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《元素周期律》說課稿
作為一名教職工，通常需要用到說課稿來輔助教學(xué)，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那么你有了解過說課稿嗎？以下是小編為大家整理的《元素周期律》說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
《元素周期律》說課稿1
今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
�。�2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
�。�3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實。
教學(xué)重點、難點
重點：（1）元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
�。�2）元素周期律的實質(zhì)。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
�。�2）元素周期律的實質(zhì)。
學(xué)情分析
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
教學(xué)方法
學(xué)法引導(dǎo)
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的'實質(zhì)。
通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
教法
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作�？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
重、難點突破辦法
教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計
設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組討論——歸納——實驗引探——討論——歸納——歸納總結(jié)
課時安排為2課時。
教學(xué)過程
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當(dāng)時候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價。對照表5—5進(jìn)行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實驗驗證及分析。（通過Al2O3、Al（OH）3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識。
板書設(shè)計：略
《元素周期律》說課稿2
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點
�。�1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
�。�2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學(xué)重點：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）
本節(jié)教學(xué)難點：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。
元素性質(zhì)的.內(nèi)涵
原子半徑
微觀性質(zhì)化合價
元素的性質(zhì)電子得失能力
金屬性
宏觀性質(zhì)
非金屬性
3、整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點。
4、重難點突破
元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點，又是難點、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。
同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標(biāo)、
原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內(nèi)內(nèi)內(nèi)
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)
（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
三、學(xué)法方面
�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
�。�2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。
�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質(zhì)的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規(guī)律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：
隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：
從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。
由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實際知識。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律
表1
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)
1～21122
3～102188
11～183188
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
2研究原子半徑變化的規(guī)律性
啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。
再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相
關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。
表2
原子序數(shù)原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。
3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性
表3
原子序數(shù)化合價的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期
性變化。
小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化
通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。
<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化
補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、
<三>元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)
最高價氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷
<四>補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律
課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小
�。�1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
�。�2）Na與Na+；cl與cl—
�。�3）o2—f—NeNa+mg2+
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。
特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、
2最高正化合價與最低負(fù)化合價相關(guān)問題
課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
�、臨o3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價
以及|最低負(fù)化合價|+最高正化合價=8、
課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關(guān)半徑的判斷
課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別
4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。
其中，1、2、3、4點均為學(xué)生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習(xí)題。
《元素周期律》說課稿3
一、教材分析。
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
�。ǘ┙滩牡牡匚缓妥饔�。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。
�。ㄈ┙虒W(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
�。�1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
�。�2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
�。�3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
�。�3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
�。ㄋ模┙虒W(xué)的重點和難點。
1、重點：
�。�1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
�。�2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
�。�3）元素周期律的實質(zhì)。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點。
二、學(xué)情分析。
到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運用，須加強(qiáng)演練。
三、教學(xué)方法。
為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性
隨著原子序數(shù)的`遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5—5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
�。�2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
�。�3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實驗，學(xué)生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過Al2O3，Al（OH）3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出，對其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
5、概括元素周期律。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實驗說明和建議。
［實驗5—1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
�。蹖嶒�5—3］制取Al（OH）3沉淀時，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當(dāng)Al（OH）3跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實驗的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應(yīng)相等。
建議學(xué)生思考：如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會觀察到什么現(xiàn)象？
五、布置作業(yè)：
課本第101頁第一、三大題。
《元素周期律》說課稿4
一.教材分析
1.教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊第五章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）第二節(jié)。主要內(nèi)容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。并認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的重點。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學(xué)過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié)，也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識基礎(chǔ)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們才真正打開了運用基礎(chǔ)理論知識系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。
3教材目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)：（1）.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；
�。�2）.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
�。�3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家
（二）能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點教育：量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力
（三）德育目標(biāo)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
4教學(xué)的重點與難點
重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質(zhì)
難點：金屬性、非金屬性的周期性變化
二.教學(xué)方法：
1方法：誘思探究法──通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。
2.教具:投影儀、膠片。
實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿
三學(xué)情分析：
本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識的特點，需要掌握的知識內(nèi)容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強(qiáng)。知識點之間環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易混淆。所以教師在教學(xué)過程中要注意引導(dǎo)，使學(xué)生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節(jié)課所使用的資料及實驗等比較多。本節(jié)課因為有演示實驗，也是本章的第一次實驗，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實驗驗證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動中來，讓其既動手練習(xí)，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應(yīng)注意合理安排有意注意與無意注意，正確引導(dǎo)學(xué)生。指導(dǎo)他們刪繁就簡，學(xué)會舉一反三，更輕松有效的`學(xué)習(xí)。
四教學(xué)過程
1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí)；運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念：這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)則通過學(xué)習(xí)自學(xué)，歸納得出。
2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學(xué)習(xí)。通過投影，展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增：
(1)元素原子核外電子排布
�。�2）原子半徑；
(3)最高正價和負(fù)價；呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論，教師予以糾正和補(bǔ)充。最后小結(jié)得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。
3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。
�。�1）通過復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素，引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
�。�2）演示實驗A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。實驗B組鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實驗。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析，通過學(xué)生與教師的共同探討，得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。
�。�3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí)，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。可由酸性氧化物和堿性氧化物的概念類比引出。
4.思考元素周期律的實質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實質(zhì)。
五學(xué)生學(xué)習(xí)方法：
觀察法，分析法，推理歸納法。
六反饋練習(xí)（投影）
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