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高中化學(xué)說課稿模板合集八篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要準(zhǔn)備說課稿，說課稿有助于教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量。那么寫說課稿需要注意哪些問題呢？以下是小編精心整理的高中化學(xué)說課稿8篇，歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)說課稿 篇1
一、教材分析
1、地位
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
（1）了解甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式的寫法，并掌握甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)及其對(duì)性質(zhì)的影響。
�。�2）掌握甲烷的重要化學(xué)性質(zhì)，著重強(qiáng)調(diào)取代反應(yīng)。
�。�3）通過對(duì)物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學(xué)生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)環(huán)境、能源等問題的意識(shí)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和甲烷的取代反應(yīng)。
難點(diǎn)：主要是學(xué)生有機(jī)物立體結(jié)構(gòu)模型的建立，具體體現(xiàn)在如何將甲烷和烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)從實(shí)物模型轉(zhuǎn)換為學(xué)生頭腦中的思維模型，幫助學(xué)生從化學(xué)鍵的層面認(rèn)識(shí)甲烷的結(jié)構(gòu)和取代反應(yīng)。
二、學(xué)生分析
關(guān)于甲烷，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。教材在介紹這些知識(shí)時(shí)，非常注重與學(xué)生已有知識(shí)的'聯(lián)系，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)行理解。另外，結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學(xué)生將會(huì)產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)。而對(duì)分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有直接影響著學(xué)生對(duì)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對(duì)有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的了解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對(duì)有機(jī)物分子有個(gè)真正的了解，并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法
1、以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探索法
使學(xué)生在教師指導(dǎo)下，不僅注意觀察，同時(shí)還啟發(fā)了學(xué)生積極思維，運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。
2、多媒體教學(xué)法
由于甲烷分子的正四體結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)機(jī)理很抽象，對(duì)初學(xué)有機(jī)物的學(xué)生來說很難理解，是本節(jié)課的難點(diǎn)。故用計(jì)算機(jī)的多媒體動(dòng)畫進(jìn)行直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)錄像的播放有助于全體學(xué)生觀看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、本節(jié)課教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)
1、引入
通過一段生活錄像引入，從日常實(shí)際生活出發(fā)，使學(xué)生初步了解有機(jī)物，復(fù)習(xí)通過燃燒產(chǎn)物來確定所含元素的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)入最簡(jiǎn)單的烴——甲烷的學(xué)習(xí)
2、探索甲烷的結(jié)構(gòu)
[課堂探究練習(xí)1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=75%，H%=25%。請(qǐng)同學(xué)們推出甲烷的化學(xué)式。
[課堂探究練習(xí)2]畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)甲烷分子的結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型又可能有哪幾種情況？
由于學(xué)生在有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識(shí)的局限性，因此在學(xué)習(xí)甲烷分子的結(jié)構(gòu)時(shí)，首先在課前布置學(xué)生認(rèn)真預(yù)習(xí)教材，并要求學(xué)生做實(shí)踐活動(dòng)，即自己動(dòng)手制作甲烷分子的結(jié)構(gòu)模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在對(duì)比之中，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。
3、實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)性質(zhì)
在學(xué)生解甲烷物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，將重點(diǎn)放在甲烷的化學(xué)性質(zhì)上�；貞�(yīng)前面所講的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，接著引導(dǎo)學(xué)生通過結(jié)構(gòu)理解甲烷的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優(yōu)點(diǎn)呢？寫反應(yīng)方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學(xué)與社會(huì)的關(guān)系，滲透環(huán)保、能源問題。關(guān)心社會(huì)，并讓學(xué)生思考礦井生產(chǎn)為了避免瓦斯爆炸應(yīng)該采取的安全措施是什么？介紹新農(nóng)村沼氣池情況�？梢匝a(bǔ)充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應(yīng)。
（2）甲烷的取代反應(yīng)是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生第一次接觸有機(jī)反應(yīng)類型，對(duì)于實(shí)驗(yàn)的處理，由于教材上演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不利于后排學(xué)生觀察，播放實(shí)驗(yàn)錄
像：（]取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，先使學(xué)生有一個(gè)甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應(yīng)的幾步方程式，向?qū)W生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個(gè)能夠被取代，而且全部可以被取代，進(jìn)而講清取代反應(yīng)的確切涵義。結(jié)合球棍模型和電腦模擬，幫助學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通過電腦模擬，把抽象的內(nèi)容形象化，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣大，對(duì)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解也更深刻，對(duì)學(xué)生不明白的地方還可以反復(fù)播放。明確取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別。
�。�3）簡(jiǎn)介甲烷的熱分解反應(yīng)，結(jié)合性質(zhì)總結(jié)甲烷的用途。
4、練習(xí)鞏固
利用多媒體投影練習(xí)內(nèi)容，讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，根據(jù)學(xué)生反饋的信息，教師及時(shí)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。
高中化學(xué)說課稿 篇2
一、說課指導(dǎo)
在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，依據(jù)課改的精神，對(duì)這節(jié)課進(jìn)行分析和設(shè)計(jì)
二、說課教材與學(xué)情分析
1、教材的地位和作用：
酚類物質(zhì)是采用具體代表物的方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。授課安排為1課時(shí)。酚與醇結(jié)構(gòu)相似，都含有羥基，本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律預(yù)測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，并通過各自代表物的性質(zhì)的對(duì)比，理解醇羥基與酚羥基的區(qū)別，體會(huì)官能團(tuán)與取代基之間相互影響的重要思想，為后續(xù)的有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)提供方法打下基礎(chǔ)。
2、學(xué)情分析
從知識(shí)層面看，在必修階段已經(jīng)具備有機(jī)化學(xué)基本的類別概念，知道一些典型有機(jī)物的性質(zhì)。在選修5第一、二章的學(xué)習(xí)過程中對(duì)官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、基團(tuán)的相互影響都有了一定的認(rèn)識(shí),但有待完善。
從能力層面看，具備了一定的分析、解決問題的能力；設(shè)計(jì)分析簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力；對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一普遍規(guī)律比較熟悉，因此具有性質(zhì)預(yù)測(cè)的知識(shí)基礎(chǔ)，知道研究有機(jī)化合物的一般方法和流程，具備進(jìn)行探究活動(dòng)的能力。本節(jié)課授課對(duì)象是實(shí)驗(yàn)班學(xué)生，他們樂于展示自我，生生交流、師生交流容易展開。但他們自主探究的意識(shí)、合作創(chuàng)新的精神還有一定程度欠缺，需要老師引導(dǎo)和支持。
三、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)難點(diǎn)
通過對(duì)教材、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求以及學(xué)生的分析，我制訂出本節(jié)課要完成的教學(xué)目標(biāo)，
1、教學(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能方面
a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇
b、掌握苯酚的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響
�。�2）過程與方法方面
a、通過以問題為驅(qū)動(dòng)的自主實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生類比推測(cè)、分析解決問題和觀察的能力以及實(shí)驗(yàn)綜合能力
b、在苯酚結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理論探討過程中，培養(yǎng)思維的全面性、深刻性，提升思維品質(zhì)。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面
a、通過對(duì)苯環(huán)和羥基的相互影響理解，讓學(xué)生體會(huì)事物之間相互聯(lián)系、相互影響
b、通過苯酚的用途與毒性引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生活、認(rèn)識(shí)社會(huì)，學(xué)會(huì)辯證的看待化學(xué)物質(zhì)
c、訓(xùn)練學(xué)生在獲得知識(shí)的過程中與人溝通、爭(zhēng)辯、交流的勇氣
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。�1）重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)（酸性、苯環(huán)上的三元取代）
�。�2）難點(diǎn)：建立官能團(tuán)之間相互影響的基本觀念。
四、說課教法與學(xué)法分析
1【教法選擇】
創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究
2【教學(xué)輔助手段】
利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動(dòng)畫演示
2【學(xué)法指導(dǎo)】
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對(duì)比、,遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)思路——以問題為中心
1、 以結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途為主線，展示學(xué)科特色。
2、 從學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)置問題鏈，讓問題與活動(dòng)來驅(qū)動(dòng)教學(xué)進(jìn)程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)體系。
3、通過指導(dǎo)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以“分組實(shí)驗(yàn)、小組討論、小組間互相交流的方式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)。
4、從小課堂到社會(huì)，通過苯酚用途與性質(zhì)的結(jié)合，將知識(shí)遷移至陌生的`情境，將學(xué)習(xí)延伸至社會(huì)大課堂。
六、說課程序
�。ㄒ唬�、情景引入：
【情景一】電影：戰(zhàn)爭(zhēng)
【情景二】展示藥皂、苯酚軟膏
我通過戰(zhàn)爭(zhēng)引出的結(jié)構(gòu)式，進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。并提出為什么生石灰可以銷毀？這樣的問題激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)酚類物質(zhì)的興趣。
再通過展示藥皂、苯酚軟膏，從生活走向化學(xué)讓學(xué)生對(duì)代表物苯酚有一個(gè)表象認(rèn)識(shí)，為學(xué)生學(xué)習(xí)新課創(chuàng)設(shè)了饒有興味的意境。
�。ǘ�(gòu)建苯酚物理性質(zhì)：
[學(xué)生分組合作探究實(shí)驗(yàn)一]苯酚的物理性質(zhì)
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：①看、聞
②適量苯酚+水振蕩，再加熱（留用）
�、圻m量苯酚+乙醇
[歸納]苯酚的物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）
組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)自主探究苯酚的溶解性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容，歸納出苯酚的物理性質(zhì)。
�。ㄈ�、設(shè)疑探究：
本環(huán)節(jié)是本節(jié)課的中心，為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，我給學(xué)生創(chuàng)設(shè)了兩個(gè)情景：
【情景三】展示苯酚模型
學(xué)生觀察苯酚模型結(jié)合多媒體動(dòng)畫演示，分析該分子結(jié)構(gòu)，并與乙醇、芳香醇等醇類結(jié)構(gòu)作比較，通過結(jié)構(gòu)比較，產(chǎn)生認(rèn)知沖突：同樣含有羥基，為什么要?jiǎng)澐譃榉雍痛純深愇镔|(zhì)，在性質(zhì)上它們會(huì)有哪些共性？苯環(huán)代替烴基，與羥基的聯(lián)手使得化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了怎樣的差異？
高中化學(xué)說課稿 篇3
一、說教材地位與作用
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1 能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸�原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明
過程與方法
1通過對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的.興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)
用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)
1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。
2會(huì)用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)
2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)
3 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學(xué)方法及策略
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
五、教學(xué)過程
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【板書設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。。
【通過討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁第一段，然后觀看動(dòng)畫氯化氫形成的過程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對(duì)的偏移)
【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】
六 板書設(shè)計(jì)
§2-3 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
特征：有化合價(jià)變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
高中化學(xué)說課稿 篇4
主要教學(xué)內(nèi)容
�。ń虒W(xué)重難點(diǎn)）
教法分析
學(xué)法分析
焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
（教學(xué)重點(diǎn)）
1、演示法：視頻建立感性認(rèn)知
2、討論法：分析推理探究假設(shè)
3、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽
4、討論法：得出探究結(jié)論
利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)，了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
�。ń虒W(xué)難點(diǎn)）
1、演示法：活動(dòng)建立感性認(rèn)知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設(shè)
4、探究法：實(shí)驗(yàn)證明或證偽
5、討論法：得出探究結(jié)論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
熵變與環(huán)境保護(hù)
（教學(xué)重點(diǎn)）
1、活動(dòng)體驗(yàn)法：角色扮演
2、討論法：環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性
從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用，進(jìn)而樹立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。
【教法與學(xué)法分析】
【教學(xué)流程】
1情境體驗(yàn)、引入課題
由生活常識(shí)引入自發(fā)與非自發(fā)過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2認(rèn)識(shí)概念、明確任務(wù)
自發(fā)過程的定義，學(xué)習(xí)任務(wù)：研究化學(xué)變化中的自發(fā)過程的特征
3體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考（焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的'影響）
水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化？
4探究一：焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
4.1引出探究、建立假設(shè)
探究一：能量對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
假設(shè)一：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導(dǎo)、證明證偽
問題：如何驗(yàn)證這個(gè)假設(shè)是否成立？
方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個(gè)假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例（4-5個(gè)）
結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎？（設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng)，通過獨(dú)立思辯做出了否定回答，認(rèn)為舉出反例即可推翻假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導(dǎo)二：更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個(gè)假設(shè)不成立，只需舉出一個(gè)反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。
4.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論
匯報(bào)結(jié)果
探究結(jié)論
“證偽”實(shí)驗(yàn)
說明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H＜0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。
“證明”實(shí)驗(yàn)說明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí)，證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn)，即△H＜0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。
5體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考（熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響）
火柴棒的散落
6概念支架、例舉經(jīng)驗(yàn)
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實(shí)例
7探究二：熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
7.1引出探究、建立假設(shè)
探究二：混亂程度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△s＞0
7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究
任選證明實(shí)驗(yàn)或證偽實(shí)驗(yàn)
試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）
書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。
7.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論
探究結(jié)論
“證明”實(shí)驗(yàn)說明：△s＞0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行
“證偽”實(shí)驗(yàn)說明：△s＞0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志
8演示實(shí)驗(yàn)、整合結(jié)論
熱冰實(shí)驗(yàn)
整合結(jié)論：
化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時(shí)受△s和△H的影響。
△s＞0與△H＜0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。
二者因素影響趨勢(shì)相同時(shí)：
△s＞0、△H＜0，反應(yīng)自發(fā)；
△s＜0、△H＞0，反應(yīng)非自反；
二者因素影響趨勢(shì)不同時(shí)：
反應(yīng)是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大
9體驗(yàn)活動(dòng)、拓展思考
熵與環(huán)境保護(hù)
體驗(yàn)活動(dòng)：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費(fèi)……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類社會(huì)的發(fā)展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
高中化學(xué)說課稿 篇5
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修)《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力方法：
a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。
按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題;從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力�！�
創(chuàng)設(shè)情景引入課題
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。
(計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的'溶液。
2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)
第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式;第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。
第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。思想?yún)R報(bào)專題乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
高中化學(xué)說課稿 篇6
各位評(píng)委老師好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來我將根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行說課。
一、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：
1、新課引入：
引入問題，請(qǐng)同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
�、诜肿印⒃�、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的.微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評(píng)價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮邮降臅鴮�，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上
板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。
二、課堂小結(jié)：
我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
三、板書設(shè)計(jì)
化學(xué)鍵
一、離子鍵
Na+Cl2=2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。
成鍵本質(zhì)：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質(zhì)：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
2、用電子式表示物質(zhì)形成過程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1.離子須標(biāo)明電荷。
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫。
3.陰離子要用方括號(hào)括起來。
??”寫成“====”。 4.不能把“?
5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。
高中化學(xué)說課稿 篇7
一、 教材分析
�。�1）《氨》是人教版《化學(xué)1》（必修）的第四章&ldqu;非金屬及其化合物&rdqu;的第四節(jié)內(nèi)容。是繼第三章金屬及其化合物之后的第二部分元素化合物知識(shí)，是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
（2）氨是非金屬元素氮的最低價(jià)化合物，是沿著非金屬元素學(xué)習(xí)思路（氫化物→單質(zhì)→氧化物→含氧酸→鹽）學(xué)習(xí)的第一種物質(zhì)，在生活中比教常見，重要的化工產(chǎn)品。
二、學(xué)情分析
1、 氨氣在生活中常見，對(duì)部分物理性質(zhì)已經(jīng)比較熟悉。
2、經(jīng)過第三章元素化合物學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了繼續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物的能力
3、思維活躍，喜歡動(dòng)手，有一定的推理能力和觀察能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
了解氨的物理性質(zhì)、用途，銨鹽的共性。掌握氨的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、分析、推理、及判斷的能力。
通過對(duì)氨氣的認(rèn)識(shí),進(jìn)一步鞏固學(xué)生對(duì)物質(zhì)認(rèn)識(shí)方法的學(xué)習(xí)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過有趣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因探索，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度。
通過氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問題，讓學(xué)生感悟化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)。
通過諾貝爾獎(jiǎng)獲得者哈伯的故事，幫學(xué)生樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。
四、重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氨、銨鹽的性質(zhì)
依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容，課標(biāo)要求確定本節(jié)重點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：噴泉形成原理
利用課堂實(shí)驗(yàn)，結(jié)合學(xué)生生活接觸（如我校噴泉）的例子，可分析得到噴泉工作原理，再結(jié)合典例的練習(xí)，可突破難點(diǎn)。
五、 教法與學(xué)法
1、教法
設(shè)計(jì)問題，啟發(fā)思考；實(shí)驗(yàn)探究，突破難點(diǎn)；適時(shí)點(diǎn)撥，釋疑解惑。
2、 學(xué)法
自主預(yù)習(xí)、合作展示、探究討論。
六、 教學(xué)模式（化學(xué)組教學(xué)模式-----三步達(dá)標(biāo)）
自主預(yù)習(xí)→自主檢測(cè)→探究討論→探究練習(xí)→課堂小結(jié)→課堂檢測(cè)
七、課后反思
本節(jié)課課堂氣氛活躍、學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)到、時(shí)間把握合理，總體來說比較成功。下面，我從兩個(gè)方面反思：
1、 成功之處
① 線索學(xué)習(xí)法、歸類學(xué)習(xí)法成功運(yùn)用。新課程特別注重線索學(xué)習(xí)法和歸類學(xué)習(xí)法，可以克服人們一直以來認(rèn)為&ldqu;化學(xué)方程式記不完&rdqu;的困惑。只要能將所學(xué)物質(zhì)歸類，將反應(yīng)的原理歸類，將所學(xué)習(xí)對(duì)象用線索串起來，就可以達(dá)到高效。本節(jié)所學(xué)習(xí)的氨氣、上節(jié)所學(xué)習(xí)的氮的氧化物、下一節(jié)所學(xué)習(xí)的硝酸、初中所認(rèn)識(shí)的氮?dú)夂拖跛猁}，形成線索，學(xué)生學(xué)習(xí)既有成就感又不會(huì)感覺繁雜。
�、� 學(xué)生學(xué)會(huì)提綱挈領(lǐng)式學(xué)習(xí)。本節(jié)課是很有化學(xué)特色的一節(jié)課，學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、認(rèn)識(shí)用途。在最后一個(gè)環(huán)節(jié)，由學(xué)生來完成課堂小結(jié)，既對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了回顧和總結(jié)，同時(shí)也教會(huì)了學(xué)生學(xué)習(xí)的.方法。
�、� 大膽推測(cè)、質(zhì)疑、辯論，提高認(rèn)識(shí)。學(xué)生的預(yù)習(xí)只能是課本內(nèi)容的淺顯認(rèn)識(shí)，要真正的體會(huì)課本的內(nèi)涵和外延就要認(rèn)真研讀之后思考、辯論，在本環(huán)節(jié)，學(xué)生能積極提問解決了很多使用的問題如⑴易液化怎么理解⑵還有氣體遇水顯堿性嗎⑶氨氣與其他酸反應(yīng)有白煙嗎⑷銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣嗎⑸氨水的溶質(zhì)是氨還是一水合氨。經(jīng)過全班的共同探討，對(duì)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)更提高了。
�、芙Y(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，感受化學(xué)魅力，樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。本節(jié)課所認(rèn)識(shí)的對(duì)象在生活中學(xué)生經(jīng)常接觸，學(xué)生興趣很濃；利用噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引發(fā)思考，突破難點(diǎn)；通過化學(xué)家哈伯的故事讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)的價(jià)值和魅力，同時(shí)樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。
2、不足之處
① 課堂上，能積極提出問題、回答問題、展示預(yù)習(xí)效果、探究結(jié)果的大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)情況教師已經(jīng)掌握。但個(gè)別不善于發(fā)言的學(xué)生的學(xué)習(xí)情況的掌握在當(dāng)堂并沒有得到反饋信息，又待于作業(yè)和以后練習(xí)鞏固。
②課堂最后歸納小結(jié)時(shí)，由于時(shí)間緊張，沒有對(duì)學(xué)生進(jìn)行的歸納板書進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。
高中化學(xué)說課稿 篇8
一、教材內(nèi)容
本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認(rèn)識(shí)電解池的功能�！半娊饴然~”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
二、教材內(nèi)容的重要性
電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用
三、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的'教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
1、理解電解原理，會(huì)判斷電極產(chǎn)物
2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。
過程與方法
利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。
情感態(tài)度、價(jià)值觀
通過電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)
理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時(shí)的電解的一般規(guī)律。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解電解原理，非惰性電極作陽極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷
六、 教法
通過多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展示電解的過程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當(dāng)進(jìn)行問題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神
七、學(xué)法指導(dǎo)
指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神
八、教學(xué)過程
教學(xué)流程：
復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實(shí)驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性
1、復(fù)習(xí)回顧（2分鐘）
通過習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身，并與本節(jié)課建立銜接
2、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（1分鐘）
通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
3、學(xué)習(xí)電解原理（20分鐘）
�。墼O(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢？
探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗(yàn)4-2）
活動(dòng)匯報(bào)：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2
與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu
［設(shè)疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢？
然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況
【小結(jié)】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)
自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)。
�。�2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路
�。�4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連
�。�5）、電子移動(dòng)的方向：
電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極
�。�6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
4、離子的放電順序
�。墼O(shè)疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？
通過分析講解得出結(jié)論
【小結(jié)】溶液中離子放電順序：
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
5、通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法
�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組。
（2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）
�。�3）.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）
小結(jié)： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
6、隨堂練習(xí)（7分鐘）
1、判斷
（1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)（ ）
�。�2）電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程( ）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。
�。�1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板書設(shè)計(jì)
第一節(jié) 電解池
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應(yīng)）
陽極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）
總反應(yīng)：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路
3、電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）
陰極：與外電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極
二、離子放電順序
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
三、電極反應(yīng)式的書寫：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。
我的說課完畢，謝謝大家。
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