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初三化學(xué)教案
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，時常要開展教案準(zhǔn)備工作，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點與難點，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的初三化學(xué)教案，歡迎大家分享。
初三化學(xué)教案1
【教學(xué)目標(biāo)】
1.認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。
2.認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。
【教學(xué)重點】
建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現(xiàn)象。
【過程方法】
用邊教邊實驗的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引發(fā)思考，確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點，然后通過學(xué)生的活動探究，認(rèn)識分子的基本性質(zhì)；繼而以學(xué)生為主體，通過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，從而形成分子和原子的概念。
【教學(xué)手段】
多媒體輔助教學(xué)
【教學(xué)過程】
師：同學(xué)們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣味？一杯水長久靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？
�。▽W(xué)生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現(xiàn)象。）
師：先進(jìn)的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個、晝夜不停地數(shù)3萬多年才能數(shù)清。
生：分子的質(zhì)量和體積很小很小。
師：這是分子的第一個基本性質(zhì)，下面請同學(xué)配合完成下列兩個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現(xiàn)象。（2）濃氨水在空氣中擴(kuò)散使酚酞溶液變紅的`實驗。
生：分子是不停運動的。
師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學(xué)們繼續(xù)思考，為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？（教師布置學(xué)生動手實驗：請兩學(xué)生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進(jìn)100 mL量筒里，觀察現(xiàn)象。）
師：現(xiàn)在是否滿100 mL？
生：不滿了。
師：那么說明什么問題呢？
生：分子間是有間隔的。
師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠占對方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加，這又是為什么呢？
生：因為組成物質(zhì)的微粒個數(shù)沒有改變。
師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？
生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。
師：現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體積會減小了吧？
生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。
師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說明分子的三個基本性質(zhì)。
�。▽W(xué)生稍作討論并舉例回答。）
師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構(gòu)成的（教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的，那么學(xué)習(xí)了這些知識又有什么意義呢？我認(rèn)為學(xué)習(xí)了這些知識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現(xiàn)象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。前面我們已學(xué)過物理變化和化學(xué)變化，它們的根本區(qū)別是什么？
生：有無新物質(zhì)生成。
師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢？請同學(xué)們帶著這個問題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進(jìn)行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程。）
（學(xué)生分組討論，達(dá)成共識。）
（教師給出以下填空題供學(xué)生回答并進(jìn)行小結(jié)。）
（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；若_____變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。
�。�2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質(zhì)的。可見，在化學(xué)反應(yīng)中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義：_____是化學(xué)變化中的_____。）
師（追問）：分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢？
生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質(zhì)不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。
�。ń處熀唵慰偨Y(jié)本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)。）
【教后感】
新課程目標(biāo)是要通過該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設(shè)計構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解和學(xué)生的理解接受。
成功之處：①學(xué)生實驗現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學(xué)生的興趣，還能啟發(fā)學(xué)生的思考，同時增強(qiáng)了學(xué)生的有關(guān)基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動，再結(jié)合教師設(shè)計的有關(guān)動畫效果，使抽象知識具體化、復(fù)雜知識明了化，此時學(xué)生便能體驗到化學(xué)變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過程，為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設(shè)計的填空題，為學(xué)生理順了用分子原子觀點解釋物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別，使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。
不足之處：本節(jié)課反映出學(xué)生對身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多，對常見的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對一些較為復(fù)雜的例子，還難以用恰當(dāng)?shù)恼Z言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。
初三化學(xué)教案2
，又可生成CO ，這是碳本身具有的性質(zhì)，是內(nèi)因，而‘O2充足與O2不充足’是一個外在條件，是外因�！皟�(nèi)因是根據(jù)，外因是條件，外因要通過內(nèi)因起作用”這就是辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”。學(xué)生的回答
聯(lián)系生活，應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題。
通過對“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
探究——碳的還原性
碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？
討論，猜想
實驗探究的步驟提出問題
引導(dǎo)學(xué)生分析問題
對猜想提出假設(shè)
1．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO△Cu＋CO2↑
2．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO△Cu＋CO
3．碳與氧化銅不反應(yīng)。
從問題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析——思維探究
1．實驗設(shè)計：
（1）實驗裝置（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件）
反應(yīng)裝置與實驗室制氧氣裝置相同。
（2）檢驗產(chǎn)物（CO、CO2）
CO2——石灰水；CO——點燃。
實驗裝置如下（圖一）
1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩(wěn)定，此反應(yīng)應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，所以應(yīng)選擇與實驗室制氧氣裝置類似。
2.檢驗CO2可用澄清的石灰水；檢驗CO可用點燃的.方法，看火焰的顏色。
探究實驗裝置
上圖有不足之處嗎？
（圖二）
很多學(xué)生發(fā)現(xiàn)試管口應(yīng)堵棉花，當(dāng)看到老師提供的儀器時時會選擇如圖二的裝置。
培養(yǎng)學(xué)生動腦通過實驗探究科學(xué)知識的意識。
（3）操作步驟
讓學(xué)生自己通過所學(xué)氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結(jié)論。
教師評價總結(jié)并點播
①氣密性檢驗
②裝藥
③如圖連接固定
④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）
⑤實驗結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時停止加熱。
操作步驟：
①氣密性檢驗
②裝藥
③如圖連接固定
④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）
⑤實驗結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時停止加熱。
培養(yǎng)學(xué)生動腦通過所學(xué)知識分析解決化學(xué)問題的能力。
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
2．實驗探究
根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和已有的知識進(jìn)行實驗論證，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
（指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗并記錄實驗現(xiàn)象）
小組合作完成
實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無色氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內(nèi)留有光亮的紫紅色固體。
對各種假設(shè)進(jìn)行論證并培養(yǎng)學(xué)生動手實驗?zāi)芰�，同時培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。
3．引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)
：過實驗驗證了哪一條假設(shè)是正確的？
3.碳與氧化銅反應(yīng)
C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋
初三化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價;能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數(shù)目
一個原子得失電子的數(shù)目
一個原子共用電子對數(shù)
正價
一個原子失去電子的數(shù)目
電子對偏離的原子
負(fù)價
一個原子得到電子的數(shù)目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負(fù)化合價的'代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)�；蟽r與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見元素化合價和原子團(tuán)的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個飛越的程度。同時讓學(xué)生認(rèn)識到：在化學(xué)研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。
教學(xué)設(shè)計方案
教學(xué)重點：
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價，了解化合物中元素正，負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點：化合價概念的建立。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結(jié)果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)?
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。
初三化學(xué)教案4
回憶實驗現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
通過復(fù)習(xí)，溫故而之心。
用煤爐燒煤取暖。
在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？
（聯(lián)系生活實際，認(rèn)識“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答
聯(lián)系生活實際，認(rèn)識身邊物質(zhì)的科學(xué)知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進(jìn)一步提高認(rèn)識。
2.不完全燃燒——O2不充足
2C ＋ O2 點燃2CO （O2不充足）
根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？
含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的.措施之一是：煙道通暢燃?xì)鉄崴魇褂脮r，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。
上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成
初三化學(xué)教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．能用分子、原子觀點分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)；
2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。
3．了解原子概念及基本性質(zhì)；
4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
5．了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：
通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；
認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。
教學(xué)建議
教材分析
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢?
分子是否可分?前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。
教材是以x化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導(dǎo)出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個問題討論了原子的組成。
教法建議
人的認(rèn)識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程中首先演示x化汞受熱分解的實驗，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱x化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進(jìn)行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示x化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。
分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢?通過展示x化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。
至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的.方法。
最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀"原子和分子發(fā)現(xiàn)"的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展?使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會用歷史唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實驗手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。
教學(xué)設(shè)計示例 1
教學(xué)重點：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別
教學(xué)難點：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
教學(xué)過程
第一課時
1．復(fù)習(xí)舊知識 投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>
2）硫燃燒生成二氧化硫
2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的?又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢?
3．演示實驗：x化汞受熱分解的實驗
提出觀察要求：
1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
2）再同時給x化汞加熱觀察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)
學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給x化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)
5．思考：木炭為什么能燃燒?指導(dǎo)學(xué)生寫出x化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類型
6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱x化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢?（引發(fā)學(xué)生想弄清x化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）
7．多媒體展示：x化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 （一）
對照畫面講解x化汞及x化汞分子的構(gòu)成 （x化汞是由x化汞分子構(gòu)成的，一個x化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）
8．學(xué)生討論：x化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）
9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：x化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10．問題思考：在x化汞受熱分解反應(yīng)中，x化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?（沒有）
科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子
思考：通過剛才對x化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎? 回答后總結(jié)并板書
板書 第二章 第一節(jié) 原子
一、原子
1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語
為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論x化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么?結(jié)合以下畫面討論
裂變 重新組合
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→ 分子 或直接構(gòu)成 物質(zhì)（五）
12．匯報與交流：通過交流得出x化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：x化汞受熱時x化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞
13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
14：評價 講述：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)）
以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)
15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢?
指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)
16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。
初三化學(xué)教案6
初三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、在認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。
2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
3、初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義
【情境導(dǎo)入】
氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應(yīng)器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學(xué)們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠(yuǎn)呢？首先應(yīng)弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？
【回顧反思】
電解水的化學(xué)方程式：。
以上化學(xué)方程式表示的意義：
�。�1）；
�。�2）；
（3）。
【探求新知】
�。�1）從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的'定量關(guān)系：水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于∶ ∶ 。
�。�2）從宏觀的角度分析電解水過程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于∶ ∶ 。
【歸納小結(jié)】
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的與相應(yīng)乘積之比。
【討論交流】
1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣
2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？
【歸納小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方式計算的解題步驟：
�。ǎ保�；
�。ǎ玻�；
�。ǎ常�
�。ǎ矗�；
�。ǎ担�；
�。ǎ叮�。
【實際應(yīng)用】根據(jù)前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。
�。保I(yè)上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應(yīng)方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？
１．氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題并解答。
自編題目：
解答：
【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛。空運觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）。過氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克？
化學(xué)素養(yǎng)評價5—4
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為:
A、38克
B、 36克
C、 34克
D、240克
( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質(zhì)量比為:
A、56:32:232
B、56：16：232
C、56：64：232
D、168：64：232
( )3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是:
A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
B．該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1
C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2
( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量為:
A．68
B．34
C．17
D．51
初三化學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過水電解實驗，認(rèn)識水的組成。
2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。
3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。
教學(xué)重點：
1、通過對水分解反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，并能對學(xué)過的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。
教學(xué)難點：
1、知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時伴隨著能量的變化。
2、認(rèn)識同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。
教學(xué)方法：實驗、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材
教學(xué)過程：
[創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？
[活動天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標(biāo)：1、通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。
2、通過電解水實驗，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。
2、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。
提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？
2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？
收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。
2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成
設(shè)計實驗并進(jìn)行驗證：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化
與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較。
2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
分析歸納：1、電解水是變化。
2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。
交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。
知識應(yīng)用：
1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變
D．氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。
3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化。
[板書]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
[分析]討論分析圖片獲得的信息
2、化學(xué)變化的實質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。
3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。
[練習(xí)]做P38[在線測試]
[小結(jié)]
教學(xué)反思：學(xué)生初步建立了微觀想象
第二課時
[創(chuàng)設(shè)問題情境]氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？
[實驗探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。
[友情提示]本實驗導(dǎo)管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。
[板書]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？
[板書]化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的'化學(xué)反應(yīng)。
[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學(xué)生辨證地看問題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書]化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
[在線測試]
1、電解水的實驗證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
2、有關(guān)水的敘述錯誤的是（）
A、水是無色無味的液體
B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時會形成冰、水的混合物
3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然
4、化屬于化合反應(yīng)的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。
[小結(jié)]P73[長話短說]
[反饋練習(xí)]P74[挑戰(zhàn)自我]
[作業(yè)]
[教學(xué)反思]本節(jié)實驗很成功，學(xué)生學(xué)的輕松愉快。
初三化學(xué)教案8
教學(xué)目標(biāo)：
1.物質(zhì)的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響
教學(xué)重點：固體溶解度的概念
教學(xué)難點：固體溶解度的概念
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]
我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的.能力叫做溶解性。
[討論]
根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]
在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]
條件：一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;
狀態(tài)：飽和狀態(tài);
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位：克。
[舉例]
在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
初三化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)
了解人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素，無機(jī)鹽和水等六大類。
初步認(rèn)識蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素在人類生命活動中的重大意義。
通過收集資料、討論交流、實驗探究、培養(yǎng)學(xué)生交流、合作意識和合作探究能力。
通過本課題的學(xué)習(xí)，激發(fā)更多的學(xué)生關(guān)注健康、關(guān)愛生命。
重點和難點
蛋白質(zhì)在人類生命活動中的重要意義。
實驗準(zhǔn)備
一組精美圖片（或制作成多媒體）、研缽、滴管、小燒杯、量筒、醫(yī)用維生素C、蒸餾水、漏斗、濾紙、玻璃棒、石蕊、碘酒、米飯
課時安排 1課時
教學(xué)設(shè)計
情景創(chuàng)設(shè)
同學(xué)們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯�。繛槭裁垂獬燥堖�不行，還要吃菜呢？
�。▽W(xué)生回顧以前所學(xué)的生物學(xué)知識，得出我們?nèi)祟惥S持生命和健康所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)）
群體互動
水是生命之源，我們在生物學(xué)和化學(xué)中已經(jīng)知道了不少。上一單元，我們學(xué)習(xí)了常見的鹽，本單元所涉及的無機(jī)鹽將在下一個課題中進(jìn)行研究。本課題我們主要研究的內(nèi)容是四類有機(jī)物的營養(yǎng)物質(zhì)。
請分組閱讀教材p88～94，討論并完成p89、p93兩處的課堂練習(xí)。
交流匯報
各小組匯報小組的討論成果。
鞏固提高
�、偬厥獾牡鞍踪|(zhì)──酶；維生素的音譯名：Vitamin-維他命；
�、谘菔荆旱馀c淀粉的反應(yīng)：單質(zhì)碘＋淀粉顯藍(lán)色。
組間搶答
給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。
主要含蛋白質(zhì)的有 ；主要含糖類的有 ；
主要含油脂的有 ；主要含維生素的有 。
探究辨析
�、賿伌u引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：取一個蒸發(fā)皿，加入少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指印的證物（紙張或器皿）放在蒸發(fā)皿上方，過一會兒可顯示出清晰的指紋（其原因是手指上的油脂在器皿或紙張上，而碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來）；方法二：將硝酸銀溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，則在物證上會顯示出黑色的指紋來。（其原因是手指上的汗跡中含有無機(jī)鹽NaCl等，與AgNO3反應(yīng)生成了AgCl，經(jīng)光照，AgCl分解產(chǎn)生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋）。
�、趯W(xué)生實驗探究維生素C的性質(zhì)：取3片醫(yī)用維生素C（也可用學(xué)生自備的水果、果汁），碾碎后溶于10 mL水中并過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，可見 。說明維生素C的水溶液呈 性，醫(yī)學(xué)上常把維生素C稱之為 （可查閱資料或訪問醫(yī)護(hù)人員）。維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用新鮮黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。
交流展示
�。ā拔摇痹诰S持人類生命和健康中的作用）
課前將學(xué)生分成四組，分別收集四類有機(jī)營養(yǎng)物的生理功用（每小組負(fù)責(zé)一類），并用第一人稱“我”寫成匯報交流材料。
警鐘長鳴
�。ǘ嗝襟w展示）
①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比較。
�、谫Y料：甲醛浸泡的雞爪和水產(chǎn)品。
�、圪Y料：硫黃熏制的白木耳。
�、苁袌錾箱N售的毒大米和毒筍。
�、蓐P(guān)注生活中所見到的“黃曲霉菌”。
�、揸P(guān)注居室裝修中的“隱形殺手”──甲醛、苯。
感悟交流
看了之后你們有何感受？
學(xué)后反思
�、傥覀儜�(yīng)怎樣關(guān)注健康、關(guān)愛生命？
�、谖覀儜�(yīng)怎樣合理安排膳食？調(diào)查我們學(xué)校的食譜是否符合健康要求，并提出合理化建議。
�、畚覀�?yōu)槭裁床荒芷�、挑食？我們�(yōu)槭裁匆喑允卟耍?/p>
課后調(diào)研
你認(rèn)為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學(xué)道理嗎？建議你做一做下面的調(diào)查研究：參考課本p94頁習(xí)題3中提供的數(shù)據(jù)，記錄自己（或他人）每天行走多少路，大約消耗多少油脂？根據(jù)研究對象的身高、體重之比，制定一個科學(xué)的走路鍛煉計劃，并堅持實施，做好記錄，分析結(jié)果，在適當(dāng)?shù)臅r候完成調(diào)查研究報告。
點評：本節(jié)課從“民以食為天”的吃開始，讓學(xué)生回顧已學(xué)的生物學(xué)知識，從而使本課題順理成章地導(dǎo)出。
在學(xué)生互動活動中又設(shè)置了一欄：“其他，你感興趣的`內(nèi)容”，更是體現(xiàn)了“以人為本”張揚學(xué)生個性的理念。值得一提的是滕老師的“課后調(diào)研”給學(xué)生提供了七年級數(shù)學(xué)課本上的相關(guān)內(nèi)容，可謂用心良苦。
背景資料
�、�20xx年11月10日楚天都市報
摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進(jìn)食了較大量的含礦物油的食物，可導(dǎo)致不同程度的腹部不適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等癥狀。鑒別摻油大米的簡便方法是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴(yán)重者水面有浮油。
�、诒本⿴煼洞髮W(xué)出版社義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書數(shù)學(xué)七年級上冊p116
現(xiàn)代營養(yǎng)學(xué)家用身體質(zhì)量指數(shù)來判斷人體的健康狀況，這個指數(shù)等于人體質(zhì)量（千克）與人體身高（米）平方的商。一個健康人的身體質(zhì)量指數(shù)在20～25之間；身體指數(shù)低于18，屬于不健康的瘦；身體質(zhì)量指數(shù)高于30，屬于不健康的胖。
初三化學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)：
1.認(rèn)識的真實存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;
2.了解的概念和基本性質(zhì);
3.學(xué)會用的觀點來區(qū)別變化和變化;
4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生查閱、觀察及抽象能力。
情感目標(biāo)：
通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生的，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日�，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學(xué)變化，運用初步介紹的知識對物質(zhì)發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實質(zhì)性的分析。從而給下一個比較準(zhǔn)確的定義。
教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導(dǎo)讀者去的大小和運動狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對的認(rèn)識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎(chǔ)從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對概念。
教學(xué)建議
本節(jié)重點研究的是有關(guān)知識。看不見也摸不著，對于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來遠(yuǎn)不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴(kuò)散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學(xué)生感知的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程 中將學(xué)生實驗(氨擴(kuò)散實驗、品紅擴(kuò)散實驗并補(bǔ)充酒精與水混合實驗)融入在教學(xué)中，通過學(xué)生實驗讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實存在，同時也便于學(xué)生學(xué)習(xí)性質(zhì)時，樹立起是運動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信的真實存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。
對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學(xué)生用初步掌握的知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實質(zhì)性的分析，從而給一個比較準(zhǔn)確的定義。
本節(jié)教材的另一個重點，是使學(xué)生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質(zhì)的，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同。可以再分是說它在化學(xué)反應(yīng)過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問題。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因為通常討論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應(yīng)讓學(xué)生了解的概念 初中數(shù)學(xué)，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。
在學(xué)生對概念有了了解之后，師生應(yīng)對的基本性質(zhì)有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學(xué)過程 中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強(qiáng)對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識的興趣。物理生已學(xué)習(xí)了運動論的有關(guān)知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向?qū)W生指明有關(guān)熱運動和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問題。學(xué)生如果對運動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識，將對以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關(guān)知識，建議教學(xué)中還是從實驗入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問題的。
教學(xué)設(shè)計示例
教學(xué)重點：
概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學(xué)難點 ：
對概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點也是難點。
初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門學(xué)科，由于學(xué)生的認(rèn)知程度和學(xué)習(xí)方法的差別，出現(xiàn)部分學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)時很有興趣，也下功夫，但學(xué)習(xí)方法不對，成績總不理想，因此加強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)是十分重要的。
一、認(rèn)真抓好“預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、記憶、作業(yè)”五個學(xué)習(xí)常規(guī)環(huán)節(jié)。
1.“預(yù)習(xí)”：
預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學(xué)習(xí)主動、有興趣。
2.“聽講”：
聽講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，非常重要。初三是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：
�、偶凶⒁饬�
課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。有的學(xué)習(xí)活動可以服從個人的意志和愿望進(jìn)行控制，但聽老師講解這種學(xué)習(xí)活動就不同，它不可能由自己進(jìn)行有效控制，因為這種學(xué)習(xí)活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學(xué)。因此，在做好預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，首先要集中注意力要聽好課。
�、埔谟谒伎�
學(xué)生在課堂上聽老師講解學(xué)習(xí)內(nèi)容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學(xué)習(xí)的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學(xué)生在課堂上進(jìn)行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學(xué)會思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學(xué)知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。
�、亲⒁饨處熕玫姆椒ㄅc思路
在聽講過程中，學(xué)生不僅要記住教師給出的結(jié)論，更應(yīng)該注意教師得出這個結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學(xué)習(xí)方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結(jié)果”而輕“過程”，忽視學(xué)習(xí)思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。
�、确e極地回答和提出問題
教師在教學(xué)過程中，為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，通常會向?qū)W生提出各種問題，有時也會鼓勵學(xué)生自己提出相關(guān)的問題，對此，學(xué)生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學(xué)生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進(jìn)�！�
⑸養(yǎng)成“先聽后記”的習(xí)慣
聽課的過程中，作一些筆記是必要的.，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學(xué)會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記”的習(xí)慣，將聽到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對所學(xué)知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學(xué)的化學(xué)悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。
3.“復(fù)習(xí)”：
復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進(jìn)一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)。常規(guī)復(fù)習(xí)指學(xué)生每天放學(xué)后對當(dāng)天所學(xué)知識的復(fù)習(xí)，常規(guī)復(fù)習(xí)每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復(fù)習(xí)是指學(xué)生每學(xué)一個單元后將所學(xué)到的知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，要注意知識的拾漏補(bǔ)缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性。總復(fù)習(xí)指期中、期未或一學(xué)年的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)量較大，要重視知識的整體歸納、總結(jié)，將知識上升到理性認(rèn)識并靈活和綜合地運用。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
4.“記憶”：
化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達(dá)55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復(fù)習(xí)和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學(xué)知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤�！庇洃�。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退�！庇洃洝＿^濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。
5.“作業(yè)”：
作業(yè)是學(xué)生鞏固和消化所學(xué)知識即學(xué)懂會用的體現(xiàn)，通過做題能鞏固所學(xué)的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學(xué)習(xí)解題方法，發(fā)展思維，將知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力。做題的過程是學(xué)生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過程，對學(xué)生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋忸}目題的思路、邏輯關(guān)系和類型，把握相關(guān)知識之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。如果把平時練習(xí)和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學(xué)習(xí)效率。
對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
二、化學(xué)基本概念和基本原理的學(xué)習(xí)方法。
初中化學(xué)學(xué)科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)。初三學(xué)生中對基本概念和基本原理學(xué)習(xí)不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。
1. 通過觀察實驗來幫助理解概念
化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實中總結(jié)概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2．找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對比學(xué)習(xí)
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進(jìn)行對比學(xué)習(xí)，就能取到事半功倍的效果。
3．理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞
學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。同時，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物，關(guān)鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。
三、元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法
�。ㄒ唬┰鼗衔镏R的特點
1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系密切，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來。
2．元素及化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強(qiáng)，知識系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進(jìn)行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和還原性來推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。
3．元素及化合物知識內(nèi)容多，既有共性，又有個性。因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。
4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強(qiáng)，大部分化學(xué)知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認(rèn)識到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實驗現(xiàn)象達(dá)到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
�。ǘ┰鼗衔镏R的學(xué)習(xí)方法
1. 要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過程及化合價的實質(zhì)。這就為正確書寫化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ)。
2．要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律，同時還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的能力。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現(xiàn)錯誤。
3． 要定期整理歸納所學(xué)知識，注意縱橫聯(lián)系形成知識網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個知識網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。
4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進(jìn)行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。
四、化學(xué)計算的學(xué)習(xí)方法
1．牢固掌握化學(xué)計算的基礎(chǔ)知識。
基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學(xué)式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對分子質(zhì)量比為22 ：9，若生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質(zhì)量比一定是22：2×9=22：18，然后再進(jìn)行有關(guān)計算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進(jìn)行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。
2．掌握并運用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語的含義，對眾多事實或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念，所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上，根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學(xué)科知識、方法時，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心，最后還要對結(jié)果進(jìn)行檢驗分析。
3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧
要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個關(guān)鍵詞語，從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個數(shù)比S : O = 1 : 4 ，質(zhì)量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，已知S元素質(zhì)量為a%，則O元素的質(zhì)量為2a％，那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－3a％。
4．要注意解題的格式
如設(shè)未知數(shù)時要寫成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”，而不能寫成“設(shè)某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結(jié)果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時一定要乘以100%。根據(jù)化學(xué)方程式的計算要注意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答”的順序進(jìn)行。
五、化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)方法
1．要重視化學(xué)實驗。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗是老師講授化學(xué)知識的重要手段也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學(xué)知識。
2．要認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學(xué)實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關(guān)問題，從而達(dá)到實驗?zāi)康�。對老師的演示實驗要�?xì)心觀察，學(xué)習(xí)和模仿。要明確實驗?zāi)康模私鈱嶒炘怼ＲJ(rèn)真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。要正確對實驗現(xiàn)象進(jìn)行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析。要會運用所學(xué)知識對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析來推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳?xì)狻錃夂鸵谎趸細(xì)馊绾舞b別？其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現(xiàn)象，后說結(jié)論。
3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
4．要掌握化學(xué)實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
總之，只要充滿信心，勤奮學(xué)習(xí)，總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學(xué)習(xí)方法，就一定能把化學(xué)這門課學(xué)好
初中化學(xué)方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)
【—方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
酸的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學(xué)們要多花點時間了。
初三化學(xué)教案 水
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
使了解自然界中水的分布狀況;
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及性質(zhì)。
目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊意識。
教學(xué)建議
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)�？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個學(xué)生為一個小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學(xué)生的，特別是展示成果，無論對哪類學(xué)生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)義務(wù)的全員性和的全過程性。特別對學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對水體的污染，對學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會一無所知，上簡單的介紹對增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：
1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應(yīng)有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實驗是完成上述兩個任務(wù)的經(jīng)典實驗，可以結(jié)合有關(guān)物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo) 初三，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
教學(xué)設(shè)計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
初中化學(xué)知識點總結(jié)：碳單質(zhì)
1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學(xué)變化。
2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時，習(xí)慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時”。
3．C還原氧化銅注意問題：
�、倬凭珶艏泳W(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜；
③裝置的氣密性要好；
�、軐嶒灲Y(jié)束時，先撤出導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。
【典型例題】
例析：
1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
�。�1）酒精燈加燈罩的目的______________________；
�。�2）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；
�。�3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出帶點部分的化學(xué)方程式______________________；
（4）停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開始預(yù)熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，否則試管①內(nèi)溫度降低，其壓強(qiáng)會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進(jìn)試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進(jìn)入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。
答案：
（1）提高酒精燈火焰的溫度；
�。�2）開始排出的是試管內(nèi)的空氣 ；
�。�4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化。
初三化學(xué)小知識
一：之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
初中化學(xué)方程式：復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)：
1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
初三化學(xué)教案11
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重點學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。
根據(jù)《課標(biāo)》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過這一課題的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會責(zé)任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強(qiáng)教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認(rèn)識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。
2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時的化學(xué)活動性。
3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。
4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關(guān)注社會的責(zé)任感。
三、教學(xué)重難點
1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實際，了解金剛石和石墨的'性質(zhì)及用途；
2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)；
3、C和CuO的化學(xué)反應(yīng)。
四、教法建議
教師在實施教學(xué)過程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對提高學(xué)生掌握知識和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學(xué)策略和方法。
1、讓學(xué)生充分利用對實物的感知，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性和主動性。
如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學(xué)中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認(rèn)識，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀察、觸摸、實驗總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設(shè)問：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學(xué)生對比──分析──討論──總結(jié)得出結(jié)論，在討論過程中，教師要充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激勵學(xué)生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學(xué)生有錯的認(rèn)識，這時教師要善于引導(dǎo)，適時評價，使學(xué)生在實踐中學(xué)會交流，學(xué)會合作，進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點。
2、突出實驗教學(xué)，加強(qiáng)能力的培養(yǎng)。
�。�1）做好演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，思維能力及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
學(xué)生通過實驗探究，使學(xué)生在加強(qiáng)直觀認(rèn)識的同時，通過反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進(jìn)一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學(xué)生猜想──討論設(shè)計方案──收集證據(jù)──解釋與結(jié)論──反思與評價，另外，還要強(qiáng)調(diào)實驗操作安全及應(yīng)掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應(yīng)的實險中，教師先對學(xué)生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著問題觀察，加強(qiáng)其對直觀現(xiàn)象的認(rèn)識，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。
（2）開展探索性實驗，增強(qiáng)學(xué)生的體驗，培養(yǎng)學(xué)生探索新知識的能力。
在教學(xué)中適當(dāng)安排學(xué)生進(jìn)行實驗，既訓(xùn)練學(xué)生動手操作能力，又可使學(xué)生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強(qiáng)對知識的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學(xué)生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學(xué)生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。
�。�3）指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實驗
讓學(xué)生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學(xué)知識就在我身邊，學(xué)到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。
五、學(xué)法指導(dǎo)
科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，對于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重要作用，在教學(xué)過程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握不同的學(xué)習(xí)方法。
如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學(xué)閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。
六、應(yīng)用與拓展
1、金剛石失蹤案；
2、猜真假李逵
總之，通過以上教學(xué)策略和方法，使學(xué)生在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動的體驗探究過程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實踐活動中逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識和能力，為學(xué)生將來能更好地適應(yīng)社會和為社會做出貢獻(xiàn)奠定基礎(chǔ)。
初三化學(xué)教案12
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、在認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。
2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
3、初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義
【情境導(dǎo)入】
氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應(yīng)器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學(xué)們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠(yuǎn)呢？首先應(yīng)弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？
【回顧反思】
電解水的化學(xué)方程式： 。
以上化學(xué)方程式表示的意義：
�。�1） ；
�。�2） ；
（3） 。
【探求新知】
�。�1）從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關(guān)系：水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于 ∶ ∶ 。
（2）從宏觀的角度分析電解水過程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于 ∶ ∶ 。
【歸納小結(jié)】
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的 與相應(yīng) 乘積之比。
【討論交流】
1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣
2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？
【歸納小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方式計算的解題步驟：
（１） ；（２） （３） ；（４） ；（５） ；（６） 。
【實際應(yīng)用】根據(jù)前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。
�。保I(yè)上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應(yīng)方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？
�。保� 氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題并解答。
自編題目：
。
解答：
【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛�？者\觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）。過氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克？
化學(xué)素養(yǎng)評價5—4
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為:
A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克
( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵 氧氣 四氧化鐵的質(zhì)量比為:
A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232
( )3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是:
A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
B．該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1
C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2
( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量為:
A．68 B．34 C．17 D．51
( )5.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物 質(zhì) | a | b | c | d |
反應(yīng)前質(zhì)量（g） | 6．4 | 3．2 | 4．0 | 0．5 |
反應(yīng)后質(zhì)量（g） | 待測 | 2．56 | 7．2 | 0．5 |
下列說法中錯誤的是:
A． a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。
B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4．64g
C．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類
D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1
6．現(xiàn)有一杯過氧化氫溶液680克，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，求含過氧化氫多少克？
7．68克過氧化氫與二氧化錳混合可以制得多少克氧氣？
8．用過氧化氫溶液與二氧化錳混合可以制氧氣，若混合后生成了9.6克氧氣，請問需要10％的過氧化氫溶液多少克
9．實驗室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應(yīng)的'方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含雜質(zhì)20％的石灰石作藥品，需要這種石灰石的質(zhì)量為多少？
10.實驗室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應(yīng)的方法制取二氧化碳．現(xiàn)有200克含碳酸鈣80％的石灰石與500克鹽酸恰好完全反應(yīng)，試求：
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
11. 100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：(1)生成氯化鈉的質(zhì)量：(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
12.某化學(xué)課外小組的同學(xué)某煉鐵廠的生鐵(已知生鐵中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，鐵與鹽酸能反應(yīng)：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)現(xiàn)有16克生鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成了0.4克氫氣，試求：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
初三化學(xué)教案13
教學(xué)分析
本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。
教學(xué)目標(biāo)
知識與能力目標(biāo)：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2．了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過程與方法目標(biāo)：
1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。
教學(xué)過程
一、情境導(dǎo)入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的`同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。
2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導(dǎo)探究核外電子的排布
1學(xué)生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動？
3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：
7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：
元素 | 最外層電子數(shù) | 元素化學(xué)性質(zhì) |
稀有氣體元素 | 8個（He為 2） | 比較穩(wěn)定 |
金屬元素 | 少于4個 | 不穩(wěn)定 |
非金屬元素 | 多于4個 | 不穩(wěn)定 |
9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）
6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？
四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考
1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？
2．練習(xí)：課本習(xí)題。
教學(xué)設(shè)計說明
過去由于過分追求知識和能力目標(biāo)，忽略過程和方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動接受，教師把一個個的知識點教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。
在新的教學(xué)理念驅(qū)動下，本課題的教學(xué)設(shè)計重視學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對學(xué)生的具體情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，能主動參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。
本課題設(shè)計主脈清晰，重點突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計教學(xué)過程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。
點評
選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計和培養(yǎng)。實施教學(xué)過程中，不但知識與技能目標(biāo)得到較好的落實，而且過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn)。課堂設(shè)計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設(shè)計，使課堂教學(xué)生動活潑而富有吸引力。
1．探究活動設(shè)計:（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生對本課題學(xué)習(xí)欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運動，體現(xiàn)對學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過程，生動活潑，達(dá)到校理想的學(xué)習(xí)效果。
2．?dāng)U展學(xué)習(xí)設(shè)計：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采用表格設(shè)計，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。
探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、學(xué)生表演：兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進(jìn)行點撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
4．學(xué)生表演；兩個學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上�！扳c原子” 因失去一個電子而變成Na＋，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動有趣，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）
5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）
初三化學(xué)教案14
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
了解金剛石、石墨等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途；
通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，進(jìn)一步理解元素和單質(zhì)這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過三種單質(zhì)用途的學(xué)習(xí)，繼續(xù)深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思路，培養(yǎng)對比思維能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標(biāo)
通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣；
通過C60的學(xué)習(xí)，拓展課堂學(xué)習(xí)，開闊學(xué)生視野，了解化學(xué)與社會。
教學(xué)建議
教材分析：
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗化學(xué)與社會的關(guān)系、體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
課堂引入指導(dǎo)
法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工業(yè)血液”石油等物質(zhì)之間有什么相互聯(lián)系?學(xué)完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來學(xué)習(xí)“第一節(jié) 碳的幾種單質(zhì)”。
法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎?學(xué)習(xí)完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結(jié)論。
關(guān)于球碳（C60）的建議：
球碳是碳的又一同素異形體，是科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn)，建議補(bǔ)充介紹。如何介紹，應(yīng)根據(jù)學(xué)生狀況而定。生源較好的學(xué)校應(yīng)對照金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)介紹球碳的結(jié)構(gòu)，簡單介紹球碳的用途，有條件的學(xué)校課安排學(xué)生上網(wǎng)查閱球碳的發(fā)現(xiàn)史及其它資料。生源機(jī)較差的學(xué)校至少應(yīng)介紹球碳也是碳單質(zhì)的一種，結(jié)構(gòu)獨特，性質(zhì)特殊。教學(xué)時適當(dāng)介紹球碳，對學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展大有益處。如果程度更好的學(xué)校，課安排學(xué)生探究活動，主題是關(guān)于球碳的調(diào)查。課下調(diào)查，課上交流匯報，從而培養(yǎng)學(xué)生探究能力、語言表達(dá)能力。
關(guān)于知識講解指導(dǎo)：
1.盡量讓學(xué)生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學(xué)生對透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細(xì)等字眼有深刻的感性認(rèn)識。
2.歸納對比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)差異性較好的方法，具體操作時以列表方式較好。
3.講解金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異時不可過分深入，否則會分散學(xué)生注意力，提高學(xué)習(xí)難度。
4.應(yīng)深刻理解教材。講金剛石時應(yīng)突出“硬”，講石墨時要突出“軟”，講無定形碳應(yīng)以木炭為主，突出吸附作用。
5.本部分內(nèi)容知識即貼近生活，又是貼近現(xiàn)代科技發(fā)展新動向，適當(dāng)補(bǔ)充是十分必要的。如碳纖維等。
課程結(jié)束指導(dǎo)
1.合成金剛石是人類的夢想，讓學(xué)生課外研究金剛石合成的歷史、主要問題、現(xiàn)階段水平等會極大提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，是學(xué)生學(xué)習(xí)文獻(xiàn)研究的科學(xué)研究方法的一個教好的`例子。
2.研究是當(dāng)今世界科學(xué)研究的熱門話題，讓學(xué)生尋找這方面的資料學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生科學(xué)探索精神的培養(yǎng)。
課外實驗指導(dǎo)
木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干餾火柴桿的方法來制取。讓學(xué)生在家庭中完成，有利于學(xué)生對木材干餾和其液、氣產(chǎn)物的理解，有利于學(xué)生觀察能力的提高。
教學(xué)設(shè)計方案
教學(xué)目標(biāo)：
通過錄像及實物學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；
通過錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系有進(jìn)一步理解；
通過對碳纖維、人造金剛石等知識的介紹激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和不斷進(jìn)取的探索精神。
教學(xué)重點：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系。
教學(xué)難點：金剛石和石墨物理性質(zhì)存在較大差異的原因
教學(xué)用具：
錄像機(jī) 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮氣體、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺、酒精燈。
鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網(wǎng)球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網(wǎng)球拍等、防毒面具模型
教學(xué)方法：講述法與討論法
教學(xué)過程：
【引入】讓學(xué)生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網(wǎng)球拍或釣魚竿、木炭，提問它們之間有什么相互聯(lián)系?學(xué)習(xí)完碳和碳的化合物之后你就明白了。
【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。用什么方法能證明這一點呢?
（學(xué)生討論，并提出幾種方法）
教師總結(jié)、講解。引導(dǎo)學(xué)生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒
【講解】同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質(zhì)。
【閱讀】p79－80《化學(xué)》全一冊 初級中學(xué)教科書 人民教育出版社
要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。
【投影】一 金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途
【講解】金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。
1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機(jī)的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有優(yōu)異的折射作用，可做裝飾品。
2.利用石墨質(zhì)軟，在紙上劃過會留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、質(zhì)軟、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。
3.利用石墨有良好導(dǎo)電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。（展示實物）
4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。
5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強(qiáng)，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
【小結(jié)】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，物理性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質(zhì)不同因而用途也不相同。即性質(zhì)決定用途。
【講解】在碳元素組成的單質(zhì)中還有一類含雜質(zhì)較多的叫無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。
介紹：炭與碳的區(qū)別。
【展示】木炭
【演示】木炭吸附氣的實驗
【演示】木炭與紅或藍(lán)墨水的吸附實驗
�。▽W(xué)生討論，得出木炭性質(zhì)的結(jié)論）
【小結(jié)】木炭能吸附某些有色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。
【投影】二 無定形碳（以木炭為例）
1.物理性質(zhì)：灰黑色多孔、疏松物質(zhì)，具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。
2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。
3.吸附原理：（引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p81第四段）
4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）
三、 碳單質(zhì)的新成員--C60：
1985年美國科學(xué)家羅伯特·柯爾，理查得·斯莫利和英國科學(xué)家哈羅德·克羅特在研究太空物質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)了一種碳元素形成的單質(zhì)，化學(xué)式為，形成具有32個面的近似球體，包括20個等六邊形和12個等五邊形，這同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。
近來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導(dǎo)材料，這為高溫超導(dǎo)開辟了嶄新的領(lǐng)域。另外，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究提供了新素材。
【小結(jié)】金剛石、石墨和等物質(zhì)都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在很大差異，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。
探究活動
1.如何由石墨制得金剛石?
2.碳的研究目前有何新進(jìn)展?
3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過程》。
4.球碳（C60）又稱 “富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國著名的建筑學(xué)家，他設(shè)計的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬國博覽會美國館。請你通過上網(wǎng)、查資料寫一份關(guān)于C60分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的調(diào)查報告。
初三化學(xué)教案15
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。
3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認(rèn)識海洋資源的開發(fā)對人類進(jìn)步的重要作用；認(rèn)識合理進(jìn)行海洋開發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責(zé)任感。
重點、難點：
1. 知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
2.學(xué)會用辨證的思維分析問題，用發(fā)展的'眼光看問題。
教學(xué)過程：
我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽(yù)為“天然的魚倉”、“藍(lán)色的煤�！薄ⅰ胞}類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
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