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二氧化硫優(yōu)秀教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編收集整理的二氧化硫優(yōu)秀教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
二氧化硫優(yōu)秀教案1
一、教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4、培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力及實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析能力
5、通過so2性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境污染知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育和愛國(guó)主義教育；進(jìn)行人類家園教育，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
講述法、實(shí)驗(yàn)法、分析歸納法、討論法
四、教學(xué)過程
［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。
�。郯鍟菀�、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
�。垩菔荆萑〕鍪孪葴�(zhǔn)備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)
�。蹖W(xué)生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
�。坌〗Y(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標(biāo)況下氣體的密度計(jì)算方法，找學(xué)生書寫計(jì)算式，并計(jì)算so2在標(biāo)況下的'密度，與空氣密度相比較），易液化（沸點(diǎn)—10℃），易溶于水（常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2）
2、化學(xué)性質(zhì)
［導(dǎo)入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手驗(yàn)證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
［實(shí)驗(yàn)］取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實(shí)驗(yàn)圖6—2，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。
［學(xué)生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
［小結(jié)］現(xiàn)象①驗(yàn)證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，［板書］⑴so2與水反應(yīng)
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
�。壅f明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時(shí)，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。
�。厶釂枺菘赡娣磻�(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi
�。厶釂枺萃瑢W(xué)們請(qǐng)回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？
�。蹖W(xué)生回答］酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
�。坌〗Y(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
�。蹖�(dǎo)入］我們知道，硫的最高價(jià)態(tài)是+6價(jià)，最低價(jià)態(tài)是—2價(jià)，在so2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會(huì)分解成so2和o2。
�。郯鍟茛苨o2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）
�。壅f明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時(shí)放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個(gè)反應(yīng)制造h2so4。
�。蹖�(shí)驗(yàn)］取出事先準(zhǔn)備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動(dòng)手進(jìn)行so2漂白性實(shí)驗(yàn)（教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6—3，觀察溶液發(fā)生的變化）。
［板書］⑶so2的漂白性
�。蹖W(xué)生回答］通過實(shí)驗(yàn)可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變成紅色。
［閱讀］課本131———132頁(yè)，考慮以下問題：
�、舠o2的漂白原理？
�、婆chclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
�、墙�(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
�。壅f明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因?yàn)檫@種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時(shí)性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長(zhǎng)又漸漸變成黃色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。
⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用做食物和干果的防腐劑
�、蓅o2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。
［板書］二、二氧化硫的污染
�。蹖�(dǎo)入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請(qǐng)大家閱讀課本第132頁(yè)，了解so2對(duì)于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們?cè)撊绾卧u(píng)價(jià)so2？
［閱讀］課本132頁(yè)第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。
［小結(jié)］1、so2能引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡
2、酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6—4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3、so2的來源：
主要來自化石燃料（如煤），以及含硫礦石（如fes）的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4、凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實(shí)驗(yàn)室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
�。劬毩�(xí)］
1、某強(qiáng)酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3—、al3+、k+bmno4—、k+、na+、cl—
ck+、so42—、co32—、na+dna+、so32—、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3、區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習(xí)題：一、填空
［作業(yè)］1、課后習(xí)題：二、選擇題；五、計(jì)算題第1小題
2、課下討論：課后習(xí)題
二氧化硫優(yōu)秀教案2
一教材分析
本節(jié)取材于人教版化學(xué)必修一第三章第四節(jié)，課標(biāo)要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)在科學(xué)研究中的應(yīng)用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識(shí)，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)課在初中對(duì)硫的認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上與本書第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系，形成一個(gè)完整的以硫及硫的化合物為主線的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提高了對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識(shí)的學(xué)習(xí)做鋪墊，承前啟后。
二學(xué)情分析
認(rèn)知方式：高一的學(xué)生已有一定的認(rèn)知能力，能通過結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。
知識(shí)儲(chǔ)備：學(xué)生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價(jià)的性質(zhì)以及元素周期律等知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。
心智特點(diǎn)：高一學(xué)生思維敏捷，活潑好動(dòng)，缺乏謹(jǐn)慎的態(tài)度和正確的科學(xué)探究方法，且在之前的學(xué)習(xí)中具有一定的動(dòng)手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動(dòng)。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學(xué)，調(diào)動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)積極性，正確引導(dǎo)，通過分組討論、分組實(shí)驗(yàn)、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實(shí)驗(yàn)探究能力。
學(xué)習(xí)方法：①目前學(xué)生的學(xué)習(xí)方式屬于被動(dòng)接受學(xué)習(xí)式，不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學(xué)生積極的采用發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的方式，運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)硫元素化合物的學(xué)習(xí)。②對(duì)同類知識(shí)運(yùn)用對(duì)比法，加深知識(shí)的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對(duì)比，加強(qiáng)對(duì)二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。③通過猜想→制定探究計(jì)劃→進(jìn)行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學(xué)生在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，讓學(xué)生真正成為課堂的主體。
三、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課標(biāo)要求及學(xué)生學(xué)情分析，我制定了如下學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。
2、過程與方法目標(biāo)：
通過大膽猜想及實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，親歷科學(xué)探究過程，體驗(yàn)協(xié)作學(xué)習(xí)初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過自主實(shí)驗(yàn)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感。樹立辯證唯物主義思想————事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標(biāo)要求教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理
四、教學(xué)過程
建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為；知識(shí)不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)材料，通過意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供生動(dòng)直觀的畫面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過程如下：
第一部分：新課導(dǎo)入：
創(chuàng)設(shè)情境，展示圖片：
展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販?zhǔn)侨绾螌€y耳變得更白？創(chuàng)設(shè)問題情境，引出本課標(biāo)題。從實(shí)際生活中去選定事實(shí)，激發(fā)學(xué)生好奇心，激活學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。
第二部分：新課教學(xué)：
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一般過程：回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識(shí)，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。
推測(cè)二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的.二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個(gè)小組，組織學(xué)生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識(shí)，總結(jié)知識(shí)，產(chǎn)生成就感，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對(duì)比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的假設(shè)，選出安全可行、環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，從中學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般思路和基本方法。
接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價(jià)，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。解決學(xué)習(xí)難點(diǎn)。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特點(diǎn)
用播放演示實(shí)驗(yàn)視頻的方法，讓學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點(diǎn)，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實(shí)驗(yàn)可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴�，把信息技術(shù)與科學(xué)教學(xué)有機(jī)的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實(shí)生動(dòng)的畫面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生用分析比較法解決問題。
分組討論：情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：
二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸；
另一條：二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行大膽的假設(shè)，并自主解決問題，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
五、知識(shí)拓展
教師設(shè)問：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？（從二氧化硫的來源考慮）
學(xué)生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認(rèn)識(shí)二氧化硫的兩面性，辯證的認(rèn)識(shí)事物。將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過程中，感受到個(gè)人與化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，增強(qiáng)的環(huán)保意識(shí)。
六、說課小結(jié)
針對(duì)學(xué)生的素質(zhì)的差異可以進(jìn)行分層次訓(xùn)練，這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)又可以使有余力的學(xué)生有所提高。
學(xué)生自己小結(jié)，教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學(xué)生構(gòu)建自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識(shí)體系。
教師應(yīng)做到課前提前思考，課上同學(xué)生一起思考，課后及時(shí)總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的問題，再者，多樣的教學(xué)形式可能一定程度上分散學(xué)生的注意力要及時(shí)對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容加以復(fù)習(xí)。
二氧化硫優(yōu)秀教案3
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：
實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)：2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進(jìn)行：
第二節(jié)：二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
①與水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸（H2SO3）。
�、诙趸蜓趸耘c還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+O22SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2+2H2S=3S+2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的'原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、鄱趸虻钠仔�
【實(shí)驗(yàn)6—2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。
�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
�、俣趸颉⑷趸虻奈锢硇再|(zhì)；
�、诙趸虻幕瘜W(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；
�、蹚�(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
課后小結(jié)：
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