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物理質(zhì)量說課稿
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，很有必要精心設(shè)計(jì)一份說課稿，說課稿有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開展。說課稿要怎么寫呢？下面是小編整理的物理質(zhì)量說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。
物理質(zhì)量說課稿1
尊敬的評委老師：
大家好!我是×號考生，我說課的內(nèi)容是人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，我將從四個(gè)方面進(jìn)行說課。
一、說教材
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。
九年級的學(xué)生雖然剛開始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過前一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方式，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學(xué)過程中鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識(shí)得到充足的發(fā)展，思維主要由經(jīng)驗(yàn)型向理論性過渡。
結(jié)合以上的教材分析，立足于對于學(xué)生的實(shí)際情況的分析，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
1.知識(shí)與技能目標(biāo);學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問題。
2.過程與方法目標(biāo):通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習(xí)所帶來的的樂趣
分析教材內(nèi)容和研究學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、說教法
化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗(yàn)探究為主的學(xué)科，本篇課題也需要大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為支撐，因此本篇課題會(huì)采用實(shí)驗(yàn)探究法鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律，同時(shí)學(xué)生在合作中測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。
三、說學(xué)法
在本篇課題中國鼓勵(lì)學(xué)生采用觀察，分析，記錄結(jié)合起來的學(xué)習(xí)方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂，感受質(zhì)量守恒定律的由來。
四、教學(xué)過程：
環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入
在課堂之初引導(dǎo)學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng)，并提問那么生成的.五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想，提升學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)課的興趣。
(板書課題：質(zhì)量守恒定律)
環(huán)節(jié)二：探究活動(dòng)
結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定(開放體系)請學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察注意記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并分析四組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，之后向?qū)W生講解科學(xué)家經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
(板書：質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的探究的過程，積累豐富的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)對于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解。】
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)
鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)
鎂條燃燒
環(huán)節(jié)三：微觀解釋
先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過渡�！�
(板書：質(zhì)量守恒定律的微觀解析)
環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)
在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問題：學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些?引導(dǎo)學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個(gè)角度的認(rèn)識(shí)。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且體會(huì)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法，積累實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)。】
環(huán)節(jié)五：作業(yè)布置
布置開放性的作業(yè)，請學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系，加深對于質(zhì)量守恒定律的理解�！�
我的說課到此結(jié)束，謝謝各位評委老師。
物理質(zhì)量說課稿2
一、教材分析
1、教材內(nèi)容、地位和作用：
本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的角度去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算做好理論準(zhǔn)備。本課題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，在初中化學(xué)體系中有承上啟下的重要作用。
2、三維目標(biāo)：
3、重點(diǎn)難點(diǎn)及突破方法：
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的建立
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，我的設(shè)計(jì)思路是利用三組探究實(shí)驗(yàn)來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應(yīng)，接著讓學(xué)生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，在此基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對比分析探究實(shí)驗(yàn)一與三，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應(yīng)天平平衡的原因，設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生歸納、解讀質(zhì)量守恒定律，學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律，為難點(diǎn)的突破奠定基礎(chǔ)(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用)。
在深刻理解質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上，我又設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，理論聯(lián)系實(shí)際，用知識(shí)去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實(shí)質(zhì)：主要采用學(xué)生活動(dòng)、多媒體輔助教學(xué)的方法。學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型，分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
二、教學(xué)方法
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，本課題的教學(xué)采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結(jié)合的組織形式。
1、在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生以合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的分組實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律，模型拆分的活動(dòng)，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，初步形成科學(xué)探究，合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。
引發(fā)思考：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵(lì)學(xué)生大膽猜想。設(shè)計(jì)意圖：通過質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實(shí)例引入、設(shè)疑;激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲，而且自然過渡到實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)。
(二)《實(shí)驗(yàn)探究新知》
質(zhì)量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了六個(gè)環(huán)節(jié)來攻破：
提出問題--建立猜想--制定方案并實(shí)驗(yàn)--分析實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論--解讀質(zhì)量守恒定律--應(yīng)用定律
為了然讓學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律，我設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)探究一：教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，提出疑惑：這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組探究。
2、實(shí)驗(yàn)探究二：學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒。
實(shí)驗(yàn)探究三：在學(xué)生初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生深入體會(huì)質(zhì)量總和守恒。
設(shè)計(jì)意圖：
�、倮蠋熝菔緦�(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的探究意識(shí)。
�、趯W(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣;通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法;同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
③深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律。
�、軐W(xué)生容易忽視氣體質(zhì)量的這個(gè)難點(diǎn)，采用了兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，從正反兩個(gè)角度啟發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生逆向思維及對比分析的.思維方法。
通過探究實(shí)驗(yàn)得到“質(zhì)量總和相等”之后，引導(dǎo)學(xué)生對比思考，深入分析表面的質(zhì)量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應(yīng)，白磷只有一部分參加化學(xué)反應(yīng)，給質(zhì)量守恒定律中的“參加化學(xué)反應(yīng)”提供了很好的事實(shí)依據(jù)。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細(xì)砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮?dú)�、稀有氣體等;然后再除去隱含因素：沒有參加反應(yīng)的白磷;引導(dǎo)學(xué)生歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖：分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，層層剝離，步步推進(jìn)，使學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，自主發(fā)現(xiàn)表面的總質(zhì)量不變內(nèi)因是質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納概括能力。
解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，設(shè)置小問題：①質(zhì)量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質(zhì)量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應(yīng)一定生成20克水?③銅絲加熱后質(zhì)量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?
設(shè)計(jì)意圖：解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，合理引導(dǎo)學(xué)生對關(guān)鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。
三、《探究微觀實(shí)質(zhì)》
為突破難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下四個(gè)環(huán)節(jié)、
1、分組活動(dòng)：2、組內(nèi)交流討論：3、動(dòng)畫演示：4、歸納小結(jié)
學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型，然后組內(nèi)分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟、歸納質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
設(shè)計(jì)意圖：分子模型、動(dòng)畫摸擬形象、直觀，對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
四、《知識(shí)運(yùn)用》聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，符合學(xué)生認(rèn)知水平，也鼓勵(lì)學(xué)生提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。
五、《小結(jié)評價(jià)》
根據(jù)板書要點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成知識(shí)的內(nèi)化。
六、設(shè)計(jì)理念
強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)探索和教師的有效而及時(shí)的組織。
采用演示與引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng)，充分發(fā)揮自身的主動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生在課堂上形成能力。
物理質(zhì)量說課稿3
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）知識(shí)目標(biāo)
�、儆涀≠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�、趯W(xué)有余力的同學(xué)能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
�。�2）能力目標(biāo)
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W(xué)研究的基本方法。
�。�3）情感目標(biāo)
①樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
�、隗w驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二、說教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。
1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的目標(biāo)，這樣便于學(xué)生明確探索方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn)，依靠他們的認(rèn)識(shí)能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。
3.討論法。就是要教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境，組織協(xié)作學(xué)習(xí)、展開討論和交流，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過師與生、生與生之間的“會(huì)話”，自己得出結(jié)論。在這個(gè)過程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵(lì)，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗(yàn)成功的喜悅。如在這節(jié)課的后面，教師提出：你認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？先讓學(xué)生進(jìn)行獨(dú)立思考，然后進(jìn)行小組討論，最后請一些同學(xué)作組際間交流，教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生，但不作評論、引發(fā)學(xué)生更深層次地探索和思考，進(jìn)而讓學(xué)生你來我往、唇槍舌戰(zhàn)，在一派“學(xué)術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，當(dāng)爭論進(jìn)行到白熱化程度，教師對學(xué)生的觀點(diǎn)進(jìn)行歸納和點(diǎn)評。
4.實(shí)驗(yàn)法。這是反映化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)、學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的最有效途徑。基本方法是讓學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)或觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考、邊討論，實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。如本節(jié)中，按探究性實(shí)驗(yàn)的程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來組織教學(xué)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過在做實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
三、說學(xué)法
教學(xué)過程不僅需要教師的活動(dòng)，而且需要學(xué)生的活動(dòng)，只有把教師教的化和學(xué)生學(xué)的化融合在一起，才能保證教學(xué)化有一個(gè)完整的過程。學(xué)生的學(xué)習(xí)方法有：
1.實(shí)驗(yàn)法
學(xué)生動(dòng)手測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法，教師應(yīng)注意以下四點(diǎn)的指導(dǎo)：
�、僦匾曁剿餍詫�(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)。
�、谠趯�(shí)驗(yàn)之始，要向?qū)W生提示觀察角度。
�、垡匾曇龑�(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完整而準(zhǔn)確地?cái)⑹觥?/p>
④要不失時(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析其化學(xué)本質(zhì)。
2.多種感官協(xié)同法
就是需要調(diào)動(dòng)多種感官同時(shí)并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流，因此需要多種感官同時(shí)開通。教師應(yīng)做好以下指導(dǎo)：
①指導(dǎo)正確使用教科書。
�、谥笇�(dǎo)學(xué)生正確聽課。
③指導(dǎo)學(xué)生開展小組合作學(xué)習(xí)。
�、苤笇�(dǎo)學(xué)生做筆記。
四、說教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、我讓學(xué)生寫出鐵在氧氣中燃燒，氯酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
�、鄯磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的`幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4
溶液反應(yīng)；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
�、躈a2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)；
⑤BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)。
�。�3）實(shí)驗(yàn)求證。
我首先邊做邊講實(shí)驗(yàn)⑴，然后，進(jìn)一步提出：其它的反應(yīng)又會(huì)出現(xiàn)什么情況呢？布置學(xué)生做分組實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)前交待清楚怎么做實(shí)驗(yàn)，如何進(jìn)行合作共同完成實(shí)驗(yàn)。
第一行中每組做實(shí)驗(yàn)⑵，第二行中每組做實(shí)驗(yàn)⑶，第三行每組做實(shí)驗(yàn)⑷，第四行每組做實(shí)驗(yàn)⑸。
�。�4）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
�、塾�(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
3.解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
一、填空：
�。�1）電解水時(shí)生成2克H2和16克O2，則有克水參加了反應(yīng)。
�。�2）將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
（2）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。
三、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
4.交流收獲，體驗(yàn)成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？
②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少
物理質(zhì)量說課稿4
各位評委、老師：
大家好！今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個(gè)方面來說：
一、說教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí)，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備�？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實(shí)驗(yàn)論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。
2．教學(xué)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)中對質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA，提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
1. 知識(shí)與技能
（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
（2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過程和方法
�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗(yàn)證”的過程，體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
�。�2）通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀
�。�1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí)，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的'量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)，接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說學(xué)情
經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，
�。�1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學(xué)法
對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識(shí)和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手。
�。�1）實(shí)驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能�！北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在探究的過程中，學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問題，對實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題，這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識(shí)、發(fā)現(xiàn)問題。
�。�2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
四、說教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準(zhǔn)備
（1）實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
�。�2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì)，具體過程如下：
�。�1）提問引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會(huì)回答由分子，原子構(gòu)成的，此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。
（2）微觀分析，得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動(dòng)手拆分，很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
�。�3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問：如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
�。�4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，宏觀驗(yàn)證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
�。�5）制造認(rèn)知沖突
提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。
�。�6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。
（8）練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計(jì)
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
學(xué)案
班級___________ 姓名____________ 學(xué)號___________
一：實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應(yīng)原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設(shè)：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實(shí)驗(yàn)步驟：略。
數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)前稱量的質(zhì)量 | 反應(yīng)后稱量的質(zhì)量 |
反應(yīng)前稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 | 反應(yīng)后稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 |
一、基礎(chǔ)性作業(yè)
1．在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）。
A．15g B．10g C．25g D．5g
2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（ ）。
A．等于12g B．大于12g C．小于12g D．等于0
3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。
4．有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律�！蹦阏J(rèn)為他說的對嗎？如何解釋？
物理質(zhì)量說課稿5
尊敬的各位評委：
大家好！
我說課的題目是《實(shí)驗(yàn)：探究加速度與力、質(zhì)量之間的關(guān)系》。
首先，我對本節(jié)課進(jìn)行了詳細(xì)教學(xué)前設(shè)計(jì)，下面我將從教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)分析、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)儀器分析、教法學(xué)法、教學(xué)過程、教學(xué)評價(jià)八個(gè)方面來向大家匯報(bào)。
教材分析
探究性實(shí)驗(yàn)是高中物理新課程中一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。探究“加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”一課正是探究性實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)安排在學(xué)習(xí)牛頓第二定律之前，對于學(xué)生來說，比驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)難度要大，所以對本節(jié)教材主要做以下兩點(diǎn)分析：
1、從教材前后聯(lián)系來看，本節(jié)內(nèi)容具有承上啟下的作用，上一節(jié)學(xué)習(xí)了質(zhì)量是慣性大小的唯一量度，探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系是認(rèn)知過程的必然，這一節(jié)又是《牛頓第二定律》的實(shí)驗(yàn)和理論基礎(chǔ)，所以本節(jié)課實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒τ谙乱还?jié)的學(xué)習(xí)非常關(guān)鍵。
2、從教材內(nèi)容來看，本節(jié)課涉及到控制變量法、圖象法，是高中物理實(shí)驗(yàn)常用的方法，所以更要好好把握。
學(xué)情分析
1、具備的學(xué)科知識(shí)分析
學(xué)生在前面已經(jīng)知道了加速度的物理意義，知道力是改變物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原因及質(zhì)量是慣性大小的唯一量度，但學(xué)生對加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系的理解只是簡單的定性關(guān)系。
2、學(xué)生能力分析
學(xué)生已經(jīng)基本掌握探究性實(shí)驗(yàn)的研究方法，在本實(shí)驗(yàn)中，老師只要作一些必要的指導(dǎo)，學(xué)生都能完成實(shí)驗(yàn)操作及數(shù)據(jù)處理。但運(yùn)用控制變量法研究問題方面能力有限，應(yīng)加強(qiáng)引導(dǎo)。
教學(xué)三維目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解影響加速度大小的因素；能通過實(shí)驗(yàn)探究得出物體的加速度與所受的外力成正比，與物體的質(zhì)量成反比。要重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的提高，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
2、探究過程與方法
通過控制變量法，使學(xué)生充分體會(huì)探究問題，與小組成員合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，操作實(shí)驗(yàn)，借助多媒體輔助，利用圖象法對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，討論分析與交流，最后總結(jié)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
使學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的過程，體會(huì)探究過程中所用的科學(xué)方法，體驗(yàn)成功的喜悅；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)重點(diǎn)
1、使學(xué)生掌握控制變量法的使用；
2、加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系的探究過程。
教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生在猜想的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，提出可行的實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn)并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
教法設(shè)計(jì)
將學(xué)生分成兩人為一實(shí)驗(yàn)小組。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組為一討論小組，在實(shí)驗(yàn)中設(shè)置若干小問題，引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)的探究過程，其中穿插適當(dāng)?shù)奶骄啃杂懻摵吞骄啃蕴釂�，邊討論邊�?shí)驗(yàn)，通過對實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論，最后對知識(shí)的理解達(dá)到共識(shí)。
學(xué)法指導(dǎo)
探究過程中滲透科學(xué)方法。
教學(xué)器材
教學(xué)設(shè)備：多媒體教室、課件
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)器材：氣墊導(dǎo)軌、氣源、兩個(gè)光電門和與之配套的數(shù)字計(jì)時(shí)器，滑塊、滑片、細(xì)線、小桶、天平、砝碼、細(xì)沙、彈簧秤、小車、木塊、鉤碼、一端帶有滑輪的長木板、打點(diǎn)器、紙帶、秒表、毫米刻度尺、墊木、橡皮筋等。
教學(xué)過程
下面，談?wù)勎业慕虒W(xué)過程，包括六個(gè)環(huán)節(jié)：
第一個(gè)環(huán)節(jié)是提出問題。
創(chuàng)設(shè)問題情境，提出預(yù)設(shè)的兩個(gè)問題：
1、質(zhì)量接近的普通轎車從0加速到100Km/h時(shí)至少10s而F1賽車需要時(shí)間不超過2。5s？為什么賽車的加速度比較大？
2、并駕齊驅(qū)的大貨車和小汽車在同樣大的制動(dòng)力作用下，哪種車更容易剎車？
借助多媒體顯示，利用了信息技術(shù)中圖文并茂，豐富多彩的知識(shí)表現(xiàn)形式，克服了文字說明的抽象乏味的缺陷，展示來源于學(xué)生實(shí)際生活中相關(guān)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)與所學(xué)知識(shí)進(jìn)行思考，吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
請同學(xué)們從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)提出自己的看法，并舉例說明。（同時(shí)教師利用課件提供一些圖片，對學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)。）
第二個(gè)環(huán)節(jié)是引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)。
我通過引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)例分析與交流討論使學(xué)生獲得感性認(rèn)識(shí)：加速度大小既與力有關(guān)，也與質(zhì)量有關(guān)。力越大，加速度越大；質(zhì)量越大，加速度越小，為下一步定量研究做好鋪墊。
第三個(gè)環(huán)節(jié)是引導(dǎo)學(xué)生制定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：。
提出：探究加速度，力與質(zhì)量三個(gè)因素之間的關(guān)系，我們采用什么實(shí)驗(yàn)方法？通過引導(dǎo)學(xué)生討論、交流，讓學(xué)生體會(huì)控制變量法的思想，并用多媒體顯示控制變量法的含義。我追問：具體如何控制？引導(dǎo)學(xué)生得出運(yùn)用控制變量法的具體思路，即先保持物體的'質(zhì)量不變，分析加速度與力的關(guān)系，再保持物體所受的力不變，分析加速度與質(zhì)量的關(guān)系。
接著通過設(shè)置新的問題：1、怎樣測量（或比較）物體的加速度？2、如何為運(yùn)動(dòng)的物體提供一個(gè)恒定的外力？又如何測出這個(gè)外力呢？讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)進(jìn)行定向的探究，并逐步走向自由探究，這個(gè)環(huán)節(jié)中主要包括引導(dǎo)學(xué)生選擇實(shí)驗(yàn)器材、制定實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟。就設(shè)計(jì)過程而言，學(xué)生主要是在進(jìn)行智慧技能的學(xué)習(xí)。教師不妨以一個(gè)參與探究者的身份，參與到活動(dòng)中去，對個(gè)別重要條件予以提醒，如需要平衡摩擦力，小車質(zhì)量需遠(yuǎn)大于鉤碼的質(zhì)量等，但不過多干涉學(xué)生的活動(dòng)。
最后引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄的表格。
第五個(gè)環(huán)節(jié)是組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與收集證據(jù)
這一步驟主要要求學(xué)生能正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)使用基本的實(shí)驗(yàn)儀器，能用多種方式收集數(shù)據(jù)。并且能做到如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的重要性。我進(jìn)行適當(dāng)引導(dǎo)以突破做好實(shí)驗(yàn)這個(gè)難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，加�?qiáng)學(xué)生探究能力。
引導(dǎo)學(xué)生把實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄到設(shè)計(jì)好的表格中。鼓勵(lì)學(xué)生用不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)。
第五個(gè)環(huán)節(jié)是師生共同分析論證，得出結(jié)論
我將有代表性的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)輸入到excel表格中，然后組織學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手畫a—F與a—1/m圖象，討論加速度與力、質(zhì)量的定量關(guān)系，之后我再借助CAI軟件畫出這兩個(gè)圖象，引導(dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，使學(xué)生對“加速度與力成正比，與質(zhì)量成反比”的結(jié)論達(dá)成共識(shí)。
最后一個(gè)環(huán)節(jié)是對引導(dǎo)學(xué)生對本節(jié)課進(jìn)行評估與反思
結(jié)合教學(xué)前設(shè)計(jì)的評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)引導(dǎo)學(xué)生對本節(jié)課的探究活動(dòng)進(jìn)行評估、反思，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容、方法、需要改進(jìn)的方面與希望進(jìn)一步研究的問題。
教學(xué)反思
最后談一談我的教學(xué)反思：
我認(rèn)為這節(jié)課的成功之處有以下幾點(diǎn)：
一個(gè)是本節(jié)課能遵循教學(xué)規(guī)律，通過多樣化的教學(xué)方式、有層次地組織教學(xué)，進(jìn)而突出了教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
另一個(gè)是在探究過程中，有效地促進(jìn)了學(xué)生的參與程度與認(rèn)知程度。
最主要的是，本堂課合理地運(yùn)用了多媒體電腦的輔助功能設(shè)置了由淺入深、前后連貫的幾個(gè)問題，引導(dǎo)學(xué)生討論、交流，從定向探究把學(xué)生逐步引向自由探究，最終確定了實(shí)驗(yàn)方案，對學(xué)生有困難的時(shí)候，如實(shí)驗(yàn)裝置的安裝和實(shí)驗(yàn)操作過程中我利用巡視指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，解答學(xué)生遇到的困難和問題。使學(xué)生能在科學(xué)探究的海洋中，增強(qiáng)了參與意識(shí)，展現(xiàn)了學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，最終達(dá)到了學(xué)有興趣、學(xué)有所得的目的，實(shí)現(xiàn)了本堂課的教學(xué)目標(biāo)。
存在的不足主要是：
1、大班授課，學(xué)生人數(shù)多，高效率、全方位地組織教學(xué)方面仍需改進(jìn)和加強(qiáng)。
以上就是我的說課內(nèi)容，請各位評委多多指教，謝謝大家！
物理質(zhì)量說課稿6
一、教材的地位和作用
在質(zhì)量守恒定律之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個(gè)過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)。
二、教學(xué)目標(biāo)
[知識(shí)與技能]
(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
(2)學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實(shí)際問題。
[過程與方法]
在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)中，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過程。
[情感態(tài)度價(jià)值觀]
在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，進(jìn)一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究過程
難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用
四、學(xué)法指導(dǎo)
根據(jù)本課的特點(diǎn)和學(xué)生已有的知識(shí)水平，我認(rèn)為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師提出問題后，讓學(xué)生分組討論提出猜想，制定計(jì)劃，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論，并相互交流。以探究式學(xué)習(xí)為主，接受式學(xué)習(xí)為輔的學(xué)習(xí)方式。
五.教學(xué)過程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，向同學(xué)們提問：火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會(huì)變化?
生：減少了
師：是不是這樣呢?要解決這個(gè)問題，先來學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》
師：由學(xué)生來做兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師：同學(xué)們，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：相等(通過觀察天平的指針的擺動(dòng))
師：那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?
師生：m反應(yīng)前m反應(yīng)后
裝置裝置
沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)
參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物
師生：根據(jù)剛才的推導(dǎo)，我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應(yīng)后，生成了2gC，求生成的D的質(zhì)量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，B反應(yīng)完了，A還有2g剩余，求生成C的質(zhì)量
生：1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的`質(zhì)量為13g;
師：質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)關(guān)鍵詞：參與、生成、總和
師：再由學(xué)生來做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動(dòng))
師：為什么這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律
生：不是，因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了
師：要使此化學(xué)反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應(yīng)放在密封的裝置中進(jìn)行
師：我們思考一下前面的實(shí)驗(yàn)，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實(shí)驗(yàn)在開放的體系中進(jìn)行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實(shí)驗(yàn)在密封的體系中進(jìn)行?
生：因?yàn)榍罢叻磻?yīng)中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w
師：其實(shí)一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
師：讓學(xué)生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》，提出問題“為什么做同樣的實(shí)驗(yàn)，波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，所以mHg
師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要成功的演示質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密封的裝置中進(jìn)行
師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成O2的質(zhì)量為多少克
2、用質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大
3、用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了
六.板書：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、定律關(guān)鍵詞：“參與、生成、總和”
2、一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
3、對于有氣體參與和有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，要成功演示質(zhì)量守恒定律，必須在密封的裝置中進(jìn)行。
�、僭诒竟�(jié)中你是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)?
學(xué)生課外預(yù)習(xí)，上課時(shí)通過叫學(xué)生回答問題的形式抽樣調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
學(xué)生上課時(shí)先給學(xué)生做預(yù)習(xí)習(xí)題，通過做題的情況，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
課后做習(xí)題鞏固情況及學(xué)生課后問老師的問題情況調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
�、趯W(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)是什么?
學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)：學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的組成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)化學(xué)式的書寫，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等，為本節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ)，這就是本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)。
學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)：在學(xué)習(xí)這一課之前，學(xué)生不知道化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系，所以本節(jié)課一定要讓學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒，才能讓學(xué)生真正理解此定律。
物理質(zhì)量說課稿7
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩乃幍牡匚慌c作用
《質(zhì)量》是人教版物理八年級上冊第六章、第一節(jié)的內(nèi)容。質(zhì)量知識(shí)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，與我們生活聯(lián)系非常緊密，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)密度、重力等相關(guān)知識(shí)作了重要的準(zhǔn)備，并且正確使用托盤天平測物體的質(zhì)量也是初中物理的一個(gè)重要技能要求，因此本節(jié)課無論在知識(shí)學(xué)習(xí)上還是培養(yǎng)學(xué)生們實(shí)驗(yàn)的能力上都起著十分重要的作用。
�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)
根據(jù)《中學(xué)物理課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合本節(jié)教材的特點(diǎn)以及學(xué)生們現(xiàn)有的知識(shí)水平，我確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：
�。�1）了解質(zhì)量的基本概念，知道質(zhì)量的單位并能正確進(jìn)行單位換算
（2）知道質(zhì)量是物體的一種屬性，而且物體的質(zhì)量不隨物體的形狀、狀態(tài)和位置改變
（3）了解常見的質(zhì)量測量工具，通過實(shí)際操作，初步掌握托盤天平的使用方法
2、過程與方法目標(biāo)：
（1）通過觀察、比較，形成對質(zhì)量概念的初步認(rèn)識(shí)
�。�2）通過觀察和操作，學(xué)會(huì)托盤天平的使用方法，并能正確地使用托盤天平測量物體的質(zhì)量
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
通過對托盤天平的實(shí)際操作，培養(yǎng)學(xué)生們的動(dòng)手能力，自覺遵守操作原則的良好習(xí)慣和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
在實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的過程中，應(yīng)遵循從感性到理性，從簡單到復(fù)雜的原則，以符合初中學(xué)生們的認(rèn)知規(guī)律。
�。ㄈ┲攸c(diǎn)和難點(diǎn)
質(zhì)量知識(shí)是今后學(xué)習(xí)密度、重力等相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)，但托盤天平的構(gòu)造和使用方法比較復(fù)雜，生活中不為學(xué)生們所熟悉，因此我確定了以下的重難點(diǎn)：
1、教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量的概念和屬性，托盤天平的使用
2、教學(xué)難點(diǎn)
托盤天平的使用
二、學(xué)情分析
初二學(xué)生們好奇心較強(qiáng)，并且具備了一定的研究問題的能力，但思維方式還是比較形象，欠缺對問題的深入思考及理性的思維過程。對于托盤天平的使用，動(dòng)手操作學(xué)生們基本可以完成，但對于為什么要這樣使用還會(huì)感到一些疑惑。
基于以上的分析，我將采用以下的教學(xué)方法：
三、教法分析
為突出重點(diǎn)，本課以引導(dǎo)性提問發(fā)現(xiàn)法為主線，以提問拓展學(xué)生們思維，用引導(dǎo)讓學(xué)生們逐漸靠近問題實(shí)質(zhì)，結(jié)合比較法，最終讓學(xué)生們自己發(fā)現(xiàn)并得出結(jié)論；為突破難點(diǎn)，采用多媒體演示法，以生動(dòng)的感觀激發(fā)學(xué)生們的興趣，加深對知識(shí)的.印象；并用實(shí)驗(yàn)探究法調(diào)動(dòng)學(xué)生們學(xué)習(xí)的積極性突破本節(jié)難點(diǎn)；用反饋練習(xí)法檢驗(yàn)所學(xué)知識(shí)及鞏固所學(xué)內(nèi)容。
四、學(xué)法分析
現(xiàn)代社會(huì)是一個(gè)競爭激烈的社會(huì)，需要的是創(chuàng)造型和開拓型的人才，所以教學(xué)中學(xué)法的指導(dǎo)就顯得非常重要了，為了能讓學(xué)生們在學(xué)會(huì)知識(shí)的同時(shí)會(huì)學(xué)知識(shí)，本節(jié)課主要采用了自主學(xué)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探究法和討論法。通過自主學(xué)習(xí)法提高學(xué)生們自學(xué)能力；通過討論來鍛煉學(xué)生們的語言表達(dá)能力；而探究的過程也是學(xué)生們創(chuàng)新能力、觀察能力、動(dòng)手操作能力、思維能力及分析解決問題能力提高的過程。
五、教學(xué)過程
我的上課，設(shè)計(jì)為以下五個(gè)環(huán)節(jié)：
分類比較導(dǎo)入新課 討論交流激發(fā)興趣 小組合作突破難點(diǎn)
巧記妙學(xué)掌握重點(diǎn) 鞏固練習(xí)學(xué)以致用
1、分類比較導(dǎo)入新課
首先通過學(xué)生們活動(dòng)，將課件上出示的圖片：鐵錘，小木塊，鐵釘，桌子等物體進(jìn)行分類，并說出分類的理由，從而得出物體是由物質(zhì)組成的結(jié)論；接著引導(dǎo)學(xué)生們比較鐵釘和鐵錘、小木塊和桌子同類物質(zhì)所含的物質(zhì)多少不一樣，引出質(zhì)量的概念。
2、討論交流激發(fā)興趣
小組討論說出日常生活中熟悉的質(zhì)量單位及其之間的換算關(guān)系，通過閱讀書本109頁的小資料，讓學(xué)生們觀察分析“大象質(zhì)量是成人質(zhì)量的多少倍？”
隨后小組交流：
1、一張郵票的質(zhì)量為50
2、一枚硬幣的質(zhì)量為10
3、一個(gè)中學(xué)生們的質(zhì)量大約是
4、一頭大象的質(zhì)量約5
使學(xué)生們對質(zhì)量的大小有感性的認(rèn)識(shí)，從而構(gòu)建具體的質(zhì)量量級觀念。
3、小組合作突破難點(diǎn)
本節(jié)課的難點(diǎn)是托盤天平的使用方法，為了攻破這一難點(diǎn)，我將采用小組合作的方法。
�。�1）通過自主學(xué)習(xí)，觀察天平，說出天平的結(jié)構(gòu)名稱及作用；
（通過學(xué)生們觀察討論學(xué)習(xí)天平的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生們的觀察能力）。
�。�2）學(xué)生們分組實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作，討論天平的使用方法；
�。ㄓ懻撎炱绞褂脮r(shí)的方法，把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)歸還給學(xué)生們，體現(xiàn)學(xué)生們在課堂教學(xué)的主體地位。）
�。�3）小組派代表上臺(tái)講解天平的使用方法及注意事項(xiàng)；
�。�4）教師總結(jié)天平使用的步驟：放、撥、調(diào)、測、讀、收。
�。ㄒI(lǐng)學(xué)生們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作測量身邊一些小物體的質(zhì)量，并通過討論、交流和協(xié)作，使學(xué)生們能正確使用托盤天平測量物體的質(zhì)量，從而完成教學(xué)目標(biāo)，并突破教學(xué)重點(diǎn)。）
4、巧記妙學(xué)掌握重點(diǎn)
通過順口溜，幫助學(xué)生們記憶
先把天平放水平，后將游碼左移“0”
再調(diào)螺母反指針，左放物體右放砝
讀準(zhǔn)質(zhì)量收完備，三點(diǎn)注意要記清
5、鞏固練習(xí)學(xué)以致用
例1：(1) 對放在水平桌面上的天平進(jìn)行調(diào)節(jié)；先將游碼放在標(biāo)尺 的 刻度線處。當(dāng)天平平衡時(shí)，所用砝碼和游碼在標(biāo)尺上的位置如圖所示，則銅塊的質(zhì)量是 。若發(fā)現(xiàn)指針在分度盤中央的左側(cè)，要使橫梁平衡，應(yīng)將平衡螺母向 (填“左”或“右”)調(diào)節(jié)。(2) 用調(diào)節(jié)好的天平稱銅塊的質(zhì)量：把銅塊放在天平的 盤內(nèi)。
例2：使用天平測量物體質(zhì)量時(shí)，物體應(yīng)放在天平_________盤，測得盛有水的燒杯的質(zhì)量如圖所示，燒杯和水的總質(zhì)量為________g．
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