《元素周期律》說課稿

時間：2024-11-03 10:14:43 王娟說課稿我要投稿

相關(guān)推薦

《元素周期律》說課稿（精選10篇）

　　作為一名教職工，通常需要用到說課稿來輔助教學(xué)，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那么你有了解過說課稿嗎？以下是小編為大家整理的《元素周期律》說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

《元素周期律》說課稿（精選10篇）

　　《元素周期律》說課稿 1

　　今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。

　　教材的地位和作用

　　元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。

　�。�2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　（3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。

　　情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：（1）元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

　�。�2）元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　�。�3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

　　難點(diǎn)：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

　　（2）元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　學(xué)情分析

　　到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。

　　教學(xué)方法

　　學(xué)法引導(dǎo)

　　通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。

　　通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

　　教法

　　本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作�？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。

　　重、難點(diǎn)突破辦法

　　教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。

　　通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的`邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。

　　教學(xué)程度設(shè)計(jì)

　　設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組討論——?dú)w納——實(shí)驗(yàn)引探——討論——?dú)w納——?dú)w納總結(jié)

　　課時安排為2課時。

　　教學(xué)過程

　　教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：

　　研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當(dāng)時候，引入“原子序數(shù)”的概念。

　　研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。

　　研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價。對照表5—5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。

　　研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

　　推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

　　實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。（通過Al2O3、Al（OH）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）

　　組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。

　　讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識。

　　板書設(shè)計(jì)：略

　　《元素周期律》說課稿 2

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。

　　在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。

　　本節(jié)教材有以下兩個特點(diǎn)

　�。�1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。

　�。�2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。

　　為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：

　　1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過對實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

　　情感目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。

　　2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即通過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。

　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

　　2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）

　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

　　2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

　　二、教法分析

　　本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

　　2、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。

　　元素性質(zhì)的內(nèi)涵

　　原子半徑

　　微觀性質(zhì)化合價

　　元素的性質(zhì)電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質(zhì)

　　非金屬性

　　3、整個課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。

　　4、重難點(diǎn)突破

　　元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。

　　同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即通過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個情感目標(biāo)、

　　原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　內(nèi)內(nèi)內(nèi)

　　容容容

　　原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

　　電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

　�。�2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

　　的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　三、學(xué)法方面

　�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

　�。�2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng)。

　�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學(xué)程序

　　從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質(zhì)的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

　　從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：

　　隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：

　　從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

　　由此可見，用豐富的實(shí)際知識去理解一個新學(xué)的.理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識。

　　充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律

　　表1

　　原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

　　2研究原子半徑變化的規(guī)律性

　　啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。

　　再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相

　　關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測的相一致。

　　表2

　　原子序數(shù)原子半徑的變化

　　3～10逐漸減小

　　11～17逐漸減小

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

　　3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

　　表3

　　原子序數(shù)化合價的變化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期

　　性變化。

　　小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

　　通過對以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實(shí)知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。

　　<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化

　　補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、

　　<三>元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)

　　最高價氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

　　<四>補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律

　　課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小

　�。�1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　�。�2）Na與Na+；cl與cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

　　一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

　　特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、

　　2最高正化合價與最低負(fù)化合價相關(guān)問題

　　課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　�、臨o3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價

　　以及|最低負(fù)化合價|+最高正化合價=8、

　　課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是（）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有關(guān)半徑的判斷

　　課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）

　　A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a

　　c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

　　4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。

　　其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時增加一些習(xí)題。

　　《元素周期律》說課稿 3

　　一、教材分析。

　�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容。

　　本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

　�。ǘ┙滩牡牡匚缓妥饔谩�

　　本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。

　　本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。

　�。ㄈ┙虒W(xué)目標(biāo)。

　　1、知識目標(biāo)。

　�。�1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　�。�3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　2、能力目標(biāo)。

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的`能力。

　　（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

　�。�3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。

　　3、德育目標(biāo)。

　　使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。

　　（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　1、重點(diǎn)：

　�。�1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。

　　（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　（3）元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

　　由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。

　　二、學(xué)情分析。

　　到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。

　　三、教學(xué)方法。

　　為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

　　本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：

　　1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

　　將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

　　在以上教學(xué)過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。

　　2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

　　隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。

　　3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

　　組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5—5，驗(yàn)證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。

　　4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。

　�。�1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

　　（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

　�。�3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過自己動手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過Al2O3，Al（OH）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。

　　在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。

　　還應(yīng)當(dāng)指出，對其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

　　5、概括元素周期律。

　　組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。

　　四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議。

　�。蹖�(shí)驗(yàn)5—1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。

　　鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

　�。蹖�(shí)驗(yàn)5—3］制取Al（OH）3沉淀時，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當(dāng)Al（OH）3跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應(yīng)相等。

　　建議學(xué)生思考：如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會觀察到什么現(xiàn)象？

　　五、布置作業(yè)：

　　課本第101頁第一、三大題。

　　《元素周期律》說課稿 4

　　一.教材分析

　　1.教學(xué)內(nèi)容

　　本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊第五章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）第二節(jié)。主要內(nèi)容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。并認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　2.教材的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識范疇，不僅是本書的重點(diǎn)，也是整個中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學(xué)過的堿金屬，鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié)，也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識基礎(chǔ)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們才真正打開了運(yùn)用基礎(chǔ)理論知識系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。

　　3.教材目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲R目標(biāo)：

　�。�1）使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；

　�。�2）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　（3）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家

　　（二）能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力

　�。ㄈ┑掠繕�(biāo)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　4.教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì)

　　難點(diǎn)：金屬性、非金屬性的周期性變化

　　二.教學(xué)方法：

　　1.方法：誘思探究法──通過自學(xué)、討論、對比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、通過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

　　2.教具:投影儀、膠片。

　　實(shí)驗(yàn)用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿

　　三.學(xué)情分析：

　　本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識的特點(diǎn)，需要掌握的知識內(nèi)容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強(qiáng)。知識點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易混淆。所以教師在教學(xué)過程中要注意引導(dǎo)，使學(xué)生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節(jié)課所使用的資料及實(shí)驗(yàn)等比較多。本節(jié)課因?yàn)橛醒菔緦?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的.基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動中來，讓其既動手練習(xí)，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應(yīng)注意合理安排有意注意與無意注意，正確引導(dǎo)學(xué)生。指導(dǎo)他們刪繁就簡，學(xué)會舉一反三，更輕松有效的學(xué)習(xí)。

　　四.教學(xué)過程

　　1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí)；運(yùn)用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念：這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)則通過學(xué)習(xí)自學(xué)，歸納得出。

　　2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學(xué)習(xí)。通過投影，展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增：

　　(1)元素原子核外電子排布

　�。�2）原子半徑；

　　(3)最高正價和負(fù)價；呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論，教師予以糾正和補(bǔ)充。最后小結(jié)得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。

　　3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。

　　（1）通過復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素，引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

　�。�2）演示實(shí)驗(yàn)A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)B組鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實(shí)驗(yàn)。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析，通過學(xué)生與教師的共同探討，得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。

　　（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí)，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念�？捎伤嵝匝趸锖蛪A性氧化物的概念類比引出。

　　4.思考元素周期律的實(shí)質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　五.學(xué)生學(xué)習(xí)方法：

　　觀察法，分析法，推理歸納法。

　　六.反饋練習(xí)（投影）

　　略

　　《元素周期律》說課稿 5

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識技能：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　過程與方法：通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。

　　情感態(tài)度價值觀：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、通過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

　　教材分析：

　　《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)。考慮到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對以后知識的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。學(xué)情分析：

　　本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點(diǎn)上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱�！霸刂芷诼伞崩碚撔詮�(qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　元素原子的核外電子排布規(guī)律。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。

　　教學(xué)方法：

　　學(xué)生討論，數(shù)據(jù)分析比較，總結(jié)歸納。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

　　導(dǎo)課：由上節(jié)學(xué)習(xí)過的元素周期表的排列規(guī)律----分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容----元素周期律。

　　設(shè)計(jì)意圖：直接由學(xué)生已學(xué)知識元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯(lián)系，新課：

　　問題1.我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？

　　學(xué)生活動：回憶、再現(xiàn)這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律的必要性。思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。

　　設(shè)計(jì)意圖：做好知識的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。

　　講解而元素性質(zhì)的周期性變化其實(shí)是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識，于是在這個基礎(chǔ)上，就先來回顧一下電子層的.含義并介紹其表示方法，然后。

　　教師活動多媒體展示電子層模型示意圖（書P13圖1－7），給學(xué)生感性認(rèn)識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法，讓學(xué)生學(xué)會讀書，讀書是最好的學(xué)習(xí)方法。

　　學(xué)生活動復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基

　　本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：

　�。�1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

　　（2）每個電子層最多排2n2個電子；

　　（3）最外層≤8個電子（當(dāng)K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

　　問題2.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)?下面我們以前18號元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。那么對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個方面進(jìn)行探究呢？

　　科學(xué)探究學(xué)生完成課本14頁科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。

　　教師活動把15頁的表格2板書在黑板上

　　學(xué)生分析：1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定；3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　教師完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。

　　[講解]經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，對于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來的這種規(guī)律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說，這個現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。

　　總結(jié)請學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

　　教師講解我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預(yù)測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現(xiàn)出正化合價�！ぁぁぁぁぁつ鞘聦�(shí)上到底是不是我們預(yù)測的這樣呢？現(xiàn)在請大家結(jié)合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系��？

　　學(xué)生觀察并得出結(jié)論：

　�。�1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的；

　�。�2）元素最高正化合價+|元素最低負(fù)化合價|=8。

　　結(jié)論隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）

　　教師通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無所謂變化規(guī)律，故不討論

　　學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并分析關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減�。煌豢v列，原子半徑逐漸增大。

　　教師對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢，就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？

　　教師講解：同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對外

　　層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

　　總結(jié)歸納：

　�。�1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負(fù)價從IVA族開始，從-4變到-1.

　　（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。

　　[反饋練習(xí)]1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（B）

　　A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

　　2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（C）

　　A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高

　　B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

　　C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高

　　D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

　　3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價為最低負(fù)化合價為（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定。）

　　結(jié)課通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來探討。

　　《元素周期律》說課稿 6

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化，掌握元素周期律的內(nèi)容。

　　2.通過學(xué)習(xí)元素周期律，培養(yǎng)空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。

　　3.通過實(shí)驗(yàn)探究和觀察比較，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣，提高自主探究能力。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律。

　　【難點(diǎn)】

　　理解元素周期律。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：情景引入

　　【提出問題】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現(xiàn)什么樣的變化?

　　【學(xué)生回答】他們都呈現(xiàn)出周期性的變化。

　　【教師引導(dǎo)】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關(guān)，那么他們是否也隨原子序數(shù)的變化而發(fā)生周期性變化呢?我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討這一問題。

　　環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

　　【演示實(shí)驗(yàn)】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣。

　　【演示實(shí)驗(yàn)】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快。

　　【提出問題】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象?

　　【學(xué)生回答】鈉能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)非常劇烈。

　　【提出問題】通過上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜測鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。

　　【學(xué)生回答】鈉>鎂>鋁。

　　【提出問題】以化學(xué)小組的形式，閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應(yīng)條件的'難易程度?

　　【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。

　　【提出問題】閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱?

　　【學(xué)生回答】Si

　　【提出問題】以化學(xué)小組的形式，討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強(qiáng)弱。

　　【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。

　　【提出問題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規(guī)律。

　　【學(xué)生回答】金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　【教師引導(dǎo)】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提高

　　【提出問題】隨著原子序數(shù)遞增，都有哪些量呈現(xiàn)周期性變化?

　　【學(xué)生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

　　作業(yè)：比較第二周期非金屬元素的非金屬性，以及和氫氣反應(yīng)的難易程度。

　　《元素周期律》說課稿 7

　　一、課程導(dǎo)入（5分鐘）

　　開場引入：通過提問或展示一些有趣的現(xiàn)象來激發(fā)學(xué)生對本節(jié)課的興趣。“為什么有些金屬可以導(dǎo)電而有些不能？為什么某些非金屬容易與氧氣反應(yīng)？”等問題能夠引導(dǎo)學(xué)生思考元素之間的差異。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)介紹：明確告知學(xué)生本節(jié)課將要達(dá)成的學(xué)習(xí)目標(biāo)，包括理解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)；掌握元素周期律的概念及其實(shí)質(zhì)；能夠利用周期律解釋或預(yù)測簡單元素性質(zhì)的`變化趨勢等。

　　二、新知講解（20分鐘）

　　元素周期表簡介

　　簡要回顧元素周期表的歷史背景與發(fā)展過程。

　　講解周期表中橫行（周期）、縱列（族）的意義以及它們是如何排列的。

　　元素周期律概念闡述

　　定義什么是元素周期律，并指出其核心思想——隨著原子序數(shù)的遞增，元素的物理和化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化。

　　利用圖表形式直觀展示幾個典型性質(zhì)（如原子半徑、電負(fù)性等）隨周期變化的趨勢。

　　案例分析

　　選取幾組具有代表性的元素進(jìn)行比較分析，比如同一周期內(nèi)不同族元素之間的對比，或者同一家族跨多個周期元素間的變化情況。

　　引導(dǎo)學(xué)生觀察并討論這些例子背后所體現(xiàn)出來的周期規(guī)律。

　　三、互動環(huán)節(jié)（15分鐘）

　　小組討論：分組讓學(xué)生圍繞特定主題開展討論，如“如何根據(jù)元素在周期表中的位置推測其可能具有的性質(zhì)？”

　　角色扮演：讓部分學(xué)生扮演科學(xué)家，在課堂上分享他們‘發(fā)現(xiàn)’的新元素及其特性，并嘗試將其合理地放置于周期表中適當(dāng)?shù)奈恢谩?/p>

　　四、總結(jié)提升（10分鐘）

　　知識點(diǎn)梳理：帶領(lǐng)學(xué)生一起回顧本節(jié)課的重點(diǎn)知識，強(qiáng)調(diào)周期律對于理解元素性質(zhì)的重要性。

　　應(yīng)用拓展：提出一些開放性問題鼓勵學(xué)生思考，例如“如果發(fā)現(xiàn)了新的超重元素，你認(rèn)為它應(yīng)該被放在周期表哪里？為什么？”以此促進(jìn)學(xué)生將所學(xué)應(yīng)用于更廣泛的情境中去。

　　五、作業(yè)布置

　　布置相關(guān)練習(xí)題，要求學(xué)生運(yùn)用今天學(xué)到的知識解決實(shí)際問題。

　　鼓勵有興趣的同學(xué)查閱更多資料，深入了解某些特定領(lǐng)域內(nèi)周期律的應(yīng)用實(shí)例。

　　《元素周期律》說課稿 8

尊敬的各位評委老師：

　　大家好！

　　今天，我說課的題目是《元素周期律》。以下是我對本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)思路，我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法與手段、教學(xué)過程以及板書設(shè)計(jì)七個方面進(jìn)行詳細(xì)闡述。

　　一、教材分析

　　《元素周期律》是人教版高中化學(xué)必修第二冊中的重要章節(jié)，也是化學(xué)學(xué)科中的基礎(chǔ)理論之一。本節(jié)課主要講解元素周期律的涵義、實(shí)質(zhì)以及元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，還能進(jìn)一步理解元素周期表，為后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　　二、學(xué)情分析

　　本節(jié)課的教學(xué)對象是高中一年級的學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的基礎(chǔ)知識，具備了一定的化學(xué)理論基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)操作能力。同時，學(xué)生也具備了一定的歸納總結(jié)能力和資料閱讀能力，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)提供了良好的認(rèn)知基礎(chǔ)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：

　　學(xué)生能夠初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。

　　學(xué)生能夠理解元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　過程與方法：

　　培養(yǎng)學(xué)生的抽象歸納能力和演繹推理能力。

　　通過實(shí)驗(yàn)和圖表分析，提高學(xué)生處理數(shù)據(jù)和總結(jié)歸納的能力。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。

　　讓學(xué)生了解元素周期律在科學(xué)研究中的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀念。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的涵義、實(shí)質(zhì)以及元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

　　教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的`關(guān)系，以及如何通過實(shí)驗(yàn)和圖表分析來揭示元素周期律。

　　五、教學(xué)方法與手段

　　本節(jié)課主要采取引導(dǎo)探究法、實(shí)驗(yàn)法、多媒體教學(xué)法和數(shù)據(jù)歸納法。通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生主動思考、動手操作、交流合作，進(jìn)而達(dá)到對知識的發(fā)現(xiàn)和接受。同時，利用圖表和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，幫助學(xué)生直觀理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和規(guī)律。

　　六、教學(xué)過程

　　導(dǎo)入新課：

　　通過講述門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的故事，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　引導(dǎo)學(xué)生回顧原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的基礎(chǔ)知識，為新課學(xué)習(xí)做鋪墊。

　　新課講授：

　　通過多媒體展示元素周期表，引導(dǎo)學(xué)生觀察元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)的變化規(guī)律。

　　利用圖表數(shù)據(jù)，分析原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。

　　通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

　　鞏固練習(xí)：

　　設(shè)計(jì)一些與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的練習(xí)題，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識。

　　引導(dǎo)學(xué)生分組討論，將所學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際問題解決中。

　　課堂小結(jié)：

　　總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)元素周期律的重要性和應(yīng)用。

　　引導(dǎo)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程，提出自己的疑問和收獲。

　　布置作業(yè)：

　　布置一些與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的課后習(xí)題，幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識。

　　鼓勵學(xué)生查閱資料，了解元素周期律在科學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例，撰寫研究報告。

　　七、板書設(shè)計(jì)

　　本節(jié)課的板書設(shè)計(jì)以元素周期律為核心，展示元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。同時，通過板書展示原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化圖表，幫助學(xué)生直觀理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　以上是我對《元素周期律》這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)思路，謝謝各位評委老師的聆聽！

　　《元素周期律》說課稿 9

尊敬的各位評委、老師們：

　　大家好！今天我說課的內(nèi)容是《元素周期律》。下面我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過程和板書設(shè)計(jì)這七個方面來進(jìn)行我的說課。

　　一、教材分析

　　《元素周期律》是人教版高中化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第二節(jié)內(nèi)容。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要工具，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以更好地理解元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)以及化學(xué)反應(yīng)等方面的知識，為后續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物、有機(jī)化學(xué)等內(nèi)容奠定基礎(chǔ)。

　　二、學(xué)情分析

　　在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等相關(guān)知識，對元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)有了一定的了解。同時，高一年級的學(xué)生具備了一定的邏輯思維能力和實(shí)驗(yàn)探究能力，能夠通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來得出結(jié)論。但是，學(xué)生對于元素周期律的理解可能還存在一定的困難，需要教師通過引導(dǎo)和啟發(fā)來幫助他們掌握。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，我確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

　　知識與技能目標(biāo)

　　了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。

　　理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　掌握元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　過程與方法目標(biāo)

　　通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和歸納總結(jié)能力。

　　通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)探究精神。

　　情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，認(rèn)識事物的變化是有規(guī)律可循的。

　　通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、敢于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。

　　元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　五、教學(xué)方法

　　為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，突破教學(xué)重難點(diǎn)，我采用了以下教學(xué)方法：

　　講授法：講解元素周期律的相關(guān)知識，幫助學(xué)生建立知識體系。

　　實(shí)驗(yàn)探究法：通過實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)探究精神。

　　討論法：組織學(xué)生進(jìn)行討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和思維能力。

　　多媒體輔助教學(xué)法：利用多媒體課件展示元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性和趣味性。

　　六、教學(xué)過程

　　導(dǎo)入新課（3分鐘）

　　通過播放一段關(guān)于元素周期律發(fā)現(xiàn)歷史的視頻，引出本節(jié)課的.主題——元素周期律。

　　提問學(xué)生：“元素周期律是什么？它有什么重要意義？”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和好奇心。

　　新課講授（25分鐘）

　　展示元素主要化合價的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生觀察元素主要化合價的變化規(guī)律。

　　總結(jié)元素主要化合價的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1遞增到+7（O、F除外），最低負(fù)化合價從-4遞增到-1。

　　展示元素原子半徑的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生觀察元素原子半徑的變化規(guī)律。

　　總結(jié)元素原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）。

　　展示元素周期表，引導(dǎo)學(xué)生觀察元素原子核外電子排布的規(guī)律。

　　總結(jié)元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子層數(shù)相同的元素，其最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2）。

　　講解元素周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　強(qiáng)調(diào)元素周期律是元素性質(zhì)的周期性變化，而不是元素的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)單獨(dú)的變化。

　　元素周期律的概念（5分鐘）

　　元素原子核外電子排布的周期性變化（8分鐘）

　　元素原子半徑的周期性變化（5分鐘）

　　元素主要化合價的周期性變化（7分鐘）

　　實(shí)驗(yàn)探究（10分鐘）

　　分別取鎂條、鋁片，加入稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再加入鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　將氯氣、溴水、碘水分別加入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄吭亟饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。

　　實(shí)驗(yàn)用品：鎂條、鋁片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、硅酸鈉溶液、硫酸、氯氣、溴水、碘水等。

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　總結(jié)歸納（5分鐘）

　　總結(jié)元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

　　歸納元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

　　課堂練習(xí)（5分鐘）

　　布置幾道與元素周期律相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。

　　提問學(xué)生，了解學(xué)生對知識的掌握情況。

　　布置作業(yè)（2分鐘）

　　布置課后作業(yè)，讓學(xué)生完成教材上的習(xí)題。

　　要求學(xué)生查閱資料，了解元素周期律在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

　　以上就是我的說課內(nèi)容，謝謝大家！

　　《元素周期律》說課稿 10

尊敬的各位評委老師：

　　大家好！

　　今天，我將為大家說課的內(nèi)容是《元素周期律》。下面，我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法與學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)過程以及板書設(shè)計(jì)這幾個方面來進(jìn)行詳細(xì)闡述。

　　一、教材分析

　　《元素周期律》是人教版高中化學(xué)必修第一冊第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的重要內(nèi)容。本節(jié)課旨在通過原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)，幫助學(xué)生鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，并為后續(xù)元素周期表的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

　　本節(jié)課主要包括原子核外電子排布、元素周期律的揭示以及元素周期律的應(yīng)用三部分內(nèi)容。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠理解元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生在本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和部分金屬、非金屬元素的知識，具備了一定的理論基礎(chǔ)。此外，學(xué)生還具備了一定的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、歸納總結(jié)能力和資料閱讀能力，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)提供了能力基礎(chǔ)。

　　然而，學(xué)生在圖表數(shù)據(jù)分析、推理方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ψ矫嫔杏刑嵘臻g，需要在教學(xué)過程中加以引導(dǎo)和培養(yǎng)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：

　　初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。

　　認(rèn)識元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

　　過程與方法：

　　通過圖表和實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　在元素周期律的歸納過程中，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)現(xiàn)意識和合作意識。

　　了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　五、教學(xué)方法與學(xué)法指導(dǎo)

　　本節(jié)課主要采取引導(dǎo)探究法、實(shí)驗(yàn)法、多媒體教學(xué)法、數(shù)據(jù)歸納法和演繹推理法。通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生主動思考、動手操作、交流合作，進(jìn)而達(dá)到對知識的發(fā)現(xiàn)和接受，完成知識的內(nèi)化。

　　學(xué)法上，采用自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合的`方式，通過師生雙向交流，讓學(xué)生經(jīng)歷“觀察—分析—猜想—論證”的思維環(huán)節(jié)，運(yùn)用圖像處理數(shù)據(jù)的方法自主建構(gòu)化學(xué)知識。

　　六、教學(xué)過程

　　創(chuàng)設(shè)情景，引入新課：

　　講述關(guān)于門捷列夫和瓦德朗的故事，引出元素間的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系，引入元素周期律的新課。

　　問題驅(qū)動，探究學(xué)習(xí)：

　　閱讀課本表格，填寫元素符號、原子序數(shù)和核外電子排布等數(shù)據(jù)。

　　依據(jù)表格數(shù)據(jù)，分析元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價的周期性變化。

　　歸納總結(jié)，成果交流：

　　分組討論，將成果歸納與總結(jié)，并鼓勵學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

　　教師反饋評價，投影核外電子排布的表格、圖表等，通過大小不一的小球直觀展示原子半徑的變化。

　　學(xué)以致用，性質(zhì)預(yù)測：

　　引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測元素金屬性和非金屬性是否隨著原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。

　　通過具體討論第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來驗(yàn)證預(yù)測。