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氧化還原反應教案（精選16篇）
作為一位杰出的老師，總不可避免地需要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質(zhì)量的基本條件。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編為大家整理的氧化還原反應教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
氧化還原反應教案 1
【教學內(nèi)容、目標】
1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。
2、學會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。
3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應的概念。
本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。
【知識過程】
一、化學反應的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學反應和有機化學反應。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
3、按反應中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。
5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。
氧化還原反應
二、氧化還原反應
1、氧化還原反應的特征和本質(zhì)
初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。
�。�1）氧化反應～還原反應
物質(zhì)失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：
�。�
在一化學反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。
（2）氧化劑～還原劑
在化學反應中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的`物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。
�。�3）氧化性～還原性
在化學反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。
�。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
�。ㄑ趸詮姡ㄟ�原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
�。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。
�。�2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
�、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。
③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：
�。�1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
�。�2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應物上原子得、失電子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化還原反應教案 2
教學目標
1.使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2.學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3.理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
教學過程
【板書】
氧化還原反應
一、化合價升降和氧化還原反應
【提問】
CuO+H2Cu+H2O
1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據(jù)是什么？
2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
【講解】
小結(jié)初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯(lián)系起來。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個反應沒有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？
【講解】
小結(jié)上述討論后，得出：
【板書】
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
【鞏固性提問】
下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書】
二、電子得失和氧化還原反應
1.電子得失和化合價升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
【板書】
2.電子得失和氧化還原反應
【講解】
把電子得失跟化合價升降的'關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應的關(guān)系聯(lián)系起來。
【講解】
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應。
【思考題】下列說法是否正確？為什么？
1.氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。
2.化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。
3.置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。
(作業(yè)略。)
教學說明 氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。
氧化還原反應教案 3
課題：《氧化還原反應》
教學目標：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。
2.能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。
3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
(二)過程與方法：
1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態(tài)度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系
教學重點：
1、氧化還原反應的判斷方法
2、氧化還原反應的實質(zhì)
教學難點：氧化還原反應的.實質(zhì)
教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法
教學過程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應
(二)講授新課
(投影)本節(jié)課教學任務(wù)
1、什么是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質(zhì)是什么?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。
(生)思考氧化還原反應的特征是什么?
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。
(生)完成投影練習，思考總結(jié)氧化還原反應與四種基本反應的關(guān)系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關(guān)系。
(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應的實質(zhì)是什么?
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移
(生)討論氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系
(師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應
得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應
(投影)有關(guān)氧化還原反應的應用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
板書設(shè)計：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化
3、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應
得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應
氧化還原反應教案 4
一、教材分析
中學階段的化學基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。
本節(jié)的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質(zhì)；通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。
二、教學目標
1.課標要求
（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。
�。�2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的'實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2.三維目標
�。�1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實例。
（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
（3）情感態(tài)度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。
三、教學分析
1.教材分析
本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應結(jié)束，交相呼應。
2.學情分析
本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。
四、教學重點、難點
1.重點
分析化合價的升降，認識氧化還原反應。
2.難點
理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)。
五、教學方法
從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。在學生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設(shè)置應有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質(zhì)。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發(fā)學生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。
六、教學過程
1.情景導入
很高興引領(lǐng)大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。
2.設(shè)計思路
氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學生一個感性認識，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。
3.引入正題
給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質(zhì)教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。
假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。
4.概況整合
實質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應。
5.課前準備
�。�1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。
�。�2）設(shè)計幻燈片輔助教學。
（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。
�。�4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導學案。
七、教學評價
氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關(guān)概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。
氧化還原反應教案 5
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點
離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設(shè)計
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發(fā)生的`條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1.離子反應
電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
�、倌芙沂痉磻膶嵸|(zhì)；
�、诓粌H表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【板書】3.書寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設(shè)問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2.鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5.實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【總結(jié)】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1.（C） 2.（B）、（D）
化學教案－氧化還原
氧化還原反應教案 6
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特征。
【難點】
氧化還原反應的本質(zhì)。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻攀茄趸�原反應。
2.氧化還原反應的本質(zhì)
【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)?
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的.角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書)
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應?
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結(jié)并板書)
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關(guān)系。
四、板書設(shè)計
氧化還原反應教案 7
[教學目標]
1.知識目標
�。�1）氧化還原反應方程式的配平原則。
（2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。
2.能力和方法目標
通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力；
3.情感和價值觀目標
�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
教學中主要通過學生的練習來發(fā)現(xiàn)問題、讓學生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。
[教學過程]
[復習氧化還原反應基本概念并引入新課]
問題1.投影下表，教師引導，師生共同討論：
反應物及性質(zhì)
化合價改變
得失電子情況
發(fā)生的反應
產(chǎn)物
還原劑具還原性
升高
失電子
被氧化、發(fā)生氧化反應
氧化產(chǎn)物
氧化劑具氧化性
降低
得電子
被還原、發(fā)生還原反應
還原產(chǎn)物
問題2.對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
�。�1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
�。�2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
�。�3）紅熱炭投入熱的.濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
通過以上三個氧化還原反應方程式的分析，引導學生總結(jié)和鞏固氧化還原反應的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。
[引入新課]
今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的一般方法。
[板書]
氧化還原反應方程式的配平
[學生活動]讓學生自己看書，總結(jié)氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。
等大多數(shù)學生看完書后，提問學生。再師生共同總結(jié)。
配平依據(jù)：
�。�1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。
�。�2）質(zhì)量守恒定律：任何化學反應前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。
配平的一般步驟：
�。�1）找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素；
�。�2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；
（3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。
�。�4）用觀察法配平其它元素的化學計量數(shù)。
（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應符合質(zhì)量守恒定律）
這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學生一起配平這個方程式，一邊跟學生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學明確，在配平氧化還原反應方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。
[課堂練習]
1.根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
�。�2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
�。�4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
�。�5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（ ）
�。ˋ）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O
（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O
�。–）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O
�。―）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O
[分析和討論] 有的同學只是機械地分析反應前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應。答案選A。
[鞏固練習]
1.在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。
�。ˋ）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5
2.反應NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學計量數(shù)的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為（ ）。
�。ˋ）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2
�。–）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
3.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應：
�、�3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O
②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O
�、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O
④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O
根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（ ）。
（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③
4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。
�。ˋ）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5
5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（ ）。
�。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑
�。˙）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
（C）硼元素被氧化，氫元素被還原
（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1
6.氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應后錳元素以+2價形式存在。
（1）寫出配平的化學反應方程式。
①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應為____________________________。
�、诘渭痈咤i酸鉀溶液時發(fā)生的反應為_____________________________。
（2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為______________。
參考答案
1C，2A，3B，4A，5BD。
6.（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
�、�10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
�。�2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。
�。�3）72%。
氧化還原反應教案 8
【教學目標】
1.在復習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2.學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學重點】
1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學難點】
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學方法】
啟發(fā)討論
【教學設(shè)計】
[復習引入]
1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應的概念
氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應
[問題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關(guān)系?
〖學生活動〗
在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的'能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
(學生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。)
〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應的概念
1.氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應
二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關(guān)系
四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
氧化還原反應教案 9
【教材分析】
氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎(chǔ)，因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎(chǔ)上，進一步去了解氧化還原反應的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式。知識重難點：氧化還原反應的本質(zhì)
【教學目標】
了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應；通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。
【教學重點】
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應；
【教學難點】
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系
�。�1）重、難點的解決方法
①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。
�、谡_理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
③課堂上要有計劃地留出充分的`時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。
【教學對象分析】
授課的班級是普通班，學生對于反應的的綜合應用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握。
【教學方法及媒體設(shè)計】
根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進一步探討氧化還原反應的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎(chǔ)上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構(gòu)學生完整的知識網(wǎng)絡(luò)。運用多媒體進行教學。
【教學過程】
一、創(chuàng)設(shè)情境，導入新課
【課件投影】
大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用。教師引導：對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？
1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來煉鐵的？
2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？
3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么？
�。ㄔO(shè)計意圖：從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生學習興趣。）
（簡要實錄：根據(jù)初中學習的金屬有關(guān)知識進行回答，對所要學習的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）
二、合作交流 探究本質(zhì)
�。ㄒ唬┱w感知新課
【課件投影】氧化還原反應
[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。 （設(shè)計意圖：從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。）
（簡要實錄：學生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）
【課件投影】
正確標出黑板所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價？（巡視并指導學生標出元素的化合價） [提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？
（設(shè)計意圖：教師為引導，設(shè)置誘思點，引導學生發(fā)現(xiàn)新的分類標準。為認識氧化還原特征打下基礎(chǔ)。）
3 （簡要實錄：學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標出各元素化合價。并發(fā)現(xiàn)問題：反應中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。）
�。ǘ﹩栴}探究，突破重點、難點
【針對學生回答點評，并指出】
化學反應可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。 [討論]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。 （設(shè)計意圖：課堂還給學生，讓學生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學生自我總結(jié)規(guī)律。讓學生對氧化還原反應的實質(zhì)有更深入的認識。）
�。ê喴獙嶄洠簩W生小組討論，回答問題積極踴躍）
甲：有元素變價的反應叫做氧化還原反應
乙：沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。
（三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華
【課件投影】
1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應； [討論]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？
�。ㄔO(shè)計意圖：對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結(jié)性描述有利于學生形成完整準確的認識。培養(yǎng)學生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）
4 （簡要實錄：理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標準。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)反應前后是否有元素化合價的改變。）
【課件投影】問題五：通過今天的學習和探究，你收獲到了什么？
�。ㄔO(shè)計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。提高學生理論歸納的能力。 梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完整知識體系的形成）
�。ê喴獙嶄洠罕绢}為開放性題目，學生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個學習高潮。
甲：氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應。
乙：判斷依據(jù)：反應前后是否有元素化合價的改變。）
三、遷移應用 拓展深化
【課件投影】
請同學們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。 （總設(shè)計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達思，開拓思維。及時準確的反饋教學情況對下一步教學有指導意義。）
1、下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（ ）
A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
C.CaCO3====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2
2、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（ ）
A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3
5 3.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是 （ ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
4.某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）
A.一定被氧化
B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
�。ê喴獙嶄洠簩W生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學生的知識基礎(chǔ)的差異，在教學中因材施教。）
【課后反思】
本次教學精心設(shè)置了誘思點，使學生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學以學生為主體，教師為引導的新思想。但是由于學生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學中應加強此方面的訓練。
氧化還原反應教案 10
教學目標
知識與技能
1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2、通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價值觀
了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重難點
教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
教學難點：理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學過程
1、基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一、化學反應的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于
哪種基本反應類型？
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？
初中時所學的氧化還原反應
討論結(jié)果
同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。
初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。
對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣？
二、氧化還原反應
1、什么叫氧化還原反應？
2、特征：
反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）
一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應
[練習]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應，哪些是氧化還原反應？
關(guān)鍵：1）正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化；2）凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？
[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的得失。
4、實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
有電子轉(zhuǎn)移的化學反應都是氧化還原反應
3、氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降
用雙線橋應注意的事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e—”來表示
得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)
注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價升降、電子得失）
[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
�、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、�2KClO3 2KCl+3O2↑
�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的.化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
�、� Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
�、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系及一般規(guī)律
1、化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。
2、分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。
3、置換反應：全部是氧化還原反應。
4、復分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)，被還原。
1、定義
說明：
（1）氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑，不是某一種元素。
（2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑：失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。
小結(jié)：
�。�1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
�。�2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
�。�3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素
（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質(zhì)
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。
�。�1）原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強
一般規(guī)律：
�。�2）原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強
課后習題
作業(yè)：完成課后習題。
氧化還原反應教案 11
[教學目標]
1.知識目標
�。�1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2.情感和價值觀目標
�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學過程]
[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學生練習]
配平下列兩個方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數(shù)法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質(zhì)的化學計量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數(shù)的'數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學計量數(shù)時已用過的條件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學計量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學生練習]
例2：根據(jù)反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉(zhuǎn)移情況較復雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1.配平下列反應的化學方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2.配平下列離子方程式，并回答問題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價為___________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）_______ 。
A.氯氣B.二氧化硫C.硫化氫D.氧氣
3.將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學方程式。
4.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
（1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1.（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2.（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3.5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4.（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6 教學目標： 通過實驗設(shè)計及實驗分析，鞏固堿的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。 學習科學的探究方法，初步形成學科綜合思想和科學的探究能力。 通過學生親身參與科學探究活動，激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)學生尊重事實的科學態(tài)度。 重點和難點： 重點：設(shè)計實驗，用實驗現(xiàn)象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。 難點：科學探究思想與方法的初步形成。 實驗準備： 大理石 稀鹽酸 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 紫色石蕊試液 酚酞試液 試管 滴管 礦泉水瓶 集氣瓶 錐形瓶 各類導管 燒杯 單孔橡皮管 U型管 鐵架臺 氣球 雞蛋 紅墨水 教學過程： 復習：堿的通性；寫出常見的堿Ca(OH)2 、NaOH與CO2反應的化學方程式。 板書：（一位同學回答堿的通性；一位同學上臺書寫化學方程式） 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 演示：將CO2分別通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。 教師提問：利用反應現(xiàn)象的不同，可以解決哪類問題？ 學生回答：鑒別Ca(OH)2與NaOH。 引言：CO2與Ca(OH)2反應有沉淀生成，而與NaOH反應無現(xiàn)象，那么CO2與NaOH是不是確實發(fā)生了反應？對于這種無現(xiàn)象的反應能不能設(shè)計出一些實驗，使反應產(chǎn)生一些現(xiàn)象，從而直觀地證明兩者發(fā)生了反應？本節(jié)課探究的課題就是：如何用實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。 板書：如何用實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應？ 提示：我們做過很多的實驗，看過很多的實驗現(xiàn)象，如：顏色變化，氣泡冒出，水位上升等，學習過很多物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)反應物、生成物的不同性質(zhì)，反應物、生成物的狀態(tài)變化來設(shè)計實驗方案。 學生討論：學生根據(jù)教師提示，以小組為單位，討論設(shè)計實驗方案，畫出實驗裝置圖。 教師活動：進行巡視，參與討論，選擇有代表性的設(shè)計方案向全班展示。 板書：部分同學將設(shè)計的實驗裝置圖畫在黑板上。 展示討論：學生講解自己的設(shè)計方案，其他同學提出問題，分析討論。 方案一： 生1：由于CO2與NaOH反應生成Na2CO3，我設(shè)計的方案是：將CO2與NaOH反應，在反應后的溶液里滴加HCl，如果有氣泡產(chǎn)生，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。 師：大家同意他的說法嗎？ 生：同意。 師：我有一個問題：CO2也能與H2O反應生成H2CO3，同樣含有CO32-，你怎么知道到底是Na2CO3中的CO32-與酸反應放出的CO2，還是H2CO3中的CO32-與酸反應放出的CO2？怎么消除H2CO3的影響？ 生1：先將反應后的溶液加熱，使H2CO3分解，再滴加HCl。 師：經(jīng)過改進，這個實驗方案變得完整，設(shè)計的方案能否成功？我們用實驗說明。 �。ɡ蠋煾鶕�(jù)學生的設(shè)計進行實驗，方案一獲得成功） 師：實驗證明，有氣泡產(chǎn)生，證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應，這位同學的設(shè)計獲得了成功，我們向他表示祝賀！ 方案二： 生2：由于NaOH是堿性的，生成的是鹽，應該是中性的，我設(shè)計的方案是在NaOH中滴幾滴酚酞，這時酚酞顯紅色，再通入CO2，如果CO2能與NaOH反應，酚酞會褪色。 師：這位同學采用指示劑的方法，大家有異議嗎？ 生3：我認為不行，因為Na2CO3顯堿性，同樣會使酚酞顯紅色。 師：兩位同學產(chǎn)生了分歧，到底誰對？我們也用實驗來檢驗。 �。ɡ蠋熝菔痉桨付�，酚酞沒有褪色，方案失�。� 師：雖然這位同學的設(shè)計沒有獲得成功，但他考慮到了用指示劑， 這也是思考的一個途徑，的確有一些反應可以用指示劑來檢驗， 如：酸堿的中和反應。 方案三： 生4：CO2與NaOH的反應，是氣體被吸收進溶液的反應，氣體減少了，會使氣壓減小，因此我設(shè)計的方案是：在集氣瓶中收集滿CO2，迅速地倒入NaOH，用一個帶有U型管的橡皮塞塞緊，如果U型管中的液面發(fā)生變化，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。 師：他的分析有沒有道理？大家認同嗎？ 生：認同（學生相互討論）。 師：這位同學的物理學得很好，他從反應物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應引起氣壓的變化，將化學和物理結(jié)合起來，想法很好，能不能達到預想的效果？實驗是最好的證明。 �。ɡ蠋熝菔痉桨溉�，實驗成功） 師：現(xiàn)象很明顯，這位同學同樣獲得了成功，而且創(chuàng)意新穎。 方案四： 生5：我想到了我們曾經(jīng)做過的一道題，用氣球來做實驗。在一個瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個帶有導管的塞子塞緊，導管的'一端套上一個氣球，我預計能看到氣球鼓起。 師：這位同學很有心，聯(lián)想到我們曾做過的題，如果能成功，是一個很有趣的設(shè)計。 �。ɡ蠋熝菔痉桨杆模晒Γ� 生：（發(fā)出贊嘆聲，露出驚喜的表情） 方案五： 生6：我設(shè)計的方案是：在一個燒杯里放入NaOH溶液，用一個集氣瓶收集滿一試管CO2，倒扣在燒杯里，如果CO2能與NaOH反應，集氣瓶里的氣體減少，水會上升到試管里。 師：這位同學應用的原理與前兩位同學一樣，反應的現(xiàn)象和我們曾經(jīng)做過的哪個實驗相似？ 生：測定空氣中氧氣的含量（大部分同學齊聲回答）。 �。ɡ蠋熝菔痉桨肝�，成功） 師：同學們設(shè)計出了一些實驗，成功地證明了CO2與NaOH能反應，在同學們的設(shè)計中都用到了兩種以上的化學儀器，能不能將實驗裝置簡化，應用生活中的常見用品來完成實驗？ 方案六： 生7：（迅速反應）用礦泉水瓶！在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，礦泉水瓶會變癟。 �。ɡ蠋熝菔痉桨噶F(xiàn)象明顯） 師：我們應用生活用品做化學實驗，設(shè)計出裝置簡單、現(xiàn)象明顯的實驗方案。同學們設(shè)計出了許多方案，我也思考了這個問題，也設(shè)計了一個實驗方案，請同學們幫我檢驗一下，看看我的方案是否可行。 方案七： 師：我設(shè)計的方案是在一個干燥的燒瓶里收集滿CO2，迅速地倒入NaOH，用一個帶有導管的橡皮塞塞緊，導管的中間用止水夾夾住，導管的下端伸入水中，打開止水夾，會有水上升到燒瓶里，形成美麗的景象。 �。ɡ蠋熝菔痉桨钙撸纬蓢娙� 生：（一片驚嘆聲） 師：這個實驗能否證明CO2與NaOH發(fā)生了反應？ 生：能（齊聲回答）。 教師：同學們的設(shè)計都成功地證明了CO2能與NaOH反應，設(shè)計都具有異曲同工之妙，那么同學們主要是從哪些方面考慮的？ 生8：從兩個方面：一個是從檢驗產(chǎn)物，一個是從反應物狀態(tài)的變化引起氣壓的變化考慮的。 師：好，總結(jié)得很好。通過這堂課的學習，你有哪些收獲和感受？你獲得了哪些啟示？ 生9：通過這堂課的學習，讓我感覺到化學和生活聯(lián)系很緊密，生活中的用品也能用于化學實驗。 生10：我感覺到化學不是一門單獨存在的學科，化學和物理是相互聯(lián)系的，解決化學問題可以應用物理知識。 師：兩位同學談了他們的感受，我相信每一位同學都有自己的所得所獲。書中還有很多的實驗都是沒有明顯現(xiàn)象的，我們在平時的學習中可以繼續(xù)進行探究。 教學反思： 二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應由于實驗現(xiàn)象不明顯，使學生在學習這一反應時沒有感性認識，掌握較難。本節(jié)課把學生在課堂學習中遇到的問題作為課題，引導學生從檢驗生成物和生成物狀態(tài)變化引起氣壓變化兩方面思考，設(shè)計實驗進行探究，驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。該課以點帶面，用一個探究問題帶動了許多知識的綜合鞏固應用，涉及的知識面較廣，包括酸的性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律及相關(guān)的物理知識等，進行了學科綜合訓練。課堂上學生積極性高，思維活躍，設(shè)計出了許多精彩的實驗方案。通過這一探究活動，既培養(yǎng)了學生知識應用能力，發(fā)展了學生的創(chuàng)新能力，又使學生明確了探究的一般過程和方法，培養(yǎng)了學生尊重事實的科學態(tài)度。 教材分析： 氧化—還原反應是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過這一節(jié)內(nèi)容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應進行分類就是從本質(zhì)上對化學反應進行分類。 三維目標： 知識和技能： 1.理解氧化—還原反應有關(guān)概念； 2.理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。 過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。 情感、態(tài)度和價值觀： 1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習； 2.了解氧化—還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。 教學重點： 氧化—還原反應的本質(zhì)及特征 教學難點： 氧化—還原反應的`本質(zhì) 教學過程： �。ǘ嗝襟w展示）： 1. h2燃燒的圖象； 2. h2還原氧化銅反應圖象 �。ㄌ釂枺赫埻瑢W們寫出上述反應的化學方程式。 �。▽W生活動）：2h2+o2==2h2o cuo+h2h2o+cu �。ㄌ釂枺焊鶕�(jù)初中所學知識判斷，以上化學反應是否是氧化還原反應？ �。▽W生討論、回答）：有o2參與的反應是氧化—還原反應。以上兩個反應都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應。 （提問）：上述反應中元素化合價是否有變化，請標出化合價發(fā)生變化的元素？ �。▽W生活動）：元素化合價在反應前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例） �。ń處熤v解）：氧化—還原反應中元素化合價發(fā)生變化。 氧化劑（o2/cl）——價降低——被還原 還原劑（h2）——價升高——被氧化 （多媒體展示）：判斷下列反應方程式是否屬于氧化—還原反應？ zn+hcl=h2+zncl2 2na+cl2=2nacl 2kclo3=2kcl+3o2 mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o cacl2+na2co3=caco3+2nacl naoh+hcl=nacl+h2o �。▽W生討論、交流）：如果從反應物變產(chǎn)物時元素化合價是否發(fā)生了變化來分類,可以分為兩類：一類是化合價有變化的反應，①②③④都屬于這一類反應；另一類是元素化合價沒有變化的反應，如⑤⑥。 �。ń處熤v解）：氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。 （多媒體展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl �。ń處熖釂枺阂陨蟽蓚�反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過程是否相同？請同學們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 �。▽W生活動）：根據(jù)氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。以上兩個反應都是氧化—還原反應。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。 �。ń處熖釂枺赫故菊n本插圖,請同學們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應的實質(zhì)。 �。▽W生活動）： 從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子，cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應；cl→cl-，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應。 h2與cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。在反應中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。 （教師總結(jié)）：由上面的練習，可以得出下列規(guī)律： 氧化劑→價降低→得電子→發(fā)生還原反應→還原產(chǎn)物 還原劑→價升高→失電子→發(fā)生氧化反應→氧化產(chǎn)物 �。ㄌ釂枺赫埻瑢W們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關(guān)系，并能列舉具體的化學反應進行說明。 �。ǜ鲗W習小組討論，分析，書寫方程式）： �、賨n+2hcl==h2+zncl2 ②cao+h2o==ca(oh)2 �、踓+o2==co2 �、躰aoh+hcl==nacl+h2o �、輐mno4==k2mno4+mno2+o2 �、辌aco3=cao+co2 學生分組討論，教師列表總結(jié)： 氧化—還原反應是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對化學反應進行分類。它和四種基本化學反應類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示： �。ㄕn堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學習了氧化—還原反應的概念，判斷氧化—還原反應的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 教學后記 由于學生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經(jīng)常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發(fā)展。 教案目標 知識與理解：使學生理解氧化還原反應的基本概念，包括氧化、還原、氧化劑、還原劑等術(shù)語。 技能與能力：培養(yǎng)學生識別氧化還原反應的能力，學會使用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析反應，并能正確書寫半反應式和配平氧化還原反應方程式。 態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生對化學反應機理探索的興趣，培養(yǎng)科學探究精神和邏輯思維能力。 教學內(nèi)容 1. 引入新課 生活實例引入：通過日常生活中的例子（如鐵生銹、電池工作原理）引出氧化還原反應的概念。 定義講解：明確氧化、還原的定義，解釋氧化劑與還原劑的角色。 2.理論講解 電子轉(zhuǎn)移理論：詳細闡述氧化還原反應的本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移。 氧化數(shù)變化規(guī)則：介紹如何通過元素的氧化數(shù)變化來判斷氧化還原情況。 半反應式：講解如何寫出氧化半反應和還原半反應，理解其在配平反應式中的作用。 3. 實例分析 典型例題解析：選取幾個典型的氧化還原反應實例，引導學生分析并書寫半反應式，配平反應方程式。 互動環(huán)節(jié)：分組討論，每組找出并分析一個生活中的氧化還原反應實例，分享交流。 4. 技能練習 習題練習：設(shè)計一系列由易到難的習題，包括識別氧化劑和還原劑、書寫半反應式、配平反應方程式等。 實驗操作：條件允許的情況下，進行簡單的氧化還原反應實驗，如銅與硝酸銀的`置換反應，觀察現(xiàn)象并記錄。 5. 總結(jié)與擴展 知識點回顧：總結(jié)氧化還原反應的核心概念、判斷方法和配平技巧。 實際應用：討論氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、能源開發(fā)等方面的應用。 課后作業(yè)：布置一些綜合應用題目，要求學生結(jié)合所學知識解決實際問題。 教學方法 講授與演示：結(jié)合多媒體教學工具，清晰展示氧化還原反應的過程和原理。 小組合作學習：鼓勵學生相互討論，共同解決問題，促進思維碰撞。 實驗探究：通過實驗加深對理論知識的理解和記憶。 評估與反饋 在課堂互動、習題練習和實驗操作中觀察學生的參與度和理解程度。 通過課后作業(yè)和小測試評估學生的學習成果，及時給予反饋，調(diào)整教學策略。 一、教學目標 知識與技能： 復習鞏固初中化學四種基本反應類型及氧化反應、還原反應的知識。 學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。 過程與方法： 通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力。 通過對問題的討論，培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的'能力。 情感態(tài)度與價值觀： 對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。 二、教學重點與難點 重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。 難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。 三、教學過程 引入新課 復習初中四種基本反應類型及氧化反應、還原反應的概念，引導學生思考這些反應是否還有其他分類方法。 講授新課 以鈉和氯氣的反應為例，分析電子得失情況，說明氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 引導學生理解電子得失與化合價升降的關(guān)系。 以氫氣還原氧化銅的反應為例，分析反應前后元素化合價的變化，引出氧化還原反應的概念。 引導學生討論并總結(jié)：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。 從化合價角度認識氧化還原反應： 從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應： 課堂練習 通過具體反應實例，讓學生練習用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。 教授“雙線橋”法，并讓學生練習用該方法分析氧化還原反應。 總結(jié)與拓展 總結(jié)氧化還原反應的特征、判斷依據(jù)及本質(zhì)。 拓展討論氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學技術(shù)中的應用和危害。 四、作業(yè)布置 完成課后習題，鞏固所學知識。 預習下一節(jié)內(nèi)容，思考氧化還原反應與元素周期律、電化學等知識的聯(lián)系。 教學目標 知識與理解：學生能夠定義氧化還原反應，理解氧化和還原的基本概念，識別反應中的氧化劑和還原劑。 技能與應用：學生能夠運用氧化數(shù)（氧化態(tài)）規(guī)則判斷反應物在反應中的氧化或還原狀態(tài)，學會使用半反應方程式書寫完整的氧化還原反應方程式。 分析與評估：學生能夠分析具體化學反應，判斷其是否為氧化還原反應，并能評估氧化還原反應在實際生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應用。 態(tài)度與價值：激發(fā)學生對化學反應本質(zhì)的好奇心，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維和探索精神。 教學內(nèi)容安排 1. 引入新課 生活實例導入：通過生活中常見的鐵銹蝕（鐵被氧化）現(xiàn)象引入氧化還原的概念，激發(fā)學生興趣。 定義闡述：簡要介紹氧化和還原的基本定義，強調(diào)氧化不等于“與氧氣反應”，還原也不等于“返回原來的狀態(tài)”。 2. 基本概念講解 氧化與還原定義：氧化是指物質(zhì)失去電子的過程；還原則是指物質(zhì)獲得電子的過程。 氧化劑與還原劑：氧化劑是促使其他物質(zhì)氧化（即本身被還原）的.物質(zhì)；還原劑則是促使其他物質(zhì)還原（即本身被氧化）的物質(zhì)。 氧化數(shù)（氧化態(tài)）：介紹如何確定元素在化合物中的氧化數(shù)，并利用氧化數(shù)變化來判斷氧化或還原反應。 3. 半反應方程式的書寫 示范講解：選取典型例子，如鋅與銅離子反應，逐步演示如何寫出鋅的氧化半反應和銅離子的還原半反應。 練習鞏固：提供幾個簡單反應，讓學生嘗試獨立寫出半反應方程式，然后組合成完整的氧化還原反應方程式。 4. 實驗演示與觀察 演示實驗：進行簡單的氧化還原反應實驗，如鐵與硫酸銅反應，觀察顏色變化和沉淀形成，結(jié)合實驗現(xiàn)象討論氧化還原過程。 結(jié)果分析：引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析氧化劑、還原劑以及電子轉(zhuǎn)移過程。 5. 應用拓展 實際應用：介紹氧化還原反應在電池、腐蝕防護、金屬提煉等領(lǐng)域的應用，討論其社會經(jīng)濟價值。 環(huán)境保護：討論氧化還原反應在環(huán)境治理，如廢水處理中的作用，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。 6. 總結(jié)與作業(yè) 課堂總結(jié)：回顧氧化還原反應的關(guān)鍵點，強調(diào)氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 課后作業(yè)： 分析并判斷給定的幾個化學反應是否為氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑。 書寫幾個氧化還原反應的完整方程式，包括半反應方程式。 教學方法與手段 結(jié)合講授、討論、實驗演示和多媒體輔助教學，提高教學互動性和直觀性。 鼓勵學生小組合作，通過討論加深理解和記憶。 【氧化還原反應教案】相關(guān)文章： 氧化還原反應教案06-18 《氧化還原反應》教案03-12 氧化還原反應教案必備02-13 氧化還原反應教案13篇03-21 《氧化還原反應》教案15篇03-12 氧化還原反應教案15篇02-24 氧化還原反應教案(13篇)03-21 氧化還原反應教案15篇【推薦】07-04 氧化還原反應教學反思04-22 氧化還原反應教案 12
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