6H6,碳?xì)浔戎等绱酥�,使化學(xué)家們感到驚訝。根據(jù)飽和烴的通式,與相同碳原子的烷烴(C6H12)比較,你認(rèn)為它屬于飽和烴還是不飽和烴?試猜想苯可能的結(jié)構(gòu)簡式。
[分類展示]
科學(xué)家曾經(jīng)預(yù)測的苯分子的結(jié)構(gòu)及學(xué)生寫出的結(jié)構(gòu)。
[科學(xué)史話]
苯的結(jié)構(gòu)到底是什么樣的呢?19世紀(jì)科學(xué)家做了許多關(guān)于苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),力圖從性質(zhì)出發(fā)推導(dǎo)出苯的結(jié)構(gòu)。但上述這些鏈狀結(jié)構(gòu)又被實(shí)驗(yàn)一一推翻了,直到1865年德國化學(xué)家凱庫勒終于發(fā)現(xiàn)了苯的結(jié)構(gòu)。凱庫勒是一位極富想象力的學(xué)者。他在苯分子結(jié)構(gòu)的研究過程中,充分發(fā)揮了他的“建筑學(xué)”特長和“靈感”之驗(yàn)。他是這樣描述他的發(fā)現(xiàn)的:有次在書房中打瞌睡,夢見碳原子的長鏈像蛇一樣盤繞卷曲,忽見一個(gè)抓住自己的尾巴,這幅圖像在眼前嘲弄般地旋轉(zhuǎn)不已。這就是著名的“苯環(huán)結(jié)構(gòu)”:苯分子中的六個(gè)碳連成環(huán)狀,碳碳之間以單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),每個(gè)碳與一個(gè)氫相連,這樣既滿足了碳四價(jià),又符合分子式C6H6.。凱庫勒發(fā)現(xiàn)苯分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的過程,富有傳奇色彩。凱庫勒能夠從夢中得到啟發(fā),成功地提出結(jié)構(gòu)學(xué)說,并不是偶然的,這與他本人具有廣博而精深的化學(xué)知識、勤奮鉆研的品質(zhì)和執(zhí)著追求的科學(xué)態(tài)度是分不開的。正如他說的:到達(dá)知識高峰的人,往往是以渴求知識為動力,用畢生精力進(jìn)行探索的人,而不是那些以謀取私利為目的的人。
[探究活動四]探究苯分子結(jié)構(gòu)
問題提出:根據(jù)苯分子凱庫勒式,苯分子是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎?
1.提出假設(shè):
從苯的分子式看,C6H6具有不飽和性;從苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式看,分子中含有碳碳雙鍵。所以,推測苯一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(發(fā)生氧化反應(yīng));使溴水褪色 (發(fā)生加成反應(yīng))
2.實(shí)驗(yàn)探究:
�。�1)2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象。
(2)2mL苯中加入1mL溴水,觀察現(xiàn)象。
[思考交流]
1865年距今約有多少年?同學(xué)們站在化學(xué)家的肩膀上應(yīng)該看得更遠(yuǎn)。對照剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,關(guān)于苯的分子結(jié)構(gòu)與現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)事實(shí)是否完全吻合?
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能使溴水褪色。苯分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)該沒有碳碳雙鍵。
3.得出結(jié)論:
凱庫勒式有局限。
①苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式中的雙鍵跟烯烴雙鍵不同。苯的化學(xué)性質(zhì)沒有表現(xiàn)出不飽和性,其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,說明苯分子不具有一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
分析事實(shí):根據(jù)苯的凱庫勒式,假如苯分子結(jié)構(gòu)是一個(gè)正六邊形的碳環(huán),碳碳原子間以單、雙鍵交替的形式連接,那么,請同學(xué)們預(yù)測:苯的一氯代物種類? 苯的鄰—二氯代物種類?
研究發(fā)現(xiàn):苯的一氯代物是一種;苯的鄰—二氯代物只有一種,而不是三種。1935年,詹斯用x射線衍射法證實(shí)苯環(huán)是平面的正六邊形,測得苯的碳碳鍵長都相等。
問題出現(xiàn):苯的分子結(jié)構(gòu)與現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)事實(shí)矛盾。
�、诮�(jīng)科學(xué)測定,現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn):
a、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同,6個(gè)碳原子和6個(gè)H原子都位于同一平面上。鍵角為120°
b、苯分子中碳碳鍵鍵長為1.40×10-10m,介于單鍵(1.54×10-10m )和雙鍵(1.33×10-10m )之間。碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。
4.應(yīng)用:
為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),結(jié)構(gòu)式常用 表
子結(jié)構(gòu)是不太確切的,但為了紀(jì)念凱庫勒, 仍
【設(shè)計(jì)意圖】
今天我們已經(jīng)能應(yīng)用現(xiàn)代物理技術(shù)測定苯分子的結(jié)構(gòu)。但在19世紀(jì),化學(xué)家只能大膽假設(shè),然后反復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。在教學(xué)過程中,引導(dǎo)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)提出假說、驗(yàn)證假說,出現(xiàn)矛盾,再重新假設(shè)??。讓學(xué)生感受科學(xué)創(chuàng)造過程的艱辛,教育學(xué)生科學(xué)研究應(yīng)不畏艱辛,品味科學(xué)中的靈感美,激勵(lì)學(xué)生參與科學(xué)研究的興趣。體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
[過渡]
苯的化學(xué)性質(zhì)如何?根據(jù)討論,苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。推測:苯具有獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì),既能發(fā)生取代反應(yīng),又可以發(fā)生加成反應(yīng)。
示。用凱庫勒式表示苯分 會沿用。
[探究活動五] 苯的化學(xué)性質(zhì)
[討論]在化學(xué)反應(yīng)中苯分子的化學(xué)鍵可以斷開的方式有幾種可能?
三種可能 1、苯分子中碳?xì)滏I斷開
2、苯分子中碳碳鍵完全斷開,成鏈狀結(jié)構(gòu)
3、苯分子中碳碳鍵不完全斷開,六碳環(huán)仍存在
【設(shè)計(jì)意圖】
引導(dǎo)學(xué)生分析,從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,反應(yīng)可能的產(chǎn)物。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維能力。
1.苯的取代反應(yīng):
(1) 鹵代反應(yīng):
(2) 硝化反應(yīng):
動畫演示---苯的硝化反應(yīng)
2.苯的加成反應(yīng)
3.氧化反應(yīng)
演示實(shí)驗(yàn):用粉筆蘸取少量苯,在空氣中燃燒
現(xiàn)象:產(chǎn)生明亮帶有濃煙的火焰。
結(jié)論:說明苯分子中含碳量很高。
[歸納]苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。易取代,難加成,難氧化(但可燃)。
【設(shè)計(jì)意圖】通過動畫模擬化學(xué)反應(yīng)時(shí)苯分子結(jié)構(gòu)的變化,進(jìn)一步加深對苯分子的認(rèn)識,理解反應(yīng)類型與化學(xué)鍵的關(guān)系,突出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
[總結(jié)]研究苯分子結(jié)構(gòu)的方法
發(fā)現(xiàn)問題、提出問題 ,搜索事實(shí)或文獻(xiàn),提出假設(shè)(可以多種),實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) ,形成理論,發(fā)展理論。
判斷:1.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
2.苯環(huán)中含有碳碳雙鍵,所以苯的性質(zhì)與烯烴相同
3.苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同
4.從苯的分子組成來看遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和,所以它能使溴水褪色
5.由于苯分子組成的含碳量高,所以在空氣中燃燒時(shí),會產(chǎn)生明亮并帶濃煙的火焰
6.苯的一氯取代物只有一種
7.能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵相間交替的事實(shí)是
①苯不能使KMnO4溶液褪色;
�、诒江h(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等;
�、坂彾缺街挥幸环N;
�、茉谝欢l件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。
化學(xué)說課稿 篇9
【設(shè)計(jì)理念】
在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下:
1、課程的設(shè)計(jì)以學(xué)生的發(fā)展為本,關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法。
2、以學(xué)生對新知預(yù)言、主動探究為主,以教師引導(dǎo)為輔。
3、重視實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì), 設(shè)計(jì)注重學(xué)生的心理與認(rèn)知水平、認(rèn)知發(fā)展相結(jié)合。
【教材分析】
1.教材的地位及其作用
蘇教版第三單元《化學(xué)平衡的移動》,本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論,是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。與原教材相比,原教材比較注重知識的傳授,強(qiáng)調(diào)知識的接受,新課程強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生形成積極的、主動的學(xué)習(xí)態(tài)度。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué),系統(tǒng)性較好,理論性強(qiáng)。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
1) 知識與技能:理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響,理解平衡移動的原理,使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。
2)過程與方法:采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法,讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。
3)情感態(tài)度:
�、兕I(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。
�、谕ㄟ^學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧,從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。
�、弁ㄟ^學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲,并在學(xué)習(xí)中學(xué)會主動意識和合作精神。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響 平衡移動原理。
【學(xué)情分析】
本節(jié)課的教學(xué)對象是高二選修化學(xué)的學(xué)生,他們具有獨(dú)立思考問題的能力,已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容,不僅在知識上為本節(jié)的.教學(xué)奠定了基礎(chǔ),而且其探討問題的思路和方法,也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習(xí),可以以此為契機(jī),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。
【教法和學(xué)法分析】
本節(jié)課設(shè)計(jì)“以問題為索引,學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程,采用啟發(fā)誘導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法,并與多媒體有機(jī)的結(jié)合,在教學(xué)過程中宜突出情景設(shè)置、突出學(xué)法指導(dǎo),培養(yǎng)思維品質(zhì),做到“授之以漁”,有利于啟發(fā)學(xué)生思考,便于學(xué)生接受。
學(xué)生:預(yù)言 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 得出結(jié)論,在活動中相互交流、相互評價(jià),學(xué)生成為課堂的主體。
【教學(xué)過程】
(一)、創(chuàng)設(shè)問題情境
【引言投影】教師:播放材料和展示圖片:“1898年英國物理學(xué)家克魯克斯發(fā)出警告:人口增長,士地變
得狹小,長此下去,人類將面臨饑荒危機(jī)。要拯救人類,必須盡快尋找到新的氮肥。” 1914年哈伯運(yùn)了
一個(gè)原理找到了合成氮肥的新方法,從而榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。以哈伯運(yùn)用了一個(gè)原理找到了合成氮的
新方法來創(chuàng)設(shè)出問題情景。
學(xué)生:觀看思考:哈伯使用了什么高深的原理呢?
【設(shè)計(jì)意圖】用情境激發(fā)興趣,設(shè)疑問激發(fā)求知欲,引出本課題:第三單元 化學(xué)平衡的移動
【知識回顧】教師:回顧化學(xué)平衡的幾大特征,其中一大特征涉及“變”,“變”——改變外界條件抓住本質(zhì):原平衡被破壞 重新建立新平衡
(V正≠V逆) (V正=V逆)
教師:研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么?
學(xué)生:速率(V正與V逆)的相對大小!
【設(shè)計(jì)意圖】以舊引新,焦點(diǎn)切入抓住本質(zhì)引出:濃度對化學(xué)平衡的影響
(二)、重點(diǎn)難點(diǎn)的突破
1、濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生互動】學(xué)生分成4個(gè)小組并以小組為單位分別進(jìn)行分析,首先預(yù)言濃度、壓強(qiáng)、溫度分別對化學(xué)平衡移動的影響。
(1)、濃度對化學(xué)平衡的影響
【4組學(xué)生預(yù)言】
�、� Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O
③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO
討論預(yù)言影響情況,學(xué)生互學(xué)、互問、分析
【比一比】得出最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,經(jīng)分析①、③的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、操作簡單,是可行的實(shí)驗(yàn),再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性,學(xué)生上臺演示實(shí)驗(yàn),歸納總結(jié)。
【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評述,介紹教材實(shí)驗(yàn),畫V-t圖,加深濃度對化學(xué)平衡的影響,對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)。
(2)、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生】分小組搶答:得出最佳設(shè)計(jì):2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內(nèi),通過壓縮或外拉,觀察氣體顏色變化,得出壓強(qiáng)對平衡移動的影響。加壓,氣體顏色先變深再變淺,說明平衡向正反應(yīng)方向移動;反之,則向逆反應(yīng)方向移動,分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【教師】對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)作適當(dāng)提示,借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響,解釋壓強(qiáng)對平衡移動的影響情況
【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評述,畫V-t、NO2%-P圖,歸納小結(jié),加深壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。
(3)、溫度對化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并討論得出其中的最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性,學(xué)生上臺演示此實(shí)驗(yàn)
2NO2 ? N2O4 △H<0
紅棕色 無色
升高溫度 降低溫度
現(xiàn)象:紅棕色變深 現(xiàn)象:紅棕色變淺
(平衡向逆反應(yīng)方向移動) (平衡向正反應(yīng)方向移動)
【學(xué)生比一比】畫出最佳方案中的NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖
【教師】適時(shí)評述、分析NO2%-T關(guān)系圖,介紹分析教材實(shí)驗(yàn)
Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對平衡動影響知識的認(rèn)識。
粉紅色 藍(lán)色
升高溫度 現(xiàn)象:粉紅色變藍(lán)色
降低溫度 現(xiàn)象:藍(lán)色變粉紅色
【設(shè)計(jì)意圖】生生互動,以焦點(diǎn)切入,設(shè)疑激發(fā)學(xué)生嘗試探究化學(xué)問題的方法和途經(jīng),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力得到培養(yǎng),競爭意識、合作意識得到加強(qiáng)。
2、化學(xué)平衡移動原理
【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響,通過三個(gè)外界條件對平衡移動影響情況的學(xué)習(xí),嘗試概括出一個(gè)共同的結(jié)果:即平衡移動原理。
【教師評述】如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度等),平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理,又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一個(gè)基本原理。
【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力,自然輕松中突破了難重點(diǎn),通過感受前人的研究過程,獲取信心和勇氣。
(三)、互動實(shí)踐
【要求】注重實(shí)際,加深理解,各小組為另三個(gè)小組命一題,用平衡移動原理來判斷平衡移動。
【設(shè)計(jì)意圖】用練習(xí)鞏固新知識,對新知識熟練應(yīng)用。
(四)教師總結(jié)
總結(jié):濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響,希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué),敢于超越前人,為人類作貢獻(xiàn)。
(五)布置作業(yè)
課后習(xí)題于作業(yè)本。
【板書設(shè)計(jì)】
第三單元 化學(xué)平衡的移動
“變”:條件改變,原平衡被破壞(V正≠V逆),可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡(V正=V逆)
條件改變 一、濃度影響 二、壓強(qiáng)影響 三、溫度影響
預(yù) 言 (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定) (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定) (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 增大Fe3+濃度, 增大壓強(qiáng), 升高溫度,
平衡向正方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 平衡向正反應(yīng)方向移動
理論解釋 增大反應(yīng)物濃度,V正> V逆 (學(xué)生閱讀) (學(xué)生預(yù)計(jì)溫度影響了平衡常數(shù)K)
收 獲 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度等),平衡將向減弱這種改變的方向移動------平衡移動原理
【化學(xué)說課稿】相關(guān)文章:
化學(xué)說課稿06-14
化學(xué)《鈉》說課稿12-07
《化學(xué)鍵》化學(xué)說課稿03-14
化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》說課稿03-13
化學(xué)式說課稿07-06
高中化學(xué)經(jīng)典說課稿06-26
化學(xué)元素說課稿03-08
化學(xué)鍵說課稿12-07
《化學(xué)鍵》說課稿12-05