精選化學(xué)說課稿模板匯總7篇
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的說課稿準(zhǔn)備工作，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那要怎么寫好說課稿呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)說課稿7篇，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)說課稿 篇1
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點(diǎn)
（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
�。�2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2、通過對實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的.實(shí)質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。
元素性質(zhì)的內(nèi)涵
原子半徑
微觀性質(zhì)化合價
元素的性質(zhì)電子得失能力
金屬性
宏觀性質(zhì)
非金屬性
3、整個課堂設(shè)計以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。
4、重難點(diǎn)突破
元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。
同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個情感目標(biāo)、
原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內(nèi)內(nèi)內(nèi)
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)
�。�2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
三、學(xué)法方面
�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
�。�2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。
�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質(zhì)的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規(guī)律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：
隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：
從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。
由此可見，用豐富的實(shí)際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律
表1
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)
1～21122
3～102188
11～183188
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
2研究原子半徑變化的規(guī)律性
啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。
再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相
關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測的相一致。
表2
原子序數(shù)原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。
3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性
表3
原子序數(shù)化合價的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期
性變化。
小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化
通過對以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實(shí)知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。
<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化
補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、
<三>元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)
最高價氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷
<四>補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律
課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小
�。�1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
�。�2）Na與Na+；cl與cl—
�。�3）o2—f—NeNa+mg2+
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。
特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、
2最高正化合價與最低負(fù)化合價相關(guān)問題
課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
�、臨o3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價
以及|最低負(fù)化合價|+最高正化合價=8、
課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關(guān)半徑的判斷
課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別
4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。
其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時增加一些習(xí)題。
化學(xué)說課稿 篇2
1、知識與技能：
(1)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)對探究的重要性及在科學(xué)研究中的重要地位。
(2)認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和意義，了解實(shí)驗(yàn)的注意事項。
(3)了解常用儀器的名稱、使用范圍。
(4)能進(jìn)行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作，了解操作要求。
2、過程與方法：
(1)通過參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、儀器名稱。
(2)通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)并學(xué)會一些實(shí)驗(yàn)基本操作技能
3、情感態(tài)度與價值觀：
(1)注重培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，以及良好的道德品質(zhì)。
(2)通過對化學(xué)家們研究過程的了解產(chǎn)生探究的欲望。
(3)通過本節(jié)的動手實(shí)驗(yàn)、實(shí)踐獲得樂趣，真正體會嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、合理的實(shí)驗(yàn)步驟和正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。
【重點(diǎn)】儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的'液體藥品。
【難點(diǎn)】滴管的使用。
【課前準(zhǔn)備】
學(xué)生：預(yù)習(xí)教材內(nèi)容，課余時間分組參觀實(shí)驗(yàn)室、儀器室、藥品室，了解實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)規(guī)則、儀器的名稱和用途、藥品的貯存
教師：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所用儀器、藥品及多媒體課件
【實(shí)驗(yàn)儀器及藥品】
試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
【教學(xué)設(shè)計】
學(xué)習(xí)課題：走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
教師活動：展示化學(xué)家的實(shí)驗(yàn)室圖片，介紹科學(xué)家取得的成功與無數(shù)的實(shí)驗(yàn)是分不開，讓學(xué)生知道實(shí)驗(yàn)的重要性。
學(xué)生活動：觀看、思考。
你已經(jīng)知道什么?
播放違規(guī)實(shí)驗(yàn)造成的實(shí)驗(yàn)事故的課件或?qū)嵨锉硌�，使學(xué)生認(rèn)識安全實(shí)驗(yàn)的重要性。
觀看課件、演示實(shí)驗(yàn)：
(交流與討論)：參觀實(shí)驗(yàn)室后，對實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)規(guī)則、儀器、藥品的認(rèn)識，形成認(rèn)識
【課題1】固體藥品的取用：
(展示藥品)：大理石、碳酸鈉
(提出問題)：
1、將大理石放入試管內(nèi)而不打破試管底，應(yīng)如何操作?應(yīng)用什么儀器取用?
2、如何將碳酸鈉粉末放入試管內(nèi)而不沾在試管壁上?應(yīng)使用什么儀器?
注意指導(dǎo)學(xué)生，注重培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，讓學(xué)生互教互學(xué)，鼓勵學(xué)生大膽動手實(shí)驗(yàn)，學(xué)會分析實(shí)驗(yàn)成與敗的原因。
觀察藥品，關(guān)注藥品的性質(zhì)
閱讀教材P14-15，交流、討論，得出正確的操作方法。
(實(shí)驗(yàn)探究)
1、用鑷子夾取一塊大理石放入試管中，并將試管放在試管架上。
2、用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并將試管放在試管架上。
(交流與討論)對實(shí)驗(yàn)成敗進(jìn)行總結(jié)。
【課題2】液體藥品的取用
展示藥品：稀鹽酸
(提出問題)：
1、回憶日常生活中，我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑?
2、如何將稀鹽酸倒入試管內(nèi)?
(練習(xí)與實(shí)踐)：
1、細(xì)口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上?傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應(yīng)快速
倒還是緩慢地倒?
2、細(xì)口瓶傾倒時，為什么細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要朝向手心?傾倒液體后，為什么要立即蓋緊
瓶塞，并把瓶子放回原處?
觀察藥品
(聯(lián)想與啟示)：
回憶日常生活經(jīng)驗(yàn)，交流與討論，結(jié)合教材P15液體的傾倒，得出液體取用的方法。
(實(shí)驗(yàn)探究)
1、將少量稀鹽酸侄于試管中，并將試管放在試管架上。
(交流與討論)交流、討論，形成認(rèn)識，對實(shí)驗(yàn)成敗進(jìn)行總結(jié)，完成練習(xí))
【課題3】量筒的使用
(提出問題)：
1、回憶初二物理學(xué)過的知識，如何使用量筒量取液體的體積?
2、量筒量取液體時，為什么要使視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平?采用仰視或俯視，將會對讀數(shù)產(chǎn)生什么影響?
學(xué)生回憶學(xué)過的知識，并對老師提出的問題進(jìn)行討論，
(實(shí)驗(yàn)探究)：
1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀鹽酸。
2、筒量取液體時，仰視或俯視，對讀數(shù)產(chǎn)生影響。
3、將量好的稀鹽酸倒入放有大理石的試管中，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。
(交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果)
【課題4】滴管的使用
(提出問題)
1、少量的液體應(yīng)使用什么儀器?
2、用膠頭滴管應(yīng)注意什么事項?
注意指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)規(guī)范。
16滴管的使用，思考、討論。
(實(shí)驗(yàn)探究)
1、滴管向盛有碳酸鈉粉末的試管中滴加稀鹽酸，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。
2、滴管向盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。
(交流、總結(jié))
【課題5】物質(zhì)的加熱
(1)酒精燈的使用
(2)給物質(zhì)的加熱
(提出問題)
1、確使用酒精燈應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)事項是什么??
2、精燈的火焰各部分顏色為什么不同?
3、怎樣熄滅酒精燈?
(提出問題)
1、熱試管里的液體時，能否將試管口對著人，為什么?
2、果試管外壁有水的話，能否直接加熱，為什么?
3、將液體加熱到沸騰的試管，能否立即用冷水沖?為什么?
4、如何給試管里的液體進(jìn)行預(yù)熱?
閱讀教材P16-17酒精燈的使用，思考、回答。
(實(shí)驗(yàn)探究)
點(diǎn)燃酒精燈，觀察火焰的分層，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，觀察發(fā)生的變化，記錄現(xiàn)象，分析原因。
學(xué)生聯(lián)想生活中見到的現(xiàn)象：
1、開水時，水裝得過多，沸騰時水會溢出。
2、過熱開水的玻璃杯馬上放入冷水中，杯子很容易破裂。
思考、交流、討論、歸納給物質(zhì)加熱的方法。
(實(shí)驗(yàn)探究)
1、三支試管，各加入3毫升的水，分別放在酒精燈火焰上方3厘米、燈芯、外焰上加熱，記
錄加熱的水沸騰分別所需的時間。
2、用量筒取2毫升的氫氧化鈉溶液于試管中，用滴管滴入硫酸銅溶液，觀察、記錄現(xiàn)象，
再加熱試管里的液體，觀察現(xiàn)象。
【課題6】洗滌儀器
(提出問題)
做過實(shí)驗(yàn)的儀器為什么要洗滌?如何洗滌試管?
閱讀教材P18—19后，交流、總結(jié)。
(實(shí)驗(yàn)探究)
將實(shí)驗(yàn)中所用的試管、量筒等洗干凈，并整理實(shí)驗(yàn)桌和實(shí)驗(yàn)室。
學(xué)完本節(jié)你應(yīng)該知道什么?
思考、總結(jié)。
【布置作業(yè)】
1、面作業(yè)：素質(zhì)教育學(xué)案：P6-12
2、庭小實(shí)驗(yàn)：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食鹽、冰糖、水、吸管、盆子等，進(jìn)行固
體取用、液體傾倒、排水法收集氣體的操作練習(xí)。
學(xué)生完成作業(yè)。
化學(xué)說課稿 篇3
一、教材分析
鹽的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)一個零散的內(nèi)容，并沒有獨(dú)立的章節(jié)。但考題中常涉及到鹽的性質(zhì)。因此，本節(jié)課力圖結(jié)合教材與考點(diǎn)，進(jìn)行歸納與總結(jié)，同時突出考試重點(diǎn)——常見的幾種題型。同時，為今后進(jìn)行專題復(fù)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識與技能：
�、胚M(jìn)一步掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的定義和條件；
�、�.鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
�、�.進(jìn)一步認(rèn)識鹽與金屬、酸、堿、鹽之間的內(nèi)在聯(lián)系及化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，提高實(shí)際運(yùn)用知識的能力，明確中考要求，為以后的專題復(fù)習(xí)打下基礎(chǔ)。
2. 過程與方法：通過對鹽在鑒別、除雜、推斷等題型的學(xué)習(xí)，拓展學(xué)習(xí)視野，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乜茖W(xué)探究方法。
3. 情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生親身體驗(yàn)科學(xué)探究的`過程，培養(yǎng)學(xué)生探究精神，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)的目的。
重點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)在各種題型中的應(yīng)用
難點(diǎn)：幾種常見題型解法的掌握。
方法：討論歸納、實(shí)驗(yàn)探究。
三、教學(xué)及難點(diǎn)突破的方法
幾種常見題型的突破方法，是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個難點(diǎn)。將學(xué)生分成6個小組，進(jìn)行合作與交流，共同探討，同時輔助分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，給予一定的提示，引導(dǎo)學(xué)生有目的通過親身實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，各小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、分析討論，得出結(jié)論。
四、教學(xué)過程
教學(xué)流程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
預(yù)習(xí)檢測
找學(xué)生板演
其余學(xué)生完成學(xué)案上相關(guān)內(nèi)容
讓學(xué)生明白需掌握的內(nèi)容，為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)
判斷物質(zhì)間的反應(yīng)能否進(jìn)行
展示題目，讓學(xué)生判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。并找相關(guān)學(xué)生板演
教師總結(jié)
其余學(xué)生獨(dú)立完成
討論總結(jié)相關(guān)規(guī)律
訓(xùn)練學(xué)生書寫方程式的能力，并掌握相關(guān)規(guī)律
培養(yǎng)學(xué)生歸納、合作等能力
物質(zhì)的鑒別
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，講解相關(guān)要求
一次性鑒別碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇，選用的試劑是
教師總結(jié)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)
學(xué)生交流方法
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究的精神以及合作和交流能力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情
除雜
提問：氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，如何除雜呢？
教師總結(jié)
學(xué)生獨(dú)立思考
學(xué)生交流
提高學(xué)生運(yùn)用知識和知識的遷移能力
物質(zhì)的推斷
展示典型題目
教師總結(jié)
學(xué)生思考
學(xué)生交流
體現(xiàn)“兵幫兵、兵教兵”培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力
課堂小結(jié)
課堂鞏固練習(xí)
講解相關(guān)題目
學(xué)生獨(dú)立完成
檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)效果
五、課堂練習(xí)題
1、1、下列能使酚酞溶液變紅的鹽溶液是( )
A. NaOHB. Na2CO3C. KNO3 D. HNO3
2、檢驗(yàn)碳酸鹽最簡單的方法是 （ ）
A.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
D.放入水中不溶解的是碳酸鈣
3、不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：①H2SO4、 ②FeCl3、③Ba(OH)2、④KCl、⑤BaCl2，被鑒別出的順序是 （ ）
A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③②④⑤
4、除去下表中各物質(zhì)（A～C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是（ ）
編號
溶液
雜質(zhì)(少量)
試 劑
除雜操作方法
A
NaCl
CaCl2
過量Na2CO3溶液
過濾
B
KNO3
NaCl
/
冷卻熱飽和溶液，過濾
C
FeSO4
CuSO4
過量鋁粉
過濾
D
CO2
CO
/
點(diǎn)燃
5、有一包白色固體粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一種或幾種組成，小明同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
�。�1）取適量該白色固體粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上層清液無色；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解 由此可判斷出：原白色粉末中一定含有的是，一定不含的是，可能含有的是。
六、課后作業(yè)：《能力訓(xùn)練》 評估十一
思考:6、CaCl2中含有NaCl雜質(zhì)該如何出去？
思考:7、請盡可能多的寫出能生成鹽的化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)說課稿 篇4
“說課”有利于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力，也有利于提高教師的語言表達(dá)能力，因而受到廣大教師的重視，登上了教育研究的大雅之堂。下面是小編收集整理的《金屬的化學(xué)性質(zhì)》化學(xué)說課稿，希望對你有所幫助！
一、教材分析
1、教材的地位與作用
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容是金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬活動性順序、置換反應(yīng)的定義及應(yīng)用，它側(cè)重于金屬活動性順序的探究。使學(xué)生在獲得知識的同時，能應(yīng)用知識解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。本課題的學(xué)習(xí)還能為后面學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)
按照《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，以及學(xué)生認(rèn)知能力，年齡、心理特征，我確立以下三維教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）知識與技能
�、�、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
�、�、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，能解釋一些與日常生活有關(guān)的問題。
（2）過程與方法
�、佟⑼ㄟ^認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性順序，初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
�、�、初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
�。�3）情感、態(tài)度與價值觀
�、�、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考，善于總結(jié)歸納的科學(xué)精神、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�、�、培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，使學(xué)生保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
3、教學(xué)重難點(diǎn)
我根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容設(shè)置以及今后教學(xué)的影響來判斷教學(xué)重、難點(diǎn)，確定本課題的重點(diǎn)是通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動順序，由于金屬活動性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運(yùn)用時需要一定的條件，又緊密結(jié)合學(xué)生對金屬的日常認(rèn)識、思維能力、生活經(jīng)驗(yàn)以及年齡特征，我確定本節(jié)課的難點(diǎn)為運(yùn)用金屬活動性順序解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。
二、教法分析
教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，學(xué)生的主體作用，相互促進(jìn)、協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一原理，我采用如下教學(xué)方法：以實(shí)驗(yàn)探索為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法、多媒體輔助教學(xué)法。目的在于培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦的能力。以實(shí)驗(yàn)探索為主線能讓學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)的同時，還能邊觀察、邊記錄、邊分析、邊總結(jié)。多種教學(xué)方法相互穿插，使教學(xué)更加生動有趣，優(yōu)化課堂，課堂效果也會達(dá)到最佳。
三、學(xué)法分析
根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求，學(xué)生學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)法、歸納總
結(jié)法。化學(xué)是是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，做實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的最有效途徑，學(xué)生自己動手做實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的指導(dǎo)下得出結(jié)論，這樣使學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力得到了加強(qiáng)，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法，結(jié)合總結(jié)歸納法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力訓(xùn)練，提高學(xué)生對所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。
四、教學(xué)過程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、溫故導(dǎo)新
導(dǎo)語：在現(xiàn)代的.考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物中，金銀器具總是比鐵器保存得完好，而且年代比鐵器早，你知道為什么嗎？
以科學(xué)事例創(chuàng)設(shè)情景，活躍課堂氣氛，提高學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，讓學(xué)生認(rèn)識到科學(xué)知識在生活中無處不在，預(yù)示著本課題的重點(diǎn)。
�。�2）活動探究，探索新知
�、�、金屬與氧氣的反應(yīng)
結(jié)合課件展示，回顧學(xué)過的鐵、鎂與氧氣的反應(yīng)，讓學(xué)生書寫化學(xué)方程式，再結(jié)合它們反應(yīng)的難易程度不同，設(shè)置學(xué)生討論，從而得出這兩種金屬的活動性順序。
【追問】：如果把金和這兩種金屬比較，則金排在什么位置呢？為什么？
這樣使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強(qiáng)弱，提高學(xué)生的分析能力，還可以及時的檢查和反饋學(xué)生的知識掌握和運(yùn)用情況。
�、�、金屬與酸的反應(yīng)
【探究一】：在4支試管中分別加入5ml的稀鹽酸，再依次加入銅、鐵、鋅、鎂，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，特別強(qiáng)調(diào)的是加入的順序（銅、鐵、鋅、鎂）很重要，這樣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就有一個遞進(jìn)的過程，便于學(xué)生觀察、對比，把握內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強(qiáng)弱，突出重點(diǎn)，還能拓展學(xué)生的思維，提高學(xué)生的創(chuàng)造能力。
【設(shè)置討論】：大家想想如果要在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，你認(rèn)為選用哪種金屬最好？
這樣能刺激學(xué)生的思維，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動性順序的運(yùn)用，強(qiáng)化知識的理解和運(yùn)用，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
�、�、金屬與鹽溶液的反應(yīng)
【探究二】：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，通過教師的啟發(fā)，學(xué)生書寫化學(xué)方程式。
【設(shè)置討論】：由實(shí)驗(yàn)（1）可知Al的活動性比Cu強(qiáng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)（2）、（3）能否比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱呢？
設(shè)計意圖：給出一定的線索為餌，激發(fā)學(xué)生的探索欲，在學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)的同時，也了解到了比較金屬活動性的方法，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)，突出了重點(diǎn)，使學(xué)生在獲得知識的同時獲得成就感。
通過上述探究過程，以及科學(xué)家通過大量的實(shí)驗(yàn)得出了的真實(shí)結(jié)論，進(jìn)而給出常見金屬的活動性順序及其用途。
④、置換反應(yīng)
【課件展示】：金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
設(shè)計意圖：以課件展示回顧相關(guān)化學(xué)方程式，突出規(guī)律性、直觀性，便于學(xué)生觀察、總結(jié)置換反應(yīng)的定義，自己發(fā)現(xiàn)知識，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣。
（3）交流討論，歸納小結(jié)
【提問】：談?wù)勥@節(jié)課的收獲，還有何疑問？
這樣使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，學(xué)生自己小結(jié)，活躍了課堂氣氛，培養(yǎng)了口頭表達(dá)能力，說出心中的困惑，拓展了思維。
�。�4）作業(yè)
必做題：P14 4、5
選做題：P14 7
根據(jù)學(xué)生之間的差異性，設(shè)置了必做題和選做題，讓不同層次的學(xué)生得到不同層次的發(fā)展，這點(diǎn)恰好符合《教育學(xué)》中提到的“因材施教”的原理。
化學(xué)說課稿 篇5
一說教材
《降低化學(xué)反應(yīng)活化能的酶》是人教版必修一第五章第一節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)設(shè)計為載體、聯(lián)系生活實(shí)際，幫助學(xué)生認(rèn)識酶，包括酶在細(xì)胞代謝中的作用，酶的本質(zhì)以及酶的3個特性。通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生建立酶的概念、知道酶的特征，并能初步用酶的知識解釋生活中的現(xiàn)象；在探究中學(xué)習(xí)科學(xué)解決問題的方法步驟，體會設(shè)計對照實(shí)驗(yàn)的原則，學(xué)習(xí)由“特殊到一般”的思想方法。
本章的學(xué)習(xí)即幫助學(xué)生建立“生物學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計原則”的思想，又為后面學(xué)習(xí)新陳代謝打好基礎(chǔ)，尤其是〈第三節(jié)呼吸作用〉、〈第四節(jié)光合作用〉的學(xué)習(xí)，無論在知識上還是在方法上都具有積極的意義。
1、教學(xué)目標(biāo)
1）.知識目標(biāo)： ①說明酶在細(xì)胞代謝中的作用；說出酶的化學(xué)本質(zhì)。
�、谡f明酶的催化作用具有高效性的原因。
�、劢忉屆傅淖饔脳l件較溫和、催化作用具有專一性、高效性對于生命活動的意義。
�、茉O(shè)計“影響酶活性的條件”的實(shí)驗(yàn)方案和步驟，撰寫實(shí)驗(yàn)探究性活動的實(shí)驗(yàn)報告，總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)、分析失敗的原因。
2）.技能目標(biāo)：學(xué)會控制變量，設(shè)計對照實(shí)驗(yàn)
3）.情感目標(biāo)：①評價自己的方案和別組同學(xué)的方案，②參與交流，聽取別人的正確意見，維護(hù)或修改自己的方案和意見。
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析：
1）、教學(xué)重點(diǎn)
（1）酶在細(xì)胞代謝中的作用
�。�2）通過實(shí)驗(yàn)探究酶的高效性
�。�3）酶的高效性
2）、教學(xué)難點(diǎn)
�。�1）酶能夠降低化學(xué)反應(yīng)的活化能；
（2）控制變量的科學(xué)方法
探究性活動有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，有利于學(xué)生主動建構(gòu)知識、發(fā)展能力、形成正確的情感態(tài)度與價值觀。這一活動具有相當(dāng)?shù)碾y度，首先，需要學(xué)生自己決定和判斷的因素很多，如：設(shè)計探究的方向，設(shè)計實(shí)驗(yàn)的步驟，選擇實(shí)驗(yàn)的材料，如何控制變量，如何檢驗(yàn)結(jié)果……等等，無疑，這對于學(xué)生來說是非常具有挑戰(zhàn)性的。這應(yīng)該成為本節(jié)教學(xué)活動的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
學(xué)習(xí)酶的特性，不能只局限于了解的層次，應(yīng)該通過分析和引導(dǎo)，將學(xué)生的知識上升到理解的層次，才能達(dá)到理解生命活動中物質(zhì)的變化所伴隨著的能量轉(zhuǎn)換，領(lǐng)悟細(xì)胞的代謝活動是細(xì)胞進(jìn)行其他生命活動的基礎(chǔ)的水準(zhǔn)，達(dá)到課標(biāo)的要求。這需要從感性上升到理性，因此，這也是本節(jié)教材的一個重點(diǎn)和難點(diǎn)。
二說學(xué)生
本節(jié)授課對象為高一的學(xué)生：
1）他們對細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)了解很少，但對無機(jī)化學(xué)反應(yīng)卻接觸較多，對加快化學(xué)反應(yīng)的速率的`方法有一定的了解。
2）他們思維活躍、求知欲強(qiáng)，具有一定的分析問題的能力，但缺乏探究經(jīng)驗(yàn)，習(xí)慣演繹式教學(xué)模式。
三說教法和學(xué)法：
根據(jù)上述對教材和學(xué)生的分析，本節(jié)采用以下教法和學(xué)法：
1）啟發(fā)式教學(xué)法——以設(shè)問和疑問層層引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生動機(jī)，啟發(fā)學(xué)生積極思考，逐步從常識走向科學(xué)，將感性認(rèn)識提升到理性認(rèn)識，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的抽象思維能力。
2）實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法——從反應(yīng)物、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象記錄和分析、歸納得出結(jié)論等方面，引導(dǎo)學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作并嘗試改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計，從具體到抽象、從實(shí)踐到理論來深化科學(xué)探究思想，培養(yǎng)學(xué)生的小組協(xié)作能力和科學(xué)探究能力。
3）直觀教學(xué)法——教材中活化能概念的文字?jǐn)⑹龊艹橄�，雖然加入了卡通式插圖和圖解，但仍然是平面的、靜止的，很難實(shí)現(xiàn)知識遷移。而Flash動畫是立體的、直觀的、動靜結(jié)合的，并且能夠展示不同條件下的反應(yīng)情況，突出重點(diǎn)，易化難點(diǎn)
學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：
1）、跟隨老師的問題，積極思考，將原有的知識應(yīng)用到新知識的學(xué)習(xí)中，完成知識的遷移。
3）、結(jié)合書本的文字?jǐn)⑹�、圖片和老師展示的動畫，提高分析、歸納能力。
四課時安排：3課時，
第一課時 酶在細(xì)胞中的作用和酶的本質(zhì)
第二課時 高中生物學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計
第三課時 酶的特性
設(shè)計理念
實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)生物的手段和基礎(chǔ)，是培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力及創(chuàng)造能力的載體。新課程倡導(dǎo)：強(qiáng)調(diào)過程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生探索新知識的經(jīng)歷和獲得新知的體驗(yàn)，不能在讓教學(xué)脫離學(xué)生的內(nèi)心感受，必須讓學(xué)生追求過程的體驗(yàn)。并且每年高考都有對生物學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，而且比例越來越重，而學(xué)生的失分比例大，主要在于他們沒有完整的生物實(shí)驗(yàn)設(shè)計模式，考慮問題欠缺，本節(jié)安排在第二課時完整講述高中生物學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計，是以學(xué)生在第一課時和前面探究實(shí)驗(yàn)接觸的前提下，完整體驗(yàn)生物實(shí)驗(yàn)設(shè)計模式，為后面學(xué)習(xí)探究實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)，也為培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題從一開始就打好基礎(chǔ)。
五說教學(xué)過程：
1） 教學(xué)流程圖
第一課時
聯(lián)系生活，導(dǎo)入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣→細(xì)胞代謝→問題探究，酶在代謝中的作用，掌握科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法→酶的本質(zhì)，運(yùn)用方法，自主歸納獲取新知→小結(jié)練習(xí)，突出重點(diǎn)易化難點(diǎn)
第二課時
情景導(dǎo)入新課→實(shí)驗(yàn)設(shè)計的類型→實(shí)驗(yàn)方案的內(nèi)容→實(shí)驗(yàn)設(shè)計的一般程序→實(shí)驗(yàn)設(shè)計應(yīng)遵循的原則→設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案的一般思路→實(shí)驗(yàn)設(shè)計的常用方法→練習(xí)鞏固。
第三課時
復(fù)習(xí)導(dǎo)入→酶的高效性→酶的專一性→酶的作用條件溫和→練習(xí)鞏固
六教學(xué)評價
實(shí)驗(yàn)記錄和評價表、課堂小結(jié)和練習(xí)、課后實(shí)驗(yàn)設(shè)計。
化學(xué)說課稿 篇6
一、教材和考綱分析。
本專題內(nèi)容來自于《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第二節(jié)和《必修二》第二章第二節(jié)，進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)時，我們把這兩部分內(nèi)容進(jìn)行整合，讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度形成完整的認(rèn)知體系，本專題的復(fù)習(xí)對后面物質(zhì)在水溶液中的行為的復(fù)習(xí)起著至關(guān)重要的作用
（一）考綱透析：
1、了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。
2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
3、了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。
�。ǘ┛键c(diǎn)梳理：
考點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
考點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。
考點(diǎn)三：化學(xué)平衡的移動。
二、學(xué)情分析。
（一）知識儲備。
通過對新課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率已有所了解。
�。ǘ┠芰A(chǔ)。
作為高三理科學(xué)生，已經(jīng)具備一定的小組學(xué)習(xí)及自我學(xué)習(xí)能力，具有分類歸納的基礎(chǔ)。
�。ㄈ⿲W(xué)習(xí)障礙。
由于時間的關(guān)系，有些知識會有所遺忘，大部分學(xué)生缺乏對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能。
理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判斷。
掌握平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。
2、過程與方法。
培養(yǎng)學(xué)生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。
3、情感態(tài)度與價值。
培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和語言表達(dá)能力
四、教學(xué)重、難點(diǎn)。
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：
1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。
2、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及有關(guān)計算
五、教學(xué)方法。
我在教學(xué)中采用了“學(xué)案導(dǎo)學(xué)、高效課堂”的模式，在課堂上激發(fā)學(xué)生人人參與的興趣，提供人人參與的機(jī)會，還課堂給學(xué)生，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。
六、教學(xué)過程。
�。ㄒ唬┱n前準(zhǔn)備。
讓學(xué)生課前填寫學(xué)案的知識梳理部分，為本節(jié)課的復(fù)習(xí)做好知識上的準(zhǔn)備，明確本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)。
（二）課堂學(xué)習(xí)。
考點(diǎn)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
教師設(shè)置問題驅(qū)動學(xué)生思考，讓學(xué)生通過小組討論的`出化學(xué)平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。驅(qū)動問題：
問題1：化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)？你是如何理解正逆反應(yīng)相等的？
問題2：已知可逆反應(yīng)2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密閉容器中加入少量NO2，在達(dá)到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強(qiáng)、溫度、混合氣體的密度是如何變化的？
問題3：可逆反應(yīng)A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？
（三）歸納總結(jié)：
直接標(biāo)志。
間接標(biāo)志。
�。ㄋ模⿲c(diǎn)練習(xí)：
1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
�。�1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）
（2） O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）
�。�3）混合氣體的密度不變 （ ）
�。�4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）
（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）
�。�6）單位時間內(nèi)NO消耗速率等于生成速率 （ ）
2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。
�。�1）2個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的斷裂。
�。�2）反應(yīng)速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。
�。�3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。
�。�4）溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。
�。�5）溫度、壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化。
考點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)K、平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。
典型例題：
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K約等于19，試判斷：
�。�1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？
�。�2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
感悟高考真題：
1、（1）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)镹2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為________________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
�。�2）一定溫度下，反應(yīng)（II）的焓變?yōu)椤鱄�，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉(zhuǎn)化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) （填“增大” “不變”或“減小”），
2、（1）已知反應(yīng)NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a、體系壓強(qiáng)保持不變。
b、混合氣體顏色保持不變。
c、SO3和NO的體積比保持不變。
d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。
�。�2）測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝———————————————————————
設(shè)計目的:節(jié)選與本專題有關(guān)的近年高考題進(jìn)行分析和訓(xùn)練，讓學(xué)生感受高考，明確高考方向，增強(qiáng)備考信心。
七、板書設(shè)計。
1、 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，變量到不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡常數(shù)。
�。�1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。
�。�2）化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計算。
模式（三段式）
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
起始量 a b 0 0
轉(zhuǎn)化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
對于反應(yīng)物：
n（平）= n（始）－n（變）
對于生成物：
n（平）= n（始）+ n（變）
八、教學(xué)反思和教學(xué)效果。
本節(jié)課的設(shè)計立足于高三理科學(xué)生的知識基礎(chǔ)和認(rèn)知規(guī)律，采用“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式，將課堂學(xué)習(xí)的過程最大限度的交給學(xué)生，在教學(xué)中始終貫徹精選典型習(xí)題帶動考點(diǎn)復(fù)習(xí) ，再通過習(xí)題訓(xùn)練讓學(xué)生固化考點(diǎn)的思路，通過復(fù)習(xí)讓學(xué)生達(dá)到知識點(diǎn)的整合和能力的提升。
化學(xué)說課稿 篇7
一、教材分析
1、地位與作用：
本節(jié)選自高中化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的第二章第二節(jié)，是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。就全章內(nèi)容來看，既是第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學(xué)平衡的研究基礎(chǔ)，起著承上啟下的重要作用。
2、教材處理：
○1為了加強(qiáng)學(xué)生自主探究，一改教材邊實(shí)驗(yàn)邊理論的方式，采用先理論猜想后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的次序，使實(shí)驗(yàn)的開放性更強(qiáng)，方案均由學(xué)生設(shè)計。
○2為了使現(xiàn)象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
二、學(xué)情分析
1、已有的知識：
○1必修2中，學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在一定的感性認(rèn)識;
○2在本冊緒言中學(xué)習(xí)了碰撞理論相關(guān)知識。
2、已具備的能力：
○1學(xué)生初步具備簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究;
○2具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。
3、可能遇到困難：
○1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，尤其是壓強(qiáng)對速率的影響;
○2對實(shí)驗(yàn)方案的選擇和評價，缺乏多角度的綜合分析能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：
○1能初步運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
○2自主設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2、過程與方法：
○1通過“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-現(xiàn)實(shí)應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率;
○2通過設(shè)計方案-動手實(shí)驗(yàn)-交流討論-自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實(shí)驗(yàn)方案選擇原則等科學(xué)方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：
○1讓學(xué)生在操作、觀察、討論、聯(lián)系的過程中感受成功的喜悅，體會化學(xué)對生產(chǎn)生活的重要性;
○2培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊協(xié)作精神及創(chuàng)新、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的研究興趣。
4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的選擇與評價;壓強(qiáng)及催化劑對化學(xué)速率的影響。
四、教法學(xué)法
教學(xué)方法：任務(wù)驅(qū)動法、直觀教具法、視頻動畫法
學(xué)習(xí)方法：探究發(fā)現(xiàn)法、討論交流法、對比評價法。
五、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)：
動畫導(dǎo)入-討論猜想-學(xué)生拼圖-深入講解-實(shí)驗(yàn)探究-自評互評-應(yīng)用思考
在任務(wù)驅(qū)使下，經(jīng)過討論，學(xué)生拼圖思維容量很大，能帶給學(xué)生一次認(rèn)知飛躍，而實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證將迎來認(rèn)知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現(xiàn)實(shí)應(yīng)用則使學(xué)生產(chǎn)生言猶未盡的感覺，把進(jìn)一步探究留到了課后。整個過程重現(xiàn)了“聯(lián)系舊知-提出問題-理論猜想-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-現(xiàn)實(shí)應(yīng)用”的科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法。
【導(dǎo)入】通過動畫演示，復(fù)習(xí)活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：
化學(xué)反應(yīng)速率與單位體積反應(yīng)物分子總數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)、單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)之間的邏輯關(guān)系?
【任務(wù)一】碰撞理論。
請學(xué)生根據(jù)討論結(jié)果完成拼圖。
進(jìn)而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內(nèi)能、反應(yīng)路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強(qiáng)、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強(qiáng)磁場、催化劑)之間的邏輯關(guān)系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。
教學(xué)中預(yù)先準(zhǔn)備好一些因素(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)的動畫講解，針對學(xué)生出現(xiàn)問題的因素，有選擇地進(jìn)行動畫演示。例如上課時，我發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動畫。又針對壓強(qiáng)影響的多樣性，我播放了壓強(qiáng)的的影響，并借助圖例，采用循序漸進(jìn)的方法啟發(fā)學(xué)生得出壓強(qiáng)對速率
影響的關(guān)鍵所在。
【任務(wù)二】實(shí)驗(yàn)探究
任務(wù)：用實(shí)驗(yàn)法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應(yīng)速率。
試劑：大理石，1mol/L鹽酸，0.01mol/LKmno4，熱水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末
分組實(shí)驗(yàn)：組織各小組“明確任務(wù)—了解試劑—設(shè)計方案—小組分工—進(jìn)行探究—交流匯報(強(qiáng)調(diào)從所控制的變量、方案、依據(jù)的'現(xiàn)象、結(jié)論、微觀解釋五個方面進(jìn)行匯報)-自評互評”。如此開放的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，有利于學(xué)生發(fā)散思維的訓(xùn)練，往往能得到多種設(shè)計方案，教師再加以恰當(dāng)引導(dǎo)，引發(fā)認(rèn)知沖突，為實(shí)驗(yàn)方案的選擇與評價提供了平臺。
例如：探究濃度影響時，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)，先后用0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸，對比生成沉淀所需的時間。
立即就有學(xué)生提出不同看法，認(rèn)為兩組同時操作，更省時間，對比性也更強(qiáng)。
這時我對同時操作予以了肯定，并啟發(fā)學(xué)生思考：兩只試管現(xiàn)象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節(jié)約時間和現(xiàn)象對比考慮，還有沒有其它更好的方案?
這時有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應(yīng)，控制的變量也是鹽酸的濃度。
又有小組又提出質(zhì)疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實(shí)驗(yàn)大理石顆粒大小一致?應(yīng)該選用Kmno4和H2c2o4……
有小組反駁：Kmno4和H2c2o4反應(yīng)速率太慢，浪費(fèi)時間，現(xiàn)象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……
這樣，學(xué)生在爭辯中，掌握了知識的同時，收獲了對比法、控制變量法和定性實(shí)驗(yàn)方案選擇等科學(xué)方法。
【練習(xí)】設(shè)置目的：第一題針對實(shí)驗(yàn)結(jié)論，第二題針對碰撞理論，第三題節(jié)選自今年新課標(biāo)高考題，檢驗(yàn)學(xué)生對控制變量法的理解。
【結(jié)課】請學(xué)生談本節(jié)課的收獲體會。
以當(dāng)?shù)鼐坝^本溪水洞結(jié)課，有關(guān)人士建議限制日游客數(shù)量的原因何在?速率的影響因素在生產(chǎn)生活中還有那些重要應(yīng)用?作為課后作業(yè)。
六、板書設(shè)計
略
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