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離子反應說課稿模板集錦5篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要根據(jù)教學需要編寫說課稿，借助說課稿可以有效提高教學效率�？靵韰⒖颊f課稿是怎么寫的吧！以下是小編收集整理的離子反應說課稿5篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
離子反應說課稿 篇1
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節(jié)內容。
本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
2、 教學目標
1、知識與技能：
�、胖浪�、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
⑵了解電解質和非電解質的概念;
�、悄軌蚍直婺男┪镔|是強電解質哪些物質是弱電解質;
⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價值觀：
�、虐l(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件;
�、企w驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的'奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1、教學重點
電解質(強電解質和弱電解質)及其電離
2、教學難點
電解質的概念;判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
本節(jié)課主要采用的教學方法有：
1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學設計
1、課題引入：
本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。
(1)電解質與非電解質
�、僭敿氈v解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。
②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。
�、弁ㄟ^例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結：
1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。
3、能導電的物質不一定是電解質。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質
(2)、電解質的類型
通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強電解質和弱電解質
利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。
離子反應說課稿 篇2
尊敬的各位評委：
你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節(jié)內容進行說明。
一、教學背景
1、教材的地位和作用
《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節(jié)，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節(jié)內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。
【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視
2、學情分析
(1)知識基礎 第一課時學生已經(jīng)知道“電解質在溶液中反應的實質”和“電離方程式”的知識， 已經(jīng)意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度
�。�2）認知基礎
通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據(jù)教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：
3、教學目標
�。�1）知識與技能
A、了解離子反應的概念；
B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件
�。�2）過程與方法
學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養(yǎng)學生動手能力；
（3）情感態(tài)度價值觀
通過用化學實驗的方法進行科學探究
培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的唯物辯證主義思想觀
4、重、難點
重點：離子反應方程式的書寫；
復分解型離子反應發(fā)生的條件
難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）
【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法
二、教法、學法
1、說教法
【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展
根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范，學生多過手練習，從而突破難點內容
2、說學法
采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規(guī)律
【過渡語】教學有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點，結合實際情況，我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學
三、教學過程
1、創(chuàng)設情境，引入新課（3min）
通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質在水溶液中反應實質”引入離子反應的概念
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）
2、實驗探究，獲得新知（30min）
A、[創(chuàng)設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發(fā)生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒有發(fā)生化學反應，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學反應，這個反應的實質是：SO42-+Ba2+====BaSO4
從而得出結論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學生透過現(xiàn)象看本質的唯物辯證主義思想觀）
B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結成四個簡單的字便于學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調學生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；
讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學生發(fā)現(xiàn)四個反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節(jié)課的難 點內容）
C、[創(chuàng)設問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”，根據(jù)復分解反應發(fā)生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的.試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學生描述反應現(xiàn)象，并書寫離子反應方程式
分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學生逐漸學會用規(guī)范的化學語言描述實驗現(xiàn)象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）
3、知識應用，加深理解（5min）
根據(jù)本節(jié)課的重難點，設置隨堂練習
�。康模鹤寣W生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強化認識，教師小結本節(jié)課的主要內容，強調本節(jié)課的重點內容
四、板書設計
為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應的定義
中板：二、離子反應方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件
五、教學反思
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設問題情境，學生設計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應說課稿 篇3
各位評委老師大家好!我要說課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，堿，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
2.教學目標
知識目標：
①掌握離子反應和離子方程式的含義。
②學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發(fā)生條件的關鍵。
能力目標：通過實驗，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解
情感目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
3.重點、難點
重點：認識離子反應及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應發(fā)生的條件。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1.我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2. 采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3.通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
三、說學法
1.學情分析
由于此節(jié)課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質。
2.學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的`觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學程序
1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據(jù)同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應的實質：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。
3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發(fā)生的條件。
離子反應說課稿 篇4
第一課時
一、教材分析：
1、《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容�！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。
2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫�！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。
3、學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
二、學情分析：
1、已學習電解質與非電解質，能區(qū)分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；
2、已了解電解質在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；
3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。
三、教學目標：
1、知識與技能目標：
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、過程與方法目標：
通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：
通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。
四、教學重難點：
1、教學重點：強電解質、弱電解質的含義。
2、教學難點：強電解質、弱電解質的含義。
五、教法分析:
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
六、學法指導：
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
七、教學過程：
上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據(jù)反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
第二節(jié) 離子反應
設問：
�、俑鶕�(jù)初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
板書：
一、電解質和非電解質。
歸納：分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的.化合物。
練習：下列物質能導電的是 屬于電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質的概念。
板書：
非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
討論：學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。
板書：
�。�1）電解質、非電解質應是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質。
�。�3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
設問：電解質為什么能導電？
板書：
二、電解質溶液導電原因及導電能力。
1、電解質溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
學生分析：電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
設問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
演示實驗：P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
板書：
2、電解質溶液導電能力強弱。
學生閱讀：教材的相關內容。
分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
板書：
三、強電解質、弱電解質。
1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
學生閱讀：教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。
本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應說課稿 篇5
各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。
二、學情分析
本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。
學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學目標的確立。
依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
四、教學重難點。
教學重點：
1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；
2.認識離子反應及離子方程式的意義；
3.學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫
五、教法與學法：
學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學過程：
課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。
教學環(huán)節(jié)
教師活動預設
學生活動預設
設計意圖
引入新課（演示實驗）
一、強弱電解質及電離方程式
【情境1】相同物質的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。
[講述]
燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；
2、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。
一、強弱電解質及電離方程式
強調：1.電解質在水溶液中的主要存在形式
2.弱電解質的電離方程式的書寫
[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。
強調強弱電解質電離方程式書寫的不同
(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：
燈泡的亮度為什么會不同？
電離方程式的書寫訓練
在了解電解質概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質的強弱。
引出強弱電解質的概念，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。
二、離子反應的特征。
離子方程式的書寫
[過渡]
既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么？如何證明你的觀點？（ppt）
[演示實驗1]（ppt）
1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。
2.向燒杯中加入少量的'稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。
3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。
酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應
二.離子反應：有離子參加的反應
[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？
[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。
2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。
[引導探究、歸納總結]
電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。
如何書寫離子方程式？
[學生活動，分組實驗]
現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3
三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。
1.Na2co3+cH3cooH
2.Na2co3+K2co3
3.cH3cooH+K2co3
[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書寫離子方程式
Na2co3+cH3cooH---
[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？
補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。
引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！
這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。
引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？
離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。
交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）
指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫
[整理與歸納]
1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；
2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用
3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示
(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。
學生感受實驗現(xiàn)象
描述現(xiàn)象，解釋原因
Ba(oH)2===Ba2++2oH-
H2so4===2H++so42-
Ba2++2oH-+2H++so42-===
Baso4↓+2H2o
像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。
分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗
觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結論
NaoH===Na++oH-
H2so4===2H++so42-
2Na++2oH-+2H++so42-
===2H2o+2Na++so42-
H++oH-===H2o
未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。
學生分組實驗，匯報實驗結果
Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現(xiàn)象一樣。
[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o
(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？
學生猜測，設計實驗
觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
學生活動
教師適時引導，設計恰當?shù)膶嶒灐?/p>
引導學生深入問題的核心，觸及物質研究的中心內容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。
通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。
培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質的能力。
對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的
不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。
創(chuàng)設情景，
糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。
實踐是檢驗真理的唯一標準。
讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。
物質是實際存在的
物質是聯(lián)系的
物質是相互轉化的
方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質觀。鞏固新知
溫故而知新
[交流活動]
你的收獲
通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的認識？
你通過哪些方法獲得了新知?
思維拓展
在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？
[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為�。�
學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。
學以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華
七、板書設計
板書設計（綱目式）
第三節(jié)離子反應
1.離子反應
�。�1）強弱電介質及其電離
（2）離子反應及其離子方程式
2.離子方程式的書寫
3.離子方程式的意義
八、教學設計反思
本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！